专题2 原子的结构和元素的性质 专题检测-2025-2026学年高二下学期化学苏教版选择性必修2

选修2 专题2 原子的结构与元素的性质检测卷 一、选择题 1、利用反应可去除COCl2污染。下列说法正确的是 ( ) A．中子数为8的氧原子： B.CI-的结构示意图： + 7 7 1s 2s 2p C.基态N原子的轨道表示式： D.CO(NH2)2中只含共价键 2［淮安期中］某元素的第一至第七电离能（kJ/mol）如表。请根据已学知识判断该元素可能是 ( ) I2 I1 Is I6 578 1 817 2 745 11 575 14 830 18 376 23 293 A. Na B.S C.F D. A1 3［泰州中学月考］下列有关元素周期表和元素周期律的说法正确的是 ( ) A.同一主族从上到下，元素的第一电离能依次减小 B.d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上 C.同一主族从上到下，元素的电负性依次增大 D.元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素 4、146C的衰变反应为，其半衰期（反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间）为5730年。下列说法正确的是 ( ) A．某考古样品中146C的量应为其17190年前的 B.146C与14zX的中子数相同 C.126C和146C的价电子数相差2 D．与14zX同族的第4周期元素的原子序数为30 5［无锡江阴月考］元素周期律和元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列推测或判断合理的是 ( ) A.由水溶液的酸性：，可推出元素的非金属性：Cl>S B．由Cs和Ba分别位于第6周期IA族和IIA族，则碱性： C.已知Be原子与He原子最外层电子数相同，故两种元素原子的化学性质相似 实验高级中学 D．已知金属元素铊（TI）是与铝（AI）同主族的第6周期元素，故TI(OH)3具有两性 1 学科网（北京）股份有限公司 6、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前4周期元素，其元素性质或原子结构如表： A 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 B 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同 C 电子排布式为 D 位于元素周期表中第4纵列 E 基态原子M层全充满，N层只有1个电子 下列说法错误的是 ( ) A.B有3个未成对电子 B.原子半径：A>B>C C.D元素基态原子的价层电子轨道表示式： 4s D.E的基态原子的简化电子排布式为 7［宿迁期末］X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是地壳中含量最多的元素，基态Y原子核外s能级和p能级电子数相等，Z与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。下列说法正确的是 ( ) A.简单离子半径：Z>Y>X B.X的第一电离能比同周期的相邻元素的大 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.Q最高价氧化物的水化物的碱性比Y的弱 8［苏州吴江月考］用于检测室内空气中甲醛含量的一种常见试剂MBTH的结构如图所示。下列关于该材料组成元素的说法正确的是 ( ) A.电负性：N>C>H>S B.4种元素均位于p区 C.基态C原子的轨道表示式为 D．基态S原子核外电子有16种运动状态 9［南京中华中学学情调研］短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W位于X的下一周期，四种元素形成的化合物（结构如图）可用于检验位于元素周期表第4周期W族，且基态M原子价层含有2个未成对电子。下列说法正确的是 ( ) A.原子半径：X<Y<Z<W B.基态M原子价层电子排布式为 C.电负性：Y<W<Z D.第一电离能：Y<W<Z 10、研究发现，第4周期金属的水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。下列有关说法正确的是 ( ) 离子 水合离子颜色 无色 无色 紫红色 浅绿色 蓝色 无色 A. 的水合离子有色 B.基态的价电子轨道表示式：4s C.基态稳定性强于基态 D．基态24Cr的电子排布式： 11［扬州阶段练习］根据题意，完成下列填空。 （1）基态的核外电子排布式为 ，基态砷原子的外围电子的轨道表示式为 。 （2）通常制造的农药含元素F、P、S、Cl，四种元素的电负性从大到小的顺序为 ；第一电离能从大到小的顺序为 。 （3）第2周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有种。 （4）第4周期中，原子核外电子排布有两个未成对电子的元素有 种。 （5）向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式为 。 （6）根据对角线规则，Be的一些化学性质与 （填元素符号）相似，Be与NaOH溶液反应的离子方程式是 。 （7）基态Fe原子核外电子的运动状态有 种，基态与中未成对的电子数之比为 。 （8)Mn位于元素周期表区，从电子排布的角度分析基态离子的稳定性： （填“＞”或“＜”）Fe2+，理由为 。 12［襄阳四中月考］请完成下列空白。 （1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 。 （2）元素X为36号以前的元素，元素基态的＋3价离子的3d轨道为半充满，X在周期表中的位置为 ，其基态原子价层电子的电子排布式为＿，基态原子的电子占据最高能层的符号为 ，最外层电子数与X基态原子相同的同周期元素有种。 (3) Li2O是离子化合物，有如图所示的能量变化。由图可知，Li原子的第一电离能为 kJ/mol，O=O的键能为 kJ/mol。 3 学科网（北京）股份有限公司 13 I.［营口期末］元素周期表的一部分如图所示，其中的编号代表对应不同的元素。 请回答下列问题。 （1）表中属于d区的元素是 （填元素符号），写出元素⑨的基态原子的简化电子排布式： 。元素⑧的基态原子价电子排布式是 。 （2）⑦元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子，共有 种不同能量的电子。 ②③④的电负性： >_> （用元素符号表示）。判断依据是 。 （3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为，该元素为周期表中的 （填序号），该元素与元素①形成的最简单化合物的电子式为 。 II.［北京石景山期末］EDTA是化学中一种良好的配合剂，常用于测定金属离子的含量。EDTA 与形成配合物的结构如图，回答下列问题。 （1）基态N原子占据的最高能级的符号是 ，电子云轮廓呈 形。 （2）基态的价电子排布式为 ，按照核外电子排布，把元素周期表划分为五个区，Fe 位于＿区。 （3）该物质中C、H、N、O的电负性由大到小的顺序是 （4）比较N、O第一电离能的大小并从原子结构的角度分析： 。 专题2检测卷(答案和解析) 1.D 中子数为8的氧原子可表示为168O,A错误；CI-的结构示意图为 8,B错误；基态N原子的轨道表示式不对 ，C错误；是共价化合物，只含有共价键，D 正确。 2.D 由表中数据可知，该元素原子易失去3个电子，即最外层电子数为3，则该元素最有可能位于元素周期表的IIIA族，在所给元素只中Al符合题意。故选D。 3.A d区元素最后一个核外电子一定填充在d 能级上，B错误；同一主族从上到下，元素的电负性依次减小，C错误；元素周期表中，s区的H元素为非金属元素，D错误。 4.A ，经过3个半衰期，的量为原来的8 正确；由质量守恒定律知，X的质子数为为,的中子数分别为8、7,B错误；和的价电子数相同，均为4,C错误；与同族的第4周期元素为As,As的原子序数为33,D错误。 5.B HCI和不是最高价含氧酸，故不能推出元素的非金属性Cl>S,A错误；氦原子最外层有2个电子，达到稳定结构，铍原子最外层有2个电子，失去最外层2个电子后才能达到稳定结构，故二者性质不同，C错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，故TI(OH)3不是两性氢氧化物，D错误。 6.D A、B、C、D、E依次为C、N、F、Ti、Cu。B为N，核外电子排布式为，则有3个未成对电子，A正确；同周期主族元素原子序数大的半径小，则原子半径C>N>F,,B正确；D为Ti元素，属于d区元素，基态原子的价电子排布式为，价层电子轨道表示式为↑ ↑ 1↓3d 10，C正确；E为Cu,Cu的简化电子排布式为,D错误。 7.C X、Y、Z、W、Q依次为O、Mg、S、Cl、K。简单离子半径错误；第一电离能O<N,O<F,O的第一电离能比同周期的相邻元素的小，B错误；非金属性Cl>S，热稳定性HCI>H2S,C正确；金属性K>Mg，碱性D错误。 8.D 电负性N>S>C>H,，A错误；H元素位于s区，B错误；基态C原子的轨道表示式为↑+ 11 4 ，C错误；基态S原子核外有1s 2s 2p 16个电子，每个电子的运动状态均不同，共有16种运动状态，D正确。 9.D X、Y、Z、W、M依次为H、C、N、O、Ni。原子半径H<O<N<C,A错误；基态Ni原子的价层电子排布式为，B错误；同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大，则电负性C＜N<O,C错误；同周期从左到右，元素的第一电离能总体呈增大趋势，但IIA族、VA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的都大，故第一电离能C<O<N,D正确。 10.A 由表可知，当价电子构型为3d°或3d°时，d轨道上没有单电子，第4周期金属的水合离子为无色离子，当价电子构型为3d'~3d9时，d轨道上有单电子，第4周期金属的水合离子为有颜色的离子，28Ni2＋的外围电子排布式为3d8,d轨道上有单电子，故28Ni2＋的水合离子为有颜色的离子，A正确；基态29Cu的价电子为，轨道表示式为 B错误；基态26的外围电子排布式为3d，基态26的外围电子排布式为3d，半充满时较稳定，较难失去电子，故基态26稳定性弱于基态26,C错误；基态Cr的简化电子排布式为,D错误。 11.(1) 11 ↑4s 4p (2)F>Cl>S>P F>Cl>P>S (3)3(4)4 (5) (6) Al (7)26 4:5 (8)d > 基态的价电子排布式为的价电子排布为3d6，前者为半充满状态，比较稳定 12.(1)C或O (2）第4周期VIII族 N 8 (3) A (4) 520 498 解析：(2）基态Fe原子的最外层电子数为2，最外层电子数与基态Fe原子相同的同周期元素有8种：(Ti)、(Mn)、 (Co)、。 (3) [Ne]□{4} [Nc]□{4}3p 表示表示Mg原子，再失1个电子所需能量多，激发态，其失去1个电子所需能量低于基态，故选A。（4）气态基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫作第一电离能，由图知，Li原子的第一O=O的键能=2×249kJ/mol=498kJ/mol。 13. I.(1)Fe （2)17 5 O N C 同周期主族元素从左到右，非金属性依次增强，电负性依次增强 (3)③ H:N:H H¨ II.(1)2p 纺锤（2）3d5 d (3)O>N>C>H (4）第一电离能N>O。 N原子的价电子排布式为原子的价电子排布式为，N原子是半充满结构，比较稳定，故第一电离能较大 解析：I.由元素在周期表中的位置，可以确定①～⑨分别为H、C、N、O、AI、S、CI、Cu、Fe。（1)d区元素是位于元素周期表中除IB、IIB、镧系、锕系元素外的所有过渡元素，则表中属于d 区的元素是Fe，基态Fe原子的简化电子排布式为［Ar]3d54s2。基态Cu的价电子排布式是。（2)Cl原子核外共有17种不同运动状态的电子，电子排布式为有5种不同能量的电子。②③④的分别为C、N、O，电负性O>N>C。 判断依据是同周期主族元素从左往右，非金属性依次增强，电负性依次增强。（3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为，则n=2，该元素为氮元素，为周期表中的③。该元素与元素①形成的最简单化合物为NH3 7 学科网（北京）股份有限公司 $