北京市学业水平测试2025-2026学年高一上学期12月考试化学试题

北京市学业水平测试 Beijing Academic Proficiency Test 测试时间：2025年12月 Test time: December 2025 高一年级 化学 试题册 ☆ 敬告考生 ☆ 欢迎参加北京市二〇二五学年度学业水平测试。请仔细阅读以下考试须知，并严格遵守。 一、答题前，请先检查试卷有无缺页、漏印或字迹不清等问题。如有异常，请立即向监考员报告。 二、请在试卷封面相应位置准确填写姓名与准考证号。 三、所有答案须填写在答题卡指定区域，试卷上作答无效。选择题须使用2B铅笔填涂，非选择题须使用黑色字迹签字笔作答。 四、考试过程中，严禁旁窥、抄袭、交换试卷等舞弊行为；考试结束后，不得将试卷、答题卡或草稿纸带出考场。 北 京 市 教 育 考 试 院 请考生准确填写以下个人信息 考生姓名 报考单位 准考证号 考场编号 座位编号 请开始答题，祝你考试顺利 学科网（北京）股份有限公司 （试卷共9页，100分。考试时长90分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Na 23 Ca 40 Ti 48 Ba 137 Al 27 S 32 Cl 35.5 第一部分 本部分共20题，每题2.5分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 1．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是 A B C D 气缸中燃料燃烧 人工吹制玻璃器皿 铜狮表面出现铜绿 酸雨的形成 2．下列元素中，属于第三周期的是 A．H B．N C．O D．Cl 3．下列说法不正确的是 A．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒沉降，因而常用于净水 B．实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液 C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒的直径在1nm~100nm之间 D．云、烟、雾等胶体都是均一稳定的 4．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法不正确的是 A．Pu的原子核内中子数为144 B．Pu的原子核内质子数为94 C．Pu的原子核外电子数为144 D．Pu与Pu的化学性质基本相同 5．下列有关物质性质的比较正确的是 A．碱性： B．-离子半径： C．还原性： D．热稳定性： 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和为13，Y是同周期主族元素中半径最大的元素，Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A．原子半径：X＜W＜Z＜Y B．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 C．W、X、Y、Z的简单离子的电子层结构均相同 D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可在水溶液中发生反应 7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Na+ Al3+ Cl－ SO42－ B．Cu2+ Cl－ NO3－ OH－ C．Ca2+ Na+ CO32－ NO3－ D．H+ SO42－ NO3－ OH－ 8．下列电子式书写正确的是 A． B． C． D． 9．下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A．钠跟水反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－ + H2↑ B．铁粉跟稀硫酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应 Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓ D．碳酸钙跟盐酸反应 CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑ 10．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是 A．1 mol 任何物质所含的分子数均为NA B．14 g氮气所含的N原子数为NA C．标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NA D．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2 NA 11．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是 A．固体：加热 B．气体：通过饱和溶液，洗气 C．()：将混合物在氧气中加热 D．固体：加入足量的溶液，过滤 12．三种原子的原子结构可用下图形象地表示。其中●表示质子，表示电子，o表示中子。下列叙述正确的是 A．①②③分别代表H、He、Li原子 B．①②③性质与用途完全相同 C．①②③互为同位素 D．①②③质量数相同 13．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是 A．pH减小的主要原因是光照引起Cl2逸出，溶液中H+浓度减小 B．新制氯水中没有Cl− ，光照过程中生成Cl− 使其浓度不断增大 C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D．光照过程中，氧气的体积分数不断增大的原因是HClO分解生成氧气 14．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋ B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．反应过程中，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变 D．理论上，每消耗2.24 L氢气，转移的电子的物质的量为0.2 mol 15．是向200 mL 0.1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心地加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为 A．1.44 g B．1.6 g C．2.82 g D．4.36 g 16．NaCl固体溶于水形成水合离子的过程如下图所示。下列说法正确的是 A．a离子为Na+ B．水合b离子的图示不符合实际 C．该过程需要通电 D．1mol/LNaCl溶液中含有Na+ 的数目约为6.02×1023个 17．部分元素在周期表中的分布如右图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是 A．分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性 B．分界线附近可寻找到制造催化剂和耐腐蚀的元素 C．Te处于第五周期第ⅥA族 D．Si、Ge可作半导体材料 18．有五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如下图，下列说法不正确的是 A．元素X可能是锂 B．X2W中各原子均达到8电子稳定结构 C．原子半径：r(M)＞r(W) D．元素气态氢化物的稳定性：YH3＞MH4 19．某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是 A．①和②中发生的反应均为复分解反应 B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象 C．一段时间后②中有胶冻状物质生成 D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸 20．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 把蘸有某溶液的洁净铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中含有Na+ B 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 C 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl－ D 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中含有Fe3+ 第二部分 本部分共6题，共50分。 21．（10分）双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题： （1）某同学设计如下实验研究H2O2的性质 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a. 溶液紫色褪去 b. 有大量气泡产生 ⅱ 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c. 溶液变蓝 ①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是 。 ②能证明H2O2具有还原性的实验是 （填序号）。 可作为证据的实验现象是 （填字母序号）。 （2）84消毒液的有效成分为NaClO ①将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为 。 ②84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有 性。 ③84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律： + == + （填物质类别） （3）2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。 ①该反应说明氧化性：NaClO H2O2的（填“>”或“<”）。 ②当有0.1mol O2生成时，转移电子 mol 22．（8分）请回答下列问题： 化学工业中的还原反应与应用 在工业生产中，化学反应是制备重要物质的基础。其中，还原反应在金属冶炼和化工生产中扮演着关键角色。例如，四氧化三铁（Fe3O4）在高温下可与氢气反应制得高纯度的“引火铁”，反应方程式为：Fe3O4+ 4H2==3Fe + 4H2O。在此反应中，氢气作为还原剂，将铁从化合物中还原出来，铁元素的化合价降低。二氧化硫（SO2）虽是大气污染物，但在合理使用下可为人类服务。在食品工业中，SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂。工业上，硫是制备硫酸的重要原料，主要过程为：S→SO2→ SO3→H2SO4。硫酸生产尾气中含少量SO2，直接排放会污染环境。工业上常用氨水吸收，再利用硫酸处理，实现SO2的循环利用。 根据上述材料，回答下列问题： （1）在Fe₃O₄与H₂的反应中，还原剂是 ，铁元素的化合价 ，每消耗 1 mol Fe₃O₄ 可生成 mol Fe，转移电子  mol；该反应中Fe₃O₄里的  均被还原（填“Fe³⁺”“Fe²⁺”或“两者”）。 （2）硫酸尾气用氨水吸收的化学方程式为  ；SO₂ 使酸性高锰酸钾褪色，说明其具有 性。 23．（4分）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。请填写下列标注。 Na2O、Na2SO4、N2、空气、NaCl溶液 分类标准1 （纯净物） （类别1 ）类别1为 空气、NaCl溶液 Na2O、Na2SO4、N2 分类标准2 类别2为 （ 化合物 ） （类别2） Na2O、Na2SO4 N2 24.（10分） 某待测液可能含有K+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42－中的若干种离子。分别进行下述实验，以确定该溶液的组成。 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 取少量待测液 加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 待测液中Cl－离子________ （填“一定存在”或“一定不存在”或“不能确定”） ②取100 mL待测液，加足量浓NaOH溶液并加热 收集到气体约1.12 L （已折算成标准状况下的体积） 反应的离子方程式是 _________________________ 检出离子的物质的量浓度是 _________________________ ③取100 mL待测液，加足量BaCl2溶液后，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量白色沉淀质量为6.27g，第二次称量白色沉淀质量为2.33 g 实验分析：根据实验①～③，可判断待测液中一定存在的离子除K+离子外，还有的离子是________________________。 判断K+离子存在的理由是_______________________________________ 25.（10分） 老师为同学们提供了4包无标签的白色固体，它们分别是、、和4种物质。老师要求同学们在实验室自行设计实验实验方案，完成鉴别上述4种白色固体的实验任务，并希望在实验后同学们进行交流、评价，提出进一步改进实验方案的建议。 （1）甲同学为鉴别4种物质，设计完成了如下实验，并填写了实验报告的部分内容。请你帮助完善下面的实验报告。 实验步骤 实验现象 实验现象的解释及结论 ①各取少量样品于A、B、C、D4支试管中，加入足量NaOH浓溶液，加热。 4支试管中均产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 4支试管中的样品都含有 离子。 ②向4支试管中分别滴加溶液。 试管A、B中产生白色沉淀，C、D中无明显现象。 产生白色沉淀的离子方程式是 ， 。 ③继续向试管A、B中分别加入足量盐酸。 试管A中沉淀溶解且产生无色气体；B中无明显变化。 试管A中原样品为 ， 试管B中原样品为 。 ④继续向试管C、D中分别加入足量硝酸酸化，再分别滴加溶液。 试管C、D中均有白色沉淀产生。 无法鉴别试管C、D中的样品。 （2）乙同学改进了甲的实验方案，将上述实验步骤②中的溶液，更换为 溶液，在步骤④中观察到试管C中有白色沉淀产生，试管D中无明显现象，即可鉴别出4支试管中的原样品。 （3）为进一步确认试管D中的原样品含有阴离子，两位同学补充了一个实验；再取少量试管D中的原样品，配成溶液，先滴加少量浓硫酸，然后将一束细铜丝伸入溶液中，观察到 的现象，确认了试管D中的原样品含有的阴离子。 26.（8分） 向一定质量的和的固体混合物中，加入足量的固体，共热，可得到标准状况下4.48L气体；将反应剩余物溶于足量溶液中，过滤，干燥，可得到白色沉淀22.4g，假设涉及各步反应均无损耗。试计算：原混合物中和的物质的量之比。（请写出计算过程） （考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效） 高一年级（化学） 第 1 页（共 9 页） 学科网（北京）股份有限公司 $