山西太原市2026届下学期高三年级模拟考试（一）化学试题

太原市2026年高三年级模拟考试（一） 化学 （考试时间：上午8：30一9：45) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔 迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016K39Ba137Bi209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.中国科技自强自立，蓬勃发展。下列说法正确的是 A.国产高铁车身采用的碳纤维属于有机高分子材料 B.我国芯片突破7nm技术，芯片的主要成分为二氧化硅 C.国产潜水器载人舱使用的钛合金具有密度小、强度大的特点 D.我国光伏电池效率实现实质性突破，光伏电池可将化学能转化为电能 2.下列化学用语或表述正确的是 A.正丁烷分子的球棍模型为 B.HSe的电子式为H[:Se]2-H C.基态硼原子的价层电子排布式为1s2s22p D.HO- CH=CHCH,OH不存在顺反异构 化学试题第1页（共8页） 3.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A.木炭具有还原性，可用于壁画颜料 B.苯甲酸钠具有碱性，可作为食品防腐剂 C.二氧化硫具有氧化性，可用于丝织品漂白 D.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作海水电解制氢工艺的关键材料 4.利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是 NaHCO 或Na,C03 NaOH 溶液 澄清 a:干燥的b:湿润的 石灰水 有色布条有色布条 不褪色 褪色 A.鉴别碳酸氢钠和碳酸钠 B.验证次氯酸具有强氧化性 铂丝 蓝色钴玻璃 28吧 C.向容量瓶中转移溶液 D.检验碳酸钾溶液中的金属离子 5.利用全细胞催化系统发生的一种反应如下。下列说法错误的是 HO 0- 全细胞催化系统 N-N HO A.I中最多有14个原子共平面 B.Ⅱ能发生水解反应 C.Ⅲ中存在手性碳原子 D.反应过程中部分N原子的杂化方式发生改变 6.下列过程对应的方程式表示错误的是 A.向碘的四氯化碳溶液中加入浓碘化钾水溶液：【+L,→ B.检验乙醛中的醛基：CH,CH0+2Cu(OH)2△→CH,C00H+Cu,0↓+2H,0 C.正极材料为LiCo0,的锂离子电池放电时正极反应：Li-Co0,+xLi+xe=LiCo0, D.未打磨的铝片投入NaOH溶液中，开始没有气泡：Al,0,+20H+3H,0=2[A1(0H)4] 化学试题第2页（共8页） 7.K掺杂的铋酸钡具有超导性。K*替代部分Ba+形成BaoKoaBiO,其晶胞结构如图所示。该 立方晶胞的参数为anm,设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.晶体中与铋原子最近且距离相等的02有6个 o●000 B.沿晶胞面对角线方向的投影图为●Φ● ·●●6 C.该晶体的密度为3.548×10 g·cm-3 ●0 aN ⑦Ba或K D.晶胞中Ba(或K)到Bi的最短距离为Y anm 8.下列选项中由结构不能推测出对应结论的是 选项 结构 结论 A 02比C所带电荷数多，离子半径小 AL,03比A1CL的熔点高 6 HS与PH的中心原子杂化类型相同，但孤对电子数不同 键角：PH,>H,S C 石墨和聚乙炔中均存在共轭π键体系 两者均有导电性 D -CH是推电子基团，使乙酸中羟基的极性减小 酸性：甲酸>乙酸 9.含同一元素的单质及其化合物的转化关系如图所示（部分反应条件及产物已略去）。已知： 常温常压下A是具有碱性的无色气体，盐E含有C,F是单质，G的焰色试验为黄色。下列 说法错误的是 Ba(0H)2·8H20 H20 E D H 02NaC0,溶液 F G A.E→A的反应是吸热反应 B.25℃时，相同浓度的三种溶液的pH:G>E>D C.利用转化关系A+C→F可消除对环境的污染 D.标准状况下，22.4LB与11.2L02充分反应，生成C气体的体积为22.4L 10.化合物W(YX4)2·2ZX是一种新型的固体储氢材料。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短 周期元素，且属于不同主族。Y和Z的原子序数之和等于W原子的核外电子数，W和Z元 素的第一电离能都比左右相邻元素的高。下列叙述错误的是 A.W的氢氧化物可溶于NH,CI溶液 B.在YX中Y的杂化轨道类型为sp3 C.化合物YZ属于分子晶体 D.电负性：Y<X 化学试题 第3页（共8页） 11.铋基催化剂对C0,电化学还原制取甲酸(HC00H)具有高效的选择性。其反应历程与相 对能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 C02+eC0, +HCO3 >HCOO>HCOOH -0.89 0.51-164 -2.86. 234 Bi催化剂 -2.40 、-3.86 +Bi,0,催化剂 8 反应历程 H 下列说法正确的是 A.使用Bi催化剂更有利于CO,的吸附，该吸附过程的熵变△S>0 B.反应C02+HC0,+2e+H=HC00H+C03的△H>0 C.使用Bi,0,催化剂时，最大能垒（活化能）是-0.32eV D.反应*CO,+HC0,+e=C0子+HC00中涉及极性键的形成 12.我国科研团队新制备了一种Ni-Cu0复合催化剂，并将其与金属铝构成可充电型电化学装 置，用于将污水中的O,定向还原为NH,其工作原理如图所示。电池放电时，水中的氢 离子在复合催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在复合催化剂表面的O, 逐步还原为NH →放电 金属铝 OH H,O NH Ni 、 …>充电 [A1(OH)4] 子 廣 02 N03 电解质 NO污水 下列说法正确的是 A.放电时，0H通过离子交换膜向负极区迁移，负极区的OH浓度增大 B.充电时，电池总反应为4[A1(OH),]电解4A1+6阻，0+40F+30,↑ C.充电时，Ni-CuO电极的电势比铝电极的低 D.放电时，Ni-CuO电极每转移8mole时，理论上需要3mol氢原子 化学试题 第4页（共8页） 13.温度TK下，在VL的刚性密闭容器中通入1 molCH,CH=CH2(g)和1molH,(g),发生反 应：CH,CH=CH2(g)+H,(g)≥CH,CH,CH,(g)△H=-a kJ.mol1(a>0),达到平衡状态放出 QkJ热量。在不同催化剂作用下，该反应的R1k与关系如图所示。已知：R为常数，E, 为活化能，T为温度；k只与温度、催化剂有关；速率方程为v正=kc(CH,CH=CH)c(H2)、 V逆=k逆c(CH,CHCH);速率常数k与活化能的经验 -0.2 关系式为Rl1k=号。下列说法正确的是 -0.4 -0.6 -0.8 催化剂 -1.0 A.使用催化剂I时，反应的活化能更低 -1.2 -1.4 B.升高温度，速率常数减小 -1.6 催化剂1 -1.8 -2.0 C.k:k的值不变时，反应到达平衡状态 -2.2 心 -2.4 D.平衡时，L的转化率为8×100% -2.6 1.0 2.0 3.0 4.0 (103K) 1 14.H2A是二元弱酸，M2+不发生水解。25℃时，向足量 的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液 中lg[c(M+)/(molL)]与pH的关系如图所示。已知 25℃时，K,(H2A)=1016,K2(H,A)=1068,1g2=0.3。 a(1.6,-0.4) 下列说法错误的是 -1 A.25℃时，MA的溶度积常数K(MA)≈1063 B.25℃时，NaHA溶液pH<7 (W)] b(6.8,-3.0) -3 C.pH=6.8时，溶液中c(HA)+2c(HA)>c(C) D.pH=1.6时，溶液中c(H2A)+c(H)+c(M2+)= PH c(CI-)+c(A2-)+c(OH-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)从废旧电池NMC正极（化学式为LiNiosMno.Coo1O2)中回收Ni和Co的一种流程如下： 盐酸 (NH4)2S,0g 氨水+ NH,CI溶液 H,0 NaOH溶液 NMC正极 浸取 氧化混合盐 络合 氧化 η紫色固体洗涤 除锰 干燥 调pH >Ni(OH), 滤液 MnO2 HCI 酸化紫红色晶体 洗涤 结 干燥 煅烧 →Co,04 回答下列问题： (1)“浸取”时采用搅拌、加热至60℃等操作，其主要目的是 (2)已知过硫酸铵[(NH4)S,0g]中含有过氧键(-0-0-)，写出“氧化除锰'”时，Mn+发生反应 的离子方程式： 化学试题第5页（共8页） (3)常温下，经分析紫色固体为[Ni(NH)s]CL2,在水中易电离出[Ni(NH)]2+。 ①加人NaOH溶液至pH=9,溶液中生成Ni(OH),沉淀时反应的离子方程式为 ②若此时c(Ni2*)=1.0×105molL,则该温度下Ni(0H)2的Kp= (4)经分析紫红色晶体为[Co(NH),C1]CL2。 ①该配合物中配体是 (填化学式)，配位数为 ②“酸化结晶”时加入HC1的主要目的是 (5)“煅烧”时，Co元素发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 16.(14分)铬酰氯（化学式为C0,CL2)一般用作有机合成的 氯化剂和氧化剂。它是一种深红棕色液体，沸点为 117℃，极易挥发、易水解，可由重铬酸钾、浓硫酸与氯 化钠反应制得。某同学设计的有关实验装置如图所示。 浓硫酸 已知：浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成 C0,与氯化氢气体两种中间产物，然后Cr0迅速与氯 氯化钠粉末与 重铬酸钾粉末 化氢气体反应生成铬酰氯。回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ,仪器B的冷却水应从 (填“a”或“b”)口通入。 (2)写出C0,与氯化氢气体反应生成铬酰氯的化学方程式： (3)投料时，加入较多氯化钠粉末可以显著增大铬酰氯的产率，原因是 (4)反应结束后，用电热套加热双口烧瓶，并收集117℃左右的馏分，发现仪器C中充满红 棕色气体，原因可能是 (5)以上装置中缺少尾气处理装置，下列所示尾气处理装置中最合理的是B,说明原因： NaOH NaOH 无水氯化钙 碱石灰 溶液 溶液 A B D (6)某同学查阅资料发现氢氧化钠与草酸钠(Na,C,04)的混合溶液可吸收该实验产生的尾 气。该条件下铬酰氯被还原为[Cr(OH)4],同时生成Na,CO、NaCl,写出有关反应的离 子方程式： 化学试题第6页（共8页） 17.(14分)利用C0,、H2为原料合成甲醇对实现“双碳”目标具有重要意义，其主要反应如下： 反应1：C02(g)+3H,(g)=CH,0H(g)+H,0(g)△H1=-48.5kJmo1 平衡常数K 反应2：C02(g)+H2(g)→C0(g)+H,0(g)△H2=+43.9 kJ-mol-1平衡常数K2 回答下列问题： (1)已知反应3的平衡常数K= ,写出反应3的热化学方程式： K' (2)向绝热恒容密闭容器中充人等物质的量的C0,(g)和H,(g)发生上述反应，下列可说明 反应已达平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体压强保持不变 B.容器内温度不变 C.v正(C02)=v溢(C0)） D.n(H2):n(C0)=1:2 (3)为提高CH,OH(g)的平衡产率，理论上应采用的条件是 (填标号)。 a.高温高压 b.高温低压 c.低温高压 d.低温低压 (4)一定温度下，向压强恒为100MPa的密闭容器中通入1molC0,(g)和3molH2(g),充分 反应后，测得C02的平衡转化率为50%，CH,0H的选择性为80%，该温度下CH,0H的分压 为 MPa[分压=总压×物质的量分数，甲醇的选择性=n(生成甲醇消耗C0】 ×100%]; n(消耗的总C0,) 计算该温度下反应2的压强平衡常数K的数值约为 (结果保留两位有效数字)。 (5)研究者向恒压(3.0MPa)密闭装置中通入一定量的反应物混合气[n(C0,):n(H,)=1:2], 测定甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示（时空收率是表示单位物质的量催化 剂表面甲醇的平均生成速率)。 0.25 0.20 (223,0.20) 0.15 NisGag 0.10h (169,0.10)NiGa 0.05 NiGa 旺 士 160 180200220240 260 TIC 不同Ni、Ga配比的Ni-Ga/SiO,催化剂对 二氧化碳加氢制甲醇反应的影响 ①请解释甲醇时空收率“曲线”后半段下降的可能原因： ②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度 为 (填标号)。 A.NiGa,220 C B.NiGa,240 C C.Ni,Ga3,210℃ D.Ni,Ga3,220℃ 化学试题 第7页（共8页） 18.(15分)伏诺拉生（化合物H)是一种可逆性质子泵抑制剂，主要用于治疗反流性食管炎，一 种合成路线如下所示： CuBr2,EtOAc K,CO HCI/EtOAc Pd/C DIBAL/PhMe TOAP,NMMO G MeCN CiH FNO CHO 已知：Me表示-CH,Et表示-CH,Ac表示乙酰基。 回答下列问题： (1)EtOAc中含有的官能团是 (填名称)。 CH,CHO (2)A的一种同分异构体 的化学名称是 (3)反应B→C的过程中，K,C0的主要作用是 (4)写出反应G→H的化学方程式： ;反应F→G的类型 是 (5)写出满足以下条件A的所有同分异构体： (填结构简式，不考虑 立体异构)。 ①属于芳香族化合物 ②与A具有相同的官能团，不含-&-p (6)富马酸伏诺拉生（化合物Z)可由H经过以下转化得到： HO OH MeNH, X NaBH Y 0富马酸 O=S=0 HO H -H,0 C2HIFN,O2S CjHjFN3O2S 已知X存在顺反异构，写出它们的结构简式： 化学试题 第8页（共8页）太原市2026年高三年级模拟考试（一) 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 2 3 4 5 6 8 9 10 12 13 答案 D C A D B 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(共15分，除标注外，每空2分) (1)加快浸取速率，提高金属元素的浸取率（或其他合理答案） (2)Mn2++S20+2H2O=MnO2J+2SO;+4H (3)①Ni(NH3)6]2+2OH=Ni(OH)2+6NH↑（或其他合理答案） ②1.0×1015 (4)①NH3、C 6 ②（利用同离子效应）增大氯离子浓度，促进产物析出 (5)还原(1分) 16.(共14分，每空2分) (1)恒压滴液漏斗b (2)CrO3+2HCI=CrO2Cl2+H2O (3)产生过量的氯化氢气体，使更多的CO3参与反应（或其他合理答案） (4)CO2C2极易挥发，冷却不充分（或仪器C未用冰水浴冷却等其他合理答案） (5)碱石灰可吸收未反应的氯化氢气体和未冷凝的铬酰氯蒸气，并可防止空气中的水蒸气 进入装置（或其他合理答案） (6)12OH+2Cr02C2+3C2O2=2Cr(OH)片+4C+6C0}+2H20 17.(共14分，每空2分) (1)2H(g)+C0(g)一CHOH(g)△H=-92.4 kJmol (2)AB(有错为零分，不全扣1分) (3)c (4)12.50.059 1 (5)①温度升高，催化剂活性降低，时空收率降低（或温度过高不利于物质在催化剂表面 附着，影响时空收率) ②C 18.(共15分，除标注外，每空2分) (1)酯基(1分) (2)2-氟苯乙醛或邻氟苯乙醛 (3)中和反应生成的HB,促进反应正向进行（或其他合理说法） C1- 4) 0=S=0 +HCI CHO CHO 氧化反应(1分) 0 0 0 5) CCH CCH; CCHF(每个1分，共3分) 6 以上试题其他合理答案或说法也可给分。 2