精品解析：2025届黑龙江省大庆实验中学高三下学期得分训练（五）化学试题

大庆实验中学实验二部2022级高三得分训练(五) 化学试题 可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Si-28 Ga-70 N-14 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列有关资源的开发利用的说法中不正确的是 A. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 B. 液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得 C. “中国稀土之父”徐光宪院士提出“串级萃取理论”打破了国际垄断，彻底改写了我国的稀土行业的产业结构，稀土元素全部是ⅢB族元素 D. Ti-Fe合金和合金可以作为储氢材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然气属于化石能源、水煤气经煤炭加工得到属于二次能源的描述均正确；但乙醇可通过粮食发酵等方式制取，属于可再生能源，选项中将乙醇归为不可再生能源，A错误； B．液化石油气是石油分馏的轻质馏分产物，汽油可通过石油分馏得到直馏汽油，也可通过石油裂化得到裂化汽油，B正确； C．稀土元素是钪、钇和镧系元素的统称，全部属于ⅢB族元素，C正确； D．Ti-Fe合金和La-Ni合金是常见的储氢合金材料，可用于存储氢气，D正确； 故选A。 2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 中子数为20的氯原子： C. 的电子式为： D. 中键形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心S原子的键电子对数为3，孤电子对数为，价层电子对数为3+1=4，其VSEPR模型为四面体形，A错误； B．氯为17号元素，氯原子的质子数为17，故中子数为20的氯原子的质量数为37，表示式为，B正确； C．表示中心C原子价层失去1个电子后，再与3个H以共价键结合形成的阳离子，其电子式为，C正确； D．HCl中σ键是由H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道“头碰头”重叠形成，表示的形成过程正确，D正确； 故选A。 3. 下列实验装置能用于相应实验的是 A．制备氨气 B．制备乙二酸 C．证明碳酸酸性比硅酸强 D．检验气体中含和 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．应该使用氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放出大量的热促使浓氨水释放出氨气，而不是使用石灰石，A错误； B．乙二醇被氧化为乙二酸，乙二酸被过量的酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，B错误； C．稀硫酸和碳酸钠生成二氧化碳气体，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明碳酸酸性比硅酸强，C正确； D．二氧化硫能被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，然后和钡离子生成硫酸钡沉淀，干扰三氧化硫检验，D错误； 故选C。 4. 我国科学家首次在实验室实现到淀粉的合成，其路线如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的π键数目为 B. 含有的极性键数目为 C. 由生成1mol HCHO转移电子数为 D. 1mol DHA中杂化的原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2的结构简式为O=C=O，1个分子含有2个π键，则标准状况下，11.2LCO2含有的π键数目为0.5mol×2=1mol，即NA，但选项并非标准状况下，A错误； B．1个CH3OH分子含有5个极性键，则16gCH3OH含有极性键数目为，即2.5NA，B正确； C．CH3OH被氧化生成1个HCHO转移2个电子，则生成1molHCHO转移电子数为2mol，即2NA，C错误； D．DHA中sp3杂化的原子为2个亚甲基中的碳原子和2个羟基中的氧原子，共4个原子，即4NA，D错误；  故选B。 5. 下列方程式的书写正确的是 A. 红热的铁与水蒸气反应： B. 溶于氢碘酸： C. 向新制氯水中加入少量： D. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．红热的铁与水蒸气在高温下反应，生成的是四氧化三铁和氢气，正确的化学方程式应为，该选项产物写成Fe2​O3​，方程式书写错误，A错误； B．Fe(OH)3​溶于氢碘酸时，Fe3+会与I-发生氧化还原反应，正确的离子方程式应为2Fe(OH)3​+6H++2I-=2Fe2++I2​+6H2​O，该选项只写了酸碱中和反应，忽略了氧化还原过程，方程式书写错误，B错误； C．向新制氯水中加入少量CaCO3​，氯水中的HCl与CaCO3​反应，而HClO酸性弱于碳酸不参与反应，反应的化学方程式为2Cl2​+H2​O+CaCO3​=Ca2++2Cl-+CO2​↑+2HClO，该方程式符合反应事实，C正确； D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水，酚羟基的邻、对位会发生取代反应，醛基也会被溴水氧化，该选项只体现了酚羟基的取代反应，且产物书写不完整，方程式书写错误，正确的离子方程式为：，D错误； 故选C。 6. 尿素可以与甲醛反应，最终缩聚成具有线型或者网状结构的脲醛树脂，下列说法正确的是 A. 线状脲醛树脂中的碳原子均采取sp2 B. Y中含有的官能团分别是氨基和羟基 C. 第一步反应类型为加成反应，第二步为缩聚反应 D. 合成网状的脲醛树脂所需尿素和甲醛的比例为1：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．线状脲醛树脂中含有饱和碳原子（sp3杂化），A错误； B．Y中含有的官能团分别是羟基和酰胺基，B错误； C．第一步为醛基与X结构上的氨基发生加成反应生成Y，第二步为Y发生缩聚反应生成Z，C正确； D．当尿素和甲醛的比例为1：1时生成的是线状脲醛树脂，要生成网状的脲醛树脂，通常需要的甲醛物质的量大于尿素，D错误； 故答案选C。 7. 已知：亚硝酰氯(NOCl，N为+3价)易水解。实验室可利用NO与反应制备亚硝酰氯，装置如下图，下列说法不正确的是 A. NOCl中所有原子均满足8电子稳定结构 B. NOCl通入NaOH溶液中，反应的化学方程式为 C. 实验前，若用气体A排尽装置中的空气，装置中的红棕色消失时，说明空气已排尽 D. 实验过程中，可以将尾气通入NaOH溶液中进行尾气处理 【答案】D 【解析】 【分析】装置①为简易气体发生装置，目的是制取NO，经装置②中碱石灰干燥后进入装置③中，与干燥纯净的氯气在冰盐水浴条件下反应生成亚硝酰氯，据此分析解答。 【详解】A．NOCl的结构为：，所有原子均满足8电子稳定结构，故A正确； B．NOCl中N为+3价，Cl为-1价，因此水解产物为HCl、HNO2，两种酸性物质，进而与NaOH反应生成氯化钠和亚硝酸钠，反应为：，故B正确； C．气体A为NO，气体B为Cl2，均可以用于排尽装置中空气，用气体NO排空气时，NO会与氧气反应生成红棕色的NO2气体，直至NO将红棕色的NO2气体排尽后，整个装置右变为无色，说明空气已排尽，故C正确； D．尾气为NO和Cl2的混合气体，NaOH溶液无法对NO进行尾气处理，故D错误； 故答案选D。 8. 粗盐中的杂质离子主要有、、，采用如下方法得到精制盐水，进而制取精盐（部分流程略）。 已知：i． 物质 ii．粗盐水中 下列说法不合理的是 A. 过程Ⅰ中当溶液时，已沉淀完全 B. 过程Ⅱ中加入足量的，盐水b中的阴离子仅含有、 C. 过程Ⅱ中若改为先加溶液、过滤后再加溶液也能达到除杂目的 D. 过程Ⅲ中滴加盐酸调节pH时，应调至溶液呈中性或微酸性 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐中含有、、，加入氢氧化钠溶液，发生，过滤得到盐泥a，盐泥a为，再加入固体，由表中数据知，发生，得到沉淀，过滤，盐泥b为，再加入盐酸调节pH值，得到精制盐水，据此回答。 【详解】A．过程Ⅰ中当溶液时，c(OH-)=10-3mol/L，，已沉淀完全，A正确； B．由分析知，过程Ⅱ中加入足量的，盐水b中的阴离子仅含有、、，B错误； C．过程Ⅱ中若改为先加溶液，发生，过滤后再加溶液将过量的除去，也能达到除杂目的，C正确； D．过程Ⅲ中滴加盐酸调节pH时，应调至溶液呈中性或微酸性，防止引入新的杂质，多余的盐酸在蒸发过程中除去，D正确； 故选B。 9. 根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究与反应 已知呈红棕色，将气体通入溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，平衡常数比氧化还原反应的更大 B 比较水的电离程度 常温下，用pH计分别测定1 mol/L和0.1 mol/L CH3COONH4溶液的pH pH均为7.0 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 C 探究温度对化学平衡的影响 取2mL 0.5mol/L CuCl2溶液于试管中，将试管加热 溶液由绿色变为黄绿色 [Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌[CuCl4]2-+ 4H2O温度升高平衡逆向移动 D 定性证明配合物(亮黄色)只有在高浓度的条件下才是稳定的 取工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液 溶液亮黄色褪去，变为很浅的黄色 配合物只有在高浓度的条件下才是稳定的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液先变为红棕色说明Fe3+与SO2络合反应速率更快，最终变为浅绿色说明氧化还原反应进行程度更大，即氧化还原反应平衡常数更大，结论中络合平衡常数更大的说法错误，A错误； B．CH3COONH4为弱酸弱碱盐，浓度越小盐的水解程度越大，对水的电离促进作用越强，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度不同，B错误； C．[Cu(H2O)4]2+为蓝色，[CuCl4]2−为黄色，加热后溶液变为黄绿色说明[CuCl4]2−浓度增大，平衡正向移动，结论中平衡逆向移动的说法错误，C错误； D．工业盐酸中存在平衡，滴加硝酸银溶液后Cl−与Ag+生成AgCl沉淀，Cl−浓度降低，亮黄色褪去，说明低浓度Cl−时不稳定，高浓度Cl−条件下才稳定，D正确； 故选D。 10. 已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系经验公式，可写作(k为反应速率常数，为反应活化能，R和C为大于0的常数)，为探究m、n两种催化剂对某反应的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 在m催化剂作用下，该反应的活化能 J⋅mol-1 B. 对该反应催化效能较高的催化剂是m C. 不改变其他条件，只升高温度，反应的活化能不变 D. 无法根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向 【答案】B 【解析】 【详解】A．将坐标和代入中，计算可知 J⋅mol，A正确； B．对比图中直线m和n的斜率绝对值的大小可知，使用催化剂n时对应的较小，则对该反应催化效能较高的催化剂是n，B错误； C．图中m、n均为直线，斜率不发生变化，因此不改变其他条件，只升高温度，反应的活化能不变，C正确； D．阿仑尼乌斯公式表示反应速率常数随温度变化关系，无法根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向，D正确； 故选B。 11. 短周期非金属元素原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子相邻。可形成化合物Q，其结构如图： 下列相关说法错误的是 A. 元素的第一电离能和电负性均依次增大，且在元素周期表中都属于p区元素 B. Q分子中X、Z间存在配位键，且由X提供孤电子对 C. 分子的VSEPR模型名称和空间结构名称均为正四面体形，中心原子的杂化轨道类型为杂化 D. Q比熔点高很多的主要原因是和之间存在一种弱电性的相互作用 【答案】B 【解析】 【分析】基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，故Y的核外电子排布式为1s22s22p2，故Y为C元素；X、Z均与Y原子序数相邻，X原子序数小于Y，故X为B元素，在物质Q中，B形成4根键，其中有一根是配位键，Z的原子序数大于Y，且根据化合物中Z成四根键，Z最外层应该有5个电子，故Z为N元素，W原子序数最小，且为非金属元素，故W为H元素，形成的化合物Q为NH3∙BH3，由分析知，W为H元素，X为B元素，Y为C元素，Z为N元素。 【详解】A．同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，但由于IIA、VA为全充满和半充满状态，较为稳定，因此比相邻元素的第一电离能大，第一电离能关系为：B、C、N依次增大；同周期元素从左至右电负性逐渐增大，因此电负性关系为：B、C、N依次增大，B、C、N元素均在p区，故A正确； B．X为B，能形成3根普通的共价键，Z为N，能形成3根普通的共价键，还有1对孤电子对，故Q分子中B、N间存在配位键，且由N提供孤电子对，故B错误； C．分子的中心原子C的价层电子对数为4，且没有孤电子对，故其模型名称和空间结构名称均为正四面体形，中心原子的杂化轨道类型为杂化,故C正确； D．在氨硼烷分子中，与氮原子相连的氢原子呈正电性，而与硼原子相连的氢原子呈负电性，这种电性的差异导致正电性氢原子和负电性氢原子之间存在静电相互吸引作用，故Q比熔点高很多的主要原因是和之间存在一种弱电性的相互作用，故D正确； 故答案选B。 12. 锂离子电池含有多种有价金属及重金属，对其回收利用具有重要的意义。某经处理的钴酸锂正极材料含有LiCoO2、Al、Fe，科研团队采取“两步浸出法”，将金属离子浸出，流程如图所示： 已知：浸出液Ⅱ中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀pH 2.7 9 11 沉淀完全pH 3.2 10 12 下列说法正确的是 A. 浸出液Ⅰ中通入足量CO2可生成氢氧化铝和纯碱 B. LiCoO2浸出时，H2O2做氧化剂 C. 用稀硝酸作为浸出液“一步浸出”金属离子，可节能减排 D. 可用NaOH溶液调节浸出液Ⅱ的pH实现金属离子的分离 【答案】D 【解析】 【分析】钴酸锂正极材料（含有LiCoO2、Al、Fe）加入10%的NaOH溶液进行浸取，Al与NaOH溶液反应生成，浸出液Ⅰ中的溶质有NaOH和，浸出渣为LiCoO2和Fe，加入2mol/L的稀硫酸和30%的双氧水，浸出液Ⅱ中含有、和，据此回答。 【详解】A．浸出液Ⅰ中的溶质有NaOH和，通入足量CO2可生成氢氧化铝和小苏打(NaHCO3)，A错误； B．LiCoO2浸出时，Co由+3价变为+2价，H2O2做还原剂，B错误； C．用稀硝酸作为浸出液“一步浸出”金属离子，生成NO有毒气体，需要尾气处理，不节能减排，C错误； D．由信息可知，可用NaOH溶液调节浸出液Ⅱ的pH，逐步实现金属离子的分离，D正确； 故选D。 13. 我国学者最近研发出一种以铝为负极、石墨烯薄膜为正极的新型铝一石墨烯电池，可在石墨烯薄膜上嵌入或脱嵌，离子液体作电解质，其中阴离子有、，阳离子为(，其结构中存在大键)，放电机理如图所示。已知：大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数，如苯分子中的大键可表示为。下列说法错误的是 A. 中的大键可表示为 B. 和中各原子最外层均达到8电子结构 C. 充电时，阴极反应式为 D. 放电时，总反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】由题干可知，放电时，负极反应为，正极反应为； 【详解】A．由图可知，中环含有5个原子，与甲基相连的氮提供1个电子、与乙基相连的氮提供2个电子、每个碳原子提供1个电子，故形成5原子6电子大键，可表示为，A正确； B．和中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，B正确； C．充电时，铝极为阴极，得到电子发生还原反应生成铝、，阴极反应式为，C正确； D．放电时，负极反应为，正极反应为，故总反应式为，D错误； 故选D。 14. 人工合成金刚石分为两种方法： 方法一：高压合成 方法二：低压合成 方程式 (石墨，)(金刚石，)      原理 石墨与催化剂镍(Ni)在高压釜中的高温高压条件下形成共熔体(Ni，C)，金刚石比石墨更易从共熔体中析出 与大量在微波炉里产生电子、、、等微粒，其中含碳粒子在硅晶体表面沉积并脱去，得到金刚石 下列说法不正确的是 A. 甲烷和金刚石中的碳原子、硅晶体中的硅原子均为杂化 B. 低压下，CH4与H2在微波炉里形成等离子体 C. 低压可降低含碳粒子的浓度，有利于生成结构规整的金刚石 D. 含碳粒子相互碰撞可能得到丙烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷中碳原子形成4个σ键无孤电子对，金刚石中每个碳原子与4个相邻碳原子成键，硅晶体结构与金刚石类似，硅原子也形成4个σ键，三者均为sp³杂化，A正确； B．等离子体是由离子、电子、自由基等组成的准中性气态物质，微波炉中产生的电子、·CH₃、·H、H⁺等微粒组成的体系属于等离子体，B正确； C．低压下含碳粒子浓度较低，沉积速率慢，粒子有充足时间排列到合适的晶格位点，有利于生成结构规整的金刚石，C正确； D．体系中含碳粒子主要是·CH₃，两个·CH₃自由基碰撞可生成乙烷（CH₃CH₃）。在大量H₂存在下，·CH₃与·H结合生成CH₄，或·CH₃与H₂反应生成CH₄和·H。生成丙烷（CH₃CH₂CH₃）需要更复杂的反应路径，例如·CH₃与·CH₂CH₃碰撞，但题干信息中未提及·CH₂CH₃等自由基，且在低压和大量H₂的条件下，生成丙烷的概率极低。因此，含碳粒子相互碰撞不可能得到丙烷，D错误； 故答案为D。 15. 是中学化学常见的药品之一，其相图(时，用于描述体系共存形式的平衡曲线)见图，已知溶解度随温度变化不大，则下列有关说法错误的是 A. 0℃时，的溶解度约为 B. 对海水进行冷冻，可获取淡水资源 C. 5℃时，取适量20％的溶液于洁净试管中，用玻璃棒刮擦试管内壁后无明显现象 D. 已知Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12、Ksp(AgCl)=2.0×10-10，若用10L NaCl溶液溶解0.1molAg2CrO4固体，将其全部转化为AgCl，则NaCl溶液的最初浓度不得低于0.2002 mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．0℃时，图中 NaCl 溶液与 NaCl (s) 平衡的质量分数约为 26.3%，设溶解度为s，则​=0.263，解得s≈35.7g，A正确； B．对海水冷冻时，体系会进入 H2O (s) 与 NaCl (aq) 共存区域，水会以冰的形式析出，从而可获取淡水资源，B正确； C．5℃时，20% 的 NaCl 溶液位于 NaCl (aq) 单相区，属于不饱和溶液，用玻璃棒刮擦试管内壁不会析出晶体，无明显现象，C正确； D．转化反应为，平衡常数。0.1mol 完全转化后，c()=0.01 mol/L，由得平衡时，同时转化消耗的Cl-为0.02 mol/L，故 NaCl 初始浓度至少为，而非 0.2002 mol/L，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 银和锌是重要的工业金属。银在电子、光伏、医疗等领域不可替代；锌是镀锌钢、电池、合金的关键原料。回收银锌渣可直接补充金属供应链，减少对原生矿产的依赖。从银锌渣中(含有Bi、Pb、Ag、Zn、Au等金属)，回收Bi、Ag、Au工艺流程如图： 已知：①氯化浸出Au单质比置换还原Au单质效率高； ②室温下Ksp(PbCl2)=1×10-4，Ksp(AgCl)=1.8×10-10； ③PbCl2在碱性溶液中溶解度较低； ④溶液中离子浓度<10-5mol/L时，即可认定该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“氯化浸出”通入蒸汽的目的是___________；实际生产中KClO3溶液的浓度不宜过高的原因是___________。 （2）“置换2”中加入的试剂Y为___________。 （3）“还原熔炼”中碳酸钠与AgCl反应生成两种无色无毒气体，反应的化学方程式___________。 （4）结合平衡移动原理，解释操作N加入氨水的作用是___________。 （5）“沉银”中水合肼(N2H4·H2O)的作用是___________。 （6）铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。若该铜银晶胞参数为a cm，Ag、Cu原子半径分别为b cm、c cm，则该晶胞中原子空间利用率为___________。(提示：晶胞中原子空间利用率=×100%) 【答案】（1） ①. 提高浸出温度，增加浸出速率，提升银锌渣的浸出率 ②. 会使浸出液中溶解的Au增多，降低Au的回收率 （2）Zn （3）， （4）AgCl在水溶液中存在如下平衡：，加入氨水，NH3与Ag+生成，减小，平衡正向移动，使AgCl溶解，而PbCl2不溶，便于过滤将PbCl2与分离 （5）作还原剂，将还原为单质Ag （6） 【解析】 【分析】向银锌渣中加入KClO3、HCl、蒸汽，部分Au转化为，同时将Bi、Zn转化为对应离子，Ag、Pb转化为氯化物沉淀，沉淀进入浸出渣；向滤液中加入Bi粉（试剂X），将还原为Au单质，过滤得到黑金粉；再向滤液中加入Zn粉（试剂Y），将Bi3+置换为Bi单质，过滤得到粗铋；还原熔炼是加入纯碱，在高温下还原出Ag、Pb单质，得到银金铅合金，用硝酸溶解合金，Pb、Ag转化为对应硝酸盐，Au不溶解，过滤得到的Au与黑金粉合并；在滤液中加入NaCl，生成AgCl、PdCl2沉淀，在沉淀中加入氨水，AgCl转化为Ag(NH3)2Cl溶解，过滤分离铅和银，用水合肼还原Ag(NH3)2Cl得到Ag粉； 【小问1详解】 “氯化浸出”过程中，通入水蒸气能提高浸出温度，加快浸出速率，提高银锌渣的浸出率；已知氯化浸出Au单质比置换还原Au单质效率高，则浸出Au单质越多，损失越大，故实际生产中KClO3溶液的浓度不宜过高的原因为KClO3氧化性较强，会使浸出液中溶解的Au增多，降低Au的回收率； 【小问2详解】 “置换2”的目的是将溶液中的Bi3+置换为Bi单质，同时不引入新杂质，故试剂Y为Zn； 【小问3详解】 反应生成两种无色无毒气体为CO2和O2，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 AgCl在水溶液中存在如下平衡：，加入氨水，NH3与Ag+生成，减小，平衡正向移动，使AgCl溶解，而PbCl2不溶，便于过滤将PbCl2与分离； 【小问5详解】 “沉银”时，被还原为Ag，故加入水合肼的目的是作还原剂，将还原为单质Ag； 【小问6详解】 由图可知，晶胞中Ag位于顶点，数目为，体积为；Cu位于面心，数目为，体积为，而晶胞体积为，则该晶胞中原子空间利用率为。 17. 煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的的转化率来表示。研究小组设计测定的实验装置如下： （1）本实验会产生大量CO，因此要注意防火。下列4个GHS标准符号中与之对应的是___________。 A. B. C. D. （2）装置Ⅰ中，虚线框内仪器的名称是___________；b中的试剂是___________。 （3）将煤样隔绝空气在加热1小时得焦炭，该过程称为煤的___________。 （4）装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量气。若气体X被完全吸收，则可依据和中分别生成的固体质量计算。 ①d中发生反应的离子方程式为___________。 ②e中生成的固体为，反应的化学方程式为___________。 ③d和e的连接顺序颠倒后将造成___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ④在工业上按照国家标准测定：将干燥后的(含杂质的体积分数为)以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中的体积分数为，此时的表达式为___________。 【答案】（1）A （2） ①. 启普发生器 ②. 饱和碳酸氢钠溶液 （3）干馏 （4） ①. CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O ②. CO+2[Ag(NH3)2]OH = 2Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 ③. 偏大 ④. 【解析】 【分析】稀盐酸与碳酸钙反应生成CO2、氯化钙和水，由于盐酸易挥发，CO2中含有HCl杂质，用饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl，再用浓硫酸干燥气体，CO2通到灼热的焦炭中反应生成CO，将混合气体通入足量氢氧化钡溶液中吸收CO2，CO与银氨溶液反应生成银单质。 【小问1详解】 A．图中表示易燃物，A正确； B．图中表示氧化物，B错误； C．图中表示爆炸物，C错误； D．图中表示具有腐蚀性，D错误； 故答案选A。 【小问2详解】 虚线框内仪器的名称为启普发生器；b中装有饱和NaHCO3溶液，可除去混在CO2中的HCl； 【小问3详解】 煤样隔绝空气在加热1小时得焦炭，即隔绝空气加强热使之分解，则该过程称为干馏； 【小问4详解】 ①中二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O； ②e中生成的固体为Ag，根据氧化还原反应分析得到CO变为碳酸铵，则反应的化学方程式为CO + 2[Ag(NH3)2]OH = 2Ag↓+(NH4)2CO3+2 NH3； ③d和e的连接顺序颠倒，CO2和银氨溶液反应，导致银氨溶液消耗，CO2与氢氧化钡反应的量减少，则将造成偏大； ④设此时气体物质的量为bmol，CO2物质的量为bmmol，原来气体物质的量为amol，原来CO2物质的量为a(1−n)mol，氮气物质的量为anmol，则消耗CO2物质的量为[a(1−n) −bm]mol，生成CO物质的量为2[a(1−n) −bm]mol，则有b=an+bm+2[a(1−n) −bm]，解得：，此时的表达式为。 18. 硅及其化合物的应用十分广泛，高纯硅的制备尤为关键。 Ⅰ．微电子工业中用到的高纯硅是在的热硅棒上用氢气还原三氯氢硅而制得的，反应原理为。 已知： 化学键 键能 226 323 381 436 431 回答下列问题： （1）高纯硅制备反应的热化学方程式为___________ （2）一定温度下，将氢气和三氯氢硅的混合气体通入容积一定的密闭容器中，起始总压强为。混合气体的平均摩尔质量随时间的变化如图所示。 已知A点时，的转化率为，则用压强表示的化学反应速率___________时刻反应达到平衡状态，测得与的分压比为，压强平衡常数___________(列出计算式，其中气体分压等于气体的物质的量分数与总压强的乘积)。 Ⅱ．锌还原法：发生以下反应 ⅰ：   ⅱ：   （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入Zn和的混合气体，发生反应ⅰ和ⅱ，反应ⅱ的净速率，其中、分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压，降低温度时，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）图甲为不同温度下达到平衡时各组分的物质的量分数，图乙为在催化剂作用下同一时间内，硅的产率与反应温度的关系曲线，M点到N点硅的产率缓慢下降的可能原因是___________，N点后硅的产率快速下降的主要原因是___________。 【答案】（1）+157 （2） ①. ②. （3）减小 （4） ①. 反应i为放热反应，升高温度，平衡逆向移动导致Si的产率下降，反应ii为吸热反应，升高温度平衡正向移动，消耗Zn、，有更多的SiCl4转化为SiCl2，也会导致M点到N点的硅产率下降 ②. 温度过高导致催化剂失去活性 【解析】 【小问1详解】 ； 【小问2详解】 开始时混合气体的平均摩尔质量为55.4g/mol，设1mol混合气体中，三氯氢硅的物质的量为xmol，则n(H2)=(1-x)mol，则有135.5x+2(1-x)= 55.4，x=0.4mol，初始时，n(SiHCl3): n(H2)=2:3，A点时，SiHCl3的转化率为20%，依题可列出如下三段式： 故v(HCl)=；若平衡时SiHCl3和H2的分压比为2:7，且设达到平衡时SiHCl3转化了mPa，可列出如下三段式： 则，得m=0.32p0，则SiHCl3、H2、HCl的分压分别为0.08 p0、0.28 p0、0.96 p0，反应的平衡常数。 【小问3详解】 降温时，正、逆反应速率均减小，又知反应ii为吸热反应，降温平衡逆向移动，故逆向速率减小幅度更小，即减小； 【小问4详解】 已知反应i为放热反应，升高温度，反应i的平衡逆向移动，导致硅的产率下降，此外反应ii为吸热反应，升高温度平衡正向移动，有更多的SiCl4转化为SiCl2，也会导致M点到N点的硅产率下降；N点之后，温度过高导致催化剂失活，硅的产率急剧下降。 19. 是某药物中间体，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）B的名称是___________；E中官能团的名称为___________。 （2）设计，的目的是___________。 （3）芳香烃的相对分子质量为78，写出的化学方程式：___________。 （4）在的芳香族同分异构体中，苯环上有三种取代基，且能与溶液反应生成的有机物的结构有___________种。 （5）以为原料合成高聚物的合成路线如下，其中G和H的结构简式分别为___________和___________。 【答案】（1） ①. 对甲氧基苯磺酸 ②. 醚键、氨基 （2）定位，确保硝基引入甲氧基邻位 （3） （4）10 （5） ① ②. 【解析】 【小问1详解】 由B的结构简式可知其名称为对甲氧基苯磺酸，E中官能团为醚键和氨基； 【小问2详解】 在甲氧基对位引入磺酸基，然后硝化，硝基进入甲氧基邻位，硝化后又消除磺酸基，由此可知设计这个过程的目的为定位硝基位置，确保硝基引入甲氧基邻位； 【小问3详解】 芳香烃含有苯环，的相对分子质量为78可知a为苯，对比a、b结构可写出方程式为； 【小问4详解】 苯环上有三种取代基，且能与溶液反应生成，说明一种取代基是羧基，剩余的两种取代基是氨基与羟基，苯环上三种不同取代基的同分异构问题分析方法如图所示，两种取代基临位时，第三种取代基有4种位置，，两种取代基间位时，第三种取代基有4种位置，两种取代基对位时，第三种取代基有两种位置，共有10种； 【小问5详解】 由题可知与酸性高锰酸钾反应，甲基被氧化为羧基，故G的结构为，结合与G的结构可知，G中硝基被还原成氨基生成H，故H的结构为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆实验中学实验二部2022级高三得分训练(五) 化学试题 可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Si-28 Ga-70 N-14 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列有关资源的开发利用的说法中不正确的是 A. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 B. 液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得 C. “中国稀土之父”徐光宪院士提出“串级萃取理论”打破了国际垄断，彻底改写了我国的稀土行业的产业结构，稀土元素全部是ⅢB族元素 D. Ti-Fe合金和合金可以作为储氢材料 2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 中子数为20的氯原子： C. 的电子式为： D. 中键形成过程： 3. 下列实验装置能用于相应实验的是 A．制备氨气 B．制备乙二酸 C．证明碳酸酸性比硅酸强 D．检验气体中含和 A. A B. B C. C D. D 4. 我国科学家首次在实验室实现到淀粉的合成，其路线如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的π键数目为 B. 含有极性键数目为 C. 由生成1mol HCHO转移电子数为 D. 1mol DHA中杂化的原子数为 5. 下列方程式的书写正确的是 A. 红热的铁与水蒸气反应： B. 溶于氢碘酸： C. 向新制氯水中加入少量： D. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 6. 尿素可以与甲醛反应，最终缩聚成具有线型或者网状结构的脲醛树脂，下列说法正确的是 A. 线状脲醛树脂中的碳原子均采取sp2 B. Y中含有的官能团分别是氨基和羟基 C. 第一步反应类型为加成反应，第二步为缩聚反应 D. 合成网状的脲醛树脂所需尿素和甲醛的比例为1：1 7. 已知：亚硝酰氯(NOCl，N为+3价)易水解。实验室可利用NO与反应制备亚硝酰氯，装置如下图，下列说法不正确的是 A. NOCl中所有原子均满足8电子稳定结构 B. NOCl通入NaOH溶液中，反应的化学方程式为 C. 实验前，若用气体A排尽装置中的空气，装置中的红棕色消失时，说明空气已排尽 D. 实验过程中，可以将尾气通入NaOH溶液中进行尾气处理 8. 粗盐中的杂质离子主要有、、，采用如下方法得到精制盐水，进而制取精盐（部分流程略）。 已知：i． 物质 ii．粗盐水中 下列说法不合理的是 A. 过程Ⅰ中当溶液时，已沉淀完全 B. 过程Ⅱ中加入足量的，盐水b中的阴离子仅含有、 C. 过程Ⅱ中若改为先加溶液、过滤后再加溶液也能达到除杂目的 D. 过程Ⅲ中滴加盐酸调节pH时，应调至溶液呈中性或微酸性 9. 根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究与反应 已知呈红棕色，将气体通入溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，平衡常数比氧化还原反应的更大 B 比较水的电离程度 常温下，用pH计分别测定1 mol/L和0.1 mol/L CH3COONH4溶液的pH pH均为7.0 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 C 探究温度对化学平衡的影响 取2mL 0.5mol/L CuCl2溶液于试管中，将试管加热 溶液由绿色变为黄绿色 [Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌[CuCl4]2-+ 4H2O温度升高平衡逆向移动 D 定性证明配合物(亮黄色)只有在高浓度的条件下才是稳定的 取工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液 溶液亮黄色褪去，变为很浅的黄色 配合物只有在高浓度的条件下才是稳定的 A. A B. B C. C D. D 10. 已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作(k为反应速率常数，为反应活化能，R和C为大于0的常数)，为探究m、n两种催化剂对某反应的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 在m催化剂作用下，该反应的活化能 J⋅mol-1 B. 对该反应催化效能较高的催化剂是m C. 不改变其他条件，只升高温度，反应的活化能不变 D. 无法根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向 11. 短周期非金属元素原子序数依次增大，其中基态Y原子电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子相邻。可形成化合物Q，其结构如图： 下列相关说法错误的是 A. 元素的第一电离能和电负性均依次增大，且在元素周期表中都属于p区元素 B. Q分子中X、Z间存在配位键，且由X提供孤电子对 C. 分子的VSEPR模型名称和空间结构名称均为正四面体形，中心原子的杂化轨道类型为杂化 D. Q比熔点高很多的主要原因是和之间存在一种弱电性的相互作用 12. 锂离子电池含有多种有价金属及重金属，对其回收利用具有重要意义。某经处理的钴酸锂正极材料含有LiCoO2、Al、Fe，科研团队采取“两步浸出法”，将金属离子浸出，流程如图所示： 已知：浸出液Ⅱ中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀pH 2.7 9 11 沉淀完全pH 3.2 10 12 下列说法正确的是 A. 浸出液Ⅰ中通入足量CO2可生成氢氧化铝和纯碱 B. LiCoO2浸出时，H2O2做氧化剂 C. 用稀硝酸作浸出液“一步浸出”金属离子，可节能减排 D. 可用NaOH溶液调节浸出液Ⅱ的pH实现金属离子的分离 13. 我国学者最近研发出一种以铝为负极、石墨烯薄膜为正极的新型铝一石墨烯电池，可在石墨烯薄膜上嵌入或脱嵌，离子液体作电解质，其中阴离子有、，阳离子为(，其结构中存在大键)，放电机理如图所示。已知：大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数，如苯分子中的大键可表示为。下列说法错误的是 A. 中的大键可表示为 B. 和中各原子最外层均达到8电子结构 C. 充电时，阴极反应式 D. 放电时，总反应式为 14. 人工合成金刚石分为两种方法： 方法一：高压合成 方法二：低压合成 方程式 (石墨，)(金刚石，)      原理 石墨与催化剂镍(Ni)在高压釜中的高温高压条件下形成共熔体(Ni，C)，金刚石比石墨更易从共熔体中析出 与大量在微波炉里产生电子、、、等微粒，其中含碳粒子在硅晶体表面沉积并脱去，得到金刚石 下列说法不正确的是 A. 甲烷和金刚石中的碳原子、硅晶体中的硅原子均为杂化 B. 低压下，CH4与H2在微波炉里形成等离子体 C. 低压可降低含碳粒子的浓度，有利于生成结构规整的金刚石 D. 含碳粒子相互碰撞可能得到丙烷 15. 是中学化学常见的药品之一，其相图(时，用于描述体系共存形式的平衡曲线)见图，已知溶解度随温度变化不大，则下列有关说法错误的是 A. 0℃时，的溶解度约为 B. 对海水进行冷冻，可获取淡水资源 C. 5℃时，取适量20％的溶液于洁净试管中，用玻璃棒刮擦试管内壁后无明显现象 D. 已知Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12、Ksp(AgCl)=2.0×10-10，若用10L NaCl溶液溶解0.1mol的Ag2CrO4固体，将其全部转化为AgCl，则NaCl溶液的最初浓度不得低于0.2002 mol/L 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 银和锌是重要的工业金属。银在电子、光伏、医疗等领域不可替代；锌是镀锌钢、电池、合金的关键原料。回收银锌渣可直接补充金属供应链，减少对原生矿产的依赖。从银锌渣中(含有Bi、Pb、Ag、Zn、Au等金属)，回收Bi、Ag、Au工艺流程如图： 已知：①氯化浸出Au单质比置换还原Au单质效率高； ②室温下Ksp(PbCl2)=1×10-4，Ksp(AgCl)=1.8×10-10； ③PbCl2在碱性溶液中溶解度较低； ④溶液中离子浓度<10-5mol/L时，即可认定该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“氯化浸出”通入蒸汽的目的是___________；实际生产中KClO3溶液的浓度不宜过高的原因是___________。 （2）“置换2”中加入的试剂Y为___________。 （3）“还原熔炼”中碳酸钠与AgCl反应生成两种无色无毒气体，反应的化学方程式___________。 （4）结合平衡移动原理，解释操作N加入氨水的作用是___________。 （5）“沉银”中水合肼(N2H4·H2O)的作用是___________。 （6）铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。若该铜银晶胞参数为a cm，Ag、Cu原子半径分别为b cm、c cm，则该晶胞中原子空间利用率为___________。(提示：晶胞中原子空间利用率=×100%) 17. 煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的的转化率来表示。研究小组设计测定的实验装置如下： （1）本实验会产生大量CO，因此要注意防火。下列4个GHS标准符号中与之对应的是___________。 A. B. C. D. （2）装置Ⅰ中，虚线框内仪器的名称是___________；b中的试剂是___________。 （3）将煤样隔绝空气在加热1小时得焦炭，该过程称为煤的___________。 （4）装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量气。若气体X被完全吸收，则可依据和中分别生成的固体质量计算。 ①d中发生反应的离子方程式为___________。 ②e中生成的固体为，反应的化学方程式为___________。 ③d和e的连接顺序颠倒后将造成___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ④在工业上按照国家标准测定：将干燥后的(含杂质的体积分数为)以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中的体积分数为，此时的表达式为___________。 18. 硅及其化合物的应用十分广泛，高纯硅的制备尤为关键。 Ⅰ．微电子工业中用到的高纯硅是在的热硅棒上用氢气还原三氯氢硅而制得的，反应原理为。 已知： 化学键 键能 226 323 381 436 431 回答下列问题： （1）高纯硅制备反应的热化学方程式为___________ （2）一定温度下，将氢气和三氯氢硅的混合气体通入容积一定的密闭容器中，起始总压强为。混合气体的平均摩尔质量随时间的变化如图所示。 已知A点时，的转化率为，则用压强表示的化学反应速率___________时刻反应达到平衡状态，测得与的分压比为，压强平衡常数___________(列出计算式，其中气体分压等于气体的物质的量分数与总压强的乘积)。 Ⅱ．锌还原法：发生以下反应 ⅰ：   ⅱ：   （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入Zn和的混合气体，发生反应ⅰ和ⅱ，反应ⅱ的净速率，其中、分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压，降低温度时，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）图甲为不同温度下达到平衡时各组分的物质的量分数，图乙为在催化剂作用下同一时间内，硅的产率与反应温度的关系曲线，M点到N点硅的产率缓慢下降的可能原因是___________，N点后硅的产率快速下降的主要原因是___________。 19. 是某药物中间体，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）B的名称是___________；E中官能团的名称为___________。 （2）设计，的目的是___________。 （3）芳香烃的相对分子质量为78，写出的化学方程式：___________。 （4）在的芳香族同分异构体中，苯环上有三种取代基，且能与溶液反应生成的有机物的结构有___________种。 （5）以为原料合成高聚物的合成路线如下，其中G和H的结构简式分别为___________和___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $