精品解析：2026年山东省济南市莱芜区初中学业水平阶段性质量监测化学试题

2026年初中学业水平阶段性质量监测一 化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，全卷满分100分，考试用时60分钟。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、座位号写在答题卡规定位置。 3.答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Zn-65 Ag-108 选择题部分 共40分 一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案) 1. 齐鲁文化源远流长，传统工艺底蕴深厚。下列山东特色传统工艺品制作过程中，涉及化学变化的是 A. 潍坊风筝扎制 B. 鲁锦织造 C. 淄博陶瓷烧制 D. 济南剪纸 2. 社会发展需要人与自然和谐共生。下列措施不利于人类发展与环境保护的是 A. 回收利用废弃塑料、金属 B. 大量施用化肥农药 C. 减少一次性餐具的使用 D. 植树造林，绿化环境 3. 化学是一门以实验为基础的学科。以下实验操作中，错误的是 A. 给试管里的液体加热前，应先预热试管 B. 点燃可燃性气体之前，应先检验气体的纯度 C. 蒸发结晶过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止受热不均 D. 测量溶液pH值时，应将干燥的pH试纸伸入待测液中 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列说法不合理的是 A. 水蒸气遇冷凝华成霜——温度降低，分子停止运动 B. 电解水实验产生氢气和氧气——化学变化中，分子发生改变 C. 石墨和金刚石的物理性质不同——碳原子之间形成的化学结构不同 D. 硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液都能导电——溶液中有自由移动的阴、阳离子 5. 如图为元素周期表中铁元素的信息及铝原子的结构示意图。下列有关说法中，不正确的是 A. 铁原子的核外电子数为26 B. 铝离子核外有三层电子 C. 铁原子的相对原子质量为55.85 D. 铝元素在地壳中的含量比铁元素高 6. 下列跨学科实践活动中学生观点的描述，正确的是 A. 用橡皮泥制作原子模型——原子是不可再分的实心球体 B. 调查我国航天科技中新型能源的应用——液氧具有可燃性 C. 检测水质并自制净水器——活性炭能将天然水净化为纯水 D. 通过AI技术模拟石油的分馏——石油各组分的沸点不同 7. 某兴趣小组用传感器探究“测量空气中氧气的体积分数”，测出压强和氧气的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 反应开始时压强增大的原因是燃烧放热 B. 火焰熄灭时反应立刻停止 C. 反应过程中装置内物质的总质量不变 D. 用白磷的测定结果比用红磷更准确 8. 化学观念是重要的学科素养。下列对化学观念的理解正确的是 A. 宏观与微观：不同碱化学性质存在差异，是因为它们组成元素不同 B. 模型与推理：氧化物都含氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 变化与守恒：盐酸和某些金属反应放出气体，则和盐酸反应生成气体的物质一定是金属 D. 探究与创新：制取气体实验用医用注射器代替分液漏斗，因为二者均可控制滴加药品的速率 9. 下列说法中，不合理的是 A. 同种元素组成的纯净物一定是单质 B. 温度一定要达到着火点才能发生燃烧 C. 化学变化不一定伴随有能量的变化 D. 生成盐和水的反应不一定是中和反应 10. 对比和控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是 A B C D A. 探究铁的锈蚀是否需要氧气 B. 探究铁和铜的金属活动性强弱 C. 探究MnO2对H2O2分解的催化作用 D. 探究接触面积对反应速率的影响 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求。全部选对且无错选的得4分，只选一项且选对的得2分，至少有两个选项选对且无错选但未选全的得3分，错选或不选的得0分) 11. 科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置。如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. Z物质可以用作食品保护气 B. 反应中碳、氮元素的化合价均发生改变 C. 该反应基本类型为置换反应 D. 生成的Z、W两种物质的质量比为2：3 12. 2026年，我国科学家在海水综合利用领域取得新突破——通过调控温度，从海水中分离出不同种类的盐类。如图为三种盐(氯化镁、氯化钾、硫酸镁)的溶解度曲线。下列有关说法中，不正确的是 A. 20℃时，MgCl2的溶解度为54.5g B. 90℃时，将40g MgCl2放入50g水中充分溶解，得到溶液中溶质和溶液的质量比为4：9 C. 将90℃的三种物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最多的一定是MgCl2 D. 在t℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数一定大于KCl饱和溶液的溶质质量分数 13. 为除去下列各组物质中的杂质，下列除杂方法不能达到目的的是 物质 杂质 除杂方法 A CaCO3固体 NaCl 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 B H2 HCl 通过足量饱和的碳酸氢钠溶液，干燥 C Fe粉 Cu粉 加入足量FeSO4溶液，过滤，干燥 D NaOH溶液 Ca(OH)2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 某金属加工厂的废液只含有少量的硝酸铜和硝酸银，在实验室中，把ag锌粉加入一定质量的该混合溶液中，按图所示进行实验，出现的现象如图中所述。根据实验流程中的现象，下列说法正确的是 A. 滤液A中一定没有硝酸银 B. 滤液A可能呈蓝色 C. 滤渣B中一定含有三种金属 D. 滤渣B的质量可能等于ag 15. 向9.8gMgO和Mg(OH)2的固体混合物中加入一定量溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液209.8g。下列说法正确的是 A. 该过程发生的反应均为复分解反应 B. 所得溶液中溶质的质量为24g C. 该过程反应生成水的质量为3.6g D. MgO和Mg(OH)2的质量比为20：29 非选择题部分 共60分 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. 回答下列问题： （1）分类是认识物质的重要方法。按要求从镁、二氧化硫、碳酸、硝酸钾、碳酸钠、氢氧化铜中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①一种可燃性单质______。 ②一种空气污染物______。 ③一种作为复合肥的盐______。 ④一种难溶性的碱_____。 （2）“实景赋能、科创融合、民俗传韵”，2026央视马年春晚节目异彩纷呈，是一场内涵丰富视听盛宴。 ①《冰雪暖世界》将冰雪美景与舞台艺术结合。哈尔滨分会场舞台线缆采用耐寒聚氨酯材质，避免了普通PVC线缆在低温下脆化断裂的问题。聚氨酯塑料属于______(填“无机非金属”或“有机合成”)材料。PVC(聚氯乙烯)的化学式是[(C2H3Cl)n]，PVC中碳、氢元素的质量比为______(填最简整数比)。 ②《人造太阳》展示模拟了氢在高温高压下聚变成氦的核反应，代表了未来新能源的发展方向。氢、氦两种元素的本质区别是______。《武BOT》中的机器人机身与关节采用钛合金制造，完成了复杂、高难度的武术动作。相较于组成金属，合金的优点是______(答一条即可)。精密仪器展示柜中填充氩气作为保护气，这体现了稀有气体的特点是______。 ③民俗非遗节目《川南春酒》展示传统酿酒工艺。酿造过程中，粮食中的淀粉先转化为葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖再在酒化酶作用下分解为乙醇(C2H5OH)和二氧化碳。请写出该分解反应的化学方程式______。 ④一声《回家吃饭》，是人生最治愈的暖。下列给老年人的饮食建议错误的是______。 A.多吃蔬菜、水果，补充维生素 B.适量食用瘦肉，补铁预防贫血 C.多吃油炸食品，补充油脂提供能量 D.睡前一杯牛奶，补钙预防骨质疏松 17. 2026年两会强调加快能源新技术攻关，实现领域自主可控。推进碳达峰、碳中和主线，形成全方位、多层次的绿色转型体系。 （1）二氧化碳产生的主要途径是______的燃烧和动植物的呼吸作用。二氧化碳的吸收除了植物的光合作用外，海水吸收二氧化碳也是自然界消耗二氧化碳的一个重要途径，写出二氧化碳与水反应的化学方程式______。一种捕集烟气中CO2并转化为甲醇(CH3OH)的工艺流程如图，下列说法正确的是______(选填下列序号)。 A.CaO能循环使用 B.“碳中和”中的“碳”指的是碳元素 C.转换器中发生反应生成物质有三种 D.合成器中参加反应的CO和H2的分子个数比为1：2 （2）锂离子电池为太空设备、无人机及舞台机器人提供了能源支撑。锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料。已知其中锂元素化合价为+1，则磷元素的化合价为_____。制备磷酸铁(FePO4)的工艺原理为：2Fe+2H3PO4+H2O2=2FePO4+2X+2H2↑，则X的化学式为_____。 （3）我国通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。 电解水的过程中，实现了由电能转化为______能的能量转化。制氨的过程中，要生成n个氨分子，需要_____个氢分子参加反应。写出氨气在氧气中燃烧的化学方程式_____，使氨气燃烧更充分的方法是______(答一条即可)。若每5kg氨气充分燃烧与2kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用100kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少_____kg二氧化碳排放。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 （1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。所选仪器连接顺序为______(从左到右填写仪器序号字母)。写出制取二氧化碳反应的化学方程式______。阐述检验二氧化碳已收集满的方法_____。 （2）化学小组的同学以过氧化氢溶液为原料制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究，所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应) ①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气所发生反应的化学方程式为_____。 ②在该装置中，洗气瓶C的作用是_____。 ③Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加3.6g，仪器C质量增加8.8g，则该塑料试样中碳元素的质量为______g，该塑料分子中碳氢原子的个数比为______(填最简整数比)。根据所测数据，可知当W=______时，该塑料中不含其他元素。 19. 物质的鉴别、推断等实验思路的形成，均需要结合物质的性质进行思考和设计。 （1）某兴趣小组以酸、碱、盐等物质的鉴别开展实验探究。 ①通过化学方法鉴别稀盐酸和稀硫酸，下列试剂能达到目的的是______(选填下列序号)。 A.紫色石蕊试液 B.铁粉 C.氧化镁 D.氯化钡溶液 E.氢氧化钠溶液 结合上例分析，若鉴别两种物质，所选试剂应具备的条件是______。 ②从复分解反应实质来看，某可溶性试剂能鉴别氢氧化钾和碳酸钠两种物质，需要含有的离子可以是______(选填下列序号)。 A.钡离子 B.氢离子 C.钙离子 D.氯离子 E.氢氧根离子 ③请任意选取一种试剂鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，写出具体的实验操作、现象及结论：______。 （2）已知固体混合物A是由NaCl、Na2CO3、Fe2O3三种物质中的一种或多种组成，另有一固体混合物B是由CuO、K2SO4、NH4NO3、CuSO4四种物质中的两种组成。按如图所示进行了实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应)。 根据上述实验信息和分析推理，回答下列问题： ①气体B化学式是______，沉淀G的化学式是______。 ②溶液F中一定存在的阳离子是_____(填离子符号)。 ③写出实验②中发生反应的化学方程式______。 ④由图可推知，固体混合物B中一定不含有的物质是_____。A中还无法确定的物质是_____(填化学式)，若要检验该物质是否存在，可取少量的混合物A于烧杯中，加入足量的水溶解，过滤，______(请补充完整实验方案)。 20. 回答下列问题： （1）我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜，充分体现了古人的聪明智慧。某化学兴趣小组采用图甲装置，开展以下探究活动。 ①按图甲连好实验装置，加热，黑色粉末出现红热现象，澄清石灰水变浑浊，写出木炭与CuO反应的化学方程式______，该反应体现了木炭具有_____性。 ②经查阅资料知，木炭与CuO反应进行得不彻底时，产物中还有氧化亚铜(Cu2O)。Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应(Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O)。取少量反应后的红色固体，加入足量的稀硫酸，若观察到固体_____，且溶液变为蓝色，则说明红色固体中含Cu2O。 （2）为测定某黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数，实验操作及相关数据如图所示： ①生成氢气的质量为______g。黄铜中铜的质量分数为_____。(只写结果) ②若向滤液中加入一定量的水，使最后所得溶液溶质的质量分数为10%，试求所加水的质量_____。(写出具体计算步骤) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平阶段性质量监测一 化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，全卷满分100分，考试用时60分钟。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、座位号写在答题卡规定位置。 3.答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Zn-65 Ag-108 选择题部分 共40分 一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案) 1. 齐鲁文化源远流长，传统工艺底蕴深厚。下列山东特色传统工艺品制作过程中，涉及化学变化的是 A. 潍坊风筝扎制 B. 鲁锦织造 C. 淄博陶瓷烧制 D. 济南剪纸 【答案】C 【解析】 【详解】化学变化的本质是指反应过程中有新物质生成，物理变化无新物质生成。淄博陶瓷烧制中，粘土在高温下发生化学反应（如脱水、氧化），生成新物质陶瓷，属于化学变化。鲁锦织造、风筝扎制、济南剪纸均为形状的组合或改变，无新物质生成，不涉及化学变化。故选项ABD不符合题意，选项C符合题意。 故选C 2. 社会发展需要人与自然和谐共生。下列措施不利于人类发展与环境保护的是 A. 回收利用废弃塑料、金属 B. 大量施用化肥农药 C. 减少一次性餐具的使用 D. 植树造林，绿化环境 【答案】B 【解析】 【详解】A、回收利用废弃塑料、金属，可以节约资源、减少固体废弃物污染，有利于人类发展与环境保护。 B、大量施用化肥农药，会造成土壤污染、水体富营养化等环境问题，同时也会危害农产品安全，不利于人类发展与环境保护。 C、减少一次性餐具的使用，能降低木材、塑料等资源的消耗，减少垃圾产生，有利于人类发展与环境保护。 D、植树造林、绿化环境，可以改善空气质量、保持水土、维护生态平衡，有利于人类发展与环境保护。 故选B。 3. 化学是一门以实验为基础的学科。以下实验操作中，错误的是 A. 给试管里的液体加热前，应先预热试管 B. 点燃可燃性气体之前，应先检验气体的纯度 C. 蒸发结晶过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止受热不均 D. 测量溶液pH值时，应将干燥的pH试纸伸入待测液中 【答案】D 【解析】 【详解】A、给试管里的液体加热前，先预热试管可以使试管受热均匀，防止试管炸裂，操作正确。 B、点燃可燃性气体前，必须检验气体纯度，防止气体不纯引发爆炸，操作正确。 C、蒸发结晶过程中，用玻璃棒不断搅拌可以使液体受热均匀，防止局部过热导致液滴飞溅，操作正确。 D、测量溶液pH值时，不能将pH试纸伸入待测液中，否则会污染待测液，正确操作是用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比读数，操作错误。 故选D。 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列说法不合理的是 A. 水蒸气遇冷凝华成霜——温度降低，分子停止运动 B. 电解水实验产生氢气和氧气——化学变化中，分子发生改变 C. 石墨和金刚石的物理性质不同——碳原子之间形成的化学结构不同 D. 硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液都能导电——溶液中有自由移动的阴、阳离子 【答案】A 【解析】 【详解】A.分子始终在永不停息地做无规则运动，温度降低只会使分子运动速率减慢，不会停止运动，该说法错误，故符合题意； B.电解水属于化学变化，过程中水分子分解为氢、氧原子，再重新组合为氢分子、氧分子，可说明化学变化中分子发生改变，该说法正确，故不符合题意； C.金刚石和石墨都由碳原子构成，二者碳原子的排列方式（结构）不同，因此物理性质差异很大，该说法正确，故不符合题意； D.溶液能导电的原因是溶液中存在自由移动的阴、阳离子，硫酸钠和氢氧化钠的水溶液中都含有可自由移动的离子，因此都能导电，该说法正确，故不符合题意； 故选A。 5. 如图为元素周期表中铁元素的信息及铝原子的结构示意图。下列有关说法中，不正确的是 A. 铁原子的核外电子数为26 B. 铝离子核外有三层电子 C. 铁原子的相对原子质量为55.85 D. 铝元素在地壳中的含量比铁元素高 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，左上方的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故铁原子的核外电子数为26，说法正确，不符合题意； B、由铝原子结构示意图可知，铝原子最外层电子数为3<4，在化学反应中易失去3个电子形成铝离子，故铝离子核外有2个电子层，说法错误，符合题意； C、在元素周期表中，正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铁原子的相对原子质量为55.85，说法正确，不符合题意； D、地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，故铝元素在地壳中的含量比铁元素高，说法正确，不符合题意。 故选：B。 6. 下列跨学科实践活动中学生观点的描述，正确的是 A. 用橡皮泥制作原子模型——原子是不可再分的实心球体 B. 调查我国航天科技中新型能源的应用——液氧具有可燃性 C. 检测水质并自制净水器——活性炭能将天然水净化为纯水 D. 通过AI技术模拟石油的分馏——石油各组分的沸点不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，并非不可再分的实心球体，错误； B、液氧具有助燃性，没有可燃性，错误； C、活性炭仅能吸附水中的色素、异味等部分杂质，无法去除所有可溶性杂质，不能将天然水净化为纯水，错误； D、石油分馏的原理就是利用石油各组分的沸点不同实现分离，正确； 故选D。 7. 某兴趣小组用传感器探究“测量空气中氧气的体积分数”，测出压强和氧气的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 反应开始时压强增大的原因是燃烧放热 B. 火焰熄灭时反应立刻停止 C. 反应过程中装置内物质的总质量不变 D. 用白磷的测定结果比用红磷更准确 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应开始时压强增大的原因是燃烧放热，温度升高，装置内气体受热膨胀，所以压强增大，说法正确，不符合题意； B、由图3可知，火焰熄灭后氧气的体积分数还在减小，说明火焰熄灭后，反应还没停止，说法错误，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，该实验在密闭装置中进行，因此反应过程中装置内物质的总质量不变，说法正确，不符合题意； D、由图3可知，白磷燃烧后剩余的氧气比红磷燃烧后剩余的氧气少，说明白磷燃烧消耗氧气更充分，因此用白磷代替红磷进行实验，测定结果更准确，说法正确，不符合题意。 故选：B。 8. 化学观念是重要的学科素养。下列对化学观念的理解正确的是 A. 宏观与微观：不同的碱化学性质存在差异，是因为它们组成元素不同 B. 模型与推理：氧化物都含氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 变化与守恒：盐酸和某些金属反应放出气体，则和盐酸反应生成气体的物质一定是金属 D. 探究与创新：制取气体实验用医用注射器代替分液漏斗，因为二者均可控制滴加药品的速率 【答案】D 【解析】 【详解】A、不同的碱化学性质存在差异，是因为构成它们的阳离子不同，说法错误，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，因此氧化物都含氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸含氧元素，但碳酸不属于氧化物，说法错误，不符合题意； C、盐酸和某些金属反应放出气体，但和盐酸反应生成气体的物质不一定是金属，也可能是碳酸盐等，说法错误，不符合题意； D、制取气体实验用医用注射器代替分液漏斗，是因为二者均可控制滴加药品的速率，说法正确，符合题意。 故选：D。 9. 下列说法中，不合理的是 A. 同种元素组成的纯净物一定是单质 B. 温度一定要达到着火点才能发生燃烧 C. 化学变化不一定伴随有能量的变化 D. 生成盐和水的反应不一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质的定义为同种元素组成的纯净物，该说法符合定义，该选项不符合题意。 B、燃烧需同时满足可燃物、与助燃物接触、温度达到着火点三个条件，温度达到着火点是燃烧必要前提，该选项不符合题意。 C、化学变化过程中旧化学键断裂、新化学键生成，必然伴随能量的吸收或释放，因此化学变化一定有能量变化，该选项符合题意。 D、中和反应特指酸与碱反应生成盐和水的反应，金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应也能生成盐和水，但不属于中和反应，该选项不符合题意。 故选C。 10. 对比和控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是 A B C D A. 探究铁的锈蚀是否需要氧气 B. 探究铁和铜的金属活动性强弱 C. 探究MnO2对H2O2分解的催化作用 D. 探究接触面积对反应速率的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验中，左侧试管：铁钉浸在煮沸过的蒸馏水中，无植物油，铁钉与水、空气中的氧气接触；右侧试管：铁钉浸在蒸馏水中，上方有植物油隔绝空气，铁钉只与水接触。变量只有氧气，其余条件（水、铁钉）完全相同，能探究铁锈蚀是否需要氧气，能达到目的。 B、该实验中，酸的浓度不同（15%硫酸和10%硫酸）、金属种类不同（铁片和铜片），变量不唯一，无法通过反应速率比较金属活动性，不能达到目的。 C、该实验中，H2O2溶液浓度不同（20%和10%），且右侧试管加入了MnO2，变量不唯一，无法确定是MnO2还是H2O2溶液浓度导致分解速率变化，不能达到目的。 D、该实验中，盐酸浓度不同（5%和10%）、碳酸钙接触面积不同（块状和粉状），变量不唯一，无法确定是接触面积还是盐酸浓度导致反应速率变化，不能达到目的。 故选A。 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求。全部选对且无错选的得4分，只选一项且选对的得2分，至少有两个选项选对且无错选但未选全的得3分，错选或不选的得0分) 11. 科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置。如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. Z物质可以用作食品保护气 B. 反应中碳、氮元素的化合价均发生改变 C. 该反应基本类型为置换反应 D. 生成的Z、W两种物质的质量比为2：3 【答案】ABC 【解析】 【分析】由图可知，该反应为碳和氨气在催化剂和高温条件下反应生成氮气和甲烷，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、Z为氮气，氮气化学性质稳定，可用作食品保护气，如可填充于食品包装中用于防腐，符合题意； B、碳单质中碳元素化合价为0，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，氮气中氮元素化合价为0，甲烷中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显-4价，则反应中碳、氮元素的化合价均发生了改变，符合题意； C、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意； D、该反应中生成的Z（N2）、W（CH4）两种物质的质量比为：，不符合题意。 故选ABC。 12. 2026年，我国科学家在海水综合利用领域取得新突破——通过调控温度，从海水中分离出不同种类的盐类。如图为三种盐(氯化镁、氯化钾、硫酸镁)的溶解度曲线。下列有关说法中，不正确的是 A. 20℃时，MgCl2的溶解度为54.5g B. 90℃时，将40g MgCl2放入50g水中充分溶解，得到溶液中溶质和溶液的质量比为4：9 C. 将90℃的三种物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最多的一定是MgCl2 D. 在t℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数一定大于KCl饱和溶液的溶质质量分数 【答案】BC 【解析】 【详解】A、据图可知，20℃时，MgCl2的溶解度为54.5g，故说法正确； B、据图可知，90℃时，MgCl2的溶解度为70g，将40g MgCl2放入50g水中充分溶解，最多溶解氯化镁的质量为：，得到溶液中溶质和溶液的质量比为35g：（35g+50g）=7:17，故说法错误； C、由于没有指明饱和溶液质量相等，所以无法判断降温后三种饱和溶液中析出晶体的多少，故说法错误； D、据图可知，在t℃时，硫酸镁的溶解度大于氯化钾的溶解度，所以MgSO4饱和溶液的溶质质量分数一定大于KCl饱和溶液的溶质质量分数，故说法正确。 故选BC。 13. 为除去下列各组物质中的杂质，下列除杂方法不能达到目的的是 物质 杂质 除杂方法 A CaCO3固体 NaCl 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 B H2 HCl 通过足量饱和的碳酸氢钠溶液，干燥 C Fe粉 Cu粉 加入足量FeSO4溶液，过滤，干燥 D NaOH溶液 Ca(OH)2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】BCD 【解析】 【详解】A、CaCO3难溶于水，NaCl易溶于水。加足量水溶解后，NaCl溶解，CaCO3以固体形式存在，通过过滤、洗涤、干燥可得到纯净的CaCO3，能达到目的。 B、HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应，即，会引入新杂质CO2，无法得到纯净的H2，不能达到目的。 C、金属活动性Fe＞Cu，Cu与FeSO4溶液不反应，无法除去Cu粉，不能达到目的。 D、加入过量Na2CO3溶液，发生反应，虽除去了Ca(OH)2，但引入了新杂质Na2CO3，不能达到目的。 故选BCD。 14. 某金属加工厂的废液只含有少量的硝酸铜和硝酸银，在实验室中，把ag锌粉加入一定质量的该混合溶液中，按图所示进行实验，出现的现象如图中所述。根据实验流程中的现象，下列说法正确的是 A. 滤液A中一定没有硝酸银 B. 滤液A可能呈蓝色 C. 滤渣B中一定含有三种金属 D. 滤渣B的质量可能等于ag 【答案】ACD 【解析】 【分析】金属活动性Zn＞H＞Cu＞Ag，因此锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液时，Zn先与AgNO3反应，待AgNO3完全反应后，再与Cu(NO3)2反应：（每65份质量的Zn置换出216份质量的Ag，固体质量增大）、（每65份质量的Zn置换出64份质量的Cu，固体质量减小）； 滤液A滴加NaCl溶液无明显现象：AgNO3与NaCl反应生成AgCl白色沉淀，无现象说明滤液A中无AgNO3，AgNO3已完全反应；滤渣B滴加稀盐酸有气体生成：只有Zn能与稀盐酸反应生成H2，说明滤渣B中有过量的Zn，因此Cu(NO3)2也已完全反应。 【详解】A、滤液A加NaCl溶液无沉淀，说明AgNO3已完全反应，滤液中无AgNO3，该选项正确。 B、滤渣B中有过量Zn，说明Cu(NO3)2已完全反应，滤液A中无Cu(NO3)2，因此滤液为无色，不可能呈蓝色，该选项错误。 C、Zn先置换出Ag，再置换出Cu，且Zn过量，因此滤渣B中一定含Ag、Cu、Zn这三种金属，该选项正确。 D、锌与硝酸银反应时固体质量增大，与硝酸铜反应时固体质量减小：若增大的质量与减小的质量相等，则滤渣总质量等于加入锌粉的质量ag，该选项正确。 故选ACD。 15. 向9.8gMgO和Mg(OH)2的固体混合物中加入一定量溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液209.8g。下列说法正确的是 A. 该过程发生的反应均为复分解反应 B. 所得溶液中溶质的质量为24g C. 该过程反应生成水的质量为3.6g D. MgO和Mg(OH)2的质量比为20：29 【答案】ABD 【解析】 【分析】向9.8gMgO和Mg(OH)2的固体混合物中加入一定量溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，稀硫酸和氧化镁反应生成硫酸镁和水，和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液209.8g，加入一定量溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为：209.8g-9.8g=200g。设氢氧化镁的质量为a，则氧化镁的质量为9.8g-a， 、 则：， 解得：a=5.8g， 所以固体混合物中氢氧化镁的质量为5.8g，氧化镁的质量为9.8g-5.8g=4g。 【详解】A、稀硫酸和氧化镁反应生成硫酸镁和水，和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，此类反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故选项说法正确； B、设生成硫酸镁的质量为x，由、可得： x=24g， 故选项说法正确； C、设氧化镁和稀硫酸反应生成水的质量为m，氢氧化镁和稀硫酸反应生成水的质量为n， m=1.8g， n=3.6g， 所以该过程反应生成水的质量为1.8g+3.6g=5.4g，故选项说法错误； D、由分析可知，MgO和Mg(OH)2的质量比为4g:5.8g=20：29，故选项说法正确。 故选ABD。 非选择题部分 共60分 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. 回答下列问题： （1）分类是认识物质的重要方法。按要求从镁、二氧化硫、碳酸、硝酸钾、碳酸钠、氢氧化铜中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①一种可燃性单质______。 ②一种空气污染物______。 ③一种作为复合肥的盐______。 ④一种难溶性的碱_____。 （2）“实景赋能、科创融合、民俗传韵”，2026央视马年春晚节目异彩纷呈，是一场内涵丰富的视听盛宴。 ①《冰雪暖世界》将冰雪美景与舞台艺术结合。哈尔滨分会场舞台线缆采用耐寒聚氨酯材质，避免了普通PVC线缆在低温下脆化断裂的问题。聚氨酯塑料属于______(填“无机非金属”或“有机合成”)材料。PVC(聚氯乙烯)的化学式是[(C2H3Cl)n]，PVC中碳、氢元素的质量比为______(填最简整数比)。 ②《人造太阳》展示模拟了氢在高温高压下聚变成氦的核反应，代表了未来新能源的发展方向。氢、氦两种元素的本质区别是______。《武BOT》中的机器人机身与关节采用钛合金制造，完成了复杂、高难度的武术动作。相较于组成金属，合金的优点是______(答一条即可)。精密仪器展示柜中填充氩气作为保护气，这体现了稀有气体的特点是______。 ③民俗非遗节目《川南春酒》展示传统酿酒工艺。酿造过程中，粮食中的淀粉先转化为葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖再在酒化酶作用下分解为乙醇(C2H5OH)和二氧化碳。请写出该分解反应的化学方程式______。 ④一声《回家吃饭》，是人生最治愈的暖。下列给老年人的饮食建议错误的是______。 A.多吃蔬菜、水果，补充维生素 B.适量食用瘦肉，补铁预防贫血 C.多吃油炸食品，补充油脂提供能量 D.睡前一杯牛奶，补钙预防骨质疏松 【答案】（1） ①. Mg ②. SO2 ③. KNO3 ④. Cu(OH)2 （2） ①. 有机合成 ②. 8：1 ③. 原子核内质子数不同 ④. 熔点低（或硬度大、抗腐蚀性强） ⑤. 化学性质稳定 ⑥. ⑦. C 【解析】 【小问1详解】 ①给出物质中只有镁为可燃性金属单质，故填：Mg； ②二氧化硫是有毒气态空气污染物，故填：SO2； ③硝酸钾同时含氮、钾两种营养元素，属于复合肥，且属于盐类，故填：KNO3； ④氢氧化铜是难溶于水的碱，故填：Cu(OH)2。 【小问2详解】 ①塑料属于三大有机合成材料之一；中碳、氢元素质量比为； ②元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同； 合金相比纯金属普遍具有硬度大、抗腐蚀性强、熔点低的特点；稀有气体化学性质极稳定，因此可作保护气； ③葡萄糖在酒化酶催化下分解为乙醇和二氧化碳，化学方程式为：； ④油炸食品含有大量油脂和有害代谢产物，多吃不利于老年人身体健康，C选项错误，其余选项均符合健康饮食要求。故选C。 17. 2026年两会强调加快能源新技术攻关，实现领域自主可控。推进碳达峰、碳中和主线，形成全方位、多层次的绿色转型体系。 （1）二氧化碳产生的主要途径是______的燃烧和动植物的呼吸作用。二氧化碳的吸收除了植物的光合作用外，海水吸收二氧化碳也是自然界消耗二氧化碳的一个重要途径，写出二氧化碳与水反应的化学方程式______。一种捕集烟气中CO2并转化为甲醇(CH3OH)的工艺流程如图，下列说法正确的是______(选填下列序号)。 A.CaO能循环使用 B.“碳中和”中的“碳”指的是碳元素 C.转换器中发生反应生成的物质有三种 D.合成器中参加反应的CO和H2的分子个数比为1：2 （2）锂离子电池为太空设备、无人机及舞台机器人提供了能源支撑。锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料。已知其中锂元素化合价为+1，则磷元素的化合价为_____。制备磷酸铁(FePO4)的工艺原理为：2Fe+2H3PO4+H2O2=2FePO4+2X+2H2↑，则X的化学式为_____。 （3）我国通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。 电解水的过程中，实现了由电能转化为______能的能量转化。制氨的过程中，要生成n个氨分子，需要_____个氢分子参加反应。写出氨气在氧气中燃烧的化学方程式_____，使氨气燃烧更充分的方法是______(答一条即可)。若每5kg氨气充分燃烧与2kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用100kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少_____kg二氧化碳排放。 【答案】（1） ①. 化石燃料 ②. ③. ACD （2） ①. +5 ②. （3） ①. 化学 ②. ③. ④. 增大氧气的浓度##提高温度 ⑤. 110 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳产生的主要途径是化石燃料的燃烧和动植物的呼吸作用； 二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为； A、吸收塔中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，转换器中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，说明CaO既作为反应物、又作为生成物，可循环利用，说法正确，符合题意； B、“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，说法错误，不符合题意； C、转换器中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与甲烷反应生成一氧化碳和氢气，故转换器中发生反应生成的物质有氧化钙、一氧化碳、氢气三种，说法正确，符合题意； D、合成器中一氧化碳与氢气反应生成甲醇，化学方程式为，故合成器中参加反应的CO和的分子个数比为1:2，说法正确，符合题意。 故选：ACD； 【小问2详解】 磷酸亚铁锂中锂元素化合价为+1、铁元素化合价为+2、氧元素化合价为-2，设磷元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为+5； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个铁原子、8个氢原子、2个磷原子和10个氧原子，反应后有2个铁原子、2个磷原子、8个氧原子、2个X分子和4个氢原子，则2个X分子中含有2个氧原子和4个氢原子，则1个X分子中含有1个氧原子和2个氢原子，故X的化学式为； 【小问3详解】 电解水的过程中，实现了由电能转化为化学能的能量转化； 制氨过程中氮气与氢气反应生成氨气，化学方程式为，该反应中氢气、氨气的分子个数比为3:2，则制氨的过程中，要生成n个氨分子，需要个氢分子参加反应； 由流程图可知，氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，化学方程式为； 使氨气燃烧更充分的方法是增大氧气的浓度或提高温度等； 若每5kg氨气充分燃烧与2kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用100kg氨气可代替甲烷燃烧，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，甲烷、二氧化碳的质量比为16:44=4:11，则燃烧40kg甲烷会生成二氧化碳，故用100kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少110kg二氧化碳排放。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 （1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。所选仪器连接顺序为______(从左到右填写仪器序号字母)。写出制取二氧化碳反应的化学方程式______。阐述检验二氧化碳已收集满的方法_____。 （2）化学小组的同学以过氧化氢溶液为原料制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究，所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应) ①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气所发生反应的化学方程式为_____。 ②在该装置中，洗气瓶C的作用是_____。 ③Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加3.6g，仪器C质量增加8.8g，则该塑料试样中碳元素的质量为______g，该塑料分子中碳氢原子的个数比为______(填最简整数比)。根据所测数据，可知当W=______时，该塑料中不含其他元素。 【答案】（1） ①. ADBF ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭 （2） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 吸收生成的二氧化碳 ③. 2.4 ④. 1：2 ⑤. 2.8 【解析】 【小问1详解】 以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳，应该先选择固液反应的A装置作为发生装置，再通碳酸氢钠溶液除去氯化氢杂质，再通过浓硫酸吸水干燥，然后用向上排空气法收集，故连接的顺序为：A→D→B→F； 实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 检验二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭； 【小问2详解】 ①以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，产生水和氧气，反应的化学方程式为：； ②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故洗气瓶C的作用是吸收生成的二氧化碳； ③测得仪器B2质量增加3.6g，即反应生成的水的质量为3.6g，水中氢元素的质量为；仪器C质量增加8.8g，即反应生成的二氧化碳的质量为8.8g，二氧化碳中碳元素的质量为；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不变可知，该塑料试样中碳、氢元素的原子个数比为,当W=2.4g+0.4g=2.8g时，该塑料中不含其他元素。 19. 物质的鉴别、推断等实验思路的形成，均需要结合物质的性质进行思考和设计。 （1）某兴趣小组以酸、碱、盐等物质的鉴别开展实验探究。 ①通过化学方法鉴别稀盐酸和稀硫酸，下列试剂能达到目的的是______(选填下列序号)。 A.紫色石蕊试液 B.铁粉 C.氧化镁 D.氯化钡溶液 E.氢氧化钠溶液 结合上例分析，若鉴别两种物质，所选试剂应具备的条件是______。 ②从复分解反应的实质来看，某可溶性试剂能鉴别氢氧化钾和碳酸钠两种物质，需要含有的离子可以是______(选填下列序号)。 A.钡离子 B.氢离子 C.钙离子 D.氯离子 E.氢氧根离子 ③请任意选取一种试剂鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，写出具体的实验操作、现象及结论：______。 （2）已知固体混合物A是由NaCl、Na2CO3、Fe2O3三种物质中的一种或多种组成，另有一固体混合物B是由CuO、K2SO4、NH4NO3、CuSO4四种物质中的两种组成。按如图所示进行了实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应)。 根据上述实验信息和分析推理，回答下列问题： ①气体B的化学式是______，沉淀G的化学式是______。 ②溶液F中一定存在的阳离子是_____(填离子符号)。 ③写出实验②中发生反应的化学方程式______。 ④由图可推知，固体混合物B中一定不含有的物质是_____。A中还无法确定的物质是_____(填化学式)，若要检验该物质是否存在，可取少量的混合物A于烧杯中，加入足量的水溶解，过滤，______(请补充完整实验方案)。 【答案】（1） ①. D ②. 与两种物质反应后现象不同 ③. ABC ④. 取两种试剂于两支试管中，分别加入适量的碳酸钠溶液，有沉淀生成的为氢氧化钙溶液，无明显现象的为氢氧化钠溶液 （2） ①. CO2 ②. Fe(OH)3 ③. K+、Na+ ④. K2SO4+Ba(OH)2=2KOH+BaSO4↓ ⑤. NH4NO3、CuSO4 ⑥. NaCl ⑦. 向滤液中加入足量的稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠；反之则无 【解析】 【小问1详解】 ①稀盐酸和稀硫酸的本质区别是溶质对应的阴离子不同，盐酸溶液中对应的阴离子是氯离子，硫酸溶液中对应的阴离子是硫酸根离子，选择氯化钡溶液（D），氯化钡和稀盐酸不反应，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，现象不同，可以区别（稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变红、且两者与铁粉、氧化镁、氢氧化钠溶液反应的现象均相同）； 鉴别两种物质，所选试剂应具备的条件是与两种物质反应后现象不同； ②要鉴别氢氧化钾（KOH）和碳酸钠（Na2CO3），需要试剂中的离子与二者反应出现不同现象： A、钡离子（Ba2+）：与Na2CO3反应生成BaCO3白色沉淀，与KOH不反应，可鉴别。 B、氢离子（H+）：与Na2CO3反应产生CO2气体，与KOH反应无明显现象，可鉴别。 C、钙离子（Ca2+）：与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀，与KOH不反应，可鉴别。 D、氯离子（Cl-）：与二者都不反应，无法鉴别。 E、氢氧根离子（OH-）：与二者都不反应，无法鉴别。 故选ABC。 ③取两种试剂于两支试管中，分别加入适量的碳酸钠溶液，有沉淀生成的为氢氧化钙溶液，无明显现象的为氢氧化钠溶液。 【小问2详解】 由于固体混合物A是由NaCl、Na2CO3、Fe2O3三种物质中的一种或多种组成，滴加稀盐酸反应产生气体B，碳酸钠会与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故气体B是CO2；溶液C和溶液D混合生成红褐色沉淀G，故G是Fe(OH)3；说明溶液C中有氯化铁，因此固体混合物A中含有Fe2O3，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液D中含有可溶性碱（或氢氧根离子）； 固体混合物B滴加氢氧化钡生成沉淀E，硫酸根会和钡离子结合形成硫酸钡沉淀，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，由于没有说明沉淀E的颜色，说明沉淀E是硫酸钡，固体混合物B中一定含有K2SO4，不含CuSO4，由于氢氧化钡会与NH4NO3生成氨气，故固体混合物B不含NH4NO3，由于固体混合物B是由CuO、K2SO4、NH4NO3、CuSO4四种物质中的两种组成，故固体混合物中含有CuO、K2SO4； 氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，溶液C含有氯化铁，氯化钠，溶液C和溶液D混合生成红褐色沉淀Fe(OH)3，溶液F中一定存在的阳离子是K+、Na+； 根据分析可知： ①气体B化学式是CO2，沉淀G的化学式是Fe(OH)3； ②溶液F中一定存在的阳离子是K+、Na+； ③实验②是氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为K2SO4+Ba(OH)2=2KOH+BaSO4↓； ④固体混合物B中一定不含有的物质是NH4NO3、CuSO4； A中还无法确定的物质是NaCl，若要检验该物质（NaCl）是否存在，可取少量的混合物A于烧杯中，加入足量的水溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠；反之则无。 20. 回答下列问题： （1）我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜，充分体现了古人的聪明智慧。某化学兴趣小组采用图甲装置，开展以下探究活动。 ①按图甲连好实验装置，加热，黑色粉末出现红热现象，澄清石灰水变浑浊，写出木炭与CuO反应的化学方程式______，该反应体现了木炭具有_____性。 ②经查阅资料知，木炭与CuO反应进行得不彻底时，产物中还有氧化亚铜(Cu2O)。Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应(Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O)。取少量反应后的红色固体，加入足量的稀硫酸，若观察到固体_____，且溶液变为蓝色，则说明红色固体中含Cu2O。 （2）为测定某黄铜(铜锌合金)中铜质量分数，实验操作及相关数据如图所示： ①生成氢气的质量为______g。黄铜中铜的质量分数为_____。(只写结果) ②若向滤液中加入一定量的水，使最后所得溶液溶质的质量分数为10%，试求所加水的质量_____。(写出具体计算步骤) 【答案】（1） ①. ②. 还原 ③. 部分溶解 （2） ①. 0.4 ②. 35% ③. 解：设生成硫酸锌的质量为y。 =，y=32.2g 根据稀释前后溶质质量不变，要使最后所得溶液溶质的质量分数为10%，则需要加水的质量为 答：所加水的质量为209.4g。 【解析】 【小问1详解】 ①木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为，该反应中木炭结合氧元素，体现了还原性； ②木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，查阅资料可知，木炭与CuO反应进行得不彻底时，产物中还有，能与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，铜与稀硫酸不反应，则取少量反应后的红色固体，加入足量的稀硫酸，观察到固体部分溶解，且溶液变为蓝色，说明红色固体中含； 【小问2详解】 ①黄铜为铜锌合金，由图可知，20g黄铜与100g稀硫酸恰好完全反应后锥形瓶内剩余物质总质量为119.6g，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氢气是气体会逸散到空气中，所以反应后锥形瓶内物质的总质量减少，则减少的质量为生成氢气的质量，即；设20g黄铜中锌的质量为x， 则黄铜中铜的质量分数为； ②反应后所得溶液的质量为，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $