第8单元 常考热点专题2 滤渣、滤液成分的探究（作业课件）-【优翼·学练优】2025-2026学年九年级化学下册同步备课（人教版）

2026春季学期 《学练优》·九年级化学下·RJ 第八单元　金属和金属材料 常考热点专题2 滤渣、滤液成分的探究 快速对答案 提示：点击 进入习题讲评 例1 典例精讲 Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2Ag　 Fe＋Cu(NO3)2Fe(NO3)2＋Cu (1)Ag、Cu、Fe　Fe(NO3)2　AgNO3、 Cu(NO3)2　(2)Fe　Ag　Cu　Fe(NO3)2 快速对答案 例2 Zn＋CuSO4ZnSO4＋Cu　 Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu　 (1)CuSO4、ZnSO4、FeSO4　Cu　 (2)ZnSO4　Cu、Fe 1 2 3 快速对答案 对点训练 D C (1)Fe　(2)Mg＋Fe(NO3)2Fe＋Mg(NO3)2　 (3)不存在　 例1　将Fe粉加入一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，先：_______________________________(写化学方程式，后同)，后：________________________ _______。 (1)若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。滤渣中一定含有____________；滤液中一定含有__________，一定不含__________________。 典例精讲 Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2Ag Fe＋Cu(NO3)2Fe(NO3)2 ＋Cu Ag、Cu、Fe Fe(NO3)2 AgNO3、Cu(NO3)2 (2)若向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生。滤渣中一定不含_____，一定含有_____，可能含有_____；滤液中一定含有__________。 Fe Ag Cu Fe(NO3)2 例2　将CuSO4溶液加入一定量的Fe和Zn的混合物中，先：___________________________(写化学方程式，后同)，后：_________________________。 (1)若滤液呈蓝色，滤液中一定含有_______________ ________，滤渣的成分是_____。 (2)若滤液呈无色，则滤液的成分为_______，滤渣中一定含有________。 Zn＋CuSO4ZnSO4＋Cu Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu CuSO4、ZnSO4、 FeSO4 Cu ZnSO4 Cu、Fe (1)先考虑能否反应：金属活动性强的金属能置换出金属活动性弱的金属；(2)再考虑反应的先后顺序：远距离先置换，即金属活动性相差越大，反应越先发生；(3)最后考虑反应物的量，判断某种金属(或金属化合物)是部分反应还是完全反应。 思路方法 2 3 1.青铜主要成分是铜和锡(Sn)。某加工厂将青铜废料处理后得到SnCl2和CuCl2的混合液(SnCl2的溶液呈无色)，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。下列说法正确的是(　　) A.向青铜废料中加入稀盐酸无气泡产生 B.滤渣中一定有Cu、Zn，可能有Sn C.向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，溶液变蓝 D.滤液中的金属化合物只有ZnCl2 1 对点训练 D 2.某化工厂排出的废液中含有硝酸银、硝酸锌和硝酸铜三种物质。为了分离并回收金属银和铜，某校化学课外小组的同学设计了如图方案，下列有关说法错误的是(　　) A.步骤a中玻璃棒的作用是引流 B.滤液A中主要含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 C.固体X是银，固体Y是铜 D.②中发生反应：Fe＋Cu(NO3)2Fe(NO3)2＋Cu 2 3 1 C 3.学习完金属的化学性质后，兴趣小组同学将金属X放入盛有一定量AgNO3溶液的烧杯甲中，观察到溶液变为浅绿色后取出X，向烧杯中再加入一定量的镁粉，振荡后，溶液浅绿色消失，实验操作如图： (1)金属X是_____(填化学式)。 2 3 1 Fe 3.学习完金属的化学性质后，兴趣小组同学将金属X放入盛有一定量AgNO3溶液的烧杯甲中，观察到溶液变为浅绿色后取出X，向烧杯中再加入一定量的镁粉，振荡后，溶液浅绿色消失，实验操作如图： 2 3 1 (2)烧杯丙中观察到溶液浅绿色消失，原因是_______ ________________________(用化学方程式表示)。 Fe(NO3)2Fe＋Mg(NO3)2 Mg＋ 3.学习完金属的化学性质后，兴趣小组同学将金属X放入盛有一定量AgNO3溶液的烧杯甲中，观察到溶液变为浅绿色后取出X，向烧杯中再加入一定量的镁粉，振荡后，溶液浅绿色消失，实验操作如图： 2 3 1 (3)实验结束后烧杯丙的溶液中一定________(选填“存在”或“不存在”)AgNO3。 不存在 $