第8章 第1节 第1课时 金属矿物、海水资源的开发利用-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册教用课件（人教版）

该高中化学课件聚焦金属矿物与海水资源的开发利用，系统梳理金属元素存在形态、冶炼原理及方法，结合海水淡化、提镁提溴等流程，通过金属活泼性与冶炼方法关联、资源转化案例分析，搭建从理论到实践的学习支架。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，通过铝热反应实验、熔沸点数据对比等科学探究活动，培养学生证据推理与模型建构能力。采用归纳表格、工艺流程分析等方法，强化物质转化与可持续发展意识，助力学生深化理解，也为教师提供丰富教学素材与实践案例。

第1课时　金属矿物、海水资源的开发利用 1.以金属矿物、海水资源的开发利用为例，了解依据物质性质及其变化综合利用资源和能源的方法。 2.能从化学的角度分析自然资源到产品的转化途径，能对资源的开发利用和能源的使用方案进行评价。 学习目标 目 录 知识点一　金属矿物的开发利用 知识点二 海水资源的开发利用 随堂演练 课时作业 知识点一　 金属矿物的开发利用 目 录 1. 金属元素在自然界中的存在形态 2. 金属的冶炼 （1）概念：将金属矿物中的金属从其化合物中 出来，用于生产 各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。 （2）原理：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，使金属离子 ⁠ 电子被 成金属原子，从而获得金属单质，即Mn＋＋ne－ M。 还原　 得 到　 还原　 化学·必修第二册 目 录 3. 金属的冶炼方法 （1）金属活泼性与冶炼方法的关系如下： 化学·必修第二册 目 录 （2）金属的冶炼方法 冶炼方法 冶炼原理及相应反应方程式 热分解法 分解HgO ⁠ 电解法 冶炼钠 ⁠ 冶炼镁 ⁠ 冶炼铝 ⁠ 2HgO 2Hg＋O2↑　 2NaCl（熔融）　 2Na＋Cl2↑　 MgCl2（熔融）　 Mg＋Cl2↑　 2Al2O3（熔融）　 4Al＋3O2↑　 化学·必修第二册 目 录 冶炼方法 冶炼原理及相应反应方程式 热还原法 高炉炼铁 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 铝热法炼铁 ⁠ 其他方法 湿法炼铜 Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu 火法炼铜 Cu2S＋O2 2Cu＋SO2 2Al＋Fe2O3　 Al2O3＋2Fe　 化学·必修第二册 目 录 【思考】　人类使用金属的年代先后顺序与金属的活泼性有什么关系？ 提示：金属冶炼方法的选择取决于金属在自然界中的存在状态和金属的活 泼性。金属越活泼，冶炼时所需条件要求越高，在人类历史上出现相对晚 一些。金属越不活泼，冶炼的方法越简单，人们使用的时间越早。 化学·必修第二册 目 录 【教材挖掘】 1. 结合下列表格物质的熔、沸点数据分析，为什么冶炼镁时，选择MgCl2 而不是MgO？为什么冶炼铝时，选择Al2O3而不是AlCl3？ 物质 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 熔点/℃ 2 852 2 054 714 190（以分子形式存在） 沸点/℃ 3 600 2 980 1 412 180 提示：从表中可以发现，MgO熔点比MgCl2的高，耗能多；AlCl3的沸点比 熔点低，易升华，是共价化合物，熔融状态下不导电。 化学·必修第二册 目 录 2. 铝热反应的原理是Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3，可以用如图所示装置进 行演示： 可以观察到的现象有：①镁条剧烈燃烧；②氧化铁和铝粉发生剧烈反应； ③反应放出大量的热，并发出耀眼的白光；④纸漏斗的下部被烧穿，有熔 融物落入细沙中，冷却后可被磁铁吸附。 化学·必修第二册 目 录 （1）根据该实验能得出什么结论？ 提示：在高温下，Al与Fe2O3发生反应生成单质铁，放出大量的热。 （2）该实验中，Mg条和氯酸钾的作用分别是什么？ 提示：Mg条燃烧，提供能量，作为引发剂，KClO3是助燃剂。 （3）利用铝热反应，铝也可以将Cr置换出来（反应物是Cr2O3）。写出该 反应的化学方程式。 提示：2Al＋Cr2O3 Al2O3＋2Cr。 化学·必修第二册 目 录 4. 金属矿物资源的开发和利用措施 （1）提高金属矿物的 ⁠。 （2）开发 的金属冶炼方法。 （3）防止金属的 ⁠。 （4）加强废旧金属的 和 ⁠。 （5）使用其他材料代替金属材料。 利用率　 环保高效　 腐蚀　 回收　 再利用　 化学·必修第二册 目 录 【思考】　计算表明，从铝土矿生产1 mol铝消耗的电能至少为1.8×106 J，回收铝制饮料罐得到铝与从铝土矿得到铝相比，前者的能耗仅为后者的 3％～5％。通过对上述数据的分析和比较，你想到了什么？ 提示：（1）从铝土矿制铝消耗的能量要远远高于回收铝制饮料罐得到 铝消耗的能量，加强废旧金属的回收和再利用是合理利用金属资源的 重要途径。 （2）实际生产中，从金属矿物到纯净金属的冶炼过程是一个复杂的过 程，在得到所需产品的同时也会产生废弃物，因此必须考虑废弃物的处理 对环境的影响，走可持续发展道路。 化学·必修第二册 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）利用化合物冶炼金属时，金属元素一定发生还原反应。 （　√　） （2）越活泼的金属元素，人类利用的越晚。 （　√　） （3）用热还原法冶炼金属时，可以用H2将Mg从其化合物中还原出来。 （　×　） （4）可以通过电解饱和食盐水的方法获取金属钠。 （　×　） （5）可以通过电解熔融的MgO和AlCl3来制备金属Mg、Al。 （　×　） √ √ × × × 化学·必修第二册 目 录 2. 金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属 冶炼的原理错误的是（　　） A. 用电解法制取金属钠：2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑ B. 用Al作还原剂冶炼金属V：3V2O5＋10Al 6V＋5Al2O3 C. 用H2作还原剂冶炼金属Ag：Ag2O＋H2 2Ag＋H2O D. 用活泼金属Na为还原剂冶炼Ti：4Na＋TiCl4（熔融） Ti＋4NaCl 解析：　银是不活泼的金属，一般采用加热Ag2O的方法冶炼Ag。 √ 化学·必修第二册 目 录 3. 关于铝热反应：2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe，请回答： （1）该反应中还原剂是 ，该反应可用于 ⁠。 解析：该反应中Al失去电子被氧化，是还原剂；该反应可以用来焊接钢轨。 （2）该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ，该反应 中冶炼1 mol Fe转移 mol电子。 解析：Fe2O3中Fe呈＋3价，Fe2O3得到电子被还原，Fe是还原产物，铝失去电子被氧化，Al2O3是氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之 比为1∶2，冶炼1 mol Fe转移 3 mol 电子。 Al　 焊接钢轨　 1∶2　 3　 化学·必修第二册 目 录 归纳总结 1. 金属活泼性顺序与金属冶炼方法的关系 金属冶炼方法 电解法 热还原法 热分解法 富集法 活泼性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 方法 选择 原因 单质还原性 强 弱 阳离子氧化性 弱 强 化学·必修第二册 目 录 金属冶炼方法 电解法 热还原法 热分解法 富集法 还原剂或特殊 措施 直流电强制提供电子 H2、CO、C、Al等（△或高温） 加热 物理富集（或化学方法） 2. 金属单质失电子能力依次减弱，金属阳离子得电子能力依次增强。 化学·必修第二册 目 录 知识点二 海水资源的开发利用 目 录 1. 海水中的水资源 （1）储量：海水中水的储量约占地球上总水量的 ⁠。 （2）海水中水资源的利用 97％　 化学·必修第二册 目 录 （3）海水的蒸馏 ①主要仪器：A ，B ，C ⁠。 ②冷却水的流向： 口进， 口出。 ③B中加入碎瓷片的目的是 ⁠。 直形冷凝管　 蒸馏烧瓶　 锥形瓶　 a　 b　 防止液体暴沸　 化学·必修第二册 目 录 2. 海水中的化学资源 （1）海水中化学资源的特点 多样性 含量最多的H、O两种元素，加上 、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F等11种元素，其总含量超过99％，其他元素为微量 分散性 虽然海水中元素的种类很多，总储量 ，但许多元素的富集程度却 ⁠ Cl、Na、Mg　 很大　 很低　 化学·必修第二册 目 录 （2）海水化学资源的开发利用 ①海水制盐 把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到氯化钠。氯化钠除 供食用外，还作为化工原料用于生产 、 、钠、氯 气、 等。 a.氯碱工业：电解饱和食盐水，可生产氢氧化钠、氢气和氯气。 化学方程式：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 b.制钠和氯气： ⁠。 c.制盐酸：H2＋Cl2 2HCl。 烧碱　 纯碱　 盐酸　 2NaCl（熔融）　 2Na＋Cl2↑　 化学·必修第二册 目 录 d.制纯碱：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3 NH4Cl＋ NaHCO3↓； ⁠。 ②制取其他化工产品 从海水中制取 及其他化工产品。 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O　 镁、钾、溴　 化学·必修第二册 目 录 3. 海水的综合利用 （1）海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的 重要方向。海水综合利用的示意图如图所示。 化学·必修第二册 目 录 ①获取能量物质：提取铀和重水用来开发核能。 ②开发利用新型能源：潮汐能、波浪能等。 （2）海水中其他资源的开发利用 化学·必修第二册 目 录 【思考】　如图为海水提镁的工艺流程，写出下列步骤中的化学（或离 子）方程式。 ①分解贝壳（主要成分是CaCO3）、制备Ca（OH）2：  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 化学·必修第二册 目 录 ②沉淀Mg2＋： （离子方程式）。 ③制备MgCl2： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ④制取Mg： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：①CaCO3 CaO＋CO2↑、CaO＋H2O Ca（OH）2 ②Mg2＋＋2OH－ Mg（OH）2↓ ③Mg（OH）2＋2HCl MgCl2＋2H2O ④MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑ 化学·必修第二册 目 录 【教材挖掘】 海水提溴工艺流程如图所示： 请思考下列问题： （1）海水中加氯气的目的是什么？写出有关离子方程式。 提示：Cl2氧化Br－生成Br2，Cl2＋2Br－ Br2＋2Cl－。 化学·必修第二册 目 录 （2）X是什么物质？目的是什么？写出有关离子方程式。 提示：X是SO2，目的是还原Br2进而吸收Br2生成HBr，使溴得到富集；离 子方程式为Br2＋SO2＋2H2O 2Br－＋S ＋4H＋。 （3）Y是什么？目的是什么？ 提示：Y是蒸馏塔，目的是蒸馏出Br2。 化学·必修第二册 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）海洋约占地球表面积的71％，因此地球不缺水，人类可以任意使 用，不用节约。 （　×　） （2）海水中含量最多的两种元素为Na元素和Cl元素。 （　×　） （3）海水中各种化学资源的开发过程中，都必须发生化学反应。 （　×　） （4）蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸 气的温度。 （　√　） × × × √ 化学·必修第二册 目 录 2. 从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是（　　） A. 将海带灼烧成灰 B. 过滤得到含I－ 溶液 C. 放出碘的苯溶液 D. 分离碘并回收苯 √ 化学·必修第二册 目 录 解析：　灼烧海带应使用坩埚，A错误；过滤时应用玻璃棒引流，B错 误；苯的密度比水的小，含I2 的苯层在上层，应从分液漏斗上口倒出，C 错误。 化学·必修第二册 目 录 3. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（　　） A. 上述过程涉及氧化还原反应 B. 可以采用蒸馏法从海水中获 得淡水 C. 工业生产常选用NaOH作为 沉淀剂 D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 √ 解析：　由于Ca（OH）2比NaOH便宜，工业生产中常选用Ca（OH）2作 为沉淀剂，C错误。 化学·必修第二册 目 录 归纳总结 1. 海水中提取溴 （1）流程 化学·必修第二册 目 录 （2）主要过程及反应原理 化学·必修第二册 目 录 2. 海带中提取碘 （1）流程 （2）通入Cl2的反应原理 发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－ I2＋2Cl－。 化学·必修第二册 目 录 3. 海水提镁 （1）工艺流程 化学·必修第二册 目 录 （2）主要的化学反应原理 CaCO3 CaO＋CO2↑ CaO＋H2O Ca（OH）2 Ca（OH）2＋MgCl2 Mg（OH）2＋CaCl2 Mg（OH）2＋2HCl MgCl2＋2H2O MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑ 化学·必修第二册 目 录 随堂演练 目 录 1. 海水是巨大的资源宝库。如图表示以海水为基本原料的相关工业，其中 不符合实际情况的是（　　） 解析：　海水中含有Cl、Na、K、Mg、Ca、Br、B等元素，通过富集可 以制取镁、食盐、单质溴等。海水中铁的含量很低，工业生产不以海水为 原料制备钢铁。 D 化学·必修第二册 目 录 2. 蒸馏是一种常用的分离、提纯操作，下列有关叙述不正确的是（　　） A. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏 装置 B. 蒸馏时的接收装置如图 C. 冷却水应该从冷凝管的下口进水上口出水 D. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸，如果在沸腾前 发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 √ 化学·必修第二册 目 录 解析：　蒸馏完毕后，应先熄灭酒精灯停止加热，由于此时装置内还有 一定量的蒸气，因此要继续通冷却水，待装置冷却后，停止通水，再拆卸 蒸馏装置，A正确；蒸馏时，接馏分的锥形瓶不能用塞子密封，否则液体 无法正常流下，B错误。 化学·必修第二册 目 录 3. 下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（　　） 选项 冶炼原理 方法 A 2HgO 2Hg＋O2↑ 热分解法 B 2Al2O3（熔融） 4Al＋3O2↑ 电解法 C Cu2S＋O2 2Cu＋SO2 热分解法 D Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 热还原法 √ 化学·必修第二册 目 录 解析：　Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合 物中还原出来，A正确；Al为活泼金属，通常用电解熔融Al2O3的方法冶 炼，B正确；Cu2S＋O2 2Cu＋SO2，该反应不属于分解反应，所以采用 的不是热分解法，C错误；高温下用CO作还原剂冶炼铁，属于热还原法， D正确。 化学·必修第二册 目 录 4. 海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、食盐 和溴的过程如图： （1）步骤Ⅰ获得Br2的反应的离子方程式为 ⁠。 Cl2＋2Br－ 2Cl－＋Br2　 化学·必修第二册 目 录 （2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目 的，其反应的化学方程式为 。在该 反应中，氧化剂是 （填化学式）；若反应中生成2 mol HBr，则消 耗 mol SO2。 Br2＋SO2＋2H2O H2SO4＋2HBr　 Br2　 1　 （3）根据上述反应可判断出SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺 序是 ⁠。 Cl2＞Br2＞SO2　 化学·必修第二册 目 录 解析：海水淡化可得到NaCl，电解熔融的NaCl可得到Na和Cl2，利用生成 的Cl2氧化浓缩海水中的Br－得到Br2，发生的离子反应为Cl2＋2Br－ Br2 ＋2Cl－，然后通入空气吹出Br2，再用SO2水溶液吸收Br2，发生反应Br2＋ SO2＋2H2O H2SO4＋2HBr，该反应中氧化剂为Br2，还原剂为SO2，反 应中每生成2 mol HBr，消耗1 mol SO2，最后再向含HBr的溶液中通入适量 Cl2，蒸馏即可得到Br2。通过上述过程中的反应可判断出三种物质的氧化 性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞SO2。 化学·必修第二册 目 录 课时作业 目 录 题组一　金属的冶炼 1. 金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属中，锂可以释放出更多的 电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶 炼金属锂应采用的方法是（　　） A. 电解法 B. 热还原法 C. 热分解法 D. 铝热法 解析：　Na、Mg都很活泼，常用电解法冶炼，而Li的金属性介于Na与 Mg之间，故Li也应采用电解法冶炼。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 化学·必修第二册 目 录 2. 用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1 mol，消耗铝最少的是 （　　） A. MnO2 B. Cr2O3 C. WO3 D. CuO 解析：　根据选项氧化物中金属元素的化合价，获得1 mol Mn时需转移4 mol电子，获得1 mol Cr时需转移3 mol电子，获得1 mol W时需转移6 mol电 子，获得1 mol Cu时需转移2 mol电子，则消耗铝最少的是CuO。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 3. 下列有关金属冶炼的说法不正确的是（　　） A. 制Na：电解饱和NaCl溶液 B. 制Mg：电解熔融MgCl2 C. 制Fe：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 D. 制Cu：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 解析：　钠性质活泼，用电解熔融氯化钠的方法制取钠，电解NaCl溶液 得不到钠，A错误；因为MgO比MgCl2熔点更高，电解MgO消耗大量电 能，成本较高，即采用电解熔融MgCl2制取金属Mg，B正确；铁较活泼， 通常用热还原法冶炼，用CO还原铁矿石（主要成分Fe2O3）制取铁，C正 确；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，发生的反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸 亚铁和铜，反应属于置换反应，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 4. 我国古典文献中有丰富的化学知识。《格古要论》云：鍮石，自然铜之 精也。今炉甘石（主要成分ZnCO3）炼成者，假鍮也。崔昉《外丹本草》 云：铜一斤，炉甘石一斤，炼之成（假）鍮石。下列说法错误的是 （　　） A. 假鍮石比鍮石更方便冲压成型 B. 假鍮石的炼制过程会有气体产生 C. 假鍮石的主要材质为合金 D. 假鍮石的炼制过程涉及氧化还原反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 解析：　鍮石是纯铜，假鍮石是铜锌合金，合金硬度比其成分金属的 大，假鍮石硬度大，相对不方便冲压成型，A错误；假鍮石炼制过程涉及 反应ZnCO3 ZnO＋CO2↑、2ZnO＋C 2Zn＋CO2↑等，有气体产生，B 正确；假鍮石是铜锌合金，主要材质为合金，C正确；假鍮石的炼制过程 中锌元素和碳元素的化合价发生改变，涉及氧化还原反应，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 5. 下列关于金属冶炼的说法中错误的是（　　） A. 电解法获得镁时，不可在CO2或N2中降温冷却 B. 热还原法常用的还原剂有CO、H2、C、Al等 C. 金属Na、Mg、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得 D. 回收废旧金属可以重新制成金属或它们的化合物 解析：　镁与CO2或N2都能反应，因此电解法获得镁时，不可在CO2或N2 中降温冷却，A正确；热还原法常用CO、H2、C、Al等四种还原剂，B正 确；金属Na、Mg均能通过电解熔融氯化物的方法获得，金属Al通过电解 熔融氧化铝的方法获得，C错误；回收废旧金属可进行冶炼生成金属单 质，也可用于制备其他化工产品，如回收铁、铝等，D正确。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 题组二　海水资源的开发利用 6. 许多国家十分重视海水资源的综合利用，下列物质中不需要通过化学变 化就能从海水中获得的是（　　） A. Cl2、Br2、I2 B. Na、Mg、Al C. 食盐、淡水 D. NaOH、H2 解析：　选项A、B、D中的物质必须经化学变化才能从海水中获取。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 7. （2025·江西宜春高一月考）工业上制备相关物质，下列涉及的反应原 理及部分流程较为合理的是（　　） A. 制纯碱：饱和食盐水 NaHCO3 Na2CO3 B. 制取镁：海水 Mg（OH）2 MgCl2溶液 Mg C. 制溴：浓缩海水 Br2 HBr溶液 Br2 D. 制碘：干海带 浸出液 碘水 I2，其中萃取剂可以选 取乙醇 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 解析：　制备纯碱时，因NH3在水中的溶解度大于CO2在水中的溶解度， 故先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2，A错误；应该电解熔融氯化镁 制取Mg，B错误；应将干海带灼烧成灰，再加水浸泡，且乙醇能与水互 溶，不能用作萃取剂，应该选用四氯化碳等萃取剂萃取，分液后得到碘的 有机溶液，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 8. 开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂 对海水资源综合利用的示意图。下列说法正确的是（　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 A. 工业生产中步骤①的沉镁试剂为NaOH B. 步骤①～⑦中有三个步骤发生氧化还原反应 C. 步骤⑥中还需要SO2的参与 D. 实验室中步骤⑦可以通过如图装置完成蒸馏操作 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 解析：　从海水中提取Mg的过程中，需要将Mg2＋转化为Mg（OH）2 沉淀，为降低生产成本，沉镁试剂为Ca（OH）2，A错误；步骤④⑤⑥ ⑦发生的反应为氧化还原反应，B错误；步骤⑥中用热空气将Br2吹出 后，需要用SO2吸收Br2，C正确；蒸馏操作中温度计水银球应该放在支 管口处，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 9. 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（　　） 　 A. 若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2 B. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁 C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 D. 工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 解析：　因需要两次氧化溴离子，若提取1 mol Br2，至少需要标准 状况下44.8 L的Cl2，A正确；在工业上利用电解熔融MgCl2冶炼金属 镁，B正确；富集溴元素过程中，使用空气吹出法利用了溴易挥发的性 质，C正确；卤素单质都能与NaOH溶液反应，故除去氯气的同时溴也 反应了，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 10. 胡粉[主要成分是2PbCO3·Pb（OH）2]具有败毒抗癌、杀虫疗疮的功 效，东汉炼丹理论家魏伯阳所著的《周易参同契》中记载：“胡粉投火 中，色坏还为铅”，下列说法错误的是（　　） A. 胡粉难溶于水 B. 胡粉可与盐酸或硝酸反应 C. “火”中含有炭、CO D. “还为铅”中的铅是指PbO √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 解析：　胡粉的主要成分为2PbCO3·Pb（OH）2，由胡粉的主要成分可 知，其难溶于水，A正确；PbCO3和Pb（OH）2均可与盐酸或硝酸反应，故 胡粉可与盐酸或硝酸反应，B正确；古代的“火”是由木材（主要成分为 纤维素）燃烧产生的，纤维素不完全燃烧时会产生一氧化碳、炭，C正 确；“还为铅”指胡粉通过一系列反应被还原为Pb，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 11. 从干海带中提取碘的实验流程如下： 已知：萃取是利用溶质在两种不互溶的溶剂中的溶解度不同，将其从一种 溶剂转移到另一溶剂的过程。反萃取是萃取的逆操作，通过使用反萃取 剂，使得原本在有机相的溶质转移回水相。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 A. 氧化过程可以用过氧化氢代替氯水 B. 试剂X可以选择使用NaOH溶液，发生的反应为3I2＋6OH－ 5I－＋ I ＋3H2O C. 萃取时可使用无水乙醇代替CCl4以节约成本 D. 整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离 与提纯 下列有关说法不正确的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 解析：　干海带灼烧灰化，用水浸取海带灰中的I－，过滤，得到含I－的 溶液，加入氯水把I－氧化为I2，加CCl4萃取、分液，有机层中加氢氧化钠 可以反萃取，发生反应：3I2＋6OH－ 5I－＋I ＋3H2O，水层中加稀 硫酸，酸性条件下I－、I 发生归中反应生成碘单质，过滤得到I2，B、D 正确；H2O2能把碘离子氧化为碘单质，氧化步骤中氯水可用H2O2代替，A 正确；乙醇和水互溶，萃取时，不能用无水乙醇代替CCl4，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 12. 用镁还原TiCl4可制取高熔点的金属钛，工艺流程如图。 下列说法不正确的是（　　） A. 工业上电解熔融MgCl2可制备金属Mg B. 高温还原时，发生反应的化学方程式为2Mg＋TiCl4 Ti＋2MgCl2 C. 用金属镁还原TiCl4过程中需通入N2或Ar作保护气 D. 真空蒸馏的目的是使Mg、MgCl2汽化，实现与Ti的分离 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 解析：　工业上电解熔融MgCl2可制备金属Mg，A正确；高温还原时，发 生反应的化学方程式为2Mg＋TiCl4 Ti＋2MgCl2，B正确；用金属镁还 原TiCl4过程中，需通入Ar作保护气，N2不能作保护气，C错误；真空蒸馏 时，需要将金属Mg、MgCl2分离除去，由于金属钛的熔点很高，因此真空 蒸馏的目的是降低单质Mg和MgCl2的沸点，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 13. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3等杂质）提取 氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下： （1）步骤Ⅰ和Ⅱ中分离溶液和沉淀的操作为 ，所用到的玻璃仪器 是 ⁠。 （2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有 ，固体N 是 ⁠。 过滤　 烧杯、漏斗、玻璃棒 Fe2O3　 Al2O3　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 （3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为 ，它属 于 （填“酸”“碱”或“盐”）类物质。 Na[Al（OH）4]　 盐　 （4）实验室里通常向AlCl3溶液中加入 （填“氨水”或“NaOH溶 液”）来制取Al（OH）3。 氨水　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 解析：铝土矿中加入浓NaOH溶液，Fe2O3和氢氧化钠不反应，氧化铝与 NaOH溶液反应生成Na[Al（OH）4]，步骤Ⅰ利用过滤除去Fe2O3等不溶物， 沉淀M为氧化铁等不溶物，滤液X含有Na[Al（OH）4]；步骤Ⅱ通入二氧化 碳将[Al（OH）4]－转化为氢氧化铝沉淀，过滤得氢氧化铝，加热分解氢氧 化铝得到氧化铝。（4）氢氧化铝溶于强碱，实验室通常用氨水与氯化铝 反应制备氢氧化铝沉淀，反应的化学方程式为AlCl3＋3NH3·H2O Al （OH）3↓＋3NH4Cl。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 14. 海洋是巨大的化学资源宝库。以下是从海带中获取粗碘操作流程图， 请回答下列问题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 （1）灼烧海带得到海带灰，经过浸取后得到海带提取液。如图所示装置 可用于灼烧海带的是 （填字母）。 解析：可用于灼烧海带的仪器是坩埚，即装置B。 B　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 （2）反应①中的氧化剂是 （填化学式）。 解析：反应①中发生的离子方程式：H2O2＋2I－＋2H＋ I2＋2H2O，其中H2O2是氧化剂。 H2O2　 （3）上述流程，进行操作Ⅰ时加入的有机试剂为 （填“苯”或“四 氯化碳”）。 解析：根据反应②后的有机层为上层溶液，说明萃取剂的密度比水小，而四氯化碳的密度比水大，苯的密度比水小，故有机试剂为苯。 苯　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 （4）操作Ⅱ的名称为 ⁠。 解析：从悬浊液得到固体粗碘，操作Ⅱ为过滤。 （5）反应②所得下层溶液，碘元素主要以I－和I 存在，写出反应③得到 I2的离子方程式 ⁠。 解析：反应③中I－和I 发生归中反应得到I2，离子方程式为5I－＋I ＋6H＋ 3I2＋3H2O。 过滤　 5I－＋I ＋6H＋ 3I2＋3H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 （6）为测定某含碘废液中I2的含量，取a mL废液，调节溶液pH后，加入 Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗c mol·L－1 Na2S2O3溶液b mL（已知I2＋ 2S2 2I－＋S4 ），则废液中I2的含量为 　 　mg·mL－1。 解析：由I2＋2S2 2I－＋S4 ，则n（I2）＝ n（Na2S2O3）＝ ×c mol·L－1×b×10－3 L＝ ×10－3 mol，则I2的质量为m（I2）＝ ×10－3 mol×254 g·mol－1＝127bc×10－3 g＝127bc mg，a mL废液中I2的含 量为 mg·mL－1。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 $