清单01 化学用语及基本概念（抢分清单）（上海专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

清单01 化学用语及基本概念 解题技法精讲 4 / 20 学科网（北京）股份有限公司 技法01 化学用语规范书写 技法02 陌生氧化还原反应方程式的书写“四步法” 技法03 破解与量有关离子方程式书写的“四型”和“四法” 技法04 离子检验与推断的思路与原则 技法05 阿伏加德罗常数的应用错误分析 技法06 STSE与传统文化 常见误区破解 误区01 化学用语使用要注意“四个误区” 误区02 有机物结构表示方法中的“四个误区” 误区03 书写电子式、结构式和结构简式时易出现的误区 误区04 阿伏加德罗常数应用误区 误区05 化学（离子）方程式的书写常见错误分析 误区06 与生活健康有关的出题误区 误区07 与环境保护有关的出题误区 误区08 与材料使用和发展有关的出题误区 误区09 与资源开发利用有关的出题误区 误区10 与工农业生产有关的出题误区 误区11 STSE与传统文化的出题误区 题型强化训练 技法01 化学用语的规范书写 1．“电子式”书写的一般程序 (1)一判断：首先要判断是阴离子还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。 (2)二注意：①共价化合物仅有电子对的偏移，没有电子的得失，所以不能用“[　]”，而离子化合物有电子的得失，所以阴离子和复杂阳离子应用“[　]”；②根据原子的成键规则，要注意判断原子的连接顺序及共用电子对的数目。 2．化学用语归纳总结 技法02 陌生氧化还原反应方程式的书写“四步法” 1．“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写 第一步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 第二步：按“氧化剂+还原剂——氧化产物+还原产物”写出方程式，根据得失电子守恒对方程式进行配平。 第三步：根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O等。 第四步：根据质量守恒配平反应方程式。 2．工艺流程中的氧化还原方程式的书写 （1）细读题干寻找提纯对象，结合工艺流程示意图分析被提纯元素的存在形式及杂质的去除情况。 （2）确定未知反应的反应物和生成物，根据题意分析溶液环境，配平氧化还原方程式。 3．实验探究中的氧化还原方程式的书写 （1）细读题干寻找实验目的，通读题目中从实验步骤中了解操作步骤，结合装置分析实验过程，与实验目的相对应。 （2）根据题意确定反应物和生成物，结合溶液环境配平方程式，注意质量守恒、电子守恒、电荷守恒。 4．电化学试题中氧化还原反应方程式的书写 （1）有关原电池原理的电极方程式的书写，负极失去电子，发生氧化反应；氧化剂在正极上得到电子，发生还原反应。根据得失电子相等，从而配平电极方程式。 （2）有关电解原理的电极方程式的书写，还原剂在阳极上失去电子，发生氧化反应；氧化剂在阴极上得到电子，发生还原反应。再根据得失电子相等，从而配平电极反应式。 5. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 氧化剂 Cl2 O2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、MnO2 Fe3＋ KClO3 、ClO－ H2O2 还原产物 Cl－ O2－ SO2 NO、NO2 Mn2+ Fe2＋ Cl－ H2O 还原剂 I－ S2－(H2S) CO、C Fe2＋ NH3 SO2、SO H2O2 氧化产物 I2 S CO2 Fe3＋ NO 、N2 SO42- O2 技法03 破解与量有关离子方程式书写的“四型”和“四法” 方法一、“连续反应型”离子方程式的书写——“分步分析”法 两种或两种以上的反应物发生反应后所得产物，当其中一种反应物过量时，过量的该反应物能与其中的一种生成物继续反应，则按照反应顺序分别写出有关的反应方程式。 如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应： ①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4 ]-，由①+②可得： Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4 ]-。 方法二、“离子配比型”离子方程式的书写——“少定多变”法 （1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质量之比与原物质组成比相符。 （2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1mol， “多变”——1molHCO能与1molOH－发生反应，得到1molH2O和1molCO，1molCO再与1molCa2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O。 方法三、“氧化还原型”离子方程式的书写——“假设定序”法 如向FeBr2溶液中通入Cl2，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2与Br－反应，生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋后与Br－反应，然后再根据量的关系书写。 方法四、“反应先后型”离子方程式的书写——“强先弱后”法 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因为反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。 如：向含有OH－，CO，[Al(OH)4 ]-的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因为结合质子的能力：OH－>[Al(OH)4 ]-> CO，故反应的离子方程式依次为 (1)OH－＋H＋H2O (2)[Al(OH)4 ]-＋H＋Al(OH)3↓＋H2O (3)CO＋2H＋H2O＋CO2↑ (4)Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O 技法04 离子检验与推断的思路与原则 1．离子检验的一般思路 离子检验一般是根据离子的特性(物理性质或化学性质)，通过实验及实验现象确定离子的种类，在实验时要注意排除干扰离子如检验SO时，要先用盐酸排除Ag＋引起的干扰，且选用的钡试剂是BaCl2而不是Ba(NO3)2溶液，以免酸性条件下NO将溶液中的SO氧化成SO而造成新的干扰。其一般检验流程为 先溶解后检验→先物理后化学→先取样后反应→排干扰加试剂→依现象得结论 2．离子推断的“四项基本原则” (1)肯定原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 (2)互斥原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 (3)电中性原则 溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出原则 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 技法05 阿伏加德常数的应用错误分析 一、解答阿伏加德罗常数类题目的三“步”法 第一步：看——查看物质的状态和外界条件 第二步：定——确定研究对象的状态和外部条件 第三步：算——根据所求内容进行计算 二、阿伏加德罗常数应用“六陷阱” 1．抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。 2．排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 3．记“组成”，突破陷阱 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 (2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。 4．审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱 (1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。 (2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 (3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。 5．要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。 (1)2SO2＋O22SO3　2NO2N2O4 N2＋3H22NH3 (2)Cl2＋H2OHCl＋HClO (3)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ (4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (5)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 6．抓“反应”，突破陷阱 (1)明确三步确定电子转移数目 (2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量) 反应 物质 转移电子的物质的量或电子数目 Na2O2＋CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA 技法06 STSE与传统文化 1．解答STSE题的四步骤 2．解答传统文化中涉及化学知识的方法和思路： 解题方法 首先要读懂题中文言文所描述的物质的性质、重要的操作等。由于文中物质的名称一般与现在的化学教材中的相关物质的名称不同,因此需通过性质联系所学化学知识分析题目所描述的化学过程。 其次要对应学过的化学原理,以便能够从原料利用率、循环利用、节能减排及绿色环保等角度对化工生产流程及其方案进行正确的分析与评价。 解题关键 根据所给文本信息提取有效信息并正确解读，转化为化学学科中物质的物理性质、化学性质、分离与提纯方法、反应类型及反应原理等熟悉的教材知识。 解题思路 误区01 化学用语使用要注意“四个误区” 1．混淆“化学式、结构式、结构简式”，书写不规范 常见错误表现：① 用化学式代替结构简式（如将乙醇写成C₂H₆O，未体现官能团）；② 用结构简式代替结构式（如将乙烯写成CH₂=CH₂，未画出所有化学键）；③ 结构式中漏画孤电子对（如NH₃、H₂O结构式漏画O、N上的孤电子对）；④ 混淆最简式与化学式（如将乙酸的最简式CH₂O当作化学式书写）。 【避坑指南】1. 明确用途：书写官能团相关题目（如有机推断、官能团判断）必须用结构简式，体现官能团；书写物质组成、计算相对分子质量用化学式；要求“画出结构”时必须用结构式。2. 牢记特殊物质：NH₃、H₂O、CO₂等分子的结构式需画孤电子对，有机化合物结构简式中，双键、三键不能省略（如乙烯CH₂=CH₂、乙炔CH≡CH）。 2．电子式书写错误，忽略成键规律和电荷标注 常见错误表现：① 漏标离子化合物的电荷（如Na₂O₂电子式漏标O₂²⁻的电荷）；② 共价化合物画成离子化合物（如HCl电子式画成H⁺[:Cl:]⁻）；③ 忽略原子的成键数目（如C原子未形成4个共价键、O原子未形成2个共价键）；④ 漏画孤电子对（如Cl₂、N₂电子式漏画原子周围的孤电子对）；⑤ 离子化合物中未标注“[ ]”（如NaOH电子式未将OH⁻用[ ]包裹）。 【避坑指南】1. 先判断化合物类型（离子/共价），再书写电子式；2. 牢记“离子标电荷、加[ ]，共价不标电荷、不加[ ]”；3. 写完后检查：各原子成键数目是否符合规律，孤电子对是否齐全，离子电荷是否标注正确（如O₂²⁻、OH⁻的电荷位置）。 3．化学方程式书写不规范，忽略条件、配平、符号 常见错误表现：① 未配平（如Fe与Cl₂反应写成Fe + Cl₂ 点燃 → FeCl₂，未配平且产物错误）；② 漏写反应条件（如实验室制氨气漏写“加热”，合成氨漏写“高温高压、催化剂”）；③ 漏标“↑”“↓”（如固体与液体反应生成气体，未标“↑”；溶液中生成沉淀，未标“↓”）；④ 混淆“=”“⇌”“→”（如可逆反应写“=”，不可逆反应写“⇌”，有机反应写“=”）；⑤ 产物错误（如Na与O₂常温反应写成生成Na₂O₂，忽略反应条件对产物的影响）。 【避坑指南】1. 书写步骤：先写反应物、产物（符合客观事实）→ 配平 → 标注条件 → 标注“↑”“↓”→ 检查符号；2. 重点记忆特殊反应：可逆反应、有机反应、条件影响产物的反应（如Al与NaOH溶液反应、浓稀硝酸与Cu反应）；3. 离子方程式额外检查：电荷守恒、拆分是否正确（弱电解质、沉淀、气体不拆分）。 4．混淆“离子符号、电离方程式、水解方程式”，书写错误 常见错误表现：① 离子符号漏标电荷或电荷数错误（如将Fe³⁺写成Fe⁺³、SO₄²⁻写成SO₄⁻²）；② 电离方程式漏写可逆符号（如CH₃COOH电离写成CH₃COOH = CH₃COO⁻ + H⁺）；③ 水解方程式写反反应物和产物（如NaHCO₃水解写成HCO₃⁻ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + CO₃²⁻，混淆电离与水解）；④ 弱电解质电离、盐类水解未分步书写（如H₂CO₃电离写成一步电离，FeCl₃水解写成一步水解）；⑤ 水解方程式标注“↑”“↓”（如NH₄⁺水解生成NH₃·H₂O，未标“↑”，因浓度低不放出气体）。 【避坑指南】1. 区分“电离”与“水解”：电离是电解质解离成离子，水解是盐离子与水电离的H⁺或OH⁻结合；2. 牢记符号规则：强电解质电离用“=”，弱电解质电离、水解均用“⇌”；3. 离子符号书写规范：电荷数在前，电性在后，数字为1时省略；4. 多元弱酸/弱酸盐：电离、水解均分步书写，不可一步完成。 误区02 有机物结构表示方法中的“四个误区” 1．混淆“结构简式与结构式”，官能团书写不规范 常见错误表现：① 用结构简式代替结构式，未画出所有化学键（如将乙烷结构简式CH₃CH₃当作结构式书写，未画出C-C、C-H单键）；② 结构简式中遗漏官能团或简写错误（如将乙醛写成CH₃COH，混淆醛基与羟基；将乙酸乙酯写成CH₃COOCH₃CH₂，连接方式错误）；③ 结构式中漏画孤电子对（如醛基、羧基中O原子的孤电子对未标注）；④ 结构简式中多余标注化学键（如将乙烯写成CH₂=CH₂时，额外画出C-H键）。 【避坑指南】1. 明确用途：判断有机物成键方式、书写复杂分子结构时用结构式；有机推断、官能团判断、化学方程式书写时用结构简式。2. 官能团书写规范：牢记常见官能团的结构简式（醛基-CHO、羧基-COOH、酯基-COO-、羟基-OH、碳碳双键C=C等），不简写、不混淆。3. 结构式检查：写完后确认所有化学键齐全，O、N等原子的孤电子对不遗漏。 2．混淆“结构简式与键线式”，键线式书写/判断错误 常见错误表现：① 键线式中遗漏官能团（如将乙醇的键线式漏标羟基，将乙酸的键线式漏标羧基）；② 误将键线式中的拐点、端点当作碳原子以外的原子（如将环己烷的键线式拐点当作O原子）；③ 键线式中未标注双键、三键的位置（如将1-丁烯的键线式写成丁烷的键线式，未标注碳碳双键）；④ 用键线式表示简单有机物时，额外标注碳原子（如将甲烷的键线式画成“C”，违背键线式书写规则）。 【避坑指南】1. 牢记键线式核心规则：“拐点=端点=C，氢省略，官能团必标注”；2. 判断键线式对应的有机物时，先数拐点+端点确定碳原子数，再找官能团，结合成键规律判断结构；3. 书写键线式时，确保双键、三键位置准确，官能团标注在对应碳原子上（如羟基连在哪个碳原子，就标注在哪个拐点/端点旁）。 3．忽略“空间结构”，混淆平面/立体结构表示 常见错误表现：① 用平面结构表示立体有机物（如将甲烷的结构简式写成平面正四边形，忽略其正四面体立体结构）；② 混淆顺反异构的结构表示（如顺-2-丁烯写成反-2-丁烯的结构，未体现原子的空间排列）；③ 书写环状有机物时，忽略环的立体结构（如环己烷写成平面六边形，未体现其椅式/船式立体结构）；④ 误将苯环的凯库勒式当作真实结构，认为苯环中存在单双键交替结构，书写时随意标注单双键。 【避坑指南】1. 牢记常见有机物的空间结构：甲烷（正四面体）、乙烯（平面）、乙炔（直线）、苯（平面）；2. 书写顺反异构时，明确双键两端的基团排列，标注“顺-”“反-”（或用Z/E构型表示）；3. 苯环书写时，凯库勒式可使用，但需记住其真实结构，避免误认为存在单双键交替。 4．官能团连接方式错误，忽略成键规律 常见错误表现：① 官能团连接位置错误（如将1-丙醇写成2-丙醇的结构简式，羟基连接在错误的碳原子上；将乙酸写成HCOOH，羧基连接顺序错误）；② 官能团之间连接错误（如将酯基写成“-OOC-”与“-COO-”混淆，如乙酸乙酯写成CH₃OOCCH₃，实际应为CH₃COOCH₂CH₃）；③ 碳原子成键数目错误（如书写有机物时，出现碳原子形成3个或5个共价键，违背“碳原子形成4个共价键”的规律）；④ 忽略官能团的空间取向（如羟基、氨基等取代基，书写时未体现其与碳原子的连接关系，导致结构错误）。 【避坑指南】1. 书写前先确定碳原子数目，确保每个碳原子形成4个共价键，无多键、少键；2. 牢记官能团的固定连接方式，重点区分易混淆官能团（如酯基与羧基、醛基与羟基）；3. 书写同分异构体或结构简式时，标注官能团的连接位置（如用阿拉伯数字标注取代基位置）；4. 写完后检查：官能团连接正确、碳原子成键规律、无结构矛盾。 误区03 书写电子式、结构式和结构简式时易出现的误区 1．电子式书写不规范，忽略成键规律与电荷、孤电子对标注 常见错误表现：① 离子化合物漏标电荷或电荷标注错误（如Na₂O₂电子式漏标O₂²⁻的电荷，将Fe³⁺写成Fe⁺³）；② 共价化合物误画成离子化合物（如HCl电子式写成H⁺[:Cl:]⁻，混淆共价键与离子键）；③ 漏画孤电子对（如Cl₂、NH₃、醛基中O原子的孤电子对未标注）；④ 成键数目错误（如C原子未形成4个共价键、O原子未形成2个共价键，如将CO₂电子式写成:O::C:O:，未体现双键成键）；⑤ 离子化合物未用“[ ]”包裹阴离子（如NaOH电子式未将OH⁻用[ ]包裹，写成Na⁺:O:H）。 【避坑指南】1. 书写前先判断化合物类型（离子/共价），明确化学键类型；2. 牢记“离子标电荷、加[ ]，共价不标电荷、不加[ ]”，电荷标注需规范（如O₂²⁻、OH⁻）；3. 写完后必查3点：成键数目是否符合规律、孤电子对是否齐全、离子化合物的“[ ]”和电荷是否标注正确；4. 重点记忆常见物质（NH₃、H₂O、CO₂、Na₂O₂、有机物官能团）的电子式，避免模板错误。 2．结构式书写错误，漏画化学键、混淆连接方式 常见错误表现：① 漏画化学键（如乙烷结构式漏画C-H单键，只画C-C键；苯环结构式漏画环状共轭键或孤电子对）；② 化学键标注错误（如将碳碳双键写成单键、三键写成双键，如将乙炔结构式写成CH₂=CH₂）；③ 原子连接方式错误（如将乙醛结构式中醛基写成-C-COH，混淆醛基与羟基的连接）；④ 有机物结构式中忽略官能团的成键特点（如羧基结构式漏画O-H键，将-COOH写成-C-O-OH）；⑤ 无机物结构式漏画孤电子对（如NH₃、H₂O中O、N原子的孤电子对未标注）。 【避坑指南】1. 牢记“结构式无省略，所有化学键必画出”，尤其是易遗漏的C-H、O-H单键；2. 明确常见官能团的结构式（醛基、羧基、羟基等），不混淆连接方式；3. 书写无机物结构式（如NH₃、CO₂）时，重点检查孤电子对和成键数目；4. 写完后对照成键规律检查：C原子4个键、O原子2个键、H原子1个键，无多键、少键。 3．结构简式书写错误，遗漏官能团、简写不规范 常见错误表现：① 遗漏官能团或简写错误（如将乙醛写成CH₃COH，混淆醛基与羟基；将乙酸乙酯写成CH₃COOCH₃CH₂，连接方式错误）；② 多余标注化学键（如将乙烯结构简式写成CH₂=CH₂时，额外画出C-H键）；③ 官能团连接方式错误（如将酯基写成“-OOC-”与“-COO-”混淆，如乙酸乙酯写成CH₃OOCCH₃）；④ 忽略碳原子成键规律，出现连接错误（如将丙烷写成CH₃CH₂CH₃时，误写成CH₃CHCH₃，缺少H原子）；⑤ 环状有机物结构简式漏标官能团或双键位置（如环己烯漏标碳碳双键）。 【避坑指南】1. 牢记“官能团不省略、不混淆”，重点记忆常见官能团的结构简式规范；2. 省略单键时，确保连接关系清晰，不出现碳原子成键数目错误；3. 书写有机化合物结构简式时，优先体现官能团，再书写碳链结构；4. 写完后检查：官能团书写正确、连接方式合理、碳原子成键数目符合规律。 4．混淆三者用途与书写规范，混用表示方法 常见错误表现：① 用结构简式代替电子式、结构式（如有机推断题中要求写电子式，却写成结构简式）；② 用结构式代替结构简式，书写繁琐且不符合题目要求（如有机方程式书写中，用结构式代替结构简式）；③ 用电子式表示有机物结构时，简化成结构简式（如将乙醇的电子式写成CH₃CH₂OH）；④ 忽略三者的适用场景，随意选择表示方法（如判断成键方式时用结构简式，无法直观体现化学键）。 【避坑指南】1. 明确题目要求，按要求选择表示方法（题目明确要求“电子式”“结构式”“结构简式”，严格对应书写）；2. 牢记适用场景：判断化学键用电子式，分析成键方式用结构式，有机题型书写用结构简式；3. 避免“简写与完整书写混淆”，不随意用一种表示方法代替另一种。 误区04 阿伏加德常数应用误区 阿伏加德罗常数应用“十大误区” 误区1：一定体积的气体中微粒数目的分析 稀有气体（标况） He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 有机气体（标况） C1~C4的烃、HCHO、CH3Cl 特殊气体 新戊烷常温为气体，标况为液体 氟化氢常温为气体，标况为液体 三氧化硫常温为液体，标况为固体 液体（标况） 水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、NO2、CH2Cl2、CHCl3 【避坑指南】解这类题要注意两方法： （1）看“气体”是否处于“标准状况”（0℃，101KPa）。 当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。 （2）看“标准状况”下物质是否为“气体”。 只有气体并且在标准状况下才能使用Vm=22.4L·mol-1进行有关计算；当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。 误区2：一定物质中原子、中子、质子、电子等数目的分析 一些特殊微粒： （1） Ne：是单原子分子； （2）臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子个数； （3）D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子数不同； （4）16O2 17O2 18O2 18O2、116O 、17O 、 18O 、35Cl 、37Cl中的中子数不同； （5）Na2O2、.Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比； （6）强电解质在稀溶液中完全电离，不含溶质分子； （7）离子化合物AB中不含AB分子； （8）高分子化合物注意其聚合度n （9）淀粉（或纤维素）中含有的羟基数为3n （10）若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。 如：14 g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22 g CO2 和N2O 混合物中所含的原子数为1.5NA；常考查的还有O2和O3，NO2和N2O4等。 【避坑指南】此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。 先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的量，进而计算出物质中所含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的量、NA三者之间的数学关系，确定微观粒子的数目。 误区3：一定量的物质中化学键数目的分析 （1）物质的化学键 ①共用电子对数即共价键数 ②注意某些有机物中含有的双键数 有机物 结构简式 含双键数 苯 0 硬脂酸 C17H35COOH 1 软脂酸 C15H31COOH 1 油酸 C17H33COOH 2 亚油酸 C17H31COOH 3 ③注意同分异构体中所含化学键数目可能不同 结构式1 结构式2 C2H6O 碳碳键数 1 0 碳氢键数 5 6 碳氧键数 1 2 ④同一通式，连接方式不同，化学键数目不同 CnH2n 链状结构 环状结构 碳碳单键数 n－1 n 碳碳双键数 1 0 碳氢单键数 2n 2n ⑤某些特殊物质中所含化学键 物质 白磷 金刚石 晶体硅 SiO2 石墨 结构 化学键数 6 2 2 4 1.5 误区4：电解质溶液中微粒数目的分析 解题时的几个易错点： （1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目； 如25 ℃ 时，pH=13的NaOH溶液中所含OH−的数目为 0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH−的数目，故此说法错误。 （2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解； 如1 L 1 mol·L−1的氨水中有NA个：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含的数目小于NA，错误。 （3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解； 如将0.1 mol FeCl3配成1 L溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA，错误。 （4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。 如50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。 （5）胶体中微粒：是多个微粒的聚合体 如0.1L1mol/L的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于0.1NA.。 【避坑指南】此类题的解题思路如下： 已知量（溶液的体积及溶质的物质的量浓度）→物质的量→分析粒子种类及个数（溶质的电离、水解、溶剂所含粒子等）→目标粒子数目； 误区5：氧化还原反应中电子转移数目的分析 掌握常考反应中转移的电子数： 反应 物质 转移电子数(NA) Na2O2+CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 1 mol O2 2 Cl2+NaOH(H2O) 1 mol Cl2 1 Cl2+Fe 1 mol Cl2 2 Cu+S 1 mol Cu 1 +I−(+H+) 1 mol I2 NH4NO3→N2 1 mol N2 3.75 +Cl−(+H+) 3 molCl2 5 NH4NO2→N2 1 mol N2 3 注意氧化顺序：如向FeI2溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子； 量不同，所表现的化合价不同： 如1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移 2NA个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3，转移的电子数为3NA，故上述说法错误。 【避坑指南】解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。 误区6：特殊反应或隐含反应中NA的分析 （1）可逆反应类型 如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。 【避坑指南】因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。 （2）溶液浓度变化使反应停止的类型 如80 mL 12 mol·L−1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。 【避坑指南】因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。 （3）物质组成不能确定的类型 如标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 mol，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。 【避坑指南】当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子数目。 误区7：和物质所处状态无关的量的分析 如常温常压，物质在标准状况下为液体等，因为只要质量或物质的量不变，物质所含微粒数目就不变，与物质所处状态无关。 【避坑指南】这一类题中所给出的物质一般是一定的质量或物质的量，同时还会给出一些干扰因素。 误区8：混合物中阿伏加德罗常数的判断 如：（1）14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA （2）相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同 【避坑指南】（1）最简式相同的物质混合 ①一定质量的最简式相同的物质混合：按照最简式计算 ②一定物质的量的最简式相同的物质混合：极端假设求范围 （2）摩尔质量相同的物质混合 ①一定质量混合：按照任意一种摩尔质量计算总物质的量 ②它们的质子数、电子数、分子数、原子数等一般相等 误区9：守恒原理的应用 （1）质量守恒（物料守恒）：反应前后元素种类和原子个数相同 （2）体积守恒：等体反应，反应前后气体体积始终不变 （3）电荷守恒：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等 误区05 化学（离子）方程式的书写常见错误分析 错误一：违背客观事实，产物书写错误 常见错误表现：① 反应物或产物种类错误（如Fe与Cl₂反应写成Fe + Cl₂ 点燃 → FeCl₂，忽略Cl₂的强氧化性，正确产物为FeCl₃；Cu与稀硫酸反应写成Cu + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂↑，忽略Cu的金属活动性在H之后，不反应）；② 产物状态错误（如实验室制氨气写成NH₄Cl + Ca(OH)₂ 加热 → NH₃ + CaCl₂ + H₂O，未标注NH₃的“↑”；溶液中生成AgCl沉淀未标注“↓”）；③ 条件影响产物错误（如Na与O₂常温反应写成2Na + O₂ 常温 → Na₂O₂，正确产物为Na₂O；浓硝酸与Cu反应写成Cu + HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ + NO↑ + H₂O，正确产物为NO₂）；④ 有机反应产物错误（如乙醇催化氧化写成CH₃CH₂OH + O₂ 催化剂/加热 → CH₃COOH + H₂O，未加热到足够温度时，正确产物为乙醛CH₃CHO）。 【避坑指南】1. 牢记常见物质的反应规律（如强氧化剂与还原剂的反应产物、金属与酸的反应条件）；2. 重点记忆“条件影响产物”的特殊反应（如Na与O₂、浓稀硝酸/硫酸与Cu、乙醇的催化氧化）；3. 书写前先判断反应是否能发生（如金属与酸反应需满足金属活动性在H之前），再确定产物种类；4. 标注产物状态（“↑”“↓”），遵循“反应物无气体，产物有气体标↑；反应物无固体，产物有固体标↓”。 错误二：未配平，违背守恒规律 常见错误表现：① 质量不守恒（如H₂O₂分解写成H₂O₂ = H₂O + O₂↑，原子个数不相等）；② 电荷不守恒（离子方程式专属错误，如Fe与Fe³⁺反应写成Fe + Fe³⁺ = Fe²⁺，左边电荷总数为+3，右边为+2）；③ 电子转移不守恒（氧化还原反应专属错误，如MnO₂与浓盐酸反应写成MnO₂ + HCl(浓) 加热 → MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O，未配平Cl元素，电子转移数目不相等）；④ 离子方程式中原子守恒错误（如CaCO₃与盐酸反应写成CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O，忽略CaCO₃是沉淀，且未配平Ca元素）。 【避坑指南】1. 书写步骤：先写反应物和产物（符合客观事实）→ 配平（优先配平氧化还原反应的电子转移，再配平原子，离子方程式额外配平电荷）；2. 离子方程式配平技巧：先配平原子守恒，再检查电荷守恒（左边总电荷=右边总电荷），可通过添加H⁺、OH⁻、H₂O调节电荷；3. 氧化还原反应配平：先找化合价升降总数，使电子转移数目相等，再配平其他原子；4. 写完后必查“三大守恒”，确保无遗漏。 错误三：离子方程式拆分错误，混淆强弱电解质 常见错误表现：① 强电解质不拆分（如HCl、NaOH写成分子形式，未拆成H⁺、Cl⁻、Na⁺、OH⁻）；② 弱电解质拆分（如CH₃COOH、NH₃·H₂O拆成离子形式，忽略其不能完全电离）；③ 沉淀、气体拆分（如BaSO₄、AgCl、CaCO₃拆成离子，CO₂、NH₃写成离子形式）；④ 单质、氧化物拆分（如Fe、Cu、CO₂、MnO₂拆成离子形式，忽略其不能电离）；⑤ 微溶物拆分错误（如Ca(OH)₂在澄清石灰水中未拆分，在石灰乳中拆分）。 【避坑指南】1. 牢记拆分核心规则：可拆分（溶于水且完全电离的强电解质：强酸、强碱、可溶性盐）；不可拆分（弱电解质、沉淀、气体、单质、氧化物、微溶物（浊液/固体状态））；2. 重点记忆常见弱电解质（CH₃COOH、NH₃·H₂O、H₂CO₃等）、常见沉淀（BaSO₄、AgCl、CaCO₃等）；3. 微溶物区分：澄清石灰水（Ca(OH)₂可拆分）、石灰乳/石灰浆（Ca(OH)₂不可拆分）；4. 书写离子方程式时，先判断反应物和产物的状态及电解质类型，再决定是否拆分。 错误四：忽略反应条件，符号使用错误 常见错误表现：① 漏写反应条件（如实验室制氯气漏写“通电”，合成氨漏写“高温高压、催化剂”，乙醇脱水漏写“浓硫酸、170℃”）；② 混淆反应符号（可逆反应写“=”，不可逆反应写“⇌”，如CH₃COOH电离写成CH₃COOH = CH₃COO⁻ + H⁺；有机反应写“=”，如酯化反应写成CH₃COOH + CH₃CH₂OH = CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O）；③ 加热符号错误（将“△”写成“加热”，或漏写加热符号，如Cu与浓硫酸反应漏写“△”）；④ 催化剂标注错误（漏写催化剂，或催化剂书写错误，如乙烯加成反应漏写“催化剂”）。 错误原因：对反应条件记忆不牢固，混淆不同反应的符号要求，忽略反应的可逆性与不可逆性，书写时粗心遗漏关键条件。 【避坑指南】1. 分类记忆常见反应的条件（加热、高温、通电、催化剂、浓度等），重点记忆高频反应（如氯碱工业、合成氨、酯化反应、氧化还原反应）；2. 明确符号规范：可逆反应（弱电解质电离、盐类水解、可逆反应）用“⇌”，不可逆反应（燃烧、酸碱中和、大多数置换反应）用“=”，有机反应（酯化、水解、加成、消去）用“→”；3. 书写时先标注反应条件，再确定反应符号，避免遗漏；4. 牢记“△”是加热的规范符号，不可随意简写或漏写。 错误五：忽略反应物用量，书写片面 常见错误表现：① 反应物用量不同，产物不同但只写一种（如NaOH与CO₂反应，CO₂少量生成Na₂CO₃，CO₂过量生成NaHCO₃，只写其中一种方程式）；② 离子方程式中忽略用量差异（如Ca(OH)₂与NaHCO₃反应，NaHCO₃少量与过量产物不同，只写一种）；③ 忽略“少量、过量、足量”等关键词，书写方程式片面（如FeBr₂与Cl₂反应，Cl₂少量先氧化Fe²⁺，Cl₂过量再氧化Br⁻，只写一种情况）。 错误原因：对“反应物用量影响产物”的反应规律不熟悉，忽略题目中“少量、过量、足量”等关键词，书写时未结合用量判断产物。 【避坑指南】1. 重点记忆“用量影响产物”的高频反应（如NaOH与CO₂、Ca(OH)₂与NaHCO₃、FeBr₂/FeI₂与Cl₂、AlCl₃与NaOH等）；2. 书写前先看题目中的用量关键词（少量、过量、足量、等物质的量），再判断产物；3. 总结规律：少量物质完全反应，过量物质按需反应，结合物质的性质判断产物种类；4. 书写时注明反应物用量，避免片面性。 错误六：有机反应方程式书写不规范 常见错误表现：① 漏写反应条件（如酯化反应漏写“浓硫酸、加热”，消去反应漏写“浓硫酸、170℃”）；② 漏写产物（如酯化反应漏写“H₂O”，卤代烃水解漏写“HX”）；③ 化学键断裂与形成标注错误（如加成反应漏画新形成的化学键，消去反应漏画断裂的化学键）；④ 结构简式书写错误（如将乙醛写成CH₃COH，导致反应方程式错误）；⑤ 混淆反应类型与方程式（如将乙醇的消去反应写成催化氧化反应）。 错误原因：对有机反应的原理、条件、产物记忆不牢固，结构简式书写不规范，混淆不同有机反应的反应规律。 【避坑指南】1. 牢记常见有机反应的“条件、反应物、产物”（如酯化反应“酸脱羟基、醇脱氢”，消去反应“邻位碳脱H”）；2. 书写有机方程式时，结构简式需规范，官能团书写正确；3. 标注反应条件和产物（如酯化反应必写“H₂O”）；4. 区分不同有机反应类型，避免混淆反应原理。 误区06 与生活健康有关的出题误区 1．误区：糖类都有甜味；糖类都是高分子；糖尿病患者不能吃任何糖 【避坑指南】淀粉、纤维素无甜味；单糖、二糖不是高分子，淀粉、纤维素是天然高分子。纤维素人体不能消化，但能促进肠道蠕动；控糖≠完全禁糖，需合理摄入。看到 “糖都甜”“糖都是高分子” 直接判错。 2．误区：补充越多越好；补铁补 Fe³⁺；加碘盐含 I₂ 【避坑指南】微量元素过量会中毒，人体吸收Fe²⁺，Fe³⁺毒性大、难吸收，加碘盐含KIO₃，不是 I₂ “补越多越好”“补铁是 Fe³⁺”“食盐加 I₂” 全错。 3．误区：食品添加剂都是有毒有害的；防腐剂不能用 【避坑指南】合法、限量使用是安全、必需的（防腐、抗氧化、改善品质）。苯甲酸钠、山梨酸钾等是常用合法防腐剂。出现 “添加剂均有害”“禁止使用防腐剂” 必错。 4．误区：甲醛可以浸泡食品保鲜；二氧化硫绝对不能用于食品 【避坑指南】甲醛致癌、有毒，严禁用于食品，SO₂ 可适量用于葡萄酒防腐、干果漂白，限量合法；甲醛用于食品→错；SO₂ 用于食品→合理限量则对。 5．误区：阿司匹林、青霉素人人可用，不过敏；胃酸过多可用 NaOH 治疗 【避坑指南】青霉素使用前必须皮试，治疗胃酸过多用NaHCO₃、Al(OH)₃、Mg(OH)₂，NaOH 强碱腐蚀性，绝对不能口服。口服强碱治胃病→必错；青霉素不皮试→错。 6．误区：保鲜膜、塑料袋都可加热；废旧电池随意丢弃无害 【避坑指南】塑料只有PE、PP部分可加热，PVC 加热释放有毒物质。废旧电池含重金属，会污染土壤水源。随便加热、乱扔电池→均错。 误区07 与环境保护有关的出题误区 一、大气污染类误区 1．CO₂是大气污染物，会导致酸雨 【避坑指南】CO₂是温室气体，不属于大气污染物（我国大气污染物主要包括SO₂、NOₓ、PM2.5、VOCs等）；酸雨的成因是SO₂、NOₓ溶于水形成酸性物质，与CO₂无关。看到“CO₂导致酸雨”“CO₂是大气污染物”直接判错，区分温室气体与大气污染物。 2．PM2.5和PM10都是可吸入颗粒物，危害程度相同 【避坑指南】PM10是可吸入颗粒物（直径≤10μm），主要沉积在呼吸道；PM2.5是可入肺颗粒物（直径≤2.5μm），可穿透呼吸道进入血液，危害更严重，且PM2.5是雾霾的主要成因。选项中“PM2.5与PM10危害一致”“雾霾的主要成分是PM10”均为错误表述。 3．所有化石燃料燃烧都只产生CO₂和水，无污染 【避坑指南】煤、石油等化石燃料中含有硫元素、氮元素，燃烧时会产生SO₂、NOₓ等污染物；不完全燃烧还会产生CO，直接污染大气。看到“化石燃料燃烧无污染”“煤燃烧只产生CO₂”直接排除，牢记化石燃料燃烧的主要污染物。 4．汽车尾气中的污染物只有CO和NOₓ 【避坑指南】汽车尾气的主要污染物包括CO、NOₓ、VOCs（挥发性有机物）、颗粒物等，其中NOₓ和VOCs在光照下会形成光化学烟雾，危害更大。选项中“汽车尾气仅含CO和NOₓ”为错误，需记住光化学烟雾的成因与汽车尾气的关联。 二、水污染类误区 1．明矾可以杀菌消毒，净化后的水可直接饮用 【避坑指南】明矾（KAl(SO₄)₂·12H₂O）的作用是吸附水中的悬浮杂质，加速沉降，属于净水剂，无杀菌消毒作用；净化后的水仍可能含有细菌、病毒，需煮沸或消毒后才能饮用。区分“净水”与“消毒”，明矾只能净水，不能杀菌，看到“明矾消毒”直接判错。 2．重金属离子污染水，只要过滤就能除去 【避坑指南】重金属离子（如Hg²⁺、Cd²⁺、Pb²⁺）溶于水，过滤只能除去不溶性杂质，无法除去可溶性的重金属离子，需通过沉淀（如加硫化钠）、吸附等方法处理。“过滤可除去水中重金属离子”是高频陷阱，牢记过滤的作用范围是不溶性杂质。 3．生活污水可以直接排放，不会造成水污染 【避坑指南】生活污水中含有大量有机物、氮磷元素等，直接排放会导致水体富营养化，引发水华、赤潮；还可能含有细菌、病毒，污染饮用水源。“生活污水无毒，可直接排放”“氮磷元素不会污染水体”均为错误表述。 4．污水处理的目的是除去水中所有杂质，得到纯净水 【避坑指南】污水处理的核心是除去水中的污染物（如有机物、重金属、细菌等），达到排放标准即可，无需除去所有杂质；纯净水是经过深度处理（如蒸馏）得到的，与污水处理的目的不同。看到“污水处理就是得到纯净水”直接排除，明确污水处理的核心目标。 三、土壤污染与固体废弃物误区 1．废旧电池乱扔只污染土壤，不污染水体和大气 【避坑指南】废旧电池中含有Hg、Cd、Pb等重金属，乱扔后重金属会渗透到土壤中，进而污染地下水和地表水；若电池焚烧，还会释放重金属蒸汽，污染大气。“废旧电池只污染土壤”错误，牢记其对水、大气、土壤的多重污染。 2．白色污染就是白色的废弃物污染，可自行降解 【避坑指南】白色污染特指废弃塑料等难降解的合成材料造成的污染，与颜色无关；塑料在自然环境中降解需要数百年，难以自行分解。“白色污染是白色垃圾”“塑料可自行降解”均为经典错项，明确白色污染的定义和特点。 3．土壤中的重金属离子不会进入人体，对健康无影响 【避坑指南】土壤中的重金属离子会通过农作物吸收（生物富集），进入食物链，最终被人体摄入，长期积累会损害神经系统、造血系统等，危害健康。低估土壤重金属污染对人体的危害，或“重金属不会进入人体”的选项均错。 4．垃圾焚烧可以彻底处理固体废弃物，无任何污染 【避坑指南】垃圾焚烧可减少垃圾体积，但焚烧过程中会产生二噁英、NOₓ、颗粒物等污染物，污染大气；焚烧后的灰烬中可能含有重金属，仍需妥善处理。“垃圾焚烧无污染”“焚烧可彻底处理垃圾”直接判错，牢记焚烧的污染隐患。 四、环境保护方法与原理误区 1．植树造林只能防治水土流失，不能净化空气 【避坑指南】植树造林不仅能保持水土、涵养水源，还能通过光合作用吸收CO₂、释放O₂，吸附空气中的PM2.5、SO₂等污染物，起到净化空气、缓解温室效应的作用。“植树造林不能净化空气”错误，全面掌握植树造林的环保作用。 2．治理酸雨只能减少SO₂的排放，与NOₓ无关 【避坑指南】酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，硫酸型酸雨由SO₂导致，硝酸型酸雨由NOₓ导致，治理酸雨需同时减少SO₂和NOₓ的排放。“治理酸雨只需减少SO₂排放”错误，明确两种酸雨的成因。 3．使用清洁能源（如太阳能、风能）就不会产生任何污染物 【避坑指南】清洁能源的优势是污染极少，但并非完全无污染——如太阳能电池的生产过程会产生少量污染物，风能设备的制造、安装也会产生轻微环境影响，只是污染远低于化石燃料。“清洁能源完全无污染”表述绝对，属于错误选项，注意“极少污染”与“完全无污染”的区别。 误区08 与材料使用和发展有关的出题误区 1．合金都是由金属与金属与金属熔合而成，不含非金属 【避坑指南】合金是由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，并非只含金属。例如钢是铁与碳的合金，硬铝中含有铝、铜、镁、硅等（含非金属硅）。看到“合金仅由金属组成”“合金不含非金属”直接判错，牢记合金的组成可以包含非金属。 2．合金的熔点一定比其成分金属的熔点高，硬度一定比成分金属低 【避坑指南】合金的特性是熔点一般低于其成分金属，硬度一般高于其成分金属（这是合金最核心的特点之一）。例如纯铁熔点1538℃，钢的熔点约1500℃，且钢的硬度远大于纯铁。“合金熔点高于成分金属”“合金硬度低于成分金属”是高频陷阱，直接记准合金“熔点低、硬度高”的核心特性。 3．金属的活泼性越强，其冶炼难度越大，一定只能用电解法冶炼 【避坑指南】金属冶炼方法与活泼性相关，但并非活泼金属只能用电解法。例如活泼金属铝用电解法冶炼，而活泼金属钠用电解熔融氯化钠冶炼，但活泼性较强的镁，也可通过电解熔融氯化镁冶炼；中等活泼金属（如铁、铜）用热还原法，不活泼金属（如金、银）用热分解法或物理富集法。“所有活泼金属都用电解法冶炼”“金属活泼性越强，冶炼方法越单一”错误，区分不同活泼性金属的冶炼方法。 4．光导纤维的主要成分是硅，硅是半导体材料，可用于制造光导纤维 【避坑指南】光导纤维的主要成分是二氧化硅（SiO₂），而非硅（Si）；硅是良好的半导体材料，主要用于制造芯片、太阳能电池板等，不能用于制造光导纤维。混淆“硅”与“二氧化硅”的用途，看到“硅用于制造光导纤维”“光导纤维成分是硅”直接排除。 5．新型无机非金属材料（如氮化硅陶瓷）耐高温、耐腐蚀，可用于制造一切高温设备 【避坑指南】新型无机非金属材料（氮化硅、氧化铝陶瓷等）确实具有耐高温、耐腐蚀、硬度大等优点，但并非万能——其脆性较大，不耐冲击，不能用于制造需要承受剧烈冲击的高温设备（如高速运转的高温部件）。“新型无机非金属材料可用于制造一切高温设备”表述绝对，牢记其“脆性大”的局限性。 6．塑料、合成纤维、合成橡胶都是天然高分子材料，可自行降解 【避坑指南】塑料、合成纤维（如涤纶、锦纶）、合成橡胶属于合成有机高分子材料，并非天然高分子（天然高分子如淀粉、纤维素、蛋白质）；大部分塑料（如聚乙烯、聚丙烯）难降解，只有可降解塑料（如聚乳酸）能在自然环境中缓慢降解。“塑料是天然高分子”“所有塑料均可自行降解”是经典错项，区分天然与合成高分子材料。 7．高分子材料的相对分子质量很大，因此一定是纯净物 【避坑指南】高分子材料（无论是天然还是合成）的相对分子质量通常在10⁴~10⁶之间，但其分子链的长度不同，即相对分子质量不固定，因此所有高分子材料都是混合物，而非纯净物。“高分子材料是纯净物”“高分子材料相对分子质量固定”错误，牢记高分子材料的混合物本质。 8．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）都是无毒的，均可用于制造食品包装袋 【避坑指南】聚乙烯（PE）无毒，可用于制造食品包装袋、保鲜膜等；聚氯乙烯（PVC）本身无毒，但生产过程中添加的增塑剂、稳定剂可能有毒，且高温下会释放有毒气体，不能用于制造食品包装袋。“PVC可用于食品包装”“PE和PVC均无毒且可用于食品领域”直接判错，区分两种常见塑料的用途限制。 9．复合材料就是两种材料简单混合，没有固定的组成和性能 【避坑指南】复合材料是将两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学方法复合而成，具有固定的组成和优于单一材料的综合性能（如玻璃钢是玻璃纤维与树脂复合，兼具玻璃的硬度和树脂的韧性），并非简单混合。“复合材料是材料简单混合”“复合材料无固定组成”错误，明确复合材料的定义和特点。 10．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 【避坑指南】绝大多数金属材料是导体，但并非所有；非金属材料并非都是绝缘体，例如石墨（非金属）是良好的导体，硅（非金属）是半导体，可用于制造电子元件。“非金属材料都是绝缘体”“金属材料都是导体”表述绝对，记住石墨、硅的特殊导电性。 误区09 与资源开发利用有关的出题误区 1．煤的干馏、石油的分馏都是化学变化，都能得到纯净物 【避坑指南】煤的干馏是化学变化（将煤隔绝空气加强热，分解成焦炭、煤焦油、焦炉气等）；石油的分馏是物理变化（利用各成分沸点不同进行分离），二者产物均为混合物，无法得到纯净物。区分“干馏”与“分馏”的变化类型，“石油分馏是化学变化”“干馏产物是纯净物”均为高频陷阱，记准“干馏化学、分馏物理，产物均为混合物”。 2．天然气、液化石油气、汽油都是清洁能源，燃烧无任何污染 【避坑指南】天然气、液化石油气（主要成分丙烷、丁烷）、汽油均为较清洁的化石燃料，燃烧主要产生CO₂和水，但仍有污染——不完全燃烧会产生CO，汽油中含少量硫元素，燃烧会产生SO₂，液化石油气燃烧也可能产生少量NOₓ，并非完全无污染。“天然气燃烧无任何污染”“汽油是无污染能源”表述绝对，牢记化石燃料燃烧均有潜在污染，只是污染程度不同。 3．石油裂化和裂解的目的相同，都是为了得到汽油 【避坑指南】石油裂化和裂解均为化学变化，但目的不同：裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量（针对重油）；裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料（深度裂化），二者产物和用途差异显著。“裂化和裂解目的相同”“裂解是为了得到汽油”错误，明确二者的核心目的和产物区别。 4．水处理中的杀菌消毒只能用氯气，氯气消毒无任何副作用 【避坑指南】水处理中杀菌消毒的方法有多种，除氯气外，还可用漂白粉、二氧化氯、臭氧等；氯气消毒会产生少量副产物（如三氯甲烷），长期饮用可能有潜在危害，并非无副作用。“消毒只能用氯气”“氯气消毒无副作用”表述绝对，牢记多种消毒方法及氯气消毒的局限性。 5．明矾、活性炭均可杀菌消毒，且能除去水中所有杂质 【避坑指南】明矾的作用是吸附水中悬浮杂质、加速沉降（净水），无杀菌消毒作用；活性炭的作用是吸附水中的色素、异味和部分可溶性杂质（净水、脱色），也无杀菌消毒作用；二者均不能除去水中的重金属离子、细菌等所有杂质。“明矾可杀菌消毒”“活性炭能除去水中所有杂质”是经典错项，区分净水与消毒的不同，明确明矾、活性炭的作用范围。 6．冶炼金属时，还原剂的还原性越强，冶炼效果越好，成本越低 【避坑指南】冶炼金属时，还原剂的选择需结合金属活泼性和成本，并非还原性越强越好。例如冶炼铁时，可用焦炭（廉价）作为还原剂，无需用还原性更强但成本极高的钠、镁等金属；若用强还原剂，会大幅增加冶炼成本，得不偿失。“还原剂还原性越强，冶炼效果越好”错误，明确冶炼金属需兼顾还原性和成本。 7．海水提溴、海水提碘的过程都是物理变化，无需化学反应 【避坑指南】海水提溴、海水提碘均涉及化学变化：海水提溴需通过氯气氧化溴离子（Br⁻→Br₂），再进行富集、提纯；海水提碘需通过氧化剂（如氯气）氧化碘离子（I⁻→I₂），再萃取、提纯，并非物理变化。“海水提溴/提碘是物理变化”错误，牢记两种提取过程均有氧化还原反应参与。 8．新能源（太阳能、风能、氢能）完全无污染，可完全替代化石能源 【避坑指南】新能源的污染远低于化石能源，但并非完全无污染——如太阳能电池生产会产生少量污染物，氢能制备（如电解水）需消耗电能（若电能来自火力发电，仍会间接产生污染）；且新能源受技术、成本、地域限制（如风能依赖风力，太阳能依赖光照），目前无法完全替代化石能源。“新能源完全无污染”“新能源可完全替代化石能源”错误，客观认识新能源的优势与局限性。 9．氢能是理想能源，制备简单、储存方便，可广泛推广 【避坑指南】氢能燃烧产物只有水，是理想能源，但存在明显局限：目前氢能制备成本较高（电解水耗能大），且氢气密度小、易燃易爆，储存和运输难度大，暂时无法广泛推广。“氢能制备简单、储存方便”错误，牢记氢能推广的核心难点（成本、储存、运输）。 误区10 与工农业生产有关的出题误区 1．工业生产中，反应条件越苛刻（高温、高压），反应产率越高，越经济 【避坑指南】工业生产需兼顾产率、成本、安全，并非条件越苛刻越好。例如合成氨工业，高温高压能提高反应速率和产率，但过高的温度、高压会大幅增加设备成本和能耗，实际采用“高温（400-500℃）、高压（20-50MPa）、催化剂”的适宜条件，平衡产率与成本。看到“工业生产中条件越苛刻越好”“高温高压一定能提高产率且经济”直接判错，牢记工业生产的核心是“适宜条件、降低成本”。 2．工业制备中，催化剂既能提高反应速率，又能提高产物产率 【避坑指南】催化剂的作用是加快反应速率（缩短达到平衡的时间），但不能改变平衡状态，因此不能提高产物的平衡产率；只能缩短生产周期，提高生产效率，无法增加产物总量。“催化剂能提高产率”“催化剂既能加快速率又能提高产率”直接排除，牢记催化剂的核心作用是“加快速率、不影响平衡”。 3．工业制硫酸，三步反应（煅烧黄铁矿、催化氧化、吸收）均在同一设备中进行 【避坑指南】工业制硫酸的三步反应分别在不同设备中进行：① 煅烧黄铁矿（或硫黄）制备SO₂，在沸腾炉中进行；② SO₂催化氧化为SO₃，在接触室中进行；③ SO₃吸收生成硫酸，在吸收塔中进行，三者设备不同、条件不同，不能混淆。“制硫酸三步反应在同一设备中进行”“接触室中煅烧黄铁矿”错误，记准各反应对应的设备。 4．工业制硝酸，尾气中的NO、NO₂可直接排放，无污染 【避坑指南】工业制硝酸的尾气中含有NO、NO₂等氮氧化物，这些物质是大气污染物，会导致酸雨、光化学烟雾，不能直接排放；通常用NaOH溶液吸收尾气（NO + NO₂ + 2NaOH = 2NaNO₂ + H₂O），实现尾气处理。“硝酸工业尾气可直接排放”“NO、NO₂无污染”表述绝对，牢记氮氧化物的污染性及尾气处理方法。 5．工业炼铁的还原剂是焦炭，焦炭直接与铁矿石反应生成铁 【避坑指南】工业炼铁中，焦炭的作用有两个：① 燃烧生成CO₂，提供反应所需热量；② CO₂与焦炭反应生成CO（核心还原剂），实际是CO与铁矿石（如Fe₂O₃）反应生成铁（3CO + Fe₂O₃ 高温 → 2Fe + 3CO₂），焦炭不直接与铁矿石反应。“炼铁的还原剂是焦炭”“焦炭直接还原铁矿石”是经典错项，牢记CO是炼铁的核心还原剂。 6．工业制备纯碱（侯氏制碱法），最终产物只有碳酸钠，无其他副产物 【避坑指南】侯氏制碱法的核心反应是：NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃↓ + NH₄Cl，过滤得到NaHCO₃，加热分解得到Na₂CO₃；同时生成的NH₄Cl可作为氮肥，是重要副产物，实现了原料的综合利用，并非只有碳酸钠一种产物。“侯氏制碱法只有碳酸钠一种产物”错误，牢记副产物NH₄Cl及其用途。 7．铵态氮肥（如NH₄Cl）可与草木灰（主要成分为K₂CO₃）混合施用，提高肥效 【避坑指南】铵态氮肥中的NH₄⁺与草木灰中的CO₃²⁻会发生相互促进的水解反应，生成NH₃·H₂O（易分解为NH₃挥发），导致氮肥流失，肥效降低，因此二者不能混合施用。“铵态氮肥可与草木灰混合施用”是高频陷阱，牢记水解相互促进导致肥效降低的原理。 8．农药都是有毒的，应完全禁止使用 【避坑指南】农药能杀灭农作物病虫害，提高产量，合理使用（按剂量、按时期施用）是安全的；完全禁止使用农药，会导致病虫害泛滥，农作物大幅减产。只有过量施用、滥用农药，才会造成土壤、水体污染，危害人体健康。“农药有毒，应完全禁止使用”表述绝对，牢记“合理使用农药”的核心原则。 9．工业生产产生的废水、废气，只要处理后就可直接排放，无任何要求 【避坑指南】工业废水、废气的处理需达到国家排放标准后才能排放，并非只要处理就可排放。例如工业废水需除去重金属离子、降低COD（化学需氧量），废气需除去SO₂、NOₓ、粉尘等污染物，若处理后仍未达标，会造成严重环境污染。“工业三废处理后可直接排放”错误，牢记“处理后需达标排放”的要求。 10．工业上电解熔融氯化铝可制备金属铝，成本更低 【避坑指南】氯化铝（AlCl₃）是共价化合物，熔融状态下不导电，无法电解；工业上制备金属铝，需电解熔融氧化铝（Al₂O₃），并加入冰晶石（Na₃AlF₆）降低氧化铝的熔点，降低能耗。“电解熔融氯化铝制铝”是高频易错点，牢记氯化铝的共价化合物性质，以及工业制铝的原料和原理。 误区11 STSE与传统文化的出题误区 1．误区：煤的气化 / 液化、石油分馏、焰色反应、蛋白质盐析、活性炭吸附均为化学变化 【避坑指南】化学变化：煤干馏、气化、液化，蛋白质变性；物理变化：石油分馏、焰色反应、盐析、吸附、升华、熔融。看是否生成新物质；焰色、分馏、盐析、吸附一律判物理变化。 2．误区：Si 制光导纤维；SiO₂ 制芯片、太阳能电池 【避坑指南】Si：芯片、晶体管、太阳能电池板。SiO₂：光导纤维、石英、水晶、玻璃主要成分。 硅酸盐：陶瓷、水泥、普通玻璃。硅导电，硅氧导光。 3．误区：CO₂ 是大气污染物、会形成酸雨；PM2.5 属于胶体 【避坑指南】酸雨：SO₂、NOₓ；温室效应：CO₂、CH₄（CO₂不是污染物）；胶体粒径 1~100 nm，PM2.5 直径 ≤2.5 μm，大多不属于胶体。看到 “CO₂ 是污染物”“PM2.5 是胶体” 直接判错。 4．误区：油脂、单糖、二糖是高分子；天然高分子都是合成材料 【避坑指南】天然高分子：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶；合成高分子：塑料、合成纤维、合成橡胶 油脂不是高分子。只有相对分子质量上万才是高分子。 5．误区：水煤气、可燃冰是可再生能源；绿色化学 = 治理污染 【避坑指南】可再生：沼气、氢能、太阳能、风能；不可再生：化石燃料、可燃冰、水煤气。绿色化学：从源头杜绝污染，不是先污染后治理。可再生能源一般可循环、人工快速再生产。 6．误区：食品添加剂都有害；补铁补 Fe³⁺；甲醛可用于食品保鲜 【避坑指南】合理使用食品添加剂合法安全；人体吸收Fe²⁺；甲醛有毒，严禁食品使用。食品相关选项出现 “强氧化性、剧毒、致癌” 基本错。 7．误区：“烈火焚烧若等闲”“滴水石穿” 为物理变化 【避坑指南】煅烧石灰石：CaCO₃ → CaO+CO₂（化学变化）；滴水石穿：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca (HCO₃)₂（化学 + 物理）。煅烧、冶炼、发酵、酿酒、制火药均为化学变化。 8．误区：水银 = 银的化合物；“丝、麻、棉” 成分相同 【避坑指南】水银：Hg 单质；丝、毛：蛋白质；棉、麻：纤维素。动物毛发多蛋白，植物纤维多纤维素。 9．误区：“曾青得铁则化为铜”“熬胆矾铁釜化为铜” 是电解原理 【避坑指南】均为置换反应（湿法炼铜），古代无电解。古文工艺绝不出现电解、催化氧化等现代工业原理。 10．误区：将 “蒸酒”“取露” 说成萃取；“去滓” 说成蒸馏 【避坑指南】蒸酒、蒸露：蒸馏。去滓、过滤：过滤。加热汽化再冷凝 = 蒸馏；固体液体分离 = 过滤。 题型01 化学与STSE 1．（25-26高三上·上海·阶段练习）某合金耐腐蚀、强度大，其与铁的部分物理性质如下表所示。根据表中信息推测，该合金材料不适合作 熔点 密度 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100) 某合金 2500 3.00 7.4 2.3 铁 1535 7.86 4.5 17 A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳 【答案】A 【解析】A．合金导电性（2.3）显著低于铁（17），无法满足导线对高导电性的要求，因此不适合作导线，A符合题意； B．根据表格内容可知，该合金具有轻质、高强度，适合做门窗框，B不符合题意； C．根据表格内容可知，该合金具有轻质、高熔点、高强度，适合炉具需要，C不符合题意； D．根据表格内容可知，该合金具有轻质、高熔点、高强度，适合做飞机外壳，D不符合题意； 故选A。 2．（25-26高三上·上海·月考）“嫦娥五号”用到的关键材料有高纯硅光电转换器、氮化镓第三代半导体、石墨烯存储器，钛镁合金等。下列说法不正确的是 A．光导纤维的制造材料不是高纯硅 B．石墨烯与金刚石互为同素异形体 C．氮化镓中氮、镓位于同一主族 D．钛镁合金属于金属材料 【答案】C 【解析】A．光导纤维的材料是二氧化硅，而非高纯硅，A正确； B．石墨烯和金刚石均为碳元素的同素异形体，B正确； C．氮位于第ⅤA族，镓位于第ⅢA族，两者不同主族，C错误； D．钛镁合金属于金属材料，D正确； 答案选C。 3．（24-25高三上·上海·阶段练习）化学与生活联系紧密。下列说法正确的是 A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95 % B．氨基酸和核酸都是构成生命物质的生物大分子 C．二氧化氯和明矾用于水处理时的原理不同 D．供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖的食品 【答案】C 【解析】A．医用消毒酒精的浓度通常为75%，而非95%，高浓度酒精无法有效杀灭细菌，故A错误； B．氨基酸是蛋白质的单体，属于小分子，而核酸是生物大分子，故B错误； C．二氧化氯通过强氧化性消毒，明矾通过水解生成胶体吸附杂质，原理不同，故C正确； D．无糖食品指不含葡萄糖、果糖等所有添加糖，并非仅不含蔗糖，故D错误； 答案选C。 4．（2025·上海嘉定·二模）下列关于燃料说法错误的是 A．燃料电池将化学能转化为电能 B．燃料燃烧过程中，空气越多越好 C．液体燃料喷成雾状能提高燃料利用率 D．使用热交换器可以提高燃料热能的利用率 【答案】B 【解析】A．燃料电池是一种把燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置，故A正确； B．燃料燃烧时要通入适量的空气，若空气过多，会导致带走部分热量，所以不是空气量越多越好，故B错误； C．液体燃料喷成雾状，能增大和助燃剂的接触面积，有利于燃料的充分燃烧，故C正确； D．热交换器与另一个设备或系统配合使用时,可以将高温废气或废水中的热量回收再利用，故D正确； 答案选B。 5．（2025·上海嘉定·二模）关于臭氧、次氯酸、碘酒、酒精消毒剂说法正确的是 A．以上消毒剂在消毒过程中都利用了其强氧化性 B．次氯酸的还原产物为Cl- C．消毒过程中蛋白质发生了盐析变化 D．配制碘酒的过程涉及共价键的断裂 【答案】B 【解析】A．酒精能使的蛋白质变性，从而杀死病菌，不是利用了其强氧化性，A错误； B．次氯酸具有氧化性，氯化合价降低得到还原产物为Cl-，B正确； C．消毒过程中蛋白质发生了变性，而非盐析变化，C错误； D．配制碘酒的过程是碘单质溶于酒精，破坏了碘分子间的分子间作用力，不涉及共价键的断裂，D错误； 故选B。 题型02 传统文化中的化学 6．（25-26高三上·上海·开学考试） 人类的生产和生活都离不开金属，金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： 图中人类最早使用的合金是___________；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的___________性。 【答案】 青铜 延展 【解析】根据图示信息，时间线从左到右依次增大，最早出现的金属合金为青铜器，故答案为青铜；通过敲打制成不同的形状，是利用了金属的延展性，故答案为延展。 7．（2025·上海·一模）黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是一种天然矿石。中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。黄铜矿在空气中高温煅烧生成CuO、Fe2O3和SO2，写出该反应的方程式___________。 【答案】4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2 【解析】黄铜矿在空气中高温煅烧生成CuO、Fe2O3和SO2，则铁化合价从+2升高到+3,硫化合价从-2升高到+4，氧化合价从0降低到-2，按得失电子守恒、元素质量守恒，该反应的方程式4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2。 题型03 氧化还原反应陌生方程式的书写 8．（24-25高三上·上海·期末）下列离子方程式正确的是 A．向红色溶液中加入过量铁粉： B．溶液与等物质的量的反应： C．铅酸蓄电池充、放电原理： D．放入水中： 【答案】D 【解析】A．硫氰化铁是配合物，不能拆开，离子方程式为，A错误； B．向FeI2溶液中通入等物质的量的氯气，氯气首先氧化碘离子再与亚铁离子反应，因物质的量相同，故只能与碘离子反应，离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，B错误； C．铅酸蓄电池放电时负极反应式：Pb-2e-+=PbSO4，正极反应式：PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O，充电时阴极反应式：PbSO4+2e-=+Pb，阳极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2++4H+，所以充、放电原理为，C错误； D．放入水中生成氢气和氢氧化钠：，D正确； 故选D。 9．（23-24高三上·上海·期中）是人类第一次将光能转化成化学能的电极材料。以天然金红石(主要成分是，含少量等)为原料制备高纯度二氧化钛的工艺流程如图： 其中“还原”中的反应方程 下列说法错误的是 A．“粉碎过筛”的目的是增大固体接触面，提高酸浸速率 B．“还原”中(标准状况)参与反应时转移电子 C．“水解”中用高温下水蒸气代替水，能提高的水解程度 D．“操作X”需要的实验仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角等 【答案】D 【分析】天然金红石粉碎过筛，随后加入稀硫酸酸浸，Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁溶液，TiO2不与稀硫酸反应形成滤渣，滤渣中加入C、Cl2还原生成TiCl4和CO，产物经过蒸馏得到TiCl4，TiCl4中通入水蒸气水解生成H2TiO3，最后加热H2TiO3分解生成TiO2。 【解析】A．粉碎过筛，能增大固体反应物与硫酸的接触面积，提高酸浸速率，使反应充分进行，A正确； B．标况下11.2LCl2物质的量为0.5mol，1molCl2参与反应得到2mol电子，则0.5molCl2参与反应得到1mol电子，B正确； C．TiCl4水解吸热，用高温下水蒸气代替水，能使得TiCl4的水解平衡正向移动，提高TiCl4的水解程度，C正确； D．操作X为加热H2TiO3固体，使其分解生成TiO2，加热固体在坩埚中进行，还需要坩埚、坩埚钳等，不需要蒸发皿，D错误； 故答案选D。 （24-25高三上·上海·期中）填空 10．在一定条件下，用溶液吸收烟气中的，通过生成沉淀以达到脱硫的目的。配平该反应的化学方程式：_______。 _______+_______=_______+_______+_______ 11．上题反应能顺利达到脱硫的目的，与的_______这一性质有密切关联。 A．氧化性 B．还原性 C．难溶于酸 D．热稳定性 【答案】10． 11．C 【解析】10．FeCl3有强氧化性，而S2-（硫离子）有强还原性，混合时发生氧化还原反应，中Fe元素由+3价降到+2价，得1个电子，中S元素由-2价，升到-1价，失1个电子，根据得失电子守恒，系数为1，系数为2，系数为2，再结合原子守恒可得：； 11．生成了HCl和，说明不与HCl反应，难溶于酸，故选C； 12．（24-25高三上·上海·阶段练习）活性炭基材料烟气脱硝技术原理为恒容体系内下列说法不正确的是 A．降低温度，平衡向脱硝反应方向移动 B．上述脱硝反应的平衡常数 C．若气体密度不变，则反应达到了平衡 D．每处理，转移电子 【答案】A 【解析】A．该反应为吸热反应，降低温度，平衡状态向逆反应方向移动，故A项错误； B．上述脱硝反应平衡常数，故B项正确； C．因C(s)是固体，反应未平衡时，气体的总质量会发生改变，达到平衡后，气体总质量保持不变，因此恒容体系内密度恒定不变，反应达到了平衡，故C项正确； D．处理NO时，N元素从+2价降至0价，0.1mol NO转移电子0.2 mol，故D项正确； 故本题选A。 题型04 离子方程式的正误判断 13．（24-25高三上·上海·阶段练习）下列离子方程式书写错误的是 A．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH−+=CaCO3↓+H2O C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑ D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH−+H++=BaSO4↓+H2O 【答案】D 【解析】A．Fe2+与Cl₂反应的电荷和原子均守恒，方程式正确，故A不符合题意； B．澄清石灰水与少量小苏打反应时，与OH⁻结合生成，再与Ca2+形成CaCO3沉淀，方程式正确，故B不符合题意； C．醋酸为弱酸，不可拆分，碳酸钙与醋酸反应的离子方程式书写正确，故C不符合题意； D．过量NaHSO4与Ba(OH)2反应时，H+与OH-的物质的量应为2:2，生成2H2O，而D中H+与OH-系数为1:1，Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O，方程式错误，故D符合题意； 答案选D。 14．（23-24高三上·上海浦东新·阶段练习）能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A．将氯气通入冷水中：Cl2+H2OCl-+HClO+H+ B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑ C．硫化钠溶液中水解：S2-+2H2OH2S+2OH- D．碳酸钙溶于硝酸中：CO+2H+=H2O+CO2↑ 【答案】A 【解析】A．氯气与冷水发生反应生成盐酸和次氯酸，HClO为弱酸，离子方程式为，A正确； B．该选项中离子方程式电荷不守恒，金属铝溶于盐酸中的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，B错误； C．硫离子是二元弱酸的酸根离子，在溶液中的水解反应分为两步，以第一步水解为主，水解离子方程式为，C错误； D．碳酸钙在水溶液中不溶于水，所以离子方程式为，D错误； 故选A。 15．（23-24高三上·上海浦东新·阶段练习）下列离子方程式正确的是 A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸    CO+2H+→CO2↑+H2O B．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚    2 +CO→2 +H2CO3 C．苯酚钠溶于醋酸溶液    C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO- D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气    Fe2++Cl2→Fe3++2Cl- 【答案】C 【解析】A．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，故碳酸氢钠溶液中加入盐酸的离子方程式为：HCO+H+→CO2↑+H2O，A错误； B．已知苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根离子之间，故碳酸钠溶液中加入过量的苯酚的离子方程式为： +CO→ + HCO，B错误； C．已知醋酸的酸性强于碳酸，强于苯酚，故苯酚钠溶于醋酸溶液的离子方程式为：C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-，C正确； D．原离子方程式电荷不守恒，故氯化亚铁溶液中通入少量氯气的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D错误； 故答案为：C。 16．（23-24高三上·上海宝山·月考）不能正确表示下列变化的离子方程式是 A．溶于盐酸： B．溶液腐蚀铜板： C．Fe和稀盐酸反应： D．气体通入溴水中： 【答案】C 【解析】A．溶于盐酸，，A正确； B．溶液腐蚀铜板，，B正确； C．Fe和稀盐酸反应，，C错误； D．气体通入溴水中，，D正确； 故选C。 17．（23-24高三上·上海杨浦·阶段练习）（双选）下列离子方程式的书写正确的是 A．向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：OH-+ SO2 = HSO B．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2 = 2NH+SO+ H2O C．用足量Na2S2O3的碱性溶液除去Cl2：4Cl2＋S2O＋5H2O = 10H+＋2SO＋8Cl- D．向硫酸铁溶液中通入足量硫化氢： 【答案】BD 【解析】A．氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫生成亚硫酸钠和水，对应离子方程式为： ，A错误； B．氨水吸收少量的二氧化硫生成亚硫酸铵和水，对应离子方程式为：，故B正确； C．足量Na2S2O3的碱性溶液除去Cl2反应生成硫酸钠、氯化钠、二氧化硫、硫单质，对应离子方程式，，故C错误； D．向硫酸铁溶液中通入足量硫化氢中铁离子被还原为亚铁离子，硫化氢被氧化为硫单质，对应的离子方程式为，故D正确； 答案选BD。 题型05 化学用语规范书写与判断 18．（25-26高三上·上海·月考）氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是。下列叙述正确的是 A．基态Ga原子电子排布式： B．的空间填充模型： C．基态N原子价层电子的轨道表示式： D．HCl溶于水形成的水合氯离子： 【答案】C 【解析】A．Ga为31号元素，基态原子电子排布式应为[Ar]3d104s24p1，选项中遗漏3d10，A错误； B．NH3的空间填充模型应体现原子相对大小且无"棍"连接，题目图片为球棍模型，B错误； C．基态N原子价层电子为2s22p3，2s轨道电子自旋相反，2p轨道3个电子分占不同轨道且自旋相同，图中符合洪特规则和泡利原理，C正确； D．带负电，应吸引水分子中呈正电性的H原子，即水合氯离子：，D错误； 故选C。 19．（24-25高三上·上海·期中）下列化学用语表示正确的是 A．乙烯的结构式为CH2=CH2 B．一氯甲烷的分子式为CH3Cl C．CH4分子的球棍模型为 D．1-丁烯的键线式为 【答案】B 【解析】 A．乙烯的结构式为，A错误； B．一氯甲烷的分子式为CH3Cl，B正确； C．CH4分子的球棍模型为，C错误； D．1-丁烯碳碳双键在1号碳和2号碳原子间，键线式为，D错误； 故选B。 20．（24-25高三上·上海·期中）下列表达式或说法正确的是 A．基态Cr原子价层电子排布： B．的结构式： C．次氯酸的结构式： D．乙醇分子球棍模型： 【答案】D 【解析】 A．基态Cr原子价层电子排布式为3d54s1；轨道表达式为，A错误； B．BF3与F-通过配位键形成，F-提供孤电子对、B原子提供空轨道，结构式为，B错误； C．HClO中心原子为O，O原子有两对孤对电子，空间构型为V形，结构应为，C错误；    D．球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；乙醇分子球棍模型：，D正确； 故选D。 21．（24-25高三上·上海·期中）下列有关化学用语描述正确的是 A．铬原子价电子排布式： 3d54s1 B．铍原子最外层原子轨道示意图： C．的VSEPR模型为 D．的电子式为 【答案】A 【解析】A．铬是24号元素，根据洪特规则，铬原子价电子排布式：3d54s1，故A正确； B．铍原子最外层电子排布在2s能级，原子轨道为球形，故B错误； C．的中心原子N原子的价层电子对数为，因此VSEPR模型为四面体形， 故C错误； D．NaCl是离子化合物，其电子式为，故D错误； 选A。 22．（23-24高三上·上海·期中）下列化学用语表示正确的是 A．中子数为8的O原子： B．羟基的电子式： C．氯离子的电子式： D．碳原子核外价电子的轨道式： 【答案】A 【解析】A．中子数为8的氧原子质量数为8+8=16，表示为，A正确； B．羟基氧有一个单电子，羟基的电子式：，B错误； C．氯离子的电子式为，C错误； D．碳原子核外价电子的轨道式为，D错误； 故选A。 $清单01 化学用语及基本概念 解题技法精讲 4 / 20 学科网（北京）股份有限公司 技法01 化学用语规范书写 技法02 陌生氧化还原反应方程式的书写“四步法” 技法03 破解与量有关离子方程式书写的“四型”和“四法” 技法04 离子检验与推断的思路与原则 技法05 阿伏加德罗常数的应用错误分析 技法06 STSE与传统文化 常见误区破解 误区01 化学用语使用要注意“四个误区” 误区02 有机物结构表示方法中的“四个误区” 误区03 书写电子式、结构式和结构简式时易出现的误区 误区04 阿伏加德罗常数应用误区 误区05 化学（离子）方程式的书写常见错误分析 误区06 与生活健康有关的出题误区 误区07 与环境保护有关的出题误区 误区08 与材料使用和发展有关的出题误区 误区09 与资源开发利用有关的出题误区 误区10 与工农业生产有关的出题误区 误区11 STSE与传统文化的出题误区 题型强化训练 技法01 化学用语的规范书写 1．“电子式”书写的一般程序 (1)一判断：首先要判断是阴离子还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。 (2)二注意：①共价化合物仅有电子对的偏移，没有电子的得失，所以不能用“[　]”，而离子化合物有电子的得失，所以阴离子和复杂阳离子应用“[　]”；②根据原子的成键规则，要注意判断原子的连接顺序及共用电子对的数目。 2．化学用语归纳总结 技法02 陌生氧化还原反应方程式的书写“四步法” 1．“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写 第一步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 第二步：按“氧化剂+还原剂——氧化产物+还原产物”写出方程式，根据得失电子守恒对方程式进行配平。 第三步：根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O等。 第四步：根据质量守恒配平反应方程式。 2．工艺流程中的氧化还原方程式的书写 （1）细读题干寻找提纯对象，结合工艺流程示意图分析被提纯元素的存在形式及杂质的去除情况。 （2）确定未知反应的反应物和生成物，根据题意分析溶液环境，配平氧化还原方程式。 3．实验探究中的氧化还原方程式的书写 （1）细读题干寻找实验目的，通读题目中从实验步骤中了解操作步骤，结合装置分析实验过程，与实验目的相对应。 （2）根据题意确定反应物和生成物，结合溶液环境配平方程式，注意质量守恒、电子守恒、电荷守恒。 4．电化学试题中氧化还原反应方程式的书写 （1）有关原电池原理的电极方程式的书写，负极失去电子，发生氧化反应；氧化剂在正极上得到电子，发生还原反应。根据得失电子相等，从而配平电极方程式。 （2）有关电解原理的电极方程式的书写，还原剂在阳极上失去电子，发生氧化反应；氧化剂在阴极上得到电子，发生还原反应。再根据得失电子相等，从而配平电极反应式。 5. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 氧化剂 Cl2 O2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、MnO2 Fe3＋ KClO3 、ClO－ H2O2 还原产物 Cl－ O2－ SO2 NO、NO2 Mn2+ Fe2＋ Cl－ H2O 还原剂 I－ S2－(H2S) CO、C Fe2＋ NH3 SO2、SO H2O2 氧化产物 I2 S CO2 Fe3＋ NO 、N2 SO42- O2 技法03 破解与量有关离子方程式书写的“四型”和“四法” 方法一、“连续反应型”离子方程式的书写——“分步分析”法 两种或两种以上的反应物发生反应后所得产物，当其中一种反应物过量时，过量的该反应物能与其中的一种生成物继续反应，则按照反应顺序分别写出有关的反应方程式。 如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应： ①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4 ]-，由①+②可得： Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4 ]-。 方法二、“离子配比型”离子方程式的书写——“少定多变”法 （1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质量之比与原物质组成比相符。 （2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1mol， “多变”——1molHCO能与1molOH－发生反应，得到1molH2O和1molCO，1molCO再与1molCa2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O。 方法三、“氧化还原型”离子方程式的书写——“假设定序”法 如向FeBr2溶液中通入Cl2，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2与Br－反应，生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋后与Br－反应，然后再根据量的关系书写。 方法四、“反应先后型”离子方程式的书写——“强先弱后”法 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因为反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。 如：向含有OH－，CO，[Al(OH)4 ]-的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因为结合质子的能力：OH－>[Al(OH)4 ]-> CO，故反应的离子方程式依次为 (1)OH－＋H＋H2O (2)[Al(OH)4 ]-＋H＋Al(OH)3↓＋H2O (3)CO＋2H＋H2O＋CO2↑ (4)Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O 技法04 离子检验与推断的思路与原则 1．离子检验的一般思路 离子检验一般是根据离子的特性(物理性质或化学性质)，通过实验及实验现象确定离子的种类，在实验时要注意排除干扰离子如检验SO时，要先用盐酸排除Ag＋引起的干扰，且选用的钡试剂是BaCl2而不是Ba(NO3)2溶液，以免酸性条件下NO将溶液中的SO氧化成SO而造成新的干扰。其一般检验流程为 先溶解后检验→先物理后化学→先取样后反应→排干扰加试剂→依现象得结论 2．离子推断的“四项基本原则” (1)肯定原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 (2)互斥原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 (3)电中性原则 溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出原则 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 技法05 阿伏加德常数的应用错误分析 一、解答阿伏加德罗常数类题目的三“步”法 第一步：看——查看物质的状态和外界条件 第二步：定——确定研究对象的状态和外部条件 第三步：算——根据所求内容进行计算 二、阿伏加德罗常数应用“六陷阱” 1．抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。 2．排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 3．记“组成”，突破陷阱 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 (2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。 4．审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱 (1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。 (2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 (3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。 5．要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。 (1)2SO2＋O22SO3　2NO2N2O4 N2＋3H22NH3 (2)Cl2＋H2OHCl＋HClO (3)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ (4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (5)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 6．抓“反应”，突破陷阱 (1)明确三步确定电子转移数目 (2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量) 反应 物质 转移电子的物质的量或电子数目 Na2O2＋CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA 技法06 STSE与传统文化 1．解答STSE题的四步骤 2．解答传统文化中涉及化学知识的方法和思路： 解题方法 首先要读懂题中文言文所描述的物质的性质、重要的操作等。由于文中物质的名称一般与现在的化学教材中的相关物质的名称不同,因此需通过性质联系所学化学知识分析题目所描述的化学过程。 其次要对应学过的化学原理,以便能够从原料利用率、循环利用、节能减排及绿色环保等角度对化工生产流程及其方案进行正确的分析与评价。 解题关键 根据所给文本信息提取有效信息并正确解读，转化为化学学科中物质的物理性质、化学性质、分离与提纯方法、反应类型及反应原理等熟悉的教材知识。 解题思路 误区01 化学用语使用要注意“四个误区” 1．混淆“化学式、结构式、结构简式”，书写不规范 常见错误表现：① 用化学式代替结构简式（如将乙醇写成C₂H₆O，未体现官能团）；② 用结构简式代替结构式（如将乙烯写成CH₂=CH₂，未画出所有化学键）；③ 结构式中漏画孤电子对（如NH₃、H₂O结构式漏画O、N上的孤电子对）；④ 混淆最简式与化学式（如将乙酸的最简式CH₂O当作化学式书写）。 2．电子式书写错误，忽略成键规律和电荷标注 常见错误表现：① 漏标离子化合物的电荷（如Na₂O₂电子式漏标O₂²⁻的电荷）；② 共价化合物画成离子化合物（如HCl电子式画成H⁺[:Cl:]⁻）；③ 忽略原子的成键数目（如C原子未形成4个共价键、O原子未形成2个共价键）；④ 漏画孤电子对（如Cl₂、N₂电子式漏画原子周围的孤电子对）；⑤ 离子化合物中未标注“[ ]”（如NaOH电子式未将OH⁻用[ ]包裹）。 3．化学方程式书写不规范，忽略条件、配平、符号 常见错误表现：① 未配平（如Fe与Cl₂反应写成Fe + Cl₂ 点燃 → FeCl₂，未配平且产物错误）；② 漏写反应条件（如实验室制氨气漏写“加热”，合成氨漏写“高温高压、催化剂”）；③ 漏标“↑”“↓”（如固体与液体反应生成气体，未标“↑”；溶液中生成沉淀，未标“↓”）；④ 混淆“=”“⇌”“→”（如可逆反应写“=”，不可逆反应写“⇌”，有机反应写“=”）；⑤ 产物错误（如Na与O₂常温反应写成生成Na₂O₂，忽略反应条件对产物的影响）。 4．混淆“离子符号、电离方程式、水解方程式”，书写错误 常见错误表现：① 离子符号漏标电荷或电荷数错误（如将Fe³⁺写成Fe⁺³、SO₄²⁻写成SO₄⁻²）；② 电离方程式漏写可逆符号（如CH₃COOH电离写成CH₃COOH = CH₃COO⁻ + H⁺）；③ 水解方程式写反反应物和产物（如NaHCO₃水解写成HCO₃⁻ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + CO₃²⁻，混淆电离与水解）；④ 弱电解质电离、盐类水解未分步书写（如H₂CO₃电离写成一步电离，FeCl₃水解写成一步水解）；⑤ 水解方程式标注“↑”“↓”（如NH₄⁺水解生成NH₃·H₂O，未标“↑”，因浓度低不放出气体）。 误区02 有机物结构表示方法中的“四个误区” 1．混淆“结构简式与结构式”，官能团书写不规范 常见错误表现：① 用结构简式代替结构式，未画出所有化学键（如将乙烷结构简式CH₃CH₃当作结构式书写，未画出C-C、C-H单键）；② 结构简式中遗漏官能团或简写错误（如将乙醛写成CH₃COH，混淆醛基与羟基；将乙酸乙酯写成CH₃COOCH₃CH₂，连接方式错误）；③ 结构式中漏画孤电子对（如醛基、羧基中O原子的孤电子对未标注）；④ 结构简式中多余标注化学键（如将乙烯写成CH₂=CH₂时，额外画出C-H键）。 2．混淆“结构简式与键线式”，键线式书写/判断错误 常见错误表现：① 键线式中遗漏官能团（如将乙醇的键线式漏标羟基，将乙酸的键线式漏标羧基）；② 误将键线式中的拐点、端点当作碳原子以外的原子（如将环己烷的键线式拐点当作O原子）；③ 键线式中未标注双键、三键的位置（如将1-丁烯的键线式写成丁烷的键线式，未标注碳碳双键）；④ 用键线式表示简单有机物时，额外标注碳原子（如将甲烷的键线式画成“C”，违背键线式书写规则）。 3．忽略“空间结构”，混淆平面/立体结构表示 常见错误表现：① 用平面结构表示立体有机物（如将甲烷的结构简式写成平面正四边形，忽略其正四面体立体结构）；② 混淆顺反异构的结构表示（如顺-2-丁烯写成反-2-丁烯的结构，未体现原子的空间排列）；③ 书写环状有机物时，忽略环的立体结构（如环己烷写成平面六边形，未体现其椅式/船式立体结构）；④ 误将苯环的凯库勒式当作真实结构，认为苯环中存在单双键交替结构，书写时随意标注单双键。 4．官能团连接方式错误，忽略成键规律 常见错误表现：① 官能团连接位置错误（如将1-丙醇写成2-丙醇的结构简式，羟基连接在错误的碳原子上；将乙酸写成HCOOH，羧基连接顺序错误）；② 官能团之间连接错误（如将酯基写成“-OOC-”与“-COO-”混淆，如乙酸乙酯写成CH₃OOCCH₃，实际应为CH₃COOCH₂CH₃）；③ 碳原子成键数目错误（如书写有机物时，出现碳原子形成3个或5个共价键，违背“碳原子形成4个共价键”的规律）；④ 忽略官能团的空间取向（如羟基、氨基等取代基，书写时未体现其与碳原子的连接关系，导致结构错误）。 误区03 书写电子式、结构式和结构简式时易出现的误区 1．电子式书写不规范，忽略成键规律与电荷、孤电子对标注 常见错误表现：① 离子化合物漏标电荷或电荷标注错误（如Na₂O₂电子式漏标O₂²⁻的电荷，将Fe³⁺写成Fe⁺³）；② 共价化合物误画成离子化合物（如HCl电子式写成H⁺[:Cl:]⁻，混淆共价键与离子键）；③ 漏画孤电子对（如Cl₂、NH₃、醛基中O原子的孤电子对未标注）；④ 成键数目错误（如C原子未形成4个共价键、O原子未形成2个共价键，如将CO₂电子式写成:O::C:O:，未体现双键成键）；⑤ 离子化合物未用“[ ]”包裹阴离子（如NaOH电子式未将OH⁻用[ ]包裹，写成Na⁺:O:H）。 2．结构式书写错误，漏画化学键、混淆连接方式 常见错误表现：① 漏画化学键（如乙烷结构式漏画C-H单键，只画C-C键；苯环结构式漏画环状共轭键或孤电子对）；② 化学键标注错误（如将碳碳双键写成单键、三键写成双键，如将乙炔结构式写成CH₂=CH₂）；③ 原子连接方式错误（如将乙醛结构式中醛基写成-C-COH，混淆醛基与羟基的连接）；④ 有机物结构式中忽略官能团的成键特点（如羧基结构式漏画O-H键，将-COOH写成-C-O-OH）；⑤ 无机物结构式漏画孤电子对（如NH₃、H₂O中O、N原子的孤电子对未标注）。 3．结构简式书写错误，遗漏官能团、简写不规范 常见错误表现：① 遗漏官能团或简写错误（如将乙醛写成CH₃COH，混淆醛基与羟基；将乙酸乙酯写成CH₃COOCH₃CH₂，连接方式错误）；② 多余标注化学键（如将乙烯结构简式写成CH₂=CH₂时，额外画出C-H键）；③ 官能团连接方式错误（如将酯基写成“-OOC-”与“-COO-”混淆，如乙酸乙酯写成CH₃OOCCH₃）；④ 忽略碳原子成键规律，出现连接错误（如将丙烷写成CH₃CH₂CH₃时，误写成CH₃CHCH₃，缺少H原子）；⑤ 环状有机物结构简式漏标官能团或双键位置（如环己烯漏标碳碳双键）。 4．混淆三者用途与书写规范，混用表示方法 常见错误表现：① 用结构简式代替电子式、结构式（如有机推断题中要求写电子式，却写成结构简式）；② 用结构式代替结构简式，书写繁琐且不符合题目要求（如有机方程式书写中，用结构式代替结构简式）；③ 用电子式表示有机物结构时，简化成结构简式（如将乙醇的电子式写成CH₃CH₂OH）；④ 忽略三者的适用场景，随意选择表示方法（如判断成键方式时用结构简式，无法直观体现化学键）。 误区04 阿伏加德常数应用误区 阿伏加德罗常数应用“十大误区” 误区1：一定体积的气体中微粒数目的分析 稀有气体（标况） He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 有机气体（标况） C1~C4的烃、HCHO、CH3Cl 特殊气体 新戊烷常温为气体，标况为液体 氟化氢常温为气体，标况为液体 三氧化硫常温为液体，标况为固体 液体（标况） 水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、NO2、CH2Cl2、CHCl3 误区2：一定物质中原子、中子、质子、电子等数目的分析 一些特殊微粒： （1） Ne：是单原子分子； （2）臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子个数； （3）D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子数不同； （4）16O2 17O2 18O2 18O2、116O 、17O 、 18O 、35Cl 、37Cl中的中子数不同； （5）Na2O2、.Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比； （6）强电解质在稀溶液中完全电离，不含溶质分子； （7）离子化合物AB中不含AB分子； （8）高分子化合物注意其聚合度n （9）淀粉（或纤维素）中含有的羟基数为3n （10）若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。 如：14 g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22 g CO2 和N2O 混合物中所含的原子数为1.5NA；常考查的还有O2和O3，NO2和N2O4等。 误区3：一定量的物质中化学键数目的分析 （1）物质的化学键 ①共用电子对数即共价键数 ②注意某些有机物中含有的双键数 有机物 结构简式 含双键数 苯 0 硬脂酸 C17H35COOH 1 软脂酸 C15H31COOH 1 油酸 C17H33COOH 2 亚油酸 C17H31COOH 3 ③注意同分异构体中所含化学键数目可能不同 结构式1 结构式2 C2H6O 碳碳键数 1 0 碳氢键数 5 6 碳氧键数 1 2 ④同一通式，连接方式不同，化学键数目不同 CnH2n 链状结构 环状结构 碳碳单键数 n－1 n 碳碳双键数 1 0 碳氢单键数 2n 2n ⑤某些特殊物质中所含化学键 物质 白磷 金刚石 晶体硅 SiO2 石墨 结构 化学键数 6 2 2 4 1.5 误区4：电解质溶液中微粒数目的分析 解题时的几个易错点： （1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目； 如25 ℃ 时，pH=13的NaOH溶液中所含OH−的数目为 0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH−的数目，故此说法错误。 （2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解； 如1 L 1 mol·L−1的氨水中有NA个：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含的数目小于NA，错误。 （3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解； 如将0.1 mol FeCl3配成1 L溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA，错误。 （4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。 如50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。 （5）胶体中微粒：是多个微粒的聚合体 如0.1L1mol/L的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于0.1NA.。 误区5：氧化还原反应中电子转移数目的分析 掌握常考反应中转移的电子数： 反应 物质 转移电子数(NA) Na2O2+CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 1 mol O2 2 Cl2+NaOH(H2O) 1 mol Cl2 1 Cl2+Fe 1 mol Cl2 2 Cu+S 1 mol Cu 1 +I−(+H+) 1 mol I2 NH4NO3→N2 1 mol N2 3.75 +Cl−(+H+) 3 molCl2 5 NH4NO2→N2 1 mol N2 3 注意氧化顺序：如向FeI2溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子； 量不同，所表现的化合价不同： 如1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移 2NA个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3，转移的电子数为3NA，故上述说法错误。 误区6：特殊反应或隐含反应中NA的分析 （1）可逆反应类型 如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。 （2）溶液浓度变化使反应停止的类型 如80 mL 12 mol·L−1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。（3）物质组成不能确定的类型 如标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 mol，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。 误区7：和物质所处状态无关的量的分析 如常温常压，物质在标准状况下为液体等，因为只要质量或物质的量不变，物质所含微粒数目就不变，与物质所处状态无关。 误区8：混合物中阿伏加德罗常数的判断 如：（1）14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA （2）相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同 误区9：守恒原理的应用 （1）质量守恒（物料守恒）：反应前后元素种类和原子个数相同 （2）体积守恒：等体反应，反应前后气体体积始终不变 （3）电荷守恒：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等 误区05 化学（离子）方程式的书写常见错误分析 错误一：违背客观事实，产物书写错误 常见错误表现：① 反应物或产物种类错误（如Fe与Cl₂反应写成Fe + Cl₂ 点燃 → FeCl₂，忽略Cl₂的强氧化性，正确产物为FeCl₃；Cu与稀硫酸反应写成Cu + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂↑，忽略Cu的金属活动性在H之后，不反应）；② 产物状态错误（如实验室制氨气写成NH₄Cl + Ca(OH)₂ 加热 → NH₃ + CaCl₂ + H₂O，未标注NH₃的“↑”；溶液中生成AgCl沉淀未标注“↓”）；③ 条件影响产物错误（如Na与O₂常温反应写成2Na + O₂ 常温 → Na₂O₂，正确产物为Na₂O；浓硝酸与Cu反应写成Cu + HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ + NO↑ + H₂O，正确产物为NO₂）；④ 有机反应产物错误（如乙醇催化氧化写成CH₃CH₂OH + O₂ 催化剂/加热 → CH₃COOH + H₂O，未加热到足够温度时，正确产物为乙醛CH₃CHO）。 错误二：未配平，违背守恒规律 常见错误表现：① 质量不守恒（如H₂O₂分解写成H₂O₂ = H₂O + O₂↑，原子个数不相等）；② 电荷不守恒（离子方程式专属错误，如Fe与Fe³⁺反应写成Fe + Fe³⁺ = Fe²⁺，左边电荷总数为+3，右边为+2）；③ 电子转移不守恒（氧化还原反应专属错误，如MnO₂与浓盐酸反应写成MnO₂ + HCl(浓) 加热 → MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O，未配平Cl元素，电子转移数目不相等）；④ 离子方程式中原子守恒错误（如CaCO₃与盐酸反应写成CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O，忽略CaCO₃是沉淀，且未配平Ca元素）。 错误三：离子方程式拆分错误，混淆强弱电解质 常见错误表现：① 强电解质不拆分（如HCl、NaOH写成分子形式，未拆成H⁺、Cl⁻、Na⁺、OH⁻）；② 弱电解质拆分（如CH₃COOH、NH₃·H₂O拆成离子形式，忽略其不能完全电离）；③ 沉淀、气体拆分（如BaSO₄、AgCl、CaCO₃拆成离子，CO₂、NH₃写成离子形式）；④ 单质、氧化物拆分（如Fe、Cu、CO₂、MnO₂拆成离子形式，忽略其不能电离）；⑤ 微溶物拆分错误（如Ca(OH)₂在澄清石灰水中未拆分，在石灰乳中拆分）。 错误四：忽略反应条件，符号使用错误 常见错误表现：① 漏写反应条件（如实验室制氯气漏写“通电”，合成氨漏写“高温高压、催化剂”，乙醇脱水漏写“浓硫酸、170℃”）；② 混淆反应符号（可逆反应写“=”，不可逆反应写“⇌”，如CH₃COOH电离写成CH₃COOH = CH₃COO⁻ + H⁺；有机反应写“=”，如酯化反应写成CH₃COOH + CH₃CH₂OH = CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O）；③ 加热符号错误（将“△”写成“加热”，或漏写加热符号，如Cu与浓硫酸反应漏写“△”）；④ 催化剂标注错误（漏写催化剂，或催化剂书写错误，如乙烯加成反应漏写“催化剂”）。 错误原因：对反应条件记忆不牢固，混淆不同反应的符号要求，忽略反应的可逆性与不可逆性，书写时粗心遗漏关键条件。 错误五：忽略反应物用量，书写片面 常见错误表现：① 反应物用量不同，产物不同但只写一种（如NaOH与CO₂反应，CO₂少量生成Na₂CO₃，CO₂过量生成NaHCO₃，只写其中一种方程式）；② 离子方程式中忽略用量差异（如Ca(OH)₂与NaHCO₃反应，NaHCO₃少量与过量产物不同，只写一种）；③ 忽略“少量、过量、足量”等关键词，书写方程式片面（如FeBr₂与Cl₂反应，Cl₂少量先氧化Fe²⁺，Cl₂过量再氧化Br⁻，只写一种情况）。 错误原因：对“反应物用量影响产物”的反应规律不熟悉，忽略题目中“少量、过量、足量”等关键词，书写时未结合用量判断产物。 错误六：有机反应方程式书写不规范 常见错误表现：① 漏写反应条件（如酯化反应漏写“浓硫酸、加热”，消去反应漏写“浓硫酸、170℃”）；② 漏写产物（如酯化反应漏写“H₂O”，卤代烃水解漏写“HX”）；③ 化学键断裂与形成标注错误（如加成反应漏画新形成的化学键，消去反应漏画断裂的化学键）；④ 结构简式书写错误（如将乙醛写成CH₃COH，导致反应方程式错误）；⑤ 混淆反应类型与方程式（如将乙醇的消去反应写成催化氧化反应）。 错误原因：对有机反应的原理、条件、产物记忆不牢固，结构简式书写不规范，混淆不同有机反应的反应规律。 误区06 与生活健康有关的出题误区 1．误区：糖类都有甜味；糖类都是高分子；糖尿病患者不能吃任何糖 2．误区：补充越多越好；补铁补 Fe³⁺；加碘盐含 I₂ 3．误区：食品添加剂都是有毒有害的；防腐剂不能用 4．误区：甲醛可以浸泡食品保鲜；二氧化硫绝对不能用于食品 5．误区：阿司匹林、青霉素人人可用，不过敏；胃酸过多可用 NaOH 治疗 6．误区：保鲜膜、塑料袋都可加热；废旧电池随意丢弃无害 误区07 与环境保护有关的出题误区 一、大气污染类误区 1．CO₂是大气污染物，会导致酸雨 2．PM2.5和PM10都是可吸入颗粒物，危害程度相同 3．所有化石燃料燃烧都只产生CO₂和水，无污染 4．汽车尾气中的污染物只有CO和NOₓ 二、水污染类误区 1．明矾可以杀菌消毒，净化后的水可直接饮用 2．重金属离子污染水，只要过滤就能除去 3．生活污水可以直接排放，不会造成水污染 4．污水处理的目的是除去水中所有杂质，得到纯净水 三、土壤污染与固体废弃物误区 1．废旧电池乱扔只污染土壤，不污染水体和大气 2．白色污染就是白色的废弃物污染，可自行降解 3．土壤中的重金属离子不会进入人体，对健康无影响 4．垃圾焚烧可以彻底处理固体废弃物，无任何污染 四、环境保护方法与原理误区 1．植树造林只能防治水土流失，不能净化空气 2．治理酸雨只能减少SO₂的排放，与NOₓ无关 3．使用清洁能源（如太阳能、风能）就不会产生任何污染物 误区08 与材料使用和发展有关的出题误区 1．合金都是由金属与金属与金属熔合而成，不含非金属 2．合金的熔点一定比其成分金属的熔点高，硬度一定比成分金属低 3．金属的活泼性越强，其冶炼难度越大，一定只能用电解法冶炼 4．光导纤维的主要成分是硅，硅是半导体材料，可用于制造光导纤维 5．新型无机非金属材料（如氮化硅陶瓷）耐高温、耐腐蚀，可用于制造一切高温设备 6．塑料、合成纤维、合成橡胶都是天然高分子材料，可自行降解 7．高分子材料的相对分子质量很大，因此一定是纯净物 8．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）都是无毒的，均可用于制造食品包装袋 9．复合材料就是两种材料简单混合，没有固定的组成和性能 10．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 误区09 与资源开发利用有关的出题误区 1．煤的干馏、石油的分馏都是化学变化，都能得到纯净物 2．天然气、液化石油气、汽油都是清洁能源，燃烧无任何污染 3．石油裂化和裂解的目的相同，都是为了得到汽油 4．水处理中的杀菌消毒只能用氯气，氯气消毒无任何副作用 5．明矾、活性炭均可杀菌消毒，且能除去水中所有杂质 6．冶炼金属时，还原剂的还原性越强，冶炼效果越好，成本越低 7．海水提溴、海水提碘的过程都是物理变化，无需化学反应 8．新能源（太阳能、风能、氢能）完全无污染，可完全替代化石能源 9．氢能是理想能源，制备简单、储存方便，可广泛推广 误区10 与工农业生产有关的出题误区 1．工业生产中，反应条件越苛刻（高温、高压），反应产率越高，越经济 2．工业制备中，催化剂既能提高反应速率，又能提高产物产率 3．工业制硫酸，三步反应（煅烧黄铁矿、催化氧化、吸收）均在同一设备中进行 4．工业制硝酸，尾气中的NO、NO₂可直接排放，无污染 5．工业炼铁的还原剂是焦炭，焦炭直接与铁矿石反应生成铁 6．工业制备纯碱（侯氏制碱法），最终产物只有碳酸钠，无其他副产物 7．铵态氮肥（如NH₄Cl）可与草木灰（主要成分为K₂CO₃）混合施用，提高肥效 8．农药都是有毒的，应完全禁止使用 9．工业生产产生的废水、废气，只要处理后就可直接排放，无任何要求 工业废水、废气的处理需达到国家排放标准后才能排放，并非只要处理就可排放。例如工业10．工业上电解熔融氯化铝可制备金属铝，成本更低 误区11 STSE与传统文化的出题误区 1．误区：煤的气化 / 液化、石油分馏、焰色反应、蛋白质盐析、活性炭吸附均为化学变化 2．误区：Si 制光导纤维；SiO₂ 制芯片、太阳能电池 3．误区：CO₂ 是大气污染物、会形成酸雨；PM2.5 属于胶体 4．误区：油脂、单糖、二糖是高分子；天然高分子都是合成材料 5．误区：水煤气、可燃冰是可再生能源；绿色化学 = 治理污染 6．误区：食品添加剂都有害；补铁补 Fe³⁺；甲醛可用于食品保鲜 7．误区：“烈火焚烧若等闲”“滴水石穿” 为物理变化 8．误区：水银 = 银的化合物；“丝、麻、棉” 成分相同 9．误区：“曾青得铁则化为铜”“熬胆矾铁釜化为铜” 是电解原理 均为置换反应（湿法炼铜），古代无电解。古文工艺绝不出现电解、催化氧化等现代工业原理。 10．误区：将 “蒸酒”“取露” 说成萃取；“去滓” 说成蒸馏 题型01 化学与STSE 1．（25-26高三上·上海·阶段练习）某合金耐腐蚀、强度大，其与铁的部分物理性质如下表所示。根据表中信息推测，该合金材料不适合作 熔点 密度 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100) 某合金 2500 3.00 7.4 2.3 铁 1535 7.86 4.5 17 A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳 2．（25-26高三上·上海·月考）“嫦娥五号”用到的关键材料有高纯硅光电转换器、氮化镓第三代半导体、石墨烯存储器，钛镁合金等。下列说法不正确的是 A．光导纤维的制造材料不是高纯硅 B．石墨烯与金刚石互为同素异形体 C．氮化镓中氮、镓位于同一主族 D．钛镁合金属于金属材料 3．（24-25高三上·上海·阶段练习）化学与生活联系紧密。下列说法正确的是 A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95 % B．氨基酸和核酸都是构成生命物质的生物大分子 C．二氧化氯和明矾用于水处理时的原理不同 D．供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖的食品 4．（2025·上海嘉定·二模）下列关于燃料说法错误的是 A．燃料电池将化学能转化为电能 B．燃料燃烧过程中，空气越多越好 C．液体燃料喷成雾状能提高燃料利用率 D．使用热交换器可以提高燃料热能的利用率 5．（2025·上海嘉定·二模）关于臭氧、次氯酸、碘酒、酒精消毒剂说法正确的是 A．以上消毒剂在消毒过程中都利用了其强氧化性 B．次氯酸的还原产物为Cl- C．消毒过程中蛋白质发生了盐析变化 D．配制碘酒的过程涉及共价键的断裂 题型02 传统文化中的化学 6．（25-26高三上·上海·开学考试） 人类的生产和生活都离不开金属，金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： 图中人类最早使用的合金是___________；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的___________性。 7．（2025·上海·一模）黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是一种天然矿石。中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。黄铜矿在空气中高温煅烧生成CuO、Fe2O3和SO2，写出该反应的方程式___________。 题型03 氧化还原反应陌生方程式的书写 8．（24-25高三上·上海·期末）下列离子方程式正确的是 A．向红色溶液中加入过量铁粉： B．溶液与等物质的量的反应： C．铅酸蓄电池充、放电原理： D．放入水中： 9．（23-24高三上·上海·期中）是人类第一次将光能转化成化学能的电极材料。以天然金红石(主要成分是，含少量等)为原料制备高纯度二氧化钛的工艺流程如图： 其中“还原”中的反应方程 下列说法错误的是 A．“粉碎过筛”的目的是增大固体接触面，提高酸浸速率 B．“还原”中(标准状况)参与反应时转移电子 C．“水解”中用高温下水蒸气代替水，能提高的水解程度 D．“操作X”需要的实验仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角等 （24-25高三上·上海·期中）填空 10．在一定条件下，用溶液吸收烟气中的，通过生成沉淀以达到脱硫的目的。配平该反应的化学方程式：_______。 _______+_______=_______+_______+_______ 11．上题反应能顺利达到脱硫的目的，与的_______这一性质有密切关联。 A．氧化性 B．还原性 C．难溶于酸 D．热稳定性 12．（24-25高三上·上海·阶段练习）活性炭基材料烟气脱硝技术原理为恒容体系内下列说法不正确的是 A．降低温度，平衡向脱硝反应方向移动 B．上述脱硝反应的平衡常数 C．若气体密度不变，则反应达到了平衡 D．每处理，转移电子 题型04 离子方程式的正误判断 13．（24-25高三上·上海·阶段练习）下列离子方程式书写错误的是 A．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH−+=CaCO3↓+H2O C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑ D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH−+H++=BaSO4↓+H2O 14．（23-24高三上·上海浦东新·阶段练习）能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A．将氯气通入冷水中：Cl2+H2OCl-+HClO+H+ B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑ C．硫化钠溶液中水解：S2-+2H2OH2S+2OH- D．碳酸钙溶于硝酸中：CO+2H+=H2O+CO2↑ 15．（23-24高三上·上海浦东新·阶段练习）下列离子方程式正确的是 A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸    CO+2H+→CO2↑+H2O B．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚    2 +CO→2 +H2CO3 C．苯酚钠溶于醋酸溶液    C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO- D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气    Fe2++Cl2→Fe3++2Cl- 16．（23-24高三上·上海宝山·月考）不能正确表示下列变化的离子方程式是 A．溶于盐酸： B．溶液腐蚀铜板： C．Fe和稀盐酸反应： D．气体通入溴水中： 17．（23-24高三上·上海杨浦·阶段练习）（双选）下列离子方程式的书写正确的是 A．向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：OH-+ SO2 = HSO B．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2 = 2NH+SO+ H2O C．用足量Na2S2O3的碱性溶液除去Cl2：4Cl2＋S2O＋5H2O = 10H+＋2SO＋8Cl- D．向硫酸铁溶液中通入足量硫化氢： 题型05 化学用语规范书写与判断 18．（25-26高三上·上海·月考）氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是。下列叙述正确的是 A．基态Ga原子电子排布式： B．的空间填充模型： C．基态N原子价层电子的轨道表示式： D．HCl溶于水形成的水合氯离子： 19．（24-25高三上·上海·期中）下列化学用语表示正确的是 A．乙烯的结构式为CH2=CH2 B．一氯甲烷的分子式为CH3Cl C．CH4分子的球棍模型为 D．1-丁烯的键线式为 20．（24-25高三上·上海·期中）下列表达式或说法正确的是 A．基态Cr原子价层电子排布： B．的结构式： C．次氯酸的结构式： D．乙醇分子球棍模型： 21．（24-25高三上·上海·期中）下列有关化学用语描述正确的是 A．铬原子价电子排布式： 3d54s1 B．铍原子最外层原子轨道示意图： C．的VSEPR模型为 D．的电子式为 22．（23-24高三上·上海·期中）下列化学用语表示正确的是 A．中子数为8的O原子： B．羟基的电子式： C．氯离子的电子式： D．碳原子核外价电子的轨道式： $