精品解析：2026年广西壮族自治区贺州市八步区中考一模化学试题

2026年九年级备考阶段性效果检测（一） 化学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 S-32 Zn-65 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 空气是一种宝贵的自然资源，其组成中可用作气体肥料的是 A. B. C. D. 稀有气体 2. “一图胜千言”，下列图标表示实验中会用到电器的是 A. B. C. D. 3. 劳动创造美好生活。下列社会劳动实践活动中，发生化学变化的是 A. 擦拭玻璃 B. 冷水淘米 C. 折叠衣服 D. 自制汽水 4. 贺州文庙位于八步区贺街镇临贺故城内，始建于北宋，距今已920余年。文庙中使用的材料属于金属材料的是 A. 城墙中的青砖 B. 状元门上的铜锁 C. 状元桥里的大理石 D. 明伦堂建筑群上的油漆 5. 物质都是由分子、原子或离子构成，下列物质由分子构成的是 A. 三氧化硫 B. 碳酸钾 C. 汞 D. 金刚石 6. 化肥可促进农作物生长，对提高农作物的产量具有重要作用。常用的化肥（）属于 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 7. “遥知不是雪，为有暗香来”，人们能闻到花的香味主要原因是 A. 分子是不断运动的 B. 分子之间有间隔 C. 分子的质量和体积都很小 D. 化学变化中分子可以再分 8. 镧是一种稀土元素，在工业和医疗上有着广泛的用途。镧在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 镧原子的中子数为57 B. 镧属于非金属元素 C. 镧的相对原子质量为138.9 g D. 的核外电子数为54 9. 下列俗语或成语的化学理解错误的是 A. 釜底抽薪：隔绝空气或氧气 B. 百炼成钢：降低生铁的含碳量 C. 没有金刚钻，不揽瓷器活：金刚石硬度大 D. 真金不怕火炼：金的化学性质不活泼 10. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，该过程中发生反应：，则X的化学式是 A. B. C. CO D. CaO 11. 生活安全离不开化学知识。下列做法正确的是 A. 霉变的食物经蒸煮后继续食用 B. 油锅着火后立即放入较多的蔬菜 C. 把手机放在床头进行长时间充电 D. 携带烟花爆竹乘坐公交车 12. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作中，其中实验操作不规范的是 A. B. C. D. 13. 下列实验现象描述正确的是 A. 一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，放出热量，生成 B. 把光亮的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色变成黄色 C. 打开装满浓盐酸的试剂瓶盖，在瓶口处有烟雾 D. 镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，放出热量，生成白色固体粉末 14. 青蒿素（）是我国科学家从传统中药中提取的抗疟疾有效成分，屠呦呦研究员因青蒿素的研究获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法不正确的是 A. 青蒿素属于有机化合物 B. 青蒿素分子由碳、氢、氧三种原子构成 C. 青蒿素中氢元素的质量分数最小 D. 青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为 15. 某密闭容器中只有甲、乙、丙三种物质，在一定条件下发生化学反应。容器中甲、乙、丙的质量随丁的质量变化情况如图。下列说法错误的是 A. 甲一定是化合物 B. a的值为16 C. 乙可能是该反应的催化剂 D. 当甲为3 g时，容器中丙和丁的总质量为17 g 16. 化学学科核心素养是化学学科育人价值的集中体现。下列说法错误的是 A. 化学观念：化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 科学思维：碱溶液的，所以的溶液一定是碱溶液 C. 科学探究与实践：向某溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中含有银离子或硫酸根离子 D. 科学态度与责任：塑料制品给我们的生活带来便利，但随意丢弃塑料会造成环境污染 17. 根据初中化学所学知识判断，在一定条件下，下列物质间的转化不能一步反应实现的是 A. B. C. D. 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaCl、NaOH和三种固体 取样，分别加适量水溶解，测量温度 B 分离KCl和的固体混合物 加水溶解、过滤、滤渣洗涤、干燥 C 除去NaCl溶液中的 加适量的NaOH溶液，充分反应后过滤 D 鉴别棉花、羊毛、合成纤维 抽丝燃烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 19. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 一定质量的木炭在足量的空气中燃烧 B. 向一定质量的稀硝酸中加水 C. 向等质量、不同形状的碳酸钙中加入足量、等质量且浓度相同的稀盐酸 D. 向一定质量的硝酸银的溶液中加入锌粉 20. 在室温下，向15.6 g 和CaO的固体混合物中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，得到111.2 g该温度下的不饱和溶液。下列说法错误的是 A. 生成的质量为4.4 g B. 原固体混合物中钙元素与碳元素的质量比为 C. 所得溶液中溶质的质量为19.2 g D. 所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6% 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 21. 化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语或数字的意义填空。 （1）氟原子________； （2）碳酸根离子________； （3）2个氮分子________； （4）标出过氧化氢中氧元素的化合价________； （5）最简单的有机物________； （6）中“2”的意义________。 22. 化学就在我们身边，请用下列物质对应的序号填空。 ①硫酸铜 ②酒精 ③小苏打 ④石墨 ⑤稀盐酸 ⑥铁粉 （1）可用于除铁锈的是________； （2）可用制作铅笔芯的是________； （3）可用作实验室燃料的是________； （4）可用于配制波尔多液的是________； （5）可用于治疗胃酸过多症的是________； （6）可用作食品干燥剂的是________。 23. 勿忘历史，缅怀先烈；寻红色记忆，传红色基因！ （1）中国革命的摇篮——井冈山！黄洋界保卫战中用到的迫击炮由钢材制成，钢的硬度比纯铁更________（填“大”或“小”），为了防止迫击炮生锈，可在其表面涂上防锈油，其原理是________； （2）人民军队的摇篮——南昌！南昌是人民军队“军旗升起的地方”，军旗由棉布制成，棉纤维属于________（填“天然纤维”或“合成纤维”）； （3）共和国的摇篮——瑞金。毛主席带领军民挖水井，在井底铺沙石、垫木炭，用木炭除去水中的异味，利用了木炭的________性； （4）中国工人运动的摇篮——安源！路矿工人在煤油灯旁学习，煤油中含有十二烷（C₁₂H₂₆），十二烷完全燃烧的化学方程式为________。 24. 食盐不仅是重要的调味品，也是维持人体生理正常必需不可缺少的物质。我国制盐的历史至少可以追溯到5000年前，几乎与史籍上的华夏文明史同步。 （1）食盐生产环节中要测试盐卤浓度，古有“石莲试卤法”，现可用密度计测量盐卤浓度。如下图所示，在20℃时，现往装有100 g水的三个烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，充分搅拌后，甲、乙中固体完全溶解，丙中有少量固体未溶解，插入密度计，甲示数最小，乙、丙相同。（已知：在20℃时，氯化钠的溶解度为36 g。） ①达到饱和状态的溶液是________； ②乙溶液的溶质质量分数是________（结果精确到0.1%）； ③甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数大小关系为________； （2）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是指碳酸钠。如图是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度曲线回答下列问题。 ①碳酸钠的溶解度随温度升高的变化趋势是________；（填“增大”或“先增大后减小”）； ②为除去卤水中的碳酸钠，通常将抽出的卤水在40℃左右蒸发并过滤，请说明理由：________； ③工人在长期制盐的过程中发现，往盐井中灌入沸水或冷水，均能抽出相近浓度盐卤，为降低生成成本，现改用冷水溶解井下盐矿。冷水或沸水溶解盐矿均能得到相近浓度盐卤的主要原因是________。 25. 阅读下列短文，回答问题。 北京大学联合多国科研团队成功研发出一种环保高效的制氢新工艺。该技术能将玉米秆、稻草等农林废弃物转化为清洁氢气，为氢能源开发开辟了新路径。目前，全球96%的氢气依赖煤炭、天然气生产，每生产1吨氢气会排放9—12吨二氧化碳，这与碳达峰、碳中和战略目标形成显著矛盾。 近年来，生物乙醇因其可再生性、高含氢量及良好的储运安全性，成为备受关注的绿色制氢原料。然而传统的乙醇—水重整制氢技术仍存在两大难题：一是通常需在300—600℃的高温条件下进行，能耗较高；二是催化剂易损耗，限制了其工业化应用。针对此情况，科研团队设计出新型催化剂，在270℃的温和条件下将废弃植物制成的生物乙醇与水高效反应，全程无二氧化碳排放，且能生产工业原料乙酸。这项突破使氢能大规模应用更近一步，未来，农村秸秆或将成为“绿色油田”，助力我国实现碳中和目标。 （1）目前全球生产氢气依赖的煤和天然气属于化石能源，除此之外，化石能源还包括________；化石能源燃烧时产生的、氮的氧化物等污染物，易引起的环境问题是________； （2）生物乙醇成为备受关注的绿色制氢原料的原因是________； （3）科研团队的制氢技术中，乙醇（）与水反应生成氢气和乙酸（），反应的化学方程式为________；23 g乙醇完全反应，生成乙酸中碳元素的质量为________g； （4）从资源利用的角度分析该制氢新工艺的意义是________。 26. 硫酸亚铁晶体（）俗称绿矾，具有广泛用途，主要应用于环保与水处理、农业与园艺、新能源与新能源材料、医药与健康和化学试剂等方面。工业上常利用硫铁矿焙烧后的矿渣（主要含、，还有一定量的）制备，其流程如下。（已知：，硫酸亚铁晶体在受热的情况下会失去部分或全部结晶水。） （1）在加入酸浸池前，往往要将矿渣进行粉碎，这样做的目的是________，完全反应后，酸浸池中含有的阳离子是________（填离子符号）； （2）结合流程分析，的性质有________（答一点）； （3）加入过量铁粉的目的是________；小明同学认为，在还原池中的某个反应能直接比较铜与铁的金属活动性顺序，他的理由是________（用化学方程式表示）； （4）根据题意分析，从溶液中获取过程涉及蒸发、结晶等操作，但温度不宜过高，理由是________。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 27. 下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： （1）仪器①的名称是________； （2）若用装置A和C制取氧气，反应的化学方程式________，在收集氧气时发现水槽中的水逐渐变成紫红色，原因是________； （3）实验室可用B和D装置制取二氧化碳，长颈漏斗末端应伸入液面以下，原因是________，能用D装置收集二氧化碳的原因是________； （4）某同学想利用如图装置验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。关闭a，推动注射器将适量氢氧化钠溶液注入试管中，待充分反应后，打开a，观察到的现象是________，该现象能否说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应？根据你所学的知识，说明你的观点和理由：________。 28. 回南天是南方的春季常见的天气现象，空气中湿度极大，墙面、地板甚至家具都会“出汗”，回南天给人们的生活带来不便，还给人的健康和安全等多方面造成影响。为了减缓这些影响，某些家庭利用除湿剂吸收空气中的水分而达到除湿的效果。兴趣小组同学对家庭除湿剂展开探究。 （1）任务一：认识除湿剂 在实验室中常用的除湿剂有浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙和氯化钙固体，其中属于盐的是________（写化学式）；小组同学通过讨论一致认为上述物质只有氯化钙固体可用作家庭除湿剂，原因是浓硫酸、氢氧化钠固体以及氧化钙与水反应生成的氢氧化钙都具有强腐蚀性。氢氧化钠暴露在空气中会与二氧化碳发生反应而变质。现要检验某氢氧化钠溶液是否变质，可用氯化钡溶液进行检验，其原理是________（用化学方程式表示）。 （2）任务二：自制家庭除湿剂 查阅资料：氯化钙易溶于水，溶液呈中性。 兴趣小组同学自制家庭除湿剂：向盛有一定量稀盐酸的烧杯中加入碳酸钙粉末，持续检测溶液pH，得到pH随时间变化的图像如下图所示。当观察到有气泡产生，烧杯底部有碳酸钙固体剩余，此时溶液的pH为2.13，回答①—③题。 ①当溶液的pH为2.13时，取此时的一定量溶液于烧杯，然后向烧杯中逐滴加碳酸钠溶液至过量，可观察到的现象为________； ②有同学认为：当反应时间为120 s时，反应已经停止。小果同学认为不合理，根据图像分析，她认为不合理的理由是________； ③为了使pH为2.13时溶液变为中性且溶质只有一种，最好加入以下哪种物质________（填序号）； ①氧化钙 ②碳酸钙 ③碳酸钠 ④氢氧化钙 对以上反应后的溶液过滤，然后进行蒸发结晶，可得氯化钙固体。 （3）任务三：自制除湿剂与市售除湿剂除湿效果比较 ①分别称取1 g自制氯化钙除湿剂和1 g市售除湿剂置于蒸发皿中，每天同一时间观察并称量质量，二者吸湿增重对比如下图。分析下图可得出的结论是________。 ②为测定某氯化钙除湿剂（含和少量）中的质量分数，兴趣小组进行如下实验：称量m g样品于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示（已知：，相对分子质量为147）。样品中的质量分数为________（用含m、n的代数式表示）。 四、计算题（6分） 29. 现向盛有185.5 g某稀硫酸的烧杯中，逐渐加入锌粉，产生气体的质量与所加入锌粉质量的关系如图所示，回答下列问题。 （1）m的值为________； （2）求恰好反应完时，所得溶液中的溶质质量和消耗锌粉的质量。（列式计算）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级备考阶段性效果检测（一） 化学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 S-32 Zn-65 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 空气是一种宝贵的自然资源，其组成中可用作气体肥料的是 A. B. C. D. 稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】“气体肥料”是指在农业生产中能促进植物光合作用、提高作物产量的气体。空气是一种宝贵的自然资源，植物光合作用的原料之一是二氧化碳（）。 故选C。 2. “一图胜千言”，下列图标表示实验中会用到电器的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图标表示实验中会用到电器，注意用电安全，符合题意； B、该图表示护目镜，不符合题意； C、该图标表示 “洗手” ，不符合题意； D、该图标为打开排风扇，不符合题意； 故选A。 3. 劳动创造美好生活。下列社会劳动实践活动中，发生化学变化的是 A. 擦拭玻璃 B. 冷水淘米 C. 折叠衣服 D. 自制汽水 【答案】D 【解析】 【详解】A、擦拭玻璃过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、冷水淘米过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、折叠衣服过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、自制汽水过程中有新物质碳酸生成，属于化学变化，故选项正确。 故选：D。 4. 贺州文庙位于八步区贺街镇临贺故城内，始建于北宋，距今已920余年。文庙中使用的材料属于金属材料的是 A. 城墙中的青砖 B. 状元门上的铜锁 C. 状元桥里的大理石 D. 明伦堂建筑群上的油漆 【答案】B 【解析】 【详解】A、城墙中的青砖​属于无机非金属材料（硅酸盐制品），不是金属材料，不符合题意； B、“铜”是金属单质，铜锁由铜或铜合金制成，属于金属材料，符合题意； C、状元桥里的大理石​，主要成分为碳酸钙，属于天然石材，不符合题意； D、明伦堂建筑群上的油漆​属于有机高分子材料，不符合题意； 故选B。 5. 物质都是由分子、原子或离子构成，下列物质由分子构成的是 A. 三氧化硫 B. 碳酸钾 C. 汞 D. 金刚石 【答案】A 【解析】 【详解】A、三氧化硫是由三氧化硫分子构成的，符合题意。 B、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的离子化合物，不符合题意。 C、汞属于金属单质，金属汞是由汞原子直接构成的，不符合题意。 D、金刚石是由碳原子直接构成的，不符合题意。 故选A。 6. 化肥可促进农作物生长，对提高农作物的产量具有重要作用。常用的化肥（）属于 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 【答案】D 【解析】 【详解】复合肥是同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥。含N、P、K中的N、P元素，属于复合肥。 故选D。 7. “遥知不是雪，为有暗香来”，人们能闻到花的香味主要原因是 A. 分子是不断运动的 B. 分子之间有间隔 C. 分子的质量和体积都很小 D. 化学变化中分子可以再分 【答案】A 【解析】 【详解】A、人们能闻到花的香味，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，符合题意； B、能闻到花香，不能说明分子之间存在间隔，不符合题意； C、能闻到花的香味，不能说明分子的质量和体积都很小，不符合题意； D、能闻到花的香味，但是分子的种类不变，不能说明在化学变化中分子可以再分，不符合题意。 故选A。 8. 镧是一种稀土元素，在工业和医疗上有着广泛的用途。镧在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 镧原子的中子数为57 B. 镧属于非金属元素 C. 镧的相对原子质量为138.9 g D. 的核外电子数为54 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为57，中子数≈相对原子质量-质子数≈138.9-57≈82，故选项说法错误； B、镧带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为138.9，而不是一个镧原子的质量为138.9g，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为57；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为57，La3+是La原子失去3个电子形成的，则La3+的核外电子数为57-3=54，故选项说法正确。 故选：D。 9. 下列俗语或成语的化学理解错误的是 A. 釜底抽薪：隔绝空气或氧气 B. 百炼成钢：降低生铁的含碳量 C. 没有金刚钻，不揽瓷器活：金刚石硬度大 D. 真金不怕火炼：金的化学性质不活泼 【答案】A 【解析】 【详解】A、釜底抽薪的化学意思是把柴火从锅底抽掉，从而达到灭火的目的，也说明了燃烧需要可燃物，错误。 B、生铁和钢都是铁的合金，生铁含碳量高，钢含碳量较低，百炼成钢指生铁经过反复锻打和加热，使碳与氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，正确； C、金刚石硬度大，“没有金刚钻，不揽瓷器活”，这句俗语强调金刚钻（即金刚石）用于切割或钻孔瓷器，正确； D、真金不怕火炼指金在高温下不易发生反应，化学性质稳定，正确； 故选A。 10. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，该过程中发生反应：，则X的化学式是 A. B. C. CO D. CaO 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数都不变，反应前Ca、C、O、S的原子个数分别为：2、2、10、2，反应后Ca、C、O、S的原子个数分别为：2、2、12、2，因此反应前缺少2个氧原子，故说明一个X分子含有2个氧原子，所以X的化学式为：O2。 故选A。 11. 生活安全离不开化学知识。下列做法正确的是 A. 霉变的食物经蒸煮后继续食用 B. 油锅着火后立即放入较多的蔬菜 C. 把手机放在床头进行长时间充电 D. 携带烟花爆竹乘坐公交车 【答案】B 【解析】 【详解】A .霉变食物产生的黄曲霉素等毒素耐高温，蒸煮无法将其破坏，食用后仍会危害健康； B.油锅着火后立即放入较多的蔬菜，可以降低油温、隔绝氧气，从而使火熄灭，是合理的灭火方法； C.把手机放在床头长时间充电可能导致手机过热，存在起火、爆炸风险，尤其放在床上易燃物旁更危险； D.烟花爆竹属于易燃易爆危险品，严禁携带乘坐公共交通工具，否则极易引发安全事故； 故选B。 12. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作中，其中实验操作不规范的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、在取用氯化钠时，应将瓶塞倒放在桌面上，图中所示操作正确； B、图中显示“左码右物”（砝码在左盘，药品在右盘），这是错误操作。正确应为“左物右码”，图中所示操作错误； C、将量筒中的水倒入烧杯​量筒倾斜，沿烧杯壁倾倒，图中所示操作正确； D、 搅拌溶解​用玻璃棒搅拌加速溶解，图中所示操作正确； 故选B。 13. 下列实验现象描述正确的是 A. 一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，放出热量，生成 B. 把光亮的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色变成黄色 C. 打开装满浓盐酸的试剂瓶盖，在瓶口处有烟雾 D. 镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，放出热量，生成白色固体粉末 【答案】D 【解析】 【详解】A.实验现象描述是对观察到的感官可感知的变化描述，描述为生成CO2，说出具体生成物名称属于实验结论，不是现象，A选项错误； B.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液为浅绿色，因此实验现象应为溶液由蓝色变为浅绿色，不是黄色，B选项错误； C.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体结合空气中的水蒸气形成液体小液滴，因此瓶口看到的是白雾，烟是固体小颗粒，因此“烟雾”描述错误，C选项错误； D.镁在空气中燃烧的现象为：产生耀眼的白光，放出热量，生成白色固体粉末，描述正确，D选项正确； 故选D。 14. 青蒿素（）是我国科学家从传统中药中提取的抗疟疾有效成分，屠呦呦研究员因青蒿素的研究获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法不正确的是 A. 青蒿素属于有机化合物 B. 青蒿素分子由碳、氢、氧三种原子构成 C. 青蒿素中氢元素的质量分数最小 D. 青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、青蒿素含有碳元素，属于有机化合物，正确； B、根据青蒿素的化学式（）可知，青蒿素分子由碳、氢、氧三种原子构成，正确； C、根据青蒿素的化学式（）可知，青蒿素中各元素的质量比为,故青蒿素中氢元素的质量分数最小，正确； D、青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为，错误； 故选D。 15. 某密闭容器中只有甲、乙、丙三种物质，在一定条件下发生化学反应。容器中甲、乙、丙的质量随丁的质量变化情况如图。下列说法错误的是 A. 甲一定是化合物 B. a的值为16 C. 乙可能是该反应的催化剂 D. 当甲为3 g时，容器中丙和丁的总质量为17 g 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知，甲：从12g → 0g，消耗12g，为反应物。乙：始终6g，质量不变，可能为催化剂或未参与反应。丁：从0g → 8g，生成8g，为生成物。根据质量守恒定律可知，丙为生成物，生成丙的质量=12g-8 =4g，反应可表示为：甲→丙+丁 【详解】A、因为该反应是甲分解生成丁和丙，一种物质生成两种物质，属于分解反应。分解反应的反应物一定是化合物，所以甲一定是化合物，该选项说法正确，不符合题意。 B、根据分析可知，生成丙的质量=12g-8 =4g，a的值为12+4=16，该选项说法正确，不符合题意。 C、乙的质量在反应前后不变，符合催化剂的特征（在化学反应前后质量和化学性质都不变），所以乙可能是该反应的催化剂，该选项说法正确，不符合题意。 D、根据质量关系，参加反应的甲、生成的丙和丁的质量比为12g:4g:8g=3:1:2。当甲为3g时，说明反应消耗了12g-3g=9g的甲，反应生成的丙质量=，丁质量=。此时容器中丙的总质量为12g+3g=15g，丁的总质量为6g，二者总质量为15g+6g=21g，不等于17g，该选项说法错误，符合题意。 故选D。 16. 化学学科核心素养是化学学科育人价值的集中体现。下列说法错误的是 A. 化学观念：化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 科学思维：碱溶液的，所以的溶液一定是碱溶液 C. 科学探究与实践：向某溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中含有银离子或硫酸根离子 D. 科学态度与责任：塑料制品给我们的生活带来便利，但随意丢弃塑料会造成环境污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、化合物的定义就是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，该说法正确。 B、碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液，比如碳酸钠（盐）溶液的pH>7，因为碳酸钠水解显碱性，该说法错误。 C、BaCl2溶液中的Ba2+能和生成不溶于稀硝酸的BaSO4沉淀，Cl-能和Ag+生成不溶于稀硝酸的AgCl沉淀，所以该溶液中含有银离子或硫酸根离子，说法正确。 D、塑料制品方便生活，但随意丢弃会造成“白色污染”，对环境有危害，说法正确。 故选B。 17. 根据初中化学所学知识判断，在一定条件下，下列物质间的转化不能一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、第一步：，通过与硝酸（）反应来实现：，可一步实现； 第二步：，硝酸钾要转化为硫酸钾，需与含硫酸根的物质反应，但硝酸钾是可溶性盐，且钾盐、硝酸盐均易溶，无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应条件。无法通过一步复分解反应实现，符合题意； B、第一步：，可以通过碳酸钙在高温条件下分解来实现：，可一步实现； 第二步：，可以通过氧化钙和盐酸反应来实现：，可一步实现，不符合题意； C、第一步：,可以通过与反应来实现：，可一步实现； 第二步：可通过与反应来实现：，可一步实现，不符合题意； D、 第一步：Zn→Fe，锌通过还原铁的化合物来实现：，可一步实现； 第二步：Fe→Ag，铁通过和硝酸银反应来实现：，可一步实现，不符合题意； 故选A。 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaCl、NaOH和三种固体 取样，分别加适量水溶解，测量温度 B 分离KCl和的固体混合物 加水溶解、过滤、滤渣洗涤、干燥 C 除去NaCl溶液中的 加适量的NaOH溶液，充分反应后过滤 D 鉴别棉花、羊毛、合成纤维 抽丝燃烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、NaCl溶于水温度基本不变；NaOH溶于水放热，温度升高；溶于水吸热，温度降低。可通过温度变化鉴别三者，故能达到实验目的； B、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解后，通过过滤分离出二氧化锰，但未提及氯化钾溶液通过蒸发结晶回收，故不能达到实验目的； C、氯化镁和氢氧化钠反应：，生成 沉淀，过滤可除去，故能达到实验目的； D、取样分别灼烧，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是合成纤维，产生烧纸味的是棉花（纤维素）。通过灼烧闻气味可区分，故能达到实验目的； 故选B。 19. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 一定质量的木炭在足量的空气中燃烧 B. 向一定质量的稀硝酸中加水 C. 向等质量、不同形状的碳酸钙中加入足量、等质量且浓度相同的稀盐酸 D. 向一定质量的硝酸银的溶液中加入锌粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭（固体）在足量空气中燃烧，反应方程式为：，固体炭会逐渐被消耗，最终完全反应，固体质量变为0。图像中固体质量随反应时间线性减少至0，能正确反映变化关系，不符合题意； B、稀硝酸是强酸，，加水稀释，酸性减弱，pH 增大，无限接近7但不会等于或超过7。图像显示pH从小于7逐渐上升，趋近于7，正确反映稀释过程，能正确反映变化关系，不符合题意； C、碳酸钙质量相同，最终生成质量相同（根据化学计量：​）粉末状比块状接触面积大，反应速率快，图像斜率大，先达到平台，等质量的碳酸钙生成的二氧化碳质量应相同，但图像中粉末状和块状最终气体质量不同，不能正确反映变化关系，符合题意； D、反应为，每65份质量Zn置换出216份质量Ag，溶液质量减少（因为析出Ag质量 > 溶解Zn质量）当反应完后，再加Zn不反应，溶液质量不变，能正确反映变化关系。不符合题意； 故选C。 20. 在室温下，向15.6 g 和CaO的固体混合物中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，得到111.2 g该温度下的不饱和溶液。下列说法错误的是 A. 生成的质量为4.4 g B. 原固体混合物中钙元素与碳元素的质量比为 C. 所得溶液中溶质的质量为19.2 g D. 所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6% 【答案】C 【解析】 【详解】A、向15.6g和CaO的固体混合物中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到111.2g该温度下的不饱和溶液，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成的质量，即，说法正确，不符合题意； B、由A选项分析可知，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的质量为4.4g，设碳酸钙的质量为x， 则15.6g和CaO的固体混合物中的质量为10g、CaO的质量为，则原固体混合物中钙元素与碳元素的质量比为，说法正确，不符合题意； C、由B选项分析可知，15.6g和CaO的固体混合物中的质量为10g、CaO的质量为，设碳酸钙、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙的质量分别是y、z， 则所得溶液中溶质的质量为，说法错误，符合题意； D、由B选项分析可知，15.6g和CaO的固体混合物中的质量为10g、CaO的质量为，设与、CaO反应需要盐酸的质量分别是m、n， 则所用稀盐酸的溶质质量分数为，说法正确，不符合题意。 故选：C。 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 21. 化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语或数字的意义填空。 （1）氟原子________； （2）碳酸根离子________； （3）2个氮分子________； （4）标出过氧化氢中氧元素的化合价________； （5）最简单的有机物________； （6）中“2”的意义________。 【答案】（1）F （2） （3）2N2 （4） （5）CH4 （6）每个亚铁离子带2个单位的正电荷 【解析】 【小问1详解】 元素符号能既能表示一种元素，还能表示一个原子，有的还能表示一种物质，氟原子表示为：F； 【小问2详解】 碳酸根离子表示为：； 【小问3详解】 一个氮分子由两个氮原子构成，表示为：N2，即为该物质的化学式，表示几个分子在该物质的化学式前面放上相应的数字即可，2个氮分子表示为：2N2； 【小问4详解】 过氧化氢中氢元素显+1价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，氧元素的化合价为-1价，表示为：； 【小问5详解】 最简单的有机化合物是甲烷，其化学式为：CH4； 【小问6详解】 元素符号右上角的数字表示该离子所带电荷数，故“2”的含义为每个亚铁离子带2个单位的正电荷。 22. 化学就在我们身边，请用下列物质对应的序号填空。 ①硫酸铜 ②酒精 ③小苏打 ④石墨 ⑤稀盐酸 ⑥铁粉 （1）可用于除铁锈的是________； （2）可用制作铅笔芯的是________； （3）可用作实验室燃料的是________； （4）可用于配制波尔多液的是________； （5）可用于治疗胃酸过多症的是________； （6）可用作食品干燥剂的是________。 【答案】（1）⑤ （2）④ （3）② （4）① （5）③ （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 铁锈主要成分为​，能与酸反应溶解，选项中稀盐酸​是常见除锈剂，故填⑤； 【小问2详解】 铅笔芯主要成分是石墨（碳的一种形式），质软、滑腻、可留痕，故填④； 【小问3详解】 实验室常用酒精灯，燃料为酒精（乙醇），故填②； 【小问4详解】 波尔多液由硫酸铜 + 石灰水​ 配制而成，主要有效成分是硫酸铜，故填①； 【小问5详解】 胃酸主要为HCl，可用弱碱性物质中和，如小苏打（），故填③； 【小问6详解】 常见食品干燥剂为铁粉（利用其氧化吸氧、吸湿），或生石灰，但选项中只有铁粉​符合（尤其在脱氧型干燥剂中常用），故填⑥。 23. 勿忘历史，缅怀先烈；寻红色记忆，传红色基因！ （1）中国革命的摇篮——井冈山！黄洋界保卫战中用到的迫击炮由钢材制成，钢的硬度比纯铁更________（填“大”或“小”），为了防止迫击炮生锈，可在其表面涂上防锈油，其原理是________； （2）人民军队的摇篮——南昌！南昌是人民军队“军旗升起的地方”，军旗由棉布制成，棉纤维属于________（填“天然纤维”或“合成纤维”）； （3）共和国的摇篮——瑞金。毛主席带领军民挖水井，在井底铺沙石、垫木炭，用木炭除去水中的异味，利用了木炭的________性； （4）中国工人运动的摇篮——安源！路矿工人在煤油灯旁学习，煤油中含有十二烷（C₁₂H₂₆），十二烷完全燃烧的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 大 ②. 隔绝氧气和水 （2）天然纤维 （3）吸附 （4） 【解析】 【小问1详解】 钢是铁和碳的合金；合金的硬度通常比其成分金属更高，因此钢的硬度比纯铁大。铁生锈需要与氧气和水接触，用油擦拭迫击炮表面，油层可以隔绝氧气和水，从而防止锈蚀。 【小问2详解】 棉纤维来源于植物（棉花），属于天然纤维。 【小问3详解】 木炭具有疏松多孔的结构，表面积大，能够吸附水中的色素、异味物质，这一性质称为吸附性。 【小问4详解】 十二烷（C12H26）含有碳、氢元素，完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 24. 食盐不仅是重要的调味品，也是维持人体生理正常必需不可缺少的物质。我国制盐的历史至少可以追溯到5000年前，几乎与史籍上的华夏文明史同步。 （1）食盐生产环节中要测试盐卤浓度，古有“石莲试卤法”，现可用密度计测量盐卤浓度。如下图所示，在20℃时，现往装有100 g水的三个烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，充分搅拌后，甲、乙中固体完全溶解，丙中有少量固体未溶解，插入密度计，甲示数最小，乙、丙相同。（已知：在20℃时，氯化钠的溶解度为36 g。） ①达到饱和状态的溶液是________； ②乙溶液的溶质质量分数是________（结果精确到0.1%）； ③甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数大小关系为________； （2）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是指碳酸钠。如图是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度曲线回答下列问题。 ①碳酸钠的溶解度随温度升高的变化趋势是________；（填“增大”或“先增大后减小”）； ②为除去卤水中的碳酸钠，通常将抽出的卤水在40℃左右蒸发并过滤，请说明理由：________； ③工人在长期制盐的过程中发现，往盐井中灌入沸水或冷水，均能抽出相近浓度盐卤，为降低生成成本，现改用冷水溶解井下盐矿。冷水或沸水溶解盐矿均能得到相近浓度盐卤的主要原因是________。 【答案】（1） ①. 乙和丙 ②. 26.5% ③. 丙 = 乙 > 甲（或甲 < 乙 = 丙） （2） ①. 先增大后减小 ②. 在40℃左右，碳酸钠的溶解度最大，此时蒸发溶剂，碳酸钠不容易析出，而氯化钠会结晶析出 ③. 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以无论是冷水还是沸水，溶解相同质量的盐矿所需水量差异小 【解析】 【小问1详解】 ①在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，意味着100g水最多溶解36g氯化钠。 乙溶液恰好饱和，丙中有少量固体未溶解，所以达到饱和状态的是乙和丙； ②乙溶液的溶质质量分数是； ③甲溶液溶质质量分数：9.1%，乙和丙均为20℃时的饱和溶液，溶质质量分数相等且大于甲。 所以溶质质量分数大小关系为：丙 = 乙 > 甲（或甲 < 乙 = 丙）； 【小问2详解】 ① 由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小。 ② 在40℃左右，碳酸钠的溶解度最大，此时蒸发溶剂，碳酸钠不容易析出，而氯化钠会结晶析出，从而可以通过过滤除去碳酸钠。 ③ 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以无论是冷水还是沸水，溶解相同质量的盐矿所需水量差异小，因此可以用冷水代替沸水降低成本。 25. 阅读下列短文，回答问题。 北京大学联合多国科研团队成功研发出一种环保高效的制氢新工艺。该技术能将玉米秆、稻草等农林废弃物转化为清洁氢气，为氢能源开发开辟了新路径。目前，全球96%的氢气依赖煤炭、天然气生产，每生产1吨氢气会排放9—12吨二氧化碳，这与碳达峰、碳中和战略目标形成显著矛盾。 近年来，生物乙醇因其可再生性、高含氢量及良好的储运安全性，成为备受关注的绿色制氢原料。然而传统的乙醇—水重整制氢技术仍存在两大难题：一是通常需在300—600℃的高温条件下进行，能耗较高；二是催化剂易损耗，限制了其工业化应用。针对此情况，科研团队设计出新型催化剂，在270℃的温和条件下将废弃植物制成的生物乙醇与水高效反应，全程无二氧化碳排放，且能生产工业原料乙酸。这项突破使氢能大规模应用更近一步，未来，农村秸秆或将成为“绿色油田”，助力我国实现碳中和目标。 （1）目前全球生产氢气依赖的煤和天然气属于化石能源，除此之外，化石能源还包括________；化石能源燃烧时产生的、氮的氧化物等污染物，易引起的环境问题是________； （2）生物乙醇成为备受关注的绿色制氢原料的原因是________； （3）科研团队的制氢技术中，乙醇（）与水反应生成氢气和乙酸（），反应的化学方程式为________；23 g乙醇完全反应，生成乙酸中碳元素的质量为________g； （4）从资源利用的角度分析该制氢新工艺的意义是________。 【答案】（1） ①. 石油 ②. 酸雨 （2）可再生性、高含氢量及良好的储运安全性 （3） ①. ②. 12 （4）实现农林废弃物的综合利用，减少对化石能源的依赖，节约化石资源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 化石能源煤、天然气和石油；化石能源燃烧时产生的、氮氧化物溶于雨水会形成酸性物质，引发酸雨； 【小问2详解】 生物乙醇成为备受关注的绿色制氢原料是因为其可再生性、高含氢量及良好的储运安全性； 【小问3详解】 乙醇和水在新型催化剂和270℃条件下反应生成氢气和乙酸，反应的化学方程式为：；根据质量守恒定律，反应前后碳元素质量不变，23g乙醇中碳元素质量为：，反应无其他含碳产物，因此乙酸中碳元素质量为12g； 【小问4详解】 根据文中信息可知，该工艺将玉米秆、稻草等农林废弃物转化为氢气，该制氢新工艺的意义是实现农林废弃物的综合利用，减少对化石能源的依赖，节约化石资源（合理即可）。 26. 硫酸亚铁晶体（）俗称绿矾，具有广泛用途，主要应用于环保与水处理、农业与园艺、新能源与新能源材料、医药与健康和化学试剂等方面。工业上常利用硫铁矿焙烧后的矿渣（主要含、，还有一定量的）制备，其流程如下。（已知：，硫酸亚铁晶体在受热的情况下会失去部分或全部结晶水。） （1）在加入酸浸池前，往往要将矿渣进行粉碎，这样做的目的是________，完全反应后，酸浸池中含有的阳离子是________（填离子符号）； （2）结合流程分析，的性质有________（答一点）； （3）加入过量铁粉的目的是________；小明同学认为，在还原池中的某个反应能直接比较铜与铁的金属活动性顺序，他的理由是________（用化学方程式表示）； （4）根据题意分析，从溶液中获取过程涉及蒸发、结晶等操作，但温度不宜过高，理由是________。 【答案】（1） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. 、、 （2）二氧化硅难溶于水和酸 （3） ①. 使硫酸铁、硫酸铜、硫酸完全反应 ②. （4）防止硫酸亚铁晶体在受热的情况下失去部分或全部结晶水 【解析】 【小问1详解】 在加入酸浸池前，往往要将矿渣进行粉碎，这样做的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 硫铁矿焙烧后的矿渣主要含、，还有一定量的，加入过量稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，稀硫酸过量，则完全反应后，酸浸池中含有的阳离子是：、、； 【小问2详解】 由流程图可知，向酸浸池中加入过量稀硫酸，得到二氧化硅，说明二氧化硅难溶于水和酸； 【小问3详解】 由（1）的分析可知，酸浸池中反应后所得溶液中含硫酸铁、硫酸铜和硫酸，加入过量铁粉，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则加入过量铁粉的目的是：使硫酸铁、硫酸铜、硫酸完全反应； 在还原池中铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 从溶液中获取过程涉及蒸发、结晶等操作，但温度不宜过高，理由是：防止硫酸亚铁晶体在受热的情况下失去部分或全部结晶水。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 27. 下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： （1）仪器①的名称是________； （2）若用装置A和C制取氧气，反应的化学方程式________，在收集氧气时发现水槽中的水逐渐变成紫红色，原因是________； （3）实验室可用B和D装置制取二氧化碳，长颈漏斗末端应伸入液面以下，原因是________，能用D装置收集二氧化碳的原因是________； （4）某同学想利用如图装置验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。关闭a，推动注射器将适量氢氧化钠溶液注入试管中，待充分反应后，打开a，观察到的现象是________，该现象能否说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应？根据你所学的知识，说明你的观点和理由：________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 试管口没有塞棉花 （3） ①. 防止生成的气体从长颈漏斗逸出 ②. 二氧化碳的密度大于空气 （4） ①. 水倒吸入试管中 ②. 不能，二氧化碳能溶于水、与水反应，使试管内压强减小，产生相同的实验现象 【解析】 【小问1详解】 图1中仪器①的名称是铁架台； 【小问2详解】 若用装置A和C制取氧气，A装置为固固加热型装置，在收集氧气时发现水槽中的水逐渐变成紫红色，应为加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；在收集氧气时发现水槽中的水逐渐变成紫红色，原因是试管口没有塞棉花，使固体粉末随气流进入水槽； 【小问3详解】 实验室可用B和D装置制取二氧化碳，长颈漏斗末端应伸入液面以下，防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出；D装置为向上排空气法收集气体，二氧化碳的密度大于空气，可用D装置收集； 【小问4详解】 关闭a，推动注射器将适量氢氧化钠溶液注入试管中，二氧化碳与氢氧化钠反应，使试管内压强减小，待充分反应后，打开a，会观察到水倒吸入试管中；该现象不能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，是因为二氧化碳能溶于水、与水反应，使试管内压强减小，产生相同的实验现象。 28. 回南天是南方的春季常见的天气现象，空气中湿度极大，墙面、地板甚至家具都会“出汗”，回南天给人们的生活带来不便，还给人的健康和安全等多方面造成影响。为了减缓这些影响，某些家庭利用除湿剂吸收空气中的水分而达到除湿的效果。兴趣小组同学对家庭除湿剂展开探究。 （1）任务一：认识除湿剂 在实验室中常用的除湿剂有浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙和氯化钙固体，其中属于盐的是________（写化学式）；小组同学通过讨论一致认为上述物质只有氯化钙固体可用作家庭除湿剂，原因是浓硫酸、氢氧化钠固体以及氧化钙与水反应生成的氢氧化钙都具有强腐蚀性。氢氧化钠暴露在空气中会与二氧化碳发生反应而变质。现要检验某氢氧化钠溶液是否变质，可用氯化钡溶液进行检验，其原理是________（用化学方程式表示）。 （2）任务二：自制家庭除湿剂 查阅资料：氯化钙易溶于水，溶液呈中性。 兴趣小组同学自制家庭除湿剂：向盛有一定量稀盐酸的烧杯中加入碳酸钙粉末，持续检测溶液pH，得到pH随时间变化的图像如下图所示。当观察到有气泡产生，烧杯底部有碳酸钙固体剩余，此时溶液的pH为2.13，回答①—③题。 ①当溶液的pH为2.13时，取此时的一定量溶液于烧杯，然后向烧杯中逐滴加碳酸钠溶液至过量，可观察到的现象为________； ②有同学认为：当反应时间为120 s时，反应已经停止。小果同学认为不合理，根据图像分析，她认为不合理的理由是________； ③为了使pH为2.13时溶液变为中性且溶质只有一种，最好加入以下哪种物质________（填序号）； ①氧化钙 ②碳酸钙 ③碳酸钠 ④氢氧化钙 对以上反应后的溶液过滤，然后进行蒸发结晶，可得氯化钙固体。 （3）任务三：自制除湿剂与市售除湿剂除湿效果比较 ①分别称取1 g自制氯化钙除湿剂和1 g市售除湿剂置于蒸发皿中，每天同一时间观察并称量质量，二者吸湿增重对比如下图。分析下图可得出的结论是________。 ②为测定某氯化钙除湿剂（含和少量）中的质量分数，兴趣小组进行如下实验：称量m g样品于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示（已知：，相对分子质量为147）。样品中的质量分数为________（用含m、n的代数式表示）。 【答案】（1） ①. CaCl2 ②. （2） ①. 开始有气泡产生，后产生白色沉淀 ②. 烧杯中不再有气泡产生时，溶液的pH仍在增大，说明盐酸在不断消耗，即反应仍在持续进行 ③. ② （3） ①. 自制除湿剂具有一定的除湿效果，但其他条件相同时，市售除湿剂的除湿效果比自制除湿剂好（合理即可） ②. 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸属于酸；NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，属于碱；CaO由钙和氧两种元素组成，属于氧化物；CaCl2由钙离子和氯离子构成，属于盐； 氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，若有沉淀生成，说明氢氧化钠已变质，化学方程式为； 【小问2详解】 ①向盛有一定量稀盐酸的烧杯中加入一定量的碳酸钙粉末，发生反应，当溶液的pH为2.13时，溶液显酸性，说明盐酸有剩余，此时溶液中的溶质成分为反应生成的氯化钙和剩余的氯化氢，向烧杯中逐滴加碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能观察到开始有气泡产生，后产生白色沉淀； ②烧杯中不再有气泡产生时，溶液的pH仍在增大，说明盐酸在不断消耗，即反应仍在持续进行，只是反应速率变慢； ③氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，同时氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，若氧化钙过量，反应后的溶液呈碱性；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，且碳酸钙不溶于水，可用于除去盐酸，不引入新杂质；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，但碳酸钠易溶于水，过量会使溶液呈碱性；氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙微溶于水，过量会使溶液呈碱性；所以为了使pH为2.13时溶液变为中性且溶质只有一种，最好加入②碳酸钙； 【小问3详解】 ①观察图2可知，在相同的天数下，市售除湿剂的样品质量增加量比自制除湿剂的样品质量增加量更多，这意味着自制除湿剂具有一定的除湿效果，但其他条件相同时，市售除湿剂的除湿效果比自制除湿剂好； ②T℃后，继续升温固体的质量保持不变，则CaCl2·2H2O分解完全，固体减小的质量为水的质量=(m-n)g，则 CaCl2·2H2O的质量为，则样品中 CaCl2·2H2O的质量分数为。 四、计算题（6分） 29. 现向盛有185.5 g某稀硫酸的烧杯中，逐渐加入锌粉，产生气体的质量与所加入锌粉质量的关系如图所示，回答下列问题。 （1）m的值为________； （2）求恰好反应完时，所得溶液中的溶质质量和消耗锌粉的质量。（列式计算）。 【答案】（1）0.4 （2）由图可知，恰好完全反应时生成氢气的质量为0.5g 解：设恰好反应完时，反应生成硫酸锌的质量为x，消耗锌粉的质量为y x=40.25g y=16.25g 答：恰好反应完时，所得溶液中溶质的质量为40.25g，消耗锌粉的质量为16.25g 【解析】 【小问1详解】 由图可知，6.5g锌粉完全反应生成0.2g氢气，则13g锌粉完全反应生成氢气的质量为0.4g，即m的值为0.4； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $