福建南安国光中学2025-2026学年高二下学期月考化学试卷

南安国光中学高二年下学期化学月考试寒 旅酸 号款 抛名 (2026年3月26日) 可能用到的相对原子质量：H-1、0-16、Mg-24、S-32、C1-35.5、Fe-56、Cu-64、Ce-140 一、单项远养题：（每题3分，共48分） 1、共价键、金属键、离子键和分子间作用力是微观粒子间的不同相互作用，含有上述其中 两种相互作用的晶体是() A.SiC晶体 B.CCl4晶体 C.KCI晶体 D.Na晶体 2、下列化学用语或图示正确的是() A.基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p B.HC1的形成过程：H×+C:—→H[: C,基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： D.次氯酸的结构式：H-C-O 3、下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是() A.Ne]① B.[Ne] C.INe] D.Ne]E① 3s 3p 3s 3p 4、下列各分子既含有sp杂化的原子又能与H20形成氢键的是() A.CH3CH3 B.CH;COOH C.CHz=CHBr D.CH:CH2NH2 5、金属铜的晶胞结构如图所示，已知铜晶胞的晶胞参数为m,NA表示阿伏加德罗常数的 值。下列说法中正确的是( ) A.基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar3dP4s2 B.每个铜原子周围有4个原子离它最近 C.每个晶胞中Cu原子个数为4 256 D、晶体铜的密度为N8/cm 6、工业上用S8(分子结构如图)和CH4为原料制备CS2,发生反应：Sg+2CH4一2CS2+4HS, N为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是() A,1 nol CS2中含有。键数为2N S8结构 B.生成17gH2S,转移的电子数为2NM C.消耗1molS8,断裂的S-S键数目为8W D.22.4LCH4中含有的电子数为10W 7、某化合物常用作游泳池消毒剂，其结构如下图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的 短周期主族元素，其中Z的原子序数比Y的原子序数多9。下列说法错误的是() A,简单离子半径：XY B.最高价含氧酸的酸性：W<X<Z C.简单氢化物沸点：X<Z<Y D.X的简单氢化物与Z2混合后可产生白烟 8、X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期 数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q 是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是() A.X与Z形成的10电子微粒有2种 B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C.MZ与MQ的晶体类型不同 D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 9、SiC4的分子结构与CH4类似，下列说法中不正确的是() A.SiC14具有正四面体的构型 B.在iC4和CCL4晶体中，前者分子间作用力比后者大 C.常温下SiCl4是气体 D.SiCl4的分子中硅氯键的极性比CCl4中的碳氯键强 10、推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理合理的是() A.原子不显电性，所以构成原子的粒子也不显电性 B.C02是极性键构成的分子，iO02也是极性键构成的分子 C.Si和Ge的单质是半导体材料，同族Pb的单质也是半导体材料 -1- D.复分解反应生成两种化合物，但生成两种化合物的反应不一定是复分解反应 11、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，他们组成一种团簇分子，结构如下图 所示。X、M的族序数等于周期数，Y原子最外层电子数是其电子总数的34。下列说法 错误的是（) A.其分子式为XZ2MY6 B.Z为镁元素 C.M与Y形成的化合物常用于工业上治炼M的单质 D.X和Y可以组成原子个数比为2：1和1：1的离子化合物 12、某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是(，) A.Ca2+的配位数为6 B.与F距离最近的是K K Ca C.该物质的化学式为KCaF3 F D.若F换为CI,则晶胞棱长将改变 13、LDCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成 (如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20， 下列说法正确的是() A.四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高 B.W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构 C.原子半径：Z<Y<X<W D.四种元素的单质中，有分子晶体、共价晶体和金属晶体三种情况 14、过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，其结构简式为CHC0-OH,可用乙酸与过氧化氢 在一定条件制得。下列说法正确的是（) A.过氧乙酸中氧元素的化合价有-1价和2价 B.制备过氧乙酸的反应是氧化还原反应 C.过氧化氢的电子式是OOH,，是非极性分子 D.过氧乙酸分子中碳原子和氧原子都采取的是sp杂化 15、储氢材料是一个重要的研究领域，某科研团队发现了一种F©-Mg合金储氢材料，是目前 已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是() A.距离Mg原子最近的Fe原子个数是6个 B.若该合金的密度为Pgcm3,阿伏加德罗 Fe o Mg 416 常数的值为N,则该晶胞的棱长为 cm C.若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和 棱心位置，则含4.8gMg的该储氢合金可储存标况下H2约为4.48L D.a点的坐标为1,0,0)，b点的坐标为(0,1,1)，c点的坐标为(1,1,0) 16、晶体甲（位方晶胞，边长为pm)中摻入少量CuC1后，会出现能量不同的“正电”区域、 “负电”区域。 掺入 Zn2* 0S2 掺入离子位置 晶体甲 区域乙 区域丙 设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 () A.硫化氢不能与乙醇形成分子间氢键 B,晶体甲的密度为4×97×10 a'N-gicm C.区域丙“”中的离子为Cu*且区域丙为“负电“区域 D.晶体甲化学式为ZnS与Zn2*最近且等距的Zn2*有6个 -2- 二、简卷题：（共4大题，总分52分） 17、(14分)下表列出了10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题： IA A IVA VA VIA VIIA 0 第2周期 ⑤ ⑦ 第3周期 ① ③ ⑧ ⑩ 第4周期 ② 4 ⑨ (1)10种元素中，第一电离能最大的是 ,电负性最小的金属元素是 (2)①③⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (3)②③④三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是 (4)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为 (5)①和⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 (⑥)用电子式表示第三周期主族元素中电负性最小的元素和电负性最大的元素形 成化合物的过程： (T)⑨元素原子的价电子的轨道表示式为 (8)写出③与⑦组成化合物与水的反应化学方程式 18、(12分)按要求回答下列问题： (1)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3 H2-CHOH+HO)中，Co氧化物 负载的M氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。C0基态 原子核外电子排布式为 。元素Mn与O中，第一电离能 较大的是 ，基态原子核外未成对电子数较多的是 (2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐N5)(HO)NH4)4C1。 ①复原子的价电子轨道表示式为 ②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作 第一电子亲和能E1。第二周期部分元素的E1变化趋势如下左图所示。 其中除氨元素外，其他元素的E:自左而右依次增大的原因是 氮元素的E呈现异常的原因是 300 +33 28185 100 B CNO F (3)已知As元素的相关信息如上右图所示，下列说法不正确的是 A.推测As能形成多种氧化物 B.热稳定性：AsH、HS、HCI逐渐增强 C.As的一种核素表示为3As,中子数为40 D.原子半径由大到小的顺序：As、CI、Si 19、(14分)现有几组物质的熔点（以℃为单位）数据： A组 B组 C组 D组 金刚石：3550 Li:181 HF:-83 NaCl:801 硅晶体：1410 Na:98 HC1:-115 KC1:776 硼晶体：2300 K:64 HBr:-89 RbCl:718 二氧化硅：1723 Rb:39 HⅡ：-51 CsCl:645 据此回答下列问题： (1)A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是 (2)B组晶体共同的物理性质是 (填序号)。 ①有金属光泽②导电性③导热性 ④延展性 (3)C组中H亚熔点反常是由于」 (4)D组晶体可能具有的性质是， (填序号)。 3 ①硬度小②水溶液能导电③固体能导电 ④熔融状态能导电 (5)加碘食盐中含有KIO,其立体结构如图，边长为a-0.446m,晶胞中K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置。K与O间的最短距离为 nm,与K 紧邻的1个数为一。原子坐标参数表示晶胞内各原子的相对位置。如图（晶胞 中，原子坐标参数A为0,0,0：B为（行，，：C为0,1，）.则D原子 的坐标参数为 ●K 20、(12分)铈(C)的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方 面有广泛应用。以氯嫉铈矿（含CeFCO、BaO、SiO2等）为原斜制备CeO2的工 艺流程如图： 富氧空气 硫酸 +滤渣A 系碳铈矿 氧化焙提渣 NaClO 酸浸 操① 水层 NaOH 滤液A Ce CO 系列操作 y7 CeF 调p 滤液B Ce0,烧eOH 回答下列问题： (I)CeFCO,中氟元素对应的氟原子激发态的电子排布式有 (填序号)。 a.1s22s22p3s! b.1s2s22p3dc.1s22s12p5d.1s22s22p3p2 (2)C©FCO,中非金属元素的第一电离能从小到大依次为 (3)“氧化焙烧”后，Ce元素转化为CeO2和CeF4。写出“氧化焙烧时CeFCO发生 的化学方程式： (4)实验室进行操作①所需的玻璃仪器有 5)已知2℃时Ksp[Ce(OHD]=1×1020,“调pr时，要使Ce3”沉淀完全（通常认 为溶液中离子浓度小于1.0×10moL1为沉淀完全)，应控制pH大于 (6)CO2立方晶胞结构如图所示。在该晶体中，铈离子周围最近且等距离的氧 离子的个数为 ©0 Ce 已知：晶胞的密度为dg/cm3,设N代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中距离最 近的两个Ce2+之间的距离为 nm(用代数式表示)。 4-