第九单元实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制练习卷--2025-2026学年九年级化学人教版下册

第九单元 实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 练习卷 一、单选题 1．实验室需要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A．所需氯化钠的质量为8g B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 2．在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为1g/cm3)，下列说法正确的是 A．实验中应选用量程为100mL的量筒 B．图示中正确的操作顺序为③①②⑤④ C．若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，可能导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大 D．把配制好的溶液装入试剂瓶，标签上只写溶液的溶质质量分数即可 3．实验室用固体氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．实验步骤：计算、量取、混匀 B．需要称量3g 氯化钠 C．用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管 D．量取水时仰视读数，会导致所配制溶液的质量分数偏小 4．欲配制100g溶质质量分数为6%的NaCl溶液。下列相关操作正确的是 A．取出NaCl B．称量NaCl C．量取水 D．溶解NaCl 5．配制100g质量分数为15%的NaCl溶液，下列说法不正确的是 A．需称量15g氯化钠固体 B．需量取100mL的蒸馏水 C．玻璃棒搅拌可加速溶解 D．取5g该溶液，溶质的质量分数为15% 6．实验室中用质量分数为的NaCl溶液（密度约为）稀释得到50g质量分数为的NaCl溶液。下列说法中错误的是 A．计算的依据为溶液稀释前后，溶质的质量不变 B．实验步骤为计算、量取、混匀、装瓶、贴标签 C．需要量取25mL质量分数为的NaCl溶液 D．用量筒量取所需体积的水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数偏大 7．实验室要配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是 A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0 g，水的体积是42.0 mL B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体，用量筒和胶头滴管取用所需的水 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的干燥的细口瓶并塞好瓶塞 8．将100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%的氯化钠溶液，下列方法正确的是 A．加入10 g氯化钠 B．加入12.5 g氯化钠 C．蒸发45 g水 D．加入100 g 10%的氯化钠溶液 二、填空题 9．某同学配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题： (1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④______（填步骤名称）。 (2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是______（填名称）。 (3)计算所需NaCl的质量为______g，称量时，若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 10．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图： (1)用如图的序号表示配制溶液的正确操作顺序______。 (2)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图①所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为______，计算量取水的体积是______(水的密度为1g/mL)。 (3)经检测该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______(填序号)。 A．氯化钠固体不纯 B．用量筒量取水时俯视读数 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 三、实验题 11．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图1所示。 (1)写出图1中标号⑤仪器的名称：______，溶解过程中玻璃棒的作用是_____。 (2)实验操作顺序为：_____(填编号)。 (3)下列操作可能导致溶质质量分数偏小：______(填字母)。 A．称量时，药品与砝码位置放反了(使用游码) B．烧杯水洗后直接配制溶液 C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．量取水的体积时，俯视读数 (4)根据图2、图3可知，该小组同学配制的NaCl溶液溶质质量分数为_______。 (5)装瓶贴签：标签中应包括_______和溶液中溶质的质量分数。 12．食盐是生产生活中常见的物质，自然界中氯化钠储量很大，海水中氯化钠的量在2%~3%。 (1)构成氯化钠的阳离子是______（填微粒符号）。 (2)科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大概的含盐量，理由是溶液具有______性。 (3)配制100g 20%的食盐水。 ①如图配制该溶液的正确操作顺序是______（填字母序号） ②量取上述实验所需蒸馏水时，选用的仪器是______（填字母序号）。 A．100mL烧杯    B．100mL量筒    C．50mL烧杯    D．50mL量筒 ③装瓶：把所配溶液装入试剂瓶，并填写图V标签：______。 ④配得100g 20%的氯化钠溶液后，经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填字母序号）。 A．氯化钠固体不干燥         B．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 C．量取水时，仰视读数     D．装瓶时，有少量溶液洒出 (4)若要将100g 20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需要加入水的质量为______g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．C 【详解】A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×16%=8g，故选项说法正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确； C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误； D、在配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液的操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确。 故选C。 2．A 【详解】A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×16%=16g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-16g=84g（合84mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为100mL的量筒量取水的体积，正确； B、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，图示中正确的操作顺序为③①⑤②④，错误。 C、若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，可能导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，错误； D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应填写氯化钠溶液、16%，错误。 故选A。 3．A 【详解】 A、配制固体溶液的步骤应为：计算（所需氯化钠和水的量）、称量（固体氯化钠）、量取（水）、溶解。选项A中缺少“称量”步骤，步骤描述不正确，符合题意； B、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶质质量=50g × 6% = 3g，需准确称量3g氯化钠，说法正确，不符合题意； C、配制溶液时，溶解需烧杯和玻璃棒，量取水需量筒和胶头滴管。选项C列出的仪器正确，说法正确，不符合题意； D、仰视量筒读数会导致实际量取的水多于理论值，溶质不变，溶剂偏多，溶液质量增加，溶质质量分数（）会减小，说法正确，不符合题意。 故选A。 4．A 【详解】A、瓶塞倒放可以防止药品污染，用药匙取用固体，符合固体药品取用原则，符合题意； B、天平使用时，天平的左盘应该放固体，右盘放砝码，操作错误，不符合题意； C、量筒读数需视线与凹液面最低处在同一水平线上，仰视导致读数偏小，实际量取水偏多，操作错误，不符合题意； D、溶解需用玻璃棒搅拌加速溶解，温度计用于测温度，不能搅拌（易破损），操作错误，不符合题意。 故填：A。 5．B 【详解】A、配制100g质量分数为15%的NaCl溶液，需称量氯化钠固体的质量为100g×15%=15g，故选项说法正确； B、配制100g质量分数为15%的NaCl溶液，需水的质量为100g-15g=85g，需水的体积为85g÷1g/mL=85mL，故选项说法不正确； C、配制过程中，玻璃棒搅拌可加速溶解，故选项说法正确； D、溶液具有均一性，取5g该溶液，溶质的质量分数为15%，故选项说法正确。 故选B。 6．C 【详解】A. 溶液稀释时溶质质量不变，是计算依据，故正确。 B. 稀释溶液的步骤为计算、量取、混匀、装瓶、贴标签，故正确。 C.要量取质量分数为的NaCl溶液的体积为50g × 3%  ÷ 6%  ÷ 1.04g/mL ≈ 24.04mL（非25mL），故错误。 D.俯视量水导致水量偏少，溶质质量不变，总质量减少，溶质质量分数偏大，故正确。 故选C。 7．C 【详解】A、计算氯化钠质量，水的密度为，水的质量，体积为，计算正确，A选项不符合题意； B、称量固体用托盘天平，量取液体用量筒和胶头滴管，说法正确，B选项不符合题意； C、溶解操作应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体，不可用于溶解（可能导致误差或损坏量筒），说法错误，C选项符合题意； D、配制完成后，将配制好的溶液装入贴好标签的细口瓶中并盖好瓶塞，说法正确，D选项不符合题意。 故选：C。 8．B 【详解】原溶液含氯化钠10 g，水90 g。目标质量分数20%。计算各选项： A、加入10 g NaCl后，其溶质的质量分数为，错误； B、加入12.5 g NaCl后，溶质22.5 g，溶液112.5 g，其溶质的质量分数为，正确； C、蒸发45 g水后，溶液55 g，溶质10 g，其溶质的质量分数为，错误； D、加入100 g 10%溶液后，溶质20 g，溶液200 g，其溶质质量分数为，错误。 故选B。 9．(1)溶解 (2)玻璃棒 (3) 10 偏大 【详解】（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解。因此该步骤为溶解。 （2）配制溶液时，需要用到托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒。 （3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×10% = 10g。 用量筒量取水时，若用C观察方式量取水的体积，即俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，溶质质量不变，溶剂质量偏小，则使溶质质量分数偏大。 10．(1)②①⑤③④ (2) 18.2g 163.8mL (3)AD 【详解】（1）溶液的配制过程为计算→称量→溶解，溶解时先加固体，再加水，然后用玻璃棒不断搅拌以加速固体溶解，所以配制溶液的正确操作顺序为 ②①⑤③④。 （2）称量NaC时，天平平衡后的状态如图①所示，砝码质量为，游码标尺示数为3.2g，左盘物质质量=右盘物质质量+游码读数，则称取的NaCl质量为，溶液的质量为，需要的水的质量为，水的密度为1g/mL，折合水的体积是163.8mL。 （3）A、氯化钠固体不纯，即氯化钠的质量少于应该称量的质量，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小，A选项正确； B、用量筒量取水时俯视读数，则读数偏大，所称量的水偏少，配制的溶液溶质质量分数偏大，B选项错误； C、装瓶时有少量溶液洒出，由于溶液已经配好，根据溶液具有均一性可知，质量分数不变，C选项错误； D、溶解时烧杯内壁有水珠，则溶液中水的质量偏大，溶质质量分数偏小，D选项正确。 故选：AD。 11．(1) 托盘天平 搅拌，加快溶解速率 (2)③⑤①②④ (3)AB (4)18% (5)溶液的名称 【详解】（1）标号⑤仪器的名称：托盘天平，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。 （2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为③⑤①②④。 （3）A、称量时，药品与砝码位置放反了，且过程中使用游码，砝码和食盐的位置放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小； B、烧杯水洗后直接配制溶液，会造成取用的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小； C、装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，使溶质质量分数不变； D、量取水的体积时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大； 故选：AB。 （4）称量的氯化钠的质量为10g+5g+3g=18g，量取水的体积为82mL，量取水的质量= ，配制的NaCl溶液溶质质量分数= 。 （5）标签中应包括溶液的名称和溶液中溶质的质量分数，方便下次取用。 12．(1)Na+ (2)均一 (3) ACDB B ABC (4)100 【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，则其中的阳离子是Na+，故填：Na+； （2）溶液具有均一性，因此科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大致的含盐量，故填：均一； （3）①配制100g20%的食盐水，首先计算出所需氯化钠质量，用天平称量出氯化钠质量，然后放入到烧杯中，加水溶解，玻璃棒不断搅拌，使溶液混合均匀即可，则配制该溶液的正确操作顺序是：ACDB，故填：ACDB； ②配制100g20%的食盐水，需要氯化钠质量为，水的质量为，水的体积为80mL，根据量筒的使用满足“大而近”原则，因此量取上述实验所需蒸馏水时，选用的仪器是100mL量筒，故选B； ③装瓶：把所配溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中，在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应的信息：； ④A、氯化钠固体不干燥，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小，故A符合题意； B、称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小，故B符合题意； C、用量筒量取水时仰视读数，造成水偏多，造成配制溶液的溶质质量分数偏小，故C符合题意； D、将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出对溶质的质量分数没有影响，故D不符合题意。 故选ABC； （4）设需要加入水的质量为x，稀释前后溶质的质量不变，则，故填：100。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $