专题01 物质的结构与性质（期中真题汇编，北京专用）高二化学下学期

专题01物质的结构与性质 3大高频考点概览 考点01 原子结构与性质 考点02 分子结构与性质 考点03 空间结构及杂化方式判断 地 城 考点01 原子结构与性质 1．(24-25高二下·北京顺义一中·期中)下列比较正确的是 A．第一电离能：Be<B B．热稳定性： C．碱性： D．键角： 2．(24-25高二下·北京对外经济贸易大学附属中学·期中)下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式为Na:Cl: B．的VSEPR模型为 C．原子的电子排布简式为 D．基态原子的价层电子轨道表示式为 3．(24-25高二下·北京师范大学附属实验中学·期中)下列事实不能用元素周期律解释的是 A．电负性：N<O<F B．碱性： C．原子半径：Cl<Br<I D．酸性： 4．(24-25高二下·北京延庆区·期中)下列元素的第一电离能从小到大的顺序正确的是 A．Li<B<Be B．N<O<F C．Na<Mg<Al D．C<N<O 5．(24-25高二下·北京通州区·期中)图1和图2分别表示某能级电子的电子云及其轮廓图，下列说法正确的是 A．图1中每个小黑点表示1个电子 B．图2表示电子只能在球体内出现 C．由图2可推知该电子所处的原子轨道为球形 D．图1中的小黑点表示某一时刻电子在核外所处的具体位置 6．(24-25高二下·北京延庆区·期中)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态磷原子价层电子轨道表示式： B．反-2-丁烯的结构简式： C．的名称：2-甲基丁醇 D．乙醛的分子结构模型为： 7．(24-25高二下·北京十一学校顺义学校·期中)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．有8个中子的碳原子： B．的VSEPR模型： C．顺-2-丁烯的结构简式： D．基态原子的价层电子轨道表示式： 8．(24-25高二下·北京大学附属中学·期中)下列化学用语不正确的是 A．的结构示意图： B．的VSEPR模型为 C．电子云图为 D．基态Si原子的价层电子的电子排布式： 9．(24-25高二下·北京顺义牛栏山第一中学·期中)下列化学用语或图示表达正确的是 A．电子式表示NaCl的形成过程： B．Py的电子云轮廓图： C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．NH3分子的VSEPR模型为正四面体形 10．(24-25高二下·北京中国人民大学附属中学·期中)如图是部分短周期元素的原子序数与其常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对的元素，则下列说法不正确的是 A．以上元素中，电负性最大的是a B．第一电离能： C．工业上用电解熔融氧化物的方法制备c的单质 D．a与b可以形成既含离子键又含共价键的物质 11．(24-25高二下·北京中国人民大学附属中学·期中)下列图示或化学用语表示不正确的是 A．乙炔的空间结构模型： B．的VSEPR模型： C．基态Cr的价层电子的轨道表示式： D．px轨道的电子云轮廓图： 12．(23-24高二下·四川广安华蓥中学·月考)已知X、Y是主族元素，为电离能，单位是。请根据下表所列数据判断，错误的是 元素 … X 500 4600 6900 9500 … Y 580 1800 2700 11600 … A．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 B．元素Y是ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是 D．元素X为金属元素，常见化合价是＋1价 13．(22-23高三下·北京海淀区·期中)我国科研人员发现氟磺酰基叠氮是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图，其中S为价。下列说法正确的是。 A．该分子中S原子的价层电子对数为4 B．该分子中N原子均为杂化 C．电负性：F>O>S>N D．第一电离能：F>O>N>S 14．(24-25高二下·北京对外经济贸易大学附属中学·期中)根据题给信息，回答下列问题。 (1)基态核外电子排布式为________。 (2)钒在元素周期表中的位置为________，其价层电子排布图为______。 (3)基态原子的电子排布式为________，该元素位于元素周期表中的第________族。 (4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态原子中，核外存在________对自旋相反的电子。 (5)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，和具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是________（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为_________。 15．(24-25高二下·北京中国人民大学附属中学·期中)氨硼烷是一种具有研究价值的固体储氢材料。 (1)基态N原子的核外电子排布的轨道表示式为_______。 (2)第一电离能：Be_______B(填“>”、“<”或“=”)。 (3)分子结构示意图如图1，其中为_______键(填序号，下同)，为_______键。 a．配位键    b．键    c．键 (4)在某催化剂表面与反应的释氢机理如图2。 若用和作反应物，生成的氢气是_______(填序号)。 a．    b．    c．HD (5)根据B-N键与C-C键是等电子结构，科研工作者将环己烷中的C-C键用B-N键进行代替，合成了具有储氢能力的X、Y、Z。Y经受热分解，产生5%的质量损失，并得到高纯氢。下列说法正确的是_______(填序号)。 a．B-N是极性共价键 b．1mol分子Y受热分解得到 c．分子Y与Z为同系物 d．环己烷、X、Y、Z所含的电子数目一定相等 地 城 考点02 分子结构与性质 1．(24-25高二下·北京通州区·期中)下列说法正确的是 A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 B．非极性分子可以含有极性键，但各个键的极性的向量和必须等于零 C．型分子的中心原子最外层满足8电子稳定结构，则一定是非极性分子 D．平面三角形分子一定是非极性分子 2．(24-25高二下·北京顺义一中·期中)某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是 A．由①②可知，②中溶液呈蓝色是与水分子作用的结果 B．由④可知，与可能会结合产生黄色物质 C．由③到④转化过程中平衡向正反应方向移动 D．由②③④可知，溶液一定为绿色 3．(24-25高二下·北京第五十五中学·期中)下列事实与解释对应不正确的是 选项 事实 解释 A ClF中F显-1价 电负性： B 键角： 中心原子的孤电子对数： C 酸性： 电负性： D 沸点： 键能： A．A B．B C．C D．D 4．(24-25高二下·北京顺义一中·期中)下列现象与氢键无关的是 A．HF的熔、沸点比HCl的高 B．低级醇、低级羧酸可以和水以任意比互溶 C．乙醇的沸点明显高于乙醛 D．、、、熔点逐渐升高 5．(24-25高二下·北京顺义一中·期中)物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 酸性： 电负性：F>Cl B 与形成配合物[] 中的B有空轨道接受中N的孤电子对 C 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强 D 不存在稳定的分子 N原子价层只有4个原子轨道不能形成5个N-F键 A．A B．B C．C D．D 6．(24-25高二下·北京铁路第二中学·期中)下图是四种常见有机物的空间填充模型，下列说法中正确的是 A．甲中碳原子为杂化 B．乙中键与π键的个数比为2：1 C．丙可以表示乙醇的结构 D．丁中含有碳碳双键，属于烯烃 7．(24-25高二下·北京第一零一中学·期中)下列物质性质的比较中，不正确的是 A．沸点：乙烯<丙烯<甘油 B．密度：苯<水<溴乙烷 C．酸性：H2CO3<苯酚<CH3COOH D．在水中溶解性：氯乙烷<C2H5OH<乙二醇 8．(24-25高二下·北京对外经济贸易大学附属中学·期中)石墨炔是一种全碳纳米材料，其结构片段如下图所示。下列关于石墨炔的说法正确的是 A．属于烃 B．碳原子存在、两种杂化方式 C．石墨炔中的共价键仅为π键 D．只能发生加成反应 9．(24-25高二下·北京第六十六中学·期中)解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A 的稳定性强于 分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B 常温常压下，为气态，为液态 的相对分子质量大于的，分子间的范德华力更强 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D 可用萃取碘水中的 与均为非极性分子，而水是极性分子 A．A B．B C．C D．D 10．(24-25高二下·北京延庆区·期中)现有下列4种重要的有机物：①CH4；②；③；④CnH2n+1Br。请回答： (1)四种物质中属于烃类的是_______(填序号)，能与FeCl3溶液显紫色的是_______(填序号)。 (2)在甲烷分子中，C的______杂化轨道与H的s轨道形成C-H_____(填“σ键”或“π键”)，该分子的VSEPR模型名称为______。 (3)苯的空间结构是_______，写出苯与液溴发生取代反应的化学方程式_______。 (4)苯酚显_______性，苯酚与碳酸钠发生反应的离子方程式_______。 (5)经测定，10.9g物质④中含溴元素的质量为8.0g，写出该物质发生消去反应的化学方程式_______。 11．(24-25高二下·北京顺义一中·期中)硼酸()在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶体，具有类似于石墨的层状结构，有滑腻感。的层内结构如下图所示。 (1)基态B原子中电子占据最高能级的符号是_____，核外电子的空间运动状态有_____种，成对电子数与未成对电子数之比为_____。 (2)的结构式为_____，其中含有_____(填“极性”或“非极性”)共价键。 (3)层内结构中，虚线部分表示存在_____(填序号)。 a．离子键b．配位键c．氢键 (4)可由水解得到。 ①的VSEPR模型的名称是_____。 ②属于_____(填“极性”或“非极性”)分子。 (5)是一元酸，在水溶液中发生如下过程：。 ①中硼原子的杂化方式为_____。 ②从化学键的角度说明形成的过程：_____。 ③用中和滴定法测定纯度。取ag样品(所含杂质不与NaOH反应)用0.5NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL，测得的纯度为_____(用质量分数表示，的摩尔质量为62)。 12．(24-25高二下·北京顺义一中·期中)依据所给材料，回答下列问题： (1)Cd与Zn同族且相邻，写出基态Cd原子的价层电子排布式：_____。 (2)和分子中的键角较大的是_____，键长较短的是_____。单质硫与热的NaOH浓溶液反应的产物之一为，的空间构型为_____。 (3)下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的有_____。 A．、 B．Cu、 C．、 D．、 (4)噻吩()的沸点为84℃，吡咯()的沸点在129～131℃之间，吡咯沸点较高，其原因是_____。 (5)键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：RCO->-F>-Cl>-Br>-I>-C≡CH>->-H，则下列物质酸性由强到弱的顺序是_____(用序号表示) ①②③④ (6)石墨与在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是_____。 A．与石墨相比，导电性增强 B．与石墨相比，C原子杂化方式由变为 C．中C-C的键长比C-F短 D．1mol中含有2xmol共价单键 13．(24-25高二下·北京九中·期中)青蒿素（）是治疗疟疾的有效药物，可从黄花蒿茎叶中提取。青蒿素白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。 (1)常见的提取方法如下。 ①操作Ⅰ、Ⅱ中，用到的装置分别是______、______（填序号）。 ②向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是______。 ③操作Ⅲ的名称是______。 (2)青蒿素对热不稳定，可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，在结构简式式上圈出决定该性质的基团______。 (3)一定条件下，用将青蒿素选择性反应，结构修饰为抗疟疾效果高10倍的双氢青蒿、青蒿琥酯钠盐等（如图所示）。 ①的中心原子的模型名称为______；用修饰青蒿素结构过程中，发生变化的官能团名称叫______，其中碳原子的杂化轨道类型变化为______。 ②双氢青蒿素转化为青蒿琥酯钠盐的反应类型是______。 ③比较青蒿素、双氢青蒿素、青蒿琥酯钠盐在水中的溶解性大小，并陈述理由。______。 14．(24-25高二下·北京铁路第二中学·期中)回答下列问题。 (1)分子中碳原子的杂化轨道类型为___________；干冰是很好的制冷剂，干冰升华时，需要克服的作用力是___________。 (2)所含有的三种元素电负性从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 (3)的沸点比高，主要原因是___________。 (4)键角：___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。 15．(24-25高二下·北京汇文中学·期中)某小组欲制备，过程如下。 【资料】i．为难溶于水的固体。 ii．、均为深蓝色。 iii．       iv．氨水的约为11.5。 【进行实验】 【解释与结论】 (1)画出四氨合铜配离子中的配位键：_______。 (2)小组同学推测步骤1中产生的蓝绿色沉淀为，并进行实验验证：取少量蓝绿色沉淀，蒸馏水洗涤后，加入试剂a和b，观察到产生白色沉淀。 ①用蒸馏水洗涤沉淀的目的是_______。 ②试剂a和b分别为_______和_______。 (3)步骤2中，观察到蓝绿色沉淀溶解，得到深蓝色溶液。甲、乙两位同学对深蓝色溶液中存在的主要配离子进行了猜测：甲同学猜测主要配离子为，乙同学猜测主要配离子为。乙同学猜测的依据是_______。 (4)经实验验证，深蓝色晶体主要为。将步骤4所得深蓝色晶体加水溶解，得到深蓝色溶液，继续加水稀释，产生蓝绿色沉淀。溶液稀释产生沉淀的离子方程式为_______。 (5)为了回收滤液中的乙醇，小组同学先向滤液中加入稀硫酸调节pH为5∼6，再蒸馏，加入稀硫酸的目的是_______。 地 城 考点03 空间结构及杂化方式判断 1．(24-25高二下·北京铁路第二中学·期中)下图是四种常见有机物的空间填充模型，下列说法中正确的是 A．甲中碳原子为杂化 B．乙中键与π键的个数比为2：1 C．丙可以表示乙醇的结构 D．丁中含有碳碳双键，属于烯烃 2．(22-23高二下·北京朝阳区·期末)硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一，科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．H2O中的O为sp3杂化 B．SO的VSEPR模型为平面三角形 C．HNO2是由极性键形成的极性分子 D．反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成 3．(24-25高二下·北京丰台区·期中)下列分子既含有杂化的碳原子又能与H2O形成氢键的是 A．CH3CH3 B．CH2=CHBr C．CH3CHO D．CH3CH2NH2 4．(24-25高二下·北京丰台区·期中)磷酸铁锂(LiFePO4)主要用做锂离子电池正极材料，下列说法中不正确的是 A．基态Li原子含有3种不同运动状态的电子 B．Fe在第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表ds区 C．氧的基态原子的轨道表示式为： D．阴离子中P的杂化类型为：杂化 5．(24-25高二下·北京丰台区·期中)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X单质中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>R>Y>X B．气态氢化物的稳定性：Y>R>X C．X与Z组成的化合物一定不含有共价键 D．X与R组成的化合物RX2、RX3中，R的杂化方式相同 6．(23-24高二下·北京丰台区·期中)三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是 A．分子中O和F的第一电离能：O < F B．分子中四个碳原子在同一条直线上 C．分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型 D．三氟乙酸乙酯分子中的共价键含有σ键和π键 7．(23-24高二下·北京第五中学·期中)氮化硼晶体存在多种结构，其中六方相氮化硼具有与石墨晶体相似的层状结构，立方相氮化硼具有与金刚石相似的结构。下列说法正确的是 A．两种氮化硼中均有氮硼原子间的σ键 B．两种氮化硼中的氮原子都是sp3杂化 C．两种氮化硼的晶体类型相同 D．两种氮化硼均能导电 8．(23-24高二下·北京第六十六中学·期中)下列说法不正确的是 A．甲基为推电子基团，氯原子为吸电子基团，所以酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH>CH3COOH B．分离互溶的有机物时，利用其沸点相差20度以上，可采用蒸馏的方法 C．因为存在氢键的原因，热稳定性：HF > HCl D．NH3和SO的VSEPR模型和杂化方式相同，空间结构也相同 9．(24-25高二下·北京房山区·期中)我国科学家利用CCl4与Na、Mg等活泼金属反应合成了金刚石。以下说法正确的是 A．CCl4的C—Cl键是由碳的2p轨道与氯的3p轨道重叠形成的σ键 B．基态碳原子的电子所处最高能级的原子轨道呈哑铃形 C．钠在焰色试验中呈黄色是核外电子在能量不同轨道之间发生跃迁的结果，该过程是化学变化 D．CCl4的空间构型为三角锥形 10．(23-24高二下·北京广渠门中学·期中)下列说法正确的是 A．与的空间构型和键角都相同 B．与都是形分子 C．和的立体构型都是三角锥形 D．键角为120°，键角为180° 11．(23-24高二下·北京第五十五中学·期中)有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是 A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形 C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D．ZQ2是极性键构成的非极性分子 12．(22-23高二下·北京顺义区·期中)含氮化合物具有非常广泛的应用。关于含氮化合物的下列说法正确的是 A．的空间构型为V形，与键角相同 B．的中心原子的杂化轨道类型为杂化 C．NO可以提供空轨道，与形成 D．易溶于水是因能与形成分子间氢键 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01物质的结构与性质 考点01 原子结构与性质 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D A C C C B B B 题号 11 12 13 答案 C A A 14．(1)或 (2) 第四周期、第VB族 (3) 或 Ⅷ (4) 电子云 2 (5) O 或 15．(1) (2)> (3) c a (4)c (5)ad 考点02 分子结构与性质 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B D D D C C C B A 10．(1) ①② ③ (2) sp3 σ键 正四面体 (3) 平面正六边形 (4) 酸性 (5) 11．(1) 2p 3 4：1 (2) 极性 (3)c (4) 平面三角形 非极性 (5) 中B提供空轨道，中O原子提供孤电子对形成配位键 (合理均可) 12．(1) (2) O-H或 V形 (3)CD (4)噻吩不能形成分子间氢键，而吡咯形成分子间氢键，使分子间作用力增强，沸点高 (5)②③④① (6)B 13．(1) B A 浸取(萃取)青蒿素 重结晶 (2) (3) 正四面体形 酯基 sp2sp3 取代反应 溶解性：青蒿琥酯钠盐>双氢青蒿素>青蒿素，因为青蒿琥酯钠盐属于钠盐，有离子键成分，在水中溶解度大于双氢青蒿素和青蒿素，双氢青蒿素中含有羟基，能与水分子间形成氢键，溶解性强于青蒿素素； 14．(1) sp 范德华力 (2)O＞C＞H (3)CH3OH能形成分子间氢键 (4) ＜ [Co(NH3)6]2+中N原子的孤电子对参与形成配位键，而NH3中N原子含1对孤对电子，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，使得NH3中键角减小 15．(1) (2) 除去沉淀表面吸附的，避免干扰检验结果 足量稀盐酸 溶液 (3)溶液中，(或)浓度约为浓度的100倍，根据生成、平衡的关系， (4)或 (5)将滤液中转化成，避免蒸馏回收乙醇时，乙醇中掺杂 考点03 空间结构及杂化方式判断 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C B D B A C B B 题号 11 12 答案 C B 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01物质的结构与性质 3大高频考点概览 考点01 原子结构与性质 考点02 分子结构与性质 考点03 空间结构及杂化方式判断 地 城 考点01 原子结构与性质 1．(24-25高二下·北京顺义一中·期中)下列比较正确的是 A．第一电离能：Be<B B．热稳定性： C．碱性： D．键角： 【答案】D 【详解】A．同周期元素从左向右，半径减小，第一电离能呈增大趋势，因Be的2s轨道全充满更稳定，Be的第一电离能大于B，A错误； B．非金属的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越好，因为非金属性，所以简单氢化物的热稳定性H2S<H2O，B错误； C．金属元素的金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，因为金属性，所以碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，C错误； D．NH3、H2O的中心原子的价层电子数都为4，都发生sp3杂化，但N、O的最外层的孤电子对数分别为1、2，孤电子对数越多，对成键电子的排斥作用越大，键角越小，所以键角：NH3>H2O，D正确； 故选D。 2．(24-25高二下·北京对外经济贸易大学附属中学·期中)下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式为Na:Cl: B．的VSEPR模型为 C．原子的电子排布简式为 D．基态原子的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【详解】A．NaCl为离子化合物，由Na+和Cl-构成，电子式为，A不正确； B．NH3分子中，N原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，VSEPR模型不是，而是，B不正确； C．Ca是20号元素，简化电子排布式为为，C正确； D．基态原子的价电子排布式为3d54s1，则其价层电子轨道表示式为，D不正确； 故选C。 3．(24-25高二下·北京师范大学附属实验中学·期中)下列事实不能用元素周期律解释的是 A．电负性：N<O<F B．碱性： C．原子半径：Cl<Br<I D．酸性： 【答案】D 【详解】A．N、O、F同周期，电负性随原子序数增大而增强，符合元素周期律，A不符题意； B．Al、Mg、Na同周期，金属性依次增强，对应最高价氢氧化物碱性增强，符合周期律，B不符题意； C．Cl、Br、I同主族，原子半径随电子层数增加而增大，符合周期律，C不符题意； D．H2SiO3（最高价含氧酸）、HClO4（最高价含氧酸）的酸性强弱可用周期律解释，但H2SO3并非S的最高价酸（最高价为+6），其酸性强弱无法直接通过周期律判断，D符合题意； 故选D。 4．(24-25高二下·北京延庆区·期中)下列元素的第一电离能从小到大的顺序正确的是 A．Li<B<Be B．N<O<F C．Na<Mg<Al D．C<N<O 【答案】A 【分析】第一电离能变化规律：同周期元素同周期从左向右第一电离能逐渐增大，第ⅡA、ⅤA族元素原子最外层为全充满或半充满结构，较稳定，第一电离能大于同周期相邻主族元素；同主族元素从上到下第一电离能依次减小，据此分析回答。 【详解】A．Li、B、Be为同周期元素，且Be位于第ⅡA族，处于全充满结构，更稳定，则第一电离能：Li<B<Be，A正确； B．N、O、F为同周期元素，且N位于第ⅤA族，处于半充满结构，更稳定，则第一电离能：O<N<F，B错误； C．Na、Mg、Al为同周期元素，且Mg位于第ⅡA族，处于全充满结构，更稳定，则第一电离能：Na < Al < Mg，C错误； D．C、N、O为同周期元素，且N位于第ⅤA族，处于半充满结构，更稳定，则第一电离能：C<O<N，D错误； 故选A。 5．(24-25高二下·北京通州区·期中)图1和图2分别表示某能级电子的电子云及其轮廓图，下列说法正确的是 A．图1中每个小黑点表示1个电子 B．图2表示电子只能在球体内出现 C．由图2可推知该电子所处的原子轨道为球形 D．图1中的小黑点表示某一时刻电子在核外所处的具体位置 【答案】C 【详解】A．图1表示1s电子的概率分布图，则图中每个小黑点表示出现的概率，A错误； B．图2表示在界面内出现该电子的几率大于90%，界面外出现该电子的几率不足10%，B错误； C．图 2 轮廓图为球形，可知该电子所处原子轨道是球形，C正确； D．图1中的小黑点表示空间各电子出现的概率，即某一时刻电子在核外某处出现的概率大小，D错误； 故选C。 6．(24-25高二下·北京延庆区·期中)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态磷原子价层电子轨道表示式： B．反-2-丁烯的结构简式： C．的名称：2-甲基丁醇 D．乙醛的分子结构模型为： 【答案】C 【详解】A．磷原子价层电子排布式为3s23p3，价层电子轨道表示式：，故A正确； B．反式异构体：两个相同原子或基团在双键或脂环的异侧，则反-2-丁烯中两个甲基在双键的异侧，其结构简式：，故B正确； C．根据系统命名法，与羟基相连的碳原子为1号碳原子，则甲基在2号碳原子上，主链上有3个碳原子，则该有机物的名称为：2-甲基丙醇，故C错误； D．乙醛分子式为：CH3CHO，则其分子结构模型为：，故D正确； 故选C。 7．(24-25高二下·北京十一学校顺义学校·期中)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．有8个中子的碳原子： B．的VSEPR模型： C．顺-2-丁烯的结构简式： D．基态原子的价层电子轨道表示式： 【答案】C 【详解】A．有8个中子的碳原子质量数为8+6=14，表示为，A正确； B．中心原子价层电子对数为3+=4，模型为四面体形且含有1对孤电子对，B正确； C．．顺-2-丁烯中两个甲基位于碳碳双键的同侧，结构简式为，C错误； D．基态N原子的价层电子排布式为2s22p3，价层电子轨道表示式为：，D正确； 故选C。 8．(24-25高二下·北京大学附属中学·期中)下列化学用语不正确的是 A．的结构示意图： B．的VSEPR模型为 C．电子云图为 D．基态Si原子的价层电子的电子排布式： 【答案】B 【详解】A．Al原子的核电荷数为13，其原子结构示意图为2、8、3。当Al原子失去3个电子形成时，其核外电子排布变为2、8， 的结构示意图为，A正确； B．NH3​中N原子的价层电子对数为，其中有1对孤电子对，所以其VSEPR模型为四面体形，分子的空间构型为三角锥形，B错误； C．​电子云在空间上沿z轴方向伸展，呈哑铃形，电子云图为，C正确； D．Si是第14号元素，其电子排布式为，价层电子的电子排布式为，D正确； 故选B。 9．(24-25高二下·北京顺义牛栏山第一中学·期中)下列化学用语或图示表达正确的是 A．电子式表示NaCl的形成过程： B．Py的电子云轮廓图： C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．NH3分子的VSEPR模型为正四面体形 【答案】B 【详解】A．NaCl为离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程：，A不符合题意； B．Py电子云轮廓图为沿着y轴方向的哑铃形，图示正确，B符合题意； C．乙烯含碳碳双键，结构简式：CH2=CH2，C不符合题意； D．NH3分子的中心原子N孤电子对数为，价层电子对数为3+1=4，VSEPR模型为四面体形、不是正四面体形，D不符合题意； 故选B。 10．(24-25高二下·北京中国人民大学附属中学·期中)如图是部分短周期元素的原子序数与其常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对的元素，则下列说法不正确的是 A．以上元素中，电负性最大的是a B．第一电离能： C．工业上用电解熔融氧化物的方法制备c的单质 D．a与b可以形成既含离子键又含共价键的物质 【答案】B 【分析】短周期中，显-2价的元素有O、S，其中，a元素的后边仍有+1价的短周期元素的原子为O，则a为O；b为Na，c为Al，d为P，e为S，据此分析； 【详解】A．同周期元素电负性从左至右增强，同主族元素电负性从上至下减弱，电负性最大的是O，A正确； B．同周期元素第一电离能从左至右增强，第ⅡA族第ⅤA族元素高于相邻元素，同主族元素第一电离能从上至下减弱，故第一电离能：，B错误； C．工业上用电解熔融Al2O3的方法制备Al的单，C正确； D．O和Na形成的化合物可以是过氧化钠，过氧化钠中含离子键和非极性共价键，D正确； 故选B。 11．(24-25高二下·北京中国人民大学附属中学·期中)下列图示或化学用语表示不正确的是 A．乙炔的空间结构模型： B．的VSEPR模型： C．基态Cr的价层电子的轨道表示式： D．px轨道的电子云轮廓图： 【答案】C 【详解】A．乙炔的分子式为C2H2，为直线形，空间结构模型为，A正确； B．根据VSEPR理论，二氧化硫中S价层电子对数，有1对孤电子对，即SO2为V形，VEEPR模型为，B正确； C．基态Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价层电子3d54s1的轨道表示式：，C错误； D．px轨道的电子云轮廓图为沿X轴延展的哑铃状，D正确； 答案选C。 12．(23-24高二下·四川广安华蓥中学·月考)已知X、Y是主族元素，为电离能，单位是。请根据下表所列数据判断，错误的是 元素 … X 500 4600 6900 9500 … Y 580 1800 2700 11600 … A．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 B．元素Y是ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是 D．元素X为金属元素，常见化合价是＋1价 【答案】A 【分析】X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第ⅠA族元素； Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第ⅢA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y。 【详解】A．若元素Y处于第三周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故A错误； B．通过以上分析知，Y为第ⅢA族元素，故B正确； C．元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显-1价，则化学式可能是XCl，故C正确； D．元素X为金属元素，X为碱金属，常见化合价是＋1价，故D正确； 故选A。 13．(22-23高三下·北京海淀区·期中)我国科研人员发现氟磺酰基叠氮是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图，其中S为价。下列说法正确的是。 A．该分子中S原子的价层电子对数为4 B．该分子中N原子均为杂化 C．电负性：F>O>S>N D．第一电离能：F>O>N>S 【答案】A 【详解】A．由图可知，该分子中S原子形成4个键，且没有孤电子对，价层电子对数为4，故A正确； B．由结构式可知，该分子中与S相连的N原子价层电子对数为2+1=3，杂化方式为杂化，另外两个N原子价层电子对数为2，杂化方式为sp杂化，故B错误； C．元素的非金属性越强，其电负性越大，由于元素的非金属性： F>O>N>S，则元素的电负性大小顺序为：F>O>N>S，C错误； D．元素的非金属性越强，其第一电离能越大；同一周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，但第IIA、第VA元素原子核外电子处于全满、半满的稳定状态，其第一电离能比同周期相邻元素的大，故这四种元素的第一电离能大小顺序：F>N>O>S，D错误； 14．(24-25高二下·北京对外经济贸易大学附属中学·期中)根据题给信息，回答下列问题。 (1)基态核外电子排布式为________。 (2)钒在元素周期表中的位置为________，其价层电子排布图为______。 (3)基态原子的电子排布式为________，该元素位于元素周期表中的第________族。 (4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态原子中，核外存在________对自旋相反的电子。 (5)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，和具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是________（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为_________。 【答案】(1)或 (2) 第四周期、第VB族 (3) 或 Ⅷ (4) 电子云 2 (5) O 或 【详解】（1）铬原子序数为24，基态电子排布式为，表示铬原子失去3个电子。失去电子时，先失去4s轨道上的1个电子，再失去3d轨道上的2个电子，因此，的电子排布式为或； （2）钒原子序数为23，位于第四周期、第VB族。钒的基态电子排布式为，价层电子为3d和4s轨道上的电子，共5个电子，其价层电子排布图为； （3）镍原子序数为28，基态电子排布式为或；镍位于第四周期第10列，属于第Ⅷ族； （4）电子在原子核外出现的概率密度分布可用“电子云”形象化描述，电子云表示电子出现的概率密度分布；基态原子原子序数为6，基态电子排布式为，1s轨道有2个电子（自旋相反），形成1对，2s轨道有2个电子（自旋相反），形成1对，2p轨道有2个电子，根据洪特规则，分占不同轨道且自旋平行，无自旋相反的电子对，因此，共有2对自旋相反的电子； （5）C原子序数为最外层电子数的3倍，且C、D同周期，常见元素中，磷原子序数15，最外层电子数5，15=3×5，符合条件，C为P，位于第三周期，D原子序数大于15，且与C同周期（第三周期），最外层有一个未成对电子。第三周期元素中：氯最外层，有1个未成对电子，符合条件，则D为Cl，和具有相同的电子构型，则二者均为核外电子排布均为型结构，则A为O，B为Na，综上所述：A=O（8）、B=Na（11）、C=P（15）、D=Cl（17），原子序数依次增大，符合要求； 非金属性越强，电负性越大，四种元素中电负性最大的是O；C为P，电子排布式为或。 15．(24-25高二下·北京中国人民大学附属中学·期中)氨硼烷是一种具有研究价值的固体储氢材料。 (1)基态N原子的核外电子排布的轨道表示式为_______。 (2)第一电离能：Be_______B(填“>”、“<”或“=”)。 (3)分子结构示意图如图1，其中为_______键(填序号，下同)，为_______键。 a．配位键    b．键    c．键 (4)在某催化剂表面与反应的释氢机理如图2。 若用和作反应物，生成的氢气是_______(填序号)。 a．    b．    c．HD (5)根据B-N键与C-C键是等电子结构，科研工作者将环己烷中的C-C键用B-N键进行代替，合成了具有储氢能力的X、Y、Z。Y经受热分解，产生5%的质量损失，并得到高纯氢。下列说法正确的是_______(填序号)。 a．B-N是极性共价键 b．1mol分子Y受热分解得到 c．分子Y与Z为同系物 d．环己烷、X、Y、Z所含的电子数目一定相等 【答案】(1) (2)> (3) c a (4)c (5)ad 【详解】（1）N是7号元素，则基态N原子的核外电子排布的轨道表示式为； （2）同周期越靠右第一电离能越大，但是第ⅡA族和ⅤA元素反常，则第一电离能：Be>B；答案为：>； （3）-NH3中N原子采取sp3杂化，故N-H键是s−sp3σ 键，选c；N提供孤电子对，B提供轨道，故N-B键属于配位键，选a； （4）从机理上可以看出，-BH3提供一个H，D2O提供一个D原子，从而构成氢气HD，故选c； （5）a．极性共价键是两个不同原子形成的键，B-N是极性共价键，a项正确； b．Y受热分解有5%的损失，转化为氢气，即1mol产生的氢气为，b项错误； c．分子式相同而结构不同的化合物称为同分异构体，因此Y与Z互为同分异构体，不是同系物，c项错误； d．C-C键和B-N键电子数相同，因此环己烷，X,Y,Z所含电子数一定相等，d项正确； 答案选ad。 地 城 考点02 分子结构与性质 1．(24-25高二下·北京通州区·期中)下列说法正确的是 A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 B．非极性分子可以含有极性键，但各个键的极性的向量和必须等于零 C．型分子的中心原子最外层满足8电子稳定结构，则一定是非极性分子 D．平面三角形分子一定是非极性分子 【答案】B 【详解】A．非极性分子中的原子上可以含有孤电子对，例如XeF4（非极性分子）的中心原子Xe有孤电子对，A错误； B．非极性分子可以含极性键，只要分子的正负电荷重心重合即为非极性分子（如CO2），B正确； C．中心原子满足8电子结构的ABn型分子不一定是非极性分子，例如NH3（极性分子），C错误； D．平面三角形分子若取代基不同（如假设存在不同基团的情况：HCHO），可能为极性分子，D错误； 故选B。 2．(24-25高二下·北京顺义一中·期中)某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是 A．由①②可知，②中溶液呈蓝色是与水分子作用的结果 B．由④可知，与可能会结合产生黄色物质 C．由③到④转化过程中平衡向正反应方向移动 D．由②③④可知，溶液一定为绿色 【答案】D 【分析】无水硫酸铜固体溶解后形成蓝色溶液，②中溶液呈蓝色是Cu2+与水分子作用的结果，②中滴加少量氯化钠溶液后溶液仍为蓝色，③到④加入足量氯化钠固体，增大了氯离子浓度，氯化钠固体表面氯离子浓度较大，固体表面为黄色，所以Cu2+与Cl-可能会结合产生黄色物质。 【详解】A．由①②可知，硫酸铜遇水变蓝，所以②中溶液呈蓝色是Cu2+与水分子作用的结果，A正确； B．由④可知，氯化钠固体表面氯离子浓度较大，固体表面为黄色，所以Cu2+与Cl-可能会结合产生黄色物质，B正确； C．由③到④增大了氯离子浓度，所以Cl-的浓度对铜盐溶液的颜色有影响，即向正反应方向移动，C正确； D．由③溶液为蓝色可知，CuCl2溶液不一定为绿色，D错误； 故选D。 3．(24-25高二下·北京第五十五中学·期中)下列事实与解释对应不正确的是 选项 事实 解释 A ClF中F显-1价 电负性： B 键角： 中心原子的孤电子对数： C 酸性： 电负性： D 沸点： 键能： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．ClF中F的电负性大于Cl，因此F显-1价，A正确； B．孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，二者均为杂化，因为H2O的孤电子对数（2对）多于NH3（1对），导致键角：，B正确； C．CCl3COOH中Cl的电负性强于H，使得CCl3COOH中羧基中氢氧键极性增大，容易电离出氢离子，酸性：，C正确； D．H2O沸点高是因分子间氢键，而非H-O键能大，D错误； 故选D。 4．(24-25高二下·北京顺义一中·期中)下列现象与氢键无关的是 A．HF的熔、沸点比HCl的高 B．低级醇、低级羧酸可以和水以任意比互溶 C．乙醇的沸点明显高于乙醛 D．、、、熔点逐渐升高 【答案】D 【详解】A．HF分子间存在氢键，导致其熔、沸点高于HCl（仅范德华力），与氢键有关，A不选； B．低级醇、羧酸中的羟基或羧基能与水形成氢键，增强互溶性，与氢键有关，B不选； C．乙醇含羟基，能形成分子间氢键，而乙醛无O-H结构，无法形成氢键，因此乙醇沸点更高，与氢键有关，C不选； D．卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的熔点升高是由于分子量增大导致范德华力增强，与氢键无关，D选； 故选D。 5．(24-25高二下·北京顺义一中·期中)物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 酸性： 电负性：F>Cl B 与形成配合物[] 中的B有空轨道接受中N的孤电子对 C 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强 D 不存在稳定的分子 N原子价层只有4个原子轨道不能形成5个N-F键 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．F的电负性大于Cl，吸电子效应更强，导致CH2FCOOH的酸性强于CH2ClCOOH，A正确； B．三氟化硼分子中硼原子具有空轨道，能与氨分子中具有孤对电子的氮原子形成配位键，所以三氟化硼能与氨分子形成配合物，B正确； C．碱金属元素的价电子数相等，都为1，锂离子的离子半径在碱金属中最小，形成的金属键最强，所以碱金属中锂的熔点最高，C错误； D．氮原子价层只有4个原子轨道，3个不成对电子，由共价键的饱和性可知，氮原子不能形成5个氮氟键， 所以不存在稳定的五氟化氮分子，D正确； 故选C。 6．(24-25高二下·北京铁路第二中学·期中)下图是四种常见有机物的空间填充模型，下列说法中正确的是 A．甲中碳原子为杂化 B．乙中键与π键的个数比为2：1 C．丙可以表示乙醇的结构 D．丁中含有碳碳双键，属于烯烃 【答案】C 【详解】A．图示的有机物为甲烷，中心C原子与4个H形成4个C-H共价键，碳原子的价层电子对数为4，杂化方式为sp3，A错误； B．图示的有机物为乙烯，其结构式为，其中有4个C-H键和1个碳碳双键，则键与π键的个数比为(4+1)：1=5：1，B错误； C．图示的有机物为乙醇，结构简式为，C正确； D．图示的有机物为苯，其分子中不含碳碳双键，其中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊价键，不属于烯烃，D错误； 故选C。 7．(24-25高二下·北京第一零一中学·期中)下列物质性质的比较中，不正确的是 A．沸点：乙烯<丙烯<甘油 B．密度：苯<水<溴乙烷 C．酸性：H2CO3<苯酚<CH3COOH D．在水中溶解性：氯乙烷<C2H5OH<乙二醇 【答案】C 【详解】A．乙烯、丙烯为烯烃，沸点随分子量增大而升高，甘油因含多个羟基能形成氢键，沸点最高，沸点：乙烯<丙烯<甘油，A正确； B．苯密度比水小，溴乙烷的密度比水大，故密度：苯<水<溴乙烷，B正确； C．苯酚的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根，故酸性：H2CO3>苯酚<CH3COOH，C错误； D．氯乙烷难溶于水，乙醇因羟基可溶，乙二醇含双羟基溶解性更高，在水中溶解性：氯乙烷<C2H5OH<乙二醇，D正确； 故选C。 8．(24-25高二下·北京对外经济贸易大学附属中学·期中)石墨炔是一种全碳纳米材料，其结构片段如下图所示。下列关于石墨炔的说法正确的是 A．属于烃 B．碳原子存在、两种杂化方式 C．石墨炔中的共价键仅为π键 D．只能发生加成反应 【答案】B 【详解】A．石墨炔是一种全碳纳米材料，不含氢，不是烃，A错误； B．苯环上的碳原子为杂化，碳碳三键的碳原子为杂化，B正确； C．石墨炔中的还含有碳原子之间的键，C错误； D．碳碳三键能被氧化，D错误； 故选B。 9．(24-25高二下·北京第六十六中学·期中)解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A 的稳定性强于 分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B 常温常压下，为气态，为液态 的相对分子质量大于的，分子间的范德华力更强 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D 可用萃取碘水中的 与均为非极性分子，而水是极性分子 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．HF的稳定性由H-F键能决定，而非氢键，氢键影响物理性质，A错误； B．Cl2和Br2的熔沸点差异由分子间范德华力，B正确； C．对羟基苯甲醛因分子间氢键提高熔沸点，邻位因分子内氢键降低熔沸点，C正确； D．CCl4萃取I2基于相似相溶原理，非极性分子互溶，D正确； 故选A。 10．(24-25高二下·北京延庆区·期中)现有下列4种重要的有机物：①CH4；②；③；④CnH2n+1Br。请回答： (1)四种物质中属于烃类的是_______(填序号)，能与FeCl3溶液显紫色的是_______(填序号)。 (2)在甲烷分子中，C的______杂化轨道与H的s轨道形成C-H_____(填“σ键”或“π键”)，该分子的VSEPR模型名称为______。 (3)苯的空间结构是_______，写出苯与液溴发生取代反应的化学方程式_______。 (4)苯酚显_______性，苯酚与碳酸钠发生反应的离子方程式_______。 (5)经测定，10.9g物质④中含溴元素的质量为8.0g，写出该物质发生消去反应的化学方程式_______。 【答案】(1) ①② ③ (2) sp3 σ键 正四面体 (3) 平面正六边形 (4) 酸性 (5) 【分析】①：烃类中的烷烃；②：烃类中的芳香烃；③：烃的衍生物中的酚类；④：烃的衍生物中的卤代烃。 【详解】（1）烃类为仅含C、H两种元素的有机物，符合的为：①②；能与FeCl3溶液显紫色的为酚类有机物：③。 （2）在甲烷分子中，C原子的价电子对数为4，孤电子对为0，空间结构为正四面体形，则中心C原子的杂化方式为：杂化，形成的属于：σ键，VSEPR模型为：正四面体。 （3）在苯结构中，每个碳原子通过杂化，由六个碳原子组成的平面正六边形结构；苯与液溴能在催化剂作用下发生取代反应，则反应的化学方程式：。 （4）的羟基活性较大，在水溶液中显弱酸性，且酸性，则苯酚与碳酸钠发生反应的离子方程式为：。 （5）8.0g溴元素的物质的量为：，根据卤代烃通式可知，质量为10.9g，可计算出，则卤代烃为：，该物质能在NaOH的醇溶液中发生消去反应，反应的方程式为：。 11．(24-25高二下·北京顺义一中·期中)硼酸()在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶体，具有类似于石墨的层状结构，有滑腻感。的层内结构如下图所示。 (1)基态B原子中电子占据最高能级的符号是_____，核外电子的空间运动状态有_____种，成对电子数与未成对电子数之比为_____。 (2)的结构式为_____，其中含有_____(填“极性”或“非极性”)共价键。 (3)层内结构中，虚线部分表示存在_____(填序号)。 a．离子键b．配位键c．氢键 (4)可由水解得到。 ①的VSEPR模型的名称是_____。 ②属于_____(填“极性”或“非极性”)分子。 (5)是一元酸，在水溶液中发生如下过程：。 ①中硼原子的杂化方式为_____。 ②从化学键的角度说明形成的过程：_____。 ③用中和滴定法测定纯度。取ag样品(所含杂质不与NaOH反应)用0.5NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL，测得的纯度为_____(用质量分数表示，的摩尔质量为62)。 【答案】(1) 2p 3 4：1 (2) 极性 (3)c (4) 平面三角形 非极性 (5) 中B提供空轨道，中O原子提供孤电子对形成配位键 (合理均可) 【详解】（1）B是5号元素，电子排布式为1s22s22p1，电子占据最高能级的符号是2p；电子占有3轨道，核外电子的空间运动状态有3种；成对电子数有4个，未成对电子数有1个，比例为4：1； （2）H3BO3中B原子与3个羟基相连，结构式为；B与O之间，O与H之间均为极性共价键； （3）图中虚线部分表示H3BO3分子间的一种作用力，并且是电负性大的O原子与H原子之间的一种作用力，为氢键，故选c； （4）①BCl3分子中B原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形； ②BCl3分子为平面三角形，正负电荷中心能重合，属于非极性分子； （5）①中B原子的价层电子对数为4，所以B原子的杂化方式为sp3； ②H3BO3分子中B原子含有空轨道，OH-中O原子含有孤电子对，B和O之间通过配位键生成； ③H3BO3为一元弱酸，NaOH为一元强碱，二者反应时比例为1：1，即n(H3BO3)=n(NaOH)=cV=0.0005Vmol，m(H3BO3)=n(H3BO3)M(H3BO3)=0.0005Vmol×62g/mol=0.031Vg，则H3BO3纯度为。 12．(24-25高二下·北京顺义一中·期中)依据所给材料，回答下列问题： (1)Cd与Zn同族且相邻，写出基态Cd原子的价层电子排布式：_____。 (2)和分子中的键角较大的是_____，键长较短的是_____。单质硫与热的NaOH浓溶液反应的产物之一为，的空间构型为_____。 (3)下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的有_____。 A．、 B．Cu、 C．、 D．、 (4)噻吩()的沸点为84℃，吡咯()的沸点在129～131℃之间，吡咯沸点较高，其原因是_____。 (5)键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：RCO->-F>-Cl>-Br>-I>-C≡CH>->-H，则下列物质酸性由强到弱的顺序是_____(用序号表示) ①②③④ (6)石墨与在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是_____。 A．与石墨相比，导电性增强 B．与石墨相比，C原子杂化方式由变为 C．中C-C的键长比C-F短 D．1mol中含有2xmol共价单键 【答案】(1) (2) O-H或 V形 (3)CD (4)噻吩不能形成分子间氢键，而吡咯形成分子间氢键，使分子间作用力增强，沸点高 (5)②③④① (6)B 【详解】（1）Cd与Zn同族且相邻，Cd的原子序数更大，锌的原子序数为30，价电子排布式为：3d104s2，则Cd的原子序数是48，基态原子的价层电子排布式：； （2）水的结构为：H-O-H，硫化氢的结构式：H-S-H，O的半径比硫小，电负性比S大，H-O键键长更短；H2O中的键合电子对之间的距离更近，斥力更大，键角更大；的中心原子的孤对电子数为=2，键的个数为2，其为杂化，空间构型为V形； （3）A．Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，价层电子排布图为，A错误； B．Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1，价层电子排布图为，B错误； C．Fe3+的电子排布式为[Ar]3d5，价层电子排布图为，C正确； D．Cu+的电子排布式为[Ar]3d10，价层电子排布图为，D正确； 故选CD； （4）吡咯分子中有N原子，N原子上连着H原子，可以形成分子间氢键，而噻吩不能形成分子间氢键，所以吡咯的沸点比噻吩高； （5）物质其O-H键越易断裂，其酸性越强，A物质中甲基为斥电子基团，②③④物质中基团吸电子效应的强度为-Cl>-C≡CH>-，即酸性由强到弱为：②③④①； （6）A．石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p轨道上电子在层内离域运动，故石墨晶体能导电，而(CF)x中没有未参与杂化的2p轨道上的电子，故与石墨相比，(CF)x导电性减弱，A错误； B．化合物与石墨中碳原子的杂化方式分别为sp3杂化和sp2杂化，则与石墨相比，C原子杂化方式由变为，B正确； C．已知C的原子半径比F的大，故可知(CF)x中C-C的键长比C-F长，C错误； D．由题干结构示意图可知，在(CF)x 中C与周围的3个碳原子形成共价键，每个C-C键被2个碳原子共用，和1个F原子形成共价键，即1mol(CF)x中含有2.5xmol共价单键，D错误； 故选B。 13．(24-25高二下·北京九中·期中)青蒿素（）是治疗疟疾的有效药物，可从黄花蒿茎叶中提取。青蒿素白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。 (1)常见的提取方法如下。 ①操作Ⅰ、Ⅱ中，用到的装置分别是______、______（填序号）。 ②向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是______。 ③操作Ⅲ的名称是______。 (2)青蒿素对热不稳定，可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，在结构简式式上圈出决定该性质的基团______。 (3)一定条件下，用将青蒿素选择性反应，结构修饰为抗疟疾效果高10倍的双氢青蒿、青蒿琥酯钠盐等（如图所示）。 ①的中心原子的模型名称为______；用修饰青蒿素结构过程中，发生变化的官能团名称叫______，其中碳原子的杂化轨道类型变化为______。 ②双氢青蒿素转化为青蒿琥酯钠盐的反应类型是______。 ③比较青蒿素、双氢青蒿素、青蒿琥酯钠盐在水中的溶解性大小，并陈述理由。______。 【答案】(1) B A 浸取(萃取)青蒿素 重结晶 (2) (3) 正四面体形 酯基 sp2sp3 取代反应 溶解性：青蒿琥酯钠盐>双氢青蒿素>青蒿素，因为青蒿琥酯钠盐属于钠盐，有离子键成分，在水中溶解度大于双氢青蒿素和青蒿素，双氢青蒿素中含有羟基，能与水分子间形成氢键，溶解性强于青蒿素素； 【分析】(1)由流程可知操作Ⅰ用于分离固体和液体，应为过滤操作，然后将浸出液进行蒸馏，分离乙醚，得到粗品，进行提纯可得到精品； 【详解】（1）①操作I、II分别为过滤、蒸馏，即为B和A； ②青蒿素易溶于乙醚，加入乙醚，可起到萃取剂的作用，故答案为：浸取青蒿素； ③操作Ⅲ可由粗品得到精品，采用重结晶的方法； （2）青蒿素含有过氧键，具有氧化性，可氧化KI生成碘，试纸变蓝色，则表示为； （3）①的中心原子B的价层电子对个数为4+=4，该离子的VSEPR模型为正四面体形；青蒿素结构修饰过程中，C=O转化为C-OH，发生变化的官能团是酯基，其中碳原子的价层电子对个数由3变为4，所以碳原子由sp2转变为sp3杂化； ②双氢青蒿素转化为青蒿琥酯钠盐的反应与酯化反应原理相同，反应类型是取代反应； ③青蒿琥酯钠盐属于钠盐，有离子键成分，在水中溶解度大于双氢青蒿素和青蒿素，双氢青蒿素中含有羟基，能与水分子间形成氢键，溶解性强于青蒿素，故溶解性：青蒿琥酯钠盐>双氢青蒿素>青蒿素。 14．(24-25高二下·北京铁路第二中学·期中)回答下列问题。 (1)分子中碳原子的杂化轨道类型为___________；干冰是很好的制冷剂，干冰升华时，需要克服的作用力是___________。 (2)所含有的三种元素电负性从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 (3)的沸点比高，主要原因是___________。 (4)键角：___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。 【答案】(1) sp 范德华力 (2)O＞C＞H (3)CH3OH能形成分子间氢键 (4) ＜ [Co(NH3)6]2+中N原子的孤电子对参与形成配位键，而NH3中N原子含1对孤对电子，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，使得NH3中键角减小 【详解】（1）CO2分子中C的价层电子对数为2+×(4-2×2)=2，C的杂化方式为sp杂化；CO2是分子晶体，分子间存在范德华力，所以干冰升华时，CO2需要克服的作用力是范德华力； （2）甲醇分子中含有碳、氢、氧三种非金属元素，元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素的非金属性强弱顺序为O＞C＞H，则电负性的大小顺序为O＞C＞H； （3）CH3OH分子中含有羟基，能形成分子间氢键，而CO2分子不能形成分子间氢键，所以CH3OH的分子间作用力大于CO2，沸点高于CO2； （4）[Co(NH3)6]2+中N原子提供孤电子对，与Co2+形成配位键，而NH3中N原子含1对孤对电子，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，使得NH3中键角减小，所以NH3的H-N-H键角＜[Co(NH3)6]2+的H-N-H键角。 15．(24-25高二下·北京汇文中学·期中)某小组欲制备，过程如下。 【资料】i．为难溶于水的固体。 ii．、均为深蓝色。 iii．       iv．氨水的约为11.5。 【进行实验】 【解释与结论】 (1)画出四氨合铜配离子中的配位键：_______。 (2)小组同学推测步骤1中产生的蓝绿色沉淀为，并进行实验验证：取少量蓝绿色沉淀，蒸馏水洗涤后，加入试剂a和b，观察到产生白色沉淀。 ①用蒸馏水洗涤沉淀的目的是_______。 ②试剂a和b分别为_______和_______。 (3)步骤2中，观察到蓝绿色沉淀溶解，得到深蓝色溶液。甲、乙两位同学对深蓝色溶液中存在的主要配离子进行了猜测：甲同学猜测主要配离子为，乙同学猜测主要配离子为。乙同学猜测的依据是_______。 (4)经实验验证，深蓝色晶体主要为。将步骤4所得深蓝色晶体加水溶解，得到深蓝色溶液，继续加水稀释，产生蓝绿色沉淀。溶液稀释产生沉淀的离子方程式为_______。 (5)为了回收滤液中的乙醇，小组同学先向滤液中加入稀硫酸调节pH为5∼6，再蒸馏，加入稀硫酸的目的是_______。 【答案】(1) (2) 除去沉淀表面吸附的，避免干扰检验结果 足量稀盐酸 溶液 (3)溶液中，(或)浓度约为浓度的100倍，根据生成、平衡的关系， (4)或 (5)将滤液中转化成，避免蒸馏回收乙醇时，乙醇中掺杂 【分析】向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成蓝绿色沉淀，该沉淀为氢氧化铜，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，该溶液为[Cu(NH3)4]SO4溶液，继续加入乙醇，降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，析出[Cu(NH3)4]SO4晶体，过滤，得到滤液和晶体。 【详解】（1）四氨合铜配离子中的配位键为N→Cu键，如图所示：； （2）①小组同学推测步骤1中产生的蓝绿色沉淀为Cu2（OH）2SO4，并进行实验验证：取少量蓝绿色沉淀，蒸馏水洗涤后，加入足量稀盐酸，使蓝绿色沉淀溶解，再加入BaCl2溶液，观察到产生白色沉淀，用蒸馏水洗涤沉淀的目的是除去沉淀表面吸附的，避免干扰检验结果； ②试剂a和b分别为足量稀盐酸和BaCl2溶液； （3）步骤2中，观察到蓝绿色沉淀溶解，得到深蓝色溶液。甲、乙两位同学对深蓝色溶液中存在的主要配离子进行了猜测：甲同学猜测主要配离子为，乙同学猜测主要配离子为，乙同学猜测的依据是溶液中，NH3(或NH3•H2O)浓度约为OH-浓度的100倍，根据生成、平衡的K-Q关系，(或NH3（或NH3•H2O）的浓度远大于OH-的浓度)； （4）经实验验证，深蓝色晶体主要为[Cu(NH3)4]SO4•H2O将步骤4所得深蓝色晶体加水溶解，得到深蓝色溶液，继续加水稀释，产生蓝绿色沉淀。溶液稀释产生沉淀的离子方程式为：或； （5）为了回收滤液中的乙醇，小组同学先向滤液中加入稀硫酸调节pH为5～6，再蒸馏，加入稀硫酸的目的是将滤液中NH3转化成，避免蒸馏回收乙醇时，乙醇中掺杂NH3。 地 城 考点03 空间结构及杂化方式判断 1．(24-25高二下·北京铁路第二中学·期中)下图是四种常见有机物的空间填充模型，下列说法中正确的是 A．甲中碳原子为杂化 B．乙中键与π键的个数比为2：1 C．丙可以表示乙醇的结构 D．丁中含有碳碳双键，属于烯烃 【答案】C 【详解】A．图示的有机物为甲烷，中心C原子与4个H形成4个C-H共价键，碳原子的价层电子对数为4，杂化方式为sp3，A错误； B．图示的有机物为乙烯，其结构式为，其中有4个C-H键和1个碳碳双键，则键与π键的个数比为(4+1)：1=5：1，B错误； C．图示的有机物为乙醇，结构简式为，C正确； D．图示的有机物为苯，其分子中不含碳碳双键，其中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊价键，不属于烯烃，D错误； 故选C。 2．(22-23高二下·北京朝阳区·期末)硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一，科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．H2O中的O为sp3杂化 B．SO的VSEPR模型为平面三角形 C．HNO2是由极性键形成的极性分子 D．反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成 【答案】B 【详解】A．H2O中O的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4，O采取sp3杂化，A正确； B．SO中S的价层电子对数为3+×(6+2-3×2)=4，孤电子对数为1，VSEPR模型为四面体形，B错误； C．HNO2只存在极性键，分子的正负电中心不重合，是极性分子，C正确； D．有氢氧键断裂，SO转化为的过程中有硫氧键形成，D正确； 故选B。 3．(24-25高二下·北京丰台区·期中)下列分子既含有杂化的碳原子又能与H2O形成氢键的是 A．CH3CH3 B．CH2=CHBr C．CH3CHO D．CH3CH2NH2 【答案】C 【详解】A．CH3CH3中两个碳原子价层电子对数都为4，采用sp3杂化，且分子中没有电负性较大的N、O、F等原子与H相连，不能与H2O形成氢键，A错误； B．CH2=CHBr两个碳原子价层电子对数为3，采用sp²杂化，但分子中没有电负性较大的N、O、F等原子与H相连，不能与H2O形成氢键，B错误； C．CH3CHO 中－CHO上的碳原子价层电子对数为3，采用sp2杂化，且分子中有电负性较大的O原子，能与H2O形成氢键，C正确； D．CH3CH2NH2中的两个 C原子价层电子对数均为4，采用sp3杂化，D错误； 故答案选C。 4．(24-25高二下·北京丰台区·期中)磷酸铁锂(LiFePO4)主要用做锂离子电池正极材料，下列说法中不正确的是 A．基态Li原子含有3种不同运动状态的电子 B．Fe在第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表ds区 C．氧的基态原子的轨道表示式为： D．阴离子中P的杂化类型为：杂化 【答案】B 【详解】A．基态Li原子核外有3个电子，故基态Li原子含有3种不同运动状态的电子，A正确； B．Fe在第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表d区，B错误； C．O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，故其基态原子的轨道表示式为：，C正确； D．中P的价层电子对数为，故P为杂化，D正确； 故答案选B。 5．(24-25高二下·北京丰台区·期中)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X单质中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>R>Y>X B．气态氢化物的稳定性：Y>R>X C．X与Z组成的化合物一定不含有共价键 D．X与R组成的化合物RX2、RX3中，R的杂化方式相同 【答案】D 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，则X为O，单质Z在X单质中燃烧火焰呈黄色，则Z为Na，Y为F，R基态原子p能级有一对成对电子，则R为S。 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Na＞S＞O＞F，A错误； B．根据非金属性越强，其气态氢化物越稳定，因此气态氢化物的稳定性：HF＞H2O＞H2S，B错误； C．X与Z组成的化合物Na2O2中含共价键，C错误； D．SO2和SO3分子中S的价层电子对数均为3，S的杂化方式均为sp2，D正确； 故答案选D。 6．(23-24高二下·北京丰台区·期中)三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是 A．分子中O和F的第一电离能：O < F B．分子中四个碳原子在同一条直线上 C．分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型 D．三氟乙酸乙酯分子中的共价键含有σ键和π键 【答案】B 【详解】A．同一周期元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第族、第族第一电离能大于其相邻元素，、位于同一周期且分别位于第族、第族，所以第一电离能，A正确； B．连接单键的碳原子和氧原子都采用杂化，连接单键的碳原子都具有甲烷结构特点，甲烷分子中最多有个原子共平面，所以该分子中个碳原子一定不共直线，B错误； C．连接单键的碳原子采用杂化，连接双键的碳原子采用杂化，所以该分子中碳原子有、两种杂化类型，C正确； D．单键为键，双键中一个为键，另外一个是键；则三氟乙酸乙酯分子中的共价键含有键和键， D正确； 故选B。 7．(23-24高二下·北京第五中学·期中)氮化硼晶体存在多种结构，其中六方相氮化硼具有与石墨晶体相似的层状结构，立方相氮化硼具有与金刚石相似的结构。下列说法正确的是 A．两种氮化硼中均有氮硼原子间的σ键 B．两种氮化硼中的氮原子都是sp3杂化 C．两种氮化硼的晶体类型相同 D．两种氮化硼均能导电 【答案】A 【详解】A．根据图示可知：在六方相氮化硼层内含有N-B键，立方相氮化硼具有与金刚石相似的结构，全部是N-B键结合，它们都是σ键，A正确； B．六方相氮化硼层内含有N-B键，B原子形成的σ键为3，无孤电子对，氮原子是sp2杂化；立方相氮化硼具有与金刚石相似的结构，氮原子是sp3杂化，B错误; C．两种氮化硼的晶体类型不同，前者是混合晶体，后者是共价晶体，C错误； D．六方相氮化硼具有与石墨晶体相似的层状结构，存在没有形成共价键的自由移动的电子，因此能够导电，二立方相氮化硼具有与金刚石相似的结构，原子全部形成共价键，无自由移动的电子，因此不能导电，D错误； 故合理选项是A。 8．(23-24高二下·北京第六十六中学·期中)下列说法不正确的是 A．甲基为推电子基团，氯原子为吸电子基团，所以酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH>CH3COOH B．分离互溶的有机物时，利用其沸点相差20度以上，可采用蒸馏的方法 C．因为存在氢键的原因，热稳定性：HF > HCl D．NH3和SO的VSEPR模型和杂化方式相同，空间结构也相同 【答案】C 【详解】A．甲基为推电子基团，使得H-O间的电子云增大，氯原子为吸电子基团，使得H-O间的电子云减小，所以酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH>CH3COOH ，故A正确； B．蒸馏主要针对的是沸点不同的物质，所以分离互溶的有机物时，利用其沸点相差20度以上，可采用蒸馏的方法，故B正确； C．因为F的非金属性强于Cl，所以热稳定性：HF > HCl ，故C错误； D．NH3和SO的VSEPR模型和杂化方式都是sp3杂化，空间结构都是三角锥形，故D正确； 答案选C。 9．(24-25高二下·北京房山区·期中)我国科学家利用CCl4与Na、Mg等活泼金属反应合成了金刚石。以下说法正确的是 A．CCl4的C—Cl键是由碳的2p轨道与氯的3p轨道重叠形成的σ键 B．基态碳原子的电子所处最高能级的原子轨道呈哑铃形 C．钠在焰色试验中呈黄色是核外电子在能量不同轨道之间发生跃迁的结果，该过程是化学变化 D．CCl4的空间构型为三角锥形 【答案】B 【详解】A．CCl4的中心原子C原子为sp3杂化，C—Cl键是由碳的sp3杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成的σ键，A错误； B．基态C原子核外电子排布为1s22s22p2，则基态碳原子的电子所处最高能级的原子轨道呈哑铃形，B正确； C．钠在焰色试验中呈黄色是核外电子在能量不同轨道之间发生跃迁的结果，该过程没有生成新物质，不是化学变化，C错误；   D．CCl4的中心原子C原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形，D错误； 故选B。 10．(23-24高二下·北京广渠门中学·期中)下列说法正确的是 A．与的空间构型和键角都相同 B．与都是形分子 C．和的立体构型都是三角锥形 D．键角为120°，键角为180° 【答案】B 【详解】A．P4与CH4都是正四面体结构，键角分别为60℃、109°28′，两者不同，故A错误； B．O3中O原子形成2个σ键，孤对电子数为 (6-2×2)=1，所以立体构型为V形，OF2中O原子的价层电子对数为2+ (6-2×1)=4，含有2个孤电子对，分子结构属于V形，故B正确； C．在SO3分子中，硫原子周围的价电子对数为3+形 (6-3×2)=3，所以SO3的立体构型为平面三角形，在的中硒原子周围的价电子对数为3+形 (6+2-3×2)=4，所以的立体构型为三角锥形，故C错误； D． BCl3有3个键，孤电子对数为，为sp2杂化，分子为平面三角形，键角为120°，SnCl2有2个键，孤电子对数为，为sp2杂化，分子为平面三角形，有孤电子对，键角小于120°，故D错误； 故选B。 11．(23-24高二下·北京第五十五中学·期中)有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是 A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形 C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D．ZQ2是极性键构成的非极性分子 【答案】C 【分析】X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y为Fe；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z为C；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子，则Q为O；T原子的M电子层上p轨道半充满，则T为P，据此回答。 【详解】A．元素Y(Fe)和Q(O)可形成化合物Fe2O3，A正确； B．白磷和金刚石的空间构型为正四面体形，B正确； C．X和Q结合生成的化合物SO2或SO3都可形成分子晶体，不能形成离子晶体，C错误； D．ZQ2即CO2是极性键构成的非极性分子，D正确； 故选C。 12．(22-23高二下·北京顺义区·期中)含氮化合物具有非常广泛的应用。关于含氮化合物的下列说法正确的是 A．的空间构型为V形，与键角相同 B．的中心原子的杂化轨道类型为杂化 C．NO可以提供空轨道，与形成 D．易溶于水是因能与形成分子间氢键 【答案】B 【详解】A．中心原子价层电子对数为2+=3，含有1个孤电子对，空间构型为V形，中心原子价层电子对数为2+=2，没有孤电子对，空间构型为直线形，二者键角不一样，孤A错误； B．N2H4分子中氮原子含有3个共价单键，所以N原子轨道的杂化类型sp3，故B正确； C．NO含有孤电子对，含有空轨道，二者可以形成配离子，故C错误； D．易溶于水是因能与反应生成HNO3，没有氢元素，不能与形成分子间氢键，故D错误； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $