广西钦州市共美学校2026年春季学期高一年级3月月考化学试题

钦州市共美学校 2026年春季学期高一年级3月月考（化学)试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 出题人： 审题人： 本试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 第虹部分 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意） 1.能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中，主要的能量转化关系错误的是（) A.火箭发射：化学能→热能→机械能B.车用燃料电池：化学能→热能 C.锂离子电池充电：电能→化学能D.太阳能电池板：太阳能+电能 2.氢气是非常有前途的新型能源，氢能开发中的一个重要问题就是如何制取氢气。以下研究方向不可行的是() A.建设水电站，用电力分解水制取氢气 B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C.利用化石燃料通过一定的方法与水反应制取氢气 D.寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气 3.下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H,的速率最大的是() 选项 金属（粉末状） 酸的浓度 体积 反应温 A 0.1molMg 3mol·L疏酸 10mL 70'℃ B 0.1molMg 3mol·L盐酸 1OmL 70℃ C 0.1molFe 3mol·L盐酸 10mL 60'℃ D 0.1molMg 3mol·L硫酸 10mL 60℃ 4.下列属于放热反应的是() A. 浓硫酸溶于水 B.Ca0溶于水 C.碳酸氢钠溶于盐酸 D.碳和二氧化碳高温条件下反应 5.已知C(石墨)=C(金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是() A.石墨、金刚石是同分异构体 能批 B.该反应为放热反应 金刚石 C.1mo1C(金刚石)比1mo1C(石墨)的总能量高 石 D.金刚石比石墨稳定 反应进程 6.沼气是一种能源，它的主要成分是CH,0.5mo1CH,完全燃烧生成C0和液态H,0时，放出445kJ热量，则下列热化学方 程式中正确的是（) A.2CH（g)+402(g)=2C02(g)+4H20(1)△H=+890kJ·mo1 B.CH(g)+20(g)=C0,(g)+2H,0(1)△H=+890kJ·mo1 C.CH,（g)+20,(g)=C02(g)+2H,0(1)△H=-890kJ·mo1 D.CH(g)+0,(g)=2C0,(g)+H,0(1)△H=-890kJ·mo1 第1 1 7.一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的C0,气体，发生反应：FC(8)+C0,(g)三FcOs+CO(g), 下列说法正确的是（) c/(mol·L) A.tmin时，c(CO,)-c(Co),则反应达到了平衡 0.7 co B.4min末，v(C02)=0.125mol.L,min 0.5 C.若保持容器压强不变，充入HC,化学反应速率不变 CO. 0.2 D.4min后，CO(g)的消耗速率与CO,(g)的消耗速率相等 (/min 8.如下图所示各装置中（烧杯中所盛液体都是稀疏酸），不能构成原电池的是（) Zn Fe B C 9.下列各组反应互为可逆反应的是() ①2 NaHCO,Na,C0,+C0,↑+H,0与C02+H,O+Na,CO2=2 NaHCO, ②S02+H,0=H,S0,与H,S03=S02+H,0 @s0,+0學s0,与s0 化型S0,+0: ④NH,+HCl=NH,CI与NH,CI≌NH,↑+HCI个 A.①② B.②③ C.②③④ D.①②④ 10.下列有关化学电源的说法中正确的是（) A.化学电源只能将化学能转化为电能 B.燃料电池能将全部化学能转化为电能 C.二次电池又叫蓄电池，它放电后可再充电使活性物获得再生 D.一次电池包括干电池和蓄电池 11.对于可逆反应2X(s)+Y(g)户2Zg)+3Qg),在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是（) A.v(X)=0.4 mol.L-.s B.v(Y)=0.6mol.L-.s- C.v(Z)=0.8mol.L-i.s- D.v(Q)=9mol.L.min- 12.化学键的键能指常温常压下，将1mol分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量（单位为kJ·mo1)。根据键 能数据计算H,(g)+F,(g)=2HF(g)的能量变化为 A.放出536kJ·mo1 B.吸收536kJ·mo1 化学键 H-H H-F F-F C.吸收1724kJ·mo1 D.放出1724kJ·mo1 键能/(kJ·mo1)439565155 13.金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外，还有“氧浓差腐蚀”，如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不 同，在氧浓度低的部位是原电池的负极。下列说法正确的是() A.纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀 B.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-3e=Fe3+ O 水滴 C.海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用 纯铁片 D.在图示氧浓差腐蚀中，M极为正极 M N M 共2页 2 软州市共美学校 14.一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该 反应的推断合理的是() n(mol) A.该反应的化学方程式为3B+4D三6A+2C 12 1.0 B.反应进行到1s时，D(A)=D(D) 0.8 0.6 B 0.4 C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05 mol.L.s 0.2 <p D.此反应达到平衡时，升高温度，化学平衡不会发生移动 第Ⅱ部分 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)回答下列问题 (1)某课外兴趣小组对H202的分解速率进行实验探究。下表是该小组研究彩响过氧化氢H202)分解速率的因素时采集的一 组数据。表中数据为在不同条件下用10mLH02制取150mL02所需的时间。 浓度 时间s 30%H202 15%H202 10%H202 5%H202 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 无催化剂、加热 360 480 540 720 MnO2做催化剂、加热 10 25 60 120 上述实验结果体现了 等因素对过氧化氢分解速率的影响： (2)某温度时，在一个2L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所 An/mol 1.2 示。根据图1中数据，试填写下列空白： 1.0 M 0.8 ①该反应的化学方程式为 0.6 0.4 W ②从开始至4mim,N的平均反应速率为 0.2 1 2 3 4 5 6 t/min (3)一定温度下，向体积为2.0L的密闭容器中充入0.45 mol NH和0.50molN02,发生反应： 图1 8NH(g)+NO2(g)=N2(g)+12H,O(g)。测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图2。 个版的/amol 05 0.40 ①曲线B表示的物质的量，随时间的变化关系。 030 ②为了提高该氧化还原反应的速率，可以采取的措施是 (填序号)。 020 0.10 a.加入适宜的催化剂 b.降低温度 c.减小压强 d.提高NH的浓度 1.0203.04.050609时间mia 16.(14分)某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入X(g)和Y(g),发生可逆反应生成 图2 Z(g),三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图3中数据填空： n/mol个 1.0 0.9 -Y (1)该反应的化学方程式为 0.8 0.7 -X 0.6h (2)反应1mi血时，该容器中含有Z(g)的物质的量n(Z) (填4>“<”或="0.1mol。 0.4 0.2 0.2 (3)反应开始至2mim,以气体Z表示的平均反应速率为 ,lmin时，正反应速率 0 12345t/mim (填““<”或“=")逆反应速率；X(g)的平衡转化率为 图3 (4)容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是 (填字母)。 A.气体密度 B.压强 C.化学反应速率 D.气体平均相对分子质量 (⑤)反应达到平衡状态后，改变反应条件 (填“能或“不能")在一定程度上改变一个化学反应的限度。 第2 3 17.（16分)化学变化中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图所示实验。 电： 识度计 祖度计 生应物的 生应 总陆风 Ba(OH):8H:O 反应物的 +NHC] 反蓝级 反应时剧 o 请回答下列问题： (1)进行实验时，温度计读数：①， ② (填“升高或“降低")。 (2)下列化学反应中的能量变化关系与③相符合的是 (填序号) A.H,+CL,2HCI B.C+C0,2c0 C.Mg+2HCI=MgCL +H D.NH,.H,O+HCI=NH,CI+H,O (3)H2（g)+CL2(g)=2HCI(g)的反应过程如右图所示： ④0新父① ① 鞋里的中 了剑物湖 ①若1molH,(g)和ImolCI,,(g)充分反应，能量由化学能转化为 能，则反应 @@回 @ 物中旧键断裂吸收 k灯能量，生成物中新键形成放出 k能量。 2 ②该反应为 (填“吸热”或“放热")反应。写出该反应的热化学方程式 @@@⊙ 纸 431kJ/mol 431KJ/mol 18.(14分)化学电源在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题： (1)常见的锌锰干电池属于 (填“一次电池或“二次电池，从氧化还原反应的角度分析，锌筒上发生的反应属 于 反应。 (②)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图中的两个实验装置（装置中除连接的铜棒不同外，其他均相同），下 列有关实验现象的说法正确的是 (填标号)。 A.两装置温度计的示数相等，且均高于室温 B.两装置的气泡均产生于锌棒表面 C.连接铜棒的装置产生气体的速度快 稻HSO, H:SO (③)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀 疏酸溶液中，乙同学将电极放入等浓度的NaOH溶液中，如图所示。 ①装置I中放电时氢离子向 (填“镁片”或“铝片”移动。写出装置I中正极的电 极反应式： ②装置Ⅱ中铝片为 极。 溶液 ③如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由 此他们会得出不同的结论。依据该实验得出的下列结论中，正确的有 (填标号)。 A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 B.镁的金属性不一定比铝的金属性强 C.该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了 D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件形响较大，因此具体问题应具体分析。 页共2页 4