专题04 物质组成的表示（期中真题汇编，上海专用）八年级化学下学期

专题04 物质组成的表示 地 城 考点01 化学式 1．B 2．D 3．B 4．B 5．B 6．C 7．C 8．C 9．C 10．（1）化合物 原子 （2）H2O（合理即可） （3）NaCl（合理即可） 11．（1）B （2）AB （3）C （4）B （5）D （6）三/3 化合物 53 I- 元素 化学性质不够稳定 分子间的间隔变大 价格低廉（合理即可） 12．（1）AlCl3 （2）2N2 （3）3个氯分子/3个氯气分子 （4）一个水分子中含有2个氢原子 （5）一个臭氧分子中含有3个氧原子 （6）氦元素 氦气 一个氦原子 13．（1）Al （2）O （3）H2O （4）N2 （5）二氧化碳/CO2 化合反应 红 （6） 熟石灰（合理即可）液体变浑浊 （7）比热容大 14．（1）1：12 （2）6 （3）54.5% （4）18g （5）100g×11×10%××100%=5mg 地 城 考点02 化学式的简单计算 1．D 2．C 3．D 4．BD 5．（1） （2）O （3）阴 阳 （4）两 16 6．（1）铁 钙 硅 He Mg （2）铝 （3）4/四 化合物 （4） 60 0.8 （5） CH4 都含有氧原子 原子 （6）2 质子数相同/核电荷数相同 中子数不同 7．（1）C （2）BD （3）钠/钠元素 化合物 74.5 （4）水在结冰时体积会变大 （5） 8．（1） （2）16 75% CO2、H2O/H2O、CO2 CD/DC （3）反应过程一中水通电分解生成氢气和氧气，氧气供航天员呼吸，航天员呼吸产生的二氧化碳和水分解产生的氢气通过反应过程二转化为甲烷和水，除去了空间站内航天员呼吸产生的二氧化碳，水可以循环使用，甲烷可以进一步处理或使用。这样可以调节空间站内气体成分，维持空间站内气体的稳定性和舒适性，保障航天员生命健康 9．（1）3/三 9∶1 氧/O （2）淡蓝 燃烧产物是水，无污染 （3）Na+、Cl- DE 4/四 C 原子序数8 10．（1）化学变化 （2）46 分子在不断运动 （3）过滤 （4）氧化钙+水→氢氧化钙 熟石灰/消石灰 化合反应 11．（1）BCD （2）原子 （3）44 化合物 （4）2：1 12．（1）碳酸钙 三/3 钙、碳、氧 （2）10：3：12 （3）40% （4）0.2 13．（1）1：12 （2）6 （3）54.5% （4）18g （5）100g×11×10%××100%=5mg 14．（1）C （2） 负极 用将带火星（或燃着）的木条放在管口，打开活塞，木条复燃（或燃烧更旺）C （3）D （4）红色褪去（或红色变为无色）缓慢推入一团棉花 （5）③ 质子数相同/核电荷数相同 8 （6）三/3 53.5 7：2 氯/Cl 15．（1） （2）在氢气燃烧的火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察是否有水雾生成，再迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，观察是否变浑浊 干燥氢气 （3）增强水的导电性 （4）负 木条燃烧更旺 氧气/O2 32 （5）氧气在水中的溶解度比氢气大，部分氧气溶解在水中 （6） 分解反应 （7）氢、氧元素 （8） 氢原子和氧原子 （9）2：1 （10）氢气和氧气的密度 （11）分子中各原子的个数比 地 城 考点03 化合价 1．D 2．A 3．B 4．B 5．C 6．C 7．D 8．ABD 9．AC 10．CD 11．（1）D （2）C 12．（1）D （2）+4 78 （3）14 BC 得到 8 （4）相同 10:18:1 10.4% （5）过滤 引流 （6）分子在不断运动 13．（1）4/四 锂（Li）、铁（Fe） （2）+3 有 （3）D （4）有 润滑剂/铅笔芯（合理即可）可能；石墨和金刚石都只含有碳元素 14．二氧化氯 +4 15．2、2、1 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 物质组成的表示 3大高频考点概览 考点01 化学式 考点02 化学式的简单计算 考点03 化合价 地 城 考点01 化学式 1．（24-25八年级下·上海·期中）下列各物质的化学式书写错误的是 A．氦气He B．氧化铝Al3O2 C．氢氧化钾KOH D．硝酸银AgNO3 【答案】B 【解析】A、氦气属于稀有气体，用元素符号表示物质，故化学式为He，选项正确； B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为Al2O3，选项错误； C、氢氧化钾中钾元素显+1价，氢氧根显-1价，化学式为KOH，选项正确； D、硝酸银中银元素显+1价，硝酸根显-1价，化学式为AgNO3，选项正确。 故选B。 2．（24-25八年级下·上海崇明·期中）下列物质的化学式书写正确的是 A．氧化镁 OMg B．氧化铝 AlO C．二氧化碳 C2O D．氯化钠 NaCl 【答案】D 【解析】A、氧化镁中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，其化学式为MgO，故选项化学式书写不正确； B、氧化铝中铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，其化学式为Al2O3，故选项化学式书写不正确； C、二氧化碳中碳元素的化合价为+4，氧元素的化合价为-2，其化学式为：CO2，故选项化学式书写不正确； D、氯化钠中钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，其化学式为NaCl，故选项化学式书写正确。 故选：D。 3．（24-25八年级下·上海·期中）不含有原子团的是 A．NH4Cl B．MgCl2 C．KOH D．CaSO4 【答案】B 【解析】A、氯化铵由铵根离子和氯离子组成，含有原子团，不符合题意； B、氯化镁由镁离子和氯离子组成，不含原子团，符合题意； C、氢氧化钾由钾离子和氢氧根离子组成，含有原子团，不符合题意； D、硫酸钙由钙离子和硫酸根离子组成，含有原子团，不符合题意。 故选B。 4．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）既能表示一种元素，又能表示该元素一个原子，还能表示该物质的是 A．O B．Fe C． D． 【答案】B 【解析】A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故A不符合题意； B、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故B符合题意； C、该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故C不符合题意； D、该符号是二氧化碳的化学式，不是元素符号，故D不符合题意。 故选B。 5．（24-25八年级下·上海·期中）下列化学用语与含义不相符的是 A．CO：碳酸根 B．2H：2个氢元素 C．3O3：3个臭氧分子 D．：+2价的钙元素 【答案】B 【解析】A、CO表示碳酸根，化学用语与含义相符，不符合题意； B、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，2H表示2个氢原子，而不是2个氢元素，化学用语与含义不相符，符合题意； C、化学式前面的数字表示分子的个数，3O3表示3个臭氧分子，化学用语与含义相符，不符合题意； D、化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，表示+2价的钙元素，化学用语与含义相符，不符合题意。 故选B。 6．（24-25八年级下·上海静安·期中）下列物质的化学式书写正确且与名称一致的是 A．氧化镁 B．二氧化硫 C．氯化钙 D．氢氧化钾 【答案】C 【解析】A、在氧化镁中，镁元素的化合价是+2，氧元素的化合价是-2，氧化镁的化学式是MgO，故选项错误； B、显正价的元素一般写在左边，显负价的元素一般写在右边，二氧化硫的化学式是SO2，故选项错误； C、氯化钙中钙元素的化合价是+2，氯元素的化合价是-1，氯化钙的化学式是CaCl2，故选项正确； D、氢氧化钾中，钾元素的化合价是+1，氢氧根的化合价是-1，氢氧钾的化学式是KOH，故选项错误。 故选：C。 7．（24-25八年级下·上海金山·期中）甲醛（化学式为）是室内空气污染的主要成分。以下说法中正确的 A．甲醛分子是由1个碳原子和1个水分子构成的 B．甲醛中C、H、O三种元素的质量比是 C．甲醛分子中C、H、O三种元素的原子个数之比为 D．甲醛的相对分子质量为 【答案】C 【解析】A、由化学式可知，每个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成，不含水分子，不符合题意； B、甲醛中C、H、O三种元素的质量比是：，不符合题意； C、由化学式可知，甲醛分子中C、H、O三种元素的原子个数之比为：1:2:1，符合题意； D、甲醛的相对分子质量为：12+2+16=30，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意。 故选C。 8．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）物质的名称、化学式均正确的是 A．熟石灰    CaO B．干冰     C．氧化铁     D．氢氧化钠    NaHO 【答案】C 【解析】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，故A错误； B、干冰是二氧化碳的固体形式，化学式为CO2，故B错误； C、氧化铁的化学式为Fe2O3，故C正确； D、氢氧化钠的化学式为NaOH，故D错误。 故选C。 9．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）下列物质的化学式书写正确的是 A．氧化镁 B．碳酸 C．硫酸铁 D．氯化钙CaCl 【答案】C 【解析】A、氧化镁中，镁元素显+2价，氧元素显−2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式应为MgO，而不是MgO2，错误； B、碳酸中，氢元素显+1价，碳酸根显−2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，碳酸的化学式应为H2CO3，而不是HCO3，错误； C、硫酸铁中，铁元素显+3价，硫酸根显−2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为Fe2(SO4)3，正确； D、氯化钙中，钙元素显+2价，氯元素显−1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式应为CaCl2，而不是CaCl，错误。 故选C。 10．（24-25八年级下·上海·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，物质分类、物质、粒子之间的关系图如图。 （1）a是______，b是______。 （2）c可以是______(举一例，填化学式）。 （3）d可以是______(举一例）。 【答案】（1）化合物 原子 （2）H2O（合理即可） （3）NaCl（合理即可） 【解析】（1）由分析可知，a为化合物；b是原子； （2）c为由分子构成的化合物，如H2O、CO； （3）d为由离子构成的化合物，如NaCl、KCl等。 11．（24-25八年级下·上海·期中）碘是一种卤族元素，碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。 自然界的碘主要是以碘酸钠NaIO3)的形式存在于硝石矿中，海洋中的某些生物(如海藻、海带等)具有选择性吸收和富集海水中碘的能力。碘除了对机体的生长、智力发育有举足轻重的作用外，在医疗、化学、材料等领域也有一席之地。 “智力元素”——碘，碘是维持甲状腺功能和人体健康的重要微量元素，碘元素的缺乏会导致甲状腺激素合成受阻，激素的缺乏进一步造成全身多系统紊乱，尤其对智力造成巨大的影响。食用碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。烹饪时碘盐最好在食物即将出锅时再加，以减少碘的损失。 小卫星电推器的理想燃料——碘。天仪卫星已完成世界首例碘电推进器的首次成功飞行。其工作原理：加热固态碘使其升华成气体，然后在高速电子的轰击下使其变成碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向前。碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂。 （1）元素符号书写正确的是______。 A．铝Cl B．硅Si C．汞Ag D．钡ba （2）根据碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是______。 A．最外层电子数是7 B．碘原子核电荷数为53 C．相对原子质量为126.9g D．碘原子的质量主要集中在核外电子上 （3）4个碘原子的符号书写正确的是______。 A．I4 B．2I2 C．4I D．4I2 （4）下列关于原子的叙述错误的是______。 A．原子呈电中性 B．原子不可分 C．原子由原子核和核外电子构成 D．原子可以构成分子 （5）根据短文，儿童缺少碘元素的危害不包括______。 A．智力低下 B．多系统紊乱 C．甲状腺功能异常 D．贫血 （6）碘是一种卤族元素，神通广大。 ①碘酸钠（NaIO3）中有______种非金属元素，属于______（填“单质”或“化合物”）。 ②结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析，x=______。碘原子在化学反应中易形成带1个单位负电荷的碘离子，写出碘离子的符号______。 ③食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式，加碘盐中的“碘”指的是______（填“原子”“分子”或“元素”）。根据短文中“烹饪食物时加入碘盐的时机”推测，碘盐的化学性质是______。 ④从微观角度解释加热固态碘（I2）使其升华为气体的变化过程______。 ⑤碘用于离子推进器的优点是______（一点即可）。 【答案】（1）B （2）AB （3）C （4）B （5）D （6）三/3 化合物 53 I- 元素 化学性质不够稳定 分子间的间隔变大 价格低廉（合理即可） 【解析】（1）A、铝元素符号为Al，该选项不正确； B、硅元素符号为Si，该选项正确； C、汞元素符号为Hg，该选项不正确； D、元素符号书写时“一大二小”，则钡元素符号为Ba，该选项不正确。 故选B。 （2）A、原子结构示意图中，离核最远的为最外层电子数，碘原子最外层电子数为7，该选项说法正确； B、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的核电荷数，则碘原子核电荷数为53，该选项说法正确； C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； D、电子质量很小，可忽略不计，则碘原子的质量主要集中在原子核上，该选项说法不正确。 故选AB。 （3）元素符号前的数字表示原子个数，则4个碘原子的符号为4I，故选C。 （4）A、原子不显电性，呈电中性，该选项正确； B、原子中有原子核和核外电子，原子核中有质子和中子，该选项不正确； C、原子是由原子核和核外电子构成，该选项正确； D、分子是由原子构成的，该选项正确。 故选B。 （5）由短文可知，缺碘会导致甲状腺激素合成障碍，从而智力低下、多系统紊乱及甲状腺功能异常等，但并不会引起贫血，故选D。 （6）①碘酸钠是由钠、碘、氧三种元素组成，其中碘、氧属于非金属元素，共两种； 碘酸钠中含有多种元素，属于化合物。 ②元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则x=53； 离子符号的表示：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字为1数省略不写，则碘离子符号为I-。 ③物质都是由元素组成，则加碘盐中的“碘”指的是元素； 从“应在食物将出锅时才加碘盐”可推测，碘盐在高温下易分解(化学性质不够稳定）。 ④加热固态碘(I2)使其升华为气体过程中，分子间的间隔随温度升高而增大。 ⑤由短文可知，碘用于离子推进器的优点有：价格低廉、产量丰富、储存方便等。 12．（24-25八年级下·上海静安·期中）写出符合下列要求的化学符号或化学符号所表示的含义。 （1）氯化铝_______。 （2）2个氮分子_______ 。 （3）3Cl2_______。 （4）H2O中“2”的意义_______。 （5）O3中“3”的意义_______ （6）He_______、__________、__________。 【答案】（1）AlCl3 （2）2N2 （3）3个氯分子/3个氯气分子 （4）一个水分子中含有2个氢原子 （5）一个臭氧分子中含有3个氧原子 （6）氦元素 氦气 一个氦原子 【解析】（1）氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显−1价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，其化学式为AlCl3。 （2）氮分子的化学式为N2​，表示分子个数就在化学式前面加上相应数字，所以2个氮分子表示为2N2。 （3）化学式前面的数字表示分子个数，Cl2​是氯分子的化学式，所以3Cl2​表示3个氯分子。 （4）在化学式中，元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数，H2​O中 “2” 表示一个水分子中含有2个氢原子。 （5）O3​中元素符号右下角的 “3” 表示一个臭氧分子中含有3个氧原子。 （6）He是氦元素的元素符号，它具有多种意义。宏观上可表示氦元素、氦气这种物质；微观上可表示一个氦原子。 13．（24-25八年级下·上海闵行·期中）化学就在我们身边，请完成下面填空。 I.化学之最（填写元素符号或化学式） （1）地壳中含量最多的金属元素______。 （2）海水中含量最多的元素______。 （3）人体中含量最多的物质______。 （4）空气中含量最多的物质______。 Ⅱ.水的性质 （5）正常情况下雨水呈酸性，这是由于空气中的_______和水发生了反应，反应的文字表达式为______，该反应的基本类型是______（选填“化合反应”或“分解反应”），若向雨水样品中滴入紫色石蕊，观察到试液变为______色。 （6）古代造纸工艺的其中一步为“浸灰水”。“灰”的主要成分是氧化钙，“浸灰水”过程中反应的文字表达式为______；生成物俗称______；若将反应后的液体静置，取上层清液，向其通入二氧化碳，观察到_______。 （7）水在生活及工业上常作为冷却剂，是由于水具有_______的特性。 【答案】（1）Al （2）O （3）H2O （4）N2 （5）二氧化碳/CO2 化合反应 红 （6） 熟石灰（合理即可）液体变浑浊 （7）比热容大 【解析】（1）地壳中元素含量由多到少前几位依次是氧、硅、铝、铁等，其中含量最多的金属元素是铝，元素符号为Al。 （2）海水中含量最多的物质是水，水中氧元素质量占比大，所以海水中含量最多的元素是氧，元素符号为O。 （3）人体中含量最多的物质是水，化学式为H2O。 （4）空气中氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的物质，化学式为N2。 （5）正常情况下雨水呈酸性，这是由于空气中的二氧化碳（CO2）和水反应生成碳酸； 该反应的文字表达式为：； 该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应； 碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。 （6）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，文字表达式为：； 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰； 氢氧化钙溶液（澄清石灰水）与二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀，所以会观察到液体变浑浊。 （7）水的比热容较大，相同质量的水和其他物质相比，升高相同温度时，水吸收的热量多；降低相同温度时，水放出的热量多，所以在生活及工业上常作为冷却剂。 14．（24-25八年级下·上海普陀·期中）人体缺乏维生素C，就会患坏血病。如图是盛放“维生素C”瓶子的标签的一部分，其中维生素 C的化学式部分不清楚，可用CnH8O6表示，根据图中信息回答。 （1）维生素 C 中氢、氧两种元素的质量比为________； （2）CnH8O6的相对分子质量为176，中n=________； （3）维生素C中氧元素的质量分数为________； （4）计算 44 g 维生素 C 中含有碳元素的质量。 （5）11片维生素C中含氢元素的质量为多少？（请列式计算） 【答案】（1）1：12 （2）6 （3）54.5% （4）18g （5）100g×11×10%××100%=5mg 【解析】（1）维生素C中氢、氧两种元素的质量比为（1×8）：（16×6）=1：12，故填：1：12； （2）维生素C的相对分子质量为12×n+1×8+16×6=176，n=6。故填：6； （3）维生素C中氧元素的质量分数为 。 （4）44 g 维生素 C 中含有碳元素的质量为。 （5）11片维生素C中含氢元素的质量 地 城 考点02 化学式的简单计算 1．（24-25八年级下·上海闵行·期中）下列各物质相对分子质量的计算，正确的是 A．O2：2×8=16 B．CO2：12+16=32 C．CaO：40+16=56g D．Ca(OH)2：40+(16+1)×2=74 【答案】D 【解析】A、O2的相对分子质量＝16×2＝32，A不正确； B、CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44，B不正确； C、CaO的相对分子质量＝40+16=56，单位为“1”，一般不写，C不正确； D、Ca(OH)2的相对分子质量＝40+（16+1）×2＝74，D正确。 故选D。 2．（24-25八年级下·上海金山·期中）甲醛（化学式为）是室内空气污染的主要成分。以下说法中正确的 A．甲醛分子是由1个碳原子和1个水分子构成的 B．甲醛中C、H、O三种元素的质量比是 C．甲醛分子中C、H、O三种元素的原子个数之比为 D．甲醛的相对分子质量为 【答案】C 【解析】A、由化学式可知，每个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成，不含水分子，不符合题意； B、甲醛中C、H、O三种元素的质量比是：，不符合题意； C、由化学式可知，甲醛分子中C、H、O三种元素的原子个数之比为：1:2:1，符合题意； D、甲醛的相对分子质量为：12+2+16=30，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意。 故选C。 3．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）酚酞（）是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法中正确的是 A．酚酞由38个原子构成 B．酚酞中C、H元素质量比是20∶14 C．酚酞的相对分子质量是318g D．酚酞中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】A、酚酞是由酚酞分子构成，1个酚酞分子由20+14+4=38个原子构成，故A错误； B、酚酞中C、H元素的质量比为，故B错误； C、酚酞的相对分子质量为，单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故C错误； D、酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则酚酞中氢元素的质量分数最小，故D正确。 故选D。 4．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）有关相对原子质量说法正确的是（不定项） A．水的相对分子质量是18克 B．原子的实际质量太小，所以采用相对原子质量 C．原子的相对原子质量是一种原子实际质量与一种碳原子实际质量的比值 D．两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比 【答案】BD 【解析】A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，水（）的相对分子质量是1×2+16=18，故选项说法错误； B、原子的实际质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量，使计算和应用更为方便，故选项说法正确； C、原子的相对原子质量是一种原子实际质量与一种碳原子实际质量的的比值，故选项说法错误； D、原子的相对原子质量与原子的质量成正比，两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比，故选项说法正确； 故选：BD。 5．（24-25八年级下·上海金山·期中）请按要求填空。 （1）带1个单位正电荷的钠离子____________。 （2）地壳中含量最多的元素____________。 （3）原子得到电子形成_____离子，失去电子形成_____离子。 （4）甲烷的化学式是，该物质由____________种元素组成，该物质中碳原子和氢原子的个数比为____________，相对分子质量为____________。 【答案】（1） （2）O （3）阴 阳 （4）两 16 【解析】（1）离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故带1个单位正电荷的钠离子表示为：Na+； （2）地壳中元素含量由高到低依次是(前四位)：氧、硅、铝、铁，故最多的元素是氧元素，元素符号为：O； （3）原子得到电子形成带负电荷的阴离子，失去电子形成带正电荷的阳离子； （4）由甲烷的化学式可知，甲烷是由碳、氢两种元素组成的； 由化学式可知，甲烷中碳原子和氢原子的个数比为1：4； 相对分子质量为：12+1×4）=16。 6．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）2020年，长征五号运载火箭成功发射“嫦娥五号”探测器。探测器抵达月球后，采集了约2千克的月壤样本并带回地球。科学家发现月壤中含有铁、钙、镁、硅、氧等元素，并检测到一种特殊资源——氦-3。氦-3是未来核聚变发电的理想燃料，地球储量极低，而月球储量可能高达百万吨级。开发氦-3不仅能解决能源危机，还将助力中国航天实现更远大的深空探索目标。 请根据以上信息，回答下列问题。 （1）下表列举月壤涉及的化学元素，写出下列元素名称或符号。 元素名称 ___________ 氦 ___________ 镁 ___________ 元素符号 Fe ___________ Ca ___________ Si （2）月壤和地球上的土壤的组成有所不同。地壳中含量最多的金属元素是___________。 （3）月壤中含有橄榄石，橄榄石的化学式为，它由___________种元素组成，属于___________（填“单质”或“化合物”）。 （4）常用的火箭燃料有偏二甲肼、液氢或液态甲烷等。其中偏二甲肼和氧化剂混合后就能剧烈燃烧，推进火箭升空。偏二甲肼中碳原子、氢原子、氮原子的数目比为___________，各元素的质量比为___________。偏二甲肼的相对分子质量是___________，氢元素的质量分数为___________(列式即可）。6吨偏二甲肼中，含氢元素的质量是___________吨。 （5）下图是甲烷与氧气反应的微观示意图。回答下列问题： 该反应的文字表达式为___________，保持甲烷化学性质的微观粒子是___________(用符号表示）。氧分子、二氧化碳分子和水分子的相同点是___________。甲烷燃烧的过程中，没有发生变化的微粒是___________（选填“分子”或“原子”）。 （6）氦-3原子核内的质子数和中子数分别为2和1，则氦-3的核电荷数为___________。地球上的氦元素往往以氦-4的形式存在，氦-3和氦-4的相同点是___________，不同点是___________。 【答案】（1）铁 钙 硅 He Mg （2）铝 （3）4/四 化合物 （4） 60 0.8 （5） CH4 都含有氧原子 原子 （6）2 质子数相同/核电荷数相同 中子数不同 【解析】（1）Fe是铁元素；Ca是钙元素；Si是硅元素；氦的元素符号是He；镁的元素符号是Mg。 （2）地壳中含量最多的前四位元素是氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝。 （3）由橄榄石的化学式(MgFe)2SiO4可知，它由镁（Mg）、铁（Fe）、硅（Si）、氧（O）4 种元素组成； 由不同种元素组成的纯净物是化合物，橄榄石由多种元素组成，属于化合物。 （4）根据偏二甲肼的化学式C2H8N2​，其中碳原子、氢原子、氮原子的数目比为化学式中各原子右下角数字之比，即，化简为； 化合物中各元素质量比 = 各原子的相对原子质量 × 原子个数之比，碳、氢、氮元素的相对原子质量分别为 12、1、14，所以偏二甲肼中各元素质量比为； 偏二甲肼相对分子质量为； 偏二甲肼中氢元素的质量分数为； 6 吨偏二甲肼中氢元素质量为。 （5）从微观示意图可知，甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，文字表达式为：； 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，甲烷由甲烷分子构成，其化学式为CH4； 氧分子(O2)、二氧化碳分子(CO2​)、水分子(H2O) 的相同点是都含有氧原子； 化学变化中分子可分，原子不可分，甲烷燃烧是化学变化，没有发生变化的微粒是原子。 （6）在原子中，核电荷数 = 质子数，氦-3原子核内质子数为 2，所以核电荷数为 2； 氦-3和氦-4都属于氦元素，质子数相同，都为 2； 氦-3中子数为 1，氦-4中子数为，二者中子数不同。 7．（24-25八年级下·上海崇明·期中）南水北调是中国的一个大型水利工程，目的是将南方的水资源调到北方，解决北方缺水的问题。因为不同地区的水源成分不同，调水过程中需要确保水质安全。比如，南方和北方的水源可能含有不同的矿物质、微生物或者污染物，北方和南方的水硬度不同，硬水含有较多的钙镁离子，长期输送可能导致管道结垢或腐蚀。 （1）水在自然界中的循环的说法错误的是 A．实现了水的自然净化 B．完成了水的重新分配 C．循环中水的化学性质发生了变化 D．太阳为水循环提供了能量 （2）关于自来水厂净化处理的过程中说法错误的是 A．通过沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质 B．自来水厂投入明矾进行消毒 C．投药消毒过程包含化学变化 D．给用户输送的自来水是纯净物 （3）南水北调某水厂采用次氯酸钠（NaClO）对调水进行消毒。该物质中金属元素的名称为_______，该物质属于_______（填“单质”或“化合物”），相对分子质量为_______。 （4）水管中的水结冰时容易胀裂水管，用水的物理性质解释该现象_______。 （5）某居民误将食品干燥剂（主要成分氧化钙）投入水壶除垢，发生了反应，请写出文字表达式_______。 【答案】（1）C （2）BD （3）钠/钠元素 化合物 74.5 （4）水在结冰时体积会变大 （5） 【解析】（1）A、水的天然循环是通过水的三态变化实现的，实现了水的自然净化，不符合题意； B、水的天然循环通过水的三态变化完成了水的重新分配，不符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，循环中水分子不发生变化，化学性质不变，符合题意； D、太阳为水循环提供了能量，不符合题意。 故选C； （2）A、沉淀可使悬浮的杂质沉降，过滤可实现固液分离，故可通过沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质，不符合题意； B、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，明矾不能用于消毒，符合题意； C、投药消毒过程发生了蛋白质变性，一定有新物质生成，一定包含化学变化，不符合题意； D、该流程只能除去水中的难溶性杂质，色素和异味，细菌、病毒等，给用户输送的自来水中还含有可溶性杂质，属于混合物，符合题意。 故选BD； （3）次氯酸钠由钠、氯、氧元素组成，由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素； 次氯酸钠是由Na、Cl、O元素组成的纯净物，属于化合物； 次氯酸钠的相对分子质量为：23+35.5+16=74.5； （4）水管中的水结冰时容易胀裂水管，用水的物理性质解释该现象：水结冰后体积变大，故易胀裂水管； （5）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的文字表达式为：。 8．（24-25八年级下·上海·期中）空间站中稳定的气体环境是保障航天员生命的基础，图1是空间站中部分反应的示意图，图2是“过程二”反应的微观示意图，请回答问题。 （1）写出过程二反应的文字表达式______。 （2）过程二中“甲烷”化学式为CH4，其相对分子质量为______，碳元素的质量分数为______（填百分数）。过程二涉及4种物质属于氧化物的是______（填化学式），从微观角度分析，过程二反应前后没有发生变化的是______（填序号）。 A．分子种类          B．分子个数      C．原子种类       D．原子个数 （3）从反应物和生成物转化的视角，分析整个反应过程对维持空间站气体环境稳定的意义______。 【答案】（1） （2）16 75% CO2、H2O/H2O、CO2 CD/DC （3）反应过程一中水通电分解生成氢气和氧气，氧气供航天员呼吸，航天员呼吸产生的二氧化碳和水分解产生的氢气通过反应过程二转化为甲烷和水，除去了空间站内航天员呼吸产生的二氧化碳，水可以循环使用，甲烷可以进一步处理或使用。这样可以调节空间站内气体成分，维持空间站内气体的稳定性和舒适性，保障航天员生命健康 【解析】（1）根据图2所示，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，反应的文字表达式为：。 （2）化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对原子质量，根据甲烷的化学式CH4，甲烷的相对分子质量为：12+1×4=16。甲烷中碳元素的质量分数为：。 过程二涉及的4种物质分别是：CO2、H2、H2O、CH4，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，因此属于氧化物的是：CO2、H2O。 A、从微观角度分析，过程二中反应的前分子是：二氧化碳分子、氢分子，反应后的分子是：水分子、甲烷分子，分子种类发生了变化，不符合题意； B、由图2可知，过程二中反应前分子的总数是5个，反应后分子总数是3个，分子数目发生了变化，不符合题意； C、由图2可知，过程二中反应前物质的分子中含有：氢原子、碳原子、氧原子，反应后物质的分子中也是含有：氢原子、碳原子、氧原子，反应前后原子的种类没有发生变化，符合题意； D、由图2可知，过程二中反应前氢原子、碳原子、氧原子的个数分别是：8、1、2，反应后氢原子、碳原子、氧原子的个数也分别是：8、1、2，反应前后原子的数目没有发生变化，符合题意。 故选CD。 （3）反应过程一中水通电分解生成氢气和氧气，氧气供航天员呼吸，航天员呼吸产生的二氧化碳和水分解产生的氢气通过反应过程二转化为甲烷和水，除去了空间站内航天员呼吸产生的二氧化碳，水可以循环使用，甲烷可以进一步处理或使用。这样可以调节空间站内气体成分，维持空间站内气体的稳定性和舒适性，保障航天员生命健康。 9．（24-25八年级下·上海静安·期中）天舟八号货运飞船在长征七号遥九运载火箭的托举下，顺利进入预定轨道，为中国“天宫”送去新一批“家乡货”。长征七号运用液氢和液氧作为 火箭推进器。 （1）在“天宫课堂”上，航天员王亚平将一片泡腾片放入一悬浮的水球中，只 见泡腾片在水球里不断冒泡，水球逐渐变成了一个“气泡球”。泡腾片中的维生素C（C6H8O6），维生素 C是由 _______种元素组成，其中碳氢元素的质量比为_______，维生素C中_______元素质量分数最大。 （2）氢气燃烧产生_______色火焰，氢气燃烧的化学方程式_______，  氢气是公认的最清洁的燃料，其具有的突出优点_______ （3）我国空间站配备了120多种航天食品，宇航员在太空中的饮食应包含高蛋白质和丰富的维生素，同时要限制盐分和糖分的摄入。 ①如图是几种微观粒子的微粒结构示意图。 食盐的主要成分是氯化钠，它是由______构成的。氯化钠是由_______（从A~E中选择）两种元素组成的化合物。 ②图中微观粒子共表示_______种元素，其中属于离子的是______（填字母序号）。 ③如下图为A 在元素周期表中的信息，图中需补全的信息 有_______。 【答案】（1）3/三 9∶1 氧/O （2）淡蓝 燃烧产物是水，无污染 （3）Na+、Cl- DE 4/四 C 原子序数8 【解析】（1）维生素C的化学式为C6H8O6，由碳、氢、氧三种元素组成； 碳、氢元素的质量比为； 维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为，可知氧（O）元素质量分数最大。 （2）氢气燃烧产生淡蓝色火焰； 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，化学方程式为； 氢气燃烧产物是水，不污染环境，这是其突出优点。 （3）①氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的； 从微粒结构示意图看，D表示钠元素，E表示氯元素，氯化钠由D、E两种元素组成。 ②质子数决定元素种类，图中A质子数为8，B质子数为9，C质子数为9，D质子数为11，E质子数为17，共表示4种元素； 离子的质子数不等于核外电子数，图中A核外电子数为8，B核外电子数为9，C核外电子数为10，D核外电子数为11，E核外电子数为17，C中质子数9小于核外电子数10，是阴离子，属于离子。 ③元素信息示意图左上角是原子序数，A质子数为8，是氧元素，所以需补全原子序数8。 10．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）中华文化源远流长，蕴含了丰富的化学知识。 （1）《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于_______（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）《北山酒经》是一本记录北宋时期酿酒技术的著作。酒精赋予了酒独特的风味，酒精的相对分子质量为_______。人们常说“酒香不怕巷子深”，这一现象反映了分子的特征是_______。 （3）《天工开物》记载“淘洗铁砂”用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，该原理类似于实验室的_______（填操作名称）。 （4）古代造纸工艺的其中一步为“浸灰水”，是将“灰”（主要成分氧化钙）加入水中。“浸灰水”过程中反应的文字表达式为_______，该产物俗称_______，该反应类型属于_______（选填“化合反应”或“分解反应”）。 【答案】（1）化学变化 （2）46 分子在不断运动 （3）过滤 （4）氧化钙+水→氢氧化钙 熟石灰/消石灰 化合反应 【解析】（1）用粮食经过发酵酿醋过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化。故填：化学变化。 （2）酒精的相对分子质量=12×2+1×6+16=46；由于分子在不断运动，所以人们常说“酒香不怕巷子深”。故填：46；分子在不断运动。 （3）根据混合物的粒径不同，让它们一起通过筛网，大的留下，小的过去，这样达到过滤分离目的操作是过滤。所以《天工开物》记载“淘洗铁砂”用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，该原理类似于实验室的过滤。故填：过滤。 （4）由于“灰”(主要成分氧化钙)，所以“浸灰水”过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，文字表达式为：氧化钙+水→氢氧化钙；生成物氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰；该反应符合化合反应多变一的特征，属于化合反应。故填：氧化钙+水→氢氧化钙；熟石灰或消石灰；化合反应。 11．（24-25八年级下·上海普陀·期中）近日，《科学》杂志上发表论文，利用碳化钼作催化剂，用将转化为CO，反应流程如图。物质B和物质C为反应物或生成物。 （1）关于该反应的说法正确的是______。（不定项） A．该反应是分解反应 B．物质B为CO C．物质C为 D．催化剂也参与了化学反应 （2）反应前后不发生改变的微观粒子是______（选填“分子”或“原子”）。 （3）二氧化碳的相对分子质量为______。像二氧化碳一样，由两种或以上元素组成的纯净物叫做______。 （4）该反应生成了水，水的微观粒子构成可以这样描述：氢原子和氧原子以______（填比例关系）结合。关于水的元素组成，历史上化学家们采用实验探究最终得出了结论。 【答案】（1）BCD （2）原子 （3）44 化合物 （4）2：1 【解析】（1）A、由题意可知，利用碳化钼作催化剂，用将转化为CO，根据图示可知，该反应是氢气和二氧化碳碳化钼作催化剂的条件下生成CO和水，该反应不符合一变多的特点，不属于分解反应，故选项不符合题意； B、该反应是氢气和二氧化碳碳化钼作催化剂的条件下生成CO和水，根据图示可知，物质B为生成物一氧化碳，化学式为CO，故选项符合题意； C该反应是氢气和二氧化碳碳化钼作催化剂的条件下生成CO和水，根据图示可知，物质C为反应物氢气，化学式为，故选项符合题意； D、由流程图可知，催化剂也参与了化学反应，故选项符合题意； 故选：BCD。 （2）原子是化学变化中的最小粒子，则反应前后不发生改变的微观粒子是原子。 （3）二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44； 像二氧化碳一样，由两种或以上元素组成的纯净物叫做化合物。 （4）该反应生成了水（），水的微观粒子构成可以这样描述：氢原子和氧原子以2：1结合。 12．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： XX钙片 【药品规格】每片含   【用法用量】每次1片，每天2次 （1）该钙片的主要成分CaCO3的名称为______，它由______种元素组成，分别是______。 （2）CaCO3中各元素的质量比为______。 （3）CaCO3中钙元素的质量分数为______。 （4）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为______g。 【答案】（1）碳酸钙 三/3 钙、碳、氧 （2）10：3：12 （3）40% （4）0.2 【解析】（1）化学式的读法为：从右往左读，则CaCO3读作碳酸钙； 碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成。 （2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：12：（16×3）=10：3：12。 （3）碳酸钙中钙元素的质量分数为。 （4）根据图可知，一天吃2片钙片，其中含钙元素的质量为2×0.25g×40%=0.2g。 13．（24-25八年级下·上海普陀·期中）人体缺乏维生素C，就会患坏血病。如图是盛放“维生素C＂瓶子的标签的一部分，其中维生素 C的化学式部分不清楚，可用CnH8O6表示，根据图中信息回答。 （1）维生素 C 中氢、氧两种元素的质量比为________； （2）CnH8O6的相对分子质量为176，中n=________； （3）维生素C中氧元素的质量分数为________； （4）计算 44 g 维生素 C 中含有碳元素的质量。 （5）11片维生素C中含氢元素的质量为多少？（请列式计算） 【答案】（1）1：12 （2）6 （3）54.5% （4）18g （5）100g×11×10%××100%=5mg 【解析】（1）维生素C中氢、氧两种元素的质量比为（1×8）：（16×6）=1：12，故填：1：12； （2）维生素C的相对分子质量为12×n+1×8+16×6=176，n=6。故填：6； （3）维生素C中氧元素的质量分数为 。 （4）44 g 维生素 C 中含有碳元素的质量为。 （5）11片维生素C中含氢元素的质量 14．（24-25八年级下·上海松江·期末）“水循环”“碳循环”“氧循环”是自然界中存在的三大重要循环，请结合你所学到的化学知识回答下面有关问题。 （1）海洋、湖泊、河流中水蒸发的过程中，从微观的角度分析发生变化的是 。 A．分子的种类 B．分子的质量 C．分子的间隔 D．分子的体积 （2）漫长时间以来科学家们为了探寻水的组成经历了不懈的努力，请回答下列相关问题： ①“分解法”是研究水的组成的方法之一，图1电解水实验的化学反应方程式为 ______，b管连接电源的 ______（填“正极”、“负极”），检验a管产生气体的方法是 ______ 。 ②“化合法”也可验证水的组成，图2是氢气燃烧的微观过程，下列说法中正确的是 _____ 。 A．保持水的化学性质的是氢、氧原子 B．水由氢气和氧气组成 C．反应前后分子个数发生改变 D．1个水分子是由1个氢分子和1个氧原子构成 （3）地球上总储水量虽大，但淡水很少，自然界中的天然水需净化后才可用于生产、生活。自来水厂净化污水的过程如下图所示，下列说法正确的是 。 A．过滤可去除泥沙和部分可溶性杂质 B．自来水厂投入明矾进行消毒 C．经过杀菌消毒后得到的水是纯净物 D．活性炭因有疏松多孔的结构，故可吸附水中的色素和异味 （4）化学兴趣小组在实验室中进行活性炭吸附性验证的实验1时，在试管中加入约5mL水，滴加1～2滴红墨水，再向试管中加入少量活性炭振荡，发现活性炭悬浮于液体中，未能观察到预期的实验现象。继而又进行了实验2： 实验2中试管Ⅰ中的现象是 ______ ，操作X是 ______ 。 （5）地球上淡水虽少，但却拥有丰富的海水资源，海水中含有多种化学元素，相关元素的化学信息如下图所示。 i.微粒①和微粒 _____ 属于同种元素，依据是 ______ 。 ii.微粒③中X的值为 _____ 。 （6）海水中提纯所得氯化钠在生产和生活中有广泛的用途，常用制备氯化铵化肥，上图是该化肥的标签，主要成分为氯化铵，其中氯化铵由 ______ 元素组成，氯化铵的式量为 ______ ；其中氮元素与氢元素的质量比为 ______ ；该化肥中 ______ 元素的含量最高。 氯化铵化肥主要成分 化学式：NH4Cl 净重：50kg/包 NH4Cl含量：≥95% 注意事项：密封、防潮 【答案】（1）C （2） 负极 用将带火星（或燃着）的木条放在管口，打开活塞，木条复燃（或燃烧更旺）C （3）D （4）红色褪去（或红色变为无色）缓慢推入一团棉花 （5）③ 质子数相同/核电荷数相同 8 （6）三/3 53.5 7：2 氯/Cl 【解析】（1）水蒸发是物理变化，水分子本身不变，变化的是水分子之间的间隔，故选C。 （2）①电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 电解水“正氧负氢”，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，a管中气体少，为氧气，连接电源的正极，b管中气体多，为氢气，连接电源的负极； 氧气具有助燃性，a管产生的气体为氧气，则检验方法是用将带火星（或燃着）的木条放在管口，打开活塞，木条复燃（或燃烧更旺）。 ②A、水是由水分子构成的，保持水的化学性质的是水分子，该选项说法错误； B、水是由氢元素和氧元素组成的，该选项说法错误； C、由图2可知，反应前有2个氢分子和1个氧分子，反应后有2个水分子，分子的个数发生了改变，该选项说法正确； D、1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，该选项说法错误。 故选C。 （3）A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，该选项说法错误； B、明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使之沉降，不是消毒，该选项说法错误； C、经过杀菌消毒后得到的水中还含有可溶性杂质，属于混合物，该选项说法错误； D、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，该选项说法正确。 故选D。 （4）实验2中，活性炭有吸附性，可以吸附异味和色素。缓慢推入一团棉花，可以避免活性炭悬浮于液体中，使活性炭充分进入滴有红墨水的水中，所以管Ⅰ中的现象是红色褪去（或红色变为无色）。 由于实验要排除棉团的影响，操作X是缓慢推入一团棉花，形成对比。 （5）i、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，微粒①和微粒③的质子数相同，属于同种元素。 ii、质子数=原子序数，原子中质子数=核外电子数，所以③是钠元素的粒子，如是原子核外电子排布为2、8、1，而③只有2层电子，则是失去最外层1个电子形成的钠离子，X为8。 （6）氯化铵（NH4Cl）由氮元素、氢元素、氯元素三种元素组成； 氯化铵的式量为14+1×4+35.5=53.5； 氯化铵中氮元素与氢元素的质量比为：（14×1）：（1×4）=7：2； 元素质量分数=，相对分子质量一定，元素质量比越小，元素质量分数越小，氯化铵中氮元素、氢元素、氯元素的质量比为14：（1×4）：35.5=28：8：71，可见其中氯元素的含量最高。 15．（24-25八年级下·上海闵行·期中）某兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。请回答有关问题。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 I.水的合成 （1）18世纪，拉瓦锡在高温条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气的同时生成四氧化三铁。接着，点燃氢气，观察到气体可以燃烧并证明了水的组成。该反应的文字表达式为_____________。若要证明水的组成，上述实验还需改进的地方是________。 （2）小组同学基于以上实验将产生的氢气通过装有氧化钙的A装置（图1）后点燃。在火焰上方放置一个干燥的烧杯，可以观察到___________现象。实验中氧化钙的作用是_________，装置A中反应的文字表达式为________。 I I.水的分解 （3）电解水时，通常加入氢氧化钠溶液，其目的是________。 （4）图2甲玻璃管连接电源__________极。一段时间后，用点燃的木条放在b玻璃管尖嘴口，会看到__________现象，说明该气体是___________，该气体的相对分子质量为_________。 （5）关闭电源，发现a、b两玻璃管中气体体积比大于，原因是___________。（提示：、一个标准大气压下，水中可溶解氢气水中可溶解氧气） （6）电解水的文字表达式为__________。该反应的基本反应类型是___________。 （7）通过电解水实验可以得到水是由___________组成的。 （8）电解水的微观示意图如下图所示，将微观示意图补充完整____________。 该反应中没有发生变化的微观粒子是__________（填微观粒子名称）。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 （9）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水产物中氢分子和氧分子的个数比为________，进而推算出水分子中氢、氧原子个数比为。 （10）方法二：根据电解水实验正、负极产生气体的体积比和_____________，可计算出水中各氢、氧元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出水分子中氢、氧原子个数比为。（提示：质量=体积×密度） 【模型构建】 （11）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是_______。 【答案】（1） （2）在氢气燃烧的火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察是否有水雾生成，再迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，观察是否变浑浊 干燥氢气 （3）增强水的导电性 （4）负 木条燃烧更旺 氧气/O2 32 （5）氧气在水中的溶解度比氢气大，部分氧气溶解在水中 （6） 分解反应 （7）氢、氧元素 （8） 氢原子和氧原子 （9）2：1 （10）氢气和氧气的密度 （11）分子中各原子的个数比 【解析】（1）铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的文字表达式为：； 若要证明水的组成，上述实验还需改进的地方是在氢气燃烧的火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察是否有水雾生成，再迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，观察是否变浑浊（排除燃烧产物是二氧化碳等其他物质的可能）。 （2）氢气燃烧生成水，则可观察到烧杯内壁有水雾出现； 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则氧化钙的作用为干燥氢气（吸收氢气中的水分）； 反应的文字表达式为：。 （3）向水中加入氢氧化钠，会增加溶液中的离子浓度，从而增强水的导电性。 （4）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，由图可知，a管中收集的气体为氢气，则甲为负极； b管收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，则可观察到木条燃烧更旺； 氧气的相对分子质量为16×2=32。 （5）由于氧气在水中的溶解度比氢气大，有部分氧气溶解在水中，则a、b两玻璃管中气体体积比大于 2:1 。 （6）电解水生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：； 该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 （7）氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成。 （8）反应前后原子种类不变反应前有2个氧原子和4个氢原子，反应后有2个氧原子，则还少4个氢原子，应补充2个氢分子，图为：  ； 化学变化中，分子分成原子，原子重新组合为新分子，即分子改变，原子不变，则该反应中没有变化的微观粒子为氢原子和氧原子。 （9）由于相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，则解水产物中氢分子和氧分子的个数比为1：2。 （10）质量=密度×体积，则根据电解水实验正、负极产生气体的体积比和氢气、氧气的密度，则可计算出生成的氢气和氧气的质量比，根据反应前后元素种类和质量不变，则可得到水中各氢、氧元素质量比。 （11）根据元素质量，可计算分子中各原子的个数比，再结合相对分子质量，可确定物质的化学式，则“▲”表示的是分子中各原子的个数比。 地 城 考点03 化合价 1．（24-25八年级下·上海嘉定·期中）苏轼的《石炭•并引》中“投泥泼水愈光明”是指碳与水蒸气在高温条件下发生的反应，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．该反应涉及6种物质 B．参加反应的分子个数比为1：2 C．该反应属于化合反应 D．反应前后碳元素的化合价发生改变 【答案】D 【解析】A、由微观示意图可知，该反应是碳和水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，涉及4种物质，A 错误； B、该反应的化学方程式为，参加反应的碳原子和水分子的个数比为，B 错误； C、化合反应是多种物质生成一种物质的反应，该反应由两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应，C 错误； D、反应前碳单质中碳元素化合价为0价，反应后一氧化碳中碳元素化合价为+2价，碳元素化合价发生改变，D 正确。 故选D。 2．（24-25八年级下·上海金山·期中）实验室中常用分解过氧化氢的方法来制取氧气，其反应微观模型如图。由该模型可知 A．反应前后氧元素的化合价发生改变 B．水由氢原子和氧原子直接构成 C．生成的水分子和氧分子个数比为1：2 D．反应后的氧原子总数增大 【答案】A 【解析】A、由微观示意图可知，该反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为，该反应中氧元素化合价由-1价变为-2价、0价，说法正确，符合题意； B、水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，说法错误，不符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为，则生成的水分子和氧分子个数比为，说法错误，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，则反应后的氧原子数目不变，说法错误，不符合题意。 故选：A。 3．（20-21九年级上·上海浦东新·阶段练习）化学用语与含义相符的是 A．2Cl2——两个氯原子 B．——镁元素化合价为+2价 C．2SO2——2个二氧化硫 D．3N——3个氮元素 【答案】B 【解析】A、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数，因此2Cl2表示两个氯分子，故A选项说法错误； B、根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，因此表示镁元素化合价为+2价，故B选项说法正确； C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数，2SO2表示2个二氧化硫分子，故C选项说法错误； D、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数，因此3N表示3个氮原子，故D选项说法错误。 故选B。 4．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）下列化学用语书写正确的是 A．3N：三个氮分子 B．：铁离子 C．：氧化镁中氧元素的化合价为价 D．2H：两个氢元素 【答案】B 【解析】A、“N” 表示氮元素或一个氮原子，“3N” 表示三个氮原子，而三个氮分子应表示为 “3N2”，错误； B、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，1个铁离子带有3个单位正电荷，表示为Fe3+ 表示，正确； C、化合价应标注在元素符号的正上方，氧化镁中氧元素的化合价为−2价，应表示为 ，错误； D、2H 表示两个氢原子，元素只讲种类，不讲个数，不能说两个氢元素，错误。 故选B。 5．（24-25八年级下·上海静安·期中）书写高锰酸钾和锰酸钾的化学式时容易混淆，可以通过锰元素的化合价来区分，中锰元素的化合价为+7，中锰元素的化合价为 A．+2 B．+5 C．+6 D．+7 【答案】C 【解析】中钾元素显+1，氧元素显-2，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6。 故选：C。 6．（24-25八年级下·上海·期中）物质名称和相应化学式的书写正确的是 A．氦气：He2 B．氧化铝：AlO C．氯化铁：FeCl3 D．碳酸钠：NaCO3 【答案】C 【解析】A、氦气属于稀有气体，其化学式直接用元素符号表示，表示为，此选项错误； B、在氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氧化铝化学式为：，此选项错误； C、在氯化铁中，铁元素显+3价，氯元素显-1价，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氯化铁化学式为：，此选项正确； D、碳酸钠中，钠元素化合价为+1价，碳酸根化合价为-2价，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，碳酸钠的化学式为，此选项错误。 故选C。 7．（24-25八年级下·上海奉贤·期中）如图是自然界中碳、氧循环简图（X为为）。下列说法不正确的是 A．图一中X溶液显酸性，X受热容易分解 B．图二转化1实现了无机化合物到有机化合物的转化 C．图一转化1和图二转化1对比说明：反应物相同，反应条件不同，产物不同 D．图一和图二两个转化过程中，都伴随有元素化合价的改变 【答案】D 【解析】A、X为H2CO3，碳酸溶液显酸性，且碳酸不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水，选项说法正确，不符合题意； B、图二转化 1 中，二氧化碳和水在光照和叶绿素的条件下反应生成（葡萄糖）和氧气，二氧化碳和水属于无机化合物，葡萄糖属于有机化合物，实现了无机化合物到有机化合物的转化，选项说法正确，不符合题意； C、图一转化 1 中二氧化碳与水反应生成碳酸，图二转化 1 中二氧化碳和水在光照和叶绿素的条件下反应生成葡萄糖和氧气，反应物都是二氧化碳和水，但反应条件不同，产物也不同，选项说法正确，不符合题意； D、图一转化 1 中二氧化碳与水反应生成碳酸，反应前后碳元素化合价都为+4价，氢元素化合价都为+1价，氧元素化合价都为−2价，没有元素化合价改变；图二转化 1 中二氧化碳和水反应生成葡萄糖和氧气，二氧化碳中碳元素为+4价，水中氢元素为+1价、氧元素为−2价，氧气中氧元素化合价为0价，有元素化合价改变，所以不是两个转化过程都伴随有元素化合价的改变，选项 说法不正确，符合题意。 故选D。 8．（24-25八年级下·上海普陀·期中）清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图。下列说法正确的是（不定项） A．甲是单质，乙、丙、丁均为化合物 B．反应前后原子种类、数目都不变 C．参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1：1 D．该反应前后有元素化合价发生了改变 【答案】ABD 【解析】A、由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：，由物质的构成可知，甲是由一种元素组成的纯净物，属于单质，乙、丙、丁都是由两种或两种以上元素组成的纯净物，均为化合物，故正确； B、根据质量守恒定律，结合上述反应可知，反应前后碳原子、氢原子、氧原子的种类总数没有改变，故正确； C、由上述反应可知，参加反应的氢分子有3个，参加反应的二氧化碳分子有1个，甲、乙两物质的分子个数比为3:1，故不正确； D、该反应有单质(氢气化合价为0)参加反应，生成物水中氢元素的化合价为+1，所以反应前后一定有元素化合价发生了改变，故D正确。 故选ABD。 9．（24-25八年级下·上海静安·期中）有关化合物的说法中，正确的是（不定项） A．在同一种化合物中，同一种元素的化合价不一定相同 B．在所有的化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价 C．一种元素在不同的化合物中可能表现不同的化合价 D．化合物中，氧元素通常显-2价，氢常显+1价，原子团中各元素的化合价代数和为零 【答案】AC 【解析】A、在同一种化合物中，同一种元素的化合价不一定相同。例如在NH4NO3中，铵根（）中氮元素显−3价，硝酸根（）中氮元素显+5价，该选项正确； B、在化合物中，金属元素一般显正价，但非金属元素不一定显负价。比如在H2O中氢元素是非金属元素，显+1价，该选项错误； C、一种元素在不同的化合物中可能表现不同的化合价。例如碳元素，在CO中碳元素显+2价，在CO2中碳元素显+4价 ，该选项正确； D、化合物中，氧元素通常显−2价，氢常显+1价 ，但原子团是一个整体，原子团中各元素的化合价代数和不为零，而是等于原子团所带的电荷数，例如在中，硫元素显+6价，氧元素显−2价，，该选项错误。 故选AC。 10．（22-23八年级下·上海浦东新·期中）推理是常用的学习方法，以下推理正确的是（不定项） A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 B．因为和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化 D．由一种元素组成的纯净物一定是单质，所以单质一定只含有一种元素 【答案】CD 【解析】A、在化合物中，金属元素通常显正价，但非金属元素不一定显负价，如硫酸中硫元素显+6价，故A错误； B、H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的分子构成不同，所以化学性质不相同，故B错误； C、化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化，故C正确； D、单质是由同种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质，所以单质一定只含有一种元素，故D正确。 故选CD。 11．（24-25八年级下·上海青浦·期中）下图为自来水生产过程的示意图。 （1）是一种高效的消毒剂，中氯元素的化合价为________。 A． B． C． D． （2）除去水中的异味，可以选用________。 A．氯气 B．明矾 C．活性炭 【答案】（1）D （2）C 【解析】（1）在化合物中，氧元素通常显−2价，设ClO2中氯元素的化合价为x。根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，可得x+(−2)×2=0，解得x=+4。所以ClO2中氯元素的化合价为+4价，故选 D。 （2）A、氯气在自来水生产中，氯气主要用于杀菌消毒，不能除去异味，不符合题意； B、明矾在水中能形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降，主要用于净水过程中的絮凝沉淀，不能除去异味，不符合题意； C、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以除去水中的异味，可以选用活性炭，符合题意。 故选C。 12．（24-25八年级下·上海金山·期中）饮茶文化——我国饮茶文化源远流长。《茶经》记载：“其水，用山水上，江水中，井水下。”其主要原因是山泉水中的硅酸（H2SiO3）有益人体健康，可促进人体对钙的吸收。茶汤的色、香、味主要是有茶叶中所含的茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（C10H18O）、儿茶素（C15H14O6）等物质所致。茶叶中富含的硒有防癌作用。 （1）上述提到山泉水中的硅酸可促进人体对钙的吸收，这里的“钙”是指_____。（选填编号） A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 （2）硅酸（H2SiO3）中元素的化合价是_____。硅酸（H2SiO3）的相对分子质量是_____。 （3）下图中的①②是硅元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图，根据信息回答： Ⅰ.硅元素的核电荷数是_____。 Ⅱ.A、B、C、D中属于同种元素的是_____。（选填编号） Ⅲ.B为氯元素，其原子在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）1个电子，形成的离子用符号表示是_____。 Ⅳ.若微粒为原子，则x=_____； Ⅴ.由氯元素和钙元素的两种离子构成化合物的化学式是_____。 （4）茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（C10H18O）、儿茶素（C15H14O6）这三种物质属于_____种元素组成的不同物质，其中香叶醇中碳、氢、氧原子的个数比是_____，氧元素质量分数是_____。 （5）茶煮好后，需用竹制茶漉将茶汤中的茶末分离，该操作与实验室中的_____操作原理相似，若在实验室进行该操作时使用玻璃棒，玻璃棒的作用是_____。 （6）用热水泡茶时，茶香四溢，请从分子的角度解释该现象：_____。 【答案】（1）D （2）+4 78 （3）14 BC 得到 8 （4）相同 10:18:1 10.4% （5）过滤 引流 （6）分子在不断运动 【解析】（1）物质由元素组成，山泉水中的硅酸可促进人体对钙的吸收，则这里的“钙”是指元素，与具体形态无关，故选：D； （2）硅酸中氢元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故硅酸中硅元素的化合价为+4； 硅酸的相对分子质量为； （3）由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数，故硅元素的核电荷数是14； 元素是质子数相同的一类原子的总称，故A、B、C、D中属于同种元素的是BC； B为氯元素，其原子最外层电子数为，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为； 若微粒为原子，在原子中，质子数=核外电子数，则； 由氯元素和钙元素的两种离子构成化合物是氯化钙，氯化钙中氯元素的化合价为-1、钙元素的化合价为+2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化钙的化学式是； （4）茶黄素、香叶醇、儿茶素这三种物质属于相同种元素组成的不同物质； 香叶醇中碳、氢、氧原子的个数比是，氧元素质量分数是； （5）茶煮好后，需用竹制茶漉将茶汤中的茶末分离，该操作与实验室中的过滤操作原理相似，若在实验室进行该操作时使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流； （6）用热水泡茶时，茶香四溢，从分子的角度解释是因为分子在不断运动。 13．（24-25八年级下·上海普陀·期中）磷酸铁锂（LiFePO4）电池通过锂离子的往复运动实现能量存储与释放，其稳定性和安全性使其广泛应用于电动汽车、储能系统等领域。充电过程（外部电能→化学能储存） 正极反应：锂离子从磷酸铁锂（LiFePO4）材料中脱出，生成磷酸铁（FePO4）：LiFePO4→FePO4+Li++e-铁离子从Fe2+反应变为Fe3+，释放电子。 负极反应：锂离子通过电解质迁移到负极，嵌入石墨（或其他碳材料）层状结构中，同时接收电子：Li++e-+C6→LiC6（石墨形成锂-碳插层化合物） （1）磷酸铁锂（LiFePO4）由______种元素组成，其中属于金属元素的是______。 （2）充电时生成了磷酸铁（FePO4），其中铁元素的化合价是______；充电的整个过程中，锂元素的化合价______（选填“有”或“无”）变化。 （3）磷酸铁锂其中是带负电荷的一个根，常常作为一个整体参加反应。下列说法错误的是______（选填编号） A．可称为原子团 B．充电过程中本身没有变化 C．也可称负离子 D．磷酸铁锂中元素质量分数最大的是磷元素 （4）上述材料中“嵌入石墨（或其他碳材料）层状结构中”，充电的整个过程中，石墨______（选填“有”或“无”）参加化学变化。物质的性质决定了其用途，石墨具有润滑性、深灰色，因此石墨可作______（写出一条用途即可）。石墨和金刚石都是由碳元素组成，石墨制金刚石你认为可能吗？请阐明你的理由______。 【答案】（1）4/四 锂（Li）、铁（Fe） （2）+3 有 （3）D （4）有 润滑剂/铅笔芯（合理即可）可能；石墨和金刚石都只含有碳元素 【解析】（1）磷酸铁锂（LiFePO4）由锂（Li）、铁（Fe）、磷（P）、氧（O）4种元素组成，其中属于金属元素的是锂（Li）和铁（Fe）； （2）从题文“LiFePO4→FePO4+Li++e-铁离子从Fe2+反应变为Fe3+”可知，FePO4中铁离子带3个单位正电荷。元素化合价与离子所带电荷数相同，正负与离子电性相同，所以铁元素的化合价是+3。 充电过程中，锂元素从Li⁺变为Li，化合价从+1变为0，发生了变化； （3）A.可称为原子团（带电的原子集团），故说法正确； B.充电过程中，作为整体未发生结构变化（反应中LiFePO4→FePO4），故说法正确； C. 带负电荷，可称负离子，故说法正确； D.磷酸铁锂中锂、铁、磷、氧元素的质量比为：7：56：31：（16×4）=7：56：31：64，其中质量分数最大的是氧元素，故说法错误； 故答案为：D； （4）充电过程中，石墨作为负极材料，锂离子嵌入石墨层状结构中，石墨参与了化学变化。石墨具有润滑性、深灰色，因此石墨可用作润滑剂、铅笔芯。石墨和金刚石都是由碳元素组成，石墨制金刚石是可能的，因为它们都是含碳元素的单质，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，则石墨可以转化为金刚石。 14．（24-25八年级下·上海奉贤·期中）我国从2000起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒，其消毒杀菌能力优于氯气。ClO2的名称是______，分子中Cl的化合价是______。 【答案】 二氧化氯 +4 【解析】ClO2由氯（Cl）和氧（O）两种元素组成，氧原子数为2。根据非金属氧化物命名规则，需标明氧原子数目，因此读作“二氧化氯”； 由二氧化氯的化学式为ClO2，因氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，设Cl元素的化合价为x，则x+（-2）×2=0，解得x=+4。 15．（24-25八年级下·上海宝山·期中）取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。实验测得浓硫酸增重0.36克，碱石灰增重0.88克。则化学式Cux(OH)y(CO3)z中，x、y、z的值分别是___________。 【答案】2、2、1 【解析】浓硫酸可以吸收水分，增重0.36克，即反应生成的水质量为0.36g；碱石灰可以吸收二氧化碳，增重0.88克，即反应生成的二氧化碳质量为0.88g； 0.36g水（H2O）中氢元素的质量为，0.88g二氧化碳（CO2）中碳元素的质量为； 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。结合Cux(OH)y(CO3)z，有，解得y∶z=2∶1； 化合物中元素正负化合价之和为0，Cux(OH)y(CO3)z中显-2价、显-1价、显+2价，则，解得x=2。 因此，x、y、z的值分别是2、2、1。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 物质组成的表示 3大高频考点概览 考点01 化学式 考点02 化学式的简单计算 考点03 化合价 地 城 考点01 化学式 1．（24-25八年级下·上海·期中）下列各物质的化学式书写错误的是 A．氦气He B．氧化铝Al3O2 C．氢氧化钾KOH D．硝酸银AgNO3 2．（24-25八年级下·上海崇明·期中）下列物质的化学式书写正确的是 A．氧化镁 OMg B．氧化铝 AlO C．二氧化碳 C2O D．氯化钠 NaCl 3．（24-25八年级下·上海·期中）不含有原子团的是 A．NH4Cl B．MgCl2 C．KOH D．CaSO4 4．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）既能表示一种元素，又能表示该元素一个原子，还能表示该物质的是 A．O B．Fe C． D． 5．（24-25八年级下·上海·期中）下列化学用语与含义不相符的是 A．CO：碳酸根 B．2H：2个氢元素 C．3O3：3个臭氧分子 D．：+2价的钙元素 6．（24-25八年级下·上海静安·期中）下列物质的化学式书写正确且与名称一致的是 A．氧化镁 B．二氧化硫 C．氯化钙 D．氢氧化钾 7．（24-25八年级下·上海金山·期中）甲醛（化学式为）是室内空气污染的主要成分。以下说法中正确的 A．甲醛分子是由1个碳原子和1个水分子构成的 B．甲醛中C、H、O三种元素的质量比是 C．甲醛分子中C、H、O三种元素的原子个数之比为 D．甲醛的相对分子质量为 8．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）物质的名称、化学式均正确的是 A．熟石灰    CaO B．干冰     C．氧化铁     D．氢氧化钠    NaHO 9．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）下列物质的化学式书写正确的是 A．氧化镁 B．碳酸 C．硫酸铁 D．氯化钙CaCl 10．（24-25八年级下·上海·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，物质分类、物质、粒子之间的关系图如图。 （1）a是______，b是______。 （2）c可以是______(举一例，填化学式）。 （3）d可以是______(举一例）。 11．（24-25八年级下·上海·期中）碘是一种卤族元素，碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。 自然界的碘主要是以碘酸钠NaIO3)的形式存在于硝石矿中，海洋中的某些生物(如海藻、海带等)具有选择性吸收和富集海水中碘的能力。碘除了对机体的生长、智力发育有举足轻重的作用外，在医疗、化学、材料等领域也有一席之地。 “智力元素”——碘，碘是维持甲状腺功能和人体健康的重要微量元素，碘元素的缺乏会导致甲状腺激素合成受阻，激素的缺乏进一步造成全身多系统紊乱，尤其对智力造成巨大的影响。食用碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。烹饪时碘盐最好在食物即将出锅时再加，以减少碘的损失。 小卫星电推器的理想燃料——碘。天仪卫星已完成世界首例碘电推进器的首次成功飞行。其工作原理：加热固态碘使其升华成气体，然后在高速电子的轰击下使其变成碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向前。碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂。 （1）元素符号书写正确的是______。 A．铝Cl B．硅Si C．汞Ag D．钡ba （2）根据碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是______。 A．最外层电子数是7 B．碘原子核电荷数为53 C．相对原子质量为126.9g D．碘原子的质量主要集中在核外电子上 （3）4个碘原子的符号书写正确的是______。 A．I4 B．2I2 C．4I D．4I2 （4）下列关于原子的叙述错误的是______。 A．原子呈电中性 B．原子不可分 C．原子由原子核和核外电子构成 D．原子可以构成分子 （5）根据短文，儿童缺少碘元素的危害不包括______。 A．智力低下 B．多系统紊乱 C．甲状腺功能异常 D．贫血 （6）碘是一种卤族元素，神通广大。 ①碘酸钠（NaIO3）中有______种非金属元素，属于______（填“单质”或“化合物”）。 ②结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析，x=______。碘原子在化学反应中易形成带1个单位负电荷的碘离子，写出碘离子的符号______。 ③食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式，加碘盐中的“碘”指的是______（填“原子”“分子”或“元素”）。根据短文中“烹饪食物时加入碘盐的时机”推测，碘盐的化学性质是______。 ④从微观角度解释加热固态碘（I2）使其升华为气体的变化过程______。 ⑤碘用于离子推进器的优点是______（一点即可）。 12．（24-25八年级下·上海静安·期中）写出符合下列要求的化学符号或化学符号所表示的含义。 （1）氯化铝_______。 （2）2个氮分子_______ 。 （3）3Cl2_______。 （4）H2O中“2”的意义_______。 （5）O3中“3”的意义_______ （6）He_______、__________、__________。 13．（24-25八年级下·上海闵行·期中）化学就在我们身边，请完成下面填空。 I.化学之最（填写元素符号或化学式） （1）地壳中含量最多的金属元素______。 （2）海水中含量最多的元素______。 （3）人体中含量最多的物质______。 （4）空气中含量最多的物质______。 Ⅱ.水的性质 （5）正常情况下雨水呈酸性，这是由于空气中的_______和水发生了反应，反应的文字表达式为______，该反应的基本类型是______（选填“化合反应”或“分解反应”），若向雨水样品中滴入紫色石蕊，观察到试液变为______色。 （6）古代造纸工艺的其中一步为“浸灰水”。“灰”的主要成分是氧化钙，“浸灰水”过程中反应的文字表达式为______；生成物俗称______；若将反应后的液体静置，取上层清液，向其通入二氧化碳，观察到_______。 （7）水在生活及工业上常作为冷却剂，是由于水具有_______的特性。 14．（24-25八年级下·上海普陀·期中）人体缺乏维生素C，就会患坏血病。如图是盛放“维生素C”瓶子的标签的一部分，其中维生素 C的化学式部分不清楚，可用CnH8O6表示，根据图中信息回答。 （1）维生素 C 中氢、氧两种元素的质量比为________； （2）CnH8O6的相对分子质量为176，中n=________； （3）维生素C中氧元素的质量分数为________； （4）计算 44 g 维生素 C 中含有碳元素的质量。 （5）11片维生素C中含氢元素的质量为多少？（请列式计算） 地 城 考点02 化学式的简单计算 1．（24-25八年级下·上海闵行·期中）下列各物质相对分子质量的计算，正确的是 A．O2：2×8=16 B．CO2：12+16=32 C．CaO：40+16=56g D．Ca(OH)2：40+(16+1)×2=74 2．（24-25八年级下·上海金山·期中）甲醛（化学式为）是室内空气污染的主要成分。以下说法中正确的 A．甲醛分子是由1个碳原子和1个水分子构成的 B．甲醛中C、H、O三种元素的质量比是 C．甲醛分子中C、H、O三种元素的原子个数之比为 D．甲醛的相对分子质量为 3．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）酚酞（）是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法中正确的是 A．酚酞由38个原子构成 B．酚酞中C、H元素质量比是20∶14 C．酚酞的相对分子质量是318g D．酚酞中氢元素的质量分数最小 4．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）有关相对原子质量说法正确的是（不定项） A．水的相对分子质量是18克 B．原子的实际质量太小，所以采用相对原子质量 C．原子的相对原子质量是一种原子实际质量与一种碳原子实际质量的比值 D．两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比 5．（24-25八年级下·上海金山·期中）请按要求填空。 （1）带1个单位正电荷的钠离子____________。 （2）地壳中含量最多的元素____________。 （3）原子得到电子形成_____离子，失去电子形成_____离子。 （4）甲烷的化学式是，该物质由____________种元素组成，该物质中碳原子和氢原子的个数比为____________，相对分子质量为____________。 6．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）2020年，长征五号运载火箭成功发射“嫦娥五号”探测器。探测器抵达月球后，采集了约2千克的月壤样本并带回地球。科学家发现月壤中含有铁、钙、镁、硅、氧等元素，并检测到一种特殊资源——氦-3。氦-3是未来核聚变发电的理想燃料，地球储量极低，而月球储量可能高达百万吨级。开发氦-3不仅能解决能源危机，还将助力中国航天实现更远大的深空探索目标。 请根据以上信息，回答下列问题。 （1）下表列举月壤涉及的化学元素，写出下列元素名称或符号。 元素名称 ___________ 氦 ___________ 镁 ___________ 元素符号 Fe ___________ Ca ___________ Si （2）月壤和地球上的土壤的组成有所不同。地壳中含量最多的金属元素是___________。 （3）月壤中含有橄榄石，橄榄石的化学式为，它由___________种元素组成，属于___________（填“单质”或“化合物”）。 （4）常用的火箭燃料有偏二甲肼、液氢或液态甲烷等。其中偏二甲肼和氧化剂混合后就能剧烈燃烧，推进火箭升空。偏二甲肼中碳原子、氢原子、氮原子的数目比为___________，各元素的质量比为___________。偏二甲肼的相对分子质量是___________，氢元素的质量分数为___________(列式即可）。6吨偏二甲肼中，含氢元素的质量是___________吨。 （5）下图是甲烷与氧气反应的微观示意图。回答下列问题： 该反应的文字表达式为___________，保持甲烷化学性质的微观粒子是___________(用符号表示）。氧分子、二氧化碳分子和水分子的相同点是___________。甲烷燃烧的过程中，没有发生变化的微粒是___________（选填“分子”或“原子”）。 （6）氦-3原子核内的质子数和中子数分别为2和1，则氦-3的核电荷数为___________。地球上的氦元素往往以氦-4的形式存在，氦-3和氦-4的相同点是___________，不同点是___________。 7．（24-25八年级下·上海崇明·期中）南水北调是中国的一个大型水利工程，目的是将南方的水资源调到北方，解决北方缺水的问题。因为不同地区的水源成分不同，调水过程中需要确保水质安全。比如，南方和北方的水源可能含有不同的矿物质、微生物或者污染物，北方和南方的水硬度不同，硬水含有较多的钙镁离子，长期输送可能导致管道结垢或腐蚀。 （1）水在自然界中的循环的说法错误的是 A．实现了水的自然净化 B．完成了水的重新分配 C．循环中水的化学性质发生了变化 D．太阳为水循环提供了能量 （2）关于自来水厂净化处理的过程中说法错误的是 A．通过沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质 B．自来水厂投入明矾进行消毒 C．投药消毒过程包含化学变化 D．给用户输送的自来水是纯净物 （3）南水北调某水厂采用次氯酸钠（NaClO）对调水进行消毒。该物质中金属元素的名称为_______，该物质属于_______（填“单质”或“化合物”），相对分子质量为_______。 （4）水管中的水结冰时容易胀裂水管，用水的物理性质解释该现象_______。 （5）某居民误将食品干燥剂（主要成分氧化钙）投入水壶除垢，发生了反应，请写出文字表达式_______。 8．（24-25八年级下·上海·期中）空间站中稳定的气体环境是保障航天员生命的基础，图1是空间站中部分反应的示意图，图2是“过程二”反应的微观示意图，请回答问题。 （1）写出过程二反应的文字表达式______。 （2）过程二中“甲烷”化学式为CH4，其相对分子质量为______，碳元素的质量分数为______（填百分数）。过程二涉及4种物质属于氧化物的是______（填化学式），从微观角度分析，过程二反应前后没有发生变化的是______（填序号）。 A．分子种类          B．分子个数      C．原子种类       D．原子个数 （3）从反应物和生成物转化的视角，分析整个反应过程对维持空间站气体环境稳定的意义______。 9．（24-25八年级下·上海静安·期中）天舟八号货运飞船在长征七号遥九运载火箭的托举下，顺利进入预定轨道，为中国“天宫”送去新一批“家乡货”。长征七号运用液氢和液氧作为 火箭推进器。 （1）在“天宫课堂”上，航天员王亚平将一片泡腾片放入一悬浮的水球中，只 见泡腾片在水球里不断冒泡，水球逐渐变成了一个“气泡球”。泡腾片中的维生素C（C6H8O6），维生素 C是由 _______种元素组成，其中碳氢元素的质量比为_______，维生素C中_______元素质量分数最大。 （2）氢气燃烧产生_______色火焰，氢气燃烧的化学方程式_______，  氢气是公认的最清洁的燃料，其具有的突出优点_______ （3）我国空间站配备了120多种航天食品，宇航员在太空中的饮食应包含高蛋白质和丰富的维生素，同时要限制盐分和糖分的摄入。 ①如图是几种微观粒子的微粒结构示意图。 食盐的主要成分是氯化钠，它是由______构成的。氯化钠是由_______（从A~E中选择）两种元素组成的化合物。 ②图中微观粒子共表示_______种元素，其中属于离子的是______（填字母序号）。 ③如下图为A 在元素周期表中的信息，图中需补全的信息 有_______。 10．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）中华文化源远流长，蕴含了丰富的化学知识。 （1）《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于_______（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）《北山酒经》是一本记录北宋时期酿酒技术的著作。酒精赋予了酒独特的风味，酒精的相对分子质量为_______。人们常说“酒香不怕巷子深”，这一现象反映了分子的特征是_______。 （3）《天工开物》记载“淘洗铁砂”用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，该原理类似于实验室的_______（填操作名称）。 （4）古代造纸工艺的其中一步为“浸灰水”，是将“灰”（主要成分氧化钙）加入水中。“浸灰水”过程中反应的文字表达式为_______，该产物俗称_______，该反应类型属于_______（选填“化合反应”或“分解反应”）。 11．（24-25八年级下·上海普陀·期中）近日，《科学》杂志上发表论文，利用碳化钼作催化剂，用将转化为CO，反应流程如图。物质B和物质C为反应物或生成物。 （1）关于该反应的说法正确的是______。（不定项） A．该反应是分解反应 B．物质B为CO C．物质C为 D．催化剂也参与了化学反应 （2）反应前后不发生改变的微观粒子是______（选填“分子”或“原子”）。 （3）二氧化碳的相对分子质量为______。像二氧化碳一样，由两种或以上元素组成的纯净物叫做______。 （4）该反应生成了水，水的微观粒子构成可以这样描述：氢原子和氧原子以______（填比例关系）结合。关于水的元素组成，历史上化学家们采用实验探究最终得出了结论。 12．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： XX钙片 【药品规格】每片含   【用法用量】每次1片，每天2次 （1）该钙片的主要成分CaCO3的名称为______，它由______种元素组成，分别是______。 （2）CaCO3中各元素的质量比为______。 （3）CaCO3中钙元素的质量分数为______。 （4）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为______g。 13．（24-25八年级下·上海普陀·期中）人体缺乏维生素C，就会患坏血病。如图是盛放“维生素C＂瓶子的标签的一部分，其中维生素 C的化学式部分不清楚，可用CnH8O6表示，根据图中信息回答。 （1）维生素 C 中氢、氧两种元素的质量比为________； （2）CnH8O6的相对分子质量为176，中n=________； （3）维生素C中氧元素的质量分数为________； （4）计算 44 g 维生素 C 中含有碳元素的质量。 （5）11片维生素C中含氢元素的质量为多少？（请列式计算） 14．（24-25八年级下·上海松江·期末）“水循环”“碳循环”“氧循环”是自然界中存在的三大重要循环，请结合你所学到的化学知识回答下面有关问题。 （1）海洋、湖泊、河流中水蒸发的过程中，从微观的角度分析发生变化的是 。 A．分子的种类 B．分子的质量 C．分子的间隔 D．分子的体积 （2）漫长时间以来科学家们为了探寻水的组成经历了不懈的努力，请回答下列相关问题： ①“分解法”是研究水的组成的方法之一，图1电解水实验的化学反应方程式为 ______，b管连接电源的 ______（填“正极”、“负极”），检验a管产生气体的方法是 ______ 。 ②“化合法”也可验证水的组成，图2是氢气燃烧的微观过程，下列说法中正确的是 _____ 。 A．保持水的化学性质的是氢、氧原子 B．水由氢气和氧气组成 C．反应前后分子个数发生改变 D．1个水分子是由1个氢分子和1个氧原子构成 （3）地球上总储水量虽大，但淡水很少，自然界中的天然水需净化后才可用于生产、生活。自来水厂净化污水的过程如下图所示，下列说法正确的是 。 A．过滤可去除泥沙和部分可溶性杂质 B．自来水厂投入明矾进行消毒 C．经过杀菌消毒后得到的水是纯净物 D．活性炭因有疏松多孔的结构，故可吸附水中的色素和异味 （4）化学兴趣小组在实验室中进行活性炭吸附性验证的实验1时，在试管中加入约5mL水，滴加1～2滴红墨水，再向试管中加入少量活性炭振荡，发现活性炭悬浮于液体中，未能观察到预期的实验现象。继而又进行了实验2： 实验2中试管Ⅰ中的现象是 ______ ，操作X是 ______ 。 （5）地球上淡水虽少，但却拥有丰富的海水资源，海水中含有多种化学元素，相关元素的化学信息如下图所示。 i.微粒①和微粒 _____ 属于同种元素，依据是 ______ 。 ii.微粒③中X的值为 _____ 。 （6）海水中提纯所得氯化钠在生产和生活中有广泛的用途，常用制备氯化铵化肥，上图是该化肥的标签，主要成分为氯化铵，其中氯化铵由 ______ 元素组成，氯化铵的式量为 ______ ；其中氮元素与氢元素的质量比为 ______ ；该化肥中 ______ 元素的含量最高。 氯化铵化肥主要成分 化学式：NH4Cl 净重：50kg/包 NH4Cl含量：≥95% 注意事项：密封、防潮 15．（24-25八年级下·上海闵行·期中）某兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。请回答有关问题。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 I.水的合成 （1）18世纪，拉瓦锡在高温条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气的同时生成四氧化三铁。接着，点燃氢气，观察到气体可以燃烧并证明了水的组成。该反应的文字表达式为_____________。若要证明水的组成，上述实验还需改进的地方是________。 （2）小组同学基于以上实验将产生的氢气通过装有氧化钙的A装置（图1）后点燃。在火焰上方放置一个干燥的烧杯，可以观察到___________现象。实验中氧化钙的作用是_________，装置A中反应的文字表达式为________。 I I.水的分解 （3）电解水时，通常加入氢氧化钠溶液，其目的是________。 （4）图2甲玻璃管连接电源__________极。一段时间后，用点燃的木条放在b玻璃管尖嘴口，会看到__________现象，说明该气体是___________，该气体的相对分子质量为_________。 （5）关闭电源，发现a、b两玻璃管中气体体积比大于，原因是___________。（提示：、一个标准大气压下，水中可溶解氢气水中可溶解氧气） （6）电解水的文字表达式为__________。该反应的基本反应类型是___________。 （7）通过电解水实验可以得到水是由___________组成的。 （8）电解水的微观示意图如下图所示，将微观示意图补充完整____________。 该反应中没有发生变化的微观粒子是__________（填微观粒子名称）。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 （9）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水产物中氢分子和氧分子的个数比为________，进而推算出水分子中氢、氧原子个数比为。 （10）方法二：根据电解水实验正、负极产生气体的体积比和_____________，可计算出水中各氢、氧元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出水分子中氢、氧原子个数比为。（提示：质量=体积×密度） 【模型构建】 （11）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是_______。 地 城 考点03 化合价 1．（24-25八年级下·上海嘉定·期中）苏轼的《石炭•并引》中“投泥泼水愈光明”是指碳与水蒸气在高温条件下发生的反应，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．该反应涉及6种物质 B．参加反应的分子个数比为1：2 C．该反应属于化合反应 D．反应前后碳元素的化合价发生改变 2．（24-25八年级下·上海金山·期中）实验室中常用分解过氧化氢的方法来制取氧气，其反应微观模型如图。由该模型可知 A．反应前后氧元素的化合价发生改变 B．水由氢原子和氧原子直接构成 C．生成的水分子和氧分子个数比为1：2 D．反应后的氧原子总数增大 3．（20-21九年级上·上海浦东新·阶段练习）化学用语与含义相符的是 A．2Cl2——两个氯原子 B．——镁元素化合价为+2价 C．2SO2——2个二氧化硫 D．3N——3个氮元素 4．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）下列化学用语书写正确的是 A．3N：三个氮分子 B．：铁离子 C．：氧化镁中氧元素的化合价为价 D．2H：两个氢元素 5．（24-25八年级下·上海静安·期中）书写高锰酸钾和锰酸钾的化学式时容易混淆，可以通过锰元素的化合价来区分，中锰元素的化合价为+7，中锰元素的化合价为 A．+2 B．+5 C．+6 D．+7 6．（24-25八年级下·上海·期中）物质名称和相应化学式的书写正确的是 A．氦气：He2 B．氧化铝：AlO C．氯化铁：FeCl3 D．碳酸钠：NaCO3 7．（24-25八年级下·上海奉贤·期中）如图是自然界中碳、氧循环简图（X为为）。下列说法不正确的是 A．图一中X溶液显酸性，X受热容易分解 B．图二转化1实现了无机化合物到有机化合物的转化 C．图一转化1和图二转化1对比说明：反应物相同，反应条件不同，产物不同 D．图一和图二两个转化过程中，都伴随有元素化合价的改变 8．（24-25八年级下·上海普陀·期中）清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图。下列说法正确的是（不定项） A．甲是单质，乙、丙、丁均为化合物 B．反应前后原子种类、数目都不变 C．参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1：1 D．该反应前后有元素化合价发生了改变 9．（24-25八年级下·上海静安·期中）有关化合物的说法中，正确的是（不定项） A．在同一种化合物中，同一种元素的化合价不一定相同 B．在所有的化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价 C．一种元素在不同的化合物中可能表现不同的化合价 D．化合物中，氧元素通常显-2价，氢常显+1价，原子团中各元素的化合价代数和为零 10．（22-23八年级下·上海浦东新·期中）推理是常用的学习方法，以下推理正确的是（不定项） A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 B．因为和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化 D．由一种元素组成的纯净物一定是单质，所以单质一定只含有一种元素 11．（24-25八年级下·上海青浦·期中）下图为自来水生产过程的示意图。 （1）是一种高效的消毒剂，中氯元素的化合价为________。 A． B． C． D． （2）除去水中的异味，可以选用________。 A．氯气 B．明矾 C．活性炭 12．（24-25八年级下·上海金山·期中）饮茶文化——我国饮茶文化源远流长。《茶经》记载：“其水，用山水上，江水中，井水下。”其主要原因是山泉水中的硅酸（H2SiO3）有益人体健康，可促进人体对钙的吸收。茶汤的色、香、味主要是有茶叶中所含的茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（C10H18O）、儿茶素（C15H14O6）等物质所致。茶叶中富含的硒有防癌作用。 （1）上述提到山泉水中的硅酸可促进人体对钙的吸收，这里的“钙”是指_____。（选填编号） A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 （2）硅酸（H2SiO3）中元素的化合价是_____。硅酸（H2SiO3）的相对分子质量是_____。 （3）下图中的①②是硅元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图，根据信息回答： Ⅰ.硅元素的核电荷数是_____。 Ⅱ.A、B、C、D中属于同种元素的是_____。（选填编号） Ⅲ.B为氯元素，其原子在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）1个电子，形成的离子用符号表示是_____。 Ⅳ.若微粒为原子，则x=_____； Ⅴ.由氯元素和钙元素的两种离子构成化合物的化学式是_____。 （4）茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（C10H18O）、儿茶素（C15H14O6）这三种物质属于_____种元素组成的不同物质，其中香叶醇中碳、氢、氧原子的个数比是_____，氧元素质量分数是_____。 （5）茶煮好后，需用竹制茶漉将茶汤中的茶末分离，该操作与实验室中的_____操作原理相似，若在实验室进行该操作时使用玻璃棒，玻璃棒的作用是_____。 （6）用热水泡茶时，茶香四溢，请从分子的角度解释该现象：_____。 13．（24-25八年级下·上海普陀·期中）磷酸铁锂（LiFePO4）电池通过锂离子的往复运动实现能量存储与释放，其稳定性和安全性使其广泛应用于电动汽车、储能系统等领域。充电过程（外部电能→化学能储存） 正极反应：锂离子从磷酸铁锂（LiFePO4）材料中脱出，生成磷酸铁（FePO4）：LiFePO4→FePO4+Li++e-铁离子从Fe2+反应变为Fe3+，释放电子。 负极反应：锂离子通过电解质迁移到负极，嵌入石墨（或其他碳材料）层状结构中，同时接收电子：Li++e-+C6→LiC6（石墨形成锂-碳插层化合物） （1）磷酸铁锂（LiFePO4）由______种元素组成，其中属于金属元素的是______。 （2）充电时生成了磷酸铁（FePO4），其中铁元素的化合价是______；充电的整个过程中，锂元素的化合价______（选填“有”或“无”）变化。 （3）磷酸铁锂其中是带负电荷的一个根，常常作为一个整体参加反应。下列说法错误的是______（选填编号） A．可称为原子团 B．充电过程中本身没有变化 C．也可称负离子 D．磷酸铁锂中元素质量分数最大的是磷元素 （4）上述材料中“嵌入石墨（或其他碳材料）层状结构中”，充电的整个过程中，石墨______（选填“有”或“无”）参加化学变化。物质的性质决定了其用途，石墨具有润滑性、深灰色，因此石墨可作______（写出一条用途即可）。石墨和金刚石都是由碳元素组成，石墨制金刚石你认为可能吗？请阐明你的理由______。 14．（24-25八年级下·上海奉贤·期中）我国从2000起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒，其消毒杀菌能力优于氯气。ClO2的名称是______，分子中Cl的化合价是______。 15．（24-25八年级下·上海宝山·期中）取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。实验测得浓硫酸增重0.36克，碱石灰增重0.88克。则化学式Cux(OH)y(CO3)z中，x、y、z的值分别是___________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $