安徽合肥六中2026届高三下学期阶段性绿色评价（三）周测三化学试题

合肥六中2026届高三下化学阶段性绿色评价（三）周测三 答案 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 【答案】D 【详解】A．鲁国大玉璧主要成分为玉石，属于无机非金属材料，A错误； B．汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶为瓷器，主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，B错误； C．“孙子兵法”竹简的主要成分为纤维素，属于天然有机材料，C错误； D．战国金怪兽主要成分为黄金，黄金是纯金属，属于金属材料，D正确；故选D。 2. 【答案】C 【解析】A项，合金增强铝的性能，故A正确；B项，碳酸钠溶液因CO32-水解而呈碱性，是重要的工业用碱，也可用作食品加工中的食用碱，故B正确；C项，分馏是物理变化，故C错误；D项，氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉的作用，可用于肌肉拉伤等的镇痛，属于物理性质应用，故D正确；故选C。 3. 【答案】D 【解析】A项，硫化过程将线型橡胶转化为网型结构，增强了分子链之间的交联，限制了分子链之间的相对滑动，从而提高了材料的弹性和耐磨性，A正确；B项，当可见光照射到金属晶体表面时，晶体中的自由电子可以吸收光能而跃迁至高能级。但是这种状态不稳定，当电子跃迁回到低能级时，会将吸收的能量以光的形式释放出来，使得金属不透明并具有金属光泽，B正确；C项，C2H5NH3+的体积大于NH4+，导致晶体中NO3-与C2H5NH3+之间的距离大于其与NH4+之间的距离，静电引力减弱，晶格能减小。表现为C2H5NH3NO3的熔点低于NH4NO3，C正确；D项，冠醚分子的空腔尺寸与K+离子适配，二者可以通过配位作用结合。因此冠醚分子可以将KMnO4从水相中转移到有机相中，增加活化分子碰撞几率，进而加快KMnO4氧化甲苯的速率。超分子的自组装特征源于氢键等分子间作用力，与冠醚加快KMnO4氧化甲苯的原理无关，D错误；故选D。 4. 【答案】C 【解析】A项，主产物4a与副产物5a的官能团不同，5a含有羟基，4a不含羟基，可用红外光谱法加以区分，故A正确；B项，中仅有1个手性碳(*标出)；分子中含多个苯环(平面结构)、羰基(平面结构)，通过单键旋转可使多个平面重合，最多有20个碳原子共面(方框中的碳共平面)，故B正确；C项，5a的官能团为酮羰基和醇羟基，无酯基、卤代烃等可水解基团，不能在NaOH溶液中水解，故C错误；D项，反应中碳碳双键与醛基发生加成，α-溴代丙酮中Br被取代，反应类型包括加成和取代，故D正确；故选C。 5. 【答案】D 【解析】A项，O2-和Na+均为两个电子层，但O2-的核电荷数(8)小于Na+(11)，导致O2-的电子排斥更强，半径更大，A错误；B项，K+半径大于Na+，极化能力更弱，离子键百分数更高，因此KCl的离子键百分数大于NaCl，B错误；C项，Na最外层只有1个电子，容易失去，其第一电离能较低，C错误；D项，电负性：O(3.44)> Cl(3.16)，因此Cl的电负性小于O，D正确；故选D。 6．B 7．A 6．A．“浸取”反应中，正极材料成分中Co元素化合价由+3价降低为+2价，所以正极材料成分为氧化剂，故A错误； B．“浸取”时和稀硫酸及过氧化氢反应，由流程图可知，沉钴时加NaOH溶液生成Co(OH)2，则Co元素在“浸取”时转化为Co2+，Li元素化合价不变，所以“浸取”时转化为和，故B正确； C．滤液2中Cu(OH)2、Co(OH)2达到饱和，则滤液2中，故C错误； D．再生的过程中，在空气中煅烧，氧气为氧化剂，所以化学方程式为：，故D错误；答案选B。 7．A．根据分析可知，电极b为阴极，太阳能电池板经光照产生的电子流向b极，故A错误； B．根据分析可知，浸出生成钴离子，钴元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以离子方程式：，故B正确； C．根据分析可知，b电极为阴极，电极反应式：，故C正确； D．根据分析可知，电解前除去中的杂质，防止铜离子加NaOH溶液时生成Cu(OH)2，可提高纯度，故D正确；答案选A。 8. 【答案】B 【解析】A项，反应一段时间后，应先取下b试管，再停止加热，以防止倒吸，A错误；B项，灼热的铜片能导致浓硝酸分解产生的NO2也显红棕色，则图②试管中出现红棕色气体，无法确定Cu与浓硝酸发生了反应，B正确；C项，图③充分混合后，木板与烧杯因水结冰粘在一起，是因为NH4Cl(s)溶于水是一个吸热过程，属于物理变化，并非吸热反应，C错误；D项，因为倒吸入试管内的溶液中含有NaCl，即含有氯离子，则反应结束后，取少量试管内溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，不能证明有HCl产生，即不能证明CH4与Cl2发生了取代反应，D错误；故选B。 9. 【答案】C 【解析】A项，由马格努斯的晶胞结构可知，Pt周围距离最近的Cl-或NH3有4个，Pt配位数为4，但Pt与周围的4个Cl-或NH3形成平面正方形，而不是四面体，则Pt不是sp3杂化，A正确；B项，由马格努斯的晶胞结构可知，马格努斯绿盐由[Pt(NH3)4]2+和[PtCl4]2-交替排列形成一维链状结构，本质为一维线性结构，B正确；C项，该盐由正负配离子构成，实际组成为[Pt(NH3)4][PtCl4]，而非中性分子Pt(NH3)2Cl2，C错误；D项，配合物中配位键较弱，含NH3配体受热易分解逸出NH3，故不耐高温，D正确；故选C。 10. 【答案】D 【解析】2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)，恒压时，温度升高，硫化氢的平衡转化率增大，即平衡正向移动，该反应为吸热反应；恒温时，已知P1＜P2＜P3，压强越大，硫化氢的平衡转化率减小，即平衡逆向移动，因此S2为气体。A项，由分析得，反应中S2为气体，A正确；B项，由分析得，该反应为吸热反应，因此反应物总键能大于生成物总键能，B正确；C项，Y点温度和压强均大于X点温度和压强，因此，点Y、点Z为温度相等，Z点压强大于Y点，因此，C正确；D项，Y点温度高于X点，该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大，因此K(Y)＞K(X)，D错误；故选D。 11. 【答案】C 【解析】A项，配制精确浓度的溶液需用分析天平，托盘天平精度不足，A错误；B项，酸性条件下不可能生成OH-，正确反应式应包含H+和H2O，B错误；C项，煮沸驱赶I2，确保后续滴定仅测定剩余KIO3生成的I2，C正确；D项，提前加淀粉导致消耗的硫代硫酸钠体积偏大，计算剩余KIO3量偏大，KI纯度结果偏小，D错误；故选C。 12. 【答案】B 【解析】A项，反应过程中，水分子(H2O)中O原子和氨气分子(NH3)中N原子的杂化方式为sp3杂化，而N2O中中心N原子为sp杂化。题干所述的分子中只有2种分子的中心原子为sp3杂化，A错误；B项，目标产物是N2，生成N2O的反应会消耗反应物但生成非目标产物，因此是副反应，会降低氮气的选择性，B正确；C项，NO中N为+2价，生成N2(0价)时，2 mol NO完全反应转移4 mol电子；但反应中还存在生成N2O(N为+1价)、NH3(N为-3价)等副反应，转移电子数不等于4NA，C错误；D项，催化剂(Pt)的作用是提供活性位点，吸附并活化反应物(H2、NO)，但催化剂在反应中会参与中间过程的电子转移(如Pt原子与反应物的电子作用)，D错误；故选B。 13. 【答案】B 【解析】A项，电荷守恒：c(H+)=c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)+c(OH⁻)，故A错误；B项，pKa1=1.2，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)时的pH为1.2，pKa2=3.8，c(C2O42-)=c(HC2O4-)时的pH为3.8，H2C2O4溶液中分布系数和pH的关系图为：，因此pH>3.8时有则浓度顺序为c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)，B正确；C项，KHC2O4溶液中HC2O4-的Ka2=10-3.8，水解平衡常数为，HC2O4-电离大于水解，溶液显酸性，酚酞无色，C错误；D项，反应为H2C2O4+Ba2+=BaC2O4↓+2H+，，K很大，有沉淀生成，D错误；故选B。 14. 【答案】D 【解析】如图可知，A点cHCO3-=cH2CO3，则，B点cCO32-=cHCO3-，则。A项，A点cHCO3-=cH2CO3，则，A正确；B项，根据质子守恒：cH＋=cOH－+cCO32--cH2CO3，，，得，当cHCO3-=0.1mol·L-1：，pH=8.3；当cHCO3-=1mol·L-1：，pH=8.3；两者近似相等，B正确；C项，根据物料守恒：cNa＋＝cCO32-＋cHCO3-＋cH2CO3，C正确；D项，根据有：，根据，，则，D错误；故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分）（1） （2）若换成浓盐酸，会与MnO2在加热条件下产生有毒气体氯气，污染环境，同时造成MnO2的消耗量增多，且 Cl-会与In3+形成配离子 （3）①. In2S3+12MnO2+24H+=3SO+12Mn2++2In3++12H2O ②. PbSO4和SiO2 （4）作为还原剂，将Fe3+还原为Fe2+，避免对后续萃取造成干扰或草酸作为配体，与Fe3+形成稳定的配合物，避免对后续萃取造成干扰 （5）2.62 （6）HX(或H2A2)和HCl （7）3Zn+2HInCl4=2In+3ZnCl2+2HCl 16.（15分）（1）球形冷凝管 （2）①. 防止局部过热或暴沸 ②. 三甘醇的沸点高，能为反应提供较高温度，加快反应速率，同时兼具亲水性和亲油性，增大反应物间的接触面积，使反应物充分反应 （3） （4）①. 分液漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，打开上端玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗颈小孔)，拧开漏斗下面的活塞,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，及时关闭活塞，将乙苯从上口倒出 ②. bce （5）①. 136.2 ②. 乙苯的沸点较高，可避免因内外温差过大导致冷凝管破裂的风险 （6）70.8% 17.（14分）（1）-314kJ/mol （2）ab （3）高温 （4）①. 0.02 ②. 增大 ③. 在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，相当于减小压强，该反应是气体分子数增大的反应，减小压强，平衡正向移动，H2S的平衡转化率增大 （5）①. 200 ②. Cat1 18.（15分）(1) 苯乙酸 ++2HCl (2)、 (3)c (4)酰胺基、碳氯键 (5)7 (6) 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥六中2026届高三下化学阶段性绿色评价（三）周测三 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 历史文物彰显了中华民族悠久与灿烂的文化。下列历史文物的主要成分属于金属材料的是（ ） A B C D 鲁国大玉璧 汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 “孙子兵法”竹简 战国金怪兽 A．A B．B C．C D．D 2. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是( ) A．在纯铝中加入合金元素可制得硬铝，用于航空航天材料 B．碳酸钠溶液呈碱性，可作为食用碱或工业用碱 C．石油工业中的分馏、裂化均属于化学变化 D．氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉的作用，可用于肌肉拉伤等的镇痛 3. 物质的结构决定其性质，下列说法不正确的是( ) 结构 性质 A 硫化过程把线型转化为网型结构 可使乒乓球拍胶皮兼顾弹性和耐磨性 B 金属晶体含自由电子，且可跃迁 大多数金属有金属光泽，且不透明 C C2H5NH3+的体积大于NH4+ 熔点：C2H5NH3NO3＜NH4NO3 D 超分子具有自组装特征 冠醚能加快KMnO4氧化甲苯的速率 4. 我国科学家最近在光-酶催化合成中获得重大突破，某步反应如下(“Ph-”代表苯基)。 下列说法不正确的是( ) A．主产物(4a)与副产物(5a)，可用红外光谱法加以区分 B．4a分子仅存在1个手性碳，且最多有20个碳原子共面 C．5a可以在NaOH溶液中发生水解 D．反应的过程中，发生的反应类型有加成、取代反应 5. 工业上电解饱和食盐水可制得烧碱。下列说法正确的是( ) A．半径大小：O2-＜Na+ B．化合物中离子键百分数：KCl＜NaCl C．第一电离能大小：O＜Na D．电负性大小： Cl＜O 阅读下列材料，完成下列小题。 随着锂离子电池在众多领域的广泛应用，其废旧电池的回收工作愈发显得意义重大。现行的回收工艺通常采用酸浸碱浸的方法，从锂离子电池正极材料(含少量金属)中提取和，得到的和在空气中煅烧，可实现的再生。与此同时，为达成绿色回收和的目标，科研人员正在研究一种新型电解回收工艺。已知：。 6．一种现行回收工艺的流程如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．“浸取”反应中，正极材料成分为还原剂 B．“浸取”时转化为和 C．滤液2中 D．再生： 7．电解回收工艺的原理如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．太阳能电池板经光照产生的电子流向a极 B．浸出： C．b电极反应： D．电解前除去中的杂质，可提高纯度 8. 下列说法正确的是( ) A．图①乙酸乙酯的制取，反应一段时间后，停止加热，再取下b试管 B．图②试管中出现红棕色气体，无法确定Cu与浓硝酸发生了反应 C．图③充分混合后，木板与烧杯因水结冰粘在一起，证明发生了吸热反应 D．图④反应结束后，取少量试管内溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则CH4与Cl2发生了取代反应 9. 马格努斯(Magnus)绿盐是一种无机化合物，由正负配离子构成，常温下为深绿色针状结晶或粉末，晶胞如图所示，下列说法不正确的是( ) A．Pt配位数为4，但Pt不是sp3杂化 B．观察晶胞，该盐本质上是一维线性结构 C．该物质化学式可表示为：Pt(NH3)2Cl2 D．该物质可能不耐高温，受热易分解 10. 某种处理再利用H2S的方法为：2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)。在密闭容器中充入H2S，其他条件不变时H2S的平衡转化率随温度和压强(P1＜P2＜P3)的变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A．反应中S2是气态 B．总键能：反应物>生成物 C．速率大小： D．平衡常数： 11. 可用碘量法测定某KI固体样品的纯度(杂质不参与反应)，实验方案如下： ①称量agKI固体样品，配制成250mL溶液； ②取25.00mL待测液，用稀盐酸处理后，加入10.00mL0.05000mol·L-1KIO3溶液(足量)充分反应； ③将所得溶液煮沸一段时间，再加入过量KI充分反应； ④以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L-1 Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗VmL。 已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I- 下列说法正确的是( ) A．步骤①可用托盘天平称量固体 B．步骤②发生反应IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH- C．步骤③中煮沸的目的是除去溶液中的I2 D．步骤④中在滴定开始前加入淀粉指示剂，则测得KI纯度偏大 12. 氢气选择性催化还原NO是一种比NH3还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如下图。下列说法正确的是( ) A．在反应过程中，有3种分子的中心原子的杂化方式是sp3杂化 B．生成N2O的反应是副反应，会降低氮气的选择性 C．若2 mol NO在催化剂表面参与反应，转移的电子数为4NA D．在反应过程中，Pt催化剂的主要作用是提供活性位点用于H2和NO的吸附与活化，不参与电子转移 13. 常温时，Ka1(H2C2O4)=10−1.2，Ka2(H2C2O4)=10−3.8，Ksp(BaC2O4)=10−7.6。下列说法正确的是( ) A．0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液，有c(H+)=c(HC2O4-)＋2c(C2O42-) B．向H2C2O4溶液中加KOH溶液至中性时：c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4) C．向0.1 mol·L−1 KHC2O4溶液中滴加酚酞，溶液呈浅红色 D．向0.2 mol·L−1 H2C2O4溶液中加等体积、等浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成 14. 25℃时，H2CO3水溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的物质的量分数随变化曲线如图。已知：  ，为气相CO2分压。下列说法不正确的是( ) A．H2CO3的Ka=10-6.3 B．0.1mol·L-1 NaHCO3溶液、1mol·L-1 NaHCO3溶液的pH值之差小于0.5 C．NaHCO3溶液中，cNa＋＝cCO32-＋cHCO3-＋cH2CO3 D．，则 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分）铟(In)是一种主要用于液晶显示屏和半导体生产的重要稀有金属。从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰(主要含ZnO、PbO、Fe2O3、In2O3、In2S3、SiO2)中提取铟的流程如图： 已知：①滤液中铟以In3+的形式存在，In3+与Al3+相似，易水解。②萃取剂HX可用H2A2表示，在酸性溶液中H2A2可萃取三价金属离子： 回答下列问题： （1）49In基态价电子排布图为：_______。 （2）“氧化酸浸”时在加热时，不能用浓盐酸代替稀硫酸，原因是：_______。 （3）氧化酸浸：硫元素被氧化为硫酸根。 ①写出In2S3反应的离子方程式：_______。 ②过滤所得滤渣含MnO2和_______(填化学式)。 （4）“净化”加入H2C2O4的目的是：_______。 （5）使In3+进入有机相，萃取过程In3+发生的反应方程式为：，平衡常数为K。“萃取”时萃取率的高低受溶液的pH影响很大，已知平衡常数K与萃取率(E%)的关系符合如下公式：。当时，萃取率为50%，若将萃取率提升到90%，应调节溶液的pH为_______(已知lg3=0.48，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字)。 （6）整个工艺中可循环利用的物质是：_______(填化学式)。 （7）“置换”步骤加入适量的锌粉发生的主要的反应的化学方程式为：_______。 16.（15分）乙苯是一种重要的化工原料，实验室可还原苯乙酮（）制备少量乙苯，反应方程式为：。某同学设计如下实验制备乙苯（部分加热和夹持装置已略去）： 步骤Ⅰ：向图1装置中加入7.2g苯乙酮、50mL三甘醇、8gKOH和足量，并加入搅拌磁子，回流小时，制得中间产物腙（）。 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ所得混合物冷却，将回流装置改为蒸馏装置（如图2），升温至，使腙分解为乙苯。 步骤Ⅲ：冷却乙苯粗品，加入稀盐酸中和至，将液体倒入分液漏斗中，静置分层，分离出有机层，再向有机层中加入无水硫酸钠固体，进行“操作a”。 步骤Ⅳ：在常压下继续蒸馏，收集一定温度下的馏分并称重，获得产品。 已知各物质信息如下表： 物质 熔点 沸点 密度 苯乙酮 202 乙苯 三甘醇 回答下列问题： （1）仪器X的名称为______。 （2）步骤Ⅰ中“搅拌磁子”的作用除搅拌外还有______，三甘醇的作用是______。 （3）步骤Ⅱ中，腙分解为乙苯的化学方程式为______。 （4）步骤Ⅲ中，静置分层后，从分液漏斗中分离出有机层的具体操作为______，“操作a”需要使用到下列仪器中的______。 （5）步骤Ⅳ中，应收集______℃左右的馏分；蒸馏时，不选用冷凝水冷凝，而改为空气冷凝的目的是______。 （6）该实验的产率为______（保留一位小数）。 17.（14分）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，利用化学方法对硫化氢回收处理有利于环境保护和资源利用。 Ⅰ．克劳斯工艺： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）计算反应ⅲ： ______。 （2）将H2S(g)和O2(g)以体积比2:1充入恒容绝热容器发生反应ⅲ，可判断该反应达到平衡状态的是______（填字母）。 a． b．容器内压强不再变化 c．混合气体的平均摩尔质量不变 d．H2S(g)和O2(g)转化率相等 II. H2S热分解： △H>0。 （3）该反应在______（填“低温”“高温”或“任意温度”）条件下可自发进行。 （4）在0.1MPa下，将一定量的H2S充入容积可变的密闭容器中发生该反应，测得不同温度下反应达到平衡时三种气态物质的物质的量如图1所示： ①A点对应温度下的平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数）。 ②的速率方程为，（为速率常数，只与温度有关）。当升高温度时，的值将______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③在一定温度下反应达到平衡后，若保持条件不变，向容器中通入适量的氩气，有利于提高的产率，理由是______。 （5）已知：（R为常数，Rlnk的单位为，温度T的单位为K，E表示反应的活化能，单位为）。Rlnk与催化剂（Cat1、Cat2为催化剂）、温度（T）的关系如图2所示。 在催化剂Cat1作用下，正反应的活化能为______。相同条件下催化效率较高的是______（填“Catl”或“Cat2”）。 18.（15分）化合物H为合成阿帕替尼的中间体，一种合成路线如下(部分反应条件已简化)： 已知：i． ii． iii． (1)A的名称是 ；的化学方程式为 。 (2)已知硝化反应中包含如下基元反应：，，中碳原子的杂化方式为 。 (3)反应条件X应选择 (填标号)。 a．        b．        c．        d．/加热 (4)F中的官能团名称为酯基、 ；G的结构简式为 。 (5)满足下列条件的H的同分异构体有 种。 ①含有、3种结构 ②除苯环外，核磁共振氢谱显示有2组峰 (6)化合物H的另一种合成路线如下： N的结构简式为 。 9 学科网（北京）股份有限公司 $