2026届高三三轮复习 高考化学命题动向探究9 跨学科交汇命题

命题探究新动向 新题预测得高分 2026高考化学命题动向探究9 跨学科交汇命题 一．高考命题动向探究 近年来，高考化学试卷中出现了许多化学学科与其他学科结合的命题，化学与生物、物理、数学、政治等的跨学科交汇问题是新的考查热点。该类试题常将其他学科的知识与化学知识有机结合，学科之间的交叉融合体现了知识的整体性和联系性。该类试题具有较强的创新性和综合性，侧重考查考生的科学思维能力和跨学科应用能力。 二．新题预测押题练 命题点1 化学＋生物融合命题 1．（2026·广西南宁·二模）CO会与人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)形成配位键 ， 使其丧失运输氧的能力。下列有关说法错误的是 A．基态Fe2+的价电子排布式为3d6 B．16O2和18O3互为同位素 C．基态C原子2px轨道的电子云轮廓图为 D．人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)形成配位键时， CO分子提供孤电子对 2．（2026·广东·模拟预测）人体中的血红蛋白(Hb，结构如图1)与结合会形成氧合血红蛋白(，结构如图2)：  ；天然气不完全燃烧产生的CO会导致人中毒：  。下列说法错误的是 A．基态的价层电子轨道表示式为 B．CO为极性分子，其与Hb结合时，提供孤电子对的为O原子 C．将CO中毒的患者放入高压氧舱，患者血液中HbCO的浓度会降低 D．   3．（2026·浙江宁波·二模）为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，结构如图甲所示(配体M为、或CO)。载氧时，血红蛋白分子中脱去配位的并与配位；若人体吸入CO，则CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。卟啉环为平面结构(如图乙所示)，能与铁、钴等金属离子配位，不能与、等配位。下列有关说法错误的是 A．卟啉环具有识别功能，可以分离与 B．与铁卟啉配位的能力：CO大于大于 C．卟啉环中1号N原子与2号N原子形成的键数目相同 D．该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱 4．（2026·福建厦门·一模）2022年诺贝尔化学奖授予三位在点击化学和生物正交化学研究方面做出巨大贡献的化学家。如图是某点击反应的示意图，下列说法正确的是 A．和的水溶液都显碱性 B．2-丁炔的键线式为 C．是该反应的催化剂，的价层电子排布式为 D．该点击反应的产物为，反应类型为取代反应 5．（2026·内蒙古呼和浩特·一模）腺嘌呤核苷和腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，其转化的反应如下，下列说法错误的是 A．I和磷酸能发生缩聚反应 B．Ⅱ不可发生水解反应 C．中P杂化方式为 D．Ⅱ是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 6．（25-26高三上·湖北·开学考试）碱基是具有碱性的杂环有机化合物，是核酸中的重要组成部分。胸腺嘧啶和尿嘧啶均属于芳香族杂环化合物，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．胸腺嘧啶的碱性强于尿嘧啶 B．胸腺嘧啶中大键可以表示为 C．碱基先与磷酸结合，再与戊糖形成核苷酸 D．胸腺嘧啶与尿嘧啶互为同系物 命题点2 化学＋物理融合命题 7．（25-26高三下·湖南长沙·开学考试）一种有机多孔电极材料电催化还原的装置如图1所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，b极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。 已知：法拉第效率(FE)表示为。 下列说法正确的是 A．b极电势高于a极电势 B．b极生成HCOOH的电极反应为 C．控制电压为0.9 V，则 D．控制电压为0.8 V，电解时阳极生成 8．（25-26高三下·四川遂宁·开学考试）298K、酸性环境下，1 mol/L不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强；电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。某小组设计实验探究物质氧化性对电池电压大小的影响，装置示意图及测得的数据如下所示。下列说法错误的是 电对(氧化型/还原型) 电极电势V 0.337 0.770 电解质溶液 浓度/mol·L-1 均为1.0 A．基态Ni2+有15种不同空间运动状态的电子 B．根据数据可推断出：Fe3+能与Cu反应 C．电解精炼铁时，若粗铁中含有Ni，则精炼后阳极泥中含有Ni D．负极反应物一定时，正极反应物氧化性越强，电池电压越大 9．（24-25高三上·广西贵港·阶段练习）电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位（ERC）也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、混合溶液，通过电位滴定法获得电位滴定曲线如图所示，忽略沉淀对离子的吸附作用。 已知：，；当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是 （注：—表示电极电位曲线图；……表示电极电压曲线图） A．a点：有淡黄色沉淀生成 B．原溶液中的浓度为 C．b点： D．当沉淀完全时，还没有开始沉淀 10．（25-26高三上·江苏苏州·阶段练习）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，的减排、吸收、封存及转化，都是学术研究和工业应用中的重要课题。 (1)还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： Ⅰ：    Ⅱ： 还原能力（R）可衡量转化效率，（同一时段内与的物质的量变化量之比）。常压下和按物质的量之比1:3投料，某一时段内和的转化率随温度变化如下图1，1000℃时的值为______。 (2)2025年诺贝尔化学奖授予了北川进、理查德·罗布森和奥马尔·雅吉，以表彰他们在金属-有机框架（MOFs）的设计与合成方面的开创性贡献。与2-甲基咪唑（结构简式：）的酸根离子可通过配位键形成一种金属有机骨架结构ZIF-8，ZIF-8具有空间笼状骨架（结构如图2），其空隙可以吸附，并促进转化为高附加值化学品。 ①ZIF-8具有较高的热稳定性且能循环利用。然而，在潮湿的酸性环境中使用ZIF-8时，会有生成，以表示ZIF-8，该反应的化学方程式为______。 ②试从结构的角度分析，潮湿环境下ZIF-8重复捕获的能力将大大降低的原因是______。 ③ZiF-8催化转化为环状碳酸酯的可能机理如下： 在上述催化过程中，ZIF-8由提供空轨道作为活性位点，与反应物的孤电子对结合。从下列选项中选择合理的中间体完成反应：Ⅰ、Ⅱ依次为______。 ③催化电解吸收的KOH溶液可将转化为CO或有机物。 (3)已知：在相同条件下，恒定通过电解池的电量，还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如图3所示。 其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，表示法拉第常数。 ①阴极由生成CO的电极反应式为______。 ②在相同条件下，催化电解相同时间，若阴极施加的电解电压过高，生成CO的量会减少，原因是______。 ③阴极施加的电解电压为1.0V，电解进行一段时间后共产生了0.23molCO，试计算该过程同时产生的在标准状况下的体积为______mL。 命题点3 化学＋数学融合命题 11．（2026·湖北孝感·二模）常温下，将0.1mol·L-1 NaOH溶液滴入50mL 0.1mol·L-1 H3T溶液中，溶液中含T微粒(H3T、H2T-、HT2-、T3-)的分布系数、溶液pH与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。 已知：(T3-)=。下列叙述错误的是 A．a、c线分别代表H3T、HT2-的分布系数变化情况 B．pH=7时，c(Na+)>3c(HT2-)+3c(T3-) C．c(H3T)=c(HT2-)时溶液pH=4.98 D．由M至N的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂 12．（2026·四川宜宾·二模）已知：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)  K1=10-30.2 Cr(OH)3(s)+OH-(aq)[Cr(OH)4]-(aq)  K2=10-0.4 25℃时，某溶液中-lgc(X)(X代表Cr3+或[Cr(OH)4]-)随pH的变化关系如图(忽略溶液体积变化)。 下列说法正确的是 A．随pH增大，溶液中Cr3+与[Cr(OH)4]-的总浓度先减小后增大 B．a点和d点pH差值的绝对值为7.2 C．Cr3+(aq)+3[Cr(OH)4]-(aq)4Cr(OH)3(s)，K=10-31.4 D．向1L 1.1mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol Cr(OH)3充分反应后有固体剩余 13．（2026·河南信阳·三模）是一种难溶于水的弱酸盐(不考虑的水解)，调节饱和溶液(有足量固体)的pH， lgX与pH的关系如图所示[其中X代表]。下列说法错误的是 A．曲线I表示随pH的变化曲线 B．数量级为 C．pH=4时，溶液中 D．溶液中， 14．（2026·陕西·模拟预测）常温下，将NaOH溶液逐滴加入到二元弱酸()溶液中，混合溶液的与变化的关系如图所示，其中A点坐标为，B点的pH=5.7坐标为。下列叙述错误的是 A．为 B．A点的pH>7 C．NaHX溶液中 D．pH=7时，， 15．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）常温下，溶液中含碳粒子的分布分数δ[例如]随pH的变化如图甲；常温下，与不同pH的溶液反应生成或，溶液中随pH变化时的溶度积曲线如图乙。已知：①溶液pH变化过程中，总体积不变；②起始。下列说法错误的是 A． B．图乙中，曲线表示的溶度积曲线 C． D．图乙中，s点溶液中存在： 16．（2026·陕西咸阳·二模）室温下，总浓度为的HF水溶液中存在平衡：  ；  。溶液中、、的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．在时， C．若，则 D．在时， 17．（2026·河北邯郸·一模）常温下，向溶液中滴加苯甲酸(PhCOOH)溶液，溶液中离子浓度(c)、pH与滴加苯甲酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．甲曲线代表与V的关系 B．水的电离程度：M>N C．常温下，约为 D．b点对应溶液中， 18．（2026·贵州毕节·二模）碳化钼在加氢反应、制氢反应、传感器及生物医学材料等领域具有优异的性能。一种六方相碳化钼晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为，，，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶体中Mo原子与C原子个数比为 B．①号原子和②号原子间的距离为 C．晶体中与C最近且距离相等的Mo有8个 D．晶体密度为 19．（2026·江西赣州·一模）晶体结构与CsCl相似，只是用四面体占据CsCl晶体(图1)中的位置，而所占位置由O原子占据，如图2所示。为阿伏加德罗常数的值，。下列说法错误的是 A．若、，则CsCl晶胞边长约为413pm B．则晶体的密度为 C．晶胞俯视图为 D．若图2中四面体中氧原子的分数坐标为，则铜原子①的分数坐标可能为 参考答案与解析 1．B 【详解】A．已知Fe是26号元素，根据能级构造原理可知，基态Fe2+的价电子排布式为3d6，A正确； B．同位素是指具有相同质子数而不同中子数的原子之间即两种核素之间的关系，16O2 和 18O3是同一元素形成的性质不同的两种单质，互为同素异形体关系， B错误； C．p能级轨道为哑铃形，基态C原子2px轨道的电子云轮廓图为 ，C正确； D．CO分子有孤电子对， 血红蛋白中的Fe(Ⅱ)有空轨道， D正确； 故答案为：B。 2．B 【详解】 A．基态的价层电子排布式为，其价层电子轨道表示式为，A正确； B．C的电负性小于O，CO与Hb结合时，提供孤电子对的为C原子，B错误； C．将CO中毒的患者放入高压氧舱，氧气浓度增大，平衡会正向移动；导致血液中Hb的浓度降低，平衡逆向移动，患者血液中HbCO的浓度会降低，C正确； D．反应减去反应得到目标反应：，则目标反应的，D正确； 故答案选B。 3．C 【详解】A．卟啉环可与配位，不与、配位，可利用该性质分离与，A不符合题意； B．载氧时可取代，吸入时可取代，说明配位能力，B不符合题意； C．1号原子无键，形成2个键，2号原子形成1个键及2个键，共3个键；二者键数目不同，C符合题意； D．酸性环境中原子会与结合，孤电子对无法用于配位，配位能力减弱，D不符合题意； 故选C。 4．B 【详解】A．的水溶液显碱性，，的水溶液显酸性，A错误； B．2-丁炔的结构式为：，键线式为：，B正确； C．铜是29号元素，价电子排布为，是该反应的催化剂，的价层电子排布式为，C错误； D．该点击反应是叠氮化物和炔烃发生反应生成环状结构，反应类型为加成反应，不是取代反应，D错误； 故选B。 5．B 【详解】A．腺嘌呤核苷（Ⅰ）分子中含有多个羟基（-OH），磷酸分子中含有羟基（-OH），二者可以通过脱水缩合的方式发生缩聚反应，形成磷酸二酯键等结构，所以 Ⅰ 和磷酸能发生缩聚反应，A正确； B．腺嘌呤核苷酸（Ⅱ）中含有磷酸酯键和糖苷键，在酸性或碱性条件下，这些化学键可以发生水解反应，分别断裂生成腺嘌呤核苷和磷酸，或者进一步水解为腺嘌呤、核糖与磷酸，所以 Ⅱ 可以发生水解反应，B错误； C．在分子中，中心 P 原子的价层电子对数为 4（σ 键数为 4，无孤电子对），根据杂化轨道理论，价层电子对数为 4 时，P 原子的杂化方式为sp3杂化，C正确； D．腺嘌呤核苷酸（Ⅱ）分子中，既含有显碱性的氨基，可以与酸反应生成盐；又含有显酸性的磷酸基团，可以与碱反应生成盐，因此 Ⅱ 属于两性化合物，D正确； 故选B。 6．C 【详解】A．胸腺嘧啶含有甲基，甲基为推电子基团，可增加氨基中N原子的电子云密度，使其更易接受质子，碱性强于无甲基的尿嘧啶，A正确； B．胸腺嘧啶的六元杂环由4个C原子和2个N原子组成，共6个原子，均为杂化，共轭的原子总数为8个（嘧啶环的6个碳、氮原子及2个氧原子）‌，共轭电子数为10，表示为，B正确； C．核苷酸形成顺序为：碱基+戊糖→核苷+磷酸→核苷酸，C错误； D．两者结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物，D正确； 故选C。 7．C 【分析】从图1可以看出，在a电极，被氧化为，a电极为阳极，与外接电源正极连接。则b电极为阴极，与外接电源负极连接。由此解题。 【详解】A．由分析可知a电极为阳极，与外接电源正极连接，b电极为阴极，与外接电源负极连接，则a电极电势高于b电极，A错误； B．b电极为阴极，二氧化碳得到电子在酸性环境下发生还原反应生成HCOOH，电极反应式为，B错误； C．控制电压为0.9 V，从图2读取各产物的物质的量：为0.2 mol，HCOOH为0.3 mol。生成HCOOH：，每生成0.3 molHCOOH转移0.6 mol电子，生成：，每生成0.2 mol转移2.4 mol电子，则总的电子的物质的量为0.6 mol+2.4 mol=3 mol；，C正确； D．由图2可知，控制电压为0.8 V，电解时生成0.2 mol乙醇和0.2 mol氢气，电极反应为、，则转移电子的物质的量为0.2 mol×12+0.2 mol×2=2.8 mol。结合阳极反应方程式为可知，当反应转移2.8 mol电子时，阳极生成的物质的量为0.7 mol，D错误； 故答案选C。 8．A 【详解】Ａ．Ni为28号元素，基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，电子的“空间运动状态”指其所在的原子轨道，的电子占据了1s、2s、2p(3个)、3s、3p(3个)、3d(5个)轨道，共1+1+3+1+3+5=14个轨道，即有14种不同的空间运动状态，A错误； Ｂ．的电极电势大于，说明Fe3+的氧化性大于Cu２+，Fe3+能与Cu反应生成Fe２+和Cu２+，B正确； Ｃ．的电极电势小于，说明Fe的还原性大于Ni，电解精炼铁时，若粗铁中含有Ni，则精炼后阳极泥中含有Ni ，C正确； Ｄ．电池电压等于正极电势减负极电势，负极反应物一定时，正极反应物氧化性越强，其电极电势越高，电池电压越大，D正确； 答案选A。 9．D 【分析】由溶度积可知，用的标准溶液滴定浓度相等的、混合溶液时，溴离子优先沉淀生成溴化银，由图可知，a点加入3mL硝酸银溶液时，溶液中溴离子与银离子恰好反应生成溴化银淡黄色沉淀，则氯离子、溴离子的浓度为=0.0100mol/L ，b点加入6mL硝酸银溶液时，溶液中氯离子与银离子恰好反应生成氯化银沉淀。 【详解】A．由分析可知，a点加入3mL硝酸银溶液时，溶液中溴离子与银离子恰好反应生成溴化银淡黄色沉淀，故A正确； B．由分析可知，原溶液中的浓度为=0.0100mol/L ，故B正确； C．由分析可知，b点时混合溶液中氯离子、溴离子均转化为沉淀，溶液中存在电荷守恒关系，故C正确； D．由溶度积可知，溶液中溴离子完全沉淀时，溶液中银离子浓度为，则溶液中的氯离子浓度为，说明混合溶液中有部分氯离子沉淀，故D错误； 故选D。 10．(1)1.8 (2) 与酸根离子之间的配位键被破坏，笼状骨架结构坍塌（或空隙减少，活性位点减少），吸附二氧化碳的能力降低 BD (3) 电压过高，阴极生成氢气、甲烷等副产物的比例增大；在相同条件下，催化电解相同时间，若阴极施加的电解电压过高，生成CO的量会减少。 448 【详解】（1）根据图1可知，1000℃时，的转化率为100%，即，此时的转化率为60%，即，则。 （2）①在潮湿的酸性环境中会转化为，根据原子守恒，反应的化学方程式为。 ②潮湿环境下ZIF-8重复捕获的能力将大大降低的原因是与酸根离子之间的配位键被破坏，笼状骨架结构坍塌（或空隙减少，活性位点减少），吸附二氧化碳的能力降低。 ③环状碳酸酯中的酯基水解生成D的结构，环状碳酸酯由ZIF-8催化转化而来，则物质Ⅰ为B选项所示结构，则中间体Ⅰ、Ⅱ依次为BD。 （3）①阴极发生还原反应，得电子生成CO，根据电荷守恒的原子守恒，电极反应式为。 ②电压过高，阴极生成氢气、甲烷等副产物的比例增大；在相同条件下，催化电解相同时间，若阴极施加的电解电压过高，生成CO的量会减少。 ③阴极施加的电解电压为1.0V，电极反应式为，，电解进行一段时间后共产生了0.23molCO，结合图象可知生成的物质的量为，则在标准状况下的体积为。 11．C 【分析】向H3T中滴加NaOH溶液，逐步生成H2T-、HT2-、T3-，所以a、b、c、d曲线分别为H3T、H2T-、HT2-、T3-，加入50 mL NaOH时，恰好生成NaH2T，加入100 mL NaOH时，恰好生成Na2HT，加入150 mL NaOH时，恰好生成Na3T。 【详解】A．由分析可知，A正确； B．溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(H2T-)+2c(HT2-)+3c(T3-)+c(OH-)，pH=7时，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(H2T-)+2c(HT2-)+3c(T3-)，从图中可以得到，pH=7时，c(H2T-)>c(HT2-)，所以c(Na+)>3c(HT2-)+3c(T3-)，B正确； C．由图可知，pH=2.1时，c(H3T)=c(H2T-)，则=c(H+)=10-2.1，pH=7.2时c(H2T-)=c(HT2-)，所以当pH=7.2时，，由Ka1·Ka2可得当c(H3T)=c(HT2-)时，pH=4.65，C错误； D．由M至N的滴定过程中，由图可知，突变在pH=8之后，而甲基橙在pH>4.4后一直为黄色，滴定过程中，没有颜色变化，所以不可用甲基橙作指示剂，D正确； 故答案选C。 12．A 【分析】先明确两条曲线对应： 已知两个平衡 变形得：，pH越大，越大，因此曲线I对应。变形得：，pH越大，越小，因此曲线II对应。 【详解】A．随着 pH增大，Cr3+先生成Cr(OH)3沉淀，后沉淀溶解，Cr(OH)3的物质的量先增加后减少，根据原子守恒，总浓度先减小后增大，A符合题意； B．a在曲线I：，得。d在曲线II：，得。 pH差的绝对值，B不符合题意； C．目标反应，可由反应1的逆反应与反应2的逆反应的3倍相加得到： 平衡常数，C不符合题意； D．0.1 mol 完全反应生成，消耗，剩余，此时，表明在0.1 mol 完全溶解后，体系仍未达到平衡，平衡会继续向右移动，但此时已无固体。因此，0.1 mol 能完全溶解，没有固体剩余，D不符合题意； 故选A。 13．C 【分析】此图象，横坐标比较特殊，从左到右pH逐渐减小，越靠右酸性越强、浓度越大，纵坐标越大，对应X的浓度越大。对于的饱和体系，存在溶解平衡，同时分步电离，pH变化会改变A的存在形式，进而影响溶解平衡：浓度始终满足，因此永远大于所有含A粒子的浓度，对应纵坐标最高的曲线I就是，且pH越小（越靠右），酸性越强，越易结合，溶解平衡右移，越大，和曲线I的变化趋势一致。三种含A粒子中，pH越大（越靠左），浓度越低，A的存在形式从向再向转化：随pH增大逐渐减小，对应下降的曲线III；随pH增大逐渐增大，对应最下方上升的曲线IV；介于二者之间，对应I下方的曲线II，图中标注了pH=4.6时各粒子浓度的对数值，可用于相关计算和比较。 【详解】A．已知是难溶弱酸盐，不水解，为二元弱酸，，故；x轴从左到右逐渐减小（酸性增强）：越小，浓度越大，越易结合，游离浓度降低，为满足，会增大，因此随减小而增大，最上方的曲线I为，A正确，不符合题意； B．根据题图交点：时，，故；时，，由，得，因此的数量级为，B正确，不符合题意； C．pH=4<4.6，根据电离常数公式推导浓度： ，可得：，故；，故因此浓度顺序为：，C错误，符合题意； D．溶解后，所有A元素在溶液中以三种形式存在，根据原子守恒，，故，D正确，不符合题意； 故选C。 14．D 【分析】根据二元弱酸（）的电离平衡：，，变形得；，变形得 。 【详解】A．由B点坐标可，当pH=5.7时，结合分析知：，，即，，解得，，即，A正确； B．由A点坐标结合分析知，解得，pH=7.3＞7，B正确； C．NaHX溶液中，水解常数，其电离常数，由于，溶液呈酸性，根据电荷守恒，由于溶液呈酸性，所以，同时，会电离和水解，所以。在NaHX溶液中，是主要存在的离子，其浓度通常远大于的浓度，因此，C正确； D．据分析，pH=7时，，＞0，＜0，D错误； 故答案选D。 15．B 【详解】A．由图甲的q点、r点的，可计算：，，故，A项正确； B．曲线为的溶度积曲线，B项错误； C．常温下，，C项正确； D．图乙中的s点部分转化为沉淀，则该点溶液中存在，D项正确。 16．C 【分析】由图可知，pH较小时，氢离子浓度大，溶液中HF浓度最大，M代表HF的浓度与pH关系，pH较大时，氢离子浓度较少，溶液中F-浓度最大，N代表F-浓度与pH关系，P代表的浓度与pH关系，以此解题。 【详解】A．时，，，，，则，，A项错误； B．时，，，B项错误； C．若，由A项可知，，，C项正确； D．时，物料守恒为，D项错误； 故答案选C。 17．C 【分析】随着苯甲酸溶液滴入氢氧化钠溶液，增加，减少，曲线甲代表，曲线乙代表，据此分析 【详解】A．根据分析可知，甲曲线代表c(OH-)与V的关系，故A错误； B．M点氢氧化钠过量，抑制水的电离；N点时，氢氧化钠与苯甲酸恰好完全反应生成苯甲酸钠，苯甲酸钠的水解会促进水的电离，故水的电离程度：M<N，B错误； C．d点对应的溶液中，，，故,故C正确； D．根据元素守恒，b点时，氢氧化钠物质的量恰为所加苯甲酸的两倍，故，D错误； 故答案为C。 18．C 【详解】A．从图像可以看出，一个晶胞中含有个Mo原子，和个C原子，晶体中Mo原子和C原子的个数之比为2:1，A正确； B．从图像可以看出，①号原子和②号原子在x-y平面投影的距离为a pm，在y-z平面投影的距离为c pm，且，则两原子之间的距离为，B正确； C．从图像可以看出，晶体中与C原子最近且距离相等的Mo原子有6个，C错误； D．从图像可以看出，该晶胞体积为，从选项A分析可知，晶胞中含有8个Mo原子和4个C原子，质量为，则该晶体密度为，D正确； 故答案选C。 19．B 【详解】A．晶胞边长a满足：，代入得CsCl晶胞边长约为413pm，A正确； B．一个晶胞若含4个原子，则应含2个原子，则，B错误； C．Cu2O 晶胞中，根据图2，O原子在体心，4个原子在晶胞内部构成正四面体，符合选项描述，C正确； D．氧原子分数坐标为，Cu₄O 四面体中 Cu 原子①位于氧原子方向，符合晶胞中原子的位置关系，D正确； 故答案为B。 先人一步 成就梦想 学科网（北京）股份有限公司 $