专题06 化学实验基础（抢分专练）（天津专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

专题06 化学实验基础 考点1 实验安全和实验基本操作 【典例】C 1．D 2．C 3．A 考点2 仪器的使用 【典例】A 1．D 2．D 3．D 考点3 物质的鉴别、分离和提纯 【典例】C 1．B 2．D 3．D 考点4 实验操作与评价 【典例】C 1．A 2．C 3．D 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D D C C C A C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C D B C B A C C C 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 化学实验基础 题型 考情分析 考向预测 实验安全和实验基本操作 2024 年T7：考查实验室安全操作安全。 1．考查仪器的使用，评价实验操作是否正确。 2．考查实验操作安全和药品的使用。 3．结合工业生产、古代文献和日常生活考查物质的制备、分离和提纯。 4．结合物质的制备，考查物质的检验。 5．通过表格给出实验操作、现象和结论，评价有关叙述的因果关系和一致性。 实验仪器的使用 2024 年T6：考查实验仪器的使用和操作是否正确。 2023 年T9：结合实验仪器考查气体的制备和收集。 物质的鉴别、分离和提纯 2025 年T1：结合海水资源的利用考查物质的分离和提纯。 2023 年T3：考查物质鉴别方法。 2023 年T12：与传统文化结合考查物质的分离和提纯。 实验操作与评价 2025 年T9：通过表格判断操作和现象与结论是否一致。 2024 年T8：通过表格判断实验现象和结论的一致性。 考点1 实验安全和实验基本操作 【典例】（25-26高三下·天津·开学考试）实验室中下列做法错误的是 A．乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度 B．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 C．含重金属离子（如Pb2+、Hg2+等）的废液，加水稀释后排放 D．做化学实验必须佩戴护目镜 【答案】C 【详解】A．乙炔等可燃性气体混有空气时点燃会发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，A正确； B．轻微烫伤时先用洁净冷水降温，再涂抹烫伤药膏处理，是正确的应急处理方式，B正确； C．重金属离子有毒，直接稀释排放会严重污染水体、土壤，必须经过处理达标后才能排放，C错误； D．化学实验存在药品飞溅等安全风险，做实验必须佩戴护目镜保护眼睛，D正确； 故答案选择C。 1.试纸使用：检测气体一般是先将试纸用蒸馏水湿润，再粘在玻璃棒的一端使其接近仪器口；检验溶液一般是取试纸→蘸待测液→点试样→观察颜色变化。pH试纸的使用方法是将一小片试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部，观察试纸颜色变化（若是测pH，则将试纸颜色与标准比色卡进行对比）。 2.沉淀剂是否过量的判断：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量；静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 3.洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。 4.判断沉淀是否洗净：取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已经洗净。 5.装置气密性检查：简易装置一般是将导气管一端放入水中（液封气体），用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好；有长颈漏斗的恒压装置一般是用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。 6.气体验满和检验：氧气验满一般是将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满；可燃性气体（如氢气）的验纯方法是用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净；二氧化碳验满一般是将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满；氨气验满一般是用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满；氯气验满一般是用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 7.萃取分液：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。 8.浓H2SO4稀释：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 9.粗盐的提纯：实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶、过滤、烘干。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。 10.从某物质稀溶液中结晶：溶解度受温度影响较小的常用“蒸发→结晶→过滤”；溶解度受温度影响较大或带结晶水的一般是“蒸发浓缩→冷却结晶→过滤”。 11.化学试剂的保存：试剂妥善保存的目的是防止其变质或因挥发而损失，这些都源于物理、化学性质，所以试剂采用什么保存方法，关键看它具有什么特殊的性质（如：潮解、挥发、剧毒、氧化、腐蚀等性质）。具体原则是“药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；特殊试剂特殊放，互不反应要记清”。 12.仪器的选用：可直接加热的仪器有试管､坩埚､蒸发皿､石棉网､燃烧匙､玻璃棒､铂丝等；可间接加热（如垫石棉网加热､水浴加热等）的仪器有烧杯､圆底烧瓶､平底烧瓶､蒸馏烧瓶､锥形瓶等；测量物质质量的仪器一般用托盘天平（有砝码､镊子与之配套）；测量液体体积的仪器可用粗量器（量筒､量杯）、精量器（滴定管､容量瓶､移液管；测量物体温度的仪器:温度计；分液用到分液漏斗､烧；过滤用到普通漏斗､玻璃棒､烧杯；蒸发用到蒸发皿（有玻璃质的，也有瓷质的）､玻璃棒､蒸馏烧瓶（必要时配备温度计､冷凝管､牛角管）､酒精灯；物质储存仪器有集气瓶和储气瓶用以储存气体、广口试剂瓶用以储存固体、细口试剂瓶用以储存液体｡ 1．（2026·天津南开·模拟预测）关于实验安全，下列表述错误的是 A．铝热反应非常剧烈，操作时应佩戴护目镜 B．实验室制备SO2时，可采用NaOH溶液吸收尾气 C．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 D．苯酚有弱酸性，如不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗，再用水冲洗 【答案】D 【详解】A．铝热反应剧烈，会放出大量热、伴随熔融物飞溅，同时发出耀眼光芒或火星四射，操作时佩戴护目镜符合安全要求，A正确； B．SO2是有毒酸性气体，可与NaOH反应，实验室可用NaOH溶液吸收SO2尾气防止污染，B正确； C．轻微烫伤或烧伤时，先用洁净冷水降温散去热量，再涂抹烫伤药膏是正确的处理方式，C正确； D．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精擦拭，然后用大量清水冲洗，不能用NaOH溶液冲洗，因为NaOH溶液与苯酚反应会加剧对皮肤的腐蚀或伤害，D错误； 故答案为D。 2．（25-26高三上·天津·期末）下列实验操作、试剂保存，描述正确的是 A．在电子天平上放一张称量纸，称量5.0 g NaOH固体 B．实验室将金属锂保存在煤油中 C．量取氢氧化钠溶液时，可选用聚四氟乙烯活塞的滴定管 D．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用碳酸钠溶液冲洗 【答案】C 【详解】A．NaOH固体具有强腐蚀性和吸湿性，直接接触称量纸可能腐蚀纸张且易吸水，导致称量误差。正确操作应使用玻璃器皿（如烧杯）或称量瓶。A错误； B．金属锂密度小于煤油，会浮于煤油表面，无法隔绝空气。锂通常密封于石蜡或惰性气体中保存。B错误； C．氢氧化钠溶液会腐蚀玻璃活塞（生成硅酸钠粘连），聚四氟乙烯（PTFE）耐强碱腐蚀，适合用作碱液滴定管的活塞材料。C正确； D．碳酸钠溶液碱性较强，直接冲洗可能灼伤皮肤。规范操作：先用大量水冲洗，再用弱碱性肥皂水或5%碳酸氢钠溶液处理。D错误； 故选C。 3．（25-26高三下·天津蓟州·开学考试）下列说法不正确的是 A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜 C．用光谱仪摄取各种元素原子的原子光谱来鉴定元素 D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体 【答案】A 【详解】A．润洗滴定管时，润洗液需要从滴定管下口放出，以保证滴定管下端尖嘴部分也被润洗，不能从上口倒出，A错误； B．铝热反应非常剧烈，反应放出大量热，易出现高温熔融物飞溅，因此操作时需要戴上石棉手套和护目镜做好防护，B正确； C．不同元素的原子光谱具有特征性，因此可以用光谱仪摄取各种元素原子的原子光谱来鉴定元素，C正确； D．硫酸亚铁铵的溶解度小于硫酸铵和硫酸亚铁，制备硫酸亚铁铵时，将等物质的量的二者混合溶液蒸发浓缩至出现晶膜，静置冷却即可析出硫酸亚铁铵晶体，该操作可避免晶体分解、变质，D正确； 故答案选择A。 考点2 仪器的使用 【典例】（2026·天津南开·模拟预测）下列实验操作或装置可以完成相应实验的是 A调控滴定速率 B分离乙醇和乙酸乙酯 C制取无水AlCl3 D灼烧碎海带 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液变化，图中操作合理，A正确； B．乙醇和乙酸乙酯互溶，不能选分液漏斗分离，B错误； C．直接加热AlCl3·6H2O，促进铝离子水解生成氢氧化铝和HCl，HCl挥发，AlCl3完全水解，得不到无水AlCl3，C错误； D．灼烧碎海带用坩埚，烧杯不能灼烧碎海带，D错误； 故答案为A。 仪器使用和基本操作是化学实验的基础，所涉及的知识量大，做选择题时很容易误判，简答时语言叙述不到位，一些答题模板一定要熟记，一些误区要加以甄别，如：酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液；容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，是一个定体积配制仪器；中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗；量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需检查是否漏水，托盘天平在使用前需调零；托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边、滴定管的“0”刻度在其上部、量筒没有“0”刻度、温度计的“0”刻度在中下部并有负值标识。 1．（25-26高三下·天津·开学考试）下列实验装置正确且能达到实验目的的是 实验目的 A．实验室制乙酸乙酯 B．蒸干，溶液制无水 实验装置 实验目的 C．苯萃取碘水中的，分出水层后的操作 D．比较碳酸与苯酚酸性强弱 实验装置 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．实验室制备乙酸乙酯时，导管末端伸入饱和碳酸钠溶液液面下，易发生倒吸，装置错误，A不符合题意； B．易水解，且水解生成的HCl易挥发，直接蒸干溶液最终得到，无法得到无水，B不符合题意； C．苯的密度比水小，萃取后含的苯溶液在上层，分出水层后，苯层应从上口倒出，不能从下口放出，操作错误，C不符合题意； D．稀硫酸与碳酸钠反应生成，通入苯酚钠溶液中生成苯酚，溶液变浑浊，根据强酸制弱酸的原理，可证明碳酸酸性强于苯酚，装置和操作均正确，D符合题意； 故选D。 2．（2026·天津河东·一模）用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 混合浓硫酸和乙醇 实验室制乙烯 A．将乙醇缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌 B．加热乙醇与浓硫酸的混合液，迅速升温到170℃ 重结晶法提纯苯甲酸 分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液 C．加热溶解粗苯甲酸，冷却结晶，过滤除去泥沙 D．饱和碳酸钠溶液从分液漏斗下口放出，乙酸乙酯从上口倒出 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．浓硫酸密度大于乙醇，混合时会放出大量热，为防止液体飞溅，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中并不断搅拌。图示操作是将乙醇缓慢倒入浓硫酸中，易导致液体飞溅，A错误； B．实验室制乙烯需要控制反应液温度为170℃，温度计水银球应插入反应液中，图示温度计位置错误，B错误； C．苯甲酸溶解度随温度降低大幅减小，重结晶提纯苯甲酸时，应加热溶解粗苯甲酸后趁热过滤除去不溶性泥沙，再冷却结晶得到苯甲酸。图示操作是加热溶解粗苯甲酸，冷却结晶，过滤除去泥沙，此操作顺序错误，因为泥沙应在冷却结晶前通过趁热过滤除去，否则泥沙会与结晶出的苯甲酸混在一起，C错误； D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，混合后分层，且乙酸乙酯密度小于饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯在上层，饱和碳酸钠溶液在下层，分液时下层液体（饱和碳酸钠）从分液漏斗下口放出，上层液体（乙酸乙酯）从上口倒出，操作正确，D正确； 故选D。 3．（25-26高三上·天津·期末）室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法错误的 A．通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止 B．开始时试管内逐渐生成红棕色气体，是因为产生了 C．反应一段时间后，可能会产生NO D．将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体 【答案】D 【分析】Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和水，二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水； 【详解】A．通过上下抽动铜丝让铜丝、浓硝酸分离或接触，达到控制反应的启停，A正确； B．Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和水，二氧化氮气体为红棕色，B正确； C．随着反应的进行，硝酸浓度减小变成稀硝酸，Cu与稀硝酸反应生成NO，C正确； D．Fe片与浓硝酸在常温下发生钝化，Fe片表面形成致密的氧化膜，并阻止内部金属继续反应，D错误； 故选D。 考点3 物质的鉴别、分离和提纯 【典例】（新考法·融合考查仪器的使用和物质的分离提纯）（25-26高三上·天津·月考）下列实验设计能达到实验目的的是 A．用装置①蒸发溶液得到固体 B．用装置②除去中混有的少量HCl C．用装置③可以分离和 D．利用装置④，用酒精萃取碘水中的碘 【答案】C 【详解】A．Fe2+易被氧化，用装置①蒸发溶液，被氧化为Fe2(SO4)3，故A错误； B．二氧化碳能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，不能用碳酸钠溶液除中混有的少量HCl，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的少量HCl，故B错误； C．装置③为蒸馏装置，和是沸点不同的液体，用分馏法分离和，故C正确； D．酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，故D错误； 选C。 1.物质分离与提纯的物理方法 方法 原理义 操作要点 结晶 蒸发法 加热蒸发溶剂，使随温度升高溶解度增加量较小的溶质析出 有大量晶体析出时停止加热 降温法 使较高温度下的溶液冷却、析出溶解度随温度降低减小程度较大的溶质 分离溶解度受温度变化影响很大和受温度影响较小的固体 过滤 将固体与液体分离开 一贴二低三靠 萃取 将溶质从原溶剂中转移至新溶剂中　 两种溶剂互不相溶 分液 利用分液漏斗将已分层的液体分离开 上层液体从上口倒出，下层液体从下端放出 蒸馏 将沸点不同（相差>30℃）的液体混合物彼此分开 加碎瓷片防止暴沸；温度计水银球的位置处于蒸馏烧瓶的支管口处；冷却水的流向为下进上出 洗气法 将气体混合物通过适当的试剂，除去某些成分 杂质气体不能转化为新的杂质 2．物质分离与提纯的化学方法 （1）化学分离提纯的原则：不能减少被提纯物质的量；不得引入新的杂质；易分离、易复原，即被提纯物质与杂质要易于分离和复原；在多步分离过程中，后加入的试剂能把前面所加入过量的试剂除去。 （2）常见化学分离提纯方法 方法 原理 典型杂质成分 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 CO、SO、Ba2＋、Ca2＋及其他形成弱碱的阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质为不同价态的相同元素（用氧化剂或还原剂）、同一种酸的正盐与酸式盐（用酸、酸酐或碱） 氧化还原法 用氧化剂（还原剂）除去具有还原性（氧化性）的杂质 如用KMnO4除去CO2中的SO2；用热的铜粉除去N2中的O2 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去 除去NaCl中的NH4Cl等 酸碱溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离 用NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 电解法 利用电解原理除去杂质 含杂质的金属作阳极、纯金属（M）作阴极；含M的盐作电解质 1．（25-26高一上·天津蓟州·期末）下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 固体() 加入足量溶液、过滤、洗涤、干燥 B 溶液() 加入适量的溶液、过滤 C 溶液() 通入适量的 D 气体() 通过饱和溶液、洗气、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Al2O3是两性氧化物，与NaOH反应溶解，MgO不反应，过滤后可分离，A正确； B．Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，过滤除去CaCO3但引入了新杂质NaOH，未达到除杂目的，B错误； C．Cl2能将FeCl2氧化为FeCl3，不引入新杂质，C正确； D．饱和NaCl溶液可吸收HCl同时减少Cl2溶解（同离子效应），洗气后可除去HCl，D正确； 答案选Ｂ。 2．（新考法·以古代文献为背景考查分离提纯操作）（25-26高三上·天津滨海新·开学考试）古代文献记载：“取硝石矿水煎煮，去其不溶，趁热滤过，待其冷却，晶体遂析。”此过程中提纯硝石(主要成分)的关键操作原理是 A．利用各成分的沸点不同 B．冷却时温度越低越好 C．溶解后过滤除去可溶性杂质 D．利用温度变化使硝酸钾结晶析出 【答案】D 【分析】煎煮：加热硝石矿水，使 KNO3 溶解（因 KNO3 在热水中溶解度较大）。 去其不溶，趁热滤过：趁热过滤，去除不溶性杂质（如泥沙等）。 待其冷却，晶体遂析：冷却溶液，KNO3 因溶解度随温度降低而显著减小，结晶析出，从而实现与可溶性杂质的分离。此过程利用了 KNO3 溶解度随温度变化的特性（高温溶解，低温结晶），这是结晶法提纯物质的典型应用。 【详解】A．沸点不同用于蒸馏操作，但此处无蒸馏步骤，仅涉及溶解和结晶，A错误； B．虽然低温有利于 KNO3 结晶，但温度过低可能导致杂质共结晶，使得产品不纯，B错误； C．过滤只能除去不溶性杂质，C错误； D．由分析可知，该过程的关键是利用温度变化控制 KNO3 的溶解度，实现结晶分离，D正确； 故选D。 3．（25-26高三上·天津滨海新·开学考试）下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是 A．硝酸银溶液 B．稀硫酸 C．pH试纸 D．焰色试验 【答案】D 【详解】A．硝酸银溶液与硫化钠生成黑色沉淀，与氯化钠生成白色AgCl沉淀，可通过沉淀颜色鉴别，A不符合题意； B．稀硫酸与硫化钠反应产生臭鸡蛋气味的气体，与氯化钠不反应，现象不同可以鉴别，B不符合题意； C．硫化钠溶液因水解呈碱性，氯化钠溶液呈中性，可用pH试纸区分，C不符合题意； D．焰色试验检测的是的黄色火焰，两种物质均含，无法通过焰色试验鉴别，D符合题意； 故选D。 考点4 实验操作与评价 【典例】（2026·天津·一模）为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 验证肉桂醛中含碳碳双键 向肉桂醛()中加入溴水，观察现象 B 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液 C 验证苯环对侧链具有活化作用 分别向甲烷、甲苯中加入酸性KMnO4溶液 D 麦芽糖水解生成葡萄糖 加热麦芽糖和稀硫酸混合液，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，加热，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．碳碳双键、醛基均使溴水褪色，溴水褪色，不能证明肉桂醛中含碳碳双键，A错误； B．碘易升华，加热时氯化钠无变化，应选升华法分离出碘，B错误； C．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，由实验操作和现象可知，苯环可使甲基活化，C正确； D．麦芽糖本身含有醛基，能发生银镜反应；葡萄糖也含有醛基，能发生银镜反应。因此，在麦芽糖水解前和水解后都进行银镜反应，无法证明麦芽糖水解生成了葡萄糖。D错误； 故答案选C。 实验操作、现象与结论常考点归纳 实验操作及现象 结论 判断 解释 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 一定是钠盐，该溶液中一定不含有K+ 错误 NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃呈现紫色说明含有钾元素，否则不含有 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体是乙烯 错误 未反应的乙醇、乙烯、生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无N 错误 NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来 用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝 该气体是Cl2 错误 淀粉-碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体 将某气体通入品红溶液中，品红褪色 该气体一定是SO2 错误 O3、Cl2也能使品红褪色 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Y中一定含有S 错误 若溶液Y中含有S，滴加硝酸时能被氧化成S，加入BaCl2也会有白色沉淀产生 往CH2=CHCHO中滴入KMnO4酸性溶液，溶液褪色 该有机物中含有碳碳双键 错误 碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 错误 只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2并加热，无红色沉淀 说明淀粉未水解 错误 稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu（OH）2会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu（OH）2 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含Fe2+ 正确 Fe2+的检验方法正确 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 错误 NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成黄褐色的氧化银，干扰溴离子的检验 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生 说明Ksp（BaCO3）<Ksp（BaSO4） 错误 溶解度大的容易向溶解度小的转化;但Ksp相近时，溶解度小的也能向溶解度大的物质转化 1．（新考法·微型实验及评价）（25-26高三下·天津河东·开学考试）下列实验中，能达到实验目的的 A．验证牺牲阳极法 B．比较和与酸反应的快慢 C．用光洁的铁丝蘸取待测样品检验烧碱样品中是否含有 D．检验待测液中是否含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．牺牲阳极法利用原电池原理，锌比铁活泼，锌作为负极（被牺牲的阳极）失电子被腐蚀，铁作为正极被保护，不会生成，加入不会产生蓝色沉淀，可验证铁被保护，能达到实验目的，A正确； B．相同温度下，溶解度远大于，二者饱和溶液的物质的量浓度不同，不符合控制变量法，无法比较反应速率，不能达到实验目的，B错误； C．焰色反应检验时，必须透过蓝色钴玻璃观察火焰，以滤去钠元素的黄光干扰，本实验没有蓝色钴玻璃，无法检验，不能达到实验目的，C错误； D．若待测液中含有，直接加入盐酸酸化的也会产生白色沉淀，干扰的检验；正确操作是先加盐酸酸化排除干扰，静置后再加氯化钡检验，不能达到实验目的，D错误； 答案选A。 2．（25-26高三上·天津滨海新区·月考）根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向可能含有的未知溶液中滴加1滴铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成。 原未知溶液中含有 B 将某固体溶于水，加入足量浓NaOH溶液，加热，产生使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体 原固体中含有 C 将稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 非金属性： D 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性或碱性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．铁氰化钾与Fe2+反应生成蓝色沉淀，是Fe2+的特征反应，根据生成蓝色沉淀的现象说明溶液中含有Fe2+，A正确； B．将固体溶于水，加入足量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，说明原固体中含有，B正确； C．将稀盐酸滴入溶液，产生的通入澄清石灰水变浑浊，证明酸性：；但非金属性的比较应依据最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是氯的最高价含氧酸，因此不能直接得出非金属性，C错误； D．若X为强氧化性气体（如、等），可将氧化为，生成沉淀；若X为碱性气体（如），使亚硫酸根浓度增大，从而生成亚硫酸钡沉淀，因此，X具有强氧化性或碱性，D正确； 故选C。 3．（25-26高三上·天津西青·月考）下列实验目的对应的实验方案现象和结论都正确的是 选项 实验方案 实验现象 结论 A 将葡萄酒滴入盛有酸性稀溶液的试管中 溶液颜色褪去 证明某白葡萄酒中含有二氧化硫 B 向蔗糖溶液中滴加：稀硫酸，水浴加热，再加入少量新制继续加热 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 向固体中加入浓，并将产生的气体通入溶液中 溶液中出现白色沉淀 非金属性： D 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，振荡 有固体析出 溶液能使蛋白质盐析 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A． 葡萄酒中可能含有其他还原性物质，也能使酸性稀溶液褪色，因此溶液褪色不能确证含有二氧化硫，A错误； B． 水解后溶液中含有硫酸，未中和酸直接加入新制，在酸性条件下溶解，无法形成碱性环境进行还原糖检测，因此无砖红色沉淀不能说明蔗糖未水解，B错误； C． 固体与浓反应主要产生，通入溶液后，与水反应生成，使硅酸析出形成白色沉淀，不能证明非金属性S > Si，C错误； D． 鸡蛋清主要成分为蛋白质，加入饱和溶液后，高浓度盐离子破坏蛋白质水化层，导致蛋白质盐析，现象与结论匹配，D正确； 故选D。 1．（25-26高三上·天津滨海新区·月考）下列行为不符合安全要求的是 A．把固体颗粒放入试管时，使固体颗粒缓缓沿壁滑下 B．做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中 C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸 【答案】B 【详解】A．将固体颗粒缓缓沿壁滑入试管，可防止试管底部破裂，符合安全操作要求，A不合题意； B．金属钠遇水剧烈反应生成氢气，可能引发燃烧或爆炸，丢弃在废液缸(通常含水分)中极不安全，正确做法是放回原试剂瓶的煤油中，B符合题意； C．氯气密度大于空气，泄漏时向高处撤离可减少吸入风险，符合应急安全要求，C不合题意； D．NaOH溶液具有腐蚀性，沾到皮肤后立即用水冲洗可稀释碱液，再用弱酸(硼酸)中和，符合急救处理规范，D不合题意； 故答案为B。 2．（25-26高一上·天津河东·期末）下列行为不符合实验安全要求的是 A．在通风橱内制备 B．配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌 C．点燃前，先进行验纯操作 D．用干燥沙土覆盖少量燃着的Na 【答案】B 【详解】A．在通风橱内制备氯气（）可有效防止有毒气体泄漏，确保实验安全，符合安全要求，A不符合题意； B．配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中会因剧烈放热导致局部过热和酸液飞溅，可能造成烫伤或腐蚀，不符合安全要求（正确操作是将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌），B符合题意； C．点燃氢气（）前进行验纯操作可检测气体纯度，避免因混有空气而引发爆炸，符合安全要求，C不符合题意； D．用干燥沙土覆盖少量燃着的钠（Na）可隔绝氧气和水分，扑灭金属钠火灾，符合安全要求，D不符合题意； 故答案选择B。 3．（2026·天津·模拟预测）下列有关实验操作或处理的说法正确的是 A．滴定读数时，应双手分别持握滴定管上下端保证其处于竖直状态 B．浓硫酸沾到皮肤上，立即用3%～5%的溶液冲洗 C．用过滤法分离苯和2,4,6-三溴苯酚的混合物 D．与氢氧化铁胶体制备、性质实验有关的实验图标有、、、等 【答案】D 【详解】A．滴定读数时，需要将滴定管竖直固定在滴定管夹上读数；若双手持握，一方面手部温度会改变滴定管内液体体积带来误差，另一方面无法保证滴定管稳定竖直，A错误； B．浓硫酸沾到皮肤上，需要先用干布拭去或直接用大量冷水冲洗，除去大部分酸后，再用的溶液处理，B错误； C．2,4,6-三溴苯酚是有机物，易溶于苯，过滤无法分离互溶的苯和三溴苯酚，C错误； D．制备氢氧化铁胶体时，所用的氯化铁等试剂属于腐蚀品，对应第一个腐蚀品标志；制备过程需要酒精灯加热，酒精为易燃物，涉及易燃物相关安全警示标志，因此题干中的安全图标和该实验有关，D正确； 故选D。 4．（2026·天津河东·一模）依据下列事实进行的推测正确的是 事 实 推 测 A 实验室用石灰石与稀盐酸制备CO2 实验室可用石灰石与稀硫酸制备CO2 B 常用Na2CO3溶液除去粗盐水中的Ca2+ 常用 Na2CO3溶液除去粗盐水中的Mg2+ C 常温可以用Al制容器盛装浓硫酸 常温可以用 Al制容器盛装稀硫酸 D Cl3CCOOH与CH3COONa反应生成乙酸 F3CCOOH与CH3COONa可反应生成乙酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．石灰石与稀硫酸反应会生成微溶物，会附着在石灰石表面，隔绝反应物，阻止反应持续进行，不能用于制备，A错误； B．碳酸镁微溶于水，除去粗盐水中的一般用溶液，生成溶解度更小的沉淀，不能用除，B错误； C．常温下浓硫酸使铝钝化，形成致密氧化膜阻止反应持续进行，因此可以用铝制容器盛装浓硫酸；但稀硫酸会与铝持续反应，腐蚀铝容器，不能盛装稀硫酸，C错误； D．能和反应生成乙酸，说明酸性强于乙酸。氟的吸电子能力强于氯，酸性比更强，酸性也强于乙酸，因此可以和反应生成乙酸，D正确； 答案选D。 5．（25-26高三下·天津宁河·开学考试）下列实验操作或装置能达到目的的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．除去中的HCl C．固体与浓硫酸制备 D．用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，以避免酸液飞溅，A不符合题意； B．除去中的，不能使用饱和溶液，因为部分会溶于该溶液而造成损失，正确试剂应为饱和碳酸氢钠溶液，B不符合题意； C．固体与浓硫酸常温下能发生反应：，可制备，发生装置选择合理；且密度大于空气，收集装置采用“长进短出”的向上排空气法，后续连接尾气处理装置，装置和操作均正确，C符合题意； D．瓷坩埚中含有，会与发生反应：，因此不能用瓷坩埚加热熔化NaOH固体，D不符合题意； 故选C。 6．（25-26高三下·天津河东·开学考试）下列实验的对应操作中不合理的是 A．制备晶体 B．检验是否沉淀完全 液面距刻线约1 cm C．从模拟侯氏制碱法获得后的母液中获取晶体 D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．在水中溶解度大，在乙醇中溶解度小，向其水溶液中加入95%乙醇，可降低配合物溶解度，促进晶体析出，操作合理，A正确； B．检验是否沉淀完全，静置沉淀后，向上层清液滴加溶液，若没有白色沉淀生成，说明沉淀完全，操作合理，B正确； C．受热易分解为和，直接蒸发结晶会导致分解，无法得到晶体，操作不合理，C错误； D．配制一定物质的量浓度溶液时，定容操作为：液面距刻度线约1~2cm时，改用胶头滴管滴加，且视线与凹液面最低处相平，图中操作符合要求，合理，D正确； 故选C。 7．（25-26高三下·天津·开学考试）下列实验能达到对应目的的是 A．比较的非金属性强弱 B．探究浓度对反应速率的影响 C．牺牲阳极法保护铁电极 D．除去中的HCl杂质 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．该实验中可与反应生成，证明非金属性；但过量的会直接进入溶液中发生反应，无法确定是还是氧化了，无法严谨比较和的非金属性，A不符合题意； B．浓硫酸具有强氧化性，与反应时会发生氧化还原反应生成，而非复分解反应生成和，与稀硫酸的反应原理不同，变量不唯一，无法探究浓度对反应速率的影响，B不符合题意； C．装置中和用导线连接形成闭合回路，插入电解质溶液中构成原电池，活泼金属作负极被氧化，作正极被保护，符合牺牲阳极法的原理，C符合题意； D．和均能与饱和溶液反应（、），会同时消耗，应选用饱和溶液除去，D不符合题意； 故答案选C。 8．（25-26高三下·天津蓟州·开学考试）下列做法或实验(图中部分夹持装置已省略)，能达到目的的是 A．橡皮管能减小气体体积测量的误差 B．分离碘和四氯化碳的混合液 C．浓硫酸与乙醇加热制备乙烯 D．防止铁管道被腐蚀 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．橡皮管可平衡气压，便于液体顺利流下，则对生成的气体体积进行测量可以减少误差，A正确； B．碘在CCl4中的溶解度很大，两者之间互溶，因此不能通过分液的方法分离，B错误； C．浓硫酸与乙醇制备乙烯需要反应温度达到，制备乙烯时温度计需要测定反应液温度，且应插入混合液中，图中装置缺少温度计，C错误； D．废铁、铁管道和电源形成电解池，为外加电流阴极保护法，应当将铁管道连接电源的负极，作阴极才能防止铁管道被腐蚀，图中铁管道连接电源正极作阳极，不能达到保护铁管道被腐蚀的目的，D错误； 故选A。 9．（2026·天津·模拟预测）下列图示中，实验操作或方法不符合规范的是 A．滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 B．振荡萃取 C．收集气体 D．在中燃烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．滴定接近终点时，部分反应液会沾在锥形瓶内壁，用蒸馏水冲洗内壁可以使所有溶质充分反应，减小滴定误差，操作符合规范，A正确； B．萃取振荡的正确操作是塞紧分液漏斗塞子后，将分液漏斗倒转，一只手压紧上口玻璃塞，另一只手握住下端活塞，来回颠倒分液漏斗并振荡使液体充分混合，B正确； C．密度大于空气，用向上排空气法收集，导管伸入集气瓶底部，但集气瓶口被塞住，导致瓶内空气无法逸出，C错误； D．在中燃烧的正确操作是点燃氢气后，将导气管伸入盛有氯气的集气瓶中燃烧，图示操作符合规范，D正确； 答案选C。 10．（25-26高三上·天津·期末）下列操作能达到实验目的的是 A．测量氨水浓度 B．制备 C．制备无水 D．用简易量热计装置，测定溶液和足量的稀盐酸反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．硫酸标准溶液会与氨水反应，生成硫酸铵，硫酸铵是强酸弱碱盐水解显酸性，应选择在酸性范围内变色的甲基橙为指示剂，酚酞的变色范围在8.2-10，在碱性范围内就变色了，反应还没达到滴定终点，酚酞为指示剂时误差较大，A不能达到实验目的； B．浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气需要加热条件，图中装置未提供加热装置， B 不能达到实验目的； C．在加热时会发生水解：。在干燥的气流中加热，可抑制水解，并带走水蒸气，最终得到无水， C 能达到实验目的； D．该反应会产生二氧化碳气体，导致装置内气体逸出，热量散失，且反应不是在恒压绝热条件下进行，因此不能用简易量热计准确测定其反应热，D 不能达到实验目的； 故答案选择C。 11．（25-26高三上·天津宁河·期中）下列实验装置不能达到实验目的的是 A．图Ⅰ：用做喷泉实验 B．图Ⅱ：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．图Ⅲ：验证易溶于水 D．图Ⅳ：制取氨气 【答案】D 【详解】A．SO2与NaOH浓溶液反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，使烧瓶内压强骤减，外界大气压将液体压入烧瓶形成喷泉，能达到目的，故A正确； B．Cu与浓硝酸反应为放热反应，反应放热使试管内气体膨胀，U型管中红墨水会出现液面差，可验证热量变化，故B正确； C．NH3易溶于水，水滴入烧瓶后NH3溶解，烧瓶内压强减小，气球因外界空气进入而膨胀，能验证NH3易溶，故C正确； D．实验室制取氨气通常用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制取氨气，不是分解氯化铵来制备氨气，加热固体制气体时常采用试管口应略向下倾斜，为防止冷凝水回流炸裂试管，故D错误； 综上所述，答案为D。 12．（25-26高三上·天津·期中）化学是实验的科学，下列有关实验设计不能达到目的的是 A． 制备胶体 B．配制溶液时移液 C．检验空气中混有的少量和 D．进行喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向沸水中滴加几滴饱和的硝酸铁溶液，继续加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可以制得胶体，A正确； B．该图示操作可以配制100mL一定物质的量浓度的溶液，B正确； C．检验空气中混有的少量和时，应先将混合气体通入溶液中若出现白色沉淀，则有，除尽后，将混合气体通入品红溶液中，若品红褪色，则有，最后用溶液进行尾气处理，题中检验顺序不当，C错误； D．将胶头滴管中的溶液挤入圆底烧瓶，和溶液反应，烧瓶中压强减小，和外界大气之间产生压强差，能够形成喷泉，D正确； 故答案选C。 13．（25-26高三上·天津·期中）用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是 选项 实验目的 a中试剂 b中试剂 c中试剂 A 制备纯净的氯气 浓盐酸 饱和食盐水 B 检验溶液X中含有 盐酸 溶液X 澄清石灰水 C 除去中的 氯水 混合物 NaOH溶液 D 验证非金属性：S＞C＞Si 稀硫酸 溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，装置中没有酒精灯；若顺利制得氯气，饱和食盐水可以除去氯气中的HCl，则从装置c中出来的氯气中混有水蒸气，应该再通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥；不能达到实验目的，A不符合题意； B．向装置b中加入盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明溶液X中含有碳酸根，可能含有或或，不能达到实验目的，B不符合题意； C．氯水具有强氧化性，能把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，不能达到实验目的，C不符合题意； D．装置b中生成气体，说明硫酸的酸性强于碳酸，装置c中出现沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，即非金属性，能达到实验目的，D符合题意； 故答案选D。 14．（25-26高三上·天津滨海新·月考）下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．钠的燃烧 B．推断S、C、Si的非金属性强弱 C．实验室氨气的尾气吸收 D．收集NO并防止其污染环境 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．钠的燃烧实验应在坩埚内进行，表面皿不能用来加热，A错误； B．稀硫酸与Na2CO3反应生成CO2，生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀，说明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，从而验证非金属性：S＞C＞Si，B正确； C．氨气在水中的溶解度大，容易倒吸，C错误； D．NO不和氢氧化钠反应，所以无法除尾气，且NO不能用排空气法收集，D错误； 故答案选B。 15．（25-26高三上·天津南开·月考）下列实验设计能达到实验目的的是 试剂a 试剂b 试剂с 实验目的 A 亚硫酸钠 浓硫酸 品红溶液 验证亚硫酸钠变质 B 大理石 浓硝酸 硅酸钠溶液 验证酸性： C 蔗糖 浓硫酸 酸性高锰酸钾溶液 验证蔗糖与浓硫酸作用过程中有生成 D 生石灰 浓氨水 酚酞溶液 是弱碱 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO2，SO2使品红褪色。亚硫酸钠未变质或部分变质，与浓硫酸反应都会产生SO2，品红均褪色，无法验证是否变质，故不选A； B．大理石与浓硝酸反应生成CO2，但浓硝酸易挥发，挥发出的HNO3蒸气会与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明H2CO3酸性强于H2SiO3，故不选B； C．蔗糖与浓硫酸作用时，浓硫酸先使蔗糖脱水碳化，碳再与浓硫酸反应生成SO2，SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可验证SO2生成，故选C； D．生石灰与浓氨水反应生成NH3，NH3通入酚酞溶液使其变红，氨水易挥发，只能证明NH3·H2O显碱性，无法证明其为弱碱，故不选D； 选C。 16．（25-26高三上·天津·月考）图中实验装置，能达到相应实验目的的是 A B 鉴别和两种固体 利用传感器探究两种物质分别溶于水时的温度变化 C D 除去气体中的少量HCl杂质 观察钠在空气中燃烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．鉴别Na2CO3和NaHCO3时，若向两者溶液中滴加Ba(OH)2溶液，均会生成BaCO3白色沉淀（NaHCO3与Ba(OH)2反应：+OH-=+H2O，+Ba2+=BaCO3↓），现象相同，无法鉴别，A错误； B．探究两种物质溶于水的温度变化时，需控制固体质量（1.00g）、水量（10mL）等变量，通过传感器测量温度变化，Na2CO3溶于水放热、NaHCO3溶于水吸热（或放热不明显），可达到实验目的，B正确； C．除去CO2中的HCl杂质，若用饱和Na2CO3溶液，CO2会与Na2CO3反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，导致CO2被吸收，应选用饱和NaHCO3溶液，C错误； D．钠在空气中燃烧时温度极高，玻璃表面皿不耐高温易炸裂，应在坩埚或燃烧匙中进行，D错误； 故选B。 17．（25-26高三上·天津和平·期中）下列有关实验的叙述正确的是 A．配制240 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液，用托盘天平称取14.6 g NaCl固体 B．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有 C．把红热木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体生成，该现象能证明碳与浓硝酸发生了反应 D．将足量的SO2通入2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中充分反应，取反应后溶液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明反应生成了Fe2+ 【答案】A 【详解】A．实验室无240 mL容量瓶，需用250 mL容量瓶配制，计算如下：，因托盘天平的精度为，故应称取 NaCl固体，A正确； B．加入溶液生成的白色沉淀可能为、等，原溶液中不一定含，B错误； C．浓硝酸受热易分解：，红棕色气体可能是硝酸分解产生的，不能证明碳与浓硝酸发生了反应，C错误； D．过量的也能还原酸性溶液使其褪色，无法证明反应生成了，D错误； 故答案选A。 18．（25-26高三上·天津·期中）下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入稀酸化，再加入溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 B 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为 C 隔绝空气向2ml0.1mol/L溶液中滴加几滴溴水，振荡 产生淡黄色沉淀 氧化性： D 用计测定和溶液的 溶液的更小 说明C的非金属性更强 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向溶液中加稀酸化再加，产生白色沉淀不能证明含；若溶液含，稀会将其氧化为，也会生成沉淀；若溶液含，与会生成白色沉淀，A不符合题意； B．在氧气中燃烧的产物可能是、或二者混合物；与水反应：，无气体生成；与水反应：，有气体生成；若有气体生成，也可能是、的混合物，B不符合题意； C．溶液中滴加溴水，发生氧化还原反应：； 反应中是氧化剂，是氧化产物；根据“氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性”，可得氧化性：；实验现象淡黄色沉淀为，与结论一致，C符合题意； D．用计测定酸的比较非金属性，需满足“相同浓度的最高价含氧酸”；题目未说明和溶液浓度相同，无法通过判断酸性强弱；且易分解，实际测定的可能受浓度变化影响，D不符合题意； 故选C。 19．（25-26高三上·天津北辰·月考）下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 检验某有机物(如图)中含有醛基 取少量待检液于试管中，滴加酸性溶液，紫红色褪去 该有机物中含有醛基 B 判断某卤代烃中的卤素 取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 m 20%KOH水溶液，加热，再滴加溶液，产生白色沉淀 该卤代烃中含有氯元素 C 比较与结合质子能力强弱 将等物质的量浓度、等体积的溶液与溶液混合，产生白色沉淀 结合质子能力： D 比较、和的氧化性 向酸性溶液中滴入溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．分子中碳碳双键也能和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，A错误； B．应先加过量硝酸中和反应后溶液中的碱，再加硝酸银溶液检验，B错误； C．产生白色沉淀说明发生反应[Al(OH)4]-+HCO=Al(OH)3↓+ CO+H2O，[Al(OH)4]-结合了HCO中的质子，说明结合质子的能力[Al(OH)4]-＞CO，C正确； D．酸性KMnO4溶液能将亚铁离子、氯离子分别氧化为铁离子和氯气，不能判断氯气和铁离子的氧化性强弱，D错误； 故选C。 20．（25-26高三上·天津·期中）将SO2分别通入无氧､有氧且浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下： 项目 实验记录 pH变化 是否产生沉淀 BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀。 下列实验结论正确的是 A．曲线a所示溶液pH降低的原因SO2+BaCl2+2H2O=BaSO3↓+2HCl B．曲线c所示溶液中可能发生反应SO2+2Cl-+2H2O=+4H++Cl2↑干扰试验 C．曲线c和曲线d的对比或曲线b和曲线d的对比，都说明O2起到了主要氧化作用 D．曲线b所示溶液中，生成的白色沉淀为BaSO3 【答案】C 【分析】曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液pH减小，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液pH值降低；曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液pH值变化较大，说明二氧化硫被氧气氧化为强酸溶液，反应的离子方程式为：；曲线b表示无氧条件下，通入二氧化硫后硝酸钡溶液pH值减小，b中发生的离子反应为：；曲线d表示有氧条件下，溶液pH值变化较大，且曲线c和曲线d相差不大，则通过对比实验说明氧化的主要微粒是。 【详解】A．曲线a表示无氧环境下，通入二氧化硫后氯化钡溶液 pH减小，说明二氧化硫生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是，A错误； B．选项中S、Cl元素化合价均上升，不可能发生此反应，曲线c表示有氧环境下，通入二氧化硫后氯化钡溶液 pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的方程式是，B错误； C．氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，且pH下降的比无氧环境快，说明氧化的主要微粒是，C正确； D．由分析可知，b中发生的离子反应为：，白色沉淀为，D错误； 故答案选C。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 化学实验基础 题型 考情分析 考向预测 实验安全和实验基本操作 2024 年T7：考查实验室安全操作安全。 1．考查仪器的使用，评价实验操作是否正确。 2．考查实验操作安全和药品的使用。 3．结合工业生产、古代文献和日常生活考查物质的制备、分离和提纯。 4．结合物质的制备，考查物质的检验。 5．通过表格给出实验操作、现象和结论，评价有关叙述的因果关系和一致性。 实验仪器的使用 2024 年T6：考查实验仪器的使用和操作是否正确。 2023 年T9：结合实验仪器考查气体的制备和收集。 物质的鉴别、分离和提纯 2025 年T1：结合海水资源的利用考查物质的分离和提纯。 2023 年T3：考查物质鉴别方法。 2023 年T12：与传统文化结合考查物质的分离和提纯。 实验操作与评价 2025 年T9：通过表格判断操作和现象与结论是否一致。 2024 年T8：通过表格判断实验现象和结论的一致性。 考点1 实验安全和实验基本操作 【典例】（25-26高三下·天津·开学考试）实验室中下列做法错误的是 A．乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度 B．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 C．含重金属离子（如Pb2+、Hg2+等）的废液，加水稀释后排放 D．做化学实验必须佩戴护目镜 1.试纸使用：检测气体一般是先将试纸用蒸馏水湿润，再粘在玻璃棒的一端使其接近仪器口；检验溶液一般是取试纸→蘸待测液→点试样→观察颜色变化。pH试纸的使用方法是将一小片试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部，观察试纸颜色变化（若是测pH，则将试纸颜色与标准比色卡进行对比）。 2.沉淀剂是否过量的判断：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量；静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 3.洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。 4.判断沉淀是否洗净：取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已经洗净。 5.装置气密性检查：简易装置一般是将导气管一端放入水中（液封气体），用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好；有长颈漏斗的恒压装置一般是用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。 6.气体验满和检验：氧气验满一般是将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满；可燃性气体（如氢气）的验纯方法是用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净；二氧化碳验满一般是将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满；氨气验满一般是用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满；氯气验满一般是用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 7.萃取分液：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。 8.浓H2SO4稀释：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 9.粗盐的提纯：实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶、过滤、烘干。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。 10.从某物质稀溶液中结晶：溶解度受温度影响较小的常用“蒸发→结晶→过滤”；溶解度受温度影响较大或带结晶水的一般是“蒸发浓缩→冷却结晶→过滤”。 11.化学试剂的保存：试剂妥善保存的目的是防止其变质或因挥发而损失，这些都源于物理、化学性质，所以试剂采用什么保存方法，关键看它具有什么特殊的性质（如：潮解、挥发、剧毒、氧化、腐蚀等性质）。具体原则是“药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；特殊试剂特殊放，互不反应要记清”。 12.仪器的选用：可直接加热的仪器有试管､坩埚､蒸发皿､石棉网､燃烧匙､玻璃棒､铂丝等；可间接加热（如垫石棉网加热､水浴加热等）的仪器有烧杯､圆底烧瓶､平底烧瓶､蒸馏烧瓶､锥形瓶等；测量物质质量的仪器一般用托盘天平（有砝码､镊子与之配套）；测量液体体积的仪器可用粗量器（量筒､量杯）、精量器（滴定管､容量瓶､移液管；测量物体温度的仪器:温度计；分液用到分液漏斗､烧；过滤用到普通漏斗､玻璃棒､烧杯；蒸发用到蒸发皿（有玻璃质的，也有瓷质的）､玻璃棒､蒸馏烧瓶（必要时配备温度计､冷凝管､牛角管）､酒精灯；物质储存仪器有集气瓶和储气瓶用以储存气体、广口试剂瓶用以储存固体、细口试剂瓶用以储存液体｡ 1．（2026·天津南开·模拟预测）关于实验安全，下列表述错误的是 A．铝热反应非常剧烈，操作时应佩戴护目镜 B．实验室制备SO2时，可采用NaOH溶液吸收尾气 C．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 D．苯酚有弱酸性，如不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗，再用水冲洗 2．（25-26高三上·天津·期末）下列实验操作、试剂保存，描述正确的是 A．在电子天平上放一张称量纸，称量5.0 g NaOH固体 B．实验室将金属锂保存在煤油中 C．量取氢氧化钠溶液时，可选用聚四氟乙烯活塞的滴定管 D．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用碳酸钠溶液冲洗 3．（25-26高三下·天津蓟州·开学考试）下列说法不正确的是 A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜 C．用光谱仪摄取各种元素原子的原子光谱来鉴定元素 D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体 考点2 仪器的使用 【典例】（2026·天津南开·模拟预测）下列实验操作或装置可以完成相应实验的是 A调控滴定速率 B分离乙醇和乙酸乙酯 C制取无水AlCl3 D灼烧碎海带 A．A B．B C．C D．D 仪器使用和基本操作是化学实验的基础，所涉及的知识量大，做选择题时很容易误判，简答时语言叙述不到位，一些答题模板一定要熟记，一些误区要加以甄别，如：酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液；容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，是一个定体积配制仪器；中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗；量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需检查是否漏水，托盘天平在使用前需调零；托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边、滴定管的“0”刻度在其上部、量筒没有“0”刻度、温度计的“0”刻度在中下部并有负值标识。 1．（25-26高三下·天津·开学考试）下列实验装置正确且能达到实验目的的是 实验目的 A．实验室制乙酸乙酯 B．蒸干，溶液制无水 实验装置 实验目的 C．苯萃取碘水中的，分出水层后的操作 D．比较碳酸与苯酚酸性强弱 实验装置 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·天津河东·一模）用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 混合浓硫酸和乙醇 实验室制乙烯 A．将乙醇缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌 B．加热乙醇与浓硫酸的混合液，迅速升温到170℃ 重结晶法提纯苯甲酸 分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液 C．加热溶解粗苯甲酸，冷却结晶，过滤除去泥沙 D．饱和碳酸钠溶液从分液漏斗下口放出，乙酸乙酯从上口倒出 A．A B．B C．C D．D 3．（25-26高三上·天津·期末）室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法错误的 A．通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止 B．开始时试管内逐渐生成红棕色气体，是因为产生了 C．反应一段时间后，可能会产生NO D．将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体 考点3 物质的鉴别、分离和提纯 【典例】（新考法·融合考查仪器的使用和物质的分离提纯）（25-26高三上·天津·月考）下列实验设计能达到实验目的的是 A．用装置①蒸发溶液得到固体 B．用装置②除去中混有的少量HCl C．用装置③可以分离和 D．利用装置④，用酒精萃取碘水中的碘 1.物质分离与提纯的物理方法 方法 原理义 操作要点 结晶 蒸发法 加热蒸发溶剂，使随温度升高溶解度增加量较小的溶质析出 有大量晶体析出时停止加热 降温法 使较高温度下的溶液冷却、析出溶解度随温度降低减小程度较大的溶质 分离溶解度受温度变化影响很大和受温度影响较小的固体 过滤 将固体与液体分离开 一贴二低三靠 萃取 将溶质从原溶剂中转移至新溶剂中　 两种溶剂互不相溶 分液 利用分液漏斗将已分层的液体分离开 上层液体从上口倒出，下层液体从下端放出 蒸馏 将沸点不同（相差>30℃）的液体混合物彼此分开 加碎瓷片防止暴沸；温度计水银球的位置处于蒸馏烧瓶的支管口处；冷却水的流向为下进上出 洗气法 将气体混合物通过适当的试剂，除去某些成分 杂质气体不能转化为新的杂质 2．物质分离与提纯的化学方法 （1）化学分离提纯的原则：不能减少被提纯物质的量；不得引入新的杂质；易分离、易复原，即被提纯物质与杂质要易于分离和复原；在多步分离过程中，后加入的试剂能把前面所加入过量的试剂除去。 （2）常见化学分离提纯方法 方法 原理 典型杂质成分 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 CO、SO、Ba2＋、Ca2＋及其他形成弱碱的阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质为不同价态的相同元素（用氧化剂或还原剂）、同一种酸的正盐与酸式盐（用酸、酸酐或碱） 氧化还原法 用氧化剂（还原剂）除去具有还原性（氧化性）的杂质 如用KMnO4除去CO2中的SO2；用热的铜粉除去N2中的O2 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去 除去NaCl中的NH4Cl等 酸碱溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离 用NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 电解法 利用电解原理除去杂质 含杂质的金属作阳极、纯金属（M）作阴极；含M的盐作电解质 1．（25-26高一上·天津蓟州·期末）下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 固体() 加入足量溶液、过滤、洗涤、干燥 B 溶液() 加入适量的溶液、过滤 C 溶液() 通入适量的 D 气体() 通过饱和溶液、洗气、干燥 A．A B．B C．C D．D 2．（新考法·以古代文献为背景考查分离提纯操作）（25-26高三上·天津滨海新·开学考试）古代文献记载：“取硝石矿水煎煮，去其不溶，趁热滤过，待其冷却，晶体遂析。”此过程中提纯硝石(主要成分)的关键操作原理是 A．利用各成分的沸点不同 B．冷却时温度越低越好 C．溶解后过滤除去可溶性杂质 D．利用温度变化使硝酸钾结晶析出 3．（25-26高三上·天津滨海新·开学考试）下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是 A．硝酸银溶液 B．稀硫酸 C．pH试纸 D．焰色试验 考点4 实验操作与评价 【典例】（2026·天津·一模）为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 验证肉桂醛中含碳碳双键 向肉桂醛()中加入溴水，观察现象 B 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液 C 验证苯环对侧链具有活化作用 分别向甲烷、甲苯中加入酸性KMnO4溶液 D 麦芽糖水解生成葡萄糖 加热麦芽糖和稀硫酸混合液，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，加热，观察现象 A．A B．B C．C D．D 实验操作、现象与结论常考点归纳 实验操作及现象 结论 判断 解释 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 一定是钠盐，该溶液中一定不含有K+ 错误 NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃呈现紫色说明含有钾元素，否则不含有 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体是乙烯 错误 未反应的乙醇、乙烯、生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无N 错误 NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来 用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝 该气体是Cl2 错误 淀粉-碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体 将某气体通入品红溶液中，品红褪色 该气体一定是SO2 错误 O3、Cl2也能使品红褪色 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Y中一定含有S 错误 若溶液Y中含有S，滴加硝酸时能被氧化成S，加入BaCl2也会有白色沉淀产生 往CH2=CHCHO中滴入KMnO4酸性溶液，溶液褪色 该有机物中含有碳碳双键 错误 碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 错误 只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2并加热，无红色沉淀 说明淀粉未水解 错误 稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu（OH）2会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu（OH）2 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含Fe2+ 正确 Fe2+的检验方法正确 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 错误 NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成黄褐色的氧化银，干扰溴离子的检验 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生 说明Ksp（BaCO3）<Ksp（BaSO4） 错误 溶解度大的容易向溶解度小的转化;但Ksp相近时，溶解度小的也能向溶解度大的物质转化 1．（新考法·微型实验及评价）（25-26高三下·天津河东·开学考试）下列实验中，能达到实验目的的 A．验证牺牲阳极法 B．比较和与酸反应的快慢 C．用光洁的铁丝蘸取待测样品检验烧碱样品中是否含有 D．检验待测液中是否含有 A．A B．B C．C D．D 2．（25-26高三上·天津滨海新区·月考）根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向可能含有的未知溶液中滴加1滴铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成。 原未知溶液中含有 B 将某固体溶于水，加入足量浓NaOH溶液，加热，产生使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体 原固体中含有 C 将稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 非金属性： D 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性或碱性 A．A B．B C．C D．D 3．（25-26高三上·天津西青·月考）下列实验目的对应的实验方案现象和结论都正确的是 选项 实验方案 实验现象 结论 A 将葡萄酒滴入盛有酸性稀溶液的试管中 溶液颜色褪去 证明某白葡萄酒中含有二氧化硫 B 向蔗糖溶液中滴加：稀硫酸，水浴加热，再加入少量新制继续加热 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 向固体中加入浓，并将产生的气体通入溶液中 溶液中出现白色沉淀 非金属性： D 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，振荡 有固体析出 溶液能使蛋白质盐析 A．A B．B C．C D．D 1．（25-26高三上·天津滨海新区·月考）下列行为不符合安全要求的是 A．把固体颗粒放入试管时，使固体颗粒缓缓沿壁滑下 B．做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中 C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸 2．（25-26高一上·天津河东·期末）下列行为不符合实验安全要求的是 A．在通风橱内制备 B．配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌 C．点燃前，先进行验纯操作 D．用干燥沙土覆盖少量燃着的Na 3．（2026·天津·模拟预测）下列有关实验操作或处理的说法正确的是 A．滴定读数时，应双手分别持握滴定管上下端保证其处于竖直状态 B．浓硫酸沾到皮肤上，立即用3%～5%的溶液冲洗 C．用过滤法分离苯和2,4,6-三溴苯酚的混合物 D．与氢氧化铁胶体制备、性质实验有关的实验图标有、、、等 4．（2026·天津河东·一模）依据下列事实进行的推测正确的是 事 实 推 测 A 实验室用石灰石与稀盐酸制备CO2 实验室可用石灰石与稀硫酸制备CO2 B 常用Na2CO3溶液除去粗盐水中的Ca2+ 常用 Na2CO3溶液除去粗盐水中的Mg2+ C 常温可以用Al制容器盛装浓硫酸 常温可以用 Al制容器盛装稀硫酸 D Cl3CCOOH与CH3COONa反应生成乙酸 F3CCOOH与CH3COONa可反应生成乙酸 A．A B．B C．C D．D 5．（25-26高三下·天津宁河·开学考试）下列实验操作或装置能达到目的的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．除去中的HCl C．固体与浓硫酸制备 D．用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 A．A B．B C．C D．D 6．（25-26高三下·天津河东·开学考试）下列实验的对应操作中不合理的是 A．制备晶体 B．检验是否沉淀完全 液面距刻线约1 cm C．从模拟侯氏制碱法获得后的母液中获取晶体 D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 A．A B．B C．C D．D 7．（25-26高三下·天津·开学考试）下列实验能达到对应目的的是 A．比较的非金属性强弱 B．探究浓度对反应速率的影响 C．牺牲阳极法保护铁电极 D．除去中的HCl杂质 A．A B．B C．C D．D 8．（25-26高三下·天津蓟州·开学考试）下列做法或实验(图中部分夹持装置已省略)，能达到目的的是 A．橡皮管能减小气体体积测量的误差 B．分离碘和四氯化碳的混合液 C．浓硫酸与乙醇加热制备乙烯 D．防止铁管道被腐蚀 A．A B．B C．C D．D 9．（2026·天津·模拟预测）下列图示中，实验操作或方法不符合规范的是 A．滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 B．振荡萃取 C．收集气体 D．在中燃烧 A．A B．B C．C D．D 10．（25-26高三上·天津·期末）下列操作能达到实验目的的是 A．测量氨水浓度 B．制备 C．制备无水 D．用简易量热计装置，测定溶液和足量的稀盐酸反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 11．（25-26高三上·天津宁河·期中）下列实验装置不能达到实验目的的是 A．图Ⅰ：用做喷泉实验 B．图Ⅱ：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．图Ⅲ：验证易溶于水 D．图Ⅳ：制取氨气 12．（25-26高三上·天津·期中）化学是实验的科学，下列有关实验设计不能达到目的的是 A． 制备胶体 B．配制溶液时移液 C．检验空气中混有的少量和 D．进行喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 13．（25-26高三上·天津·期中）用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是 选项 实验目的 a中试剂 b中试剂 c中试剂 A 制备纯净的氯气 浓盐酸 饱和食盐水 B 检验溶液X中含有 盐酸 溶液X 澄清石灰水 C 除去中的 氯水 混合物 NaOH溶液 D 验证非金属性：S＞C＞Si 稀硫酸 溶液 A．A B．B C．C D．D 14．（25-26高三上·天津滨海新·月考）下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．钠的燃烧 B．推断S、C、Si的非金属性强弱 C．实验室氨气的尾气吸收 D．收集NO并防止其污染环境 A．A B．B C．C D．D 15．（25-26高三上·天津南开·月考）下列实验设计能达到实验目的的是 试剂a 试剂b 试剂с 实验目的 A 亚硫酸钠 浓硫酸 品红溶液 验证亚硫酸钠变质 B 大理石 浓硝酸 硅酸钠溶液 验证酸性： C 蔗糖 浓硫酸 酸性高锰酸钾溶液 验证蔗糖与浓硫酸作用过程中有生成 D 生石灰 浓氨水 酚酞溶液 是弱碱 A．A B．B C．C D．D 16．（25-26高三上·天津·月考）图中实验装置，能达到相应实验目的的是 A B 鉴别和两种固体 利用传感器探究两种物质分别溶于水时的温度变化 C D 除去气体中的少量HCl杂质 观察钠在空气中燃烧 A．A B．B C．C D．D 17．（25-26高三上·天津和平·期中）下列有关实验的叙述正确的是 A．配制240 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液，用托盘天平称取14.6 g NaCl固体 B．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有 C．把红热木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体生成，该现象能证明碳与浓硝酸发生了反应 D．将足量的SO2通入2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中充分反应，取反应后溶液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明反应生成了Fe2+ 18．（25-26高三上·天津·期中）下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入稀酸化，再加入溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 B 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为 C 隔绝空气向2ml0.1mol/L溶液中滴加几滴溴水，振荡 产生淡黄色沉淀 氧化性： D 用计测定和溶液的 溶液的更小 说明C的非金属性更强 A．A B．B C．C D．D 19．（25-26高三上·天津北辰·月考）下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 检验某有机物(如图)中含有醛基 取少量待检液于试管中，滴加酸性溶液，紫红色褪去 该有机物中含有醛基 B 判断某卤代烃中的卤素 取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 m 20%KOH水溶液，加热，再滴加溶液，产生白色沉淀 该卤代烃中含有氯元素 C 比较与结合质子能力强弱 将等物质的量浓度、等体积的溶液与溶液混合，产生白色沉淀 结合质子能力： D 比较、和的氧化性 向酸性溶液中滴入溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： A．A B．B C．C D．D 20．（25-26高三上·天津·期中）将SO2分别通入无氧､有氧且浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下： 项目 实验记录 pH变化 是否产生沉淀 BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀。 下列实验结论正确的是 A．曲线a所示溶液pH降低的原因SO2+BaCl2+2H2O=BaSO3↓+2HCl B．曲线c所示溶液中可能发生反应SO2+2Cl-+2H2O=+4H++Cl2↑干扰试验 C．曲线c和曲线d的对比或曲线b和曲线d的对比，都说明O2起到了主要氧化作用 D．曲线b所示溶液中，生成的白色沉淀为BaSO3 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $