新疆皮山县2025-2026学年第二学期普通高中3月测试高一年级 化学试卷

皮山县2025-2026学年第二学期普通高中3月测试 学校： 班级： 姓名： 学号： 高一年级 化学 试卷 满分：100分 考试时间：90分钟 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共45分） 1. 下列物质属于电解质，且属于盐类的是（ ） A. Na₂O B. 熔融的KCl C. 酒精 (C₂H₅OH) D. 盐酸 2. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑ B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑ D. 钠投入水中：2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑ 3. 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ） A. SO₃²⁻ → SO₂ B. Fe³⁺ → Fe²⁺ C. Cl⁻ → Cl₂ D. CO₂ → CO 4. 下列有关钠及其化合物的性质描述正确的是（ ） A. 金属钠在空气中燃烧，生成白色固体 B. 向Na₂CO₃溶液中滴加少量稀盐酸，立即产生气泡 C. Na₂O₂可作呼吸面具的供氧剂，因其与CO₂反应生成O₂ D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液一定含有Na⁺，不含K⁺ 5. 将铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成。过滤，在空气中加热沉淀至质量不再变化，得到红棕色残渣。上述过程中白色沉淀是（ ） A. Fe(OH)₂ B. Fe(OH)₃ C. Fe₂O₃ D. Fe₂(SO₄)₃ 6.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1mol H₂O所含原子数为Nₐ B. 常温常压下，16g O₂所含氧原子数为Nₐ C. 1mol/L NaCl溶液中含有Na⁺数为Nₐ D. 标准状况下，22.4L H₂O的分子数为Nₐ 7. 下列关于氯气及其化合物的说法正确的是（ ） A. 氯气能使干燥的红色布条褪色 B. 新制氯水呈酸性，滴加少量紫色石蕊试液，溶液变红 C. 实验室可用向上排空气法收集纯净的氯气 D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂，应密封避光保存 8. 下列现象或事实不能说明浓硫酸具有强氧化性的是（ ） A. 常温下可用铁制容器储运浓硫酸 B. 加热时，木炭与浓硫酸反应生成CO₂和SO₂ C. 浓硫酸能使蔗糖变黑膨胀 D. 浓硫酸可用作某些气体的干燥剂 9. 下列物质均有漂白性，其中漂白原理与其他三种不同的是（ ） A. SO₂ B. Cl2 C. 漂白粉 D. HClO 10. 为探究浓硫酸的性质，进行如下实验：将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中，加热。下列有关说法错误的是（ ） A. 该反应体现了浓硫酸的酸性和氧化性 B. 反应后溶液冷却，加水稀释，溶液变为蓝色 C. 产生的气体能使品红溶液褪色 D. 产生的气体是SO₂，不可能是H₂ 11. 下列关于NO和NO₂的说法正确的是（ ） A. NO可以用排空气法收集 B. NO₂是红棕色气体，能溶于水生成HNO₃ C. NO和NO₂均为酸性氧化物 D. NO₂与水的反应中，NO₂只作氧化剂 12. 下列有关氨气的说法不正确的是（ ） A. 氨分子极易溶于水 B. 氨催化氧化是工业制硝酸的重要步骤 C. 氨水呈碱性，是因为氨水是弱碱 D. 浓氨水与浓硝酸靠近时会产生白烟 13. 下列关于硅酸盐材料的说法，正确的是（） A. 普通玻璃主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 B. 陶瓷主要原料是石灰石和黏土 C. 水泥生产只发生物理变化 D. 硅酸盐材料属于新型无机非金属材料 14. 检验某溶液中是否含有SO₄²⁻，下列操作正确的是（ ） A. 先加稀硝酸酸化，再加BaCl₂溶液 B. 先加BaCl₂溶液，再加稀盐酸 C. 先加稀盐酸酸化，再加BaCl₂溶液 D. 先加AgNO₃溶液，再加稀硝酸 15.下列做法不符合绿色化学理念的是（） A. 提高原料利用率 B. 开发清洁能源 C. 工业废水直接排放 D. 对“三废”无害化处理 二、填空题(共39分) 16. （15分） (1) 写出下列物质的化学式：纯碱________，漂白粉的有效成分________。 (2) 写出NaHCO₃的电离方程式：____________________________。 (3) 写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并用‘双线桥’法标出电子转移的方向和数目：__________________________________________________。 (4)用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，反应的离子方程式为：___________________________。 (5) 向FeCl₃溶液中加入过量铁粉，充分反应后的溶液中含有阳离子________（写离子符号) 17.（14分） 硫及其化合物的“价-类二维图”是学习的重要工具。已知X是H₂S，Y是SO₂，Z是硫酸。 (1) 写出Y→Z的化学方程式（任写一个）：___________________________________。 (2) 从物质类别和硫元素化合价的角度分析，Y（SO₂）属于________（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物，Z是________（填“强酸”或“弱酸”）。 (3) 写出浓硫酸与铜加热反应的化学方程式： 。该反应中，浓硫酸体现了 性和 性。 18.（10分）（氮的化合物，工业制硝酸的流程分析）工业上以氨气为原料生产硝酸的主要流程如下：NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ （1）第一步反应是氨的催化氧化，写出该反应的化学方程式_______________________，该反应中NH₃表现________性。 （2）第二步反应是NO与O₂反应生成NO₂，该反应的现象是___________________。 （3）第三步反应是NO₂与水反应，写出该反应的化学方程式______________________。 （4）为了提高NO₂的转化率，可采取的措施是______________________（任写一条）。 三、实验题（共16分） 19某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。 （1） 装置A中反应的化学方程式为：_________________________________________。A的名称是 _湿润的红色布条 (2) 装置B中盛放的试剂是_____ ___，其作用是________________________。 (3)装置C中盛放的试剂是________，其作用是________________________。装置D中湿润的红色布条的现象是：______________________。 (4) 装置E的作用是吸收尾气，反应的化学方程式为：_________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 答案 一：1-5 :B D C C A 6-10: B D D A B 11-15: B C A C C 二：16.（15分） (1) Na2CO3；Ca(ClO)2 (2) NaHCO3 = Na+ + HCO3- (3) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 双线桥：Na2O2中O→Na2CO3中O，得2e-；Na2O2中O→O2中O，失2e- (4) 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ (5) Fe2+ 17.（14分） (1) 2SO2 + O2 催化剂/△ 2SO3、SO3 + H2O = H2SO4（或SO2 + H2O2 = H2SO4） (2) 酸性；强酸 (3) Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O；氧化；酸 18.（10分） (1) 4NH3 + 5O2 催化剂/△ 4NO + 6H2O；还原 (2) 无色气体变为红棕色 (3) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (4) 通入过量O2（合理即可） 三、实验题（共16分） 19：(1) MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O；圆底烧瓶 (2) 饱和食盐水；除去Cl2中的HCl杂质 (3) 浓硫酸；干燥Cl2（除去水蒸气）；湿润的红色布条褪色 (4) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 1. B 解析：A为碱性氧化物、电解质；B熔融KCl是盐类、电解质；C酒精非电解质；D盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质。 2. D 解析：A铁与稀硫酸生成Fe²⁺，离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B漏写H⁺与OH⁻的反应，完整式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O；C碳酸钙是难溶物，不能拆写，式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。 3. C 解析：需加氧化剂，说明反应物中元素失电子、化合价升高；Cl⁻→Cl₂，Cl从-1→0价，化合价升高，其余选项均为化合价降低。 4. C 解析：A钠在空气中燃烧生成淡黄色Na₂O₂；B向Na₂CO₃滴少量稀盐酸生成NaHCO₃，无气泡，滴过量才产生CO₂；D火焰呈黄色说明含Na⁺，K⁺需透过蓝色钴玻璃观察，无法确定是否含K⁺。 5. A 解析：铁与稀硫酸生成FeSO₄，加过量氨水生成白色Fe(OH)₂沉淀，Fe(OH)₂在空气中被氧化为红褐色Fe(OH)₃，加热Fe(OH)₃分解为红棕色Fe₂O₃。 6. B 解析：A1mol H₂O含3mol原子，原子数为3Nₐ；B16g O₂含1mol O原子，氧原子数为Nₐ；C未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目；D标准状况下H₂O为液态，不能用气体摩尔体积计算。 7. D 解析：A氯气无漂白性，湿润的氯气（含HClO）能使红布条褪色；B新制氯水含HCl和HClO，滴石蕊先变红后褪色；C向上排空气法收集的氯气混有空气，不纯净。 8. D 解析：D浓硫酸作干燥剂体现吸水性，其余均体现强氧化性（A钝化、B氧化C、C氧化蔗糖且脱水性伴随强氧化性）。 9. A 解析：SO₂的漂白原理是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，属于化合漂白，可逆；Cl₂、漂白粉、HClO的漂白原理是具有强氧化性，将有色物质氧化为无色物质，属于氧化漂白，不可逆。 10. B 解析：反应后溶液中含浓硫酸，需将反应液沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌，不能直接加水稀释（浓硫酸溶于水放热，易液体飞溅）。 11. B 解析：ANO易与O₂反应生成NO₂，不能用排空气法，排水法收集（NO不溶于水）；C酸性氧化物是与碱反应只生成盐和水的氧化物，NO、NO₂均不属于；DNO₂与水反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，NO₂既作氧化剂又作还原剂。 12. C 解析：氨水呈碱性是因为NH₃·H₂O电离出OH⁻，氨水是混合物，NH₃·H₂O是弱碱。 13. A 解析：B陶瓷主要原料是黏土，石灰石是玻璃、水泥的原料；C水泥生产既有物理变化又有化学变化；D硅酸盐材料（玻璃、陶瓷、水泥）属于传统无机非金属材料 14. C 解析：先加稀盐酸酸化，排除CO₃²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺等干扰，再加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，说明含SO₄²⁻；A稀硝酸会将SO₃²⁻氧化为SO₄²⁻，造成干扰；B先加BaCl₂会生成AgCl沉淀，造成干扰。 15. C 解析：绿色化学理念是从源头上减少/消除污染，工业废水直接排放会污染水体，不符合该理念。 学科网（北京）股份有限公司 $