第1章 第1节 第2课时 核外电子排布-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套练习word（鲁科版 单选版）

第二课时　核外电子排布 新知探究(一)——核外电子排布 　　　　　　　　　　　　　　　　 1.电子层与电子的能量 电子层 (由内 到外) 序号(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q 与原子核 的距离 由　　到　　  能量 由　　到　　  2.核外电子排布规律 3.结构示意图 (1)原子结构示意图简明地表示电子在原子核外的分层排布情况。以钠原子为例。 (2)Cl-的离子结构示意图为　　　　　。  4.元素的性质与原子结构的关系 元素种类 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 最外层电子数 8(He为2) (稳定结构) 一般小于4 一般大于或等于4(H为1) 原子得失电子能力 既不易得电子也不易失电子 易　　电子  易　　电子  单质性质 难与其他物质反应 具有　 　性  具有　 　性  化合价 0价 只显正价 一般为负价 　　[微思考] 核外电子排布相同的微粒,化学性质一定相同吗? 　　[典例]　下列叙述正确的是 (　　) A.电子的能量越低,运动区域离核越远 B.电子一般总是先从内层排起,当一层充满后再填充下一层 C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D.当M层是最外层时,最多可排布18个电子 听课记录: |思维建模|原子核外电子的排布规律 　 (1)“一低”——电子首先排布在能量较低的电子层里,然后由内到外依次排布在能量逐渐升高的电子层。 (2) (3)上述规律相互制约,电子排布必须同时满足各项规律。 [题点多维训练] 题点(一)　核外电子排布规律及其应用 1.某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同,且最外层电子数与次外层电子数之和小于 8,它是 (　　) A.锂 B.铍 C.氦 D.钙 2.下列关于电子排布的说法正确的是 (　　) A.氧离子(O2-)的核电荷数与最外层电子数相等 B.在多电子的原子中,能量高的电子通常在离核近的区域内运动 C.核外电子总是先排在能量高的电子层上 D.某原子M层电子数为L层电子数的4倍 3．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，正确的是(　 ) A．元素X的原子核内质子数为(2a2＋1) B．元素X为非金属元素，形成的单质只有氧化性 C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数) D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用 题点(二)　原子结构的表示方法及与元素性质的关系 4.(2025·沈阳市同泽女子中学期末)“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是 (　　) A.钠原子次外层有8个电子 B.一个钠原子变成钠离子失去1个电子 C.钠离子的结构示意图为 D.钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关 5.下列说法中不正确的是 (　　) A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数 B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C.金属元素在化合物中只显正价 D.同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8(H、O、F除外) 6.观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题: 　 A　 　B　 　C　 　D　 　E (1)属于离子结构示意图的是　　　　　(填字母,下同)。  (2)性质最稳定的原子是　　　　,最容易失去电子的原子是　　　　,最容易得到电子的原子是　　　　。  (3)A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式: 　。 (4)在核电荷数为1~18的元素内,列举两个与B核外电子层排布相同的离子,写出离子的符号:　　　　、　　　　。  新知探究(二)——原子结构与元素原子得失电子能力 1.探究Na、Mg、K元素原子的失电子能力 物质 Na Mg K 实验 过程 实验 现象 钠浮在水面上,熔化成光亮的小球,在水面上四处游动,发出“嘶嘶”的响声,溶液变　　色  镁片几乎没有变化 比钠与水反应更　　　,反应过程中有燃烧现象,并伴有轻微的爆炸,溶液变红色  与水反 应的化 学方 程式 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ — 2K+2H2O2KOH+H2↑ 实验 结论 与水反应的剧烈程度:　　　　　　  原子失电子能力:　　　　　　　  2.得失电子能力的判断依据 3.元素原子得失电子能力与原子的最外层电子数、核电荷数和电子层数的关系 (1)若原子的电子层数相同,核电荷数越大,原子越难失电子,越容易得电子。 (2)若原子的最外层电子数相同,电子层数越多,原子越容易失电子,越难得电子。 [题点多维训练] 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)非金属元素原子只能得电子。 (　　) (2)金属原子失电子数目越多,还原性越强。 (　　) (3)还原性:Na>Mg>Al。 (　　) (4)氧化性:Na+>M>A。 (　　) (5)硫原子得电子能力比氯原子强。 (　　) (6)将一小块钠和镁分别放入冷水中,可判断钠原子和镁原子失电子能力的强弱。 (　　) 2.下列关于钾元素和钠元素的叙述不正确的是 (　　) A.它们的原子最外层都只有1个电子,易失去电子显正价 B.它们的单质都是强还原剂 C.它们的离子电子层结构相同 D.钾原子的失电子能力比钠原子强 3.下列叙述中一定能说明金属A比金属B的活泼性强的是 (　　) A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B.A原子电子层数比B原子的电子层数多 C.1 mol A从酸中置换H+生成H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多 D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能 4.以下是四种微粒的结构示意图。 A. B. C. D. (1)上述微粒中氧化性最强的是　　　　(填字母),写出一个它表现氧化性的化学方程式:  _____________________________________________________________________。  (2)上述微粒中还原性最强的是　　　　(填字母),写出一个它表现还原性的化学方程式: _______________________________________________________________________。  (3)电子层结构与C相同、化学性质最稳定的元素,原子的核电荷数是　　　　,用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因: 。  命题热点—— “10电子”微粒和“18电子”微粒 　　[典例]　已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子,它们之间存在如图所示 的转化关系(反应条件已经略去): (1)若A、B、C、D均是10电子粒子,请写出A、D的化学式: A　　　　;D　　　　。  (2)若A和C均是18电子粒子,且A为阴离子,B和D均是10电子粒子,则A与B在溶液中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  听课记录: |思维建模|巧记“10电子”微粒和“18电子”微粒 1.“10电子”微粒 2.“18电子”微粒 [题点多维训练] 题点(一)　“10电子”微粒 1.和Na+具有相同质子数和电子数的一组微粒是 (　　) A.CH4　N B.CH4　H2O C.N　H3O+ D.OH-　NH3 2.A+、B+、C-、D、E五种粒子(分子或离子)中,每个粒子均有10个电子。 已知:①A++C-D+E↑; ②B++C-2D。 请回答: (1)写出B+和E反应的离子方程式:　 。  (2)除D、E外,请再写出两种含10个电子的分子:　 (写分子式)。(合理即可)  (3)除A+、B+外,请再写出两种含10个电子的阳离子: 。(合理即可) 题点(二)　“18电子”微粒 3.已知某粒子的结构示意图为。 试回答: (1)当x-y=10时,该粒子为　　　　　(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。  (2)当y=8时,粒子可能为　　　　、　　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填名称)。(合理即可)  4.用A+、B-、、D、E、F、G分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)。 请回答下列问题: (1)A元素是　　　　　,B元素是　　　　　,C元素是　　　　(用元素符号表示)。  (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其化学式是　　　　。  (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其化学式是　　　　。  (4)F是由两种元素组成的三原子分子,其化学式是　　　　。  (5)G分子中含有4个原子,其化学式是　　　　　　　　　。(仅写一种即可)  第二课时　核外电子排布 新知探究(一) 1.近　远　低　高　2.2n2　8　2　3.(2) 4.失　得　还原　氧化 [微思考] 提示:不一定。H和D的核外电子排布相同,化学性质相同;C和Cl-的核外电子排布均为2、8、8,其化学性质不同。 [典例]　选B　电子的能量越低,运动区域离核越近,A错误;氦为稀有气体,其元素原子的最外层只有2个电子,C错误;最外层最多可排布8个电子,D错误。 [题点多维训练] 1.选B　因为最外层电子数与次外层电子数之和小于8,次外层电子数不可能为8,所以只能为2,即该元素有2个电子层,每一层上都有2个电子,为铍元素。 2.选A　氧离子(O2-)的核电荷数为8,最外层电子数为8,二者相等,故A正确;在多电子的原子中,能量高的电子通常在离核远的区域内运动,故B错误;核外电子总是先排在能量低的电子层上,故C错误;若有M层,则L层一定排满电子,L层为8个电子,而M层最多容纳18个电子,不可能排32个电子,故D错误。 3.选D　因核外电子层数只能为整数，根据题意，1≤a≤3，当a＝1时，不成立，当a＝2时，最外层电子数为5，元素X为N，当a＝3时，最外层电子数为7，元素X为Cl，当X为N元素时，质子数＝2a2＋1＝2×22＋1＝9，当X为Cl元素时，质子数＝2a2＋1＝2×32＋1＝19，A错误；元素X为非金属元素氯或氮，其单质为Cl2或N2，Cl元素和N元素均为0价，处于中间价态，则Cl2和N2均既具有氧化性，又具有还原性，B错误；Cl－有3个电子层，最外层电子数为8，电子数达不到2n2，C错误；如果X为Cl，则可形成HClO，HClO有强氧化性，具有杀菌、消毒的作用，D正确。 4.选C　Na原子的次外层为L层,有8个电子,A项正确;Na原子最外层有1个电子,1个Na原子容易失去最外层上的1个电子,变成Na+,B项正确;Na+的结构示意图为,C项错误;Na原子最外层有1个电子,钠原子易失去最外层的1个电子而呈+1价,D项正确。 5.选B　非金属元素的最高正价等于最外层电子数,非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数,故A正确;非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于8减该元素原子的最外层电子数,故B错误;金属元素易失电子,金属元素在化合物中只显正价,故C正确;同种非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8(H、O、F除外),故D正确。 6.解析:根据结构示意图可知A是氯原子,B是氧离子,C是氖原子,D是钠原子,E是镁离子。(1)结构示意图中质子数与核外电子数不相等的是离子。(2)稀有气体元素原子最外层已达到稳定结构,性质最稳定;金属元素的原子易失去电子,非金属元素的原子易得到电子。(3)A、D两种元素形成的化合物为NaCl,NaCl在水溶液中电离出钠离子和氯离子,电离方程式为NaClNa++Cl-。(4)核外有10个电子的离子有氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子等。 答案:(1)BE　(2)C　D　A　(3)NaClNa++Cl-　 (4)Na+　A(答案合理即可) 新知探究(二) 1.红　剧烈　K>Na>Mg　K>Na>Mg　 2.水或酸　强　弱 [题点多维训练] 1.(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√ 2.选C　钾离子比钠离子多1个电子层,电子层结构不同,故选C。 3.选D　金属性强弱不取决于原子的最外层电子数多少或电子层数的多少,A、B错误;同等条件下,与酸反应越剧烈,放出H2越快,则金属越活泼,与放出H2的多少无关,C错误;只有活泼的金属(如K、Ca、Na)才能在常温下与水反应放出H2,而较不活泼的金属在常温下与水不反应,D正确。 4.解析:A→D四种微粒依次为C、F、Na+、A。微粒氧化性最强即得电子能力最强,微粒还原性最强即失电子能力最强。 答案:(1)B　2F2+2H2O4HF+O2(合理即可) (2)A　C+CO22CO(合理即可) (3)10　原子最外层为8电子稳定结构,不易得失电子,性质稳定 培优素养 [典例]　解析:(1)10电子微粒A、B反应得到两种10电子粒子C、D,是N与OH-反应得到NH3与H2O,而C、B都与H+反应,可推知A为N,B为OH-,C为NH3,D为H2O。(2)若A、C均是18电子粒子,且A为阴离子,B、D均是10电子粒子,结合框图中的不同物质的转化关系,可推断出A为HS-,B为OH-,C为S2-,D为H2O。HS-与OH-在溶液中反应的离子方程式为HS-+OH-S2-+H2O。 答案:(1)N　H2O　(2)HS-+OH-+H2O [题点多维训练] 1.选C　如果两种微粒具有相同质子数和电子数,则这两种微粒一定带有同种电荷且电荷数相同,与Na+具有相同质子数和电子数的微粒一定也带一个单位正电荷,符合要求的只有C项。 2.解析:本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知,10电子的粒子中,原子有Ne;阴离子有、、F-、OH-、N,阳离子有Na+、M、A、N、H3O+;分子有CH4、NH3、H2O、HF。根据题意有:①A++C-D+E↑,推知A+应为N、C-为OH-、D为H2O、E为NH3,将其代入②B++C-2D,推知B+应为H3O+。 答案:(1)H3O++NH3N+H2O　 (2)CH4、HF　(3)Na+、M 3.解析:(1)当x-y=10时,x=10+y,说明核电荷数等于核外电子数,所以该粒子应为原子。 答案:(1)原子　(2)氩原子　氯离子　硫离子　钾离子　钙离子 4.(1)K　Cl　S　(2)HCl　(3)F2　(4)H2S　 (5)H2O2或PH3或NH2F 4 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $