精品解析：2026年山西省太原市山西省实验中学中考一模化学试题

山西省实验中学 2025—2026学年第二学期第六次质量监测(卷) 九年级化学 (本试卷满分70分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 一、单项选择题(本题共10个小题，每小题2分，共20分) 1. 中国科学家在各自领域取得开创性成果，为相关学科和产业发展奠定基础。其中，为相对原子质量的测定做出卓越贡献的科学家是 A. 闵恩泽 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 阿伏伽德罗 2. “杂交水稻之父”袁隆平院士为我国粮食安全、农业发展和世界粮食供给作出了杰出贡献。耐盐碱“海水稻”是袁隆平院士的重要科研成果。“海水稻”大米主要提供的营养物质是 A. 油脂 B. 糖类 C. 维生素 D. 蛋白质 3. 在玻璃、瓷砖表面涂一层纳米二氧化钛(TiO2)，纳米二氧化钛在光照射下可去除表面的油污等，使玻璃、瓷砖的清洁很容易进行。二氧化钛中钛元素的化合价为 A. -1 B. +2 C. +3 D. +4 4. “蒹葭苍苍，白露为霜。”出自《诗经·蒹葭》，描写了深秋时节植物叶片上水由液体变固体清冷景象。从微观角度解释白露为霜，正确的是 A. 分子种类改变 B. 分子的体积改变 C. 分子间隔改变 D. 分子在不断运动 5. 浓氨水能挥发出具有强烈刺激性气味的氨气。在用浓氨水探究分子运动现象的实验中，与该实验有关的提示图标是 A. B. C. D. 6. 川贝碱是一种具有药用价值的天然生物碱，主要来源于中国川贝，具有镇咳、化痰、止咳、平喘等药理作用，化学式为C20H23NO4，下列关于川贝碱的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有四种原子 C. 碳、氢元素质量比为240：23 D. 由四个元素组成 7. 小文同学最近经常感到胃不舒服，大夫诊断为胃酸分泌过多。下列食物最适合他在空腹时食用的是 A. 苏打饼干(pH约7.5～8.5) B. 苹果(pH约2.8～3.3) C. 牛奶(pH约6.4～6.8) D. 面包(pH约5.1～6.2) 8. 在化学实验课上，兴趣小组的同学为验证常见金属的活动性顺序，设计并完成了如下实验，具体步骤如图所示，下列关于该实验的说法正确的是 A. 将铜丝压成片状利用了其良好的导电性 B. A试管中溶液由浅绿色变为蓝色 C. B试管溶液中银离子变为了银原子 D. 该实验无法证明铁、铜、银的金属活动性顺序 9. 某兴趣小组设计如图所示实验装置验证质量守恒定律，实验过程中用电热棒引燃镁条。下列有关说法不正确的是 A. 实验前应检查装置气密性 B. 实验过程中气球先膨大后变瘪 C. 实验前后均需要称量整个装置的质量 D. 反应前瓶内镁条和氧气的总质量一定等于反应后生氧化镁的质量 10. 化学兴趣小组同学在“制作豆腐”的劳动课中，用盐卤(其中含左右的，还含有、等可溶物及少量不溶性杂质)配制了一定量的卤水，具体步骤如图1，相关物质溶解度曲线如图2，下列有关说法正确的是 A. 使用热水的目的是增大物质溶解度 B. B烧杯中溶液为氯化钠的饱和溶液 C. 操作m可采取升高温度的方法将B变为C D. 降温后溶液中氯化镁质量分数不变 二、工程、能源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) [化学与工程] 11. 我国拥有辽阔海域，海洋经济是国民经济的重要组成部分。海洋资源的有效开发和合理利用关系到人类的可持续发展。运用所学化学知识，就相关问题表达观点，解答相关问题。 （1）跨海桥梁：港珠澳大桥是中国境内一座连接中国香港、广东珠海和中国澳门桥隧工程。桥梁使用钢架结构，利用了钢_______的特性。钢筋焊接时常用到氩气，其作用是_______。写出一条防止桥梁生锈的方法_______。 （2）海底隧道：港珠澳大桥海底隧道是世界最长的公路沉管隧道，沉管隧道就是将若干个预制段用轮船运送到指定位置，将其沉入海底，沉管隧道的外部材质应具有的性质是_______。(写一条)。轮船是以柴油为动力的内燃机，石油分馏可获得柴油、_______等产品。 （3）资源开发：海洋为我们提供了丰富的食材。海带富含碘，食用海带可预防的疾病是_______。海洋中蕴藏着大量的矿产资源，主要有金、钛铁矿、赤铁矿等。写出用赤铁矿炼铁的化学方程式_______。 （4）保护海洋：近年来海洋污染日益严重，尤其是海面漂浮的大量塑料，大量使用塑料造成的环境问题是_______。写出一条保护海洋的措施_______。 [化学与能源] 12. 山西省积极推进绿氢产业，提出创建“中国氢谷”的战略目标。将山西打造为国家绿氢产业创新中心和京津冀氢能供应基地。请联系实际，解决问题： （1）绿氢的制取方法。绿氢主要是通过利用_______等可再生能源发电，通过电解水制取氢气。 （2）绿氢的环保优势。推广使用绿氢燃烧供能，与化石能源相比，绿氢更加清洁的原因是(写化学方程式)_______，此过程中可以减少_______的排放，有助于_______等环境问题的改善。 （3）绿氢的应用场景。太原已开通首条氢能公交线路，后续计划新增50辆氢能公交。氢能公交以氢气为燃料，行驶过程中的能量转化为_______。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 13. 中国航天的“智能变形”材料 形状记忆合金是一类具有形状记忆效应新型功能材料，在我国航空航天领域发挥重要作用。常用的镍钛合金由镍、钛两种金属熔合而成。它在低温下可被弯曲、压缩，温度升高到一定值时，能自动恢复到原始形状。 我国卫星、空间站利用这一特性，将太阳翼、天线等结构在发射前折叠收纳，入轨后依靠温度变化驱动记忆合金平稳展开。记忆合金解锁装置可替代传统火工品，无爆炸、低冲击、无碎片，更能保护精密仪器。同时，它还用于航天器热控系统，根据温度自动调节散热结构。镍钛合金强度高、密度小、耐腐蚀，可适应太空极端环境。 工业上，四氯化钛()与金属镁在高温下反应制钛，同时生成氯化镁。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）镍钛合金属于_______(填物质类别)。 （2）记忆合金能够驱动太阳翼展开，利用的是温度改变引起的_______，该合金能适应太空环境，原因是具有_______的优良性能(写一条)。 （3）记忆合金解锁装置相比火工品的优点是_______(写一条)。 （4）写出工业制钛的化学方程式_______，其基本反应类型为_______。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 14. 从远古时期开始，食盐(氯化钠)的开发与利用就贯穿了人类文明发展史，为人类生存、社会发展与工业进步奠定了坚实基础。关于食盐的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题。 （1）海水晒盐是获得氯化钠的重要方法，其原理是_______结晶(填“蒸发”或“降温”)。 （2）冬天公路积雪，环卫工人常撒盐除雪，原因是氯化钠能_______(选填“升高”或“降低”)水的凝固点。 （3）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，溶解氯化钠固体需要用到的玻璃仪器有烧杯和_______。 （4）氯化钠中含有的阴离子为_______(写符号)，氯化钠与硝酸银溶液反应的化学方程式为_______。 五、定量分析题(本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分) 15. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某化学兴趣小组的同学为了测定所用稀盐酸的浓度，进行了如图的实验(假设鸡蛋壳中其他物质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。 （1）产生二氧化碳的质量为______g。 （2）求所用稀盐酸中溶质的质量分数？(写出计算过程) 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 16. 燃烧是一种重要的化学反应，在学习燃烧的条件过程中，实验小组同学根据所学知识设计了如下实验，对燃烧条件进行了探究。 【实验步骤】 （1）按照图A所示，在燃烧匙中分别放少量的酒精和少量的水，置于酒精灯火焰上加热，观察现象。按照图B所示，取_______的干燥小木块和小煤块，用坩埚钳夹住，分别放到酒精灯火焰上加热，观察现象。 【实验原理】 （2）图A中发生反应的化学方程式是_______。 【实验现象】 图B实验烧制一段时间可观察到小木块燃烧，小煤块不燃烧。 【实验结论】 （3）从以上实验可以得出燃烧的条件之一是_______(写一点)。 【问题与思考】 （4）利用烧杯和蜡烛设计一个简单的实验，说明燃烧条件之一是需要氧气，具体操作是_______。图B实验结束后燃烧的物质需要熄灭，方法是_______，再放入指定容器。 17. 我国利用船舶加装的碳捕集系统回收的首罐液态二氧化碳的卸船，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳的回收利用”非常感兴趣，在老师带领下，开展有关二氧化碳的项目式学习。 任务一；讨论空气中二氧化碳含量减少的方法 【交流讨论】 （1）同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是_______。 （2）有同学想到植物在有光的环境中通过光合作用也可吸收二氧化碳，从而制造有机物并释放_______，故增加植被面积也可减少空气中二氧化碳的含量。 任务二：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果 【设计实验】 （3）甲、乙、丙三组同学分别设计了如下方案并进行实验： 组别 实验方案 现象 结论 甲组 向一个集满的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡 软塑料瓶变瘪 能被水吸收 乙组 向盛有饱和澄清石灰水的试管中通入适量的 _______ 能被饱和澄清石灰水吸收 丙组 向盛有40%氢氧化钠溶液的试管中通入适量的 无明显现象 不能被氢氧化钠溶液吸收 【解释与分析】 （4）甲组实验中软塑料瓶变瘪，因为瓶内气压_______外界大气压。 （5）小礼同学对丙组的实验结论提出质疑，为了证明与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加_______，观察到_______，从而证明能与氢氧化钠发生反应。 【得出结论】 水、饱和澄清石灰水和氢氧化钠溶液均能吸收。 【继续探究】 同学们在老师的指导下，测得3种试剂吸收二氧化碳的效果如图所示。 【观察分析】 （6）结合图中数据，可总结出的结论是_______。 任务三：形成二氧化碳闭环的意识 【循环利用】 （7）将吸收的二氧化碳进行释放，并对其进行进一步利用，可实现二氧化碳的闭环。释放的二氧化碳和氢气在一定条件下可用于工业上制取甲醇()，同时有水生成，发生反应的化学方程式为_______。 成果分享：我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇等，“二氧化碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西省实验中学 2025—2026学年第二学期第六次质量监测(卷) 九年级化学 (本试卷满分70分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 一、单项选择题(本题共10个小题，每小题2分，共20分) 1. 中国科学家在各自领域取得开创性成果，为相关学科和产业发展奠定基础。其中，为相对原子质量的测定做出卓越贡献的科学家是 A. 闵恩泽 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 阿伏伽德罗 【答案】C 【解析】 【详解】A、闵恩泽主要贡献在石油化工催化剂领域，被誉为 “中国催化剂之父”，不符合题意。 B、侯德榜发明了侯氏制碱法，在纯碱工业领域贡献突出，不符合题意。 C、张青莲是中国著名化学家，长期从事相对原子质量的测定研究，主持测定了铟、铱、锑、铕等多种元素的相对原子质量新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，符合题意。 D、阿伏伽德罗是意大利物理学家、化学家，提出了阿伏伽德罗定律和分子学说，并非中国科学家，不符合题意。 故选C。 2. “杂交水稻之父”袁隆平院士为我国粮食安全、农业发展和世界粮食供给作出了杰出贡献。耐盐碱“海水稻”是袁隆平院士的重要科研成果。“海水稻”大米主要提供的营养物质是 A. 油脂 B. 糖类 C. 维生素 D. 蛋白质 【答案】B 【解析】 【详解】大米中富含淀粉，淀粉属于糖类； 故选B。 3. 在玻璃、瓷砖表面涂一层纳米二氧化钛(TiO2)，纳米二氧化钛在光照射下可去除表面的油污等，使玻璃、瓷砖的清洁很容易进行。二氧化钛中钛元素的化合价为 A. -1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】化合物中元素正负化合价之和为0，二氧化钛（TiO2）中氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，则，解得x=+4。 故选D。 4. “蒹葭苍苍，白露为霜。”出自《诗经·蒹葭》，描写了深秋时节植物叶片上水由液体变固体的清冷景象。从微观角度解释白露为霜，正确的是 A. 分子种类改变 B. 分子的体积改变 C. 分子间隔改变 D. 分子在不断运动 【答案】C 【解析】 【详解】A、白露为霜是水从液态（露）变为固态（霜）的过程，该过程分子种类不变，不符合题意。 B、白露为霜是水从液态（露）变为固态（霜）的过程，该过程分子体积不变，不符合题意。 C、白露为霜是水从液态（露）变为固态（霜）的过程，该过程分子间隔变大，符合题意。 D、分子总是在不断运动的，这并非“白露为霜”的特定原因，不符合题意。 故选C。 5. 浓氨水能挥发出具有强烈刺激性气味的氨气。在用浓氨水探究分子运动现象的实验中，与该实验有关的提示图标是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该图标是明火标志，在用浓氨水探究分子运动现象的实验中不需要使用明火，A 选项与实验无关。 B、 此图标是热烫标志，分子运动实验没有加热，B 选项与实验无关。 C、此图标是用电标志，该实验不涉及电器的使用，C 选项与实验无关。 D、此图标是排风标志，氨气有强烈刺激性气味，属于有刺激性的气体，需要排风，D 选项符合。 故选D 6. 川贝碱是一种具有药用价值的天然生物碱，主要来源于中国川贝，具有镇咳、化痰、止咳、平喘等药理作用，化学式为C20H23NO4，下列关于川贝碱的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有四种原子 C. 碳、氢元素质量比为240：23 D. 由四个元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物必须仅含两种元素且其中一种是氧。川贝碱的化学式为，含有C、H、N、O四种元素，不是氧化物，错误； B、川贝碱由川贝碱分子构成，川贝碱分子含有碳原子、氢原子、氮原子和氧原子四种原子，错误 C、化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量与原子个数乘积之比，川贝碱中碳、氢元素质量比为(12×20):(1×23)=240:23，正确； D、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，川贝碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，错误。 故选C。 7. 小文同学最近经常感到胃不舒服，大夫诊断为胃酸分泌过多。下列食物最适合他在空腹时食用的是 A. 苏打饼干(pH约7.5～8.5) B. 苹果(pH约2.8～3.3) C. 牛奶(pH约6.4～6.8) D. 面包(pH约5.1～6.2) 【答案】A 【解析】 【分析】人体胃酸过多的时候，应补充适量的碱性食物来中和胃酸，据此进行分析。 【详解】A、苏打饼干(pH约7.5～8.5)，偏碱性，胃酸过多适宜食用，故选项正确； B、苹果(pH约2.8～3.3)，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故选项错误； C、牛奶(pH约6.4～6.8)，显弱酸性，胃酸过多不宜食用，故选项错误； D、面包(pH约5.1～6.2)，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故选项错误。 故选：A。 8. 在化学实验课上，兴趣小组的同学为验证常见金属的活动性顺序，设计并完成了如下实验，具体步骤如图所示，下列关于该实验的说法正确的是 A. 将铜丝压成片状利用了其良好的导电性 B. A试管中溶液由浅绿色变为蓝色 C. B试管溶液中的银离子变为了银原子 D. 该实验无法证明铁、铜、银的金属活动性顺序 【答案】C 【解析】 【详解】A、将铜丝压成片状，利用的是铜的延展性，不是导电性，该项错误； B、金属活动性铜弱于铁，铜和硫酸亚铁不发生反应，溶液始终为浅绿色，颜色不会改变，该项错误； C、B试管铜和硝酸银反应置换出银，因此溶液中的银离子变为了银原子，该项正确； D、A中铜不能置换铁，可证明活动性Fe > Cu ；B中铜能置换银，可证明活动性Cu > Ag，最终可以得出活动性Fe > Cu > Ag，该项错误； 故选C。 9. 某兴趣小组设计如图所示实验装置验证质量守恒定律，实验过程中用电热棒引燃镁条。下列有关说法不正确的是 A. 实验前应检查装置气密性 B. 实验过程中气球先膨大后变瘪 C. 实验前后均需要称量整个装置的质量 D. 反应前瓶内镁条和氧气的总质量一定等于反应后生氧化镁的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验前应检查装置气密性，以防止装置漏气，造成天平不平衡，故选项说法正确。 B、镁条燃烧放出大量的热，随着反应的进行，瓶中压强逐渐减小，则实验过程中气球先膨大后变瘪，故选项说法正确。 C、实验前后均需要称量整个装置的质量，比较反应前后总质量的变化情况，故选项说法正确。 D、瓶内的镁条和氧气不一定完全参加反应，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和，故，故选项说法不正确。 故选D。 10. 化学兴趣小组同学在“制作豆腐”的劳动课中，用盐卤(其中含左右的，还含有、等可溶物及少量不溶性杂质)配制了一定量的卤水，具体步骤如图1，相关物质溶解度曲线如图2，下列有关说法正确的是 A. 使用热水的目的是增大物质溶解度 B. B烧杯中溶液为氯化钠的饱和溶液 C. 操作m可采取升高温度的方法将B变为C D. 降温后溶液中氯化镁质量分数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A.使用热水的目的是加快卤块溶解的速率，故A说法错误。 B.根据题意，卤块含有MgCl2的质量为：，则MgSO4、NaCl等可溶物及少量不溶性杂质质量为：40g-28g=12g。根据图2，在40℃时，氯化钠的溶解度在37g左右，即使12g都是氯化钠，也只能形成氯化钠的不饱和溶液，因此B烧杯中溶液不可能为氯化钠的饱和溶液。故B说法错误。 C.根据图2，在40℃时，MgCl2、MgSO4、NaCl的溶解度都大于加入卤块各成分的质量，因此40g卤块中，MgCl2、MgSO4、NaCl都形成不饱和溶液，因此不溶物为不溶性杂质。要将杂质除去，可采取过滤的方法。故C说法错误。 D.根据图2，在75℃和40℃，100g水中都是形成氯化镁的不饱和溶液，因此降温不影响氯化镁溶解的质量，降温后溶液中氯化镁质量分数不变。故D说法正确。 综上，故选D。 二、工程、能源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) [化学与工程] 11. 我国拥有辽阔海域，海洋经济是国民经济的重要组成部分。海洋资源的有效开发和合理利用关系到人类的可持续发展。运用所学化学知识，就相关问题表达观点，解答相关问题。 （1）跨海桥梁：港珠澳大桥是中国境内一座连接中国香港、广东珠海和中国澳门的桥隧工程。桥梁使用钢架结构，利用了钢_______的特性。钢筋焊接时常用到氩气，其作用是_______。写出一条防止桥梁生锈的方法_______。 （2）海底隧道：港珠澳大桥海底隧道是世界最长的公路沉管隧道，沉管隧道就是将若干个预制段用轮船运送到指定位置，将其沉入海底，沉管隧道的外部材质应具有的性质是_______。(写一条)。轮船是以柴油为动力的内燃机，石油分馏可获得柴油、_______等产品。 （3）资源开发：海洋为我们提供了丰富的食材。海带富含碘，食用海带可预防的疾病是_______。海洋中蕴藏着大量的矿产资源，主要有金、钛铁矿、赤铁矿等。写出用赤铁矿炼铁的化学方程式_______。 （4）保护海洋：近年来海洋污染日益严重，尤其是海面漂浮的大量塑料，大量使用塑料造成的环境问题是_______。写出一条保护海洋的措施_______。 【答案】（1） ①. 硬度大 ②. 作保护气 ③. 刷漆 （2） ①. 抗压性强 ②. 汽油 （3） ①. 甲状腺肿大 ②. （4） ①. 白色污染 ②. 不向海洋乱扔垃圾 【解析】 【小问1详解】 钢是铁碳合金，作为桥梁主结构材料，核心需求是硬度大，承载力强、不易变形。氩气是惰性气体，焊接时形成保护气，避免焊点与空气接触氧化，保证焊缝质量。防锈核心是隔绝水和氧气，刷漆是最常见、最经济有效的方法。 【小问2详解】 海底环境盐度高、压力大、易腐蚀，材料必须抗压性强，石油分馏根据沸点不同分离出多种产物，常见有汽油等。 【小问3详解】 海洋为我们提供了丰富的食材。海带富含碘，食用海带可预防甲状腺肿大，赤铁矿炼铁的化学方程式。 【小问4详解】 大量使用塑料造成的环境问题是白色污染，保护海洋的措施有很多，例如不向海洋乱扔垃圾、防止工业废水排入海洋等。 [化学与能源] 12. 山西省积极推进绿氢产业，提出创建“中国氢谷”的战略目标。将山西打造为国家绿氢产业创新中心和京津冀氢能供应基地。请联系实际，解决问题： （1）绿氢的制取方法。绿氢主要是通过利用_______等可再生能源发电，通过电解水制取氢气。 （2）绿氢的环保优势。推广使用绿氢燃烧供能，与化石能源相比，绿氢更加清洁的原因是(写化学方程式)_______，此过程中可以减少_______的排放，有助于_______等环境问题的改善。 （3）绿氢的应用场景。太原已开通首条氢能公交线路，后续计划新增50辆氢能公交。氢能公交以氢气为燃料，行驶过程中的能量转化为_______。 【答案】（1）太阳能(风能等) （2） ①. ②. ③. 温室效应加剧(或/酸雨) （3）化学能转化为电能再转化为机械能 【解析】 【小问1详解】 绿氢主要是通过利用太阳能(风能等)可再生能源发电，通过电解水制取氢气。 【小问2详解】 绿氢更加清洁原因是氢气燃烧产物是水，化学方程式为，此过程中可以减少CO2的排放，有助于温室效应加剧(或/酸雨)等环境问题的改善。 【小问3详解】 氢能公交以氢气为燃料，行驶过程中的能量转化为化学能转化为电能再转化为机械能。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 13. 中国航天的“智能变形”材料 形状记忆合金是一类具有形状记忆效应的新型功能材料，在我国航空航天领域发挥重要作用。常用的镍钛合金由镍、钛两种金属熔合而成。它在低温下可被弯曲、压缩，温度升高到一定值时，能自动恢复到原始形状。 我国卫星、空间站利用这一特性，将太阳翼、天线等结构在发射前折叠收纳，入轨后依靠温度变化驱动记忆合金平稳展开。记忆合金解锁装置可替代传统火工品，无爆炸、低冲击、无碎片，更能保护精密仪器。同时，它还用于航天器热控系统，根据温度自动调节散热结构。镍钛合金强度高、密度小、耐腐蚀，可适应太空极端环境。 工业上，四氯化钛()与金属镁在高温下反应制钛，同时生成氯化镁。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）镍钛合金属于_______(填物质类别)。 （2）记忆合金能够驱动太阳翼展开，利用的是温度改变引起的_______，该合金能适应太空环境，原因是具有_______的优良性能(写一条)。 （3）记忆合金解锁装置相比火工品的优点是_______(写一条)。 （4）写出工业制钛的化学方程式_______，其基本反应类型为_______。 【答案】（1）混合物 （2） ①. 自动恢复形状 ②. 强度高 （3）无爆炸 （4） ①. ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 合金是由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。 【小问2详解】 由题干信息‘温度升高到一定值时，能自动恢复到原始形状’可知，记忆合金能够驱动太阳翼展开，利用的是温度改变引起的自动恢复形状。该合金能适应太空环境，原因是强度高。 【小问3详解】 记忆合金解锁装置可替代传统火工品，无爆炸、低冲击、无碎片，更能保护精密仪器。记忆合金解锁装置相比火工品的优点是无爆炸等。 【小问4详解】 工业制钛为四氯化钛与金属镁在高温下反应制钛，同时生成氯化镁，化学方程式。单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 14. 从远古时期开始，食盐(氯化钠)的开发与利用就贯穿了人类文明发展史，为人类生存、社会发展与工业进步奠定了坚实基础。关于食盐的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题。 （1）海水晒盐是获得氯化钠的重要方法，其原理是_______结晶(填“蒸发”或“降温”)。 （2）冬天公路积雪，环卫工人常撒盐除雪，原因是氯化钠能_______(选填“升高”或“降低”)水的凝固点。 （3）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，溶解氯化钠固体需要用到的玻璃仪器有烧杯和_______。 （4）氯化钠中含有的阴离子为_______(写符号)，氯化钠与硝酸银溶液反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）蒸发 （2）降低 （3）玻璃棒 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是通过蒸发水分使氯化钠结晶析出。 【小问2详解】 氯化钠溶于水后形成盐水混合物，能降低水的凝固点，使冰雪在更低温度下融化。 【小问3详解】 溶解氯化钠固体时，需要在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌以加速溶解。 【小问4详解】 氯化钠由钠离子（）和氯离子（）构成，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：。 五、定量分析题(本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分) 15. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某化学兴趣小组的同学为了测定所用稀盐酸的浓度，进行了如图的实验(假设鸡蛋壳中其他物质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。 （1）产生二氧化碳的质量为______g。 （2）求所用稀盐酸中溶质的质量分数？(写出计算过程) 【答案】（1）4.4 （2）解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。 x=7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g。 【小问2详解】 见答案。 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 16. 燃烧是一种重要的化学反应，在学习燃烧的条件过程中，实验小组同学根据所学知识设计了如下实验，对燃烧条件进行了探究。 【实验步骤】 （1）按照图A所示，在燃烧匙中分别放少量的酒精和少量的水，置于酒精灯火焰上加热，观察现象。按照图B所示，取_______的干燥小木块和小煤块，用坩埚钳夹住，分别放到酒精灯火焰上加热，观察现象。 【实验原理】 （2）图A中发生反应的化学方程式是_______。 【实验现象】 图B实验烧制一段时间可观察到小木块燃烧，小煤块不燃烧。 【实验结论】 （3）从以上实验可以得出燃烧的条件之一是_______(写一点)。 【问题与思考】 （4）利用烧杯和蜡烛设计一个简单的实验，说明燃烧条件之一是需要氧气，具体操作是_______。图B实验结束后燃烧的物质需要熄灭，方法是_______，再放入指定容器。 【答案】（1）形状、大小相同 （2） （3）温度达到可燃物的着火点（合理即可） （4） ①. 分别点燃大小相同的两支蜡烛，将一个烧杯倒扣在其中一支蜡烛上，观察现象(合理即可) ②. 将木块投入水中(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 图B是对比实验，需要保证除可燃物种类外，其他条件一致，因此需要选大小、质量相同的木块和煤块。 【小问2详解】 图A中酒精燃烧生成水和二氧化碳，发生反应的化学方程式是。 【小问3详解】 图A中，酒精是可燃物，能燃烧，水不是可燃物，不能燃烧，可得出燃烧的条件之一是需要可燃物； 图B中小木块和小煤块均与氧气接触，均是可燃物，小木块燃烧，小煤块不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 【小问4详解】 探究燃烧条件之一是需要氧气，变量是有无氧气，分别点燃大小相同两支蜡烛，将一个烧杯倒扣在其中一支蜡烛上，观察现象(合理即可)； 图B实验结束后熄灭残留可燃物，简便安全的方法是浸入水中，同时降温、隔绝氧气，熄灭后再处理即可。 17. 我国利用船舶加装的碳捕集系统回收的首罐液态二氧化碳的卸船，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳的回收利用”非常感兴趣，在老师带领下，开展有关二氧化碳的项目式学习。 任务一；讨论空气中二氧化碳含量减少的方法 【交流讨论】 （1）同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是_______。 （2）有同学想到植物在有光的环境中通过光合作用也可吸收二氧化碳，从而制造有机物并释放_______，故增加植被面积也可减少空气中二氧化碳的含量。 任务二：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果 【设计实验】 （3）甲、乙、丙三组同学分别设计了如下方案并进行实验： 组别 实验方案 现象 结论 甲组 向一个集满的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡 软塑料瓶变瘪 能被水吸收 乙组 向盛有饱和澄清石灰水的试管中通入适量的 _______ 能被饱和澄清石灰水吸收 丙组 向盛有40%氢氧化钠溶液的试管中通入适量的 无明显现象 不能被氢氧化钠溶液吸收 【解释与分析】 （4）甲组实验中软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压_______外界大气压。 （5）小礼同学对丙组的实验结论提出质疑，为了证明与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加_______，观察到_______，从而证明能与氢氧化钠发生反应。 【得出结论】 水、饱和澄清石灰水和氢氧化钠溶液均能吸收。 【继续探究】 同学们在老师的指导下，测得3种试剂吸收二氧化碳的效果如图所示。 【观察分析】 （6）结合图中数据，可总结出的结论是_______。 任务三：形成二氧化碳闭环的意识 【循环利用】 （7）将吸收二氧化碳进行释放，并对其进行进一步利用，可实现二氧化碳的闭环。释放的二氧化碳和氢气在一定条件下可用于工业上制取甲醇()，同时有水生成，发生反应的化学方程式为_______。 成果分享：我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇等，“二氧化碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。 【答案】（1）乘坐公共交通工具出行(合理即可) （2）氧气(或) （3）澄清石灰水变浑浊 （4）小于 （5） ①. 足量的稀盐酸(合理即可) ②. 有气泡产生 （6）40%的NaOH溶液吸收二氧化碳时，压强减小最多，吸收效果最好(合理即可) （7） 【解析】 【小问1详解】 低碳生活方式例如乘坐公共交通工具出行(合理即可)； 【小问2详解】 光合作用吸收二氧化碳释放氧气(或O2)； 【小问3详解】 向盛有饱和澄清石灰水的试管中通入适量的CO2，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，因此可以看到澄清石灰水变浑浊； 【小问4详解】 甲组实验中软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压小于外界大气压； 【小问5详解】 与氢氧化钠发生了反应生成碳酸钠和水，检验碳酸钠，可以滴加足量稀盐酸(合理即可)，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，可以看到有气泡产生，从而证明能与氢氧化钠发生反应； 【小问6详解】 根据图中数据，可以得出40%的NaOH溶液吸收二氧化碳时，压强减小最多，吸收效果最好(合理即可) 【小问7详解】 二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇( CH3OH )和水，发生反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $