同步导学案系列丛书•高中学化学选修四导学案：第四章 电化学基础

第1节 原电池 【学习目标】 1. 通过锌铜原电池两种不同装置的对比，使学生进一步理解原电池的工作原理。 2. 能正确书写电极方程式，会设计简单的原电池。 【重点难点】 原电池的工作原理。 【知识梳理】 1. 原电池是 的装置。原电池反应的本质是 反应。 2. 如下图所示，组成的原电池： (1)当电解质溶液为稀H2SO4时:Zn电极是 极，电极反应为 ，该反应是_____（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是 极，电极反应为 ,该反应是 反应。 (2)当电解质溶液为CuSO4溶液时: Zn电极是 极，其电极反应为 ，该反应是 反应；Cu电极是 极，其电极反应为 ,该反应是 反应。 【合作探究】 一、对锌铜原电 池工作原理的进一步探究 1. 实验现象:有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有电流通过电路。取出盐桥，电流计指针即回到零点，说明没有电流通过。 2. 思考与交流： (1)改进后的装置为什么能够持续. 稳定的产生电流？盐桥的作用？ (2)上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。 ①负极(锌片): （ 反应） ②正极(铜片): （ 反应） ③电池总反应方程式: 。 二、由两个半电池组成原电池的工作原理 1. 把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。 (1)在这类电池中，用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。 (2)在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。 2. 探究组成原电池的条件 （1）