第5章 第2节 第2课时 氨和铵盐-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册教用课件（人教版）

该高中化学课件聚焦氨和铵盐，通过喷泉实验等真实情境导入，从氨的物理性质（溶解性、易液化）到化学性质（与水、酸反应及催化氧化），再到铵盐性质（受热分解、与碱反应）及铵根离子检验，构建递进式学习支架，帮助学生系统掌握知识脉络。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，结合化学观念与科学思维。如喷泉实验原理分析及浓度计算培养实验探究能力，氨水与液氨的对比强化物质分类观念，铵盐分解规律归纳提升逻辑思维。学生能深化理解并应用知识，教师可利用多样化资源提升教学效率。

第2课时　氨和铵盐 1.结合真实情境并通过实验探究，了解氨气的主要性质及制备，认识氨气在工业和农业生产中的重要意义。 2.通过实验探究，了解铵盐的主要性质，认识铵盐在农业生产中的应用和对生态环境的影响。 学习目标 目 录 知识点一　氨 知识点二 铵盐　铵根离子的检验 随堂演练 课时作业 知识点一　 氨 目 录 1. 物理性质和喷泉实验 （1）物理性质 颜色状态 气味 密度 溶解性 特性 ⁠色 气体 ⁠ ⁠气味 比空 气 ⁠ ⁠ 溶于水（常温 常压 ⁠） 液化， 作 ⁠ 无　 刺激 性　 小 极易　 1∶700　 易　 制冷剂 化学·必修第二册 目 录 （2）喷泉实验 ①氨的喷泉实验 实验装置 操作及现象 结论 ①打开弹簧夹，并挤压胶头滴管 ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色 氨 溶于水，其水溶液（俗称氨水）呈 ⁠性 极易　 碱　 化学·必修第二册 目 录 ②问题探究 氨气引发喷泉的原理是什么？根据这一原理，哪些气体与吸收剂也能形成 喷泉实验？ 提示：原理是氨极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2、 H2S、NO2 NO2与O2 吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液 水 化学·必修第二册 目 录 2. 化学性质 （1）与水反应 ①NH3溶于水时，会与水结合生成NH3·H2O，并部分发生电离形成N 和 OH－： 。氨水不稳定，加热时 易分解成NH3，NH3·H2O ⁠。 ②氨的水溶液俗称 ，显 性，能使酚酞溶液变 ⁠或使 红色石蕊试纸变 ⁠。 NH3＋H2O NH3·H2O N ＋OH－　 NH3↑＋H2O　 氨水　 弱碱　 红　 蓝　 化学·必修第二册 目 录 氨水 液氨 一水合氨 化学式 — NH3 NH3·H2O 分类 混合物，含多种成分 纯净物，氢化物 一元弱碱 成分 H2O、NH3、NH3·H2O、 N 、OH－、H＋（极少） NH3 NH3·H2O 联系 氨溶于水形成氨水，氨水中含 有NH3和NH3·H2O ③氨水、液氨和一水合氨的比较 化学·必修第二册 目 录 （2）与酸反应（实验探究） 实验 操作及现象 结论 将分别蘸有浓盐酸 和浓氨水的玻璃棒 靠近，产生白烟 氨与氯化氢均易挥发，反应生 成 色晶体，反应的化学方 程式为 ⁠ 白　 NH3＋HCl NH4Cl　 化学·必修第二册 目 录 （3）催化氧化 NH3中氮元素显 价，具有 性，在加热和催化剂条件下，能 被O2氧化生成NO和H2O，化学方程式为 ⁠ 。氨的催化氧化是工业制备硝酸的基础。 提醒：除O2外，NH3还可被其他氧化剂氧化，如Cl2、CuO、NO、NO2等， 如8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O。 －3　 还原　 4NH3＋5O2　 4NO＋ 6H2O　 化学·必修第二册 目 录 3. 氨的用途 （1）氨易 ，液氨常用作制冷剂。 （2）氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。 液化　 化学·必修第二册 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热。 （　√　） （2）氨水能导电，所以氨水是电解质。 （　×　） （3）新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是N 。 （　×　） （4）浓氨水与所有酸反应均有白烟产生。 （　×　） （5）1 mol·L－1的氨水中c（NH3·H2O）为1 mol·L－1。（　　）× （6）氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性。 （　√　） √ × × × × √ 化学·必修第二册 目 录 2. 关于氨的下列叙述中，正确的是（　　） A. 氨有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 B. 氨具有还原性，可以被氧化为NO C. 氨极易溶于水，因此氨水比较稳定，不容易分解 D. 氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为红色 解析：　液氨汽化需要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，A错误； 氨气中氮元素为－3价，具有还原性，所以氨气能够被氧化生成一氧化 氮，B正确；一水合氨不稳定，受热易分解，C错误；氨溶于水显弱碱性， 因此可使石蕊溶液变为蓝色，D错误。 √ 化学·必修第二册 目 录 3. 下列关于氨水的叙述正确的是（　　） A. 氨水呈碱性，是因为氨水是一种弱碱 B. 氨水和液氨成分相同 C. 氨水的密度小于水，且浓度越大，密度越大 D. 氨水中含有的微粒有NH3、NH3·H2O、N 、OH－等 解析：　氨水呈碱性是因为氨水中的NH3·H2O在水中发生部分电离，使 溶液显碱性，A错误；氨水是一种混合物，液氨是纯净物，二者成分不 同，B错误；氨水的密度随浓度增大而减小，C错误。 √ 化学·必修第二册 目 录 （1）如果只提供如图2的装置（气体为氨，液体为水），请说明引发喷泉 的方法： ⁠ ⁠。 打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移 去热毛巾 4. 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。 化学·必修第二册 目 录 （2）某同学用图1所示装置，在圆底烧瓶中 盛放不同的气体进行喷泉实验。 请帮助分析实验后圆底烧瓶中所得溶液的浓度 （假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩 散）。 ①若用HCl气体，则c（HCl）＝ ⁠。 ②若用NO2气体，则c（HNO3）＝ ⁠。 mol·L－1　 mol·L－1　 化学·必修第二册 目 录 解析：设圆底烧瓶的容积为V L，则圆底烧瓶内气体的物质的量都为 mol。①HCl气体形成喷泉后，溶液充满烧瓶，则溶液体积为V L，则c（HCl）＝ ＝ mol·L－1。②NO2气体形成喷泉后，溶质为HNO3，据化学方程式： 3NO2＋H2O 2HNO3＋NO， mol × mol 形成喷泉后溶液体积为 V L， 则c（HNO3）＝ ＝ mol·L－1。 化学·必修第二册 目 录 归纳总结 喷泉实验原理 　　喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成压强差，由于烧瓶内气体的压强 小于烧瓶外的压强，所以液体会被压入烧瓶内形成喷泉。产生气压差的方 法有两种： 化学·必修第二册 目 录 方法 装置 成因 减小 内压 容器内气体与水或其他液体接触，气 体溶解或发生化学反应，使容器内压 强减小，外部液体迅速进入形成喷泉 增大 外压 锥形瓶内存在挥发性液体或其他液 体，受热挥发或发生化学反应产生气 体，使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内 液体迅速流入烧瓶形成喷泉 化学·必修第二册 目 录 知识点二 铵盐　铵根离子的检验 目 录 1. 铵盐的物理性质 绝大多数铵盐是白色 溶于水的晶体。 2. 铵盐的化学性质（空格处填写反应的化学方程式） （1）受热易分解 ①NH4Cl受热分解： ⁠。 ②NH4HCO3受热分解： ⁠。 ③问题探究 易　 NH4Cl NH3↑＋HCl↑　 NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑　 反应NH4Cl NH3↑＋HCl↑和NH3＋HCl NH4Cl互为可逆反应吗？ 提示：不是，因为两个反应发生的条件不同。 化学·必修第二册 目 录 提醒：并不是所有铵盐受热分解产生NH3，如NH4NO3、（NH4）2SO4受热 分解的产物比较复杂。 （2）与碱反应 ①NH4Cl和Ca（OH）2反应： ⁠ ⁠。 ②问题探究 你能写出（NH4）2SO4溶液与NaOH溶液加热反应的离子方程式吗？ 提示：N ＋OH－ NH3↑＋H2O。 2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋ 2H2O　 化学·必修第二册 目 录 3. 铵根离子的检验 （1）实验探究 实验装置 铵盐溶液 NH4Cl溶液 NH4NO3溶液 （NH4）2SO4溶液 现象 试管中均有气泡产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝 化学·必修第二册 目 录 结论 铵盐与强碱反应生成 ，离子方程式为 ⁠ ⁠ 应用 ① 　② ⁠ 氨气　 N ＋OH－ NH3↑＋H2O 检验铵根离子的存在　 制取氨　 化学·必修第二册 目 录 （2）流程与操作 ①流程 ②操作 取少许溶液（或固体）于试管中，滴加浓NaOH溶液，加热，能产生使湿 润的 试纸 的气体，证明N 的存在。（或用蘸有 浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有 N 。） 红色石蕊　 变蓝　 化学·必修第二册 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）绝大多数铵盐易溶于水，可作氮肥，贮存时要密封包装且放于阴凉 处。 （　√　） （2）向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶 液中一定无N 。 （　×　） （3）NH4Cl受热易分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl。 （　√　） √ × √ 化学·必修第二册 目 录 （5）所有铵盐中的N元素均呈－3价。 （　×　） × （4）NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为N ＋OH－ NH3↑＋H2O。 （　×　） × 化学·必修第二册 目 录 2. 检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后（　　） A. 加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验 B. 加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C. 加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液 D. 加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 解析：　铵盐与碱溶液共热反应生成氨，检验铵盐的方法是向少量待检物中加入NaOH溶液，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明该物质是铵盐，D项正确。 √ 化学·必修第二册 目 录 3. 关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为－3价；③铵 盐受热易分解；④铵盐只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟 碱性物质（如草木灰）混合使用。其中正确的是（　　） A. ①②③④⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ①②④ 解析：　绝大多数铵盐易溶于水，受热易分解，铵态氮肥不能与碱性的 草木灰混用，①③⑤正确；NH4NO3中氮元素的化合价为－3价、＋5价， ②错误；NH4HCO3既能与碱反应，又能与酸反应，④错误。 √ 化学·必修第二册 目 录 归纳总结 （1）铵盐受热分解都有氨生成，但硝酸铵受热分解最终生成氮气或氮氧 化物：NH4NO3 N2O↑＋2H2O。 （2）分别用试管加热氯化铵和单质碘时，都由固体变为气体，而在试管 口遇冷又凝结为固体，其本质不同，前者为化学变化，后者为物理变化。 （3）检验溶液中含有N 时，需要加入浓碱溶液并加热。 化学·必修第二册 目 录 随堂演练 目 录 1. 下列关于氨气的说法，错误的是（　　） A. 氨气易液化，汽化时吸热，可用作制冷剂 B. 氨气既可以用浓硫酸干燥也可以用碱石灰干燥 C. 用水吸收氨气可用图1所示装置防止倒吸 D. 氨气密度比空气密度小，可用图2所示装置收集NH3 √ 化学·必修第二册 目 录 解析：　氨气易液化，液氨汽化时吸热，可用作制冷剂，A正确；氨气与 浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；氨气在水 中的溶解度大，而在CCl4中的溶解度小，CCl4的密度比水的密度大在下 层，NH3通入CCl4层，可防止倒吸，C正确；氨气密度比空气密度小，可采 用向下排空气法收集，即短管进、长管出，D正确。 化学·必修第二册 目 录 2. 为了检验某固体物质中是否含有N ，你认为下列试纸或试剂一定用 不到的是（　　） ①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸 A. ①⑤ B. ④⑤ C. ①③ D. ①④⑤ 解析：　N 检验一般是取少量样品与碱混合于试管中，加热，将湿润 的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃 棒靠近试管口，看是否有白烟生成。因此④、⑤一定用不到。 √ 化学·必修第二册 目 录 3. NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列 说法正确的是（　　） A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B. NH4Cl和Na2CO3受热时都易分解 C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D. 图中所涉及的O2都要用纯氧 √ 化学·必修第二册 目 录 解析：　NH4Cl是常用化肥，而NaHCO3为小苏打，不含N、P、K元素， A错误；NH4Cl受热生成NH3、HCl，Na2CO3受热不易分解，B错误；NH3 和NO2中氮元素存在中间价态，一定条件下可发生氧化还原反应，C正确； NO与O2的反应不需要用纯氧，D错误。 化学·必修第二册 目 录 4. 探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质 及部分反应产物，装置如图。 （1）无水硫酸铜的作用是 ， 有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有无水CaCl2固体的球形 干燥管，这样做的目的是 ⁠。 解析：无水硫酸铜遇水生成胆矾变蓝色，故其作用是检验是否有水生成；盛放无水硫酸铜的干燥管后面再接一个装有无水CaCl2固体的球形干燥管，可以防止空气中的水蒸气与无水硫酸铜接触对实验造成干扰。 检验是否有水生成 排除空气中水蒸气对水检验的干扰 化学·必修第二册 目 录 （2）实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种 单质气体。则该反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 解析：a中CuO粉末变红，说明有铜单质生成，b中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，根据化合价变化可知，收集到一种单质气体应为N2。 3CuO＋2NH3 N2↑＋3Cu＋ 3H2O 化学·必修第二册 目 录 （3）若向a中通入标准状况下4.48 L的氨气，最终得到铜的质量 为 g。 解析：标准状况下4.48 L氨气的物质的量为0.2 mol，根据化学方程式进行计算，最终得到铜的物质的量为0.3 mol，铜的质量为64 g·mol－1×0.3 mol＝19.2 g。 19.2　 化学·必修第二册 目 录 课时作业 目 录 题组一　氨气与喷泉实验 1. 下列叙述中，正确的是（　　） A. 氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物 B. 氨水显碱性，溶液中只有OH－和N ，没有NH3·H2O C. 氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾 D. 在反应NH3＋H＋ N 中，氨失去电子被氧化 解析：　氨水是混合物，液氨是纯净物；氨水中NH3·H2O只发生部分电 离，存在NH3·H2O；氨气与氯化氢气体相遇，发生反应生成氯化铵固体小 颗粒，产生白烟；反应NH3＋H＋ N 中，无电子转移，不是氧化还 原反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 化学·必修第二册 目 录 2. 下列关于氨的说法正确的是（　　） A. NH3是无色无味的气体 B. 氨气和液氨是两种不同的物质 C. NH3易溶于水，氨水具有碱性，可用于除去烟气中的SO2 D. 氨催化氧化制硝酸是利用NH3的氧化性 解析：　NH3是无色有刺激性气味的气体，A错误；氨气和液氨都是纯净 物，是同种物质，B错误；氨催化氧化制硝酸过程中，利用NH3的还原性， D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 3. 下列操作不能用于检验氨的是（　　） A. 气体能使湿润的酚酞试纸变红 B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近 D. 气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 解析：　检验氨气常选用的试剂或仪器是湿润的酚酞试纸（变红）、湿 润的红色石蕊试纸（变蓝）、蘸有浓盐酸的玻璃棒（有白烟产生），而浓 硫酸难挥发，与NH3反应不能形成白烟，C符合题意。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 4. （2025·北京丰台高一期末）常温下，1体积水能溶解约700体积NH3。用 圆底烧瓶收集NH3后进行如图所示的喷泉实验，下列分析错误的是（　） A. 圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性 B. 喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为NH3 的溶解已达到饱和 C. 实验过程中，不涉及氧化还原反应 D. 改用CO2和NaOH溶液也能形成喷泉 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 解析：　圆底烧瓶中的液体呈红色说明呈碱性，原因是NH3＋H2O NH3·H2O N ＋OH－，A正确；用排空气法收集的气体不一定纯净， NH3极易溶于水，该实验中氨气的溶解远没有达到饱和状态，则圆底烧瓶 内剩余少量气体，不是因为NH3在水中的溶解达到了饱和，而是因为收集 的NH3中含有少量的空气杂质，B错误；实验过程中，不涉及氧化还原反 应，C正确；改用CO2和NaOH溶液也能形成喷泉，因为反应CO2＋2NaOH （过量） Na2CO3＋H2O使装置内压强急剧减小，远小于外界大气压， 故水通过长导管被压入烧瓶引发喷泉，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 5. 如图，利用培养皿探究氨的性质。 实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水， 立即用另一表面皿扣在上面。下表中 对实验现象所做的解释正确的是（　） 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出的HCl气体 反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 解析：　NH3能与H2SO4反应生成（NH4）2SO4，B项错误；氯化物溶液 也可能是MgCl2溶液，C项错误；NH3本身不能电离出OH－，因此NH3不是 碱，NH3·H2O是碱，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 题组二　铵盐和铵根离子的检验 6. 给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失 的是（　　） A. 碳酸氢铵 B. 碳酸氢钠 C. 氯化铵 D. 碳酸铵 解析：　碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，氯化铵受热分解 生成氨气和氯化氢，碳酸铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，上述三种 铵盐受热分解无固体残留物。碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和固体 碳酸钠，试管底部的物质不可能完全消失。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 7. 只用一种试剂就能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区 分开，这种试剂是（　　） A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba（OH）2溶液 D. BaCl2溶液 解析：　分析四种盐溶液，两种铵盐，可以用碱液区分，两种硫酸盐都 可用B 区分，故选用Ba（OH）2即可区分。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 8. （2025·南宁高一期末）NH4NO3对世界各国农业的发展起到了巨大的促 进作用，但是由于其不稳定的化学属性，也多次引发安全事故。已知 NH4NO3能发生反应：2NH4NO3 2N2↑＋X↑＋4H2O。下列说法正确的 是（　　） A. NH4NO3属于复合肥 B. X为还原产物 C. ＝2∶1 D. 每转移1 mol e－，生成2.8 g N2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 解析：　复合肥料是指含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化 肥，NH4NO3中只含N元素，属于氮肥，A错误；根据元素守恒可知X为 O2，由硝酸铵中－2价O化合价升高而来，则O2为氧化产物，B错误；结合 反应可知，若产生2分子N2，则1分子来自N ，为氧化产物，1分子来自 N ，为还原产物，即氧化产物为1分子氮气和1分子氧气，而还原产物为 1分子氮气，则 ＝2∶1，C正确；上述反应中每生成2 mol N2，转移10 mol e－，则每转移1 mol e－，生成0.2 mol N2，其质量为5.6 g，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 9. 工业上常采用生物硝化法将N 转化为N 来处理氨氮废水，工作流程如图，下列说法错误 的是（　　） A. 生物硝化法处理废水，会导致水体酸性增强：N ＋2O2 N ＋ 2H＋＋H2O B. 长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，会使水体富营养化 C. 检验N 所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸 D. 可以加入石灰石来调节水体的酸碱性 √ 解析：　检验N 所需试剂是浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸，C 错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 10. 氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产 生。下列叙述中错误的是（　　） A. NH4H是由N 和H－构成的 B. NH4H固体投入少量水中，加热有两种气体产生 C. NH4H中的H－半径比锂离子半径大 D. NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性 解析：　NH4H是离子化合物，由N 和H－构成，A正确；NH4H固体投入少量水中加热生成NH3和H2，B正确；H－与锂离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以H－半径比锂离子半径大，C正确；NH4H溶于水后形成的溶液显碱性，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 11. NH3易液化，能与多种物质发生反应，可用于侯氏制碱、制取肼 （N2H4）和尿素[CO（NH2）2]等。肼（N2H4）具有强还原性，可由尿素 [CO（NH2）2]、NaClO和NaOH溶液一起反应制得。下列说法正确的是 （　　） A. 侯氏制碱的原理可表示为饱和NaCl溶液 NaHCO3 B. 氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种 C. 由尿素、NaClO和NaOH溶液制N2H4时，应将NaClO溶液滴加到尿素溶 液中 D. 浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 解析：　饱和NaCl溶液中应先通入NH3再通入CO2，A错误；氮的固定是 将游离态的氮转化为氮的化合物的过程，B错误；N2H4具有还原性， NaClO具有强氧化性，为防止N2H4被过量NaClO溶液氧化，制备N2H4时必 须将NaClO溶液缓慢滴加到尿素溶液中，边加边搅拌，C正确；浓硫酸不 挥发，所以浓氨水与浓硫酸靠近时不会产生白烟现象，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 12. 把a L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入b mol烧碱加热，恰好使全部N 转化为NH3逸出；另一份与含c mol BaCl2 的溶液恰好反应。则原溶液中N 的物质的量浓度是（　　） A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 解析：　a L混合溶液分为两等份，每份的体积为 L，一份与含b mol烧 碱溶液混合加热，恰好使全部N 转化为氨气逸出，反应生成了硫酸钠 和硝酸钠，所以钠离子的物质的量等于铵根离子的物质的量，即n （N ）＝n（Na＋）＝b mol；另一份与含c mol BaCl2的溶液恰好反 应，说明硫酸根离子的物质的量为c mol，硫酸铵中的铵根离子的物质的量 为2c mol，硝酸铵的物质的量为（b－2c）mol，所以硝酸铵的物质的量浓 度为 mol·L－1＝ mol·L－1，则原溶液中N 的物质的量浓度是 mol·L－1，A正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 13. （2025·广州高一期中）某化学课外 活动小组通过下列实验验证Cl2与NH3的 反应，下列有关说法错误的是（　　） 资料：氯气易溶于四氯化碳，氨气极易 溶于水，却难溶于四氯化碳 A. 用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5 B. A装置制备NH3，E装置制备Cl2 C. 反应时，装置C中能观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明生 成NH4Cl D. 尾气中的NH3可用F装置来吸收 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 解析：　A中反应为16HCl（浓）＋2KMnO4 2KCl＋2MnCl2＋8H2O ＋5Cl2↑，氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，则氧化剂与还原剂的物质的量 之比为1∶5，A正确；根据C中导气管的位置可知，A中制备的气体密度大 于空气，A装置制备Cl2，E装置中制备的气体密度小于空气，且干燥氨气 用碱石灰，氯气不能用碱石灰干燥，会吸收氯气，故E装置制备NH3，B错 误；装置C中观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明氯气和氨气 反应生成NH4Cl，根据化合价的变化可知，氯气中氯元素的化合价从0价降 低到－1价，则氮元素的化合价升高，另一种生成物是N2，C正确；NH3极 易溶于水，难溶于四氯化碳，氨气进入有机层会上升，上升到稀硫酸中被 吸收，可以防止倒吸，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 14. （2025·南昌高一期中）Ⅰ.我国“蓝 天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐 被遏止。科学家研究发现含氮化合物和 含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨 有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有 种。 3　 解析：酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，图中，N2O5、SO2、SO3属于酸性氧化物，共3种。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 （2）工业上利用氨气制备一氧化氮，化学方程式为mNH3＋nO2 pNO ＋，配平后中应填 ⁠。 6H2O　 解析：根据原子守恒和得失电子守恒可知，工业上利用氨气制备一氧化 氮，化学方程式为mNH3＋nO2 pNO＋，配平后中应填6H2O。 （3）下列关于雾霾叙述正确的是 （填字母）。 A. 雾和霾的分散质相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. 大气中的氨气在反应过程中被氧化 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关 BD　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 解析：雾的分散质是小液滴，霾的分散质含有固体小颗粒， A错误；由图示信息可知，雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确； NH3是形成无机颗粒物的反应物，做碱性气体，其N和H元素化合价未发生变化，所以没有被氧化，C错误；过度施用氮肥或燃料燃烧会增加空气中氮氧化物的排放，促使雾霾的形成， D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 Ⅱ.化肥工业产生的氨氮废水（主要含 ），可造成水体富营养化。某 研究团队设计处理氨氮废水流程如下： （4）过程①加热条件下生成氨气。请写出该过程的离子方程式 ⁠ ⁠。 N ＋ OH－ NH3↑＋H2O 解析：铵根离子与氢氧根离子在加热条件下会生成氨气和水，其离子方程 式为N ＋OH－ NH3↑＋H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 （5）过程②中控制溶液为酸性，在微生物作用下实现N N ，请 写出该过程的离子方程式 ⁠。 （6）过程③：一定条件下向废水中加入CH3OH，实现HNO3 N2，称为 反硝化过程。其中CH3OH的作用为 ⁠。 N ＋2O2　 N ＋2H＋＋H2O 还原剂 解析：在酸性条件下铵根离子被氧气氧化成硝酸根离子的反应离子方程式 为N ＋2O2 N ＋2H＋＋H2O。 解析： HNO3 N2转化中N的化合价降低，所以实现此转化需要加入还原剂，则加入甲醇的作用为还原剂。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 （7）②中O2可用NaClO替代，此时含氮化 合物可被氧化为N2，将一定量的氨氮废水 与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去 除率、总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合 物中氮元素的总量）去除率与NaClO投入量（用x表示）的关系如图所示。 当x（NaClO）＞x1时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是 ⁠ ⁠。 有部分氨 氮被氧化为 等可溶性离子留在废水中 解析：当x（NaClO）＞x1时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是有部 分氨氮被氧化为 等可溶性离子留在废水中。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 $