专题2 重难提优1 元素推断与元素周期律的应用 专项训练-2025-2026学年高二化学苏教版选择性必修2

重难提优1 元素推断与元素周期律的应用 1［宿迁期末］尿素的合成打破了无机物和有机物的界限。下列说法正确的是 ( ) A.半径： B.电负性：χ(N)<χ(C) C.第一电离能： D.热稳定性： 2［成都期末］下列关于元素周期表和周期律的叙述正确的是 ( ) A.卤族元素从上到下电负性减小 B．最外层只有1个电子的元素只能位于s区 C.0族元素的价电子排布式均为 D.“对角线规则”指某些主族元素与左下方元素性质相似 3［苏州期末］前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种单质是目前已知的自然存在的硬度最大的物质，Y是金属元素，其基态原子s能级上的电子数和p能级上的电子数相等，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是 ( ) A.X最高价氧化物的水化物的酸性比Z的弱 B.Y和Z的简单离子具有相同的电子层结构 C.W在元素周期表中位于第4周期VIA族 D．基态X原子有3种空间运动状态不同的电子 4［无锡江阴六校期中联考］W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li＋具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2,X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是 ( ) A.气态氢化物的热稳定性：Z>Y B.第一电离能：R>Z>Y C.原子半径：R>Z>X D.电负性：Z<R<X 5［无锡江阴月考］元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。下列说法正确的是 ( ) 元素代号 M R Q T X Y Z 原子半径／nm 0.03 0.186 0.074 0.102 0.150 0.160 0.099 主要化合价 +1 +1 -1 A.最高价氧化物对应水化物的酸性：T<Z B.R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X C.M与Q形成的是离子化合物 D.M、Q、Z都在第2周期 6［宿迁泗阳实验中学调研］短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的基态原子2p轨道中未成对电子数同周期最多，Y是地壳中含量最高的非金属元素，Z的基态原子3s轨道中只有1个电子，W与Y同主族。下列说法正确的是 ( ) A.W的基态电子排布式为B.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) C.第一电离能： D.简单氢化物的热稳定性：W>Y 7［常州联盟学校期中］物质M（结构如下图）常作为锂离子电池、锂离子电容器等的非水电解液添加剂。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子中有3个未成对电子。下列说法正确的是 ( ) A.电负性：W>Z B.最简单氢化物的沸点：Y>X C.最高价含氧酸的酸性：X>W D.第一电离能：X>Y 8［南京十三中期中］短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是 ( ) A.原子半径：:r(Z)>r(Y)>r(X) B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱 C. 的水溶液呈碱性 D.Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱 9［南京六校联合体期末］X、Y、Z、W都属于前4周期主族元素，基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z是短周期金属性最强的元素，基态W原子的4p轨道上有5个电子。下列说法正确的是 ( ) A.第一电离能： B.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z) C.W元素在周期表中位于第4周期VIA族 D.X、Y的简单气态氢化物的键角：X<Y 10［南通期中］m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，p、q元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24,w元素原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是 ( ) A.m、n、p元素的第一电离能依次增大 B.n元素基态原子的轨道表示式： C.w元素原子的价电子排布式为 D.w单质分别与p、q单质反应，产物中w的化合价不同 11［温州期末］已知A、B、C、D、E、F六种元素在元素周期表中的位置如图，下列说法不正确的是 ( ) A.元素的电负性：A<B B.元素的第一电离能：C<D C.E元素原子最高能级的不同轨道都有电子 D.F元素原子最外层只有一种自旋方向的电子 12［重庆期末］有a、b、c、d、c、f六种元素，前5种为短周期主族元素，且原子序数依次增大，f为第4周期的元素。有关信息如下表，请回答以下问题。 a能形成一种硬度最大的固体单质 c元素基态原子的电子排布式为 d原子的451 kJmol c原子核外3p轨道半满 f位于周期表中第11纵行 （1)a、c、f的元素符号分别为 、 、 。 （2)e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是 ，其电子云在空间有 个方向。 （3)d的核外电子排布式为 。 （4)a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。 （5)f原子价层电子的轨道表示式为 。 13现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前4周期元素，原子序数依次增大。请根据下列信息，回答有关问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素是形成化合物种类最多的元素 C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 D元素基态原子的核外p轨道中有2个未成对电子 E元素的气态基态原子的电离能： F元素的主族序数与周期数的差为4 G元素是前4周期中电负性最小的元素 H元素位于元素周期表中的第八列 (1)C2A1的电子式为 。 （2)B元素的原子核外共有种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈 形。 （3）某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为 11 1↓ 16 16 14 11。该同学所画的轨1s 2s 2p 3s 道表示式违背了 ，该元素原子的I3远远大于，其原因是 。 （4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。 （5）用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为 。 （6)H位于元素周期表中 区（按电子排布分区），其基态原子的价层电子排布式为 。 14［泰安期末］已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前4周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布式为;D元素原子中只有2种形状的电子云，最外层只有1种自旋方向的电子；E和D 的最高能层数相同，E的价层电子数等于其电子层数；F元素原子的最外层只有1个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。 （1）请用元素符号完成下列填空。 ①元素：C 、F。 ②A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是 。 ③B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。 （2）下表是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是 （填元素符号）。 电离能／(kJ/mol） 11 11 578 1 817 2 745 11 575 14 830 （3)F元素位于周期表的 区，此区元素的价电子层结构特点是 。 15［六安一中期末］我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni等元素。 （1）下列不同状态的碳原子中，失去一个电子需要吸收能量最多的是 （填字母）。 A B C D （2）基态镓原子价电子排布式为 ；同周期主族元素基态原子与其具有相同数目未成对电子的有 （填元素符号，下同）。 （3）前4周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子；基态X原子最高能级中自旋状态不同的电子数之比为1:3；基态Y原子位于周期表第10列；基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1。推断W、X、Y、Z分别是 。 （4)B、C、N三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为 （填化学式）。 （5）基态Cr原子价电子排布图为 。Cr的第二电离能和Mn的第二电离能［I2(Mn)］分别为1590.6kJ/mol、1509.0kJ/mol,I2(Cr)>I2（(Mn的原因是 。 学科网（北京）股份有限公司 【答案和解析】 重难提优1 元素推断与元素 周期律的应用 1.C 当核外电子排布相同时，由“序大径小”规律知,A错误；同周期主族元素从左往右，电负性逐渐增大，故χ(N)>x(C),B错误；同周期主族元素从左到右，第一电离能总体呈现增大趋势，但IIA、VA族元素原子的第一电离能比同周期相邻元素原子的第一电离能大，故属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性,D错误。 2.A 最外层只有1个电子的元素不都位于s区，如基态Cr的简化电子排布式为［Ar]3d54s，位于d区，B错误；0族元素的价电子排布式不都为，如基态He的价电子排布式为,C 错误；“对角线规则”指某些主族元素与右下方元素性质相似，D错误。 3.A X、Y、Z、W依次为C、Mg、Cl、Ge，最高价氧化物对应水化物的酸性,A正确；的电子层数分别为2、3，电子层结构不同，B错误；Ge位于元素周期表中第4周期IVA族，C错误；1个空间运动状态称为1个原子轨道，基态C原子的电子排布式为，共涉及4个原子轨道，故基态C原子核外有4种空间运动状态不同的电子，D 错误。 4.C W、X、Y、Z、R依次为H、O、Si、S、Cl。元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性S>Si，热稳定性,，A正确；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能Cl>S>Si,B正确；原子半径S＞Cl>O,C错误；同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大，同主族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性S<Cl<O,D正确。 5.A用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，说明R为Na,Q为O，其中T元素的主要化合价有-2、＋4、＋6，且半径大于氧原子，则T为S;M元素的主要化合价为＋1，且其原子半径比氧小，则M为H;Z的原子半径比氧大，主要化合价为-1，则Z为Cl;X、Y两元素的主要化合价为＋3、＋2，原子半径比钠略小，则X、Y分别为A1、Mg。T、Z分别为S和Cl，因氯的非金属性比硫强，故其最高价氧化物对应水化物的酸性正确；R、X、Y分别为Na、Mg、Al，金属性Na>Mg>Al，则单质失去电子能力最强的是Na,B错误；M与Q分别为H和O，它们之间形成的化合物为共价化合物，C错误；M、Q、Z分别为H、O、Cl，分别位于元素周期表中第1、2、3周期，D 错误。 6.C X、Y、Z、W依次为N、O、Na、S。基态S的电子排布式为,A错误；原子半径r(Na)>r(S)>r(O),B错误；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，热稳定性H2S,D错误。 7.B X、Y、Z、W依次为C、O、F、P。同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性P<F,A错误；元素Y、X的简单氢化物分别为和CH1，常温下为液态，CH4为气态，沸点正确；元素X、W的最高价含氧酸分别为和，碳酸属于弱酸，磷酸为中强酸，酸性错误；同周期主族元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，则第一电离能C<O,D错误。 8.C X、Y、Z依次为O、Na、S。原子半径r(Na)>r(S)>r(O),A错误；热稳定性,B 错误；水溶液呈碱性，C正确；NaOH是强碱，D错误。 9.C X、Y、Z、W依次为N、O、Na、Br。同周期元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能，A错误；电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径r(O)<r(N)<r(Na),B 错误；Br为35号元素，核外有4个电子层，最外层电子数为7，位于第4周期VA族，C正确；X、Y的简单气态氢化物分别是键角 10.A m、n、p、q、w依次为C、N、O、S、Cu。同周期元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能C<O<N,A错误；基态N原子的轨道表示式为 ，B正确；w为Cu,基态Cu原子的价电子排布式为，C正确；Cu单质与氧气反应生成CuO，与硫单质反应生成，产物中Cu元素化合价分别为 +2、+1,D正确。 11.C 六种元素依次为O、F、Na、Al、Ge、Ag。同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性A<B,A正确；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电离能C<D,,B 正确；基态E的价电子排布式为，原子最高能级的4p轨道上只有2个电子，有一个轨道上没有电子，C错误；基态Ag的价电子排布式为，最外层只有一种自旋方向的电子，D正确。 12.(1)C O Cu (2）纺锤形 3 (3)(4)N>O>c(5) H H 13.(1)H:N:N:H （2)6 纺锤（3）泡利不相容原理 Mg原子失去2个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难 (4)(5) (6)d 14.(1)①O Cu ②O>N>H ③N>O>Al>Na (2)Al (3)ds (n-1)d能级填满，ns 填1~2个电子 解析：(1）②同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，NH3中N元素显-3价，故电负性O>N>H。③同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但IIA、VA族元素的第一电离能大于其同周期相邻元素，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，故第一电离能N>O>Al>Na。 （2）该元素，说明该元素容易失去3个电子，是IIA族元素，即该元素是Al。（3)Cu元素原子价层电子排布式为，因此Cu位于周期表的ds区，此区元素的价电子层结构特点是(n-1)d能级填满，ns填1~2个电子。 15.(1)C (2)K和Br (3)N、O（或S)、Ni、Cu (4) (5) 的价电子排布式分别为3d5、为半充满状态更稳定， 难失电子，故其第二电离能较大 解析：(4)B、C、N三种元素的最高价含氧酸分别为，由于非金属性N>C>B，所以最高价含氧酸的酸性由强到弱为。（5）基态Cr原子的价层电子排布式为， 则轨道表达式（电子排布图）为 的价电子排布式分别为3d5、为半充满状态更稳定，难失电子，故其第二电离能大于Mn。 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $