5.2.2 氨和铵盐 课件 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第2课时 氨和铵盐 第五章 化工生产中的 重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 课堂导入 天使与恶魔的化身 赞扬哈伯的人说：他是天使，为人类带来丰收和喜悦，是用空气制造面包的圣人（制出氨气，使人类摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，是诺贝尔化学奖得主） 诅咒他的人说：他是魔鬼，给人类带来灾难、痛苦和死亡（一战中，任化学兵工厂厂长发明了化学武器(芥子、氯气等) 用于战争，造成近百万人伤亡） 德国化学家 弗里茨·哈伯 一、氨 1.氨的物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 沸点 无色 刺激性气味 气体 比空气小 极易溶于水 (常温常压1∶700) 较低， 易液化 液氨可以作制冷剂 汽化吸收大量热 液化 氨气 液氨 如何用实验证明NH3极易溶于水呢？ 【实验5-6】氨的喷泉实验 实验装置 操作 现象 结论 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。打开弹簧夹，挤压胶头滴管。 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 喷泉，瓶内液体呈红色。 氨极易溶于水水溶液呈碱性 一、氨 【思考1】根据以上实验，探究形成喷泉的原因是什么？ 一、氨 从胶头滴管挤压出的少量水到装有NH3的烧瓶中 氨气迅速溶解于少量水中 烧瓶内的压强迅速减小 与外界大气形成较大的压强差 在压强差作用下，液体迅速流动 通过带尖嘴的导管喷出来，形成喷泉 【思考2】某化学兴趣小组做喷泉实验失败，分析一下可能原因？ 一、氨 ①装置气密性差 ②烧瓶一开始不干燥 ③NH3未充满烧瓶 【思考3】若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？ 能，但不能充满烧瓶。 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2.喷泉实验原理（使容器内外产生较大压强差） 一、氨 气体 NH3 HCl CO2、Cl2、SO2、NO2 NO2和O2 吸收剂 水或盐酸 水或NaOH溶液 浓NaOH溶液 水 挤压滴管，气体溶解或反应，P内<P外 捂住烧瓶（用热毛巾），气体逸出，松手后，P内<P外 锥形瓶发生化学反应， 产生气体，P下>P上 减小内压法 增大外压法 随堂演练 如图所示，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是( ) A．a为HCl气体，b为H2O B．a为CO2气体，b为浓NaOH溶液 C．a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 D．a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液 C 3.氨的化学性质 一、氨 (1)与水反应 NH3 + H2O ⇌NH3·H2O ⇌NH4+ + OH- 一水合氨 氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。 补充：一水合氨很不稳定，受热易分解。 NH3·H2O === NH3↑ + H2O 可用于NH3的检验：用湿润的红色石蕊试纸于试管口 一、氨 【思考】液氨、一水合氨、氨水有何区别？ 名称 液氨 一水合氨 氨水 物质类别 粒子种类 主要性质 纯净物 非电解质 混合物 氨的水溶液 纯净物 电解质 NH3 NH3·H2O 三分子：NH3、H2O、NH3·H2O 三离子：NH4+、OH-、H+ 汽化时 吸收大量热 受热易分解 具有碱性 显弱碱性 易挥发 3.氨的化学性质 一、氨 (2)与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl 现象：有大量白烟产生 NH3 + HNO3 = NH4NO3 有白烟 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 无 原因：NH3与HCl有挥发性，挥发的物质相遇迅速反应生成常温下固态的NH4Cl 【思考】浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？ 可用于NH3的检验：将一根蘸有浓盐酸的玻璃棒置于集气瓶口 也可用于检验HCl是否泄露 3.氨的化学性质 一、氨 (3)还原性 ①催化氧化：4NH3 + 5O2 ===== 4NO + 6H2O 催化剂 工业制硝酸的基础 ②在纯氧中燃烧：4NH3 + 3O2 ===== 2N2 + 6H2O 点燃 ③与Cl2反应：2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl 用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，产生白雾或白烟 一、氨 4.氨的用途 NH3 硝酸 铵盐 纯碱 有机合成工业原料 用稀氨水治疗 蚊虫叮咬 消除二氧化氮 的污染 吸收硫酸生产中的二氧化硫 制冷剂 二、铵盐 1.铵盐的物理性质 铵盐是农业上常用的化肥，铵盐都是晶体，绝大多数易溶于水。 2.常见铵盐 硫酸铵【(NH4)2SO4 ，俗称硫铵，又称肥粉】 氯化铵【NH4Cl，俗称氯铵】 硝酸铵【NH4NO3，俗称硝铵、炸药】 碳酸氢铵【NH4HCO3，俗称碳铵】 铵盐属于铵态氮肥 常用氮肥有铵态氮肥和尿素【CO(NH2)2 】 氯化铵 二、铵盐 3.铵盐的化学性质 (1)不稳定性——受热易分解 NH4Cl == NH3↑ + HCl↑ NH4HCO3 == NH3↑ + H2O + CO2↑ 规律：大多数铵盐受热易分解生成NH3 注意：并不是所有的铵盐受热分解都产生NH3，如NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O (2)与碱反应 2NH4Cl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 实验室制取氨气 也可检验铵根离子 二、铵盐 【实验5-7】铵盐的检验方法 向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。 现象：三支试管中均产生气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝。 NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O 加入浓的 NaOH溶液 加热 取样于试管中 试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟 三、氨气的制备 1.实验室制法 下图为实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置，思考如何检验试管中已收集满氨，如何吸收处理实验中多余的氨。 三、氨气的制备 1.实验室制法 2NH4Cl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ (1)原理 (2)制取装置 固体加热型 ②除杂装置 ①发生装置 杂质：H2O，用碱石灰干燥 ③收集装置 向下排空气法 棉花作用：防止氨与空气对流 验满方法 a. 置于试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝 b. 蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口产生白烟 ④尾气处理 多余的氨用水或稀硫酸吸收掉 吸收时要防止倒吸 为什么不选用NaOH或KOH？ 三、氨气的制备 【思考】加热NH4Cl能制取NH3吗？ (2)浓氨水加固体NaOH （或生石灰、碱石灰）法 原理：固体NaOH溶于水放出大量热/生石灰与水反应放热，从而促使氨水分解 2.快速简易制法 (1)加热浓氨水法 NH3·H2O === NH3↑ + H2O NH3 + HCl = NH4Cl 不能，遇冷再次化合 NH4Cl == NH3↑ + HCl↑ 3.工业制法 N2 + 3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 随堂演练 1.下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是( ) A．2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O B．8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 C．4NH3 + 5O2 ===== 4NO + 6H2O D．NH3 + HCl = NH4Cl B 催化剂 2.只用一种试剂可将NH4Cl、（NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区别开来的是( ) A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液 D 随堂演练 3.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( ) C A．①② B．②③ C．①③ D．③④ Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $