东北地区2025届高三下学期5月高考名校名师联席命制化学信息卷

2025年东北地区高考名校名师联席命制 化学信息卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 在33届巴黎奥运会上，中国乒乓球队夺得奥运参赛历史上的首枚混双金牌。下列有关物品的主要材料不属于高分子的是 A B C D 乒乓球 双片红黑胶皮 铁质网架 木质球拍 A. A B. B C. C D. D 2. 量子点是主要由第ⅡB、ⅥA族元素组成的物质(如CdS、ZnSe等)或第ⅢA、VA族元素组成的物质(如GaN、InP等)的纳米颗粒，小的量子点半径为2~10 nm，下列说法不正确的是 A. 以半径为2~10 nm的量子点为分散质形成的分散系能产生丁达尔效应 B. 中子数为17的硫的核素： C. 基态N原子核外电子有7种空间运动状态 D. P原子的2s、3s电子云轮廓图均为球形，差别是直径不同 3. 二氧化氯()可用于自来水消毒。实验室用草酸()和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol 中含有的中子数为1.2 B. 每生成67.5g ，转移电子数为2.0 C. 1L0.1mol/L 溶液中含有的数目为0.2 D. 标准状况下，22.4L 中含σ键数目为2.0 4. 铁的单质及许多化合物均具有重要用途。可用作净水剂，在水中不稳定，会生成胶体，碱性条件下KClO氧化性大于。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是 A B. C. D. 5. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 甲装置可制取NaHCO3 B. 乙装置可验证金属性：Zn>Fe C. 丙装置可检验乙醇消去产物中的乙烯 D. 丁装置可探究压强对平衡的影响 6. 我国科技工作者利用二炔类有机物甲和有机物乙反应，制备了一种可逆的双官能团半胱氨酸连接子(有机物丙)，其中丙的链长、亲疏水性等可通过R调节。 下列叙述错误的是 A. 甲能使溴水褪色 B. 乙分子中有两种不同化学环境的氢原子 C. 该反应为加成反应 D. 水溶性：大于 7. 下列事实与解释/原因之间的关系错误的是 事实 解释/原因 A 用替代填充探空气球更安全 He气体密度小，且电子构型稳定，不易得失电子 B 硬脂酸钠是一种可用于清洗油污的表面活性剂 硬脂酸根的一端是亲水基团，一端是疏水基团 C 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强 D 向I2的CCl4溶液中加入KI(aq)，振荡后褪色 发生了反应I2 + I- I A. A B. B C. C D. D 8. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于22，Y与Z位于不同主族，由这四种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 第一电离能：Z>R>Y B. 简单氢化物的稳定性：R>Z C. 1molM含1mol配位键 D. 和都是平面三角形结构 9. 制备SiHCl3的化学方程式为，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)：n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如图所示。下列说法不正确的是 A. 增加压强有利于提高SiHCl3的产率 B. 制备SiHCl3的反应为放热反应 C. 增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加 D. 平衡常数：K(x)=K(y)=K(z) 10. 水系铵根离子可充电电池具有成本低、安全、无污染等优点，该电池以(含、、元素)为正极材料，电解质溶液中主要存在团簇离子。其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，向Y极方向移动 B. 放电时，Y极的电极反应式为 C. 与间通过离子键结合 D. 充电时，增加了1mol时，X极质量增加46g 11. 金属钛与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。掺杂后(将替换为)的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 晶体中的化学环境均不止一种 B. 掺杂后，晶体中 C. 氮化钛晶胞中，原子位于原子构成的八面体空隙中 D. 该晶体与氮化钛可能都分子晶体 12. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法错误的是 A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或NaOH B. 将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变蓝，说明已经集满 C. 关闭a，将单孔塞插有吸入水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则D点时喷泉最剧烈 D. 实验后，可用稀盐酸处理多余氨气 13. 苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 产物Ⅰ为苯的加成产物，产物Ⅱ为苯的取代产物 B. 中间体M中碳原子均sp2杂化 C. 该反应的决速步为反应① D. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度分析，均有利于生成产物Ⅱ 14. 某工厂残渣中主要含有另有、，另有、、、、等杂质，某同学设计如图流程实现钒和铬的分离。 已知：①常温下，在水中的溶解度为0.48g/100g。 ②最高价铬酸根，在碱性介质中以存在，在酸性介质中以存在。 ③五价元素的存在形式与的关系如表所示： ＜1 1～4 4.1～8.5 >13 主要形式 下列说法错误的是 A. “煅烧”、“溶浸”工序中钒元素和铬元素的主要存在形态并没有全部发生变化 B. 滤渣I含有和，滤渣II含 C. “除硅磷”工序中，必须加入适量进行调节，以免生成沉淀，降低的产量 D. “还原”工序中，发生反应，再调节使转化为沉淀 15. 常温下，向某工业废水中通入使其浓度保持不变时，通过调节溶液的pH使和形成硫化物沉淀而分离，体系中与（c为、、、、的浓度，单位为）的关系如图所示。已知：，离子浓度时，可认为沉淀完全。下列说法正确的是 A. ④为pOH与的关系曲线 B. 的数量级为 C. 时， D. 时，可将、分开沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. “消洗灵”(Na10P3O13Cl·5H2O)是具有消毒、杀菌，漂白和洗涤等综合功效的消毒洗涤剂。该消毒剂中的有效氯对细菌芽孢、乙肝病毒、艾滋病毒、真菌及霉菌孢子等病毒病菌进行杀灭消毒。实验室中制备的反应方程式为NaClO+Na3PO4+2Na2HPO4+3H2O=Na10P3O13Cl·5H2O，应装置如图所示(夹持装置略)。 已知：Cl2与NaOH溶液在加热的条件下反应生成NaClO3和NaCl；回答下列问题： （1）该消毒剂______(填“能”或“不能”)与洁厕灵一起混合使用。仪器a的名称是______，装置A中反应的离子方程式为______。 （2）实验之前需要进行的操作是______。 （3）打开仪器a的活塞及活塞K，制备NaClO碱性溶液；关闭仪器a的活塞及活塞K，打开装置C中分液漏斗活塞；一 段时间后，装置C中溶液经“系列操作”，得到粗产品。 ①若不采用装置C冰水浴会使“消洗灵”(Na10P3O13Cl·5H2O)的产率______(填“升高”或“降低”)。其原因是______。 ②“系列操作”包括______。 （4）利用滴定法测定产品Na10P3O13Cl·5H2O的纯度，已知Na10P3O13Cl·5H2O的摩尔质量为656.5g·mol-1，实验方案如下： Ⅰ.取1.500g产品试样溶于蒸馏水中配成100mL溶液； Ⅱ.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL2mol•L-1硫酸溶液、25mL0.1mol•L-1KI溶液(过量)，暗处静置5min； Ⅲ.滴加2~3滴淀粉溶液，用0.05mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O=2I-+S4O。平行滴定三次，平均消耗20.00mL标准溶液，则产品的纯度为______(保留三位有效数字)。 17. 我国主要以型锂辉石(主要成分、、，含有、等杂质)为原料，通过硫酸锂苛化法生产氢氧化锂并制备锂离子电池的正极材料。流程如下： 已知：①不溶于水，能溶于强酸。 ②部分金属氢氧化物的如下表。 物质 ③和的溶解度随温度变化的曲线如图所示，二者结晶时均以水合物形式析出。 回答如下问题： （1）“球磨”操作的目的是_______。 （2）加入石灰石中和残酸，调节pH使铁、铝等杂质完全沉淀，则pH至少为_______。(保留一位小数。通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全) （3）滤渣2的成分是_______。 （4）获得时，通常“冷冻至0℃”，原因是_______。 （5）溶液与和混合溶液制备的化学方程式为_______；两种溶液相互滴加的方式不同会影响产率和纯度，有同学认为应该将和混合液滴加到溶液中，你认为是否合理_______(填“是”或“否”)，说明理由：_______。 （6）需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是_______(任写一点)。 18. 含硫物质在工业上具有重要应用价值，可用于生成化学品和能源转化。 ．苯基硫醇又叫苯硫酚，一种医药中间体，工业制备原理如下： 主反应： 副反应： （1）反应的(正)___________(填“>”“<”或“=”)(逆)。 （2）反应常在高压容器内进行，该措施的优点有___________。 ．工业上可以硫与为原料制备，受热分解成气态，与发生反应。某温度下，若完全分解成气态，在恒容密闭容器中，与的物质的量之比为时开始反应。 （3）当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________(填标号)。 a．气体密度 b．气体总压 c．与的体积比 d．的体积分数 ．脱除沼气中的具有重要意义，脱除有多种方法。 （4）将和混合气导入热解器，反应分两步进行： 反应： 反应： 现将和按照体积比投料，并用稀释。在常压下、温度为时发生反应，某时刻测得混合气体中、和的体积分数如表所示： 气体 体积分数 0.1% 1.6% V% 该温度下，V%=___________。 （5）在温度为、反应条件下，将物质的量之比为的、、混合气进行甲烷处理硫化氢反应[发生的反应为]，平衡时混合气中的分压与的分压相同，则的平衡转化率为___________%(保留至小数点后一位)，平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （6）某种光电催化法可用于脱除，其原理如图所示。 ①光电催化法脱除的离子方程式为___________。 ②与直接加热分解法相比，光电催化法的优点是___________。 19. 新泽茉莉醛是一种名贵的香料，其合成过程中还能得到一种PC树脂，(结构简式为)合成路线如下： 已知：①； ②； ③。 请回答下列问题： （1）新泽茉莉醛中官能团的名称是___________，一个该分子含有___________个手性碳原子；分子中的键角___________HCHO分子中的键角(填“>”或“=”)。 （2）E分子中最多有___________个原子共面，的结构简式为___________。 （3）写出反应②的化学方程式___________。 （4）芳香族化合物与互为同分异构体，能与溶液发生显色反应且能发生银镜反应，则的结构有___________种，写出苯环上的一氯代物有两种的结构简式___________。 2025年东北地区高考名校名师联席命制 化学信息卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 不能 ②. 恒压分液漏斗 ③. 2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O （2）检查装置气密性 （3） ①. 降低 ②. 若不采用冰水装置，反应放热导致NaClO含量降低，从而导致产率降低 ③. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、低温干燥 （4）87.5% 【17题答案】 【答案】（1）增大反应接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分 （2）4.7 （3）、 （4）此温度下的溶解度与的相差较大 （5） ①. ②. 否 ③. 碱性环境下会产生，继而氧化为从而影响产品产率和纯度 （6）改善成型后(或电极)的导电作用(或者与空气中的氧气反应，防止中的被氧化) 【18题答案】 【答案】（1）< （2）可以降低副反应反应物的平衡转化率，而提高主反应的反应速率，有利于主反应、提高平衡时C6H5SH的选择性 （3）d （4）0.6% （5） ①. 33.3% ②. 12800 （6） ①. ②. 光电催化法脱除硫化氢，能耗低，还能持续发电，碘离子可循环利用，正极生成的过氧化氢可回收利用 【19题答案】 【答案】（1） ①. 醚键、醛基 ②. 1 ③. < （2） ①. 16 ②. （3） （4） ①. 9 ②. 或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $