【轮轮清·齐鲁名校教育测评】2026届山东省高三第五次学业水平联合检测同类训练题化学

2026届山东省高三第五次学业水平联合检测同类训练题 化学 1-1.古代四大发明涉及物质的主要成分为高分子化合物的是 5-2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A宣纸 B.黑火药 C.陶制活字 D.指南针 A使甲基橙变红的溶液中：K+、Ca+,NO万，HCO万 1-2.齐鲁文化底蕴深厚，源远流长。下列特产或文物主要由有机物构成的是 B.0.1mol·L-1的FeCl3溶液中：Na、Fe+、CI-、I A泰山墨玉 B.崂山绿茶 C.菜州大理石 D.大汶口彩陶 C.c(H-) c(OH1X10的溶液中：K+Mg+,CS0 2-1.下列物质含有非极性键且属于极性分子的是 D.与AI反应产生H:的溶液中：Na+、NHt,NO方、CI A.H2O B.PCl; C.C:H D.CS2 6-1.下列实验操作或处理方法错误的是 22.下列物质均属于金属晶体且晶胞均采取体心立方堆积，其中熔点最低的是 A.点燃CH前，先检验其纯度 A.钾 B锂 C.锰 D.铬 B.BaCO3有毒，相关废弃物应进行无害化处理 3-1.我国传统印染技艺历史悠久，《苟子·劝学篇》中说道：“青，取之于蓝，而青于蓝。”下列植 C.不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 物锭蓝染色过程中没有发生氧化还原反应的是 D.实验室制乙酸乙酯时，将乙醇与乙酸混合后再加入浓硫酸 A蓝草密封水浸提取吲哚酚 62,试管是化学实验中最常用的玻璃仪器之一。下列有关试管的使用错误的是 B.水浸液置于空气中并加碱提取靛蓝沉淀 C.通入氢气并加碱将靛蓝转化为可溶性的靛白隐色盐 A装液体时液体不超过试管容积的分，加热时不超过号 D,织物吸附的靛白隐色盐在空气中重新转化为靛蓝 B.加热时要保持试管外壁没有水珠，防止受热爆裂 32物质性质决定用途。下列物质的用途不涉及氧化还原反应的是 C加热时用手捏紧试管，用酒精灯外焰加热 如 A大气中的N2用于制造硝酸 B.NazCO用于制造玻璃 D加热液体时试管口不能朝向人，防止烫伤 C.用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒 D.暖贴中的铁粉遇空气放热 7-1.尿素[CO(NH2):]是重要的有机肥料和化工原料。以NH,、CO2为原料生产尿素的反应 4-1.留C0是一种人工合成的放射性同位素，半衰期为5.27年，在工农业、医疗、科学研究中应 过程中能量(Ea>E,>E,>E>0,单位是k」·mol1)变化如图所示，下列说法正确 的是 用广泛，其衰变反应为C0→4X十1e十v,,其中v,的电荷数为0，静止质量可认为0。 下列说法错误的是 A.X的中子数比质子数多4 BX元素位于元素周期表第IB族 g2NHg)+C0Mg】 CO(NH:)(s)+H,O(g) C.X可用于制造不锈钢 D.Co可作示踪原子 H.NCOONH,(s) 42.下列有关元素的说法正确的是 H.NCOONH(s) 第一步反应反应过程 第二步反应反应过程 A.N与“C互为同位素 B.硫离子的结构示意图 A加热时第一步反应中的正反应速率比逆反应速率增加得快 B因为第二步反应是吸热反应，所以是合成尿素的决速步骤 C.NH的电子数为10 D.SiN中N为+3价 C.CO2和NH发生的碰撞均生成了H2 NCOONH 5-1.下列操作中，不会影响溶液中K+、AI+、Fe+、Ba+、CI-、NO2等离子大量共存的是 D.合成尿素的热化学方程式为2NH(g)+CO2(g)—CO(NH2)2(s)+HO(g)△H= A.加人ZnSO B.加入Fe粉 C.通入NH D.通入CO2 (Ea十E1-Ea-Eu)k·mol 化学试题第1页（共16页） 化学试题第2页（共16页） 7-2.2,4,6-三甲基苯甲酸与甲醇的酯化反应历程如图所示。下列叙述错误的是 M电极 0 HO HO-S 0 Br 268 TSI 247 HB+HB0号 TS2 CH Ho CH,OH HO -0 HO-S 0 16.4 H o.o 0 CH, HS01.1 0 COOCH 0.0 0.1 OH H.SO,* -4.7 、te +e N电极 反应历程 下列说法正确的是 A总反应的正反应活化能小于逆反应活化能 A.M电极的电极电势低于N电极的电极电势 B.过渡态的稳定性：TS1<TS2 B.pH过高不利于a,a-二溴苯乙酮的合成 C.反应过程中存在极性键和非极性键的形成 C.电解一段时间后，溶液中HBr与HBrO的物质的量相同 D,生成水的反应是决速步骤 D.该电化学条件下，a,a二溴苯乙酮比a,a,a-三溴苯乙酮更容易发生还原反应 81.短周期主族元素X,Y,Z、W、Q的原子序数依次增大， 9-2.某期刊报道了一种脱羧羟基化反应，通过光诱导配体到金属电荷转移(1MCT)自由基脱 基态W、Q原子最外层电子数相同，X、Y,Z三种元素 羧碳金属化，在35℃下由苯甲酸合成苯酚。苯甲酸的脱羧羟基化历程如下： 可形成一种具有除草活性的植物化感物质，其结构如 图所示。下列说法错误的是 A.简单离子半径：Q>Z>W B.键长：ZW2>QZ LMCT C.Y与X、Z、W均能形成非极性分子 OH.OH [CufTC D,该物质可以形成分子内氢键 inv LMCT 8-2.前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，5种元素基态原子的价电子数之和为 [Cu 0 +(Cu]'Ln 31,X与Z同主族，Z与W同周期，Y与Q的最外层电子数相同，短周期元素中Y电负性 BET or HAT 最小，基态Q原子价电子有11种运动状态。下列说法错误的是 OC(O)Ar Cu CO. A.同周期中第一电离能比X大的元素有2种 BX元素能分别与其他四种元素至少形成两种二元化合物 C.简单氢化物的沸点：Z>X>W [Cu]"/Cu] D.晶体的熔点：YX>YW 下列说法错误的是 O g1.以a8e三溴苯乙雨C 0 A.反应①中有极性键的断裂和生成 B.反应中cLn是催化剂 CBr,)为原料，电解法合成a,a-二溴苯乙酮( CHBr,) C,基态[Cu]I的价层电子排布式为3d D.反应②中 又，是氧化产物 的分离产率高达92%，反应机理如图所示。 化学试题第3页（共16页） 化学试题第4页（共16页） 10-1.在压强为pkPa的多个恒压密闭容器中，分别充入1 mol CO2和3molH:发生反应 A.该实验中浓硫酸和浓硝酸都体现了强氧化性和酸性 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+HO(g)△H<0,在不同温度下反应2min,测得 B.该流程的实质是浓硝酸将铜氧化 氢气的摩尔分数和正、逆反应的平衡常数的自然对数lnK(InKE或InK還)随温度变 C.化合物X为CuS 化的关系如图所示（不考虑温度对催化剂活性的影响）。 D.理论上生成NO:的物质的量为1mol 11-2.亚磷酸二氢钾(KHPO,)作为合成某杀菌剂的中间体，在农业领域有着重要的应用，一 种生产KHPO方的工艺如图所示。 KOH HO一溶解 中和一结品一过滤→干燥→KH,PO, H0溶解 TK→增大 下列说法错误的是 H,PO A.曲线M表示lnKE的变化情况 已知：常温下，K1(H3P01)=5.0×102,Ka(H3PO3)=2.5×10-1. B.逆反应速率：a>b 下列说法正确的是 CT1K时，0~2min内用压强变化表示的反应速率[CHOH(g)]=0.15pkPa·min1 A.工业上配制KOH溶液时，控制配比将KOH固体一次性加入水中 D,若T:K时保持温度和压强不变，向c点容器中通入He,化学平衡不移动 B.“中和”工序所用容器的材质会影响试剂的添加顺序 10-2.在一定条件下发生反应CH,(g)+2H,S(g)CS(g)十4H(g),既可以除去天然气中 C.“中和时将KOH游液和H,PO,溶液按体积比1·1分别加人反应釜中 D.“结品”工序中溶液显酸性 的H2S,又可以获得H2。向一恒容密闭容器中充人一定量的CH,和HS,CH,的平衡 12-1.一种将双极膜应用于电化学合成氨的装置如图所示。双极膜中间层中的H2O解离为 转化率随温度、压强的变化曲线如图所示（不考虑温度对催化剂活性的影响）。下列说 H+和OH一，并在直流电场作用下分别向两极迁移，实现了电化学合成氨过程的连续性 法正确的是 和稳定性。 。电源● 惰性电极 惰性电极 A.压强：p1<p2 B.活化能：EE<E C,逆反应速率：v>vo>v。 NO,溶 KOH溶液 双极膜 D平衡常数：K,=K。>K。 下列说法正确的是 11-1.某科研小组探究铜和浓硫酸在一定条件下的反应，进行如下实验，流程中除H2O外反 A.电源两极电势：b>a 应产物均已标出。下列说法错误的是 B电解一段时间后，阳极区溶液的pH不变 足量浓疏酸 足量浓硝酸 足量BaC1溶液 H,0 C.阴极的电极反应式为NO:+8e+9H—NH·H2O+2H2O 32gCu△化合物X+CuS0,进池化合物X一→N0,+溶液Y一→233g白色沉淀+溶被 D.当双极膜处有2molH,0解离时，阳极区溶液的质量增加18g 化学试题第5页（共16页） 化学试题第6页（共16页） 122.Cu2O催化实现了阴极还原硝酸根与阳极氧化甲醛的耦合，工作原理如图所示，其中阴 14-1.化合物X与Y反应可合成Z,转化关系如下。 离子交换膜只允许OH一通过。电位大于0.42V时，阳极催化剂发生串联反应，阳极 H,0 CuzO不断转化为Cu(OH)2,而HCHO迅速将Cu(OH):还原为Cu,O。下列说法错误 的是 已知：Y能发生银镜反应。 下列说法错误的是 A.Y为苯甲醛 B.依据质谱图可确证X、乙中存在不同的官能团 C.Z存在顺反异构体 CuO Cu,O D.反应物X与Y的化学计量比是1：1 14-2.有机物P是一种有机合成中间体，可由有机物M和N合成，反应如下： 阴离子交换膜 00 A工作时，阴极室溶液pH升高 催化剂0 B.电路中每通过2mol电子，阴极室溶液质量减轻34g CHO M C,工作时，阳极电极质量始终不变 D.阳极电极反应为2Cu(OH)2+HCHO-2eCu,O+HCOOH+2H,O 下列说法错误的是 AN和P均能发生加成反应，氧化反应 13-1.某研究性小组进行如下实验：取一滴管FC13溶液于试管中，再加人一滴管等浓度的 B.M和P在酸性条件下的水解产物均有2种 Na:SO1溶液，溶液立即变为红褐色，静置10min后，溶液颜色由红褐色变回黄色，试管 C.M,N和P均存在立体异构现象 底部出现大量橙黄色沉淀：静置一天后，溶液最终变为浅绿色。下列关于该实验的说法 DN被氢气充分还原后的产物分子与乙醇互为同系物 正确的是 15-1.向CuSO.溶液中滴加NaC1溶液，存在平衡Cu2++4HO,[Cu(H,O),门+和Cu2+十 A.Fe+的水解反应速率大于氧化还原反应速率 4C1[CuCL]-,lg[c(M)/(mol·L-1)]与lg[c(C1)/(mol·L.1)]的关系如图 B.橙黄色沉淀是Fe(OH): 所示{其中M代表Cu+、[Cu(HO),]2+或[CuCl]2}。 C.溶液变为浅绿色的原因可能为2Fe3++SO+HO—2Fe2++SO+2H D.可通过BaCl:溶液检验Fe3+和SO之间是否发生氧化还原反应 0 13-2.将a中试剂滴人圆底烧瓶b中发生反应，产生足量气体，c中实验现象错误的是 (-13.-2.40 -2 3 NaOH -4-3-2-101 溶液 g【c(CF(mol-L-' 已知：Cu2++4H2O一[Cu(H:O),]2+的平衡常数K=10s。 选项中试剂b中试剂 e中试剂 c中实验现象 下列说法正确的是 A 70%硫酸 Na:SO, 品红溶液 溶液褪色 A.曲线Ⅱ为1gc(Cu2+)随1gc(C-)变化曲线 浓硫酸 浓盐酸 酚酞、NaOH溶液 溶液制色 B.a点溶液中2c(Cu2+)+c(Na+)<c(CI-)+2c(SO-) 稀硫酸 Na:CO 澄清石灰水 溶液最终出现浑浊 C.反应[Cu(H,O)]++4CI一[CuCl]2+4H,0的平衡常数K-10 D 浓盐酸 KMnO 石蕊溶液 溶液先变红后褪色 D.图像中任意点均存在c(Cu+)+c([CuCl,]2-)+c([Cu(H2O),]2+)=c(SO) 化学试题第7页（共16页） 化学试题第8页（共16页） 15-2.为探究一元强碱滴定二元弱酸过程中溶液pH的变化，室温下，用0.1mol·L1NaOH 溶液分别滴定同浓度25.00mL二元弱酸的结果如图所示。忽略溶液混合后的体积变 化，设定八种酸(M:一M代表8种不同酸根)的pK,都为2，pK:分别为4、56、7,8、9、 10、11。下列说法错误的是 14 上平面投影 平面投影 12 H.M 16-2.铁及其化合物具有重要的应用价值，其中FeOOH的制备实验过程如下：装置内通人 H.M. N2,向FeSO,溶液中加入NaOH溶液，得到白色絮状沉淀Fe(OH)2,保持通N2,升高 HM B H.M 温度，向体系内通人空气，絮状沉淀转化为蓝绿色沉淀，继续通入空气充分氧化，过滤获 H.M 得黄色沉淀(FeOOH)。 H.M HM. 回答下列问题： (1)基态Fe2+的价电子排布式为 :SO月的中心原子杂化方式为 (2)Fe(OH)2转化为FeOOH的化学方程式为 。 (3)Fe3+水解过程中生成二聚体离子[Fe2(OH)2(HO)a]+,其结构如图1所示。其中 Fe一O的键长有 种：该结构中H一O一H键角 (填“大于”或“小于”)游离 10 20 30 0 50 60 70 VmL 水分子中H一O一H键角，原因是 A.K2(HM2)·K:(H2Ms)=1X10-3 14 OH2日 OH B.溶液中水的电离程度：A>B=C OH. C.滴定过程中溶液中均存在c(Na*)+c(H+)=c(OH)+c(HM)+2e(M-) H 0 D.对于二元弱酸，当两级电离常数接近或第二级电离常数太小时均不可分步滴定 OH:H OH,OH. Fe 16-1.第NA族元素及其化合物在研究和生产中具有重要用途。回答下列问题： 图1 图2 (1)基态Ge原子的价电子排布式为 第WA族元素中，第一电离能最大的是 (4)①Fe(OH)2为层状结构，由Fe+与OH-交替堆积而成，其结构如图2所示，Fe (填元素符号) 位于OH-围成的 空隙中，通人氧气后，部分Fe+被氧化为Fe+,为维持结构电中 (2)有机分子闭环平面结构中，成环原子的开电子数为4n十2(n=1,2,3,…)时，对应 性，SO进人层间，从而形成蓝绿色沉淀，其结构中Fe+和Fe2+的个数比为12，则蓝绿色 物质具有芳香性，稳定性较高。已知稳定性：①> 则①号碳原子的杂化方式 沉淀的化学式为。 ②若用FeCl2代替FeSO., (填离子符号)进入层间，晶体结构中，OH与该离 为 ；下列有机物中所有原子均共平面，没有芳香性的是 (填标号)。 子的个数为8i1,则Fe+和Fe+的个数比为 17-1.赤泥（主要成分为Al2O1、FeO1、SiO2、CaO、Na:O和TiO2)是氧化铝生产过程中产生 的固体废弃物。一种以焦硫酸钠(Na2S2O,)为添加剂回收赤泥中的A1和Fe,并同步实 现Na2S2O,再生的工艺流程如图所示。 (3)氯仿可以与丙酮中的羰基氧形成氢键，使得氯仿易溶于丙酮，从氯仿结构分析，形成 Na SO. HO NaOH 氢键的主要原因为 赤泥一 烧一浸取 一分步沉淀 →氢氧化物沉淀 (4)SnF,的四方晶胞侧面投影如图所示（已知晶胞参数为apm、apm,cpm,a=B= 滤渣 的 y=90°且c<2a),Sn+的配位数为：F-的化学环境有 种：晶体密度为 母波 50, g·cm(用含a,c、NA的代数式表示)。 →结品一热转化 →Nas,0 化学试题第9页（共16页） 化学试题第10页（共16页） 已知：①Na2S.O,+H2O-2 NaHSO4: 回答下列问题： ②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的PH如表所示。 (1)碲化锌废料需预先粉碎的目的是 (2)“氧化浸出”时，H:SO,不宜过量的原因是 ,“氧化浸出”反应过程中的氧化 金属离子 Fe+ AP+ Ca+ 剂有（填化学式） 开始沉淀的pH 2.2 3.5 12.4 沉淀完全(c=1.0×10mol·L1)的pH3.2 (3)“稀释”的目的是 5.0 13.8 (4)“硫化浸出”时，生成了一种常见的碱，其反应的化学方程式为 回答下列问题： (5)“沉碲”时，产物除Te外，还有Na:S2O3和NaS,则反应的化学方程式为 (1)“焙烧”的目的是将赤泥中Al、Fe、Na、Ca转化为对应的硫酸盐，则FeeO2发生反应 “沉锌、锰”所得滤液可循环使用，应当导入操作中（填操作单元的名称）。 的化学方程式为 :为提高“焙烧”效率，可采取的措施有 (任答一条)。 18-1,研究表明抗倒酯(F)对禾本类植物具有明显的矮化、抗倒伏作用，在农业增产方面具有 (2)滤渣的主要成分为TiO2、 很大的潜在价值。其一种合成路线如图所示。 (3)“浸取”时，其他条件不变，水浸温度对Fe,AI和Na浸出的影响如图所示。 HO OH HCOONa B(CH.O)C.HOH C(CHOHD(C.HO) 100 Pd/C COOH 90 A Q 80 DMAP F(CnHO) 70 CICH,CH.CI CICH CH CI COOC,H, E s04 20 4060 80 0 水浸温度℃ 已知：1.R,OH+R,-C -C1 CICH.CH.CI R.O-C-R 应选取的最佳水浸温度为 ℃，Fe浸出率达到最大值后继续提高水浸温度，浸 HO、 R 出率下降的原因是 ⅡRCH=C-O DMAP C=0 CICH.CH.CI (4)“分步沉淀”时用NaOH逐步调节溶液pH至7，依次析出的金属离子是（填 离子符号)：母液中A+浓度为 mol·Lt。 回答下列问题： (5)“加热转化”过程中发生反应的化学方程式为 (1)A中含有的官能团名称为 :B→C的化学方程式为 17-2.碲化锌(ZnTe)常用于制作半导体材料。从某蹄化锌废料（主要成分为ZnTe、Zn、 (2)D→E的反应类型为 :E中手性碳原子有个。 MnO:)中回收碲和锌的工艺流程如图所示. (3)F的结构简式为 遁量HSO,空气 Na:S Na:SO (4)D的一种同分异构体遇FC1溶液显紫色，且有4种不同化学环境的氢原子（个数比 为6：3：2：1)，其结构简式为 (任写一种)。 氧化 硫化 等混合物 稀解→Te0一浸出 →Na.TeS,一→沉福一→Tc (5)D与 人c也可通过如图所示路线合成卫 ZnSO、MnSO,沉锌、锰→ZnS、MnS 0 H.S ☑人-CuCN.X(C.H.ON)-D F 已知：TeO2难溶于水，是两性氧化物：TeOSO:易水解。 X的结构简式为 :该路线的缺点是 化学试题第11页（共16页） 化学试题第12页（共16页】 182.某抗过敏药物中间体H的合成路线如图所示。 回答下列问题： ACH,)C4色，B(C,H,CDCL血，CCH.C)试D2氧乙E BCHOC H, (1)下列仪器在本实验中必须用到的有 (填名称) 乙 0C00H H 已知：I.RNH2 RXRNHR'(X表示卤素原子，R,R'为含碳原子团，下同)： (2)水蒸气发生装置中玻璃管a的作用为 :连接水蒸气发生装置和反应装置之 间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是 Ⅱ.ROH RXROR'; (3)x■ ym ；写出实验①的反应装置中发生反应的离子方 Ⅲ，RCH(OR'),十H:0装盐酸RCHO+2R'OH. 程式： 回答下列问题： (4)实验②中的指示剂是 :实验③中滴定实验达终点的现象是 :若实 (1)B的名称为 ,C→D的反应类型为 验③中碘量瓶在空气中暴露时间过长，则工 (填“偏大”“偏小”或“不变”). (2)试剂a的结构简式为 ;G中含氧官能团的名称为 192.氢化镁(MgH2)是一种重要的储氢材料，易与水和醇反应，还原性强。实验室采用溴化 (3)F-G的化学方程式为 :C的同分异构体中属于芳香族化合物的还有 正丁基镁(CH,CH,CH:CH2MgBr)的乙醚溶液与氢化铝锂(LiAIH,)的乙醚溶液反应制 种（不考虑立体异构）。 备氢化镁，其反应装置如图所示（夹持和加热装置已略去）。 NH. (4)参照上述合成路线，设计以©入、OH ”和Br CH(OC,H,为主婴原料制备 的合减路线： (其他试剂任选)。 浓HSO 19-1.钴可形成多种配合物，实验室利用如图所示装置测定[Co(NH),(H2O),]CL的化学式 实验步骤如下： (加热及夹持装置略)。 ①通入N:,并烘烤仪器： 三氢氧化钠溶液 ②用100mL注射器通过K?处向烧瓶中加入溴化正丁基镁的乙醚溶液，同时通过恒压 盐酸 滴液漏斗滴加氢化铝锂的乙醚溶液，有白色沉淀生成： ③在干燥箱中将白色沉淀物通过砂芯漏斗与液体分离： 冰盐水 ④洗涤沉淀，真空干燥。 水气 反应装置 吸收装置 回答下列问题： 发生装置 (1)仪器a的名称为 ,其作用为 实验过程如下： (2)步骤①的目的为 :步骤④中所用洗涤剂为 ①称取0.5370g样品，加水溶解，注入三颈烧瓶中，然后逐滴加人NaOH溶液，通入水 (3)氢化镁与甲醇发生反应的化学方程式为。 蒸气，将溶液中的氨全部蒸出，用30.00mL0.6mol·L1盐酸标准溶液吸收， (4)反应结束后获得的固体氢化镁中含有杂质溴化正丁基镁。取mg固体加水完全反 ②充分反应后，取下锥形瓶，加2滴指示剂，用0.4ol·L1NaOH标准溶液滴定过量 应后，加酸溶解，分为两等份。取其中一份，用xmol·L-1EDTA(H2Y2-)标准液滴定，终点时 的盐酸，消耗标准溶液体积20.00mL。 消耗EDTA标淮液VmL:另外一份用ymol·L1AgNO,溶液滴定，终点时消耗AgNO,溶液 ③冷却后，把反应装置中的物质全部转移至碘量瓶中，加人稍过量的K1和适量稀硫酸， V2mL[已知：①溴化正丁基镁的乙醚溶液与水发生反应CH,CH:CH,CH:MgBr+H,O 于暗处放置5min左右。用0.1mol·L1Na2SO,标准溶液滴定至浅黄色，加人适量 CHCH:CH2CH,+Mg(OH)Br:2Mg++H:Y-MgY+2H+]. 的 新配制的0.1%淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积为20.00mL。 固体中氢化镁的纯度为 (用含xy,V、V:和m的代数式表示)：若取用EDTA 已知：Co(OHD,难溶于水，C0+具有强氧化性，被还原成Ca+;l十2S,O号—SO+2I。 的滴定管未润洗，最终结果将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 化学试题第13页（共16页） 化学试题第14页（共16页） 20-1.甲烷临氧耦合二氧化碳重整反应体系涉及主要反应如下： 到 I.2CH.(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)△H1=-71.4kJ·mol- Ⅱ.CH,(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)△H:=+247.0kJ·mol Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△Ha=+41.0kJ·mol-1 回答下列问题： (1)2CH,(g)+3O(g)2C0(g)+4H0(g)的焓变△H= kJ·mol-1. Ta T IK→增大 (2)压力力下，在恒压密闭容器中按照物质的量n(CH,)=5mol,n(CO:)=5mol、 图1 n(O)=1mol投料发生上述反应。图示温度范围内反应I已完全反应，体系达平衡后，C0 ①c对应物质为 (填化学式)。 和HO(g)物质的量随温度的变化关系如图所示，则曲线a对应物种为（填化学式）。 ②当温度低于T:K时，随温度升高b对应物种的物质的量逐渐增大的原因是 当温度高于T。时，随温度升高曲线b对应物种的物质的量逐渐降低的原因是一。 ③温度为T。K时，CO2的物质的量为 mol(用含x、y的代数式表示，下同)：反 、 应I的平衡常数K。= (3)一氧化碳甲烷化反应在工业上具有重要的应用，已知在压力和原料气(CO和H)组 分恒定的情况下，CO转化率(Xco)和CH,选择性(ScH,)随温度的变化关系如图2所示。 100 -007100 T。T TK 90 (3)压力力下、温度为T1时，图示中曲线a、b对应两种气体的物质的量分别为xmol, 80 ymol,则CH,的物质的量为mol(用含x、y的代数式表示，下同)；反应CO2(g)+ 0 70主 60 H(g)CO(g)十HO(g)的平衡常数K。=;若向平衡体系中通入CO2,重新达平 60 o-Xco 衡后，随着CO2通入量逐渐增大，H2的物质的量先增大后减小，增大的原因可能为 40 ·St 50 20-2.“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战路之一，逆水煤气变换反应可实现CO2资源 302402803203604004040 T℃ 化利用。涉及主要反应如下： 图2 I.CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g)AH=+42.1 kJ.mol- ①在该实验条件下较适宜的温度范围是（填标号）。 Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)CH,(g)+2HO(g)△H2=-165.0kJ·mol- A.240-270℃ B.290-320℃ C.340-370℃ D.390-420℃ Ⅲ.CO(g)+3H2(g)CH(g)+H2O(g)△H, ②已知CO甲烷化催化反应受空速（单位时间通过单位体积催化剂的气体量）的影响比 回答下列问题： (1)△H.= kJ·mol-1。 较大，增大空速可以提高反应转化率，但过高的空速反而会导致反应物转化率降低，可能的 (2)压力p下，在恒压密闭容器中按照物质的量n(CO)=1mol,n(H2)=3mol投料发 原因是。 生上述反应。温度高于T1K时，反应Ⅱ、Ⅲ进行程度很小可忽略不计，体系达平衡后，气相 中CH4、CO和H:物质的量随温度的变化关系如图1所示。 化学试题第15页（共16页） 化学试题第16页（共16页）2026届山东省高三第五次学业水平联合检测同类训练题 化 学 1-1.古代四大发明涉及物质的主要成分为高分子化合物的是 A.宣纸 B.黑火药 C.陶制活字 D.指南针 蟈 1-2.齐鲁文化底蕴深厚，源远流长。下列特产或文物主要由有机物构成的是 A.泰山墨玉 B.崂山绿茶 C莱州大理石 D.大汶口彩陶 2-1.下列物质含有非极性键且属于极性分子的是 n 地如 A.H2O2 B.PCI; C.C2H D.CS2 2-2.下列物质均属于金属晶体且晶胞均采取体心立方堆积，其中熔点最低的是 A.钾 B.锂 C.锰 D.铬 3-1我国传统印染技艺历史悠久，《荀子·劝学篇》中说道：“青，取之于蓝，而青于蓝。”下列植 物靛蓝染色过程中没有发生氧化还原反应的是 称 A.蓝草密封水浸提取吲哚酚 B.水浸液置于空气中并加碱提取靛蓝沉淀 C.通入氢气并加碱将靛蓝转化为可溶性的靛白隐色盐 3 D.织物吸附的靛白隐色盐在空气中重新转化为靛蓝 3-2.物质性质决定用途。下列物质的用途不涉及氧化还原反应的是 毁 A.大气中的N2用于制造硝酸 B.Na2CO3用于制造玻璃 米 C.用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒 D,暖贴中的铁粉遇空气放热 4-1.Co是一种人工合成的放射性同位素.半衰期为5.27年，在工农业、医疗、科学研究中应 轲 用广泛，其衰变反应为Co→公X十e+v,其中v.的电荷数为0，静止质量可认为0。 下列说法错误的是 A.X的中子数比质子数多4 B.X元素位于元素周期表第ⅧB族 总 CX可用于制造不锈钢 D.Co可作示踪原子 4-2.下列有关元素的说法正确的是 A.HN与"C互为同位素 B.硫离子的结构示意图 C.NH3的电子数为10 D.Si3N,中N为+3价 5-1.下列操作中，不会彤响溶液中K+、A1+、Fe3+、Ba+、C1-、NO等离子大量共存的是 A.加人ZnSO, B.加入Fe粉 C,通入NH D.通人CO, 化学试题第1页（共16页） 5-2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红的溶液中：K+、Ca+、NO、HCO B.0.1mol·L-的FeCl3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、I C.(H-) =1×1012的溶液中：K、Mg2+、C1-、SO c()H-) D.与Al反应产生H2的溶液中：Na+、NH、NO、CI- 6-1.下列实验操作或处理方法错误的是 A.点燃CH前，先检验其纯度 B.BaCO3有毒，相关废弃物应进行无害化处理 C.不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D.实验室制乙酸乙酯时，将乙醇与乙酸混合后再加入浓硫酸 6-2.试管是化学实验中最常用的玻璃仪器之一。下列有关试管的使用错误的是 A.装液体时液体不超过试管容积的，·加热时不超过号 B.加热时要保持试管外壁没有水珠，防止受热爆裂 C加热时用手捏紧试管，用酒精灯外焰加热 D.加热液体时试管口不能朝向人，防止烫伤 7-1.尿素[CO(NH2)2]是重要的有机肥料和化工原料。以NH3、CO2为原料生产尿素的反应 过程中能量(E>E3>E>E,>0.单位是k·mol-)变化如图所示.下列说法正确 的是 E E 2NH(g)+CO2(g) CO(NH2):(s)+H.O(g) H.NCOONH.(s) H.NCOONH.(s) O 第一步反应反应过程 第二步反应反应过程 A.加热时第一步反应中的正反应速率比逆反应速率增加得快 B.因为第二步反应是吸热反应，所以是合成尿素的决速步骤 C.CO2和NH3发生的碰撞均生成了H2 NCOONH. D.合成尿素的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)一CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H= (E+E1-E-E)kJ·mol-1 化学试题第2页（共16页) 7-2.2,4,6-三甲基苯甲酸与甲醇的酯化反应历程如图所示。下列叙述错误的是 HO 26.8 TS I 24.7 大H TS2 CH Ho-S=0 16.4 CH COOCH 0.0 0.1 OH HS0,1 -4.7 反应历程 A.总反应的正反应活化能小于逆反应活化能 B.过渡态的稳定性：TS1<TS2 C.反应过程中存在极性键和非极性键的形成 D,生成水的反应是决速步骤 8-1.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大， 基态W、Q原子最外层电子数相同，X、Y、Z三种元素 可形成一种具有除草活性的植物化感物质，其结构如 图所示。下列说法错误的是 A.简单离子半径：Q>Z>W B.键长：ZW2>Q2Z C.Y与X、Z、W均能形成非极性分子 D该物质可以形成分子内氢键 8-2.前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，5种元素基态原子的价电子数之和为 31,X与Z同主族，Z与W同周期，Y与Q的最外层电子数相同，短周期元素中Y电负性 最小，基态Q原子价电子有11种运动状态。下列说法错误的是 A.同周期中第一电离能比X大的元素有2种 B.X元素能分别与其他四种元素至少形成两种二元化合物 C.简单氢化物的沸点：Z>X>W D.晶体的熔点：Y2X>YW 9-1.以a,a,-三溴苯乙酮 CBr,)为原料，电解法合成a,a-二溴苯乙酮 CHBr,) 的分离产率高达92%，反应机理如图所示。 化学试题第3页（共16页） M电极 -e ·Br HHrO+Br OH Br BrOH H Br Br Br B Br Br Br Br Br Br +e- +e N电极 下列说法正确的是 A.M电极的电极电势低于N电极的电极电势 B.pH过高不利于a,a-二溴苯乙酮的合成 C.电解一段时间后，溶液中HBr与HBrO的物质的量相同 D.该电化学条件下，a,a-二溴苯乙酮比Q,α，a-三溴苯乙酮更容易发生还原反应 9-2.某期刊报道了一种脱羧羟基化反应，通过光诱导配体到金属电荷转移(LMCT)自由基脱 羧碳金属化，在35℃下由苯甲酸合成苯酚。苯甲酸的脱羧羟基化历程如下： COOH ① LnCu"√-H (Cu"Ln ②hm LMCT Ar [Cu]"TC OH OH⊙ hy LMCT [Cu ⑤ +[Cu]'Ln TC· BET or HAT MOC(O)Ar ③ L TC CO, ④ [Cu]"/[Cu] 下列说法错误的是 A.反应①中有极性键的断裂和生成 B反应中 a是程化剂 0 C.基态[Cu]1的价层电子排布式为3d D.反应②中 是氧化产物 化学试题第4页（共16页） 10-1.在压强为pkPa的多个恒压密闭容器中，分别充入1molC02和3molH2发生反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,在不同温度下反应2min,测得 氢气的摩尔分数和正、逆反应的平衡常数的自然对数lnK(lnK正或lnK递)随温度变 化的关系如图所示（不考虑温度对催化剂活性的影响）。 M 一气 .b T T/K →增大 下列说法错误的是 A.曲线M表示lnK正的变化情况 B.逆反应速率：a>b C.T1K时，0~2min内用压强变化表示的反应速率o[CHOH(g)]=0.15pkPa·min1 D.若T2K时保持温度和压强不变，向c点容器中通入He,化学平衡不移动 数 10-2.在一定条件下发生反应CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)十4H2(g),既可以除去天然气中 的H2S,又可以获得H2。向一恒容密闭容器中充人一定量的CH4和H2S,CH4的平衡 转化率随温度、压强的变化曲线如图所示（不考虑温度对催化剂活性的影响）。下列说 法正确的是 3 T T/K A.压强：p1<p2 B.活化能：E正<E逆 C.逆反应速率：v>vb>va D.平衡常数：K。=K6>K。 11-1.某科研小组探究铜和浓硫酸在一定条件下的反应，进行如下实验，流程中除H20外反 应产物均已标出。下列说法错误的是 多 足量浓硫酸 足量浓硝酸 足量BaCl溶液 HO 32gCu△化合物X+Cus0,过波化合物X一→N0,+溶液Y一→23.3g白色沉淀+溶液☑ 化学试题第5页（共16页） A.该实验中浓硫酸和浓硝酸都体现了强氧化性和酸性 B.该流程的实质是浓硝酸将铜氧化 C.化合物X为CuS D.理论上生成NO2的物质的量为1mol 11-2.亚磷酸二氢钾(KH2PO3)作为合成某杀菌剂的中间体，在农业领域有着重要的应用，一 种生产KH2PO3的工艺如图所示。 KOH H,O→溶解 中和 结晶 →过滤 干燥 →KHPO H,0→溶解 H,PO: 已知：常温下，K1(H3P03)=5.0×10-2,K2(H3P03)=2.5×10-7。 下列说法正确的是 A.工业上配制KOH溶液时，控制配比将KOH固体一次性加入水中 B.“中和”工序所用容器的材质会影响试剂的添加顺序 C.“中和”时将KOH溶液和H3PO3溶液按体积比1：1分别加入反应釜中 D.“结晶”工序中溶液显酸性 12-1.一种将双极膜应用于电化学合成氨的装置如图所示。双极膜中间层中的H2O解离为 H+和OH一，并在直流电场作用下分别向两极迁移，实现了电化学合成氨过程的连续性 和稳定性。 a ●电源● 惰性电极 惰性电极 KNO,溶液 :KOH溶液 双极膜 下列说法正确的是 A.电源两极电势：b>a B.电解一段时间后，阳极区溶液的pH不变 C.阴极的电极反应式为NO3+8e+9H+-NH3·H2O+2H2O D.当双极膜处有2molH2O解离时，阳极区溶液的质量增加18g 化学试题第6页（共16页） 12-2.Cu2O催化实现了阴极还原硝酸根与阳极氧化甲醛的耦合。工作原理如图所示，其中阴 离子交换膜只允许OH一通过。电位大于0.42V时，阳极催化剂发生串联反应，阳极 Cu2O不断转化为Cu(OH)2,而HCHO迅速将Cu(OH)2还原为Cu2O。下列说法错误 的是 NaNO,溶液 NO HCoOH NH·HO HCHO Cu,O 阴离子交换膜 A.工作时，阴极室溶液pH升高 B.电路中每通过2mol电子，阴极室溶液质量减轻34g C.工作时，阳极电极质量始终不变 D.阳极电极反应为2Cu(OH)2十HCHO-2eCu2O+HCOOH+2H2O 13-1.某研究性小组进行如下实验：取一滴管FCl3溶液于试管中，再加入一滴管等浓度的 Na2SO3溶液，溶液立即变为红褐色，静置10min后，溶液颜色由红褐色变回黄色，试管 底部出现大量橙黄色沉淀；静置一天后，溶液最终变为浅绿色。下列关于该实验的说法 正确的是 A.Fe3+的水解反应速率大于氧化还原反应速率 B.橙黄色沉淀是Fe(OH)3 C.溶液变为浅绿色的原因可能为2Fe3++SO+H2O=2Fe2+十SO?十2H+ D.可通过BaCl2溶液检验Fe3+和SO?之间是否发生氧化还原反应 13-2.将a中试剂滴入圆底烧瓶b中发生反应，产生足量气体，c中实验现象错误的是 NaOH 溶液 选项 a中试剂 b中试剂 c中试剂 c中实验现象 A 70%硫酸 Na2 SOa 品红溶液 溶液褪色 B 浓硫酸 浓盐酸 酚酞、NaOH溶液 溶液褪色 c 稀硫酸 Naz CO3 澄清石灰水 溶液最终出现浑浊 D 浓盐酸 KMnO 石蕊溶液 溶液先变红后褪色 化学试题 第7页（共16页） 14-1.化合物X与Y反应可合成Z,转化关系如下。 →HO 已知：Y能发生银镜反应。 下列说法错误的是 A.Y为苯甲醛 B.依据质谱图可确证X、Z中存在不同的官能团 C.Z存在顺反异构体 D.反应物X与Y的化学计量比是1：1 14-2.有机物P是一种有机合成中间体，可由有机物M和N合成，反应如下： H催化剂 CHO 下列说法错误的是 A.N和P均能发生加成反应、氧化反应 B.M和P在酸性条件下的水解产物均有2种 C.M、N和P均存在立体异构现象 D.N被氢气充分还原后的产物分子与乙醇互为同系物 15-1.向CuSO4溶液中滴加NaCl溶液，存在平衡Cu2++4H2O一→[Cu(H2O)4]2+和Cu2++ 4C1=[CuCL4]2-,lg[c(M)/(mol·L-1)]与lg[c(C1)/(mol·L1)]的关系如图 所示{其中M代表Cu2+、[Cu(H2O)4]+或[CuCL4]2-}。 -1 (-1.3,-2.4) (w)2 -2 b -3 Ⅲ -4 -4-3-2-101 Ig [c(CI-)/(mol-L-)] 已知：Cu2+十4H20==[Cu(H2O)4]2+的平衡常数K=10-o.6。 下列说法正确的是 A.曲线Ⅱ为lgc(Cu+)随1gc(C1)变化曲线 B.a点溶液中2c(Cu+)十c(Na+)<c(CI-)+2c(SO?) C.反应[Cu(H20)4]2++4C1-=[CuC14]2-+4H20的平衡常数K=105.8 D.图像中任意点均存在c(Cu2+)+c([CuCl4]2-)+c([Cu(H2O)4]2+)=c(SO) 化学试题第8页（共16页） 15-2.为探究一元强碱滴定二元弱酸过程中溶液pH的变化，室温下，用0.1mol·L1NaOH 溶液分别滴定同浓度25.00L二元弱酸的结果如图所示。忽略溶液混合后的体积变 化，设定八种酸(M1~Mg代表8种不同酸根)的pK1都为2，pK2分别为4、5、6、7、8、9、 10、11。下列说法错误的是 14 12 H,M H,M2 10 A HM: B H.M C H2Ms H.Ms H.M H.Ms ) 10 20 30 40 50 60 70 V/mL 数 A.K2(H2M2)·K2(H2M5)=1×10-13 B.溶液中水的电离程度：A>B=C C.滴定过程中溶液中均存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)十c(HM-)+2c(M2-) D.对于二元弱酸，当两级电离常数接近或第二级电离常数太小时均不可分步滴定 16-1.第VA族元素及其化合物在研究和生产中具有重要用途。回答下列问题： (1)基态Ge原子的价电子排布式为 ;第VA族元素中，第一电离能最大的是 (填元素符号)。 (2)有机分子闭环平面结构中，成环原子的π电子数为4n+2(n=1,2,3,…)时，对应 物质具有芳香性，稳定性较高。已知稳定性 则①号碳原子的杂化方式 为 ；下列有机物中所有原子均共平面，没有芳香性的是 (填标号)。 H a b (3)氯仿可以与丙酮中的羰基氧形成氢键，使得氯仿易溶于丙酮，从氯仿结构分析，形成 氢键的主要原因为 (4)SnF4的四方晶胞侧面投影如图所示（已知晶胞参数为apm、apm、cpm,a=B= Y=90°且c<2a),Sn4+的配位数为 ;F-的化学环境有 种；晶体密度为 g·cm-3(用含a、c、NA的代数式表示)。 化学试题第9页（共16页） yz平面投影 y平面投影 16-2.铁及其化合物具有重要的应用价值，其中FeOOH的制备实验过程如下：装置内通入 N2,向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，得到白色絮状沉淀Fe(OH)2,保持通N2,升高 温度，向体系内通入空气，絮状沉淀转化为蓝绿色沉淀，继续通入空气充分氧化，过滤获 得黄色沉淀(FeOOH)。 回答下列问题： (1)基态Fe2+的价电子排布式为 ;SO的中心原子杂化方式为 (2)Fe(OH)2转化为FeOOH的化学方程式为 (3)Fe3+水解过程中生成二聚体离子[Fe2(OH)2(H2O)g]4+,其结构如图1所示。其中 Fe一O的键长有 种；该结构中H一O一H键角 (填“大于”或“小于”)游离 水分子中H一O一H键角，原因是 4 OH2 H OH, H.O OH H ●0 OH,OH. Fe 图1 图2 (4)①Fe(OH)2为层状结构，由Fe2+与OH交替堆积而成，其结构如图2所示。Fe2+ 位于OH围成的 空隙中；通入氧气后，部分Fe2+被氧化为Fe3+,为维持结构电中 性，SO进入层间，从而形成蓝绿色沉淀，其结构中Fe3+和Fe2+的个数比为1：2，则蓝绿色 沉淀的化学式为 ②若用FeCl2代替FeSO4, (填离子符号)进入层间，晶体结构中，OH一与该离 子的个数为8：1，则Fe3+和Fe2+的个数比为 17-1.赤泥（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、Na20和TiO2)是氧化铝生产过程中产生 的固体废弃物。一种以焦硫酸钠(Na2S2O,)为添加剂回收赤泥中的A1和Fe,并同步实 现Na2S2O,再生的工艺流程如图所示。 Na S,O, HO NaOH 赤泥 焙烧 浸取 分步沉淀 →氢氧化物沉淀 滤渣 母液 SO 结晶 加热转化 →Na2SO 化学试题 第10页（共16页）2026届山东省高三第五次学 参考答案及 1-1.A【解析】纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合 物，故A符合题意；黑火药成分为KNO3、S、木炭，故B 不符合题意；陶制活字主要成分为硅酸盐，故C不符 合题意；古代指南针的主要成分是FeO4,故D不符合 题意。 1-2.B【解析】泰山墨玉、大汶口彩陶的主要成分均为硅 酸盐，莱州大理石的主要成分为碳酸钙，崂山绿茶的主 要化学成分是纤维素、茶多酚、植物碱等，属于有机物， 故选B。 2-1.A【解析】A项，H2O2中含有非极性键，属于极性分 子，正确；B项，PCL3中只有极性键，属于极性分 子，错误；C项，C2H4中含有极性键和非极性键，属于 非极性分子，错误；D项，CS2中只有极性键，属于非极 性分子，错误。 2-2.A【解析】本题考查了金属晶体中微粒间的相互作用 力和作用力大小的判断，以及金属熔点高低的判断。 一般来说，金属阳离子半径越小，价电子数越多，金属 键越强。A项中的钾和B项中的锂均为IA族金属， 二者价电子数相同，钾的阳离子半径比锂的阳离子半 径大，金属键弱，故钾的熔点低；C项中的锰和D项中 的铬均属于高熔点金属。 3-1.A【解析】A项，蓝草中含有吲哚酚，水浸属于吲哚酚 的萃取，没有发生氧化还原反应，正确；B项，吲哚酚属 于酚类物质，还原性强，易被空气中的氧气氧化，发生 氧化还原反应，错误；C项，氢气属于还原性气体，将靛 蓝转化为靛白隐色盐的过程发生氧化还原反应，错误； D项，靛白隐色盐重新转化为靛蓝是C项中靛蓝转化 为靛白隐色盐的逆过程，发生氧化还原反应，错误。 3-2.B【解析】A项，N2中氨元素为0价，硝酸中氨元素 为十5价，涉及氧化还原反应，错误；B项，Na2CO3用 于制造玻璃过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化 还原反应，正确：C项，用“84”消毒液对图书馆桌椅消 毒，体现其氧化性，涉及氧化还原反应，错误；D项，暖 贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳 粉、氯化钠、水等物质，当这些物质遇到空气后发生吸 氧腐蚀，该过程涉及氧化还原反应，错误。 4-1.B【解析】由衰变反应、质量数守恒、质子数守恒，可 知60=A十0、27=Z一1，则X的质量数A=60、质子 业水平联合检测同类训练题 解析·化学 数Z=28,X为28号Ni元素，由此解答。A项，由分 析可知，2X的质量数A=60、质子数Z=28,中子数为 32,中子数比质子数多4，正确；B项，X为Ni,位于元 素周期表第Ⅷ族，错误；C项，不锈钢中主要含有Fe、 Cr、Ni,故Ni可用于制造不锈钢，正确；D项，Co具有 放射性，半衰期为5.27年，在科学研究中可作示踪原 子，正确。 4-2.C【解析】N和C质子数不同，不是同位素，A错 误；$2-的核内有16个质子，核外有18个电子，结构示 意图为+16288，B错误；NH的电子数=7+1×3=10， C正确；Si3N4中共用电子对偏向N原子，N为一3价， D错误。 5-1.D【解析】向溶液中加入硫酸锌，硫酸根离子会与溶 液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存， A不符合题意；向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应 生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，B不符 合题意；向溶液中通人氨，铝离子、铁离子会与氨水反 应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的 大量共存，C不符合题意；向溶液中通入二氧化碳，二 氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液 中离子的大量共存，D符合题意。 5-2.C【解析】使甲基橙变红的溶液呈强酸性，HCO3与 H+反应生成CO2和H2O而不能大量存在，A错误； Fe3+与I厂发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； 28-1×10的溶液异强酸性，K+,Me C、SO均不反应，可以大量共存，C正确；与A1反 应产生H2的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，若 为强碱性时，NH不能大量存在，D错误。 6-1.D【解析】A项，可燃性气体点燃前，先检验其纯度， 以防止爆炸，正确；B项，钡是重金属，BaCO3可溶于 酸，BaCO3有毒，相关废弃物应进行无害化处理， 正确；C项，不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲 洗，然后涂上1%的硼酸，正确；D项，浓硫酸溶解放 热，所以实验室制乙酸乙酯时，将浓硫酸加入乙醇中， 边加边振荡，冷却后再滴加乙酸，错误。 6-2.C【解析】试管装液体时液体不超过试管容积的)， 2 加热时不超过子，防止沸腾时液体溅出，A正确；加热 时要保持试管外壁没有水珠，防止试管受热不均匀而 爆裂，B正确：加热时用试管夹夹持试管，用手捏紧试 管夹，用酒精灯外焰加热，C错误；加热时液体会沸腾 溅出，试管口不能朝向人，防止烫伤，D正确。 7-1.D【解析】由图可知，第一步反应为放热反应，温度升 高时逆反应速率变化较大，A错误；反应的活化能越 大，化学反应速率越慢，反应速率取决于慢反应，由题 图可知，第二步反应的活化能大于第一步反应，反应速 率慢于第一步反应，所以第二步反应是合成尿素的决 速步骤，不是因为其是吸热反应，B错误；二氧化碳和 氨气发生有效碰撞才生成H2 NCOONH4,C错误；由 图可知，第一步反应△H1=一(E2一E1)kJ·mol1, 第二步反应△H2=十(Ea一Ea4)kJ·mol厂1，由盖斯 定律可知，第一步反应与第二步反应之和为总反应，反 应△H=(E3十E1一E2一E4)kJ·mol1,D正确。 7-2.C【解析】A项，反应物总能量高于生成物总能量，属 于放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，正确； B项，能量越高越不稳定，故过渡态的稳定性TS1< TS2,正确；C项，反应过程中不存在非极性键的形 成，错误；D项，生成水的活化能最大，是决速步骤， 正确。 8-1.B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子的原子 序数依次增大，基态W、Q最外层电子数相同，说明W 和Q位于同一主族，根据所给物质的结构可知，X、Y、 Z分别是H、C、O,所以W是F,Q是Cl。A项，离子的 电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时， 离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径 CI>O2->F-,正确；B项，由于原子半径F<Cl,OF2 和Cl2O均是V形分子，所以键长OF2<C2O,错误； C项，CH4、CO2、CF4均是非极性分子，正确；D项，该 物质中羟基与邻近的羰基可以形成分子内氢键，正确。 8-2.AC【解析】短周期电负性最小的元素为Na,则Y为 Na。Q与Y最外层电子数相同，且价电子有11种运 动状态，则Q的价电子排布式为3d°4s2,Q为Cu。设 X、Z、W的价电子数分别为a、a、b,而5种元素价电子 数之和为31，则可得2a十b=19,主族元素价电子数小 于8，讨论可得两种情况，①a=7,b=5,与原子序数依 次增大不符，舍去；②a=6,b=7,符合题意。则五种 元素分别为O、Na、S、Cl和Cu。同周期中第一电离能 ·2 比O大的元素有N、F、Ne,共3种，A错误；氧元素可 与钠元素形成Na2O、Na2O2,与S元素形成SO2、SO3, 与C1元素形成Cl2O、C1O2、Cl2O,等，与铜元素形成 CuO、Cu2O等，B正确；H2O、H2S、HC1中，H2O分子 间存在氢键，沸点最高，C错误；离子晶体的熔、沸点与 离子键强弱（离子电荷数、离子半径）有关，Na2O和 NaCl相比，Na2O阴离子电荷数多、半径小，晶格能大， 熔点高，D正确。 1,B【解析】A项，阳极电势比阴极高，由图可知，M电 极为阳极、N电极为阴极，则M电极的电极电势高于 N电极，错误；B项，由图可知，溶液pH过高时，倒数 OH Br- H2O 第二步反应 人Br即脱去氢 -OH- Br Br 氧根离子的反应受到抑制，不利于a,α二溴苯乙酮的 合成，正确；C项，由阴阳极的电子守恒可知，阳极生成 的HBr需继续失电子，且HBrO不稳定易分解，故溶 液中HBr与HBrO的物质的量不相同，错误；D项，由 a,二溴苯乙酮的分离产率高达92%可知，该电化学 条件下，a,a,a三溴苯乙酮比a,a-二溴苯乙酮更容易 发生还原反应，错误。 -2.B【解析】在反应①中断裂O一H键，形成O一Cu 键，二者均属于极性键，A项正确；催化剂是反应前后 均有，面不是中间出现，在反应@中○分c是 生成物，并且随着反应进行该物质又生成其他物质，故 分是中阿体，B项错误朝是29号元索。 基态Cu的价层电子排布式为3d4s2,故基态[Cu]1 的价电子排布式为3d,C项正确；在反应②中 Cu(Ⅱ)→Cu(I)发生还原反应，有机物发生氧化反 应，得到氧化产物，D项正确。 0-1.BD【解析】A项，反应CO2（g)+3H2(g)= CH3OH(g)十H2O(g)为放热反应，升高温度平衡逆 向移动，lnK正减小、lnK逆增大，故曲线M表示lnK正 的变化情况，曲线N表示lnK逆的变化情况，正确； B项，图中a、b两点H2的含量相同，但b点温度高 于a点，所以逆反应速率a<b,错误；C项，根据题中 信息列出“三段式” CO:(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H,O(g) 起始/mol1 3 0 0 转化/molx 3x 平衡/mol1-x3-3x 根据题意得33z=30%,解得x=0.75,所以T1K 4-2x 时0~2min内，用压强变化表示的平均反应速率 e[CH,oHg0]-3kPa·mint=015pkPa· min1,正确；D项，若T2K时保持温度和压强不变， 向c点容器中通入He,容器容积增大，平衡逆向移 动，错误。 10-2.AC【解析】A项，正反应体积增大，相同温度下，压 强越大，CH4的平衡转化率越低，所以压强p1< p2,正确；B项，相同压强下，升高温度，CH4的平衡 转化率增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动， 反应吸热，所以正反应的活化能大于逆反应的活化 能，错误；C项，a点温度、压强和CH4的平衡转化率 均最小，b、c点CH4的平衡转化率相同，但c点温度 和压强均大于b点，所以逆反应速率v:>>oa, 正确；D项，平衡常数只与温度有关系，且反应吸热， 所以平衡常数K>K6>K。,错误。 11-1.C【解析】由流程图知，铜与足量浓硫酸反应生成X 和CuSO4;X与浓硝酸反应得到NO2和溶液Y,溶液 Y与足量BaC2溶液反应，最后生成23.3g即0.1mol BaSO4沉淀，则X中含有0.1molS元素，已知32g Cu(0.5mol)参加反应配平得到Cu和浓硫酸反应的 化学方程式应为5Cu十4H,S0,(浓)△CuSY+ 3CuSO4+4H2O,Cu2S和浓硝酸反应为Cu2S十 14HNO3=2Cu(NO3)2+H2SO+10NO2+ 6H2O。该实验中浓硫酸和浓硝酸都体现了强氧化 性和酸性，A正确；硫酸中的S元素最终化合价恢复 原来价态，该流程的实质是浓硝酸将铜氧化，B正确； 由分析知，X为Cu2S,C错误；由分析知，5n(Cu)→ n(Cu2S)→10n(NO2),当有32gCu反应，理论上生 成的NO2为1mol,D正确。 11-2.BD【解析】A项，氢氧化钾固体的溶解过程为放热 过程，若一次性加入水中，将导致溶液因温度过高发 生飞溅，应将氢氧化钾固体缓慢分批次加入水中， 错误；B项，若“中和”工序在铁质容器中进行，铁可与 亚磷酸溶液反应产生氢气，此时应先加入氢氧化钾溶 液，正确；C项，亚磷酸与氢氧化钾等物质的量反应生 成亚磷酸二氢钾，但由于二者溶液的浓度不一定相 等，故二者的体积比不一定为1：1，错误；D项，由已 知信息可知，H2PO3的电离常数K2=2.5×10-7, 水解奢数K-:=20X109,KH,P0,的电离常 数大于水解常数，溶液显酸性，正确。 12-1.AD【解析】A项，由于该装置的目的是电化学合成 氨，结合元素守恒和电子守恒可知，左侧电极NO3 得电子转化为氨，故a为电源负极，b为电源正极，电 源两极电势b>a,正确；B项，题干信息表明双极膜实 现了电化学合成氨过程的连续性和稳定性，右侧阳极 区为OH失电子转化为氧气，消耗OH,故双极膜 右侧为阴离子交换膜，向阳极补充OH,由电子守 恒可知，消耗的OH与移动过来的OH数目相同， 但阳极有水生成，故碱性减弱，H变小，错误；C项， 左侧电解质KNO3溶液显中性，故阴极反应为 NOg+8e+7H2O-NH3·H2O+9OH-,错误； D项，当双极膜处有2molH2O解离时，外电路转移 2mole,阳极区移动过来2 mol OH,质量增加34g, 同时由关系式4e~02可知，生成0.5molO2逸出， 质量减少16g,最终阳极区溶液质量增加18g,正确。 12-2.CD【解析】工作时，阴极反应为NO3十7H2O十8e -NH·H2O+9OH,溶液pH升高，A正确；电 路中通过2mol电子时，有2 mol OH通过阴离子交 换膜移动到阳极区，阴极室溶液质量减轻34g, B正确；工作时，阳极电极质量应该是先增加再减小， 反复变化，最终结束工作时趋于不变，C错误；阳极电 极反应为C2O-2e十3H2O—2Cu(OH)2+2H+, D错误。 13-1.AC【解析】A项，溶液立即变为红褐色，说明有氢 氧化铁生成，因此Fé3+的水解反应速率大于氧化还 原反应速率，正确；B项，Fe(OH)3是红褐色沉淀，错误； C项，溶液最终变为浅绿色，说明有Fe+生成，发生的反 应可能为2Fe3++SO%+H20一2Fe2++SO?+ 2H+,正确；D项，由于空气中的氧气也可能把SO? 氧化为SO,说明不能通过BaCl2溶液检验Fe3+ 和SO号之间是否发生氧化还原反应，错误。 13-2.C【解析】70%硫酸与Na2SO3反应生成二氧化硫 气体，能使品红溶液褪色，A正确；浓硫酸加人浓盐酸 中，生成HC1气体，生成的HC1I气体通入含酚酞的 NaOH溶液，中和NaOH,使溶液红色褪去，B正确； 稀硫酸与Na2CO3反应生成CO2,过量CO2与澄清 石灰水反应，CO2十Ca(OH)2-CaCO3Y十H2O, CaCO3十CO2+H2O=Ca(HCO3)2,最终溶液变 澄清，C错误；浓盐酸滴人KMnO4中发生反应生成 Cl2,Cl2遇石蕊溶液先变红后褪色，D正确。 14-1.BD【解析】A项，Y能发生银镜反应，根据X和Z 的结构简式可知，Y是苯甲醛，正确；B项，质谱图 可确定相对分子质量，依据红外光谱图可确定X、Z 中存在不同的官能团，错误；C项，依据Z的结构可 知，Z存在顺反异构体，正确；D项，反应物X与Y的 化学计量比是1：2，错误。 14-2.C【解析】A项，N含有碳碳双键和醛基，P含有醛 基，醛基能发生加成反应、氧化反应，正确；B项，在酸 性条件下，M和P中的酯基发生水解反应，产物均有 2种，正确；C项，M不存在立体异构现象，错误； D项，N被氢气充分还原后的产物为1-丁醇，与乙醇 互为同系物，正确。 15-1.BC【解析】A项，向CuSO4溶液中滴加NaCl溶液， 溶液中Cu+、[Cu(H2O)4]2+浓度减小，Cl、[CuCL]2 浓度增大，由Cu2++4H2O一[Cu(H2O)4]2+的平 衡常数K=10o.6可判断，Cu+浓度始终大于 [Cu(H2O)4]+浓度，则曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别表示 Cu2+、[Cu(H2O)4]+、[CuCL]2-浓度对数变化的曲 线，错误；B项，a点溶液中c([Cu(H2O)]+)= c([CuC14]2-),根据电荷守恒可知，2c(Cu+)十 2c ([Cu(HO)+)++c (Na)+c(H+)=2c([CuCL)+ c(CI)+2c(SO)+c(OH),Cu2+水解，溶液显酸 性，则c(H+)>c(OH),所以2c(Cu+)+c(Na+) c(C1-)十2c(SO),正确；C项，由图可知，b点时 lgc(C1-)=-1.3,溶液中c(Cu2+)=c([CuCL4]2-), Cu2++4C1一[CuCL]2的平衡常数K=105.2,根 据Cu2++4H2O一=[Cu(H2O)4]2+的平衡常数K= 10-0.6可知，[Cu(H20)4]++4C=[CuCl]2-+ 4H2O的平衡常数K=10.8,正确；D项，由于Cu2+ 水解，依据元素守恒可知c(Cu2+)十c([CuC14]2-)十 c([Cu(H2O)4]2+)<c(SO),错误。 15-2.A【解析】分析图像，结合滴定特点，4、5、6、7、8、9、 10、11分别对应H2Mg、H2M、H2M6、H2M5、H2M、 H2M3、H2M2、H2M1,K2(H2M2)·K2(H2M)= 1×1017,A错误；A点对应的盐溶液碱性强于C点， 说明A点水的电离程度大于C点，B、C两点水的电 离程度相同，所以溶液中水的电离程度大小关系为 A>B=C,B正确；C项，根据电荷守恒可知滴定过程 中溶液中均存在c(Na+)+c(H)=c(OH)+ c(HM)+2c(M-),正确；酸碱滴定中，滴定终点的 指示剂颜色变化比较明显，有利于滴定终点的判断， 减小滴定误差，突跃范围太小，不适合进行分步滴定 实验，D正确。 16-1.(1)4s24p2C (2)sp2b (3)氯原子为吸电子基团，氯仿中三个氯原子同时增 大了碳氢键的极性（合理即可） (4)622X195、 ×1030 a2cNa 【解析】(1)C、Si、Ge都属于第IVA族元素，且Ge位 于第四周期，故基态G原子的价电子排布式为 ·4 4s24p2;同主族元素中，从上到下第一电离能变小，故 第ⅣA族元素中，基态碳原子的第一电离能最大。 (2)根据题意可知①中存在，故①号碳原子的 杂化方式为sp2;a、c、d分子中均存在Π，成环原子的 π电子数均为6，具有芳香性，b分子中π电子数为4， 没有芳香性，故b不符合题意。 (3)氯原子为吸电子基团，氯仿中三个氯原子同时增 大了碳氢键的极性，故氯仿可以与丙酮中的羰基氧形 成氢键。 (4)根据晶胞侧面投影图可知，晶胞结构为 S4+位于晶胞的顶点和体心，一个晶胞中有2个 S4+;F分别位于棱上、面心和晶胞内，一个晶胞中 含有的下数为16×号十4×号十2-8，该品跑 中Sn+的配位数为6；位于体内和四条竖棱上的F 与一个Sn+直接相连，其余F与2个Sn+直接相连， 故F的化学环境有2种；该晶胞的密度为2X195× a2cNA 1030g·cm3。 6-2.(1)3d5sp3 (2)4Fe(OHD)2+O:_A_4FeOOH+2H-O (3)2大于水分子与铁离子形成配位键，孤电子对 转变为成键电子对，对原有。键的斥力降低，键角 增大 (4)①八面体（或正八面体）Fe(OH)12SO4②C1 1：3 【解析】(1)Fe2+的价电子排布式为3d6;SO?的中 心原子价层电子对数是4，不含有孤电子对，其杂化 方式为sp3。 (2)Fe(OH)2转化为FeOOH的化学方程式为 4Fe(OHD)2+0。△4Fe00H+2H,0. (3)根据[Fe2(OH)2(H2O)g]4+的结构图可判断其中 Fe一O的键长有2种；由于水分子与铁离子形成配位 键，孤电子对转变为成键电子对，对原有。键的斥力 降低，键角增大，因此该结构中H一O一H键角大于 游离水分子中H一O一H键角。 (4)①由结构图可知，Fe2+位于OH围成的八面体 空隙中；分析图示结构或结合氢氧化亚铁化学式可 知，Fe+与OH的个数比为1：2，发生氧化反应后， 有新的离子进入结构中，铁元素与氢氧根离子的个数 比不变，由于铁化合价升高，故引入的硫酸根离子可 通过电荷守恒计算，设Fe3+有1个，则Fe2+有2个， 0H有6个，结合电荷守恒，S0有0.5个，对应生 成蓝绿色沉淀的化学式为Fes(OH)12SO4。 ②硫酸亚铁变为氯化亚铁，那么进人层间的离子变为 Cl,若OH有8个，则C-有1个，Fe3+和Fe2+共4个， 设Fe3+数目为a,Fe2+数目为b,a十b=4,3a十2b 9,解得a=1,b=3,Fe3+:Fe2+的个数比为1：3。 17-1.(1)Fe,0,十3Na,S,0,培烧Fe,(S0,),十3NaS0, 将赤泥粉碎（或适当提高焙烧温度）（合理即可） (2)CaSO4、SiO2 (3)60在较高温度下Fe3+水解，部分Fe进入滤渣 (合理即可) (4)Fe3+、A13+1.0×10-11 (5NaS04+S0,△Na,S,0, 【解析】(I)“焙烧”时，赤泥中Al、Fe、Na、Ca转化为 对应的硫酸盐，故FezO3转化为Fez(SO4)3,对应反应 的化学方程式为Fe,O十3NaS,0,格挠F®(S0,)3十 3Na2SO4;为提高“焙烧”效率，可采取的措施有将赤 泥粉碎、搅拌、适当提高焙烧温度等。 (2)CaSO4微溶于水，SiO2不溶于水，所以滤渣的主 要成分是CaSO4、SiO2。 (3)由图可知，随着水浸温度的升高，赤泥中A1和Fe 的浸出率出现小幅度提升；当温度达到60℃时，Fe 浸出率达到最大值。继续提高水浸温度，A1浸出率 稍有提升，Fe浸出率出现下降，这是由于在较高温度 下Fe3+水解，部分Fe进入滤渣所致。Na的浸出率 受硫酸钠溶解度和溶解速率的影响较大，低温度下 Na的浸出率较低，当温度达到60℃时，Na浸出率达 到峰值，继续提高温度，浸出率基本保持不变。60℃ 时，Al、Fe和Na同时出现较佳的浸出效果。 (4)由已知信息②可知，用NaOH逐步调节pH至7 的过程中，铁离子首先沉淀，然后是铝离子，钙离子没 有沉淀。由铝离子完全沉淀时，溶液pH为5.0可知， 氢氧化铝的溶度积为1.0×10-5×(1.0×10-9)3= 1.0×10-2,当溶液pH为7时，溶液中铝离子的浓度 1.0×10-32 为1.0X10-mol1L1=1.0X10-"mo1L。 (5)母液中的主要成分为Na2SO4,结晶后析出，通 入SO,转化为Na2S2O,的化学方程式为Naz SO4+ S0,△NazS0, 17-2.(1)增大反应物接触面积，充分反应，提高反应速率 (2)TeO2会被过量H2SO4溶解，导致Te产率降低； 溶液酸性太强不利于后续稀释水解生成TO2(答出 一条即可)O2、MnO2 5 (3)促进TeOSO4水解，生成TeO2 (4)TeO2+3Na2 S+2H2 O-Na2 TeS;+4NaOH (5)Na2 TeSa+2Na2 SO-2Na2 S2O+Te+ Na2S氧化浸出 【解析】(1)碲化锌废料需预先粉碎的目的是增大反 应物接触面积，充分反应，提高反应速率。 (2)因TO2为两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱 反应。当硫酸过量时，TeO2会溶解，导致Te产率降 低；溶液酸性太强也不利于后续稀释水解生成 TeO2;在“氧化浸出”时，MnO2转化为Mn2+,故氧化 剂除空气中的氧气外，还有MnO2。 (3)TeO2、TeOSO,等混合物中，Te以Te02和Te02+ 的形式存在，为提高Te回收率，应把TeO2+转化为 TeO2,故“稀释”的目的是促进TeOSO4水解，生成 Te02。 (4)根据“硫化浸出”时有一种常见的碱生成，由元素 守恒配平得TeO2+3Na2S+2H2O—Na2 TeSa+ 4NaOH. (5)根据流程信息、氧化还原反应规律，可配平该化学 方程式为Na2TeSg+2Na2SO3一2Na2SzO,+ TeY十Na2S。“沉锌、锰”所得滤液中含有硫酸，应当 将其导入“氧化浸出”操作中循环使用。 OH 8-1.(1)羟基、羧基 +2C2 Hs OH- COOH OC,Hs +2H2O COOC,H (2)取代反应 1 HO △ 0 (3) COOC,H OCH: OCH CH.O OCH; (4) (或 CH,O OCH, OH OH OCH OCH HO OH H.C CH H.C- CH,HO- OH） OH OH 0 (5) 所用的氰化物有剧毒（合理即可） CN 【解析】根据已知I和E的结构简式逆推可知，D为 OH ,结合A的结构简式可推知，B为 COOC,H OH OC2H ,C为 ;再根据已知Ⅱ和E COOH COOC,H; HO 的结构简式可推知，F为 COOC,H (1)A中含有的官能团名称为羟基、羧基；B→C的化学方 OH OC2Hs 程式为 +2C2HOH→ COOH COOC,H; 2H20。 (2)D→E的反应类型为取代反应；E中手性碳原子有 1个。 HO (3)F的结构简式为 COOC,H (4)遇FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基，有4种不 同化学环境的氢原子（个数比为6：3：2：1），说 明分子结构中含有三个甲基，且其中两个甲基等效， OCH; CH.O OCH. 从而可写出其结构简式为 OH OCH OCH OCH HO OH H.C CH; H.C CHHO CH,O OCH. OH。 OH OH OH (5) 与CuCN发生取代反应生成 CN' 故X的结构简式为 CN:该合成路线用到 CuCN,而CuCN是剧毒物质，这是该合成路线的 缺点。 18-2.(1)对氯甲苯（或4-氯甲苯）取代反应 醛基、醚键 ·6· (3) CH(OC2H )2+H2O 浓盐酸 OCHO 2C2 H OH 9 NH OH OH (4) CI OH Br CH(OCH) OCH(OC2H5)月 OCH(OC,H) 浓盐酸 OCHO 会O◆CHO CH 【解析】根据流程及所给信息可得，A为 CH CH,CI B为 ,C为 ,D为 CI CI ,试剂a为 NH'E为 为 OCH(OC2H3)2, G 为 0CHO。 CH (1)B为 ,其名称为对氯甲苯或4-氯甲 CI 苯。由分析推出C、D的结构简式可知，C→D的反应 类型为取代反应。 (2)由分析可知，试剂a为 HN NH:G为 人0CHO,G中含氧官能团 的名称为醛基、醚键。 (3) 由分析可 知，F 为 CH(OC2H,)2, G为 ヘ0CHO,F→G的化学方程 式为 浓盐酸 OCHO CH,CI 2C2H5OH;C为 ,属于芳香族化合 CI 物的C,HC2的结构有10种，所以属于芳香族化合 物的C的同分异构体还有9种。 (4)结合题中所给信息，可设计合成路线为 NH OH ci OH Br CH(OC.H OH OCH(OC2Hs) 浓盐酸 OCH(OC,H) a 19-1.(1)玻璃棒、碱式滴定管 (2)平衡气压，防止烧瓶中压强过大保温，避免水蒸 气冷凝 (3)51[Co(NH)(H,O]++3OH-△ Co(OH)3Y+5NH3个+H2O (4)甲基橙或甲基红当加入最后半滴Na2S2O3标 准溶液后，溶液由蓝色突变为无色且30s内不变色 偏小 【解析】(1)溶解样品时需要用到玻璃棒，滴定时需要 碱式滴定管，分液漏斗和坩埚不需要。 (2)水蒸气发生装置中玻璃管a与大气相通，作用为 平衡气压，防止烧瓶中压强过大；石棉具有保温作用， 2 因此石棉绳的作用是保温，避免水蒸气冷凝。 (3)HCl的物质的量是0.018mol,消耗NaOH的物质的 量是0.008mol,则与NH反应的HCl的物质的量是 0.01mol;根据2Co3++2I一12+2Co2+、12+2S0 一S,O+2I可知，Co3+的物质的量是0.002mol,则 0.002:0.01=1:x,解得x=5;根据质量守恒定律可知， 0.537-0.002×59-0.01×17-0.006×35.5 18 y 0.002 ，解 得y=1,即化学式为[Co(NH)(H2O)]Cl;实 验①的发生装置中发生反应的离子方程式为 [Co(NH):(H2O)]++30H-_A-Co(OH)+ 5NH3个+H2O. (4)由于滴定终点的溶质是NaCI和NH,Cl,溶液显 酸性，则指示剂选择甲基橙或甲基红；淀粉遇碘显蓝 ·7 色，则实验③中滴定实验达终点的现象是：当加入最 后半滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色突变为无 色且30s内不变色。若实验③中碘量瓶在空气中暴 露时间过长，溶液中碘离子被空气氧化为单质碘，消 耗Na2S2O3标淮溶液体积增加，Co3+的含量增加，所 以x偏小。 9-2.(1)球形冷凝管冷凝回流乙醚，提高溶剂利用率 (2)将体系内的空气和水蒸气都排出乙醚 (3)MgH2+2CH,OH—Mg(CH3O)2+2H2↑ (4)5.2(xV-yV2》⅓偏高 【解析】(1)仪器a的名称为球形冷凝管，其主要作用 为冷凝回流溶剂乙醚，防止其因加热从体系中挥发， 提高乙醚的利用率。 (2)步骤①的目的为将体系内的空气和水蒸气排 出。步骤④洗涤沉淀时，溶剂应该选择乙醚，水和醇 类物质都会与产品发生反应。 (3)氢化镁与甲醇发生反应的化学方程式为MgH2+ 2CH3OH-Mg(CH3O)2+2H2↑。 (4)固体氢化镁中含有杂质溴化正丁基镁，故镁来源 于两部分，杂质中镁的量用AgNO3溶液来进行沉淀 滴定，杂质中镁元素和溴元素的比例为1：1，故此时 杂质溴化正丁基镁中镁的物质的量为yV2×103mol, 镁的总物质的量为xV1×10-3mol,故氢化镁的物质 的量为(xV1×10-3一yV2×10-3)mol,固体中 MgH,的纯度为5.2V-V%;若取用EDTA m 的滴定管未润洗，导致EDTA标准溶液浓度降低，V1 增大，故最终结果偏高。 0-1.(1)-1038.2 (2)CO当温度高于T。时，升高温度反应Ⅱ正向进 行，CO2浓度减小成为影响反应Ⅲ平衡的主要因素， 反应Ⅲ平衡逆向移动，水蒸气的物质的量减小（合理 即可) (3)8-x+y 2xy 增大 2 (12-x-y)×(2+x-2y) CO2的浓度，反应Ⅱ正向移动生成的H2大于反应 Ⅲ正向移动消耗的H2,H2的物质的量逐渐增大（合 理即可) 【解析】(1)根据盖斯定律，3×I一4×Ⅱ+4×Ⅲ即 得到2CH4(g)+3O2(g)一2C0(g)+4H2O(g)的 焓变△H=一1038.2kJ·mol-1。 (2)图示温度范围内反应I已完全反应，反应Ⅱ和Ⅲ 均为吸热反应，从开始到T。,温度不断升高，反应Ⅱ 和Ⅲ正向进行，CH4的物质的量减小，CO和H2O的 物质的量增大。当温度高于T。时，升高温度反应 Ⅱ正向进行，CO2浓度减小成为影响反应Ⅲ平衡的 主要因素，反应Ⅲ平衡逆向移动，因此水蒸气的物质 的量减小，所以曲线b代表水蒸气的物质的量的变 化，则曲线a代表CO的物质的量的变化。 (3)压力p下，按照n(CH4)=5mol、n(C02) 5mol、n(O2)=1mol进行投料，温度为T1时达平 衡，图中CO和H2O(g)的物质的量分别为xmol, ymol。根据C元素守恒n(CH)十n(CO2)十n(CO)= 10mol,根据H元素守恒4n(CH4)+2n(H2)+ 2n(H2O)=20mol,根据O元素守恒n(CO)+ 2n(C02)+n(H20)=12mol,解得n(C02) 12-y molyn(CH.)=8y 2 mol、n(H2)=(2+ 2 x-2y)mol。由于反应CO2(g)+H(g)CO(g)+ H2O(g)的压强始终不变，则其平衡常数K。 yx 2xy 12-x-y×(2+x-2y =12-x-y)X(2+x-2)° 2 增大CO2浓度，反应Ⅱ正向移动生成的H2大于反应 Ⅲ正向移动消耗的H2,H2的物质的量逐渐增大。 20-2.(1)-207.1 (2)①CO②当温度低于T1K,升高温度，反应Ⅱ、 Ⅲ逆向移动的程度大于反应I正向移动的程度 y(2x+y) ③1-x-y1-x-y)(3-4x-y） (3)①C②空速过高使反应混合气在催化剂表面的 停留时间减少，降低了催化剂催化能力的发挥，不利 于提高CO转化率 【解析】(1)已知三个反应： I.CO2 (g)+H2 (g)CO (g)+H2O(g) △H1=+42.1kJ·mol-1 ·8 Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H2=-165.0kJ·mol-1 Ⅲ.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H3 根据盖斯定律，Ⅲ=Ⅱ一I,所以△H,=△H2一 △H1=-207.1kJ·mol-1。 (2)①根据题意温度高于T1K时，反应Ⅱ、Ⅲ进行程 度很小可忽略不计，n(CH4)近似为0，则a代表 CH;当温度高于T,K时可近似认为只发生反应I, 继续升高温度CO2(g)十H2(g)一CO(g)十 H2O(g)平衡正向移动，n(H2)逐渐减小，则b代表 H2;n(CO)逐渐增大，则c代表CO。 ②当温度低于T:K,升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ逆向移动 的程度大于反应I正向移动的程度，所以H2的物质 的量逐渐增大。 ③压力p下，在恒压密闭容器中按照物质的量 n(CO2)=1mol、n(H2)=3mol投料发生上述反应 达平衡，温度为T。K时图示CH、CO的物质的量分别 为xmol、ymol。根据C元素守恒n(CO2)十n(CO)+ n(CH)=1mol,根据H元素守恒2m(H)+2m(H2O)十 4n(CH4)=6mol,根据O元素守恒2n(CO2)十 n(CO)十n(H2O)=2mol,解得n(CO2)=(1-x一 y)mol、n(H2)=(3-4x-y)mol、n(H2O)=(2x+ y)mol。由于反应过程压强始终不变，CO2(g)十 H2(g)==CO(g)+H2O(g)的平衡常数K。= y(2x+y) (1-x-y)(3-4x-y)° (3)①根据图像可知，在340~370℃范围内C0转化 率和CH4选择性均最高，所以答案选C。 ②空速过高会使得反应混合气在催化剂表面的停留 时间减少，降低了催化剂催化能力的发挥，因此不利 于提高CO转化率。2026届山东省高三第五次学业水平联合检测同类训练题 化 学 1-1.古代四大发明涉及物质的主要成分为高分子化合物的是 A.宣纸 B.黑火药 C.陶制活字 D.指南针 蟈 1-2.齐鲁文化底蕴深厚，源远流长。下列特产或文物主要由有机物构成的是 A.泰山墨玉 B.崂山绿茶 C莱州大理石 D.大汶口彩陶 2-1.下列物质含有非极性键且属于极性分子的是 n 地如 A.H2O2 B.PCI; C.C2H D.CS2 2-2.下列物质均属于金属晶体且晶胞均采取体心立方堆积，其中熔点最低的是 A.钾 B.锂 C.锰 D.铬 3-1我国传统印染技艺历史悠久，《荀子·劝学篇》中说道：“青，取之于蓝，而青于蓝。”下列植 物靛蓝染色过程中没有发生氧化还原反应的是 称 A.蓝草密封水浸提取吲哚酚 B.水浸液置于空气中并加碱提取靛蓝沉淀 C.通入氢气并加碱将靛蓝转化为可溶性的靛白隐色盐 3 D.织物吸附的靛白隐色盐在空气中重新转化为靛蓝 3-2.物质性质决定用途。下列物质的用途不涉及氧化还原反应的是 毁 A.大气中的N2用于制造硝酸 B.Na2CO3用于制造玻璃 米 C.用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒 D,暖贴中的铁粉遇空气放热 4-1.Co是一种人工合成的放射性同位素.半衰期为5.27年，在工农业、医疗、科学研究中应 轲 用广泛，其衰变反应为Co→公X十e+v,其中v.的电荷数为0，静止质量可认为0。 下列说法错误的是 A.X的中子数比质子数多4 B.X元素位于元素周期表第ⅧB族 总 CX可用于制造不锈钢 D.Co可作示踪原子 4-2.下列有关元素的说法正确的是 A.HN与"C互为同位素 B.硫离子的结构示意图 C.NH3的电子数为10 D.Si3N,中N为+3价 5-1.下列操作中，不会彤响溶液中K+、A1+、Fe3+、Ba+、C1-、NO等离子大量共存的是 A.加人ZnSO, B.加入Fe粉 C,通入NH D.通人CO, 化学试题第1页（共16页） 5-2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红的溶液中：K+、Ca+、NO、HCO B.0.1mol·L-的FeCl3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、I C.(H-) =1×1012的溶液中：K、Mg2+、C1-、SO c()H-) D.与Al反应产生H2的溶液中：Na+、NH、NO、CI- 6-1.下列实验操作或处理方法错误的是 A.点燃CH前，先检验其纯度 B.BaCO3有毒，相关废弃物应进行无害化处理 C.不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D.实验室制乙酸乙酯时，将乙醇与乙酸混合后再加入浓硫酸 6-2.试管是化学实验中最常用的玻璃仪器之一。下列有关试管的使用错误的是 A.装液体时液体不超过试管容积的，·加热时不超过号 B.加热时要保持试管外壁没有水珠，防止受热爆裂 C加热时用手捏紧试管，用酒精灯外焰加热 D.加热液体时试管口不能朝向人，防止烫伤 7-1.尿素[CO(NH2)2]是重要的有机肥料和化工原料。以NH3、CO2为原料生产尿素的反应 过程中能量(E>E3>E>E,>0.单位是k·mol-)变化如图所示.下列说法正确 的是 E E 2NH(g)+CO2(g) CO(NH2):(s)+H.O(g) H.NCOONH.(s) H.NCOONH.(s) O 第一步反应反应过程 第二步反应反应过程 A.加热时第一步反应中的正反应速率比逆反应速率增加得快 B.因为第二步反应是吸热反应，所以是合成尿素的决速步骤 C.CO2和NH3发生的碰撞均生成了H2 NCOONH. D.合成尿素的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)一CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H= (E+E1-E-E)kJ·mol-1 化学试题第2页（共16页) 7-2.2,4,6-三甲基苯甲酸与甲醇的酯化反应历程如图所示。下列叙述错误的是 HO 26.8 TS I 24.7 大H TS2 CH Ho-S=0 16.4 CH COOCH 0.0 0.1 OH HS0,1 -4.7 反应历程 A.总反应的正反应活化能小于逆反应活化能 B.过渡态的稳定性：TS1<TS2 C.反应过程中存在极性键和非极性键的形成 D,生成水的反应是决速步骤 8-1.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大， 基态W、Q原子最外层电子数相同，X、Y、Z三种元素 可形成一种具有除草活性的植物化感物质，其结构如 图所示。下列说法错误的是 A.简单离子半径：Q>Z>W B.键长：ZW2>Q2Z C.Y与X、Z、W均能形成非极性分子 D该物质可以形成分子内氢键 8-2.前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，5种元素基态原子的价电子数之和为 31,X与Z同主族，Z与W同周期，Y与Q的最外层电子数相同，短周期元素中Y电负性 最小，基态Q原子价电子有11种运动状态。下列说法错误的是 A.同周期中第一电离能比X大的元素有2种 B.X元素能分别与其他四种元素至少形成两种二元化合物 C.简单氢化物的沸点：Z>X>W D.晶体的熔点：Y2X>YW 9-1.以a,a,-三溴苯乙酮 CBr,)为原料，电解法合成a,a-二溴苯乙酮 CHBr,) 的分离产率高达92%，反应机理如图所示。 化学试题第3页（共16页） M电极 -e ·Br HHrO+Br OH Br BrOH H Br Br Br B Br Br Br Br Br Br +e- +e N电极 下列说法正确的是 A.M电极的电极电势低于N电极的电极电势 B.pH过高不利于a,a-二溴苯乙酮的合成 C.电解一段时间后，溶液中HBr与HBrO的物质的量相同 D.该电化学条件下，a,a-二溴苯乙酮比Q,α，a-三溴苯乙酮更容易发生还原反应 9-2.某期刊报道了一种脱羧羟基化反应，通过光诱导配体到金属电荷转移(LMCT)自由基脱 羧碳金属化，在35℃下由苯甲酸合成苯酚。苯甲酸的脱羧羟基化历程如下： COOH ① LnCu"√-H (Cu"Ln ②hm LMCT Ar [Cu]"TC OH OH⊙ hy LMCT [Cu ⑤ +[Cu]'Ln TC· BET or HAT MOC(O)Ar ③ L TC CO, ④ [Cu]"/[Cu] 下列说法错误的是 A.反应①中有极性键的断裂和生成 B反应中 a是程化剂 0 C.基态[Cu]1的价层电子排布式为3d D.反应②中 是氧化产物 化学试题第4页（共16页） 10-1.在压强为pkPa的多个恒压密闭容器中，分别充入1molC02和3molH2发生反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,在不同温度下反应2min,测得 氢气的摩尔分数和正、逆反应的平衡常数的自然对数lnK(lnK正或lnK递)随温度变 化的关系如图所示（不考虑温度对催化剂活性的影响）。 M 一气 .b T T/K →增大 下列说法错误的是 A.曲线M表示lnK正的变化情况 B.逆反应速率：a>b C.T1K时，0~2min内用压强变化表示的反应速率o[CHOH(g)]=0.15pkPa·min1 D.若T2K时保持温度和压强不变，向c点容器中通入He,化学平衡不移动 数 10-2.在一定条件下发生反应CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)十4H2(g),既可以除去天然气中 的H2S,又可以获得H2。向一恒容密闭容器中充人一定量的CH4和H2S,CH4的平衡 转化率随温度、压强的变化曲线如图所示（不考虑温度对催化剂活性的影响）。下列说 法正确的是 3 T T/K A.压强：p1<p2 B.活化能：E正<E逆 C.逆反应速率：v>vb>va D.平衡常数：K。=K6>K。 11-1.某科研小组探究铜和浓硫酸在一定条件下的反应，进行如下实验，流程中除H20外反 应产物均已标出。下列说法错误的是 多 足量浓硫酸 足量浓硝酸 足量BaCl溶液 HO 32gCu△化合物X+Cus0,过波化合物X一→N0,+溶液Y一→23.3g白色沉淀+溶液☑ 化学试题第5页（共16页） A.该实验中浓硫酸和浓硝酸都体现了强氧化性和酸性 B.该流程的实质是浓硝酸将铜氧化 C.化合物X为CuS D.理论上生成NO2的物质的量为1mol 11-2.亚磷酸二氢钾(KH2PO3)作为合成某杀菌剂的中间体，在农业领域有着重要的应用，一 种生产KH2PO3的工艺如图所示。 KOH H,O→溶解 中和 结晶 →过滤 干燥 →KHPO H,0→溶解 H,PO: 已知：常温下，K1(H3P03)=5.0×10-2,K2(H3P03)=2.5×10-7。 下列说法正确的是 A.工业上配制KOH溶液时，控制配比将KOH固体一次性加入水中 B.“中和”工序所用容器的材质会影响试剂的添加顺序 C.“中和”时将KOH溶液和H3PO3溶液按体积比1：1分别加入反应釜中 D.“结晶”工序中溶液显酸性 12-1.一种将双极膜应用于电化学合成氨的装置如图所示。双极膜中间层中的H2O解离为 H+和OH一，并在直流电场作用下分别向两极迁移，实现了电化学合成氨过程的连续性 和稳定性。 a ●电源● 惰性电极 惰性电极 KNO,溶液 :KOH溶液 双极膜 下列说法正确的是 A.电源两极电势：b>a B.电解一段时间后，阳极区溶液的pH不变 C.阴极的电极反应式为NO3+8e+9H+-NH3·H2O+2H2O D.当双极膜处有2molH2O解离时，阳极区溶液的质量增加18g 化学试题第6页（共16页） 12-2.Cu2O催化实现了阴极还原硝酸根与阳极氧化甲醛的耦合。工作原理如图所示，其中阴 离子交换膜只允许OH一通过。电位大于0.42V时，阳极催化剂发生串联反应，阳极 Cu2O不断转化为Cu(OH)2,而HCHO迅速将Cu(OH)2还原为Cu2O。下列说法错误 的是 NaNO,溶液 NO HCoOH NH·HO HCHO Cu,O 阴离子交换膜 A.工作时，阴极室溶液pH升高 B.电路中每通过2mol电子，阴极室溶液质量减轻34g C.工作时，阳极电极质量始终不变 D.阳极电极反应为2Cu(OH)2十HCHO-2eCu2O+HCOOH+2H2O 13-1.某研究性小组进行如下实验：取一滴管FCl3溶液于试管中，再加入一滴管等浓度的 Na2SO3溶液，溶液立即变为红褐色，静置10min后，溶液颜色由红褐色变回黄色，试管 底部出现大量橙黄色沉淀；静置一天后，溶液最终变为浅绿色。下列关于该实验的说法 正确的是 A.Fe3+的水解反应速率大于氧化还原反应速率 B.橙黄色沉淀是Fe(OH)3 C.溶液变为浅绿色的原因可能为2Fe3++SO+H2O=2Fe2+十SO?十2H+ D.可通过BaCl2溶液检验Fe3+和SO?之间是否发生氧化还原反应 13-2.将a中试剂滴入圆底烧瓶b中发生反应，产生足量气体，c中实验现象错误的是 NaOH 溶液 选项 a中试剂 b中试剂 c中试剂 c中实验现象 A 70%硫酸 Na2 SOa 品红溶液 溶液褪色 B 浓硫酸 浓盐酸 酚酞、NaOH溶液 溶液褪色 c 稀硫酸 Naz CO3 澄清石灰水 溶液最终出现浑浊 D 浓盐酸 KMnO 石蕊溶液 溶液先变红后褪色 化学试题 第7页（共16页） 14-1.化合物X与Y反应可合成Z,转化关系如下。 →HO 已知：Y能发生银镜反应。 下列说法错误的是 A.Y为苯甲醛 B.依据质谱图可确证X、Z中存在不同的官能团 C.Z存在顺反异构体 D.反应物X与Y的化学计量比是1：1 14-2.有机物P是一种有机合成中间体，可由有机物M和N合成，反应如下： H催化剂 CHO 下列说法错误的是 A.N和P均能发生加成反应、氧化反应 B.M和P在酸性条件下的水解产物均有2种 C.M、N和P均存在立体异构现象 D.N被氢气充分还原后的产物分子与乙醇互为同系物 15-1.向CuSO4溶液中滴加NaCl溶液，存在平衡Cu2++4H2O一→[Cu(H2O)4]2+和Cu2++ 4C1=[CuCL4]2-,lg[c(M)/(mol·L-1)]与lg[c(C1)/(mol·L1)]的关系如图 所示{其中M代表Cu2+、[Cu(H2O)4]+或[CuCL4]2-}。 -1 (-1.3,-2.4) (w)2 -2 b -3 Ⅲ -4 -4-3-2-101 Ig [c(CI-)/(mol-L-)] 已知：Cu2+十4H20==[Cu(H2O)4]2+的平衡常数K=10-o.6。 下列说法正确的是 A.曲线Ⅱ为lgc(Cu+)随1gc(C1)变化曲线 B.a点溶液中2c(Cu+)十c(Na+)<c(CI-)+2c(SO?) C.反应[Cu(H20)4]2++4C1-=[CuC14]2-+4H20的平衡常数K=105.8 D.图像中任意点均存在c(Cu2+)+c([CuCl4]2-)+c([Cu(H2O)4]2+)=c(SO) 化学试题第8页（共16页） 15-2.为探究一元强碱滴定二元弱酸过程中溶液pH的变化，室温下，用0.1mol·L1NaOH 溶液分别滴定同浓度25.00L二元弱酸的结果如图所示。忽略溶液混合后的体积变 化，设定八种酸(M1~Mg代表8种不同酸根)的pK1都为2，pK2分别为4、5、6、7、8、9、 10、11。下列说法错误的是 14 12 H,M H,M2 10 A HM: B H.M C H2Ms H.Ms H.M H.Ms ) 10 20 30 40 50 60 70 V/mL 数 A.K2(H2M2)·K2(H2M5)=1×10-13 B.溶液中水的电离程度：A>B=C C.滴定过程中溶液中均存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)十c(HM-)+2c(M2-) D.对于二元弱酸，当两级电离常数接近或第二级电离常数太小时均不可分步滴定 16-1.第VA族元素及其化合物在研究和生产中具有重要用途。回答下列问题： (1)基态Ge原子的价电子排布式为 ;第VA族元素中，第一电离能最大的是 (填元素符号)。 (2)有机分子闭环平面结构中，成环原子的π电子数为4n+2(n=1,2,3,…)时，对应 物质具有芳香性，稳定性较高。已知稳定性 则①号碳原子的杂化方式 为 ；下列有机物中所有原子均共平面，没有芳香性的是 (填标号)。 H a b (3)氯仿可以与丙酮中的羰基氧形成氢键，使得氯仿易溶于丙酮，从氯仿结构分析，形成 氢键的主要原因为 (4)SnF4的四方晶胞侧面投影如图所示（已知晶胞参数为apm、apm、cpm,a=B= Y=90°且c<2a),Sn4+的配位数为 ;F-的化学环境有 种；晶体密度为 g·cm-3(用含a、c、NA的代数式表示)。 化学试题第9页（共16页） yz平面投影 y平面投影 16-2.铁及其化合物具有重要的应用价值，其中FeOOH的制备实验过程如下：装置内通入 N2,向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，得到白色絮状沉淀Fe(OH)2,保持通N2,升高 温度，向体系内通入空气，絮状沉淀转化为蓝绿色沉淀，继续通入空气充分氧化，过滤获 得黄色沉淀(FeOOH)。 回答下列问题： (1)基态Fe2+的价电子排布式为 ;SO的中心原子杂化方式为 (2)Fe(OH)2转化为FeOOH的化学方程式为 (3)Fe3+水解过程中生成二聚体离子[Fe2(OH)2(H2O)g]4+,其结构如图1所示。其中 Fe一O的键长有 种；该结构中H一O一H键角 (填“大于”或“小于”)游离 水分子中H一O一H键角，原因是 4 OH2 H OH, H.O OH H ●0 OH,OH. Fe 图1 图2 (4)①Fe(OH)2为层状结构，由Fe2+与OH交替堆积而成，其结构如图2所示。Fe2+ 位于OH围成的 空隙中；通入氧气后，部分Fe2+被氧化为Fe3+,为维持结构电中 性，SO进入层间，从而形成蓝绿色沉淀，其结构中Fe3+和Fe2+的个数比为1：2，则蓝绿色 沉淀的化学式为 ②若用FeCl2代替FeSO4, (填离子符号)进入层间，晶体结构中，OH一与该离 子的个数为8：1，则Fe3+和Fe2+的个数比为 17-1.赤泥（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、Na20和TiO2)是氧化铝生产过程中产生 的固体废弃物。一种以焦硫酸钠(Na2S2O,)为添加剂回收赤泥中的A1和Fe,并同步实 现Na2S2O,再生的工艺流程如图所示。 Na S,O, HO NaOH 赤泥 焙烧 浸取 分步沉淀 →氢氧化物沉淀 滤渣 母液 SO 结晶 加热转化 →Na2SO 化学试题 第10页（共16页）