同步导学案系列丛书•高中学化学选修四导学案：第一章 化学反应与能量

第1节 化学反应与能量的变化（第1课时） 【学习目标】 1.了解反应热和焓变的含义。 2.从能量转化的原因分析吸热反应和放热反应。 3.从化学键的角度分析能量转化的原因。 【重点难点】 1.化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写。 2.△H的“+”与“-”。 【知识梳理】 一、反应热 焓变 1. 定义:化学反应过程中所 或 的能量，叫反应热，又称为 ，符号用 表示，其单位常采用 。许多化学反应的反应热可以通过 直接测量。 2. 化学反应中能量变化的原因 (1)化学反应的本质是 。 (2)任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 时，需要 的相互作用，需要 能量；当 ，即新化学键 时，又要 能量。 (3)如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量 ，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量 。因此，规定放热反应的ΔH为“ ”。反之，对于吸热反应，由于反应通过 、 等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量 。因此，规定吸热反应的ΔH为“ ”。 ①当ΔH为“ ”或ΔH 0时，为放热反应。 ②当ΔH为“ ”或ΔH 0时，为吸热反应。 3.根据教材提供的键能数据计算H2与Cl2反应的反应热ΔH= kJ·mol-1。 二、热化学方程式 1. 化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。 2. H2(g)+O2(g)=H2O(l)；ΔH=-285．8 kJ·mol-1,表示在 ℃, Pa, mol H2与 mol O2完全反应生成 态水时 的热量是285.8 kJ。 3. 热化学方程式各物质前的化学计量数只表示