精品解析：湖北鄂州市2026年高三下学期(3月)质量监测化学试题

2026年鄂州市高三(3月)质量监测 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 荆楚文化是中华文明中璀璨的一脉。下列对省博馆所藏文物的说法错误的是 越王勾践剑 虎座鸟架鼓 石家河玉人像 睡虎地秦简 A. 越王勾践剑为青铜合金，该合金的硬度高于铜 B. 虎座鸟架鼓用生漆作为胶合剂，生漆属于天然有机高分子材料 C. 石家河玉人像主要成分是硅酸盐，其颜色深浅与所含金属离子成分有关 D. 睡虎地秦简所用墨的主要原料是炭黑，炭黑与石墨为碳的两种同位素 2. 守恒思想和平衡观念是学习化学重要的思维方法。下列过程中两者均未涉及到的是 A. 用盖斯定律计算某反应的反应热 B. 工业上合成氨条件的选择和调控 C. 基于钠的化学性质推断钾的化学性质 D. 调节pH去除废水中某些金属离子 3. 工业制备硝酸的简易流程如图所示。下列说法中错误的是 A. 可用液化法分离合成塔中的氨气 B. 图中物质X可以是氧气或空气 C. 常温下工业硝酸均可用铝罐储运 D. 尾气处理可采用氨催化还原法 4. 甲壳质广泛存在于虾蟹等甲壳类动物外壳中，在浓碱条件下加热可转化为壳聚糖，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应属于取代反应 B. 甲壳质含多个亲水基，易溶于水 C. 壳聚糖可与盐酸反应 D. 壳聚糖属于多糖，分子式为 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态Si原子的价电子排布式为 B. 分子的球棍模型为 C. 的电子式表示为 D. 丙烯加聚反应方程式为 6. 一种常见离子液体的结构如图(其中、代表烃基，五元环为平面结构)，已知X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M、W位于同一周期，W是周期表中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. M的杂化类型为和 C. 空间构型为正四面体形 D. 离子液体熔点低、易挥发 7. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，经过如下实验方案进行提纯： 下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ中的加水量要根据样品质量和苯甲酸的溶解度而定 B. 操作Ⅱ趁热过滤除去的是不溶性杂质泥沙 C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被晶体包裹导致产品不纯 D. 操作Ⅳ可用乙醇进行洗涤以减少产品损失 8. 下列有关物质性质的解释错误的选项是 选项 性质 解释 A 酸性： 是推电子基团 B 熔点： Li的金属性小于Na C 导电性：石墨金刚石 石墨存在大键 D 分子的稳定性： 分子中键能大 A. A B. B C. C D. D 9. 非诺贝特缓释剂属于降脂类药物，其分子结构如图。下列说法正确的是 A. 该分子的一溴代物有7种 B. 该分子的分子式为 C. 该分子中共有5种官能团 D. 1 mol该分子完全水解消耗2 mol NaOH 10. 电催化共还原CO2与NO2-制备乙酰胺(CH3CONH2)是一种碳中和与废水处理有机结合的绿色电化学策略，其装置如图所示。已知：酸性条件下极易发生严重的析氢竞争反应。下列说法错误的是 A. 电极M的电势比电极N低 B. 电极N附近pH降低 C. M极存在电极反应：2CO2+10e-+7H2O=10OH-+CH3CHO D. 制备1mol乙酰胺，电路中至少转移12mol e- 11. 下列反应过程中的离子方程式书写正确的是 A. 用铁氰化钾溶液检验： B. 用硫酸铜溶液吸收气体： C. 向次氯酸钙溶液中通入足量： D. 用惰性电极电解溶液： 12. 传统塑料因“热力学陷阱”难以化学回收，某科研团队提出“超分子化学回收”全新概念，为该难题提供了突破性解决方案，某代表物质结构如图所示。下列说法错误的是 A. 聚硫辛酰胺属于热塑性塑料 B. 甲酸可以破坏硫辛酰胺分子间氢键 C. 硫辛酰胺的聚合属于加聚反应 D. 该回收技术利用了超分子自组装特性 13. 下列实验操作和现象以及结论表述都正确的选项是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后滴加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未发生水解 B 室温下用pH计测定某酸溶液的pH，读数为2.00 该酸是强酸 C 向溶液中加入2滴溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红 与的反应是有限度的 D 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙醇发生消去反应 A. A B. B C. C D. D 14. 一种硼钛化合物集成了陶瓷和金属的优异性能而被广泛应用于高技术领域，其六方层状晶体结构及晶胞从上往下的垂直投影如图所示。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 相邻B原子之间最近距离为 C. 该晶体硬度大、易导电 D. 与B原子紧邻且等距的Ti原子有6个 15. 常温下，在与均为的混合溶液中(为二元弱酸，MR为难溶物，不考虑的水解)，(X代表、、或)随pH的变化关系如下图。下列说法错误的是 A. 图中Ⅰ表示的变化曲线 B. 常温时，溶液的pH约为4.03 C. H2R的二级电离常数数量级为 D. 时，溶液中 二、非选择题(本题共4个小题，共55分) 16. 电石渣是电石()水解制乙炔过程产生的工业固体废物，其主要成分及含量(质量百分数)如表： 成分 MgO 其它 含量/％ 19.5 74 0.5 1.0 0.6 4.0 0.4 为节约和充分利用资源，可通过如下工艺流程回收制备高纯。已知该工艺条件下，、均不能与氯化铵反应。 回答下列问题： （1）“浸出”过程中通常需要加热和搅拌，其目的是_______。 （2）写出在加热浸出过程中发生反应的离子方程式_______。 （3）“浸出”时选用而不用盐酸或者水的原因是_______。 （4）一定条件下，“浸出”过程中加入过量氯化铵溶液，反应4 min后，测得氯化铵过量程度(%)与钙离子转化率(%)的关系如图所示，从图中选出该实验条件下氯化铵过量程度最佳点_______(填字母序号)。 （5）“碳化过程”中应先通入的气体是_______(填化学式)。 （6）对“滤渣2”后续进行的系列操作的名称是_______，该操作的目的是_______。 （7）假设电石渣含钙量100%，在一次生产中投入电石渣20 kg，获得产品16.4 kg，钙元素的回收率为_______。 17. 氟茚唑菌胺(G)是一款吡唑酰胺类新型农药杀菌剂，下图是最新研发的合成路线。 已知：B是由A经过羟醛缩合反应得到。回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）B中所含官能团的名称为_______。 （3）写出由B生成C的化学方程式_______。 （4）F的结构简式为_______。 （5）路线中D→E设计的目的是_______。 （6）中间体F的另一种合成路线如下： 若该反应发生位在“2”号位，经环化反应后生成一种与F具有相同环状结构的同分异构体，该分子的结构简式为_______；分析该合成路线的主要缺点是_______。 18. 硫酸四氨合铜晶体[常用作杀虫剂、媒染剂。某小组以废铜屑为原料制备该晶体，并对晶体中氨的含量进行测定。 查阅资料：为深蓝色晶体，难溶于乙醇，易溶于水，常温下在空气中可与、反应生成铜的碱式盐。回答下列问题： Ⅰ．晶体制备与提纯(实验装置与步骤如下，装置连接及检查过程略) ⅰ．向三颈瓶e中加入废铜屑和稀硫酸，打开d活塞滴加溶液，同时加热e至铜屑全部溶解，得到蓝色溶液。 ⅱ．打开装置b的活塞，a中有气体生成，e中先产生浅蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，变为深蓝色透明溶液，关闭b的活塞。 ⅲ．将e中溶液转移到烧杯中，向其中加入适量95%乙醇，析出晶体；抽滤，用乙醇洗涤2～3次，低温干燥。 （1）装置a中试剂“X”为_______(任写一种)。 （2）c、f后面连接的装置是_______(填编号)。 （3）步骤ⅰ中，铜屑溶解时发生反应的离子方程式为_______。 （4）步骤ⅲ中加入乙醇的作用是_______；过滤时采用“抽滤”而非普通漏斗过滤，其目的是_______。 Ⅱ．晶体中氨的含量测定 ⅰ．准确称取m g晶体，用少量水溶解后由d注入e中，用蒸馏水冲洗d，关闭。 ⅱ．按图连接装置，洗净g瓶，向其中准确加入标准溶液。 ⅲ．向e中加入足量NaOH溶液，打开，加热b，使水蒸气进入e，将全部蒸出并被HCl标准溶液吸收。 ⅳ．蒸馏完毕，取下g瓶，滴入2-3滴酸碱指示剂，用NaOH标准溶液滴定过量HCl，消耗NaOH标准溶液。 （5）实验装置中a、c的作用分别是_______、_______。 （6）步骤ⅳ中应选用的酸碱指示剂为_______(填“甲基橙”或“酚酞”)。 （7）晶体中氨的质量分数计算表达式为_______(用含字母的代数式表示)。 19. 甲醇是一种重要的化工原料，被广泛应用于工业生产和能源领域。 （1）利用甲醇催化制乙烯： ① ，下列能说明该反应为化学平衡状态的是_______(填标号)。 a．单位时间内消耗2 mol 的同时生成了1 mol b．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 c．在恒容绝热的容器中，反应体系温度不再变化 d．在恒温恒容的容器中，气体的压强不再变化 ②工业上用甲醇催化制乙烯时，同时发生的副反应有： 已知一定条件下烯烃的总选择性(烯烃的总选择性)及产物中丙烯与乙烯的物质的量之比在不同催化剂中随时间的变化如图所示(cat1和cat2代表两种等量的催化剂)。依据图示信息分析，制备乙烯时，应选择的催化剂为_______(填“cat1”或“cat2”)，反应的最佳时间点为_______h；在该条件cat1催化作用下，反应3 h后产物中乙烯与甲醚的物质的量之比为_______。 （2）利用甲醇催化重整制氢气：该反应的反应机理如图所示： 已知在一定条件下， 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①写出相同条件下该机理图中总反应(Ⅲ)的热化学方程式为：_______。 ②在时，若以等物质的量的反应物发生反应Ⅲ，同时伴随发生反应Ⅱ，平衡时甲醇的转化率为75%，CO的体积分数为10%，则反应Ⅱ的平衡常数为_______ (保留2位小数)。 ③已知反应Ⅲ的速率常数公式为，Ea为活化能，A、R、e为定值。在一定温度和催化剂正常状态时，的值为0.001，相同温度下，CO使催化剂中毒，活化能变为原来的3倍，则速率常数变为原来的_______倍。 （3）甲醇燃料电池(DMFC)在新能源领域得到广泛应用，其简易工作装置如图所示，乙电极上发生电极反应方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年鄂州市高三(3月)质量监测 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 荆楚文化是中华文明中璀璨的一脉。下列对省博馆所藏文物的说法错误的是 越王勾践剑 虎座鸟架鼓 石家河玉人像 睡虎地秦简 A. 越王勾践剑为青铜合金，该合金的硬度高于铜 B. 虎座鸟架鼓用生漆作为胶合剂，生漆属于天然有机高分子材料 C. 石家河玉人像主要成分是硅酸盐，其颜色深浅与所含金属离子成分有关 D. 睡虎地秦简所用墨的主要原料是炭黑，炭黑与石墨为碳的两种同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金的硬度一般高于其成分金属，越王勾践剑的青铜是铜锡合金，硬度高于纯铜，A正确； B．生漆是植物分泌的天然有机物，属于天然有机高分子材料，B正确； C．玉石的主要成分是硅酸盐，玉石的颜色深浅、色彩差异确实和其所含的不同金属离子有关，C正确； D．同位素是指质子数相同而中子数不同的同种元素的原子；炭黑和石墨是碳元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，不是同位素，D错误； 故选D。 2. 守恒思想和平衡观念是学习化学重要的思维方法。下列过程中两者均未涉及到的是 A. 用盖斯定律计算某反应的反应热 B. 工业上合成氨条件的选择和调控 C. 基于钠的化学性质推断钾的化学性质 D. 调节pH去除废水中某些金属离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．盖斯定律的本质是能量守恒，用其计算反应热涉及能量守恒思想，A不符合题意； B．工业合成氨的反应为可逆反应，条件的选择和调控需要考虑化学平衡的移动，涉及平衡观念，B不符合题意； C．基于钠的化学性质推断钾的化学性质，利用的是同主族元素性质的相似性规律，既未涉及守恒思想，也未涉及平衡观念，C符合题意； D．调节pH去除废水中的金属离子，利用的是氢氧化物沉淀溶解平衡的移动规律，涉及平衡观念，D不符合题意； 故选C。 3. 工业制备硝酸的简易流程如图所示。下列说法中错误的是 A. 可用液化法分离合成塔中的氨气 B. 图中物质X可以是氧气或空气 C. 常温下工业硝酸均可用铝罐储运 D. 尾气处理可采用氨催化还原法 【答案】C 【解析】 【分析】工业制硝酸首先是合成氨，和在合成塔合成氨气，分离出氨气后在氧化炉中发生氨的催化氧化，然后再和反应变成，最后吸收塔中和水反应生成硝酸，同时生成的返回氧化炉，循环利用，据此分析： 【详解】A．合成氨为可逆反应，出口为​的混合气，沸点远高于、，易液化，因此可通过液化法分离出氨气，A正确； B．氨催化氧化需要氧化剂，吸收塔中转化为也需要，因此可以是氧气或空气，B正确； C．常温下浓硝酸能使铝钝化，可用铝罐储运；稀硝酸会和铝发生反应溶解铝，不能用铝罐储运，因此不是所有工业硝酸都可用铝罐储运，C错误； D．尾气中的氮氧化物可通过氨催化还原法处理，反应生成无毒的，是工业常用的氮氧化物尾气处理方法，D正确； 答案选C。 4. 甲壳质广泛存在于虾蟹等甲壳类动物外壳中，在浓碱条件下加热可转化为壳聚糖，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应属于取代反应 B. 甲壳质含多个亲水基，易溶于水 C. 壳聚糖可与盐酸反应 D. 壳聚糖属于多糖，分子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中甲壳质的酰胺基水解为氨基，属于取代反应，A说法正确； B．甲壳质中虽有多个羟基、酰胺基亲水基，但分子间存在大量氢键，这些氢键使得分子链之间相互吸引并聚集在一起，水分子与甲壳质分子间的氢键作用相对较弱，难以克服甲壳质分子间的氢键作用，从而使甲壳质难以溶于水，B说法错误； C．壳聚糖中的氨基可与盐酸反应生成铵盐，C说法正确； D．壳聚糖是天然的多糖，由壳聚糖的结构简式可知，壳聚糖的分子式为，D说法正确； 故答案选B。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态Si原子的价电子排布式为 B. 分子的球棍模型为 C. 的电子式表示为 D. 丙烯加聚反应方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．Si位于第三周期第IVA族，其基态原子的价电子排布式为，A正确； B．分子为V形结构，球棍模型为，B错误； C．为直线结构，C和O周围均有8个电子，其电子式为，C错误； D．丙烯加聚生成聚丙烯的反应方程式为，D错误； 故选A。 6. 一种常见离子液体的结构如图(其中、代表烃基，五元环为平面结构)，已知X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M、W位于同一周期，W是周期表中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. M的杂化类型为和 C. 空间构型为正四面体形 D. 离子液体熔点低、易挥发 【答案】C 【解析】 【分析】由离子液体的结构可知，X、W均形成1个价键，所以X、W为H或第ⅦA族元素，又W是电负性最强的元素，即W为F、X为H；Y、Z、M、W位于同一周期，即是第二周期元素，Y与4个F各形成一个价键，且形成的阴离子带一个单位的负电荷，则Y为第ⅢA族元素，且原子序数小于F，所以Y为B；Z形成4个价键，为第ⅣA主族元素，所以Z为原子序数小于F的C；M有连3个键的情况，则M为N；综上所述，X为H、Y为B、Z为C、M为N、W为F。 【详解】A．同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，故F>N>C，故A错误； B．五元环为平面结构，故N都采用sp2杂化，故B错误； C．BF中B原子的价层电子对数为4+=4，不含孤电子对，故空间结构为正四面体形，故C正确； D．离子液体中的离子体积大，离子键弱，故熔点低，但是不易挥发，故D错误； 答案选C。 7. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，经过如下实验方案进行提纯： 下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ中的加水量要根据样品质量和苯甲酸的溶解度而定 B. 操作Ⅱ趁热过滤除去的是不溶性杂质泥沙 C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被晶体包裹导致产品不纯 D. 操作Ⅳ可用乙醇进行洗涤以减少产品损失 【答案】D 【解析】 【详解】A．操作Ⅰ加水加热溶解时，加水量需保证苯甲酸加热时完全溶解，同时避免水过多导致后续冷却结晶时苯甲酸过多留在溶液中损失，因此加水量要根据样品质量和苯甲酸的溶解度确定，A正确； B．苯甲酸溶解度随温度降低显著减小，泥沙不溶于水，操作Ⅱ趁热过滤可以除去不溶性杂质泥沙，同时防止温度降低导致苯甲酸提前析出　，B正确； C．缓慢冷却结晶时，苯甲酸晶体可以缓慢规整生长，能减少杂质被包裹在晶体中，避免产品不纯，C正确； D．苯甲酸属于有机物，易溶于乙醇，若用乙醇洗涤，会导致大量苯甲酸溶解损失，因此不能用乙醇洗涤，提纯后一般用冷水洗涤（苯甲酸在冷水中溶解度小，可除去可溶性杂质同时减少产品损失），D错误； 故选D。 8. 下列有关物质性质的解释错误的选项是 选项 性质 解释 A 酸性： 是推电子基团 B 熔点： Li的金属性小于Na C 导电性：石墨金刚石 石墨存在大键 D 分子的稳定性： 分子中键能大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基是推电子基团，会减弱羧基中氧氢键的极性，使乙酸更难电离出H+，故乙酸酸性弱于甲酸，A正确； B．碱金属的熔点由金属键强弱决定，Li+半径小于Na+，Li的金属键更强，因此熔点更高，熔点和金属性强弱无直接关联，B错误； C．石墨层内存在p-p离域大键，电子可自由移动，金刚石中无自由移动的电子，故石墨导电性强于金刚石，C正确； D．分子中三键的键能远大于分子中化学键的键能，化学键键能越大分子越稳定，故稳定性强于，D正确； 故选B。 9. 非诺贝特缓释剂属于降脂类药物，其分子结构如图。下列说法正确的是 A. 该分子的一溴代物有7种 B. 该分子的分子式为 C. 该分子中共有5种官能团 D. 1 mol该分子完全水解消耗2 mol NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子的结构中不同化学环境的氢原子为7种，所以一溴代物为7种，A正确； B．根据分子结构可知：碳原子20个，氢原子21个，氧原子4个，氯原子1个，故分子式为，B错误； C．该分子含有的官能团有：碳氯键、羰基、 酯基、醚键，共4种官能团，C错误； D．1mol酯基水解会消耗1mol NaOH，1mol苯环上的氯原子共会消耗2 mol NaOH，所以1mol该分子完全水解消耗3mol NaOH，D错误； 故答案选A。 10. 电催化共还原CO2与NO2-制备乙酰胺(CH3CONH2)是一种碳中和与废水处理有机结合的绿色电化学策略，其装置如图所示。已知：酸性条件下极易发生严重的析氢竞争反应。下列说法错误的是 A. 电极M的电势比电极N低 B. 电极N附近pH降低 C. M极存在电极反应：2CO2+10e-+7H2O=10OH-+CH3CHO D. 制备1mol乙酰胺，电路中至少转移12mol e- 【答案】D 【解析】 【分析】在碱性条件下，根据图示可知，M极发生电极反应：，，N极发生电极反应：，据此分析； 【详解】A．电极M上得电子，为阴极，N为阳极，M的电势比电极N低，A正确； B．根据分析，电极N产生氢离子，附近pH降低，B正确； C．根据分析，M极存在电极反应：2CO2+10e-+7H2O=10OH-+CH3CHO，C正确； D．根据分析，制备1mol乙酰胺，电路中至少转移14mol e-，D错误； 故选D； 11. 下列反应过程中的离子方程式书写正确的是 A. 用铁氰化钾溶液检验： B. 用硫酸铜溶液吸收气体： C. 向次氯酸钙溶液中通入足量： D. 用惰性电极电解溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁氰化钾与反应生成特征蓝色沉淀，离子方程式拆分正确、电荷守恒，A项正确； B．是弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为：，B项错误； C．通入足量时，会转化为可溶的，正确离子方程式为：，C项错误； D．电解生成的会与溶液中的结合生成沉淀，正确离子方程式为，D项错误； 答案选A。 12. 传统塑料因“热力学陷阱”难以化学回收，某科研团队提出“超分子化学回收”全新概念，为该难题提供了突破性解决方案，某代表物质结构如图所示。下列说法错误的是 A. 聚硫辛酰胺属于热塑性塑料 B. 甲酸可以破坏硫辛酰胺分子间氢键 C. 硫辛酰胺的聚合属于加聚反应 D. 该回收技术利用了超分子自组装特性 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中可知聚硫辛酰胺在甲酸催化聚合与超分子回收过程中能够发生结构变化，具有热塑性塑料在一定温度范围内能反复加热软化和冷却硬化的特点，所以聚硫辛酰胺属于热塑性塑料，A正确； B．甲酸作为一种小分子物质，具有一定的极性和化学活性，可以与硫辛酰胺分子形成新的氢键，从而竞争性地破坏硫辛酰胺分子间的氢键，B正确； C．加聚反应的单体通常是含有碳碳双键等不饱和键的化合物。硫辛酰胺是环状化合物，其聚合反应属于开环聚合，不属于典型的加聚反应，C错误； D．超分子自组装是指分子通过非共价键相互作用自发地形成有序结构的过程。该回收技术中利用超分子的相关特性实现了对传统塑料的回收，体现了超分子自组装特性，D正确； 故选C。 13. 下列实验操作和现象以及结论表述都正确的选项是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后滴加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未发生水解 B 室温下用pH计测定某酸溶液的pH，读数为2.00 该酸是强酸 C 向溶液中加入2滴溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红 与的反应是有限度的 D 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙醇发生消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉水解后滴加碘水变蓝仅能说明体系中仍有淀粉剩余，无法证明淀粉未发生水解（可能部分水解），检验其水解产物才能判断淀粉是否发生水解，A错误； B．0.01mol·L-1 酸溶液pH为2.00，仅能说明该浓度下酸电离出的c(H+)=0.01mol·L-1，但该酸的元数无法判断，多元中强酸（部分电离的弱酸）也可能在该浓度下达到此pH，因此无法证明该酸是强酸，B错误； C．KI过量的前提下，充分反应后滴入KSCN溶液仍变红，说明体系中还有Fe3+剩余，可证明Fe3+与I-的反应不能进行完全，存在限度，C正确； D．乙醇和浓硫酸共热时，浓硫酸会将乙醇碳化并与碳反应生成SO2，SO2也能还原溴水使其褪色，无法证明是消去反应生成的乙烯使溴水褪色，D错误； 故选C。 14. 一种硼钛化合物集成了陶瓷和金属的优异性能而被广泛应用于高技术领域，其六方层状晶体结构及晶胞从上往下的垂直投影如图所示。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 相邻B原子之间最近距离为 C. 该晶体硬度大、易导电 D. 与B原子紧邻且等距的Ti原子有6个 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据均摊法，晶胞中Ti原子位于六方晶胞的顶点和面心。顶点的Ti原子被6个晶胞共用，面心的Ti原子被2个晶胞共用，则Ti原子数为，B原子在晶胞内部，有6个，所以Ti、B原子个数比为，该晶体的化学式为，A正确； B．由晶胞从上往下的垂直投影图可知，B原子在图中两个正三角形的重心，正三角形顶点到对边的垂线长度为，重心到顶点的距离是重心到对边中点距离的2倍，重心到顶点的距离为，相邻B原子之间最近距离为，B错误； C．硼钛化合物集成了陶瓷和金属的优异性能，陶瓷硬度大，金属易导电，所以该晶体硬度大、易导电，C正确； D．观察晶胞结构可知，与B原子紧邻且等距的Ti原子有6个，D正确； 故选B。 15. 常温下，在与均为的混合溶液中(为二元弱酸，MR为难溶物，不考虑的水解)，(X代表、、或)随pH的变化关系如下图。下列说法错误的是 A. 图中Ⅰ表示的变化曲线 B. 常温时，溶液的pH约为4.03 C. H2R的二级电离常数数量级为 D. 时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，随着溶液pH增大，c(H2R)减小，c(HR-)先增大后减小，c(R2-)增大。则Ⅰ为lg c(HR-)随溶液pH的变化曲线，Ⅳ为lg c(R2-)随溶液pH的变化曲线；由Ⅰ与Ⅱ、Ⅰ与Ⅲ交叉点时c(X)的对数值，可确定Ⅱ为lg c(M2+)随溶液pH的变化曲线，Ⅲ为lg c(H2R)随溶液pH的变化曲线。Ka1(H2R)==10-7.05，Ka2(H2R)==10-12.92。 【详解】A．由分析可知，图中Ⅰ表示的变化曲线，A正确； B．常温时，溶液中，设c(H+)=x，Ka1(H2R)=≈=10-7.05，x=10-4.03mol/L，pH约为4.03，B正确； C．由分析可知，Ka2(H2R) =10-12.92，则H2R的二级电离常数数量级为，C正确； D．时，说明体系中加入了外来碱性物质，此时溶液中存在外来碱性物质电离产生的金属阳离子，依据电荷守恒，溶液中，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4个小题，共55分) 16. 电石渣是电石()水解制乙炔过程产生的工业固体废物，其主要成分及含量(质量百分数)如表： 成分 MgO 其它 含量/％ 19.5 74 0.5 1.0 0.6 4.0 0.4 为节约和充分利用资源，可通过如下工艺流程回收制备高纯。已知该工艺条件下，、均不能与氯化铵反应。 回答下列问题： （1）“浸出”过程中通常需要加热和搅拌，其目的是_______。 （2）写出在加热浸出过程中发生反应的离子方程式_______。 （3）“浸出”时选用而不用盐酸或者水的原因是_______。 （4）一定条件下，“浸出”过程中加入过量氯化铵溶液，反应4 min后，测得氯化铵过量程度(%)与钙离子转化率(%)的关系如图所示，从图中选出该实验条件下氯化铵过量程度最佳点_______(填字母序号)。 （5）“碳化过程”中应先通入的气体是_______(填化学式)。 （6）对“滤渣2”后续进行的系列操作的名称是_______，该操作的目的是_______。 （7）假设电石渣含钙量100%，在一次生产中投入电石渣20 kg，获得产品16.4 kg，钙元素的回收率为_______。 【答案】（1）加快浸出速率，提高浸出效率(或使反应更充分) （2） （3）盐酸能溶解其他杂质，无法有效分离；Ca(OH) 2微溶于水，直接用水浸出率极低 （4）b （5）NH3 （6） ①. 洗涤、干燥 ②. 除去碳酸钙表面可溶性杂质和水 （7）82%或0.82 【解析】 【小问1详解】 “浸出”过程中需要适当加热和搅拌，可以加快浸出反应速率，使反应更充分；由于温度过高会导致分解，故“浸出”过程中控制温度不能太高； 【小问2详解】 与反应生成、和。由于是加热条件，会以气体形式逸出。离子方程式为：； 【小问3详解】 使用水，微溶，MgO几乎不溶，浸出率低，无法有效分离和；而盐酸虽然能溶解微和MgO，但后续碳化时需中和酸，增加成本，此外，盐酸易挥发，可能造成环境污染；氯化铵中水解呈酸性，可与、MgO反应，提高浸出率。反应生成的可循环利用，不引入新杂质，且后续碳化时可直接使用，符合绿色化学要求； 【小问4详解】 根据题目给出的图，横坐标为氯化铵过量程度(%)，纵坐标为钙离子转化率(%)。需要选择一个点，使得钙离子转化率高，同时氯化铵过量程度尽可能低，观察图中各点可知：a点：氯化铵未过量，钙离子转化率约94%；b点：氯化铵过量10%，钙离子转化率最高(约96.5%)；c点：氯化铵过量20%，钙离子转化率下降至95%；d点：氯化铵过量30%，钙离子转化率最低(约92.5%)；e点：氯化铵过量40%，钙离子转化率回升至95.5%，但过量程度高，不经济。显然，b点是最佳选择，氯化铵过量10%时，钙离子转化率最高，且试剂用量适中； 【小问5详解】 碳化过程需要将转化为沉淀，反应为:，若先通，因在水中溶解度小，溶液酸性较强，不利于沉淀。而先通，可使溶液呈碱性，再通时，更易吸收，生成，从而促进沉淀； 【小问6详解】 “滤渣2”为沉淀，表面可能吸附有、等杂质。为获得高纯，需进行洗涤(去除表面杂质)和干燥(去除水分)； 【小问7详解】 在一次生产中投入电石渣20 kg，20 kg电石渣中含有的质量为 ，根据钙元素守恒，理论上可生成的质量为 ，而获得产品16.4 kg，因此钙元素的回收率为。 17. 氟茚唑菌胺(G)是一款吡唑酰胺类新型农药杀菌剂，下图是最新研发的合成路线。 已知：B是由A经过羟醛缩合反应得到。回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）B中所含官能团的名称为_______。 （3）写出由B生成C的化学方程式_______。 （4）F的结构简式为_______。 （5）路线中D→E设计的目的是_______。 （6）中间体F的另一种合成路线如下： 若该反应发生位在“2”号位，经环化反应后生成一种与F具有相同环状结构的同分异构体，该分子的结构简式为_______；分析该合成路线的主要缺点是_______。 【答案】（1）丙酮 （2）羰基或酮羰基，碳碳双键 （3） （4） （5）官能团保护或官能团屏蔽，防止亚氨基在酸性条件质子化影响后续反应 （6） ①. ②. 反应选择性低，副反应多(或者副产物多，不易分离或产品纯度低，产率低等) 【解析】 【分析】B是由A经过羟醛缩合反应得到，通过B的结构简式可知A的结构为CH3COCH3，B到C的反应类似于羟醛缩合的过程，B中的碳碳双键与中的氨基发生加成反应、羰基上先加成再发生消去得到C和水，C与H2加成得到D，D与乙酸酐反应得到E，结合G的结构简式，可知F的结构简式为； 【小问1详解】 由上述分析可知A为丙酮； 【小问2详解】 根据B的结构简式可知其所含官能团的名称为羰基或酮羰基，碳碳双键； 【小问3详解】 由上述分析可知，B生成C的化学方程式为； 【小问4详解】 据分析，F的结构简式为； 【小问5详解】 由于亚氨基具有碱性，故路线中D→E设计的目的是官能团保护或官能团屏蔽，防止亚氨基在酸性条件质子化影响后续反应； 【小问6详解】 若该反应发生位在“2”号位，则生成的中间产物为，在硫酸的作用下发生烷基化反应生成的F的同分异构体为；由于该反应的点位较多，该合成路线的主要缺点是反应选择性低，副反应多。 18. 硫酸四氨合铜晶体[常用作杀虫剂、媒染剂。某小组以废铜屑为原料制备该晶体，并对晶体中氨的含量进行测定。 查阅资料：为深蓝色晶体，难溶于乙醇，易溶于水，常温下在空气中可与、反应生成铜的碱式盐。回答下列问题： Ⅰ．晶体制备与提纯(实验装置与步骤如下，装置连接及检查过程略) ⅰ．向三颈瓶e中加入废铜屑和稀硫酸，打开d活塞滴加溶液，同时加热e至铜屑全部溶解，得到蓝色溶液。 ⅱ．打开装置b的活塞，a中有气体生成，e中先产生浅蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，变为深蓝色透明溶液，关闭b的活塞。 ⅲ．将e中溶液转移到烧杯中，向其中加入适量95%乙醇，析出晶体；抽滤，用乙醇洗涤2～3次，低温干燥。 （1）装置a中试剂“X”为_______(任写一种)。 （2）c、f后面连接的装置是_______(填编号)。 （3）步骤ⅰ中，铜屑溶解时发生反应的离子方程式为_______。 （4）步骤ⅲ中加入乙醇的作用是_______；过滤时采用“抽滤”而非普通漏斗过滤，其目的是_______。 Ⅱ．晶体中氨的含量测定 ⅰ．准确称取m g晶体，用少量水溶解后由d注入e中，用蒸馏水冲洗d，关闭。 ⅱ．按图连接装置，洗净g瓶，向其中准确加入标准溶液。 ⅲ．向e中加入足量NaOH溶液，打开，加热b，使水蒸气进入e，将全部蒸出并被HCl标准溶液吸收。 ⅳ．蒸馏完毕，取下g瓶，滴入2-3滴酸碱指示剂，用NaOH标准溶液滴定过量HCl，消耗NaOH标准溶液。 （5）实验装置中a、c的作用分别是_______、_______。 （6）步骤ⅳ中应选用的酸碱指示剂为_______(填“甲基橙”或“酚酞”)。 （7）晶体中氨的质量分数计算表达式为_______(用含字母的代数式表示)。 【答案】（1）CaO或NaOH或碱石灰 （2）② （3）Cu+H2O2+2H⁺Cu2++2H2O （4） ①. 降低溶剂极性，减小溶质溶解度 ②. 加快过滤速度，防止其在空气中与CO2、H2O反应生成铜的碱式盐 （5） ①. 平衡b瓶内气压 ②. 防止b瓶内蒸汽压过大、防止倒吸(或作安全瓶) （6）甲基橙 （7） 【解析】 【分析】先利用酸性过氧化氢氧化溶解废铜得到硫酸铜溶液，再通过装置a中固体X与浓氨水作用产生氨气，通入硫酸铜溶液后逐步转化得到硫酸四氨合铜溶液，利用产物难溶于乙醇的性质加入乙醇降低其溶解度析出晶体，采用抽滤加快过滤速率、获得更干燥的产品。 【小问1详解】 装置a需要生成氨气，将浓氨水压入三颈瓶e中；生石灰、NaOH固体、碱石灰等碱性固体溶于浓氨水时放热，可促进逸出。 【小问2详解】 逸出的氨气有毒，需要尾气处理，且氨气极易溶于水，直接吸收会发生倒吸，必须用防倒吸装置：①中碱石灰不能吸收氨气，③中导管直接插入液面下，无法防倒吸，只有②中倒扣漏斗防倒吸、水可吸收氨气，符合要求。 【小问3详解】 酸性条件下氧化Cu单质生成和水，配平后得到该离子方程式为Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O。 【小问4详解】 已知硫酸四氨合铜难溶于乙醇、易溶于水，且乙醇的极性较小，故加入乙醇降低溶剂极性，减小溶质溶解度，便于晶体析出；抽滤（减压过滤）速率比普通过滤快，可缩短过滤时间，减少晶体暴露在空气中的时间，防止其在空气中与CO2、H2O反应生成铜的碱式盐。 【小问5详解】 a是水蒸气发生装置的安全管，可平衡压强，压强过大时水沿导管上升缓冲，故实验装置中a的作用是平衡b瓶内气压；c连接在水蒸气发生装置和反应装置之间，作用是作安全瓶，防止倒吸。 【小问6详解】 滴定终点溶液溶质为和，溶液呈酸性，甲基橙变色范围为3.1~4.4（酸性范围），符合滴定要求；若选酚酞，变色在碱性范围，会产生较大误差，因此选甲基橙。 【小问7详解】 物质的量为，滴定过量消耗物质的量为，因此，摩尔质量为，结合样品质量，晶体中氨的质量分数计算表达式为。 19. 甲醇是一种重要的化工原料，被广泛应用于工业生产和能源领域。 （1）利用甲醇催化制乙烯： ① ，下列能说明该反应为化学平衡状态的是_______(填标号)。 a．单位时间内消耗2 mol 的同时生成了1 mol b．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 c．在恒容绝热的容器中，反应体系温度不再变化 d．在恒温恒容的容器中，气体的压强不再变化 ②工业上用甲醇催化制乙烯时，同时发生的副反应有： 已知一定条件下烯烃的总选择性(烯烃的总选择性)及产物中丙烯与乙烯的物质的量之比在不同催化剂中随时间的变化如图所示(cat1和cat2代表两种等量的催化剂)。依据图示信息分析，制备乙烯时，应选择的催化剂为_______(填“cat1”或“cat2”)，反应的最佳时间点为_______h；在该条件cat1催化作用下，反应3 h后产物中乙烯与甲醚的物质的量之比为_______。 （2）利用甲醇催化重整制氢气：该反应的反应机理如图所示： 已知在一定条件下， 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①写出相同条件下该机理图中总反应(Ⅲ)的热化学方程式为：_______。 ②在时，若以等物质的量的反应物发生反应Ⅲ，同时伴随发生反应Ⅱ，平衡时甲醇的转化率为75%，CO的体积分数为10%，则反应Ⅱ的平衡常数为_______ (保留2位小数)。 ③已知反应Ⅲ的速率常数公式为，Ea为活化能，A、R、e为定值。在一定温度和催化剂正常状态时，的值为0.001，相同温度下，CO使催化剂中毒，活化能变为原来的3倍，则速率常数变为原来的_______倍。 （3）甲醇燃料电池(DMFC)在新能源领域得到广泛应用，其简易工作装置如图所示，乙电极上发生电极反应方程式为_______。 【答案】（1） ①. cd ②. cat1 ③. 4 ④. 23:5 （2） ①. CH3OH(g) + H2O(g) = CO2 (g) + 3H2 (g) ΔH=+49.4kJ·mol-1 ②. 0.28 ③. 10-6 （3）O2+4e-+4H+=2H2O 【解析】 【小问1详解】 ① a．单位时间内消耗的同时生成，这两个变化都属于正反应，不能说明反应到达平衡状态，a错误； b．该反应中所有物质都是气体，混合气体的总质量m不变，恒温恒容体积不变，密度始终不变，密度不变时不能说明反应到达平衡状态，b错误； c．该反应为放热反应，恒容绝热容器中，反应体系温度会发生变化，当温度不变时说明反应不再放出热量，反应达到平衡状态，c正确； d．该反应为气体的物质的量增大的反应，恒温恒容下压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，d正确； 故选cd。 ② 要制备乙烯，需要烯烃总选择性高，且丙烯与乙烯的物质的量之比越小（乙烯占比越高），由图可知的烯烃总选择性远高于，且丙烯与乙烯的物质的量之比更小，故选择的催化剂为；由图可知，催化剂为时，时烯烃总选择性最高，且丙烯与乙烯的物质的量之比较小，因此反应的最佳时间点为；由图可知，在条件cat1催化作用下，反应3 h时，烯烃的总选择性为92%，丙烯与乙烯的物质的量之比为1，设转化的甲醇的总物质的量为，则转化生成烯烃的甲醇的物质的量为，，设，生成乙烯消耗甲醇，生成丙烯消耗甲醇，得，（即n(乙烯)=18.4 mol）；剩余甲醇生成甲醚，生成甲醚消耗2 mol甲醇，故，得。 【小问2详解】 ①由流程图可知总反应(Ⅲ)为，该反应可以由反应I−反应II得到，根据盖斯定律计算，该反应的，故热化学方程式为。 ②设起始和各，甲醇转化率，即转化的甲醇为0.75 mol，利用三段式计算，，平衡时气体的总物质的量为，CO体积分数为，故，得，反应Ⅱ平衡常数。 ③阿伦尼乌斯公式,已知正常时，活化能变为​后，，故。 【小问3详解】 由图可知，从甲电极移向乙电极，故甲为负极（通甲醇），乙为正极（通氧气），酸性条件下， ​得电子结合生成水，电极反应： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $