2026届高三三轮复习 高考化学命题动向探究10 热点物质素材——配合物和超分子

命题探究新动向 新题预测得高分 2026高考化学命题动向探究10 热点物质素材——配合物和超分子 一．高考命题动向探究 配合物、超分子陌生度高，结构复杂，素材新颖，在近几年的高考中，备受命题者青睐。以科技前沿为情境，以配合物、超分子为载体，考查物质结构、反应机理图像、电解质溶液图像、综合实验等，有效考查了考生提取关键信息解决问题的能力，契合高考对逻辑推理与论证能力的考查要求。 二．新题预测押题练 命题点1 配合物 1．（2026·湖南邵阳·二模）加热溶液，溶液颜色由蓝色变为绿色。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在里，是中心离子，H是配位原子 B．中键总数为 C．该实验说明溶液中存在平衡：，其中呈蓝色，呈绿色 D．该实验说明正反应为吸热反应 2．（2026·湖北孝感·二模）某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下： 已知：i．SCN-中硫元素的化合价为-2价； ii．邻二氮菲的结构简式为(简写为phen)，邻二氮菲可以和Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于Fe2+的检测，生成。 下列说法正确的是 A．为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水 B．KMnO4溶液褪色的原因一定是5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O C．用邻二氮菲检测Fe2+时生成的，Fe2+的配位数可能为6 D．邻二氮菲的N原子的孤电子对占据2p轨道 3．（2026·浙江宁波·二模）为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，结构如图甲所示(配体M为、或CO)。载氧时，血红蛋白分子中脱去配位的并与配位；若人体吸入CO，则CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。卟啉环为平面结构(如图乙所示)，能与铁、钴等金属离子配位，不能与、等配位。下列有关说法错误的是 A．卟啉环具有识别功能，可以分离与 B．与铁卟啉配位的能力：CO大于大于 C．卟啉环中1号N原子与2号N原子形成的键数目相同 D．该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱 4．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）三草酸合铁酸钾的化学式为，溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的催化剂。下列有关三草酸合铁酸钾的实验操作及目的均正确的是 选项 实验操作 目的 A 在三草酸合铁酸钾溶液中滴入 溶液检验三草酸合铁酸钾中的Fe元素 B 将三草酸合铁酸钾受热分解制得的加入酸性高锰酸钾溶液 检验生成二价铁的还原性 C 将三草酸合铁酸钾晶体在110℃加热分解，产生的气体通入无水硫酸铜 检验分解产物中有水生成 D 用洁净铂丝蘸取三草酸合铁酸钾溶液在火焰上灼烧，观察火焰的颜色 检验三草酸合铁酸钾中的K元素 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·内蒙古呼和浩特·一模）探究铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因，实验步骤如下： 已知：①为蓝色，为绿色；②  ；  ，下列说法错误的是 A．由实验①现象，推测与水可能发生反应，产生 B．实验①可能发生反应， C．通过检测得“蓝色溶液2”中含，可说明实验③中将氧化为 D． 6．（2026·湖北随州·二模）人体血液内排出不足会引起呼吸性酸中毒，反之会引起呼吸性碱中毒。碳酸酐酶(CA)是一种含锌金属酶，可催化人体中二氧化碳的可逆水合。碳酸酐酶催化与反应(途径a)、无催化下与反应(途径b)的机理如下图所示，His代表组氨酸。下列说法错误的是 A．His中的氮原子②比氮原子①更容易与形成配位键 B．碳酸酐酶(CA)中键角比中键角大 C．碳酸酐酶(CA)活性不足可能会造成呼吸性碱中毒 D．，途径a决速步的过渡态为 7．（25-26高三下·安徽阜阳·开学考试）吡啶甲酸铬(结构简式如图所示)，别名吡啶羧酸铬、甲基吡啶铬，紫红色结晶性细小粉末，流动性良好，常温下稳定，微溶于水，不溶于乙醇。下列说法正确的是 A．该化合物中配位键的个数为3 B．该化合物中C、N原子的杂化方式相同 C．第一电离能：O>N>C>H D．基态Cr原子的价电子排布式为3d44s2 8．（2026·福建泉州·一模）配离子在酸性溶液中的水解机理如图： 下列说法错误的是 A．键角： B．与Co(Ⅲ)的配位能力： C．转化过程，涉及极性键的断裂和生成 D．键的形成削弱了键，促进水解 9．（25-26高三下·江西景德镇·月考）氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，难溶于水、乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中可发生歧化：2Cu＋＝Cu＋Cu2＋。 某实验小组利用铜屑、稀硫酸、空气、氯化铵、氯化钠等为原料，设计绿色、高产率制备CuCl的流程如下： 铜屑→氧化溶解→配位溶解→还原沉淀→洗涤干燥→CuCl 已知信息： Cu2＋在高浓度Cl－溶液中可形成稳定配离子： Cu2＋＋4Cl－＝[CuCl4]2－(深棕色) CuCl在浓盐酸、浓NaCl溶液中可溶解形成配离子，稀释时析出。 相关氧化性：O2>Cu2＋>Cu＋。 【问题】 (1)氧化溶解(步骤1) 将铜屑置于稀硫酸中，持续通入热空气加热。 ①写出该步总反应的离子方程式：________。 ②下列关于该步骤说法错误的是________。 A．加热可加快反应速率，但温度不宜过高     B．持续通空气既作氧化剂又起到搅拌作用 C．用浓硝酸代替空气更绿色高效     D．反应后溶液呈蓝色，主要含Cu2＋ (2)配位与还原(步骤2、3) 向所得CuSO4溶液中加入饱和NaCl溶液，再加入过量铜屑，加热回流。溶液由蓝色→深棕色→逐渐变浅，最终得到含[CuCl2]-的澄清溶液。 ①写出“Cu2＋与Cu在高浓度Cl－下生成[CuCl2]－”的离子方程式：________。 ②实验中必须隔绝空气进行回流，原因是：________。 (3)析出与洗涤(步骤4) 将上述澄清溶液缓慢倒入大量蒸馏水中，立即析出白色CuCl沉淀。 ①用平衡移动原理解释“加水析出CuCl”：________。 ②下列洗涤剂中，最适合洗涤CuCl并利于快速干燥的是________。 A．蒸馏水    B．稀盐酸    C．无水乙醇    D．饱和NaCl溶液 (4)纯度测定(定量实验) 为测定产品纯度，设计如下方案： 称取CuCl样品mg，置于足量酸化的FeCl3溶液中，完全溶解后，用cmol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2＋，消耗体积VmL。样品中CuCl的质量分数表达式为：________。(CuCl摩尔质量：M＝99.5g·mol－1，列出算式即可) 命题点2 超分子 10．（2026·陕西·模拟预测）某高性能MOF-5材料可实现对的高效捕获，其结构如图所示，由原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W组成；基态W原子核外无单电子。原子序数存在关系：。下列说法正确的是 A．电负性： B．W元素属于d区元素 C．分子在中的溶解度大于其在水中的 D．MOF-5和冠醚一样，属于超分子 11．（25-26高三下·湖北孝感·月考）环碳是一类由多个碳原子构成的环状分子。环[48]碳与大环(M)以“机械键”(两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式)形成的某超分子C48·M3结构如图。下列说法错误的是 A．环[48]碳、金刚石、石墨、C60互为同素异形体 B．用红外光谱仪测定C48·M3的化学键或官能团信息 C．环[48]碳分子中所含σ键和π键数目不相等 D．C48·M3中存在极性键、非极性键、范德华力等相互作用力 12．（2026·陕西西安·模拟预测）图示超分子在催化领域具有重要作用，以下说法错误的是    A．该超分子中存在的化学键类型有极性键、非极性键、氢键 B．该超分子酸性弱于     C．该超分子中C原子的杂化方式只有一种 D．该超分子中，中的大键电子参与形成配位键 13．（2026·四川广安·模拟预测）我国科研人员设计并合成了一种可检测的氮杂冠醚，该物质结合时会发出荧光，所得产物M的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．M是超分子，体现了分子识别特征 B．检测时发出荧光可能与电子跃迁有关 C．第一电离能：C＜N＜O D．氮杂冠醚分子中的碳原子存在、两种杂化方式 14．（2026·天津·模拟预测）环六糊精()具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体组装成超分子和。超分子组装过程示意图如图a所示、组装过程中两种超分子的浓度与时间关系如图b所示，下列说法错误的是 A．环六糊精和客体通过分子间相互作用组装成超分子 B．超分子组装过程的活化能：①>② C．超分子Y浓度达到最大值时整个体系处于平衡状态 D．相同温度下超分子组装的平衡常数：①② 15．（25-26高三上·甘肃张掖·期末）超分子有分子识别特性。“杯酚”像个碗似的，可与形成超分子M(结构如图)，借助杯酚分离固体混合物的实验过程如下。下列有关说法错误的是 A．超分子中和“杯酚”之间的作用力是范德华力 B．“杯酚”分子是非极性分子，因为其具有对称的结构 C．溶于甲苯，“杯酚”溶于氯仿 D．和互为同素异形体 16．（25-26高三上·湖北黄冈·期末）某锆基内嵌富勒烯电子结构为，结构如图(a)所示；笼内团簇呈现出由单元桥连的平面菱形构型，结构如图(b)所示。下列说法正确的是 A．富勒烯是一种烯烃 B．Zr与C原子间都以离子键结合 C．锆基内嵌富勒烯中所有碳碳键的键长都相等 D．该结构的形成体现了超分子的“分子识别”特征 17．（2026·天津·模拟预测）纳米球形碳酸钙常被用作涂料置于电极表面，增强电极的抗腐蚀性能。 I.由溶液和溶液快速沉淀可制得大颗粒立方形粒子。乙二胺四乙酸(如图1，简写为)可与形成配合物(如图2)，通过加入晶型控制剂乙二胺四乙酸，可生成小颗粒球形碳酸钙。 (1)的空间结构是_______。 (2)H4Y由4种元素组成，除H外的三种元素按第一电离能从大到小的顺序是：_______。 (3)H4Y在形成配合物后，虚线框中键角将_______。(填“变大”、“变小”、“不变”) (4)试从反应速率角度说明可作为晶型控制剂制备小颗粒球形碳酸钙的原因：_______。 II.微乳液法制备球形：将碳酸盐和钙盐在表面活性剂的作用下分散于溶剂中，配制成微乳液，然后将两种微乳液在一定条件下混合即可获得球形碳酸钙。常见的微乳液通常分为2类，即水包油型和油包水型(如图)。 (5)在油包水型微乳液中，盐与表面活性剂通过亲水作用形成_______(填“超分子”或“高分子”)，形成微乳液主要体现了其_______(填“分子识别”或“自组装”)的性质。 (6)以液滴为钙源，液滴提供碳酸根离子，环己烷作分散剂，硬脂酸钠作为表面活性剂，混合配制成微乳液，最终制得的球形碳酸钙为_______(填“实心球”、“空心球”)，原因是：_______。 (7)利用射线晶体衍射分析发现，最终所得的纳米碳酸钙粒子具有多种晶型，利用晶体X射线衍射技术不能获得晶体的_______信息。 A．微粒在晶胞中的实际排列状况 B．碳酸根离子中碳氧键的键角 C．碳酸根离子中碳氧键的键能 D．碳酸根离子中碳原子的杂化方式 (8)球霰石结构是碳酸钙的一种常见晶型，已知球霰石的密度为ρg·cm－3，晶胞体积为，阿伏加德罗常数以表示，则球霰石晶胞中含有_______个。(用含有、、的代数式表示，) 参考答案与解析 1．D 【详解】A．配合物中，是中心离子，配体中O原子才有孤对电子，配位原子是O，不是H，A错误； B．配位键属于σ键，每个内部含2个σ键，加上与4个之间的4个配位σ键，1个共含个σ键，因此该离子中的σ键总数为，B错误； C．为蓝色，溶液由蓝色变为绿色，说明发生了转化，证明溶液中存在题给平衡，呈蓝色，但呈黄色，溶液呈绿色是因黄色与蓝色的共存所致，C错误； D．加热后溶液变绿，说明升高温度后平衡正向移动，根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向移动，因此正反应为吸热反应，D正确； 故选D。 2．C 【详解】A．根据信息i：SCN-中硫元素的化合价为-2价，具有还原性，如果试剂a选用过量氯水，会与SCN-发生氧化还原反应，难以生成硫氰化铁溶液，不能使现象明显，A错误； B．因之前加入盐酸，其中氯离子具有还原性，也可能使酸性高锰酸钾褪色，B错误； C．用邻二氮菲检测Fe2+时，邻二氮菲的氮原子都有孤电子对，能和Fe2+形成双齿配体，Fe2+的配位数可能为6，C正确； D．邻二氮菲存在离域键，N原子均采用sp2杂化，3个sp2杂化轨道可以形成2个σ键，容纳一对孤电子对，孤电子对在sp2杂化轨道，D错误； 故答案选C。 3．C 【详解】A．卟啉环可与配位，不与、配位，可利用该性质分离与，A不符合题意； B．载氧时可取代，吸入时可取代，说明配位能力，B不符合题意； C．1号原子无键，形成2个键，2号原子形成1个键及2个键，共3个键；二者键数目不同，C符合题意； D．酸性环境中原子会与结合，孤电子对无法用于配位，配位能力减弱，D不符合题意； 故选C。 4．C 【详解】A．三草酸合铁酸钾中元素存在于配离子中，无法电离出铁离子，且只能检验游离，无法检验三草酸合铁酸钾中的元素，A错误； B．中和都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾褪色，无法证明是体现还原性，B错误； C．三草酸合铁酸钾晶体在110℃加热会发生分解反应失去结晶水：，该反应属于分解反应，水是分解产物，产生的水蒸气通入无水硫酸铜，可通过颜色变化检验分解产物中的水，操作和目的均正确，C正确； D．焰色反应检验K元素时，必须透过蓝色钴玻璃观察火焰，排除钠杂质的黄光干扰，该操作未做这一步，无法准确检验K元素，D错误； 故选C。 5．C 【详解】A．铜和浓硝酸反应生成，反应后溶液呈绿色，已知绿色来自，说明溶液中存在，因此可推测与水反应生成了，A正确； B．该反应是的歧化反应，N元素部分被还原为（+4价变为+3价）、部分被氧化为（+4价变为+5价），反应的电荷守恒、升降化合价守恒，符合反应规律，B正确； C．铜和浓硝酸反应本身就生成，原绿色溶液中本来就存在大量，因此即使检测到蓝色溶液2中含，也不能证明是氧化得到的，C错误； D．目标反应可由已知的两个平衡相减得到，该反应的平衡常数结果为已知反应相除，，D正确； 故选C。 6．C 【详解】A．五元环中存在大键，氮原子①和氮原子②采取杂化，氮原子①的孤电子对参与形成大键，配位能力弱，氮原子②的孤电子对位于杂化轨道上，更易与金属离子配位，A正确； B．孤电子对数越多，孤电子对与成键电子对间的斥力越大，键角越小。中O原子有2对孤对电子，CA中中O的一对孤电子对与形成配位键，只有一对孤对电子，对成键电子对间的斥力小，键角大。故碳酸酐酶(CA)中H-O-H键角比中H-O-H键角大，B正确； C．碳酸酐酶(CA)活性不足，则：缺少催化剂，反应较慢，造成排出不足，会造成呼吸性酸中毒，C错误； D．催化剂改变反应路径，不改变反应热，由途径b可知，该反应，则，因此，决速步对应活化能大的过渡态，的活化能小于，因此途径a决速步的过渡态为，D正确； 故选C。 7．B 【详解】A．Cr提供空轨道，N、O提供孤电子对，配位键的个数为6，A错误； B．环上的C、N及C=O上的C原子都采取sp2杂化，B正确； C．同周期从左到右增大（ⅡA、ⅤA高于相邻元素），第一电离能N>O>C；O元素的核电荷数更高，电离能：O>H，H的半径小吸引力强，C电子排布未达到半满或全满稳定状态，电离能：H>C，故大小关系为N>O>H>C，C错误； D．基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1，D错误； 故选B。 8．A 【详解】A．游离中N原子存在1对孤电子对，孤电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力；当作为配体与中心形成配位键后，原孤电子对变为成键电子对，对键的排斥力减小，因此键角：，A错误； B．水解最终取代了与(Ⅲ)配位，说明与(Ⅲ)的配位能力：，B正确； C．转化过程中断裂了键，生成了键、极性配位键，因此涉及极性键的断裂和生成，C正确； D．与形成键后，的电子对向键偏移，削弱了键，使其更易断裂，促进水解，D正确； 故选A。 9．(1) C (2) 防止[CuCl2]－被氧化，降低产率 (3) CuCl 溶于浓Cl－溶液中存在配位溶解平衡：，加入大量蒸馏水后，溶液被稀释，Cl－浓度大幅降低，平衡逆向移动，配位离子解离，析出 CuCl 沉淀 C (4) 【分析】本题以绿色高产率制备 CuCl 为背景，综合考查氧化还原反应、配位平衡、物质分离提纯、定量滴定计算等核心知识点，紧扣化工流程与实验操作，注重原理与实际应用结合；铜屑、稀硫酸，持续通入热空气并加热，氧化溶解，氧气为氧化剂，将 Cu 氧化为Cu2+，离子方程式为；所得硫酸铜溶液加入饱和 NaCl（提供高浓度Cl-），加过量 Cu 屑，加热回流，溶液由蓝→深棕→浅，最终得澄清溶液[CuCl2]－，含[CuCl2]－的澄清溶液缓慢倒入大量蒸馏水，析出白色 CuCl 沉淀，洗涤干燥得到CuCl； 【详解】（1）①根据分析，氧化溶解的离子方程式为； ②A．加热加快反应速率，但温度过高会导致空气中氧气的溶解度降低，同时加速水分蒸发，反应速率反而下降，因此温度不宜过高，A正确； B．氧气是氧化剂，将Cu氧化，持续通气体可搅拌溶液，使反应物充分接触，提高反应速率，B正确； C．浓硝酸作氧化剂会生成有毒气体二氧化氮，污染环境，不符合“绿色化学”要求，C错误； D．反应生成Cu2+，稀硫酸溶液中Cu2+以水合铜离子形式存在，溶液呈蓝色，D正确； 故选C； （2）①“Cu2＋与Cu在高浓度Cl－下生成[CuCl2]－”的离子方程式：； ②[CuCl2]－含有Cu+，空气中含有氧气，会将Cu+氧化为Cu2+，因此实验中必须隔绝空气进行回流，防止[CuCl2]－被氧化，降低产率； （3）①根据题中信息，CuCl 溶于浓Cl－溶液中存在配位溶解平衡：，加入大量蒸馏水后，溶液被稀释，Cl－浓度大幅降低，平衡逆向移动，配位离子解离，析出 CuCl 沉淀； ②A．CuCl 虽难溶于水，但仍有微量溶解，且水洗后固体表面含水，干燥慢，A错误； B．稀盐酸含Cl－，会使配位平衡正向移动，溶解 CuCl，导致产率降低，B错误； C．CuCl难溶于乙醇，可减少溶解损失；乙醇易挥发，能快速带走固体表面的溶剂，利于干燥；同时乙醇能洗去水溶性杂质，符合要求，C正确； D．饱和NaCl溶液会溶解 CuCl，且洗去杂质效果差，干燥慢，D错误； 故选C； （4）根据得失电子守恒：，，可得 ，样品中CuCl的质量分数表达式为：。 10．D 【分析】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态W原子核外无单电子，且满足，基态W无单电子，前四周期中符合条件的过渡金属有Zn，代入得4Z=30+2，即Z=8，则Z为O元素，W为Zn元素，结合MOF-5结构与成键规律，Y形成4个键，原子序数介于O和Zn之间，且结构中存在苯环骨架，故Y为C元素，X形成1个键，原子序数小于C，故X为H元素。由此解题。 【详解】A．同周期电负性从左到右逐渐增大，同主族电负性从上到下逐渐减小，金属的电负性小于非金属，所以则其电负性的顺序为O>C>H>Zn，A错误； B．Zn的电子排布为，属于ds区，B错误； C．是非极性溶剂，水是极性溶剂，是极性分子，但极性很弱，在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，C错误； D．超分子是由分子通过非共价键（如氢键、配位键等）组装形成的聚集体。MOF-5由Zn与配体通过配位键形成多孔结构，冠醚通过氢键 / 配位键识别客体分子，二者均属于超分子，D正确； 故答案选D。 11．C 【详解】A．同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。环[48]碳是碳的一种单质形式，与金刚石、石墨、C60等都是由碳元素构成的不同结构的单质，它们互为同素异形体，A正确； B．红外光谱仪可以检测分子中的化学键类型和官能团信息。对于这种复杂分子，红外光谱确实可以提供关于C-H、C-C、-C≡C- 等键的信息，以及可能存在的官能团的信息，B正确； C．环[48]碳中每个碳原子形成一个C-C单键和一个三键（即-C≡C-结构，其中含1个σ键和2个π键），则每个碳原子平均贡献1个σ键和1个π键，对于48个碳原子，总σ键数为48和总π键数为48相等，C错误； D．在C48M3中，环[48]碳内部的C-C键是非极性共价键，而大环M中可能含有C-H、C-O等极性共价键。此外，环[48]碳与大环M之间通过“机械键”结合，这种结合涉及范德华力等非共价相互作用，D正确； 故答案选C。 12．A 【详解】A．氢键不属于化学键，属于分子间作用力，该超分子中存在的化学键类型有极性键、非极性键、配位键，A错误； B．该超分子中的羧基形成了分子间氢键，使更难电离。而选项中的物质存在分子内的氢键，使更易电离，酸性更强，B正确； C．该超分子的C原子存在于平面环状结构和羧基中，均含有3个σ键，无孤对电子，均为杂化，C正确； D．Fe和两个环戊二烯基形成夹心结构，配位键由Fe的d轨道与两个环中的大π键电子云提供电子对形成，D正确； 答案选A。 13．C 【详解】A．超分子是由主体分子和客体分子通过分子间相互作用形成的聚集体，M作为主体，锂离子作为客体，则二者结合形成超分子体现了分子识别特征，A正确； B．荧光产生的原理是电子吸收能量跃迁至高能级激发态，不稳定的激发态电子跃迁到低能级时，以光的形式释放能量，B正确； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，C错误； D．由结构简式可知，氮杂冠醚分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，则分子中碳原子的杂化方式共有2种，D正确； 故选C。 14．B 【详解】A．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，则环六糊精和客体通过分子间相互作用组装成超分子，A正确； B．由图b可知，较短时间内，组装生成的超分子X浓度大于超分子Y，说明超分子组装过程更容易生成超分子X，则超分子组装过程的活化能：①＜②，B错误； C．由题意和图像可知，整个过程是：客体+环六糊精，生成X和Y，由图b可知，X先迅速增多再减少，而Y刚开始不断增加直至平衡时保持不变。故当反应进行到一定时间后，超分子Y的浓度达到最大值并保持不变，此时反应达到平衡状态，C正确； D．由图b可知，相同温度下达到平衡时超分子X的浓度小于超分子Y的浓度，即超分子组装过程向生成超分子X方向的反应程度较小，因此相同温度下超分子组装的平衡常数；①＜②，D正确； 故选B。 15．B 【分析】固体混合物加杯酚后，再加入溶剂甲苯，经过滤1后得到含滤液A ；滤渣加入氯仿后，经过滤2得到含杯酚的滤液B和滤渣。 【详解】A．超分子的中的C电负性较小，不能与“杯酚”之间形成氢键，所以二者间的作用力是范德华力，A正确； B．虽然“杯酚”分子有一定的对称结构，但“杯酚”像个碗似的，正电中心与负电中心不能完全重合，是极性分子，B错误； C．由分析可知，甲苯溶解，氯仿溶解“杯酚”而不溶解，C正确； D．和是由碳原子组成的性质不同的单质，互为同素异形体，D正确； 故答案选B。 16．D 【详解】A．富勒烯是碳单质，非烯烃。A错误； B．Zr与C之间可能为配位键或离子键，并非全为离子键。B错误； C．富勒烯笼中键与中C≡C键长不同。C错误； D．笼选择性包裹团簇，体现超分子“分子识别”特征。D正确。 故答案为D。 17．(1)平面三角形 (2)N>O>C (3)变大 (4)乙二胺四乙酸可与形成配合物，降低溶液中的浓度，进而降低溶液中和相互作用生成沉淀的速率，形成小颗粒的球形碳酸钙 (5) 超分子 自组装 (6) 实心球 在表面活性剂的作用下，和在环己烷中形成油包水型微乳液，两种微乳液混合时，和在中心的球形“反应容器”中反应，形成实心球形的碳酸钙 (7)C (8) 【详解】（1）中心原子价层电子对数为，无孤电子对，故空间结构为平面正三角形。 （2）除外含三种元素，同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于，故顺序为。 （3）未形成配合物时，原子有一对孤对电子，孤对电子对成键键的斥力大于成键电子对斥力；形成配位键后，孤对电子变为成键电子对，斥力减小，键角变大。 （4）乙二胺四乙酸可与形成配合物，降低溶液中的浓度，进而降低溶液中和相互作用生成沉淀的速率，形成小颗粒的球形碳酸钙。 （5）盐与表面活性剂通过分子间亲水作用聚集形成超分子；自发形成有序的微乳液结构，体现了超分子的自组装性质。 （6）在表面活性剂的作用下，和在环己烷中形成油包水型微乳液，两种微乳液混合时，和在中心的球形“反应容器”中反应，形成实心球形的碳酸钙。 （7）X射线衍射可以获得晶体中微粒排列、空间结构（可推键角、杂化方式），不能获得化学键键能，故选C。 （8）晶胞体积，设晶胞中Ca2+个数为，晶胞质量，代入得：，解得。 先人一步 成就梦想 学科网（北京）股份有限公司 $