专题03 构成物质的微粒（期中真题汇编，上海专用）八年级化学下学期

专题03 构成物质的微粒 3大高频考点概览 考点01 分子 考点02 原子 考点03 离子 地 城 考点01 分子 1．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）关于分子、原子的叙述错误的是 A．分子可以分成原子 B．分子的质量不一定比原子的质量大 C．分子是保持物质性质的微粒 D．分子和原子都可以构成物质 2．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）太阳能蒸馏器是利用太阳能使水蒸发成水蒸气，再冷凝成液态水，这个过程中发生改变的是 A．分子种类 B．分子间隔 C．分子数目 D．分子质量 3．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）用分子的性质解释“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香” A．分子间有间隔 B．分子质量很小 C．分子不停地运动 D．分子体积很小 4．（24-25八年级下·上海闵行·期中）下列各图中和分别表示不同元素的原子，表示化合物的是 A． B． C． D． 5．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）下列关于分子和原子说法正确的是 A．分子质量一定大于原子质量 B．分子能构成物质，原子不能 C．分子可以再分，但原子不可再分 D．分子原子都在不断地运动 6．（24-25八年级下·上海崇明·期中）下列关于分子的说法错误的是 A．物理变化中分子种类发生变化 B．分子间有间隔 C．分子在不断运动 D．分子可以构成物质 7．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，下列说法正确的是 A．分子可分，原子不可再分 B．所有原子都含有中子 C．离子都是带电的原子 D．保持氧气化学性质的微观粒子是氧分子 8．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）图中“”和“”分别表示两种不同的原子，则表示纯净物的是（不定项） A． B． C． D． 9．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）在一定条件下，水分子分解的示意图如下，下列关于该反应说法正确的是（不定项） A．水是由2个氢原子和1个氧原子构成的 B．两种生成物中氢分子和氧分子的个数比为2：1 C．化学反应的微观本质是分子的重新组合 D．化学反应前后，分子的种类改变，原子的种类不变 10．（24-25八年级下·上海·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，物质分类、物质、粒子之间的关系图如图。 （1）a是______，b是______。 （2）c可以是______（举一例，填化学式）。 （3）d可以是______（举一例）。 11．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）水是地球生命之源，具有独特的物理性质与循环规律。在常温下，水以液态存在，受热可蒸发为气态(水蒸气），遇冷则凝结为液态或凝固为固态(冰）。水循环包括蒸发、凝结、降水和径流等过程(如图所示），维持着生态系统的平衡。然而，全球淡水资源仅占2.5%，其中可利用的不足1%，保护水资源迫在眉睫。 请根据以上信息，回答下列问题。 （1）水蒸发是由于水发生了___________（选填“化学变化”或“物理变化”），该过程需要___________（填“吸收”或“释放”）热量。从微观角度看，水是由___________（用符号表示）构成的；液态水变成水蒸气时，水分子的大小___________（填“有”或“没有”）变化，水分子的排列___________（填“有”或“没有”）变化，水分子的运动速度___________（填“加快”或“减慢”）。 （2）水在标准大气压下沸腾的温度是___________℃，此时水从液态变为___________态。 （3）冰川是水的___________态存在形式，冰川会浮在海面上是因为___________，冰川过度融化可能会带来的问题是___________。 （4）水是生命之源。下列关于水的说法正确的是 A．冰中的水分子处于静止状态 B．水的自然循环中，水的化学性质发生了变化 C．水是一种常见的溶剂 D．水资源非常丰富，取之不尽，用之不竭 （5）水循环对地理环境的主要意义是 A．加速岩石风化 B．维持全球水量动态平衡 C．增加陆地矿物质 D．提高大气含氧量 （6）节约用水是保护水资源的有效途径。下列标志建议张贴在水龙头旁的是 A． B． C． D． （7）从保护水资源的角度考虑，下列措施正确的是 A．工业废水直接排入河流 B．大量使用农药和化肥提高产量 C．生活污水集中处理后再排放 D．推广使用含磷洗衣粉 （8）海水淡化是解决淡水危机的重要途径，人类利用太阳能蒸馏器(见下图)进行海水淡化。蒸馏法是利用海水中各成分___________的不同而分离出淡水。 （9）自然界的降水往往呈酸性，原因是___________（用文字表达式表示）。 （10）某同学认为“河流中的水日夜流入海洋，海水总量会持续增加”。请结合图片，分析该观点是否正确，并说明理由___________。 12．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）嫦娥六号完成世界首次月球背面采样，从月球背面带回了的月壤，并将五星红旗在月背成功展开。我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐。春晚歌曲《玉盘》创作灵感来源于“嫦娥六号”探测器成功发射，玉盘不断流转，中华民族正在书写探月传奇！ （1）嫦娥六号探测器首次在月球背面采集月壤样品。下列探月过程属于化学变化的是 。 A．点火起航 B．箭器分离 C．拍摄影像 D．采集月壤 （2）嫦娥六号采集的月表岩石主要成分是钛酸亚铁（），该物质是由________种元素组成的。月壤干燥且成粉末状，实验室中取用粉末状药品可选用的仪器是_______。 （3）五星红旗在月背成功展开。嫦娥六号在月球背面展开一面用玄武岩熔融拉丝制成的国旗。玄武岩具有耐腐蚀性是_______（选填“物理”或“化学”）性质。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中钙的元素符号是_______，属于非金属元素的是_______。 （4）月球背面的水有固态和气态两种存在方式。气态水的分子间隔比固态水更_______（填“大”或“小”）。 （5）研究表明，月球土壤主要由石英、玻璃、铁锰矿和氧化铁组成，因此月壤属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。下列各图能表示纯净物的是（图中不同小球代表不同原子）_______。 13．（24-25八年级下·上海崇明·期中）拉瓦锡将水蒸气通过高温铁管，分解出氢气，并证明水的组成。瓦特和普里斯特利把氢气和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，氢气燃烧，发出震耳的爆鸣声。尼科尔森与卡莱尔首次通过电解水分解出氢气和氧气。 科学家经历了不懈的努力证明水的组成。回答下列问题。 （1）氢气燃烧时的火焰呈______，反应的文字表达式为______。 （2）水的沸腾和电解水有本质的不同。在下表“变化后”的方框内画出正确的微粒种类和数目，利用图示将这种区别呈现出来“〇”为氧原子，“●”为氢原子。 宏观变化 水的沸腾实验 电解水实验 微观图示 _____ 管A____ 管B _____ 总结：从微观角度解释“水的蒸发”和“水的电解”两个变化的区别______。电解水属于______（填“化合反应”或“分解反应”）。 （3）下图是人类探索物质组成的一般思路，通过微观和宏观，你发现化学反应前后不变的是_______（填序号）。 A．分子种类 B．原子种类 C．元素种类 D．原子个数 14．（24-25八年级下·上海闵行·期中）为探究分子的相关性质，小闵同学设计如下实验，请回答有关问题。 【资料提示】 浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，氨水能使酚酞溶液变红，盐酸能使紫色石蕊试液变红。 【实验一】如图1所示 （1）如图1所示，注射器内封闭一段空气，小闵用右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，从微观角度说明__________。 【实验二】 （2）如图2所示，观察到的实验现象是__________，微观解释是__________。 【实验三】如图3、图4所示 在保证其他条件都相同时，小闵在小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图5的方法分别向图3和图4的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再分别同时放入等体积的冷水和的热水中。 （3）观察到的现象是____________。 （4）若图5用注射器向瓶中注入浓盐酸，当小纸花喷有_________溶液，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。 【实验四】如图6所示 小闵用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。（提示：氨气和氯化氢气体相遇生成白烟，白烟为氯化铵） （5）一段时间后，从图6中观察到有白烟产生且位置偏右，说明__________（填“氨分子”或“氯化氢分子”）运动得更快。 15．（24-25八年级下·上海虹口·期中）氢气是理想的清洁能源，在我国经济发展中具有重要的地位。兴趣小组的同学对氢气的制取方法、储存方式、应用优势等展开探究。 任务一：调查氢气制取方法 获取氢气的方法多样，其中利用光伏和风力产生的电力进行水的电解制氢，是一种应用广泛且技术成熟的途径。以下是两组可用于电解水的装置： （1）装置甲中，接通电源后，同学们观察到电极附近有气体产生，一段时间后，正、负极分别产生的气体体积比约为___________，该反应的文字表达式是___________。 （2）切断电源，打开b管顶端的活塞，在管口放置一根燃着的木条，会观察到气体燃烧，产生___________色的火焰，该反应的文字表达式是___________。 （3）实验时，老师向水中加入了少量氢氧化钠，目的是___________。 （4）与图乙装置相比，图甲装置的优点是___________（写一点）。 （5）我国科学家已研究出在新型高效光催化剂作用下利用太阳能分解水制氢气的方法。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观示意图如图：（“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示催化剂）：则水分解的微观过程的正确顺序是___________（填序号）。 任务二：调研氢能储存方式 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。 （6）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是___________。 （7）“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成氨气，其反应的微观过程如图所示。“液氨储氢”属于___________（填“物理”或“化学”）储氢。 地 城 考点02 原子 1．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，下列说法正确的是 A．分子可分，原子不可再分 B．所有原子都含有中子 C．离子都是带电的原子 D．保持氧气化学性质的微观粒子是氧分子 2．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）科学无止境，精神永流传。为相对原子质量的测定做出了卓越贡献的中国科学家是 A．侯德榜 B．张青莲 C．袁隆平 D．徐光宪 3．（24-25八年级下·上海崇明·期中）关于相对原子质量的叙述正确的是 A．相对原子质量就是一个原子的质量 B．相对原子质量是一个碳原子质量 C．相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 D．相对原子质量的单位是“千克” 4．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）已知一个碳原子的质量为，一个某原子的质量为，则该原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 5．（24-25八年级下·上海虹口·期中）关于相对原子质量的说法错误的是 A．采用相对原子质量，是因为原子的实际质量太小 B．是某种原子实际质量与氧原子质量的比值 C．原子实际质量越大，其相对原子质量也越大 D．原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比 6．（24-25八年级下·上海虹口·期中）原子变为离子后，一定发生改变的是 A．质子数 B．电子层数 C．中子数 D．最外层电子数 7．（24-25八年级下·上海虹口·期中）小明从元素周期表中查到一种钛(Ti)原子相对原子质量为48.关于这种钛原子质量的下列说法中，正确的是（不定项） A．约为一个碳原子质量的48倍 B．约为一个镁原子质量的2倍 C．比一个铁原子质量小 D．钛原子的质子数为48 8．（24-25八年级下·上海闵行·期中）如图为某原子的结构模型示意图，其中 a 、b 、c 是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是（不定项） A．原子核是由 a、c 构成的 B．原子不带电的原因是 a 和 c 的个数相等， 电性相反 C．原子中 a 、b 、c 的个数一定相等 D．原子的质量主要集中在 a 和 b 上 9．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）结合图像回答下列问题。 （1）图1是粒子之间的关系转化图，其中①表示的是___________。 （2）图2是某原子的结构示意图，x的数值为___________。该原子的核电荷数为___________，核外有___________个电子层。由图2可知，在化学变化中该原子容易___________电子（填“得到”或“失去”），从而趋于稳定结构。 （3）图3是Y粒子的结构示意图，该粒子是___________（填“原子”或“正离子”或“负离子”）。 （4）关于钠原子和钠离子两种微观粒子的判断正确的是___________（填字母）。 A．核电荷数相同 B．核外电子数相等 C．质子数相等 （5）已知一个碳-12原子的质量为m g，一个R原子的质量为n g，则R原子的相对原子质量的表达式为___________。 10．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）小静的鱼缸水变浑浊了，爸爸告诉他可以用家庭净水装置处理。装置分为三部分： 第一部分：蓬松棉； 第二部分：活性炭； 第三部分：离子交换树脂(含)将水中的转化为。 处理后的水经检测含有氯化钠、少量氧气和未去除的硝酸根离子(）。 请根据以上信息，回答下列问题。 （1）关于水的净化，下列说法正确的是 A．沉降可以完全去除难溶性杂质 B．加入明矾可以去除可溶性杂质 C．通入氯气消毒后得到的水是纯净物 D．水净化的过程中既有化学变化也有物理变化 （2）上述家庭净水装置中蓬松棉的净水原理与下列哪种实验操作最相似 A．沉淀 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附 （3）利用活性炭的___________性，可去除水中的异味，处理后的水是___________（选填“纯净物”或“混合物”）。 （4）经过离子交换树脂处理后的水中，增加的微粒是___________(写名称，下同），减少的微粒是___________，水质的硬度会___________（选填“增加”或“降低”）。 （5）氯化钠是由___________（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成的物质。的原子结构示意图如下，请画出的原子结构示意图___________。 小静想要进一步净化鱼缸中的水，查阅资料得知：由鱼食残渣和鱼的排泄物进入水中，这些物质中的含氮有机质（如蛋白质等），在水中被腐败菌分解，释放出氨。氨会损伤鱼类的鳃和体表、干扰生理功能，影响小鱼的健康。在亚硝化细菌和硝化细菌等一系列微生物作用下氨会转化成硝酸根离子，具体反应过程如下： （6）正确标出中氮元素的化合价：___________。 （7）硝酸根离子和钠离子结合形成的物质的化学式为___________。 （8）鱼缸中的亚硝化细菌和硝化细菌过多会威胁小鱼的健康。请根据上述信息分析原因：___________。 11．（24-25八年级下·上海崇明·期中）1869年，门捷列夫排出第一张元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。下图罗列了元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题： （1）原子变成离子，一定发生变化的是_______。 A．核外电子的排布 B．原子的核电荷数 C．相对原子质量 D．电子层数 （2）海水中含有大量的氯化钠，下面是从元素周期表中找出的几种元素相关信息，请回答下列问题： ①钠元素属于_______（填“金属”或“非金属”）元素，钠原子内的质子数为_______。 ②氯原子的结构示意图为_______，容易________达到稳定结构。 （3）现有下列粒子的结构示意图： 用字母序号填空：属同种元素的粒子是______，属正离子的是____。 （4）如图是硅元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是____。（不定项） A．硅是地壳中含量最多的非金属元素 B．硅原子最外层电子数为4 C．“2Si”表示两个硅元素 D．硅的相对原子质量为28.08 12．（24-25八年级下·上海崇明·期中）人类对物质构成的好奇，始于2000多年前古希腊哲学家的猜想：“物质是否由最小的不可分割颗粒组成？”他们称这种颗粒为“原子”。英国科学家道尔顿提出“原子是化学变化中的最小单位”，并将最轻的氢原子质量定为1，作为相对原子质量的最初基准。卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔的实验震惊学界：绝大多数粒子直接穿过，少数却被“反弹”回来，这说明原子内部有一个体积小、质量大的原子核。 （1）通过α粒子散射实验，你认为原子的内部结构为以下类型（填序号）中的_______。 A．不可再分的实心小球 B．正负电荷均匀分布 C．质量集中在核上 D．原子核带负电 （2）近年我国科学家拍摄到水分子团簇图像，下列说法正确的是_______。 A．构成水分子的氢、氧原子保持了水的化学性质 B．团簇中的水分子不再运动 C．冰、水、水蒸气中水分子的化学性质都相同 D．一个水分子中含有一个氢分子 （3）通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的，请在下图方框中填写“质子”“电子”“离子”之一，表示各种粒子是怎样构成的。①_____；②_____；③_____； 关于相对原子质量的叙述正确的是_______。 ①相对原子质量没有单位 ②相对原子质量就是一个原子的实际质量 ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 ④碳原子的相对原子质量比氢原子大，所以碳原子的实际质量比氢原子大 13．（24-25八年级下·上海·期中）如图是几种粒子的结构示意图，请回答问题。 （1）图中的粒子属于稳定结构的是______（填序号）。 （2）A、B属于不同种原子，两者最本质的区别是______不同。 （3）A原子在化学变化中易______（填“失去”或“得到”）电子，成为______（填“正”或“负”）离子；B原子在化学变化中易失去2个电子，其变成离子的过程中发生变化的是______。 A．核电荷数       B．中子数      C．电子层数      D．最外层电子数      E.电性 （4）若图D是带两个单位负电荷的离子，则X=______。 14．（24-25八年级下·上海崇明·期中）阅读下面科普短文： 1910年英国物理学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验后，发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍向原来的方向前进，但是少数α粒子的运行轨迹发生了偏转，并且有极少数α粒子偏转的角度超过，有的甚至达到了，像是被金箔弹了回来。 卢瑟福认为，α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹遇到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上，否则大角度散射是不可能的。根据文中内容回答下列问题： （1）汤姆生发现的一种带负电荷的粒子是______。 （2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是______。 （3）通过α粒子散射实验，你认为原子的内部结构为以下类型（填序号）中的______。 A．不可再分的实心小球 B．原子是带电的 C．质量集中在核上 （4）根据实验推测，金原子核的质量比α粒子______（“大”或“小”）。 （5）根据实验推测，α粒子是______。 A．不带电 B．带正电 C．带负电 15．（24-25八年级下·上海闵行·期中）如图是几种粒子的结构示意图，根据信息回答： （1）A～E所示粒子共表示______种元素（填数字）。 （2）A～E具有相对稳定结构的是______（填序号，下同），表示原子的是_______，表示阴离子的是_______。 （3）原子的化学性质和其最外层电子数相关，如图是金属镓(元素符号Ga)的原子结构示意图，镓原子的化学性质与图中_______（填序号)原子的性质相似：镓原子在化学反应中容易_______（填“得到”或“失去”）电子，在该过程中，下列保持不变的量是_____（填序号）。 A．电子层数       B．最外层电子数       C．质子数        D．中子数 （4）镓是一种奇妙的金属，放在手心会熔化，可以做高温温度计，用微粒的观点解释：温度计示数升高的原因_______。 地 城 考点03 离子 1．（24-25八年级下·上海普陀·期中）属于阳离子的是 A．Na+ B．O2- C． D．H 2．（24-25八年级下·上海·期中）下列化学用语与含义不相符的是 A．CO：碳酸根 B．2H：2个氢元素 C．3O3：3个臭氧分子 D．：+2价的钙元素 3．（24-25八年级下·上海虹口·期中）下列关于四种粒子的结构示意图说法不正确的是 A．①、③粒子最外层电子数相同 B．②粒子为钠离子 C．③在化学反应中易得到电子 D．④中x为7 4．（24-25八年级下·上海崇明·期中）原子变成离子后，下列选项发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．最外层电子数 5．（24-25八年级下·上海崇明·期中）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 A． B． C． D． 6．（24-25八年级下·上海虹口·期中）原子变为离子后，一定发生改变的是 A．质子数 B．电子层数 C．中子数 D．最外层电子数 7．（24-25八年级下·上海宝山·期中）金属氧化物一般由金属正离子和氧负离子构成。亚铜离子的符号是 A．Cu+ B．Cu+1 C．Cu- D．Cu+2 8．（24-25八年级下·上海闵行·期中）钠原子变成钠离子后，下列发生变化的是 ①质子数    ②中子数    ③核电荷数    ④电子层数    ⑤电性    ⑥最外层电子数    ⑦稳定性 A．①②③④ B．①③⑥ C．①③④ D．④⑤⑥⑦ 9．（24-25八年级下·上海闵行·期中）下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是 A．原子都由质子、中子和核外电子构成 B．分子可分，原子不可分 C．原子得到或失去电子后变成离子 D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 10．（24-25八年级下·上海静安·期中）下列微观粒子结构示意图中，表示正离子的是 A． B． C． D． 11．（24-25八年级下·上海普陀·期中）海水资源是指海水及海水中存在的可以被人类利用的物质。海水利用包括海水淡化、海水直接利用和海水中化学资源的提取。 （1）以下水循环的环节中，能够补充海水中的水的是______。（不定项） A．蒸发 B．水汽输送 C．降水 D．径流 （2）海水中含有，其负离子的符号为______，中硫、氧元素的质量比为______。 12．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）完成表格： 含义 ___________ 氧化亚铁 ___________ 符号 2H ___________ 含义 氯化钙 ___________ 氧化铝中铝显+3价 符号 ___________ ___________ 13．（24-25八年级下·上海金山·期中）请按要求填空。 （1）带1个单位正电荷的钠离子____________。 （2）地壳中含量最多的元素____________。 （3）原子得到电子形成_____离子，失去电子形成_____离子。 （4）甲烷的化学式是，该物质由____________种元素组成，该物质中碳原子和氢原子的个数比为____________，相对分子质量为____________。 14．（24-25八年级下·上海普陀·期中）海水中还有较多Mg元素，属于______（选填“金属元素”或“非金属元素”）。Mg的相对原子质量为______。结合原子结构示意图，Mg原子易______（选填“得到”或“失去”）最外层的______（填数字）个______（选填“质子”或“中子”或“电子”），形成带______（选填“正”或“负”）电荷的离子。 15．（24-25八年级下·上海闵行·期中）构成物质的微观粒子有多种。 （1）如图所示是构成物质的粒子之间的关系： 甲是_______。（填微粒名称） （2）在氧气、水、汞、氯化钠、铁、氦气这6种物质中，由原子构成的物质是 _______。 （3）某原子的结构示意图如图1，已知该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构。 图1中X=_______，Y=________。 （4）图2中表示阴离子的有_______（填字母）。 （5）原子的质量非常小，科学家提出用相对原子质量来进行计量。 ①一个氧原子的质量是m千克，一个碳原子的质量是n千克，则氧的相对原子质量为______。 ②碳、氢、氧的相对原子质量分别为12、1、16，则酒精(C2H6O)的相对分子质量为_______。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 构成物质的微粒 3大高频考点概览 考点01 分子 考点02 原子 考点03 离子 地 城 考点01 分子 1．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）关于分子、原子的叙述错误的是 A．分子可以分成原子 B．分子的质量不一定比原子的质量大 C．分子是保持物质性质的微粒 D．分子和原子都可以构成物质 【答案】C 【解析】A、在化学反应中，分子可以分解成原子。例如，水分子（）在电解时可以分解成氢原子和氧原子，A正确； B、分子的质量取决于其组成原子的质量和数量。有些原子的质量比某些分子的质量大，例如铁原子（相对原子质量约56）的质量大于氢分子（相对分子质量约2）的质量，B正确； C、分子只能保持物质的化学性质（如可燃性、稳定性），但不能保持物理性质（如熔点、沸点、密度）。物理性质是由大量分子集体作用决定的，不是单个分子能体现的。例如，水的化学性质由水分子保持，但水的沸点（100°C）需要大量水分子共同作用才能体现，C错误； D、有些物质由分子构成（如水由水分子构成），有些物质由原子直接构成（如铁由铁原子构成，氦气由氦原子构成），D正确。 故选C。 2．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）太阳能蒸馏器是利用太阳能使水蒸发成水蒸气，再冷凝成液态水，这个过程中发生改变的是 A．分子种类 B．分子间隔 C．分子数目 D．分子质量 【答案】B 【解析】水蒸发成水蒸气，再冷凝成液态水，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，在这个过程中分子的种类、大小、数目都不变，只是分子间的间隔在改变。故选B。 3．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）用分子的性质解释“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香” A．分子间有间隔 B．分子质量很小 C．分子不停地运动 D．分子体积很小 【答案】C 【解析】A. 分子间有间隔允许分子移动和混合，但此性质主要用于解释物质的可压缩性或混合（如水和酒精混合后体积减小），香气的扩散主要依赖分子运动，此选项错误； B. 分子质量小可能使分子易被风吹动，但扩散的根本原因是分子不停运动（分子运动论的核心），质量小只是辅助性质，并非直接原因，此选项错误； C. 分子在不停地做无规则运动，导致花香分子从蔷薇花中扩散到空气中，并传播到整个院子。这与诗句描述的“一院香”现象直接相符，是气味扩散的本质原因，此选项正确； D. 分子体积小便于在空气中移动，但此性质主要用于解释物质由大量微小粒子构成（如一滴水含大量水分子），并非香气传播的直接原因，传播的关键是分子运动，此选项错误。 故选C。 4．（24-25八年级下·上海闵行·期中）下列各图中和分别表示不同元素的原子，表示化合物的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。 A、图中只含有这一种分子，且该分子是由不同种原子构成的，所以 A 表示化合物，该选项正确； B、图中含有、这两种不同的分子，代表两种不同的物质，属于混合物，不是化合物，该选项错误； C、图中含有、、这三种不同的分子，代表三种不同的物质，属于混合物，不是化合物，该选项错误； D、图中只含有这一种分子，且该分子是由同种原子构成的，属于单质（由同种元素组成的纯净物），不是化合物，该选项错误。 故选A。 5．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）下列关于分子和原子说法正确的是 A．分子质量一定大于原子质量 B．分子能构成物质，原子不能 C．分子可以再分，但原子不可再分 D．分子原子都在不断地运动 【答案】D 【解析】A、分子质量不一定大于原子质量，例如氢分子的质量小于很多原子的质量，如铁原子等，该选项错误； B、分子能构成物质，原子也能构成物质，比如金属铁是由铁原子构成的，该选项错误； C、在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，但在其他条件下，如核反应中原子也可以再分，该选项错误； D、分子和原子都在不断地运动，比如扩散现象就说明了分子在不断运动，该选项正确。 故选D。 6．（24-25八年级下·上海崇明·期中）下列关于分子的说法错误的是 A．物理变化中分子种类发生变化 B．分子间有间隔 C．分子在不断运动 D．分子可以构成物质 【答案】A 【解析】A、物理变化中没有新物质生成，分子种类不发生变化，故选项说法错误； B、由分子的基本性质知，分子间有间隔，故选项说法正确； C、由分子的基本性质知，分子是不断运动的，故选项说法正确； D、分子可以构成物质，如水是由水分子构成的，故选项说法正确。 故选：A。 7．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，下列说法正确的是 A．分子可分，原子不可再分 B．所有原子都含有中子 C．离子都是带电的原子 D．保持氧气化学性质的微观粒子是氧分子 【答案】D 【解析】A. 在化学变化中，分子可以分解成原子，原子不能再分，但是从结构上来说，原子还可以再分，此选项错误； B. 原子由原子核（含质子和中子）和核外电子构成。但氢原子没有中子，只含有一个质子和一个电子。因此，并非所有原子都含有中子，此选项错误； C. 离子是带电的粒子，可以是带电的原子（如钠离子 Na⁺），也可以是带电的原子团（如硫酸根离子 SO₄²⁻），此选项错误； D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成，因此氧分子保持氧气的化学性质，此选项正确。 故选D 。 8．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）图中“”和“”分别表示两种不同的原子，则表示纯净物的是（不定项） A． B． C． D． 【答案】BD 【解析】A、图中是一种单质分子和另一种单质分子构成的混合物，故错误； B、图中是由一种分子构成的纯净物，故正确； C、图中是一种单质分子和另一种化合物分子构成的混合物，故错误； D、图中是由一种分子构成的纯净物，故正确。 故选BD。 9．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）在一定条件下，水分子分解的示意图如下，下列关于该反应说法正确的是（不定项） A．水是由2个氢原子和1个氧原子构成的 B．两种生成物中氢分子和氧分子的个数比为2：1 C．化学反应的微观本质是分子的重新组合 D．化学反应前后，分子的种类改变，原子的种类不变 【答案】BD 【解析】A、水是由水分子构成的，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故说法错误； B、两个水分子在通电的条件下，生成了两个氢分子和一个氧分子，两种生成物中氢分子和氧分子的个数比为2：1，故说法正确； C、由微观反应示意图可知，化学反应的本质是分子分裂成原子，原子再重新组合成新分子，故说法错误； D、由分析可知，化学反应前后，分子的种类改变，原子的种类不变，故说法正确。 故选BD。 10．（24-25八年级下·上海·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，物质分类、物质、粒子之间的关系图如图。 （1）a是______，b是______。 （2）c可以是______（举一例，填化学式）。 （3）d可以是______（举一例）。 【答案】（1） 化合物 原子 （2）H2O（合理即可） （3）NaCl（合理即可） 【解析】（1）由分析可知，a为化合物；b是原子； （2）c为由分子构成的化合物，如H2O、CO； （3）d为由离子构成的化合物，如NaCl、KCl等。 11．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）水是地球生命之源，具有独特的物理性质与循环规律。在常温下，水以液态存在，受热可蒸发为气态(水蒸气），遇冷则凝结为液态或凝固为固态(冰）。水循环包括蒸发、凝结、降水和径流等过程(如图所示），维持着生态系统的平衡。然而，全球淡水资源仅占2.5%，其中可利用的不足1%，保护水资源迫在眉睫。 请根据以上信息，回答下列问题。 （1）水蒸发是由于水发生了___________（选填“化学变化”或“物理变化”），该过程需要___________（填“吸收”或“释放”）热量。从微观角度看，水是由___________（用符号表示）构成的；液态水变成水蒸气时，水分子的大小___________（填“有”或“没有”）变化，水分子的排列___________（填“有”或“没有”）变化，水分子的运动速度___________（填“加快”或“减慢”）。 （2）水在标准大气压下沸腾的温度是___________℃，此时水从液态变为___________态。 （3）冰川是水的___________态存在形式，冰川会浮在海面上是因为___________，冰川过度融化可能会带来的问题是___________。 （4）水是生命之源。下列关于水的说法正确的是 A．冰中的水分子处于静止状态 B．水的自然循环中，水的化学性质发生了变化 C．水是一种常见的溶剂 D．水资源非常丰富，取之不尽，用之不竭 （5）水循环对地理环境的主要意义是 A．加速岩石风化 B．维持全球水量动态平衡 C．增加陆地矿物质 D．提高大气含氧量 （6）节约用水是保护水资源的有效途径。下列标志建议张贴在水龙头旁的是 A． B． C． D． （7）从保护水资源的角度考虑，下列措施正确的是 A．工业废水直接排入河流 B．大量使用农药和化肥提高产量 C．生活污水集中处理后再排放 D．推广使用含磷洗衣粉 （8）海水淡化是解决淡水危机的重要途径，人类利用太阳能蒸馏器(见下图)进行海水淡化。蒸馏法是利用海水中各成分___________的不同而分离出淡水。 （9）自然界的降水往往呈酸性，原因是___________（用文字表达式表示）。 （10）某同学认为“河流中的水日夜流入海洋，海水总量会持续增加”。请结合图片，分析该观点是否正确，并说明理由___________。 【答案】（1） 物理变化 吸收 H2O 没有 有 加快 （2） 100 气 （3） 固 冰的密度小于海水的密度 海平面上升，淹没沿海低地等 （4）C （5）B （6）B （7）C （8）沸点 （9） （10）不正确。因为海水会蒸发，蒸发的水蒸气会通过水汽输送等环节形成降水回到陆地，维持着全球水量动态平衡，所以海水总量不会持续增加 【解析】（1）水蒸发过程只是水的状态由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化； 水蒸发是吸热过程，需要吸收热量； 水是由水分子构成，水分子符号为H2O； 液态水变成水蒸气，是分子间间隔改变，水分子本身大小不变； 液态水变成水蒸气，分子间间隔变大，水分子排列有变化； 温度升高，水分子获得能量，运动速度加快。 （2）在标准大气压下，水的沸点是100℃； 水在标准大气压下沸腾时，由液态变为气态。 （3）冰川是固态的水； 根据物体的浮沉条件，密度小的物体会浮在密度大的液体表面，冰川能浮在海面上是因为冰的密度小于海水的密度； 冰川过度融化会使大量水流入海洋，导致海平面上升，可能淹没沿海低地等。 （4）A、分子在不断运动，冰中的水分子也在运动，A 错误； B、水的自然循环是物理变化，水的化学性质不变，B 错误； C、水是一种常见的溶剂，能溶解许多物质，C 正确； D、全球淡水资源仅占2.5%，其中可利用的不足1%，水资源并非取之不尽、用之不竭，D 错误。 故选C。 （5）A、加速岩石风化不是水循环主要意义，A 错误； B、水循环的主要意义是维持全球水量动态平衡，B 正确； C、水循环不会增加陆地矿物质，C 错误； D、水循环与提高大气含氧量关系不大，D 错误。 故选B。 （6）A、该标志是可回收标志，不适合张贴在水龙头旁； B、该标志是是节约用水标志，适合张贴在水龙头旁； C、该标志是是绿色食品标志，不适合张贴在水龙头旁； D、该标志是中国环境标志，不适合张贴在水龙头旁。 故选B。 （7）A、工业废水直接排入河流会污染水体，A 错误； B、大量使用农药和化肥会造成水体污染，B 错误； C、生活污水集中处理后再排放可防止水污染，保护水资源，C 正确； D、推广使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化，污染水体，D 错误。 故选C。 （8）蒸馏法是利用混合物中各成分沸点不同，通过加热使沸点低的水先汽化，再冷凝得到淡水。 （9）自然界中降水呈酸性，主要是因为空气中二氧化碳溶于水生成碳酸，反应的文字表达式为。 （10）从水循环角度分析，水在地球上不断循环，河流流入海洋的水，会通过海水蒸发、水汽输送、降水等环节回到陆地，维持水量动态平衡，海水总量不会一直增加。 12．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）嫦娥六号完成世界首次月球背面采样，从月球背面带回了的月壤，并将五星红旗在月背成功展开。我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐。春晚歌曲《玉盘》创作灵感来源于“嫦娥六号”探测器成功发射，玉盘不断流转，中华民族正在书写探月传奇！ （1）嫦娥六号探测器首次在月球背面采集月壤样品。下列探月过程属于化学变化的是 。 A．点火起航 B．箭器分离 C．拍摄影像 D．采集月壤 （2）嫦娥六号采集的月表岩石主要成分是钛酸亚铁（），该物质是由________种元素组成的。月壤干燥且成粉末状，实验室中取用粉末状药品可选用的仪器是_______。 （3）五星红旗在月背成功展开。嫦娥六号在月球背面展开一面用玄武岩熔融拉丝制成的国旗。玄武岩具有耐腐蚀性是_______（选填“物理”或“化学”）性质。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中钙的元素符号是_______，属于非金属元素的是_______。 （4）月球背面的水有固态和气态两种存在方式。气态水的分子间隔比固态水更_______（填“大”或“小”）。 （5）研究表明，月球土壤主要由石英、玻璃、铁锰矿和氧化铁组成，因此月壤属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。下列各图能表示纯净物的是（图中不同小球代表不同原子）_______。 【答案】（1）A （2） 三 D （3） 化学 Ca 硅 （4）大 （5） 混合物 C 【解析】（1）物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 A、点火起航，燃烧会生成新物质，属于化学变化，A选项正确； B、箭器分离，火箭与飞行器的空间位置发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，B选项错误； C、月背着陆，是飞行器的空间位置发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，C选项错误； D、采集月壤，是月壤的空间位置发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，D选项错误。 故选：A。 （2）由钛酸亚铁化学式可知，钛酸亚铁是由铁、钛、氧三种元素组成的； 取用粉末状药品应选用药匙，故选：D； （3）耐腐蚀性是需要发生化学变化才能表现出来的性质，属于化学性质； 书写元素符号时第一个字母大写，若有第二个字母小写，钙的元素符号是Ca； 铝、铁、钙都带金字旁，都属于金属元素，硅字带有石字旁属于非金属元素； （4）分子间存在着间隔，且气体的分子间隔较大，固体、液体分子间隔较小，所以气态水的分子间隔比固态水更大； （5）月壤中含有多种物质，属于混合物； 同种分子构成同种物质，不同种分子构成不同种物质。 A、图中含有两种分子，表示两种物质组成混合物； B、图中含有三种分子，表示三种物质组成的混合物； C、图中只含有一种分子，表示纯净物； D、图中含有两种分子，表示两种物质组成混合物； 故选C。 13．（24-25八年级下·上海崇明·期中）拉瓦锡将水蒸气通过高温铁管，分解出氢气，并证明水的组成。瓦特和普里斯特利把氢气和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，氢气燃烧，发出震耳的爆鸣声。尼科尔森与卡莱尔首次通过电解水分解出氢气和氧气。 科学家经历了不懈的努力证明水的组成。回答下列问题。 （1）氢气燃烧时的火焰呈______，反应的文字表达式为______。 （2）水的沸腾和电解水有本质的不同。在下表“变化后”的方框内画出正确的微粒种类和数目，利用图示将这种区别呈现出来“〇”为氧原子，“●”为氢原子。 宏观变化 水的沸腾实验 电解水实验 微观图示 _____ 管A____ 管B _____ 总结：从微观角度解释“水的蒸发”和“水的电解”两个变化的区别______。电解水属于______（填“化合反应”或“分解反应”）。 （3）下图是人类探索物质组成的一般思路，通过微观和宏观，你发现化学反应前后不变的是_______（填序号）。 A．分子种类 B．原子种类 C．元素种类 D．原子个数 【答案】（1） 淡蓝色 （2） 是否有新分子生成 分解反应 （3）BCD 【解析】（1）氢气燃烧时的火焰呈淡蓝色，氢气和氧气点燃生成水，反应的文字表达式为； （2）水沸腾时，只是由液态变成了气态，从微观粒子角度看，水分子本身没有改变，只是分子间的间隔变大，则变化后的图示为； 电解水时生成氢气和氧气，由图可知，管A与正极相连，产生氧气，管B与负极相连，产生氢气，氧气和氢气的体积比为1：2，从微观粒子角度看，2个水分子分裂成2个氧原子和4个氢原子，2个氧原子构成1个氧分子，而4个氢原子构成2个氢分子，则管A处的图示为，管B处的图示为； 从微观角度解释“水的蒸发（没有新分子生成）”和“水的电解（有新分子生成）”两个变化的区别为是否有新分子生成； 电解水生成氢气和氧气，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应； （3）A、化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。在这个过程中，分子种类发生了改变，故错误； B、原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子种类不变，故正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类也不变 ，故正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，故正确； 故选BCD。 14．（24-25八年级下·上海闵行·期中）为探究分子的相关性质，小闵同学设计如下实验，请回答有关问题。 【资料提示】 浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，氨水能使酚酞溶液变红，盐酸能使紫色石蕊试液变红。 【实验一】如图1所示 （1）如图1所示，注射器内封闭一段空气，小闵用右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，从微观角度说明__________。 【实验二】 （2）如图2所示，观察到的实验现象是__________，微观解释是__________。 【实验三】如图3、图4所示 在保证其他条件都相同时，小闵在小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图5的方法分别向图3和图4的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再分别同时放入等体积的冷水和的热水中。 （3）观察到的现象是____________。 （4）若图5用注射器向瓶中注入浓盐酸，当小纸花喷有_________溶液，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。 【实验四】如图6所示 小闵用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。（提示：氨气和氯化氢气体相遇生成白烟，白烟为氯化铵） （5）一段时间后，从图6中观察到有白烟产生且位置偏右，说明__________（填“氨分子”或“氯化氢分子”）运动得更快。 【答案】（1）分子之间存在间隔，加压后，间隔变小 （2） 酚酞溶液变红 分子是不断运动的 （3）两个塑料瓶中小纸花由下至上逐渐变成红色，且小纸花在热水中比在冷水中变红速率更快 （4）紫色石蕊 （5）氨分子 【解析】（1）如图1所示，注射器内封闭一段空气，小闵用右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，这是应为分子之间存在间隔，加压后，间隔变小，故填：分子之间存在间隔，加压后，间隔变小； （2）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气在不断地运动，与酚酞溶液中的水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，可观察到现象是酚酞溶液变红，故填：酚酞溶液变红；分子是不断运动的； （3）由于分子是不断运动的，且温度越高分子运动越快。所以图3、图4中观察到的现象是两个塑料瓶中小纸花由下至上逐渐变成红色，且小纸花在热水中比在冷水中变红速率更快，故填：两个塑料瓶中小纸花由下至上逐渐变成红色，且小纸花在热水中比在冷水中变红速率更快； （4）浓盐酸挥发出氯化氢气体，能溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，则若图5用注射器向瓶中注入浓盐酸，当小纸花喷有紫色石蕊溶液，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色，故填：紫色石蕊； （5）由资料信息知，氯化氢与氨气反应生成白色固体氯化铵，过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明氯化氢和氨气发生了化学反应，从而说明氨分子和氯化氢分子都在不断的运动，且氨分子运动的比氯化氢分子运动的快，故填：氨分子。 15．（24-25八年级下·上海虹口·期中）氢气是理想的清洁能源，在我国经济发展中具有重要的地位。兴趣小组的同学对氢气的制取方法、储存方式、应用优势等展开探究。 任务一：调查氢气制取方法 获取氢气的方法多样，其中利用光伏和风力产生的电力进行水的电解制氢，是一种应用广泛且技术成熟的途径。以下是两组可用于电解水的装置： （1）装置甲中，接通电源后，同学们观察到电极附近有气体产生，一段时间后，正、负极分别产生的气体体积比约为___________，该反应的文字表达式是___________。 （2）切断电源，打开b管顶端的活塞，在管口放置一根燃着的木条，会观察到气体燃烧，产生___________色的火焰，该反应的文字表达式是___________。 （3）实验时，老师向水中加入了少量氢氧化钠，目的是___________。 （4）与图乙装置相比，图甲装置的优点是___________（写一点）。 （5）我国科学家已研究出在新型高效光催化剂作用下利用太阳能分解水制氢气的方法。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观示意图如图：（“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示催化剂）：则水分解的微观过程的正确顺序是___________（填序号）。 任务二：调研氢能储存方式 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。 （6）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是___________。 （7）“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成氨气，其反应的微观过程如图所示。“液氨储氢”属于___________（填“物理”或“化学”）储氢。 【答案】（1） 1：2 （2） 淡蓝 （3）增强导电性 （4）便于对产生的气体进行检验（其他合理即可） （5）①④②⑤③ （6）分子间有间隔 （7）化学 【解析】（1）电解水试验正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，产生氧气和氢气的体积比为1:2，所以一段时间后，正、负极分别产生的气体体积比约为1：2。反应的文字表达式为。 （2）b气体较多，是氢气。具有可燃性，燃烧产生淡蓝色火焰。氢气和氧气点燃生成水，文字表达式为。 （3）水本身导电性极弱，加入少量氢氧化钠后，溶液导电性增强，有利于电解的进行。 （4）甲中有活塞，打开活塞气体会从活塞逸出，便于对产生的气体进行检验，其他合理即可。 （5）水分子先接触催化剂，在催化剂表面分成原子，后原子重新组合成氢分子和氧分子，氢分子、氧分子脱离催化剂表面。所以顺序为①④②⑤③。 （6）从微观角度看，分子间有间隔，气体分子间有较大间隔，因此能被外力压缩。 （7）从微观示意图可知，该过程有新物质生成，发生化学变化。属于化学储氢。 地 城 考点02 原子 1．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，下列说法正确的是 A．分子可分，原子不可再分 B．所有原子都含有中子 C．离子都是带电的原子 D．保持氧气化学性质的微观粒子是氧分子 【答案】D 【解析】A. 在化学变化中，分子可以分解成原子，原子不能再分，但是从结构上来说，原子还可以再分，此选项错误； B. 原子由原子核（含质子和中子）和核外电子构成。但氢原子没有中子，只含有一个质子和一个电子。因此，并非所有原子都含有中子，此选项错误； C. 离子是带电的粒子，可以是带电的原子（如钠离子 Na⁺），也可以是带电的原子团（如硫酸根离子 SO₄²⁻），此选项错误； D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成，因此氧分子保持氧气的化学性质，此选项正确。 故选D 。 2．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）科学无止境，精神永流传。为相对原子质量的测定做出了卓越贡献的中国科学家是 A．侯德榜 B．张青莲 C．袁隆平 D．徐光宪 【答案】B 【解析】A、侯德榜的主要贡献是发明了侯氏制碱法，故A不符合题意； B、张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟、铱等几种元素的相对原子质量新值，故B符合题意； C、袁隆平的主要贡献是在杂交水稻的研究、应用与推广方面，故C不符合题意； D、徐光宪在量子化学和化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学、稀土化学、串级萃取理论等方面具有重大贡献，故D不符合题意。 故选B。 3．（24-25八年级下·上海崇明·期中）关于相对原子质量的叙述正确的是 A．相对原子质量就是一个原子的质量 B．相对原子质量是一个碳原子质量 C．相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 D．相对原子质量的单位是“千克” 【答案】C 【解析】A、相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故选项说法错误； B、相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故选项说法错误； C、相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的 作 12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比 值，即相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，故选项说法正确； D、相对原子质量的单位是“1”，不是“千克”，故选项说法错误。 故选：C。 4．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）已知一个碳原子的质量为，一个某原子的质量为，则该原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】相对原子质量的定义是以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。已知一个碳原子质量为ng，则其的质量为。一个某原子质量为mg，那么该原子的相对原子质量为。 故选C。 5．（24-25八年级下·上海虹口·期中）关于相对原子质量的说法错误的是 A．采用相对原子质量，是因为原子的实际质量太小 B．是某种原子实际质量与氧原子质量的比值 C．原子实际质量越大，其相对原子质量也越大 D．原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比 【答案】B 【解析】A、一个原子的实际质量非常小，使用起来很不方便，所以采用相对原子质量这种以比值形式表示的量，方便对原子质量进行研究和计算等，该选项说法正确。 B、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。该选项说法错误； C、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。原子实际质量越大，与标准相比得到的比值（相对原子质量）也就越大，该选项说法正确； D、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。则相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，该选项说法正确； 故选B。 6．（24-25八年级下·上海虹口·期中）原子变为离子后，一定发生改变的是 A．质子数 B．电子层数 C．中子数 D．最外层电子数 【答案】D 【解析】原子通过得失电子变为离子。所以原子变为离子后质子数、中子数一定不变。如原子最外层电子数>4，变为离子时容易得到电子使最外层排满，电子层数不变，最外层电子数改变。如果原子最外层电子数<4，变为离子时容易失去最外层电子，电子层数改变，次外层电子变为最外层电子，最外层电子数改变。所以一定改变的是最外层电子数，故选D。 7．（24-25八年级下·上海虹口·期中）小明从元素周期表中查到一种钛(Ti)原子相对原子质量为48.关于这种钛原子质量的下列说法中，正确的是（不定项） A．约为一个碳原子质量的48倍 B．约为一个镁原子质量的2倍 C．比一个铁原子质量小 D．钛原子的质子数为48 【答案】BC 【解析】A.根据相对原子质量= ，钛(Ti)原子约为一个碳原子质量的48÷12=4倍，错误； B.镁原子的相对原子质量为24，相对原子质量之比与实际原子质量之比相同，所以约为一个镁原子质量的48÷24=2倍，正确； C.铁的相对原子质量为56，钛的相对原子质量为48，钛的相对原子质量比铁的相对原子质量小，所以钛原子的质量比铁原子的质量小，正确； D.相对原子质量≈质子数+中子数，根据给出信息无法得出钛原子的质子数，错误； 故选BC。 8．（24-25八年级下·上海闵行·期中）如图为某原子的结构模型示意图，其中 a 、b 、c 是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是（不定项） A．原子核是由 a、c 构成的 B．原子不带电的原因是 a 和 c 的个数相等， 电性相反 C．原子中 a 、b 、c 的个数一定相等 D．原子的质量主要集中在 a 和 b 上 【答案】AC 【解析】A、原子核是由质子（a）和中子（b）构成，故A符合题意； B、图中a为质子、c为电子，在原子中，原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性，故原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反，故B不符合题意； C、图中a为质子、b为中子、c为电子，在原子中，质子数=核外电子数，但中子数不一定与质子数相等，故C符合题意； D、图中a为质子、b为中子、c为电子，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故原子的质量主要集中在a和b上，故D不符合题意。 故选AC。 9．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）结合图像回答下列问题。 （1）图1是粒子之间的关系转化图，其中①表示的是___________。 （2）图2是某原子的结构示意图，x的数值为___________。该原子的核电荷数为___________，核外有___________个电子层。由图2可知，在化学变化中该原子容易___________电子（填“得到”或“失去”），从而趋于稳定结构。 （3）图3是Y粒子的结构示意图，该粒子是___________（填“原子”或“正离子”或“负离子”）。 （4）关于钠原子和钠离子两种微观粒子的判断正确的是___________（填字母）。 A．核电荷数相同 B．核外电子数相等 C．质子数相等 （5）已知一个碳-12原子的质量为m g，一个R原子的质量为n g，则R原子的相对原子质量的表达式为___________。 【答案】（1）原子 （2） 2 12 3/三 失去 （3）负离子 （4）AC （5） 【解析】（1）分子由原子构成，原子得失电子形成离子，所以①表示的是原子； （2）根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数即核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子。原子中质子数=电子数，则12=2+8+x，x=2；圆圈内数字为12，则原子的核电荷数为12，核外有3个电子层，其中最外层电子数为2，＜4，容易失去电子，形成稳定结构； 故填：2；12；3；失去； （3）原子中：质子数=电子数，正离子（阳离子）中：质子数＞电子数，负离子（阴离子）中：质子数＜电子数，图中粒子质子数=8，电子数=2+8=10，质子数＜电子数，为负离子（阴离子）； （4）钠离子（带一个单位正电荷），是钠原子失去1个电子形成的，过程中质子数不变，核电荷数不变，核外电子数减小，故钠原子和钠离子的质子数、核电荷数相同，电子数不同。故选AC； （5）相对原子质量是以一种碳原子（碳-12原子）质量的的方为标准，其他原子的质量与它相比，得到的比值，已知一个碳-12原子的质量为mg，一个R原子的质量为ng，则R原子的相对原子质量为。 10．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）小静的鱼缸水变浑浊了，爸爸告诉他可以用家庭净水装置处理。装置分为三部分： 第一部分：蓬松棉； 第二部分：活性炭； 第三部分：离子交换树脂(含)将水中的转化为。 处理后的水经检测含有氯化钠、少量氧气和未去除的硝酸根离子(）。 请根据以上信息，回答下列问题。 （1）关于水的净化，下列说法正确的是 A．沉降可以完全去除难溶性杂质 B．加入明矾可以去除可溶性杂质 C．通入氯气消毒后得到的水是纯净物 D．水净化的过程中既有化学变化也有物理变化 （2）上述家庭净水装置中蓬松棉的净水原理与下列哪种实验操作最相似 A．沉淀 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附 （3）利用活性炭的___________性，可去除水中的异味，处理后的水是___________（选填“纯净物”或“混合物”）。 （4）经过离子交换树脂处理后的水中，增加的微粒是___________(写名称，下同），减少的微粒是___________，水质的硬度会___________（选填“增加”或“降低”）。 （5）氯化钠是由___________（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成的物质。的原子结构示意图如下，请画出的原子结构示意图___________。 小静想要进一步净化鱼缸中的水，查阅资料得知：由鱼食残渣和鱼的排泄物进入水中，这些物质中的含氮有机质（如蛋白质等），在水中被腐败菌分解，释放出氨。氨会损伤鱼类的鳃和体表、干扰生理功能，影响小鱼的健康。在亚硝化细菌和硝化细菌等一系列微生物作用下氨会转化成硝酸根离子，具体反应过程如下： （6）正确标出中氮元素的化合价：___________。 （7）硝酸根离子和钠离子结合形成的物质的化学式为___________。 （8）鱼缸中的亚硝化细菌和硝化细菌过多会威胁小鱼的健康。请根据上述信息分析原因：___________。 【答案】（1）D （2）B （3） 吸附 混合物 （4） 钠离子 钙离子 降低 （5） 离子 （6） （7）NaNO3 （8）亚硝化细菌会促使氨反应生成H+，溶液酸性增强，不利于小鱼生存，所以亚硝化细菌和硝化细菌过多会威胁小鱼健康 【解析】（1）A、沉降只能使难溶性杂质沉降到水底，不能完全去除难溶性杂质，A 错误； B、加入明矾是利用其形成的胶状物吸附悬浮杂质，加速沉降，不能去除可溶性杂质，B 错误； C、通入氯气消毒后，水中仍含有其他物质，是混合物，C 错误； D、水净化过程中，沉降、过滤等是物理变化，消毒是化学变化，既有化学变化也有物理变化，D 正确。 故选D。 （2）蓬松棉能阻挡不溶性杂质通过，其净水原理和过滤相似，过滤是将不溶性固体和液体分离，故选B。 （3）活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中异味和色素； 处理后的水含有氯化钠、少量氧气和硝酸根离子等多种物质，属于混合物。 （4）离子交换树脂（含Na+）将水中的Ca2+转化为Na+，所以增加的微粒是钠离子； Ca2+被转化，所以减少的微粒是钙离子； 硬水是含较多钙、镁离子的水，减少钙离子后，水质硬度降低。 （5）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的； 氯原子质子数为 17，Cl−是氯原子得到 1 个电子形成的，核外电子数为 18，核外电子排布为2、8、8，则结构示意图为。 （6）NH3中氢元素显+1价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，，解得x=−3，所以氮元素化合价标为。 （7）硝酸根离子（）显−1价，钠离子（Na+）显+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，二者结合形成物质的化学式为NaNO3​。 （8）由题中信息可知亚硝化细菌会促使氨反应生成H+，溶液酸性增强，不利于小鱼生存，所以亚硝化细菌和硝化细菌过多会威胁小鱼健康。 11．（24-25八年级下·上海崇明·期中）1869年，门捷列夫排出第一张元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。下图罗列了元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题： （1）原子变成离子，一定发生变化的是_______。 A．核外电子的排布 B．原子的核电荷数 C．相对原子质量 D．电子层数 （2）海水中含有大量的氯化钠，下面是从元素周期表中找出的几种元素相关信息，请回答下列问题： ①钠元素属于_______（填“金属”或“非金属”）元素，钠原子内的质子数为_______。 ②氯原子的结构示意图为_______，容易________达到稳定结构。 （3）现有下列粒子的结构示意图： 用字母序号填空：属同种元素的粒子是______，属正离子的是____。 （4）如图是硅元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是____。（不定项） A．硅是地壳中含量最多的非金属元素 B．硅原子最外层电子数为4 C．“2Si”表示两个硅元素 D．硅的相对原子质量为28.08 【答案】（1）A （2） 金属 11 得到1个电子（答案合理即可） （3） AC AD （4）BD 【解析】（1）A.原子变为离子是原子得失电子的结果，所以核外电子的排布一定发生改变，故A正确；     B.原子变为离子是原子得失电子的结果，原子的核电荷数不会发生改变，故B错误；     C.原子变为离子是原子得失电子的结果，而原子的相对原子质量取决于质子数和中子数，所以相对原子质量并没有改变，故C错误；     D.当原子得到电子变为离子其核外电子层数有可能不会变化，如氯原子变为氯离子，故D错误。 故选：A。 （2）①钠带“钅”字旁，属于金属元素；由元素周期表中部分元素的原子结构示意图可知，钠是11号元素，该元素的原子质子数为11。故填：金属；11。 ②氯为17号元素，根据电子排布规律，氯原子的结构示意图为：；氯原子最外层电子数为7，大于4，容易得到1个电子达到稳定结构。故填：；得到1个电子（答案合理即可）。 （3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子核内质子数相同，则属于同种元素的粒是AC；正离子即阳离子，阳离子质子数大于核外电子数，所以AD均属阳离子。故填：AC；AD。 （4）A.氧是地壳中含量最多的非金属元素，故A错误； B.根据硅原子的原子结构示意图可知，硅原子最外层电子数为4，故B正确； C. 元素无个数含义，“2Si”表示两个硅原子，故C错误； D.根据硅元素在元素周期表中的信息可知，硅的相对原子质量为28.08，故D正确。 故选：BD。 12．（24-25八年级下·上海崇明·期中）人类对物质构成的好奇，始于2000多年前古希腊哲学家的猜想：“物质是否由最小的不可分割颗粒组成？”他们称这种颗粒为“原子”。英国科学家道尔顿提出“原子是化学变化中的最小单位”，并将最轻的氢原子质量定为1，作为相对原子质量的最初基准。卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔的实验震惊学界：绝大多数粒子直接穿过，少数却被“反弹”回来，这说明原子内部有一个体积小、质量大的原子核。 （1）通过α粒子散射实验，你认为原子的内部结构为以下类型（填序号）中的_______。 A．不可再分的实心小球 B．正负电荷均匀分布 C．质量集中在核上 D．原子核带负电 （2）近年我国科学家拍摄到水分子团簇图像，下列说法正确的是_______。 A．构成水分子的氢、氧原子保持了水的化学性质 B．团簇中的水分子不再运动 C．冰、水、水蒸气中水分子的化学性质都相同 D．一个水分子中含有一个氢分子 （3）通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的，请在下图方框中填写“质子”“电子”“离子”之一，表示各种粒子是怎样构成的。①_____；②_____；③_____； 关于相对原子质量的叙述正确的是_______。 ①相对原子质量没有单位 ②相对原子质量就是一个原子的实际质量 ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 ④碳原子的相对原子质量比氢原子大，所以碳原子的实际质量比氢原子大 【答案】（1）C （2）C （3） 质子 电子 离子 ③④ 【解析】（1）A、绝大多数粒子直接穿过，说明原子内部有很大的空间，不是一个实心球体，不符合题意； B、由于α粒子带正电荷，少数α粒子发生偏向，说明正负电荷不是均匀分布的，不符合题意； C、极少数α粒子被反弹了回来，或发生了很明显的偏向，说明原子内部有一个体积小、质量大的原子核，质量集中在核上，符合题意； D、由于α粒子带正电荷，少数α粒子发生偏向，说明原子核带正电荷，不符合题意。 故选C； （2）A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水由水分子构成，故水分子是保持水的化学性质的最小粒子，不符合题意； B、团簇中的水分子仍然在不断运动，不符合题意； C、同种分子化学性质相同，冰、水、水蒸气中水分子的化学性质都相同，符合题意； D、由图可知，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，不含氢分子，不符合题意。 故选C； （3）原子核由质子和中子构成，故①表示质子；原子由原子核和核外电子构成，故②表示电子；分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故③表示离子； ①相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，错误； ②相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量，相对原子质量不是一个原子的实际质量，错误； ③由以上分析可知，相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，正确； ④相对原子质量与原子的实际质量呈正比，故碳原子的相对原子质量比氢原子大，所以碳原子的实际质量比氢原子大，正确。 故选③④。 13．（24-25八年级下·上海·期中）如图是几种粒子的结构示意图，请回答问题。 （1）图中的粒子属于稳定结构的是______（填序号）。 （2）A、B属于不同种原子，两者最本质的区别是______不同。 （3）A原子在化学变化中易______（填“失去”或“得到”）电子，成为______（填“正”或“负”）离子；B原子在化学变化中易失去2个电子，其变成离子的过程中发生变化的是______。 A．核电荷数       B．中子数      C．电子层数      D．最外层电子数      E.电性 （4）若图D是带两个单位负电荷的离子，则X=______。 【答案】（1）D （2）质子数 （3） 得到 负 CDE （4）16 【解析】（1）最外层电子数为8（只有1层为2）的结构属于稳定结构，图中的粒子属于稳定结构的是D； （2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，A、B属于不同种原子，两者最本质的区别是质子数不同； （3）A原子的最外层电子数为7，＞4，容易得到电子，而形成带负电荷的负（阴）离子； B原子的最外层电子数为2，＜4，容易失去最外层的两个电子，形成带两个单位正电荷的正（阳）离子，过程中电子数发生改变，电子层数减少一层，最外层电子数发生改变，电性发生改变，原子核内质子、中子不变，核电荷数=质子数，核电荷数不变。故填：CDE； （4）若图D是带两个单位负电荷的离子，则电子数比质子数多2，则X=2+8+8-2=16。 14．（24-25八年级下·上海崇明·期中）阅读下面科普短文： 1910年英国物理学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验后，发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍向原来的方向前进，但是少数α粒子的运行轨迹发生了偏转，并且有极少数α粒子偏转的角度超过，有的甚至达到了，像是被金箔弹了回来。 卢瑟福认为，α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹遇到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上，否则大角度散射是不可能的。根据文中内容回答下列问题： （1）汤姆生发现的一种带负电荷的粒子是______。 （2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是______。 （3）通过α粒子散射实验，你认为原子的内部结构为以下类型（填序号）中的______。 A．不可再分的实心小球 B．原子是带电的 C．质量集中在核上 （4）根据实验推测，金原子核的质量比α粒子______（“大”或“小”）。 （5）根据实验推测，α粒子是______。 A．不带电 B．带正电 C．带负电 【答案】（1）电子 （2）原子核 （3）C （4）大 （5）B 【解析】（1）汤姆生发现的一种带负电荷的粒子是电子； （2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核； （3）通过α粒子散射实验，绝大多数α粒子穿过金箔后仍向原来的方向前进，少数α粒子的运行轨迹发生偏转，极少数α粒子偏转角度很大甚至被弹回，这表明原子内部大部分空间是空旷的，质量集中在核上，所以原子的内部结构为质量集中在核上，故选：C； （4）由于极少数α粒子像是被金箔弹了回来，说明金原子核的质量比α粒子大； （5）实验现象中极少数α粒子被金箔弹了回来，说明两者间存在强静电斥力，金原子核带正电（由质子构成），只有α粒子也带正电才会发生排斥，根据实验推测，α粒子是带正电。 15．（24-25八年级下·上海闵行·期中）如图是几种粒子的结构示意图，根据信息回答： （1）A～E所示粒子共表示______种元素（填数字）。 （2）A～E具有相对稳定结构的是______（填序号，下同），表示原子的是_______，表示阴离子的是_______。 （3）原子的化学性质和其最外层电子数相关，如图是金属镓(元素符号Ga)的原子结构示意图，镓原子的化学性质与图中_______（填序号)原子的性质相似：镓原子在化学反应中容易_______（填“得到”或“失去”）电子，在该过程中，下列保持不变的量是_____（填序号）。 A．电子层数       B．最外层电子数       C．质子数        D．中子数 （4）镓是一种奇妙的金属，放在手心会熔化，可以做高温温度计，用微粒的观点解释：温度计示数升高的原因_______。 【答案】（1）4 （2） AC BDE A （3） D 失去 CD （4）温度升高，镓原子间的间隔变大 【解析】（1）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。A、B 质子数都是 8，属于同种元素；C 质子数为 11；D 质子数为 13；E 质子数为 16 ，所以共表示 4 种元素。 （2）最外层电子数为 8（只有一个电子层时为 2 ）的结构属于相对稳定结构，A 最外层电子数是 8，C 最外层电子数是 8，所以具有相对稳定结构的是 AC； 原子中质子数 = 核外电子数，B 质子数 = 核外电子数 = 8 ；D 质子数 = 核外电子数 = 13 ；E 质子数 = 核外电子数 = 16 ，所以表示原子的是 BDE； 阴离子是质子数小于核外电子数的粒子，A 中质子数 = 8，核外电子数 = 10，质子数 < 核外电子数，所以表示阴离子的是 A。 （3）原子的化学性质与最外层电子数关系密切，镓原子最外层电子数是 3，D 原子最外层电子数也是 3 ，所以镓原子的化学性质与图中 D 原子的性质相似； 镓原子最外层电子数是 3，小于 4 且没有排满，在化学反应中容易失去电子； 镓原子在化学反应中失去最外层的电子，电子层数改变，最外层电子数改变；质子数决定元素种类，在化学反应中质子数不变，中子数也不变，所以保持不变的量是质子数和中子数，选 CD。 （4）镓由镓原子构成，用镓做的高温温度计示数升高，是因为温度升高，镓原子间的间隔变大，导致体积膨胀，从而使温度计示数升高。 地 城 考点03 离子 1．（24-25八年级下·上海普陀·期中）属于阳离子的是 A．Na+ B．O2- C． D．H 【答案】A 【解析】A、Na+：钠原子失去1个电子后形成带一个单位正电荷的阳离子，符号正确（正电荷在右上角），属于正离子，符合题意； B、氧原子获得2个电子后形成带两个单位负电荷的阴离子O2-，符号正确但为负离子，不符合题意； C、“+2”在元素符号正上方，表示镁元素的化合价为+2，而非离子符号，离子符号应为Mg2+，电荷在右上角，不符合题意； D、氢原子未失去或获得电子，不带电荷，是中性原子，不符合题意。 故选A。 2．（24-25八年级下·上海·期中）下列化学用语与含义不相符的是 A．CO：碳酸根 B．2H：2个氢元素 C．3O3：3个臭氧分子 D．：+2价的钙元素 【答案】B 【解析】A、CO表示碳酸根，化学用语与含义相符，不符合题意； B、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，2H表示2个氢原子，而不是2个氢元素，化学用语与含义不相符，符合题意； C、化学式前面的数字表示分子的个数，3O3表示3个臭氧分子，化学用语与含义相符，不符合题意； D、化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，表示+2价的钙元素，化学用语与含义相符，不符合题意。 故选B。 3．（24-25八年级下·上海虹口·期中）下列关于四种粒子的结构示意图说法不正确的是 A．①、③粒子最外层电子数相同 B．②粒子为钠离子 C．③在化学反应中易得到电子 D．④中x为7 【答案】D 【解析】A、结构示意图中弧线上的数字为该层电子数，①、③原子的最外层电子数都是6，正确； B、结构示意图圆圈内数字为质子数，②的质子数为11，质子数为11的原子是钠原子。该微粒质子数11<核外电子数10（2+8），是离子，所以②粒子为钠离子。正确； C、③的最外层电子数是6，大于4，因此在化学反应中易得到电子形成稳定结构，正确； D、原子的质子数等于电子数，故x=17-2-8=7，若为离子则最外层电子数是8，故不一定是7，错误； 故选：D。 4．（24-25八年级下·上海崇明·期中）原子变成离子后，下列选项发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．最外层电子数 【答案】D 【解析】原子变成离子，是原子得、失电子形成的。质子数、中子数、核电荷数都不变，变化的是最外层电子数，原子得电子或失电子后最外层电子数改变 。 故选D。 5．（24-25八年级下·上海崇明·期中）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、质子数=核外电子数=2，为原子，故选项错误； B、质子数=12，核外电子数=12，为原子，故选项错误； C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，表示为阳离子，故选项正确； D、质子数=17，核外点子上=18，质子数＜核外电子数，表示阴离子，故选项错误。 故选：C。 6．（24-25八年级下·上海虹口·期中）原子变为离子后，一定发生改变的是 A．质子数 B．电子层数 C．中子数 D．最外层电子数 【答案】D 【解析】原子通过得失电子变为离子。所以原子变为离子后质子数、中子数一定不变。如原子最外层电子数>4，变为离子时容易得到电子使最外层排满，电子层数不变，最外层电子数改变。如果原子最外层电子数<4，变为离子时容易失去最外层电子，电子层数改变，次外层电子变为最外层电子，最外层电子数改变。所以一定改变的是最外层电子数，故选D。 7．（24-25八年级下·上海宝山·期中）金属氧化物一般由金属正离子和氧负离子构成。亚铜离子的符号是 A．Cu+ B．Cu+1 C．Cu- D．Cu+2 【答案】A 【解析】由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；亚铜离子带1个单位正电荷，则亚铜离子的符号为Cu+，故选A。 8．（24-25八年级下·上海闵行·期中）钠原子变成钠离子后，下列发生变化的是 ①质子数    ②中子数    ③核电荷数    ④电子层数    ⑤电性    ⑥最外层电子数    ⑦稳定性 A．①②③④ B．①③⑥ C．①③④ D．④⑤⑥⑦ 【答案】D 【解析】钠原子的质子数为11，核外有11个电子，分成三层排布，依次为2、8、1，钠原子最外层电子数为1，少于4个，在化学反应中易失去最外层的1个电子形成钠离子，钠离子的质子数仍为11，核外有10个电子，分成两层排布，依次为2、8，因此在钠原子变成钠离子（Na+）的过程中一定发生变化的是电子数、电子层数、电性、稳定性；而质子数、核电荷数以及中子数都不改变； 故选：D。 9．（24-25八年级下·上海闵行·期中）下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是 A．原子都由质子、中子和核外电子构成 B．分子可分，原子不可分 C．原子得到或失去电子后变成离子 D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 【答案】C 【解析】A、氢原子比较特殊，普通氢原子（氕）中没有中子，并不是所有原子都由质子、中子和核外电子构成，A 错误； B、在化学变化中分子可分，原子不可分，但在其他条件下，比如通过核反应等，原子也可再分，B 错误； C、原子得到电子后，电子数多于质子数，带负电荷，形成阴离子；原子失去电子后，质子数多于电子数，带正电荷，形成阳离子，所以原子得到或失去电子后变成离子，C 正确； D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，不是氢原子和氧原子，D 错误。 故选C。 10．（24-25八年级下·上海静安·期中）下列微观粒子结构示意图中，表示正离子的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、质子数=核外电子数=10，为原子，故A错误； B、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，表示阴离子，故B错误； C、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，表示为阳离子（正离子），故C正确； D、质子数=核外电子数=6，表示原子，故D错误； 故选C。 11．（24-25八年级下·上海普陀·期中）海水资源是指海水及海水中存在的可以被人类利用的物质。海水利用包括海水淡化、海水直接利用和海水中化学资源的提取。 （1）以下水循环的环节中，能够补充海水中的水的是______。（不定项） A．蒸发 B．水汽输送 C．降水 D．径流 （2）海水中含有，其负离子的符号为______，中硫、氧元素的质量比为______。 【答案】（1）CD （2） 1：2 【解析】（1）A、蒸发是水从液态变为气态，是海水失水的过程，不能补充海水中的水，A错误； B、水汽输送是将海洋上空的水汽输送到陆地上空等，未直接补充海水中的水，B错误； C、降水可以将大气中的水降落到海洋中，能够补充海水中的水，C正确； D、径流包括地表径流和地下径流，地表径流等会将陆地的水带到海洋中，能够补充海水中的水，D正确； 故选：CD； （2）硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的，其阴离子为硫酸根离子，符号为； 中硫、氧元素的质量比为32：（16×4）=32：64 = 1：2。 12．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）完成表格： 含义 ___________ 氧化亚铁 ___________ 符号 2H ___________ 含义 氯化钙 ___________ 氧化铝中铝显+3价 符号 ___________ ___________ 【答案】 2个氢原子 4个硫酸根离子 FeO 碳酸钡 CaCl2 【解析】元素符号前面的数字表示原子个数，2H表示 2 个氢原子； 离子符号前面的数字表示离子个数，表示 4 个硫酸根离子； 氧化亚铁中，铁元素显+2价，氧元素显−2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为FeO； BaCO3​由钡离子（Ba2+）与碳酸根离子（）构成，该物质名称是碳酸钡； 氯化钙中，钙元素显+2价，氯元素显−1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为CaCl2； 化合物中元素正负化合价之和为0，氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，则氧化铝的化学式为Al2O3。化合价标在元素符号的正上方，先写正负号，再写数字，氧化铝中铝显+3价，表示为。 13．（24-25八年级下·上海金山·期中）请按要求填空。 （1）带1个单位正电荷的钠离子____________。 （2）地壳中含量最多的元素____________。 （3）原子得到电子形成_____离子，失去电子形成_____离子。 （4）甲烷的化学式是，该物质由____________种元素组成，该物质中碳原子和氢原子的个数比为____________，相对分子质量为____________。 【答案】（1） （2）O （3） 阴 阳 （4） 两 16 【解析】（1）离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故带1个单位正电荷的钠离子表示为：Na+； （2）地壳中元素含量由高到低依次是(前四位)：氧、硅、铝、铁，故最多的元素是氧元素，元素符号为：O； （3）原子得到电子形成带负电荷的阴离子，失去电子形成带正电荷的阳离子； （4）由甲烷的化学式可知，甲烷是由碳、氢两种元素组成的； 由化学式可知，甲烷中碳原子和氢原子的个数比为1：4； 相对分子质量为：12+1×4）=16。 14．（24-25八年级下·上海普陀·期中）海水中还有较多Mg元素，属于______（选填“金属元素”或“非金属元素”）。Mg的相对原子质量为______。结合原子结构示意图，Mg原子易______（选填“得到”或“失去”）最外层的______（填数字）个______（选填“质子”或“中子”或“电子”），形成带______（选填“正”或“负”）电荷的离子。 【答案】 金属 24 失去 2 电子 正 【解析】Mg的元素名称为镁，镁带有金字旁，属于金属元素； Mg的相对原子质量为24； 根据Mg原子结构示意图，镁原子最外层有电子数为2＜4，在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的离子。 15．（24-25八年级下·上海闵行·期中）构成物质的微观粒子有多种。 （1）如图所示是构成物质的粒子之间的关系： 甲是_______。（填微粒名称） （2）在氧气、水、汞、氯化钠、铁、氦气这6种物质中，由原子构成的物质是 _______。 （3）某原子的结构示意图如图1，已知该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构。 图1中X=_______，Y=________。 （4）图2中表示阴离子的有_______（填字母）。 （5）原子的质量非常小，科学家提出用相对原子质量来进行计量。 ①一个氧原子的质量是m千克，一个碳原子的质量是n千克，则氧的相对原子质量为______。 ②碳、氢、氧的相对原子质量分别为12、1、16，则酒精(C2H6O)的相对分子质量为_______。 【答案】（1）原子 （2）汞、铁、氦气 （3） 16 6 （4）BE （5） 46 【解析】（1）分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，分子是由原子构成的，原子得失电子后形成离子，则甲表示原子； （2）氧气是一种气态非金属单质，是由氧分子构成的； 水是由两种非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的； 氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氯离子构成的； 汞和铁均为金属单质，是由原子构成的； 氦气属于稀有气体单质，是由原子构成的； （3）某原子的结构示意图如图1，该原子核外有三个电子层，已知该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，即最外层达到8个电子，则Y=8-2=6，在原子在，质子数=核外电子数，即X=2+8+6=16； （4）A质子数=核外电子数，表示原子； B质子数＜核外电子数，表示带负电荷的阴离子； C质子核外电子数，表示原子； D质子数＞核外电子数，表示带正电荷的阳离子； E质子数＜核外电子数，表示带负电荷的阴离子； F质子数=核外电子数，表示原子； 故其中属于阴离子的有BE； （5）①一个氧原子的质量是m千克，一个碳原子的质量是n千克，根据，则氧的相对原子质量为； ②碳、氢、氧的相对原子质量分别为12、1、16，则酒精（C2H6O）的相对分子质量为12×2+1×6+16=46。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题03构成物质的微粒 目目 考点01 分子 1.C 2.B 3.C 4.A 5.D 6.A 7.D 8.BD 9.BD 10.(1)化合物 原子 (2)H2O（合理即可) (3)NaCI(合理即可) 11.(1)物理变化 吸收 H2O 没有 有 加快 (2)100 气 (3)固 冰的密度小于海水的密度 海平面上升，淹没沿海低地等 (4)C (5)B (6)B (7)C (8)沸点 (9)二氧化碳+水→碳酸 (10)不正确。因为海水会蒸发，蒸发的水蒸气会通过水汽输送等环节形成降水回到陆地，维持着全球水 量动态平衡，所以海水总量不会持续增加 12.(1)A (2)三 D (3)化学 Ca 硅 (4)大 / 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 (5)混合物 C 13.(1)淡蓝色 氢气+氧气点燃水 (2 是否有新分子生成 分解反应 (3)BCD 14.(1)分子之间存在间隔，加压后，间隔变小 (2)酚酞溶液变红 分子是不断运动的 (3)两个塑料瓶中小纸花由下至上逐渐变成红色，且小纸花在热水中比在冷水中变红速率更快 (4)紫色石蕊 (5)氨分子 15.(1)1:2 水通电氢气+氧气 (2)淡蓝 氢气+氧气点燃水 (3)增强导电性 (4)便于对产生的气体进行检验（其他合理即可） (5)①④②⑤③ (6)分子间有间隔 (7)化学 目目 考点02 原子 1.D 2.B 3.C 4.C 5.B 6.D 7.BC 8.AC 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 9.(1)原子 (2)2 12 3/三 失去 (3)负离子 (4)AC 5)12n m 10.(1)D (2)B (3)吸附 混合物 (4)钠离子 钙离子 降低 (5)离子 (6)NH, (7)NaNO3 (8)亚硝化细菌会促使氨反应生成H,溶液酸性增强，不利于小鱼生存，所以亚硝化细菌和硝化细菌过多 会威胁小鱼健康 11.(1)A (2)金属 11 得到1个电子（答案合理即可） (3)AC AD (4)BD 12.(1)C (2)C (3)质子 电子 离子 ③④ 13.(1)D (2)质子数 (3)得到 负 CDE 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 (4)16 14.(1)电子 (2)原子核 (3)C (4)大 (5)B 15.(1)4 (2)AC BDE A (3)D 失去 CD (4)温度升高，镓原子间的间隔变大 目目 考点03 离子 1.A 2.B 3.D 4.D 5.C 6.D 7.A 8.D 9.C 10.C 11.(1)CD (2)S0 1:2 12.2个氢原子 4个硫酸根离子 FeO 碳酸钡 CaCl2 1O3 13.(1)Na (2)0 (3)阴 阳 (4)两 1:4 16 14.金属 24 失去2 电子 正 / 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 15.(1)原子 (2)汞、铁、氦气 (3)16 (4)BE (5)12m 46 n