同步导学案系列丛书•高中学化学选修四导学案：第三章 水溶液中的离子平衡

第1节 弱电解质的电离 【学习目标】 1. 能区分强电解质与弱电解质。 2. 了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。 3. 了解电离平衡常数的概念. 表达式和意义。 【重点难点】 强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。 【知识梳理】 一、强、弱电解质 实验3-1:根据实验现象，探索下列问题： 1. 上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？ 2. 当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，即c(H+)是否相等？ 3. 引出强电解质与弱电解质的概念： 强电解质（举例说明）： 弱电解质（举例说明）： 二、弱电解质的电离平衡(CH3COOHCH3COO-+H+) 1. 开始时，v电离和v结合怎样变化？ 2. 当v电离=v结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？ 3. 关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？ 4. 电离平衡如何定义？ 5. 电离平衡具有哪些特征？ 三、电离常数 1. 表达式:CH3COOHCH3COO- +H+ ，Ka= 。 NH3·H2ONH4++OH-， Kb= 。 2. 意义:电离常数能用来计算弱酸溶液中的H+的浓度及比较弱酸酸性相对强弱。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1. 75×10-5，4. 4×10-7(第一步电离)和5. 8×10-10,由此可知,醋酸，碳酸和硼酸的酸性依次减弱。 3. 影响因素:只与电解质的性质和温度有关，温度升高，电离常数 。 4. 多元弱酸的分步电离，各步电离常数的大小关系:第一步电离 第二步电离。如H3PO4的电离： (1)H3PO4H++H2PO4- K1= 。 (2)H2PO4- H++HPO42- K2= 。 (3)HPO42-H++PO43