2026年高考化学命题动向探究20 新情境命题-实验探究类情境题

命题探究新动向 新题预测得高分 2026高考化学命题动向探究20 新情境命题-实验探究类情境题 一．高考命题动向探究 实验探究类情境题是新高考中实验题命题的焦点，在选择题中常以表格的形式呈现，一般在非选择题中作为一道实验大题考查考生综合实验探究能力。预测未来高考会通过实验探究反应原理、反应速率与平衡、物质性质等考查实验现象分析、实验方案设计等。以化学实验为主的多种探究活动，重视教学内容的结构化设计，激发考生的学习兴趣，培养考生的创新精神和实践能力，考查考生的辩证思维能力。 二．新题预测押题练 命题点1 物质性质的探究 1．（2026·湖北随州·一模）下列关于氮及其化合物性质探究，实验结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 将灼热木炭伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体 木炭和硝酸反应生成了NO2和O2 B 先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推，注射器内气体颜色加深 证明加压平衡向生成NO2气体的方向移动 C 向含有等物质的量H2SO4和HNO3的混酸稀溶液加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝色 反应结束后溶液中的溶质是CuSO4和Cu(NO3)2 D 将Al粉加入强碱性的NaNO3溶液，微热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝 在强碱性溶液中无氧化性 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·湖南长沙·模拟预测）探究与溶液反应的实验如下： 实验Ⅰ：向溶液中滴加5滴饱和溶液，溶液变为棕黄色、滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 实验Ⅱ：向饱和溶液中滴加5滴溶液，溶液变为黄绿色，滴加淀粉溶液，溶液不变蓝，久置后，溶液黄绿色消失。 实验Ⅲ：向含少量淀粉溶液的饱和溶液中滴加溶液至过量。溶液先变为黄绿色，后颜色不断加深，同时溶液局部变蓝但很快褪去。继续滴加溶液，蓝色褪去速度变慢，最终溶液变为蓝色，且不再褪色。 已知：部分微粒在水溶液中的颜色：(黄绿色)、(无色)。下列说法错误的是 A．实验Ⅰ中反应的离子方程式： B．实验Ⅱ中最初的主要氧化产物为 C．实验Ⅲ“局部蓝色褪去”的原因可能是被氧化为或 D．由以上实验推断：较高浓度的溶液与溶液反应易生成 3．（25-26高三下·福建福州·开学考试）利用如图装置探究铜与浓硝酸反应所得气体产物的性质：将铜丝插入溶液中，当Ⅲ中产生白色絮状沉淀时，将铜丝拔出脱离液面。下列叙述错误的是 A．铜丝替代铜屑，体现绿色化学理念 B．Ⅲ中长颈漏斗起平衡气压的作用 C．Ⅱ中产生“白烟”，则说明发生了氧化还原反应 D．若铜丝不拔出，则最终Ⅲ中可能得到透明溶液 4．（2025·辽宁·模拟预测）某实验小组设计实验制备并探究其性质。 实验(一)  制备。 方案1：用溶液和溶液混合制备。 方案2：利用反应制备，制备装置如图所示(控温仪器省略)。 (1)经检验，方案1不能达到实验目的，主要产物之一为S，该反应的离子方程式是______。 (2)装酸X的仪器是______(填名称)；酸X可能是______(填字母)。 a．浓硫酸    b．浓盐酸    c．稀硫酸    d．稀硝酸 (3)橡胶管L的作用是______；装置D的作用是______。 实验(二)  探究的性质。 取实验(一)中装置中固体进行如下实验(部分夹持装置已略去)： I．与反应。常温下，与氧气反应的实验装置如图。 实验现象：硬质玻璃管内黑色粉末逐渐变为黄褐色，小试管中品红溶液不变色；当黑色粉末全部变为黄褐色时停止通入。 (4)取少量黄褐色粉末于试管中，加入蒸馏水，将溶液分成两份，一份溶液中滴加______(填化学式)溶液，溶液变为红色，则它含。另一份溶液中滴加足量盐酸和溶液，产生白色沉淀，则它含______(填离子符号)。 (5)写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：______。 Ⅱ．与盐酸反应。实验装置如图。 (6)实验中观察到右侧试管中溶液中产生黑色沉淀，且溶液蓝色变浅。左侧试管中不再产生气泡时停止滴加盐酸，过滤，得到浅黄色固体，在滤液中滴加溶液，产生蓝色沉淀。写出和盐酸反应的离子方程式：______。 命题点2 反应原理的探究 5．（2026·北京·一模）某实验小组探究少量和溶液反应的过程，进行了如下实验： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 下列说法中不正确的是 A．实验Ⅰ中滴加淀粉KI溶液，溶液呈深蓝色，原因是Ⅰ被氧化 B．实验Ⅰ中滴加KSCN溶液变红，证明了将氧化为 C．实验Ⅱ中振荡后静置，上层溶液呈棕黄色主要与水解、配位有关 D．对比上述实验可知少量能与中的Br反应 6．（2026·浙江·二模）某小组探究和溶液的反应： 实验1：向某浓度的酸性溶液(过量)中加入含淀粉的溶液，混合后的前几秒内，溶液并无明显变化，随后有少量蓝色，T秒后溶液突然变蓝。 实验2：将反应设计成原电池，闭合开关，电流表指针偏转情况记录如下表： 表盘 时间/min 偏转位置 右偏至Y 指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次…… 指针归零 已知：在酸性溶液中氧化I⁻，反应为 下列说法不正确的是 A．实验1中溶液变蓝色，说明具有还原性 B．实验2中，时，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，从而可以判断在a极放电的产物为 C．实验2中，时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液也不会变蓝色 D．对比实验1、2，T秒时溶液变蓝，实验1中的被完全氧化 7．（2026·湖南常德·一模）某实验组向使用后的印刷电路板腐蚀液中加入溶液，发现有白色沉淀生成，为探究其反应机理，进行了三组实验见下表(试剂浓度均为)。查阅资料：为白色粉末、难溶于水；呈黄色；黄色与蓝色混合可呈现黄绿色。下列说法错误的是 实验操作 实验现象 实验1 向溶液中加入溶液 蓝色溶液变成黄绿色，试管内壁附着一薄层白色沉淀，呈半透明状 实验2 向溶液中加入溶液 无明显现象，数小时后溶液变为淡红色 实验3 向溶液中先加入溶液，然后滴加溶液 蓝色溶液先变成黄绿色，滴入溶液立即变红，试管底部迅速聚集大量白色沉淀 A．实验1说明：溶液与溶液混合能生成，但程度很小 B．实验2中的淡红色物质可能是 C．实验3中加入溶液后可能发生反应： D．上述实验证明是与反应生成的催化剂 8．（2026·江苏南京·模拟预测）某兴趣小组探究与金属离子反应的多样性的实验如下： 序号 实验 溶液a 实验现象 Ⅰ 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液（pH≈1，溶液几乎无色） 溶液变为棕黄色 Ⅱ 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液 溶液迅速变浑浊，离心分离后得无色溶液和黄色固体（AgI） Ⅲ 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 溶液变为棕黄色，有白色沉淀生成（CuI） 已知：，平衡常数为K=8.6×10-14，下列说法正确的是 A．取实验Ⅰ中的棕黄色溶液，滴入几滴淀粉溶液，立即变蓝，证明Fe3+氧化了 B．取实验Ⅱ中的无色溶液，滴入几滴淀粉溶液，没有出现蓝色，说明氧化性Ag+<I2 C．若将实验Ⅱ中的溶液按如图所示装置搭建，闭合K一段时间后，观察到淀粉变蓝色，可证明反应的K<Ksp(AgI) D．实验Ⅲ能发生，可能是因为发生Cu+和反应生成CuI，促进了反应的发生 9．（25-26高三下·北京·开学考试）某小组探究金属Na、Mg、Al与溶液的反应。 已知：、(棕色) ⅱ、， 装置 实验 金属 现象 Ⅰ Na 钠剧烈反应，迅速熔成小球，产生无色气体，伴随燃烧。溶液颜色变浅，产生大量蓝色沉淀和少量黑色固体 Ⅱ Al 铝片表面很快产生无色气体，同时析出红色固体，溶液温度升高。随着反应进行，溶液中出现白色固体，随后消失，得到棕色溶液，最终变为无色，铝片表面析出大量疏松的红色固体 (1)经检验，Ⅰ中产生的黑色固体是CuO，Ⅰ中生成CuO的过程中的反应有______、、。 (2)探究Ⅱ中发生的反应。 ①取Ⅱ中少量洗净的红色固体，先加入稀硫酸，无明显现象，再加入稀硝酸，微热，观察到______(填实验现象)，证明有Cu生成。 ②验证Ⅱ中棕色溶液含有的实验操作和现象是______。 ③反应过程中溶液pH发生变化，起始溶液的pH约为2.7，一段时间降到1.2，之后逐渐升高至3.5后基本不变。 ⅰ、结合化学用语解释，除温度外，反应过程中溶液的pH降低的原因：______。 ⅱ、溶液的pH升高的过程中产生无色气体的速率增大，主要影响因素有______。 ④棕色溶液最终变为无色，反应的离子方程式是______。 (3)实验Ⅲ将Mg条放入酸化的溶液中，Mg条表面迅速产生无色气体，同时有少量红色固体析出，溶液中有蓝白色固体生成，经检验含有、CuCl。随着反应进行，溶液的pH逐渐升高，最终得到橙黄色浊液，Mg条表面有大量疏松的红色固体析出。 结合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，对比Na、Mg、Al与溶液的反应，解释Mg与溶液反应既有又有Cu生成的原因：______。 综合上述实验，影响Na、Mg、Al与溶液反应产物的因素有金属的活泼性、金属离子结合OH⁻的能力等。 10．（25-26高三下·重庆沙坪坝·开学考试）某化学研究性学习小组对与的反应体系进行了研究。 实验Ⅰ：探究与反应特点 同学甲设计了如下实验： 步骤 实验操作 实验现象 1 取溶液于试管中，加入溶液() 有灰黑色沉淀生成，溶液呈黄色 2 取灰黑色沉淀于试管中，滴加适量浓硝酸 灰黑色沉淀溶解，生成红棕色气体 3 取步骤1中少量上层清液于试管中，滴加几滴0.1 mol/L___________溶液 有白色沉淀 (1)步骤2中发生的离子方程式___________，步骤3中滴加的试剂为0.1 mol/L___________溶液。 (2)通过以上实验，写出步骤1中发生反应的离子方程式___________。 (3)但在步骤3中，实验现象有可能不易被观察。为了能更好地探究体系的反应特点，同学乙查阅资料：与无色配体L可形成有色配合物(且L只与反应)，溶液中该有色配合物浓度越大，吸光度越大。 重新设计了如下实验，记录数值。 组别 溶液/mL 溶液/mL 水/mL L溶液/mL 吸光度 1 2.0 1.0 1.0 1.0 A₁ 2 2.0 1.5 a b A₂ 3 2.0 2.0 0 1.0 A₃ ①根据表中信息，补充数据：a=___________，b=___________。 ②根据___________，可以验证实验Ⅰ所判断的与的反应特点。 实验Ⅱ：对与的反应进行定量研究 查阅资料：AgSCN的；   室温下，取溶液于试管中，加入溶液()，忽略混合时溶液体积的变化，待反应达到平衡后，取x mL上层清液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗KSCN标准溶液。 (4)滴定终点的现象是___________。 (5)实验选用溶液进行反应，不用的原因是___________。 (6)测得上层清液中___________。 11．（25-26高三下·安徽阜阳·开学考试）某兴趣小组设计实验探究Ce-MnOx催化空气氧化CO的效率。实验设计及操作如下，根据题目要求回答下列问题： Ⅰ．制备CO 在通风橱中用下图装置制备CO。(加热及夹持装置省略，甲酸容易挥发) (1)装置A中盛装甲酸的仪器名称是___________。 (2)以浓硫酸与甲酸混合加热制备CO，反应中浓硫酸表现出脱水性，该反应的化学方程式为___________。 (3)从装置B、C、D中选择合适的装置收集CO，正确的接口连接顺序为_________。 a→___________→___________→___________→___________→h。(每空填一个接口字母) Ⅱ．探究Ce-MnOx催化空气氧化CO的效率 将一定量的CO与空气混合，得到体积分数为1%的CO气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)进行实验，调节管式炉温度至120 ℃，按一定流速通入气体样品。已知：I2O5是白色固体，易吸水潮解，与CO的反应为5CO+I2O5=I2+5CO2。 (4)通入11.2 L(已折算为标准状况)气体样品后，继续向装置内通入一段时间的氮气，最终测得U形管内生成0.1016 g I2。 ①能证明CO被空气氧化的现象是___________。 ②CO被催化氧化的百分率为___________。 ③若未通入氮气，则CO被催化氧化的百分率___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用___________方法可以缩短接触时长。 命题点3 物质组成的探究 12．（2026·山东德州·三模）某小组同学欲探究和HCHO的反应产物。将的NaOH溶液(过量)、的溶液和37%~40%的HCHO溶液按一定比例混合加热。实验记录如下。已知：。下列说法错误的是 实验 Ⅰ Ⅱ 试剂用量 实验现象 砖红色固体生成，有少量气体产生 紫红色固体生成，有大量气体产生 A．向Ⅰ中的砖红色固体中加入足量稀硫酸，仍有固体存在，说明砖红色固体中有Cu B．可用X射线衍射技术确认实验Ⅰ中砖红色固体含有 C．取少量反应后的溶液，加入过量盐酸，未产生使澄清石灰水变浑浊的气体，可证明甲醛的氧化产物为HCOONa D．实验Ⅱ中Cu产生的主要原因为沉淀继续被过量的HCHO还原所致 13．（2026·北京延庆·一模）小组同学用实验1所示方法制备含铜配合物，并探究其组成。 【实验1】 (1)i中生成沉淀时，的作用是_______；后续加入过量氨水，沉淀溶解生成，此时的作用是_______。(从“酸碱性”“配位性”角度分析) 【实验2】 小组同学推测蓝色针状晶体可能含或。取洗净的晶体，用蒸馏水溶解后，加入足量盐酸酸化的溶，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀。 (2)若晶体仅含，则与的定量关系为_______(用含、的式子表示)；若值偏小，说明晶体可能含，理由是_______。 【实验3】 实验装置 现象 烧杯中的溶液变红，试管底部产生大量红色固体 (3)观察分析实验3： ①实验中烧杯溶液变红，说明加热时逸出的物质是_______，该物质使滴有酚酞的水变红的离子方程式为_______。 ②甲同学推测，若蓝色针状晶体中含，充分加热后预期在试管底部观察到黑色固体。用化学方程式表示这样推测的理由_______。 ③结合实验现象，从配合物稳定性与反应条件角度分析“未产生黑色固体”的可能原因：_______。 (4)乙同学通过实验发现，按实验1的方案制备铜配合物时，若仅将i中的氨水换成适量溶液，只有少量蓝色沉淀溶解。从平衡移动角度说明实验1中蓝色沉淀能全部溶解的原因是_______。 (5)通过分析，蓝色针状晶体的主要成分为_______。 14．（25-26高三上·北京海淀·期末）实验小组发现盛有铜和盐酸的试管放置几天后，其中的溶液变成了蓝色，并有黑色固体生成，于是对铜和盐酸的反应进行探究。 【查阅资料】在溶液中为无色，容易被空气氧化。 【设计与实施实验1】按下表进行实验，反应时间为2天，记录现象。 实验内容 序号 气体 实验现象 1-1 空气 溶液变成淡蓝色，铜片上无气泡，有极少量黑色固体 1-2 溶液变成蓝色，铜片上无气泡，有少量黑色固体 1-3 溶液无明显变化，铜片无明显变化 (1)实验1-3的作用是确证实验1-1、1-2中是_______氧化了铜。 (2)取出实验1-2中的铜片，用蒸馏水清洗后放入洁净试管中，滴加2mL浓氨水，振荡，黑色固体溶解得无色溶液，稍后溶液逐渐变成蓝色。推测黑色固体中含有，理由是_______。查阅资料，黑色固体为纳米级CuCl。 (3)其他条件不变，将盐酸改为硫酸，重复实验，发现溶液无明显变化。针对实验1中对反应的作用，提出两种假设并验证。 ①假设一：反应a为可逆反应，在作用下，_______(用离子方程式说明)，生成黑色固体促进反应a正向进行。结合资料计算得反应a的，因此假设一不成立。 ②假设二：存在时，反应a分为两步：ⅰ.，ⅱ.，加快了反应a的速率。将证明反应ii可发生的实验方案补充完整：取CuCl于试管中，_______。 【设计与实施实验2】按下表进行实验，反应时间为12小时，记录现象。 实验内容 序号 气体 实验现象 2-1 溶液变黄色，铜片表面有气泡产生，气体体积为7mL 2-2 溶液变浅黄色，铜片表面有气泡产生，气体体积为5.5mL 2-3 溶液变浅黄色，铜片表面有气泡产生，气体体积为8mL 经检验，黄色溶液中含，不含，存在形式可表示为。 (4)铜片表面产生的气体是_______。 (5)实验2-2中气体体积小于实验2-1、2-3的，原因是_______。 (6)对比2-1、2-3的实验现象，2-1中溶液的颜色更深、气体体积更小，用离子方程式表示其原因是_______。 【实验总结】 (7)实验1、实验2中铜和盐酸的反应情况不同，由此做出的推断合理的是_______(填字母序号)。 A．稀盐酸中，的氧化性强于 B．稀盐酸中，的氧化性弱于 C．浓盐酸中，的氧化性强于 D．CuCl的还原性强于 15．（2025·辽宁盘锦·三模）碱式碳酸铈为白色晶体，主要用于原子荧光光度法的标准溶液，也可以用于金属表面处理成膜。某实验小组以制备碱式碳酸铈（图1）并对碱式碳酸铈的组成进行实验探究（图2）的装置如图所示（加热及夹持装置略）： 已知：为黄色沉淀。 回答下列问题： Ⅰ．制备碱式碳酸铈 (1)仪器A的名称是___________；与普通分液漏斗相比，此实验中仪器B的优点是___________。 (2)仪器A中生成产物的现象为___________，若仪器A中出现黄色现象，其原因是___________。 II．测定碱式碳酸铈的组成 (3)反应前后通的目的是___________。 (4)装置G中碱石灰的作用是___________。 (5)若取8.84 g碱式碳酸铈在管式炉中充分加热反应至固体的质量不再减小，E、F装置反应前的质量分别为143.2 g和172.6 g，反应后的质量分别为144.28 g和173.48 g，则碱式碳酸铈的化学式为___________。 (6)根据（5）结果写出和及生成碱式碳酸铈的化学方程式：___________。 16．（2025·福建福州·三模）离子化合物SASN[(Ag2C2)x·(AgNO3)y]对光敏感，是重要的军工原料。利用乙炔与硝酸银溶液反应制备SASN并确定其化学组成的过程如下。 已知：i.电石（主要成分为CaC2）与水生成乙炔反应剧烈，与1∶1的乙醇溶液反应平缓。 ii.电石所含杂质遇水反应生成H2S、PH3等气体，H2S、PH3易与硝酸银溶液反应生成银，与硫酸铜溶液反应则生成硫化铜、磷化铜等黑色沉淀。 I.制备离子化合物SASN (1)1∶1的乙醇溶液是用1体积无水乙醇与1体积水混合而成，配制该溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要_________。 (2)CaC2与水反应的化学方程式为_________。 (3)环颈双球安全漏斗中，“环颈双球”结构的作用是_________。（答2点） (4)装置C中，CuSO4溶液的作用是_________。 (5)装置E中，试剂X除了选择酸性高锰酸钾溶液外，还可以选择_________。与乙烯相比，乙炔与酸性高锰酸钾溶液反应速率较慢，从分子结构的角度看，其原因是_________。 II.测离子化合物SASN[(Ag2C2)x·(AgNO3)y]的总银含量以确定其化学组成称取0.2050 gSASN于锥形瓶，用足量硝酸溶解得到无色溶液，向其中加入2~3滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.1000 NH4SCN标准溶液滴定，消耗NH4SCN标准液的平均体积为15.00 mL。（已知：） (6)滴定终点的现象是_________。 (7)离子化合物SASN的化学式为_________。 参考答案与解析 题号 1 2 3 5 6 7 8 12 答案 C D C B C D D A 1．C 【详解】A．灼热木炭与浓硝酸反应生成、和；也可能是浓硝酸受热发生分解生成NO2、H2O、O2，A错误； B．将活塞往里推时容器体积减小，浓度增大导致颜色加深，实际加压时平衡向生成的方向移动，B错误； C．等物质的量的和的稀溶液中，与物质的量之比为，加入过量铜粉时发生反应，完全消耗后仍有剩余，反应后溶质为和，C正确； D．产生的能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，说明中元素化合价降低被还原，在强碱性溶液中具有氧化性，D错误； 故选C。 2．D 【分析】实验Ⅰ中过量，少量，现象为溶液变为棕黄色、加淀粉变蓝，说明反应生成了​， 被氧化为，自身被还原为，配平得到离子方程式 ，该推导符合实验事实；实验Ⅱ中高浓度过量，少量，现象为溶液变为黄绿色、加淀粉不变蓝。结合已知信息为黄绿色，为无色，可推知最初反应的主要氧化产物是黄绿色的，没有生成，推导符合现象；实验Ⅲ中向含淀粉的饱和滴加过量，现象为：先变黄绿色，局部变蓝后很快褪色，最终过量后溶液稳定为蓝色。滴加初期过量，局部浓度较高时暂时生成​，使淀粉变蓝，但体系中过量的氧化性强，会继续将​氧化为无色的或​，因此蓝色很快褪去。随着不断滴加，被完全消耗，生成的不再被氧化，最终溶液稳定为蓝色。因此“局部蓝色褪去是被氧化为或​”的解释合理。 【详解】A．实验Ⅰ中KI过量，NaClO少量，反应生成，且NaClO溶液呈碱性，反应物无，给出的离子方程式符合反应事实，A正确，不符合题意； B．实验Ⅱ中NaClO过量，溶液呈黄绿色，且滴加淀粉不变蓝说明无生成，已知为黄绿色，故最初主要氧化产物为，B正确，不符合题意； C．实验Ⅲ中NaClO过量，生成的会被进一步氧化为（黄绿色）或（无色），消失所以蓝色褪去，C正确，不符合题意； D．实验Ⅱ、Ⅲ表明高浓度NaClO溶液过量时，易将氧化为等高价碘的化合物，而非，只有KI过量时才最终生成，D错误，符合题意； 故选D。 3．C 【详解】A．铜丝可随时拔出脱离液面，能及时终止反应，避免反应物浪费与有毒气体（NO2）过量排放，符合绿色化学理念，A正确； B．装置Ⅲ中长颈漏斗连通大气，可以平衡装置内气压，避免装置压强过大，B正确； C．Ⅱ中白烟是硝酸铵固体小颗粒；可能是装置I中硝酸挥发进入装置Ⅱ，与NH3化合生成NH4NO3，为非氧化还原反应，C错误； D．若铜丝不拔出，持续生成的NO2溶于水会生成HNO3，HNO3先与Na[Al(OH)4]反应生成Al(OH)3沉淀，过量HNO3会使Al(OH)3沉淀溶解，最终得到含Al3+的透明溶液，D正确； 故选C。 4．(1) (2) 分液漏斗 c (3) 平衡分液漏斗与圆底烧瓶内的压强，使分液漏斗中的酸X能够顺利滴下 吸收未反应的有毒尾气，防止逸散到空气中造成污染 (4) (5) (6) 【详解】（1）具有强氧化性，具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，因此无法得到目标产物，根据题目信息已知产物之一为S单质，根据元素守恒和电子守恒，该反应离子方程式为； （2）根据装置图，盛装酸X的仪器是带活塞、用于控制添加液体的分液漏斗，酸X的作用是和装置A中的反应制备，需要满足无强氧化性，不会氧化-2价硫，保证能得到，不引入杂质，据此分析： a.浓硫酸具有强氧化性，会氧化中的-2价S，无法得到，a错误； b. 浓盐酸易挥发，会挥发出杂质，会和装置C中的反应，引入杂质，干扰的制备，b错误； c. 稀硫酸无强氧化性，也难挥发，和反应可以平稳制备纯净的，不会引入杂质，c正确； d. 稀硝酸具有强氧化性，会氧化中的-2价S，无法生成，d错误； 答案是c； （3）橡胶管L将分液漏斗上口和圆底烧瓶内部连通，作用是平衡分液漏斗与圆底烧瓶内的压强，消除烧瓶内产气后压强升高对液体滴落的阻碍，使分液漏斗中的酸X能够顺利滴下，本实验中为有毒反应物，未参与反应的会从装置C流出，可以和D中反应生成沉淀，因此装置D的作用是吸收未反应的有毒尾气，防止逸散到空气中造成污染； （4）检验常用溶液，遇溶液变红，另一份滴加盐酸和氯化钡后产生的不溶于盐酸的白色沉淀为，说明粉末中含； （5）根据试管中品红溶液不变色可知，反应无生成，全部被氧化为留在固体中，仍为价，所以反应方程式为； （6）根据实验现象可知，盛放溶液的试管中出现的黑色沉淀是，说明产物中有、 得到的浅黄色固体是S单质，在滤液中滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明有，反应的离子方程式为。 5．B 【分析】实验I：向滴加3滴饱和氯水，将反应后的溶液加入淀粉碘化钾，溶液变蓝说明产生即反应后的溶液有氧化性，但不能确定是氧化还是氧化；另一份加入KSCN溶液后溶液变为血红色，说明有生成。 实验II：向溶液中加入氯气的饱和溶液1 mL，溶液先变为红棕色，后转化为黄色，静置后溶液分层，生成棕黄色。 【详解】A．实验Ⅰ中滴加淀粉KI溶液，溶液呈深蓝色说明被氧化为，A正确； B．实验Ⅰ中滴加KSCN溶液变红证明生成，但氯水中即含有具有氧化性的，还有HClO也具有氧化性，故不能说将氧化为，B错误； C．实验Ⅱ中试管中的红棕色为新生成的的颜色，再转移振荡后静置，上层溶液呈棕黄色主要是，颜色与的水解、配位有关，C正确； D．实验I证明少量氯水能氧化，实验II的现象（生成红棕色的）证明少量氯水也能氧化Br⁻。通过对比两个实验可知，少量与反应时，Br⁻能被氧化，D正确； 故选B。 6．C 【详解】A．实验1中溶液变蓝色，说明生成了，被氧化，体现了的还原性，A正确； B．实验2中，时，a极区滴加淀粉溶液未变蓝，说明没有生成，结合已知反应，可以判断在a极放电的产物为，B正确； C．实验2中，时，a极区生成了，若将a极区溶液取出，此时溶液中无，会发生反应，滴加淀粉溶液，溶液会变蓝，所以C错误； D．实验1中t秒后溶液变蓝，说明此时被完全氧化，无法继续还原生成的，溶液才会变蓝；对比实验2，时刻指针归零，说明此时也被完全氧化，D正确； 故答案选C。 7．D 【详解】A．实验1中，溶液与溶液混合后，蓝色溶液变为黄绿色，说明可能生成黄色的，并产生少量白色沉淀（），说明反应能生成但程度较小，A项正确； B．实验2中，溶液与混合后无明显现象，数小时后变淡红色，可能是被空气中氧气氧化为，进而与形成红色的，B项正确； C．实验3中，先加入后溶液呈黄绿色（生成），滴加后立即变红（生成）并产生大量沉淀，符合反应，C项正确； D．实验3中作为反应物转化为，不是催化剂，D项错误； 答案选D。 8．D 【分析】在酸性条件下，都有较强的氧化性，都能将氧化.。如图装置是原电池装置，插入硝酸银溶液的石墨电极为正极，插入KI溶液的石墨电极为负极，可证明银离子的氧化性强于碘单质。 【详解】A．实验Ⅰ中溶液，酸性条件下也可以氧化生成，使淀粉变蓝，不能证明是氧化了，A错误； B．实验Ⅱ中与直接生成了难溶的沉淀，导致溶液中浓度大幅降低，氧化性减弱，因此没有生成，不能得出氧化性Ag+<I2，B错误； C．反应的平衡常数与溶度积是不同类型的物理量，单位不同，不能直接比较大小，结论不成立，C错误； D．已知反应的平衡常数极小，反应本身很难发生；但实验Ⅲ中会与生成沉淀，使浓度降低，上述平衡正向移动，促进了反应的发生，D正确； 故答案选择D。 9．(1) (2) 红色固体溶解，溶液变为蓝色，产生无色气体，试管口有红棕色气体 取Ⅱ中的棕色溶液于试管中，加水，有白色沉淀生成(或加溶液，溶液棕色褪去或变浅或加氨水，溶液棕色褪去，放置后溶液逐渐变为蓝色) 生成的反应：，消耗的反应：等，相同时间内生成的多于消耗的，增大 温度、形成Al-Cu原电池 (3)金属与水反应生成和的速率(金属的活泼性/还原性)：，金属阳离子结合的能力)：，部分生成，部分被Mg还原为Cu 【分析】Ⅰ 加入金属钠，钠剧烈反应放出热量，迅速熔成小球，产生氢气并伴随燃烧。溶液颜色变浅，产生大量蓝色氢氧化铜沉淀和少量黑色固体。 Ⅱ 加入金属铝，铝片表面很快产生氢气，同时析出红色固体铜，溶液温度升高。随着反应进行，溶液中出现白色固体CuCl，随后消失，得到棕色溶液，最终变为无色，铝片表面析出大量疏松的红色固体铜。 【详解】（1）Ⅰ中生成CuO的有关反应第一步是金属Na与水反应产生，其方程式为； （2）①Ⅱ中红色固体为铜，先不溶于稀硫酸，加入稀硝酸并微热时，出现红色固体溶解、溶液变蓝并产生无色气体，在液面上方变红棕色的现象，证明其中含有金属Cu，故答案为：红色固体溶解，溶液变为蓝色，产生无色气体，在液面上方变红棕色；②检验棕色溶液中的方法：向少量棕色溶液中加入足量水(或稀释)，棕色逐渐消失并生成白色沉淀(CuCl)，证明有，故答案为：取Ⅱ中的棕色溶液于试管中，加水，有白色沉淀生成； ③pH降低的原因(除温度上升外)：铝被氧化为Al3+，其水合离子[Al(H2O)6]3+发生水解，产生H+，使溶液酸性增强；故答案为：生成的反应：，消耗的反应：等，相同时间内生成的多于消耗的，增大 ④被还原出来的Cu附着在Al的表面形成原电池，加快反应速率，产生氢气的速率增大，故答案为：温度、形成Al-Cu原电池； ⑤棕色溶液最终褪色(即被还原为(Cu)的离子方程式为，故答案为：； （3）结合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，金属与水（或酸性溶液）反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al，金属阳离子结合的能力：Cu2+＞Mg2+，从而导致部分Cu2+生成Cu(OH)2，部分Cu2+被Mg还原为Cu； 10．(1) (2) (3) 0.5 1.0 浓度越大，吸光度越大(合理即可) (4)溶液变红，且半分钟不褪色 (5)在酸性条件下有氧化性，也能将氧化为 (6) 【详解】（1）灰黑色沉淀是Ag单质，Ag与浓硝酸反应生成、红棕色和水，离子方程式Ag++2H+=Ag++NO2↑+H2O；步骤3的目的是检验上层清液中是否含有Ag+，以判断反应是否为可逆反应。Ag+可与Cl-反应生成不溶于酸的AgCl白色沉淀，故可滴加HCl或NaCl溶液； （2）实验证明产物为Ag单质和，且后续验证该反应为可逆反应，因此离子方程式用可逆号； （3）①该实验为控制变量法，总体积需保持不变（第一、三组总体积均为5mL，且的体积均为1mL），因此，计算得；②通过比较吸光度的大小，可知增加反应物Fe2+的浓度，生成的Fe3+浓度增大，平衡向正反应方向移动，这验证了该反应为可逆反应的特点； （4）滴定时，完全沉淀后，过量的与溶液中结合生成血红色配合物，故现象为溶液变红，且半分钟不褪色； （5）酸性条件下具有强氧化性，会氧化，干扰与的反应探究，因此选用； （6）混合后初始，平衡时，反应进行，因此，计算比值得。 11．(1)分液漏斗 (2)HCOOHCO↑+H2O (3)d，e，c，b (4) 澄清石灰水变浑浊 60% 偏大 (5)增大气体样品流速 【分析】在通风橱中用下图装置制备一氧化碳，A装置中甲酸在浓硫酸催化下分解制取一氧化碳，该气体中含有甲酸蒸气，CO不溶于水，而甲酸溶于水，故用水除去甲酸，再用B装置排水收集一氧化碳气体，排出的水用E中的烧杯接收，则装置连接顺序为a→d→e→c→b→h；根据气体样品通过氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，浓硫酸吸水，一氧化碳在H中被氧气氧化生成二氧化碳，二氧化碳能被石灰水吸收，J中的浓硫酸吸收气体中的水蒸气，干燥的一氧化碳和I2O5，进而测定生成的碘的质量，计算一氧化碳的被氧化的百分率；据此解答。 【详解】（1）如图所示，装置A中盛装甲酸的仪器名称是分液漏斗。 （2）甲酸在浓硫酸催化下分解生成一氧化碳和水，化学方程式为HCOOHCO↑+H2O。 （3）用A制备CO，C除去甲酸，B收集一氧化碳，E接收排出的水，故接口连接顺序为a→d→e→c→b→h。 （4）①CO被氧气氧化生成二氧化碳，CO2能使澄清石灰水变浑浊； ②碘的物质的量为=0.0004 mol，根据化学方程式计算，还有0.002 mol CO未被氧气氧化，11.2 L气体样品的物质的量为0.5 mol，其中CO的物质的量为0.005 mol，被氧化的CO的物质的量为0.005 mol-0.002 mol=0.003 mol，则CO被氧化的百分率为×100%=60%； ③若没有通入氮气，未被氧化的CO的物质的量减小，则CO被氧化的百分率增大。 （5）增大气体样品流速可缩短气体与催化剂接触时长，探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响。 12．A 【分析】利用HCHO的还原性，控制其比例可以将Cu(OH)2还原成不同价态的还原产物，实验一的有砖红色固体生成，则一定生成了砖红色的Cu2O，反应方程式可能为，则实验一中微过量的HCHO可能继续将部分Cu2O还原成Cu，同时生成少量H2，实验二由于HCHO超过量，将生成Cu2O全部还原为Cu，并产生大量H2。 【详解】A．加入稀硫酸后存在的固体可能为Cu2O遇酸分解生成的Cu，不能据此判断砖红色固体中一定有Cu，判断逻辑错误，A错误； B．可以用X射线衍射技术确定实验I中砖红色固体的结构，进而判断是否为Cu2O，B正确； C．HCHO被氧化的产物可能为HCOO-或，若加入盐酸，产生了使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成了，未观察到现象，说明氧化产物为HCOONa，C正确； D．由分析知，D正确； 故选A。 13．(1) 提供，表现碱性 提供作为配体，表现配位性 (2) 晶体中含时，的物质的量减少，生成的沉淀质量小 (3) 分解生成的与未逸出的发生反应，生成了非黑色物质(铜单质或氧化亚铜) (4)，加入后，可以与形成，且i中反应产生的能与溶解平衡中的的结合生成，均使沉淀溶解平衡正向移动 (5) 【分析】该实验通过向硫酸铜溶液中先加入少量氨水生成氢氧化铜蓝色沉淀，此时氨水表现碱性；继续加入过量氨水，沉淀溶解生成深蓝色的四氨合铜(II)配离子溶液，此时氨水表现配位性；最后加入乙醇，降低配合物的溶解度，从而析出蓝色针状的含铜配合物晶体。 【详解】（1）生成沉淀时：提供，使溶液呈碱性，与结合生成难溶物，体现了碱性。 沉淀溶解生成时：过量氨水中的分子提供孤电子对，与形成稳定的配位键，生成可溶性的配离子，体现了配位性。 （2）若晶体仅含，根据硫原子守恒：，即： ； 中不含，若晶体中混有该物质，则单位质量的晶体中的含量降低；加入后，生成的沉淀质量自然偏小。 （3）①烧杯中滴有酚酞的水变红，说明加热时逸出的物质是（氨气溶于水显碱性）；NH3溶于水生成，电离出使溶液呈碱性，离子方程式为； ②若蓝色针状晶体中含，充分加热后， 分解生成，化学方程式为。 ③结合实验现象，从配合物稳定性与反应条件角度分析未产生黑色固体的可能原因：分解生成的与未逸出的发生反应，生成了非黑色物质（铜单质或氧化亚铜）。 （4） Cu(OH)2​存在溶解平衡：，加入过量氨水后：与形成稳定的，降低了浓度；步骤i中反应生成的 ，会与平衡中的结合生成，降低浓度；两个因素共同使沉淀溶解平衡正向移动，最终 全部溶解。 （5）结合实验2（存在）和实验3（无黑色CuO生成），可确定主要成分为。 14．(1)O2 (2)CuCl溶于氨水生成[Cu(NH3) 2]+，溶液无色，被空气氧化为[Cu(NH3)4]2+，溶液变为蓝色； (3) 加入稀硫酸，一段时间后沉淀溶解，溶液变蓝； (4)H2 (5)CO2溶于水 (6) (7)ABC 【详解】（1）实验1-3通入CO2(无氧化性)，溶液和铜片均无明显变化，确证实验1-1、1-2中是O2氧化了铜； （2）黑色固体溶解在浓氨水中得到无色溶液，结合资料[Cu(NH3)2]+为无色且易被空气氧化，后续无色溶液逐渐变蓝，即[Cu(NH3)2]+被氧化为蓝色[Cu(NH3)4]2+），说明黑色固体与氨水反应生成了[Cu(NH3)2]+，故黑色固体中含Cu(Ⅰ)； （3）①假设一：若反应4Cu+O2+4H++4Cl-=4CuCl+2H2O为可逆反应，Cl-与Cu2+结合生成CuCl沉淀，促进平衡正向进行，离子方程式：Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓； ②假设二：验证反应ⅱ：4CuCl+O2+4H+=4Cu2++2H2O+4Cl-，需提供O2、H+，观察CuCl溶解且溶液变蓝(生成Cu2+)，实验方案：取CuCl于试管中，加入少量稀硫酸，若黑色固体溶解，溶液变为蓝色，证明反应ⅱ可发生； （4）实验2中溶液含Cu(Ⅰ)、无Cu(Ⅱ)，且有气泡生成，结合体系中含H+、Cl-，Cu(0)与H+发生氧化还原反应，气体为H2； （5）CO2溶于水生成碳酸，使溶液中c(H+)比实验2-1和2-3低，导致Cu与H+反应生成氢气的量减少； （6）实验2-1中通入氧气，氧气将部分Cu(Ⅰ)氧化为更多的配合物（），使溶液更深，同时氧气氧化Cu(Ⅰ)消耗了部分Cu和H+，抑制了氢气的生成，反应的离子方程式为； （7）A．实验1中氧气能将Cu氧化为Cu2+，说明稀盐酸中的氧化性强于，A正确； B．由实验1无气泡产生，说明稀盐酸中不能与Cu反应生成Cu2+和H2，但可以氧化Cu，故氧化性弱于，B正确； C．实验2中浓盐酸条件下，H+能将Cu氧化成，同时生成H2，说明H+的氧化性强于，C正确； D．根据题目信息，无法比较CuCl与还原性的强弱，D错误； 故答案选ABC。 15．(1) 三颈烧瓶（或三口烧瓶） 平衡压强，使液体顺利流下 (2) 有白色晶体析出 滴加的氨水过多或速率过快生成 (3)反应前通的目的是排尽装置中的空气，防止空气中的对测定结果有影响；反应后通的目的是防止生成的水和二氧化碳停留在装置中 (4)防止空气中的水和二氧化碳进入F中 (5) (6) 【分析】图1制备碱式碳酸铈，提供Ce4+，氨水提供OH-并将提供的转化为。图2探究碱式碳酸铈的组成，加热碱式碳酸铈样品得到CeO2、H2O、CO2，E装置吸收H2O，F装置吸收CO2，G装置防止空气中的H2O、CO2进入F装置中。 【详解】（1）仪器A的名称是三颈烧瓶或三口烧瓶；仪器B是恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，优点是平衡压强，使液体顺利流下。 （2）产物碱式碳酸铈为白色晶体，故仪器A中生成产物的现象为有白色晶体析出；若仪器A中出现黄色现象，说明生成了黄色沉淀，其原因是滴加的氨水过多或速率过快。 （3）反应前通的目的是排尽装置中的空气，防止空气中的对测定结果有影响；反应后通的目的是防止生成的水和二氧化碳停留在装置中。 （4）G中碱石灰的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入F中使二氧化碳的测定结果不准确。 （5）装置E吸收水，故， 由氢元素守恒知； F装置吸收二氧化碳，故， 由碳元素守恒知； ， ； n(Ce4+)∶n(OH-)∶n()=0.04 mol∶0.12 mol∶0.02 mol=2∶6∶1， 故碱式碳酸铈的化学式为。 （6）提供Ce4+，氨水提供OH-并将提供的转化为，故生成沉淀的化学方程式为。 16．(1)量筒 (2) (3)防倒吸 (4)检验H2S和PH3是否除尽，并吸收未除尽的H2S和PH3 (5) 丙酮 乙炔相比乙烯，其采取sp杂化的C电负性高，对π电子云的束缚力更强，电子云不易被高锰酸钾极化，所以乙炔反应速率更慢 (6)为当滴加最后半滴时，溶液变为红色，且半分钟不变色 (7)(Ag2C2)·(AgNO3)5 【分析】A为乙炔生成装置，装置B的目的是除去还原性气体H2S与PH3，装置C检验H2S与PH3是否除尽，D为SASN生成装置，装置E进行尾气吸收，据此解答。 【详解】（1）配制溶液的玻璃仪器需要量筒量取溶液。 （2）CaC2与水反应的方程式为。 （3）环颈双球安全漏斗通过加长细管，可以防止反应液倒吸带来的影响。 （4）CuSO4溶液作用为检验H2S和PH3是否除尽，并吸收未除尽H2S和PH3。 （5）试剂X作用为吸收多余的乙炔，乙炔在丙酮中溶解度极高，可以选用丙酮，安全且高效；乙炔相比乙烯，其采取sp杂化的C电负性高，对π电子云的束缚力更强，不易被高锰酸钾极化，所以乙炔反应速率更慢。 （6）滴定终点现象为当滴加最后半滴时，溶液变为红色，且半分钟不变色。 （7）根据Ag+~SCN-，可得0.2050 gSASN中Ag的总物质量为，设0.2050 gSASN中含有Ag2C2物质量为nx mol，AgNO3物质量为ny mol，则有，联立解得，，所以x:y= nx: ny=1:5，即x=1，y=5，所以SASN的化学式为(Ag2C2)·(AgNO3)5。 先人一步 成就梦想 学科网（北京）股份有限公司 $