甘肃兰州第一中学2025-2026学年第二学期3月月考 高一化学试题

兰州一中2025-2026-2学期3月月考试题 高一化学 命题：南迪 审题：储欣 说明：本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75 分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡 答题可能用到的原子量：0-16Na-23S-32Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题） 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） 1.氮氨、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A.硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B.二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6 C.将SO2和SO,气体分别通入Ba(OH)2溶液中，只有后者生成BaSO4沉淀 D.豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 2.在酸性溶液中能大量共存且溶液为透明的离子组是 A.K+、MnOa、Na*、CI B.Fe3+、Na+、SCN、SO42 C.Fe2+、CI、NO3、S042 D.K+、Na、NO3、SO42 3.下列各组物质的分离提纯方法不正确的是 混合物（括号内为杂质） 除杂试剂 A. NH3 (H2O) 碱石灰 B C02(S02) 酸性KMnO4溶液 NONO2) 水 D. SO2(HCI) 饱和NaHCO3溶液 4.下列实验装置不能达到实验目的的是 so ？浓硝酸 H.C (NH,)2SO NaOH 浓溶液 Cu NH,- H,SO 红墨水 -NH. 甲 乙 丙 A.用装置甲做SO2的喷泉实验 B.用装置乙验证Cu与浓硝酸反应放热 C.用装置丙验证NH3易溶于水 D.用装置丁验证浓氨水与浓硫酸的反应 5. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.含NA个HSO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5 mol SO2 B.标准状况下，33.6LSO3含有1.5NA个S03分子 C.含1mol氯化铁的饱和溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶体分散质的粒子数为N4 D.15.6gNa2O2与过量C02反应时，转移的电子数为0.2NA 兰州一中高一年级3月月考化学试卷第1页，共4页 6.下图是某粗盐（含Ca2+、Mg2+、S042等杂质离子）的提纯过程。下列说法正确的是 试剂X足量NaOH溶液试剂Y 稀盐酸 粗盐溶液一→沉淀1 沉淀2 沉淀3 一→操作 调pH 操作2 -→NaCI晶体 滤渣 A.“试剂X为Na2CO3溶液，“试剂Y"为BaC2溶液 B.“滤渣'为CaCO3、Mg(OH)2和BaSO4的混合物 C.“稀盐酸的作用是除去过量的C032和OH D.“操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2+H202=2+2OH B.向Na2S2O3中加入少量稀硫酸：S2032+2Ht=S02↑+S!+H20 C.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2+2S02+2H2O=H2S+2HS03 FeSO 溶液、 D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+S2=CuS! 反应I 8.F$O4溶液催化脱除烟气中SO2的原理如图，下列说法不正确的是 02 H-SO A.反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 溶液 B. 反应I的离子方程式为2Fe3+S02+2H20=2Fe2+S042-+4H C.反应一段时间后，溶液中HSO4的物质的量保持不变 反应位nS0, Fe:(SO) D.反应每脱除32gS02,理论上消耗的O2为0.25mol 溶液 9.已知SO2通入BaC2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生 成白色沉淀的条件。下列判断正确的是 玻璃管 A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和CaO固体 B.b中用浓硫酸，是利用它的强氧化性 C.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶， 参与反应 D.c、d两根导管都必须插入BaC2溶液中， Na2SO3浓硫酸， BaCl,溶液 保证气体与Ba2+充分接触 10.如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶I、Ⅱ中分别充满氨气和氯化氢，烧杯内 盛装滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法正确的是 A.在实验室中，可用氯化钠和浓硫酸制备氯化氢， B.在实验室中制备干燥的氨气时，可以选用氯化钙作干燥剂 C.实验中同时打开止水夹a、c、d,即可在烧瓶I、Ⅱ中 分别形成红色和蓝色喷泉 D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后转移至蒸发皿中蒸干， 可得氯化铵固体 11.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 将红热的木炭投人浓NO,中，有红棕色气体产生 证明木炭具有还原 性 在N2氛围中高温加热FeSO4固体使其分解，将气体产物 FeSO4分解的气体 B 依次通人BaNO2溶液和品红溶液，BaNO2溶液产生白 产物中有S03,没 色沉淀，品红溶液不褪色 有S02 兰州一中高一年级3月月考化学试卷第2页，共4页 向盛有淀粉-KⅪ溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察 Br2的氧化性比l2的 溶液颜色变化 强 将生锈的铁钉置于稀盐酸中充分反应后，向所得溶液中滴 加KSCN溶液，无明显现象 铁锈中不含有Fe3+ 12.如图所示，向试管内通入14mL02后，最后试管中的液面仍处在原来的位置，则原试管 中NO的体积为 A.4mL 0 NO B.6mL C.8mL Ho D.12mL 13.三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2,设三容器容积依次为V1、V2、V3,若将 三气体混合于一个容积为V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则 V1、V2、V3之比可能是 A.2:4:5B.9:5:8C.7:2:6 D.4:5:6 14.足量铜与一定量浓硝酸反应后过滤，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体， 将这些气体与3.36LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向 所得溶液中加入1mo/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧 后得到黑色固体，则所得黑色固体的质量是 A.12g B.16g C.24g D.48g 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题 15.(14分)按要求回答下列问题 (1)工业上制硫酸时接触室中反应的化学方程式： (2)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，离子方程式为： (3)用蘸有浓氨水的玻璃棒检验氯气管道是否泄漏的化学方程式： (4)蔗糖黑面包实验中涉及的化学方程式为： 此实验中体现了浓硫酸的 性和 性。 (⑤)用离子方程式表示向FeNO)2溶液中滴入稀硫酸，溶液变为黄色的原因： 16.(16分)工业上煅烧含硫矿物产生的$02可以按如下流程脱除或利用. ② ⊙ →Hs0, ④Y气体和BaCL,溶液 含硫矿物 ①煅烧 S0, →沉淀 ⑤CaC0, →Cas04 回答下列问题： (1)若含硫矿物为黄铁矿(F$2),则①煅烧的化学方程式为 (2)下列有关说法正确的是 A. S02通入石蕊试液中，溶液先变红后褪色 B.工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备SO2 C.食品中添加适量的SO2可以起到防腐和抗氧化作用 D. 步骤②中如果通人过量空气，可以实现$02的完全转化 E.SO2有漂白性，可以漂白酸性高锰酸钾溶液 F.在工业生产中，③常用水来吸收SO3 兰州一中高一年级3月月考化学试卷第3页，共4页 (3)若反应④中生成的白色沉淀是BaSO4,则Y可能是 (写出一种物质化学式即可，下 同)，若生成白色沉淀BaSO3,则Y可能是 若该反应生成浅黄色沉淀，则反应的方 程式可能是 (4)⑤用碳酸钙在高温下吸收SO2的化学方程式为： (5)检验某溶液中是否含有SO42的具体做法是 (6)请从下图A-F中选择合适的装置，设计实验证明碳和浓硫酸反应产物中有CO2生成（每个 装置使用不超过一次)，装置连接的合理顺序为： 饱和 酸性 澄清的 NaOH NaHCO. 品红 KMnO 石灰水 溶液 溶液 溶液 溶液非 溶液 A B C D E 17.(16分)如图是无机物A~F在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未标出）。 已知：A为气体，A~F都含有相同的元素。 a8-回片 B+02 试回答下列问题， (1)写出下列物质的化学式：C F (2)写出实验室制物质B的化学反应方程式： 干燥B可用的干燥剂为 (填试剂名称)，尾气吸收可选用 装置（填序号）. D (3)标准状况下，若将A和B的混合气体充满容积为Vl的试管后倒扣在水中。 ①假设气体不扩散，最终试管中所得溶液的物质的量浓度为 mo/L。 ②为了消除D的污染，可将它与B在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染物质，该反应 的化学方程式是 ③描述检验F中阳离子的操作： (4)工业上可用①②③由B制取E,为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须 循环使用.若消耗1mol的B制取E,在该过程中至少消耗的O2的物质的量为 mol. 18.(12分)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200L,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜 粉，最多能溶解192g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体 的量随铁粉质量增加的变化如图所示 气体 (1)写出OA段反应的离子方程式 AB段反应离子方程式 BC段产生的气体为 (2)第二份溶液中最终溶质为 05.611.216.822.4 铁粉的质量g (3)原混合酸中NO3的物质的量为 mol;原混合酸中H2SO4浓度为 mol/L, 兰州一中高一年级3月月考化学试卷第4页，共4页