专题二 第二单元 元素性质的递变规律 同步练习-2025-2026学年高二下学期化学苏教版选择性必修2

第二单元 元素性质的递变规律 课时小练6 原子核外电子排布的周期性 【基础练习】 1 在前4周期中，基态原子最外层电子排布式为的主族元素有 ( ) A.2种 B.4种 C.5种 D.6种 2［南通海安实验中学月考］下列有关化学元素周期表的说法正确的是 ( A．元素周期表共有18个纵行18个族 B．元素周期表共有7个横行7个周期 C.每一周期中，元素种类数等于从ns能级开始到np能级结束递增的电子数 D.每一主族中，从上往下既包含金属元素又包含非金属元素 3［南航苏州附中月考］某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出以下观点： ①元素周期表的形成是由原子的结构决定的 ②元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素 ③每一周期元素原子外围电子排布均是从开始至结束 ④元素周期表的每一周期元素的种类均相等 ⑤基态原子核外电子排布式为和的两元素位于同一周期 ⑥周期序数越大，该周期所含金属元素一般越多 你认为正确的是 ( ) A. ①⑥ B.①②③⑤⑥ C. ①④⑥ D.②③⑤ 4［四川南充期末］元素周期表是学习化学的重要工具。下列说法正确的是 () A.元素周期表中s区、d区、ds区都是金属元素 B.元素周期表中p区元素均为主族元素 C．同周期IA、IIIA族元素的原子序数一定相差2 D.价电子排布式为的元素在元素周期表第5周期IVA族 5［北京丰台期末］下列关于24Cr的说法正确的是 ( ) A．基态2Cr的电子排布式为 B．外围电子数为2，最高正化合价为＋2 C．处于第4周期VJB族 D.属于s区元素 6［南通海安如东期中］下列说法正确的是 ( ) A.所有非金属元素都分布在p区 B．最外层只有1个电子的原子X和Y性质一定相似 C.2p轨道上只有1个电子的X原子和3p轨道上只有1个电子的Y原子性质相似 D.L层电子数为奇数的原子和M层电子数为奇数的原子对应的元素一定都是主族元素 1 学科网（北京）股份有限公司 7［北京丰台期末］Nh（中文名“称”）的原子序数为113。下列说法错误的是 ( ) A.Nh的原子核内有113个质子 B. Nh是d区元素 C.Nh在同主族元素中金属性最强 D.Nh的原子半径大于同主族其他元素 8元素周期表共有18个纵列，从左到右排为1∼1列。按这种规定，下列说法正确的是 ( ) A．第2~12列元素中没有非金属元素 B.最外层电子排布式为的元素位于第3列 C．第4周期第8列元素，其原子结构示意图为 8 8 D．第13~17列元素的最高正化合价均依次增大 9［绍兴诸暨中学期中］已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 ( ) A．表中五种元素位于5个不同的区 B．元素4的基态原子的价电子排布式为，与其具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区 C．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1:3:4 D．元素5的原子结构示意图为 4，其属于金属元素 10［无锡江阴月考］元素周期表中铅元素的数据如图。下列说法正确的是 ( ) A.Pb原子最外层有4个能量相同的电子 B.基态Pb原子的最外层没有未成对电子 C.Pb元素位于第6周期IV族 D.Pb元素的相对原子质量是207.2 11 原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，回答下列问题。 （1）指出31号元素镓（Ga）在元素周期表中的位置：第周期族。 （2)X原子的第二电子层上只有一个空轨道，则X是 ，其轨道表示式为 。 （3）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为 。 （4）写出原子序数最小的VI族元素原子的核外电子排布式： 。 （5）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号： 。 （6）日常生活中应用广泛的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为，该元素的名称为 。 （7）关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是＿（填字母）。 A.元素周期表的s区全部是金属元素 B.元素周期表的d区包含所有的过渡元素 C.过渡元素包括d区的元素 D.p区元素都是非金属元素 【能力提升】 12［佛山罗定邦中学月考］已知：某基态原子（2X）的某能层的电子排布式为。下列说法错误的是 ( ) A.X必为d区元素 B.若n=3，则Z为24或25 C.若n=4，则X必为第5周期的过渡元素 D．若X是第4周期元素，则具有排布的原子仅有2种 13［哈尔滨期中改编］原子结构与元素周期表存在着内在联系，按要求回答下列问题。 （1）根据元素电子排布可以确定元素在周期表中的位置。 ①具有电子排布的元素位于周期表中 族。 ②基态Au原子的价层电子排布式为，试判断Au元素在元素周期表中位于第 周期 族。 ③已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为。该元素位于元素周期表第 周期族。 ④某元素原子的核电荷数为33，则其原子的价层电子排布式为 ，位于元素周期表中 。 （2）按电子排布，可把元素周期表里的元素划分成5个区，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号，5个区分别为s区、d区、p区、ds区和f区。 ①某元素的简化电子排布式为，位于周期表中的 区。 ②某元素的简化电子排布式为，位于周期表中的 区。 ③某过渡元素的外围电子排布式为，位于周期表中的 区。 课时小练7 元素第一电离能和电负性的周期性变化 【基础练习】 1、X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是 ( ) A.离子半径：X>Y B.原子半径：X<Y C.原子序数：:X<Y D.原子最外层电子数：X<Y 50 Sn 锡 118.7 2［南通如皋适应性考试三］锡在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 ( ) A．锡在周期表中位于第5周期IVA族 B.锡的基态原子电子排布式为 C.锡的第一电离能大于左右相邻元素 D.锡的金属性小于锗 3［镇江实验中学期末］嫦娥石属于陨磷钠镁钙石族，其纯晶体成分为。下列说法正确的是 ( ) A.第一电离能： B.碱性： C.离子半径： D.电负性：χ(P)>χ(O) 4［盐城期末］氮化铝（AIN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：下列说法正确的是 ( ) A.离子半径： B.电负性：χ(Al)<χ(N) C.热稳定性： D.第一电离能：(O) 5［无锡江阴月考］X、Y是同周期的两种主族元素，它们的逐级电离能（I）数据如表所示。下列有关说法正确的是 ( ) 电离能 I4 Is X 496 4 562 6 912 9 543 13 353 ...... Y 738 1 451 7 733 10 540 13 630 ...... A.电负性：X>Y B.与水反应剧烈程度：X<Y C.X的最外层电子数为1 D.Y的最高化合价为＋3 6［苏州一模］有关元素在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 ( ) Si P Ga As A.原子半径：r(Ga)<r(As) B.第一电离能： C.热稳定性： D.Ga的周期序数与族序数相等 3 学科网（北京）股份有限公司 7［南通期中］金云母的化学式为。下列说法正确的是 ( A.非金属性：O<Si B.第一电离能：(Al) C.半径： D.碱性： 8［南通期末］烟酸是人体必需的维生素之一，其结构如图所示。下列说法正确的是 ( - A.半径： B.电负性： C.第一电离能： D．基态氮原子中含有5种能量不同的电子 9［扬州期中］短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。元素X基态原子2p轨道上的电子为半满状态，Y、Z为金属元素，其中元素Y是其所在周期中金属性最强的元素，W与X处于同一主族。下列说法正确的是 ( ) A.第一电离能：(Z) B.电负性：W>X C.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强 D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 10［南通阶段练习］已知：X、Y是元素周期表第3周期的主族元素。X、Y元素的第一电离能C至第四电离能（I4）数据（单位是kJ/mol）如下表所示。下列说法正确的是 ( ) 元素 I1 I2 I3 I1 X 738 1 451 7 733 10 540 Y 578 1 817 2745 11 575 A.X元素的常见化合价是＋3 B.Y元素是元素周期表的s区元素 C.Y单质在常温下不能与浓硝酸反应 D.基态X原子、Y原子中s能级上的电子总数相等 11［南师附中、天一中学、海安中学、海门中学联考］X、Y、Z、W都属于前4周期主族元素，基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z是短周期金属性最强的元素，基态W原子的4p原子轨道上有5个电子。下列说法正确的是 () A.第一电离能： B.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z) C.W元素在周期表中位于第4周期MIA族 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 【能力提升】 12［无锡江阴月考］已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的电子总数是其最高能层的2倍；C是第3周期1~18列中的第14列元素；D原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d能级中有一对成对电子，E基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。 （1)A与C形成的简单共价化合物的分子式是 。 （2)B与C比较，电负性较小的是 （填元素符号）。 （3)D位于元素周期表中＿族，D2＋的结构示意图是 。 （4)E位于元素周期表中 区，E2＋的价层电子排布图是 。 5 学科网（北京）股份有限公司 13［南通海安实验中学月考］下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。 （1）用粗黑线在图中画出元素周期表的上侧轮廓。 （2）元素h的基态原子电子的简化排布式为 。 （3）元素i在周期表中处于 区。元素e的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，与i的单质反应的离子方程式为 。 （4）下列有关说法正确的是 （填字母，下同）。 A.第一电离能：g>d>j B.电负性：f>d>j C.气态氢化物的热稳定性：f>b D.含氧酸的酸性：:f>b （5）如图三条曲线表示C、Si、P三种元素第一电离能（至第四电离能（的变化趋势。其中，曲线a表示的元素是 。 （6）经研究，发现可能存在的第119号元素。有关第119号元素的预测正确的是 。 A．在化合物中显＋1价 B.单质具有强氧化性 C.最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D.单质能与冷水剧烈反应 【答案和解析】 第二单元 元素性质的递变规律 课时小练6 原子核外电子排布的周期性 1.B 主族元素中，IA族元素的原子最外层电子排布式为ns'，在前4周期中，基态原子最外层电子排布式为ns＇的主族元素有H、Li、Na、K，共4种元素，B正确。 2.B 第8、9、10三个纵行是WM族，共有16个族，A错误；“从ns能级开始到np能级结束”的前提是有p能级，但第一周期元素原子没有p能级，C错误；同主族从上往下，不一定既包含金属元素又包含非金属元素，如IIA族中只包含金属元素，D错误。 3.A 除H元素外，IA族元素统称为碱金属元素，②错误；第一周期元素原子没有p能级，第一周期元素原子外围电子排布从开始至结束，③错误；不同周期元素的种类不一定相等，如第1周期中只含2种元素，与其他周期均不相等，④错误；基态原子核外电子排布式为和的两元素位于同一主族，⑤错误。故选A。 4.D s区有非金属元素H,A错误；p区不全是主族元素，还包含0族元素，B错误；同周期IA、IIIA族元素的原子序数不一定相差2，如K、Ga元素的原子序数相差12,C错误；由价电子排布式为知，该元素有5个电子层，最外电子层上有4个电子，故位于元素周期表第5周期IVA族，D正确。 5.C Cr元素基态原子的核外电子排布式为错误；的外围电子数为6，最高正化合价为＋6,B错误；24Cr处于第4周期VIB族，C正确；24Cr属于d区元素，D错误。 6.C H元素位于s区，A错误；最外层只有1个电子的原子X和Y性质不一定相似，如H、Na 元素性质不相似，B错误；L层电子数为奇数的原子，L层电子数一定小于8，该元素一定位于第2周期，属于主族元素，M层电子数为奇数的原子可以是第3周期元素的原子，也可以是第4周期元素的原子，如Sc、Mn等均属于副族元素，故不一定都是主族元素，D错误。 7.B 质子数等于原子序数，故Nh有113个质子，A正确；118号元素位于0族，则113号元素位于IIIA族，为p区元素，B错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，C、D正确。 8.A 第2~12列由左至右，为碱土金属与过渡元素，全部是金属元素，没有非金属元素，A正确；最外层电子排布式为的元素属于IIIA族，在元素周期表中位于第13列，B错误；第4周期第8列元素为Fe元素，Fe的原子核外有26个电子，分4层排布，Fe的原子结构示意图是 2 ,C错误；F没有正价，O没有最高正价，除F、O以外，第13~17列元素的最高正化合价依次增大，D错误。 9.D 元素2和元素5均位于p区，表中五种元素分别位于s、p、d和ds这4个不同的区，A错误；元素4为锌，其基态原子的价电子排布式为，元素最外层电子数为2，属于ds区元素，与其具有相同最外层电子数的元素有很多，Be、Mg等IIA族元素最外层电子数均为2，属于s区元素，也有Fe之类大多数位于d区的元素最外层电子数为2,B错误；元素1、2、3分别是H、O、Fe，基态原子的价电子排布式分别为，未成对电子数分别为1、2、4，故未成对电子数之比为1:2:4,C错误；元素5位于第4周期IVA族，为32号元素锗（Ge)，属于金属元素，D正确。 10.D Pb原子最外层电子排布式为,6s 轨道和6p轨道的能量不同，故Pb原子最外层4个电子的能量不同，A错误；电子进入简并轨道时，应该先单独分占且自旋平行，故基态Pb原子的最外层有2个未成对电子，B错误；Pb元素位于第6周期IVA族，C错误。 6 学科网（北京）股份有限公司 11.(1)4 IIA (2)C（或碳）(3) (4)或 （5)Si、S(6）铬（7)C 12.D 由某能层的电子排布式：知，d 轨道未排满，只排5个电子，必为d区元素，A 正确；若n=3，则电子排布式为或，为24号元素Cr或25号元素Mn,B正确；若n=4，则电子排布式为或，X必有5个电子层，必为第5周期的过渡元素，C正确；若X 是第4周期元素，则具有排布的元素有Cr、Mn，但可能存在同位素，故原子不止2种，D错误。 13.(1)①IIB ②6 IB ③4 VB ④第4周期VA族 (2）①f ②d ③d 解析：(2）①除ds区外，元素在元素周期表中的分区取决于元素原子的最后1个电子所进入的能级，由于该元素最后1个电子进入4f 能级，故其属于f区元素。 课时小练7 元素第一电离能和 电负性的周期性变化 1.D X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子具有相同的核外电子排布，则X元素处于Y 元素的下一周期，X为金属元素，Y为非金属元素。X位于Y的下一周期，X核电荷数较大，X、Y离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径X<Y,A错误；X 在Y的下一周期，则原子半径X>Y,，B错误；X 在Y的下一周期，则原子序数X>Y,C错误；X 为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，D正确。 2.A 锡的基态原子的简化电子排布式为，B错误；同周期主族元素从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，故锡的第一电离能大于左侧相邻元素，小于右侧相邻元素，C错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，锡在锗的下方，故锡的金属性大于锗，D 错误。 3.BMg的3s轨道全充满，则电离能，A错误；金属性Ca>Mg，则碱性,B正确；核外电子排布相同时，原子序数大的半径小，则离子半径错误；非金属性P<O，则电负性χ(P)<χ(O),D错误。 4.B 核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则，A错误；元素非金属性越强，电负性越强，则χ(Al)<χ(N), B正确；元素非金属性越强，形成气态氢化物的稳定性越强，则错误；N原子的2p能级半充满，第一电离能大于与其相邻的同周期元素，则错误。 5.C X元素的，则X是IA族元素，Y元素的，则Y是IA族元素，则电负性X<Y,A错误；金属性X>Y，则与水反应剧烈程度X>Y,B错误；X是IA族元素，X的最外层电子数为1,C正确；Y是IIA族元素，Y的最高化合价为＋2,D错误。 6.B Ga、As同周期，随原子序数递增，原子半径减小，故r(Ga)>r(As),A错误；P原子价电子排布式为,3p轨道半充满，更稳定，故B正确；非金属性P>As，故热稳定性,C错误；Ga位于第4周期IIIA族，周期序数与族序数不相等，D错误。 7.C 非金属性O>Si,A错误；Mg的3s轨道全充满，则第一电离能(A1)，B错误；电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，则半径正确；金属性K>Mg，则碱性，D错误。 8.B 电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故半径,A错误；同一周期元素从左向右，第一电离能呈增大的趋势，但IIA、VA族的第一电离能比相邻元素的大，故第一电离能，C错误；基态氮原子的电子排布式为，简并轨道的能量相同、伸展方向不同，故基态氮原子中含有3种能量不同的电子，D错误 8 学科网（北京）股份有限公司 9.C 元素X基态原子2p轨道上的电子为半充满状态，即电子排布为为N元素，元素Y是其所在周期中金属性最强的元素，则Y为Na,W与X处于同一主族且为短周期元素，则W为P,Z为金属元素，则Z为Mg或Al。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则或Al),A错误；元素的非金属性越强，电负性越大，同主族从上到下非金属性减弱，则电负性P<N,B错误；同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性也减弱，则碱性或，C正确；同主族从上到下非金属性减弱，简单气态氢化物的热稳定性也减弱，则稳定性,D 错误。 10.D X、Y均处于第3周期，由表中数据推知，X 元素的常见化合价是+2,X为Mg,Y元素的常见化合价为＋3,Y为Al,A错误；A1元素在元素周期表的p区，B错误；常温下，Al在浓硫酸中会发生钝化，钝化属于化学变化，C 错误；基态Mg的电子排布式为基态Al的电子排布式为者s能级上的电子总数相等，D正确。 11.C X、Y、Z、W依次为N、O、Na、Br。N的2p 轨道中的电子为稳定的半满状态，则N的第一电离能比O的大，A错误；原子半径N>O,B错误；Br位于第4周期VIA族，C正确；N的非金属性比O弱，则NH3的热稳定性比 弱，D错误。 12.(1)SiH4 (2)Si (3) VIII (4)ds 13.(1) (2)(3)ds (4)AC (5)C (6)AD 9 学科网（北京）股份有限公司 10 学科网（北京）股份有限公司 $