重难03 金属的化学性质（重难专练）（广东专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

重难03 金属的化学性质 内容导航 第一部分 重难考向解读 拆解核心难点，明确备考要点 重难考向 考法解读 考向预测 第二部分 重难要点剖析 考向01 金属活动性顺序的判断与运用（必考） 考向02 金属活动性顺序的实验探究（必考） 考向03 金属与酸反应的图像分析（高频） 考向04 金属与酸反应的相关计算 第三部分 重难提分必刷 靶向突破难点，精练稳步进阶 重●难●考●向●解●读 重难考向 考法解读/预测 考法预测 考向01 金属活动性顺序的判断 中考的必考内容，分值为3~6分，命题形式较综合，主要以选择、填空题、流程题型进行考查。 （1）“金属活动性顺序的实验探究”“金属与酸反应的图像分析”“金属活动性顺序的判断”这几点也会进行综合考查。有时也单独考查。题型有选择题、填空题。 （2）金属与酸反应的相关计算也是考查的重点。涉及题型有综合题中的计算题（金属混合物组成计算、结合图像分析反应过程）。 预计2026年中考在选择题考查金属活动性顺序的实验探究、填空题或流程题中考查金属活动性顺序的判断与运用。 考向02 金属活动性顺序的实验探究（必考） 考向03 金属与酸反应的图像分析（高频） 考向04 金属与酸反应的相关计算 重●难●要●点●剖●析 考向01 金属活动性顺序的判断与运用 要点梳理 1．金属活动性顺序 （1）金属活动性顺序： 金属活动性顺序由 逐渐 （2）金属活动性顺序的应用： ①在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就 。（前强后弱） ②在金属活动性顺序表里，只有位于氢之前的金属才能置换出 和 中的氢。（氢前换氢） ③在金属活动性顺序表里，只有位于 的金属能把位于 的金属从它们的化合物溶液中置换出来。（强置换弱） 技巧点拨 1．金属与其他金属的化合物溶液反应时，钾钙钠三种金属除外，它们活泼性太强，会与水反应。 2．金属活动性顺序可用谐音记忆：嫁给那美女，身体细且轻，统共一百斤。 考向02 金属活动性顺序的实验探究 要点梳理 1．判断依据： ① 与酸反应：H前金属可置换酸中氢，越活泼反应越 ② 与盐溶液反应：活泼金属可置换不活泼金属的盐溶液 2．重要规律： ① 排在 的金属能将 的金属从其盐溶液中置换出来 ② 钾、钙、钠三种金属太活泼，会先与水反应， 用于置换其他金属 3．实验探究方法总结 探究目标 实验设计 关键现象 结论判断 比较两种金属活动性 方法1：金属 + 稀盐酸/稀硫酸 气泡产生快慢 反应越快，金属越活泼 方法2：金属A + 金属B盐溶液 A表面有B金属析出 A比B活泼 方法3：金属B + 金属A盐溶液 无明显变化 A比B活泼（方法2、3需对应） 比较三种金属活动性 “中间金属法”或“两两组合法” 组合实验 需至少两个实验证明 验证三种金属活动性顺序 ①最活泼金属 + 最不活泼金属盐 ②中间金属 + 最不活泼金属盐（或酸） ①能反应 ②能反应/不能反应 确定完整顺序 技巧点拨 1．溶液与金属的选择： ① 盐必须可溶（否则无法发生置换反应） ② 铁与酸或盐溶液反应生成亚铁盐（Fe²⁺） 2．实验细节： ① 金属使用前需打磨（除去表面氧化物或污物） ② 比较与酸反应速率时，要控制变量（酸的浓度、温度、金属形状等相同） 3．特殊反应： ① 铝与氧气反应生成致密氧化膜，影响实验现象，需打磨或加特殊试剂 ② 铁与硫酸铜反应：固体质量增加（铁56→铜64），溶液质量减小 ③ 锌与硫酸铜反应：固体质量减少（锌65→铜64），溶液质量增加 考向03 金属与酸反应的图像分析 要点梳理 等质量的金属与足量酸反应 等质量、等质量分数的酸和足量金属反应       向等质量、等质量分数的稀酸中加入金属至过量 向等质量的金属中滴加等质量分数的稀酸至过量       ①开始时，酸足量，产生氢气的质量由金属决定，【金属相对原子质量/金属化合价】的值越小，产生氢气的质量越多 【逆向思维】酸足量时，要得到相等质量的氢气，消耗金属的质量为Zn＞Fe＞Mg＞Al ②最终生成氢气的质量由酸决定，酸的质量相等，则最终产生氢气的质量相等 ①a点前，酸不足，产生氢气的质量由酸的质量决定，产生氢气的质量为Al＝Mg＝Fe＝Zn②b点后，酸足量，产生氢气的质量由金属决定，最终产生氢气的质量为Al＞Mg＞Fe＞Zn ③该曲线无法表示反应速率，因此无法判断金属的活动性强弱 技巧点拨 ① 等质量金属与足量酸反应，相对原子质量越小，生成的H2质量越大。 ② 等质量等质量分数的同种酸分别与足量的金属Mg、Zn、Fe、Al反应。 生成H2的速率：Mg>Al>Zn>Fe（由金属活动性决定，越活泼，产生氢气的速率越快） 生成H2的质量：相等（金属过量，按酸质量计算，酸是等量的，全部反应完，产生的氢气质量相等） 考向04 金属与酸反应的相关计算 要点梳理 一、反应原理与规律 1．金属活动性顺序（必记） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)​ Cu Hg Ag Pt Au → 金属活动性依次减弱 2．反应条件： 金属：排在H前的金属（K→Pb） 酸：稀盐酸/稀硫酸等非氧化性酸（不能用浓硫酸、硝酸，因会生成不同产物） 二、常考计算类型总结 计算类型 已知条件 求解目标 核心思路 典型例题 生成氢气质量比较 金属质量、酸足量 比较H₂质量大小 依据化学方程式的质量关系计算 等质量Mg、Al、Zn、Fe分别与足量酸反应，生成H₂最多？ 金属质量计算 生成H₂质量、金属种类 求金属质量 列化学方程式比例计算 生成0.2g H₂，需Zn多少克？ 金属混合物计算 混合物总质量、生成H₂总质量 求各金属质量/组成 列二元一次方程组求解 Mg-Al合金10g，与足量酸生成1g H₂，求合金组成 酸不足量问题 金属质量、酸质量（有限） 判断谁过量、求产物质量 先判断不足量物质（酸），以不足量计算 6.5g Zn与50g 10%稀硫酸反应，求生成H₂质量 天平平衡问题 托盘天平两端加入金属与酸 判断天平是否平衡/需添加质量 比较两端生成H₂质量差→需加金属质量差 左盘：Mg+酸，右盘：Al+酸，天平平衡的条件？ 技巧点拨 第一步：判断金属是否反应必须位于H前酸为稀盐酸/稀硫酸（非氧化性） 第二步：判断酸是否足量 ① 若酸足量→金属完全反应，以金属质量计算H₂ ② 若酸不足→以酸的质量计算H₂（酸完全反应） 【注】金属混合物计算技巧：设两种金属质量分别为x、y，建立方程进行解答 重●难●提●分●必●刷 考向01 金属活动性顺序的判断与运用（必考） 1．（2025·广东梅州·一模）有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的质量增加；把X投入Z(NO3)2溶液中，X 溶解后溶液的质量减少。下列判断正确的是 A．金属活动性顺序：X>Y>Z B．相对原子质量：Y>Z>X C．X、Y、Z可能依次是Hg、Zn、Cu D．X、Y、Z可能依次是Cu、Zn、Hg 2．（2025·广东广州·一模）金属钴(Co)是一种重要的战略资源，主要用于高温合金、硬质合金及锂电池正极材料，其氧化物可用于陶瓷釉料、工业催化和玻璃着色。某实验小组对钴、锌、铜的金属活动性顺序进行实验研究，请补充下列实验报告(限选试剂：钴片、盐酸、稀硫酸、溶液、溶液)。 已知：钴单质呈银白色，含钴化合物通常有毒，其水溶液大多显粉红色。 【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 （1）猜想一： 猜想二： 猜想三： 【实验】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ． 钴片表面有气泡产生，溶液由无色变为粉红色。 猜想 错误 Ⅱ．向试管中加入适量溶液，将用砂纸打磨过的锌片浸入溶液中 猜想二正确 （3）实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 【结论】三种金属的活动性顺序如猜想二所示。 【拓展】 （4）根据上述信息和所得结论，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．自然界中钴元素主要以单质形式存在 B．用硫酸铜、石灰水配制的波尔多液能使用钴制容器盛放 C．为保护环境，可使用铝粉处理实验剩余的溶液 D．碳酸钴()能与盐酸反应 考向02 金属活动性顺序的实验探究（必考） 3．（2025·广东广州·二模）下列实验设计不能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气的体积分数 B．验证质量守恒定律 C．探究可燃物燃烧的条件 D．比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·广东·三模）下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 A．验证硫酸铜在过氧化氢分解中起催化作用 B．探究二氧化碳能与水反应 实验设计 实验目的 C．验证Ag、Cu的金属活动性 D．鉴别和 实验设计 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·广东江门·一模）某化学兴趣小组同学要探究、、三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。 【实验与探究】 （1）试管乙中观察到的现象是：铁表面有_____析出，溶液由蓝色变成_____色；试管乙中发生反应的化学方程式为_____。 （2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，_____（填“甲”、“乙”或“丙”）试管的实验是多余的；实验得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为_____。 【拓展与应用】 （3）去掉多余的实验，同学们将另外两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液。为了探究不溶物的成分，同学们经讨论后认为可向不溶物中加入稀硫酸。 i.若无气泡产生，则不溶物的成分是_____。 ii若有气泡产生，则下列对不溶物的成分判断正确的是_____（填字母序号）。 A．一定含有Cu，可能含有Al、Fe     B．一定含有Cu、Fe，可能含有Al C．一定含有Fe，可能含有Cu、Al     D．一定含有Cu、Fe，不可能含有Al （4）实验C中，在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球（），此时杠杆平衡。将两球分别同时浸入稀硫酸中，直至两个烧杯中均无气泡留出。移走烧杯（悬挂球的线无损），发现两球的外形变化不大且无孔洞出现。 ①一定空心的球是_____（填“铁球”或“铝球”）。 ②最终，杠杆的_____（填“M”或“N”）端下沉。 6．（2025·广东汕头·一模）化学小组对某品牌金属螺帽(如下图)的成分展开如下探究(其他杂质不参与反应)。 [作出猜想] 猜想1：主要成分是铁。 猜想2：主要成分是铁，表面镀锌。 猜想3：主要成分是铁，表面镀镁。 [实验一] （1）甲组先探究铁、锌、镁三种金属的活动性顺序，并设计如下实验。 实验编号 金属(均取2g) 稀硫酸的体积和浓度 收集50mL氢气所需时间/s ① 铁片 10mL10%稀硫酸 ② 锌片 10mL10%稀硫酸 ③ 镁片 10mL_____？_____稀硫酸 实验③中加入稀硫酸的浓度应为___________。 （2）实验前需将金属片进行打磨，目的是___________。 （3）写出实验①中反应的化学方程式___________。 [现象记录]。 [得出结论] （4）铁、锌、镁三种金属活动性由强到弱的顺序是：___________。 [实验二] （5）乙组用以下方案探究金属螺帽的成分。 步骤1：取一个螺帽适当打磨，称量其质量为。 步骤2： 实验操作 预测现象 预测结论 实验结论 将螺帽放入硫酸锌溶液中，10分钟后取出螺帽洗涤，在氮气流中烘干，称得质量为 ___________(填“>”“=”或“<”) 猜想1或2成立 猜想1或2成立 ___________(填“>”“=”或“<”) 猜想3成立 步骤3：将步骤2中烘干后的螺帽放入某盐溶液中，观察到螺帽表面析出黑色固体，溶液由浅绿色变为无色，说明猜想2成立。该反应的化学方程式为___________。 [实验反思] （6）步骤2中，烘干螺帽需要在氮气流中进行的原因是___________。 考向03 金属与酸反应的图像分析（高频） 7．（2025·广东深圳·三模）利用数字化手持技术探究金属铝和稀盐酸反应，其容器内的压强和温度随时间变化的关系如下图所示，下列说法不正确的是 A．0~50s内AB段压强变化不明显，原因可能是铝表面的金属氧化物与酸发生反应 B．由温度变化曲线可知，该反应属于放热反应 C．BC段压强上升只是因为反应生成气体 D．CD段压强下降是因为反应结束，温度下降 8．（2025·广东茂名·二模）下列图像不正确的是 A．向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量 B．将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中 C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴加入过量氢氧化钡溶液 D．分别向等质量的氧化钙、碳酸钙固体中加入质量分数相同的稀盐酸至过量 9．（2025·广东广州·一模）下列图像能正确反映实验过程中的变化关系的是 选项 A B c 图像 实验 电解水一段时间(忽略气体的溶解) 向氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液 向稀硫酸中滴加NaOH 溶液 分别向等质量的铁片和铁粉中滴加相同的稀盐酸(足量) A．A B．B C．C D．D 10．（2025·广东珠海·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是    A．加热高锰酸钾固体 B．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释 C．等质量的镁和铁分别与足量的稀盐酸反应 D．红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 考向04 金属与酸反应的相关计算 11．（2025·广东东莞·二模）实验室有一瓶标签破损的稀盐酸，为了测定其溶质的质量分数，同学们进行了如图所示实验。 请完成下列分析及计算： （1）所得滤渣的化学式为___________。 （2）所得滤液中的溶质是___________(填名称)。 （3）计算该稀盐酸的溶质质量分数。 12．（2025·广东肇庆·二模）铜铁合金常用于手机处理器的屏蔽罩、散热板、卡槽等部件的制造。为测定某铜铁合金中铁的质量分数，兴趣小组的甲同学将该合金粉末样品加入10％的硫酸铜溶液中，二者恰好完全反应。同时，为了充分利用资源，该同学还对反应后的物质进行了如图所示的回收处理： （1）m的值为_____。 （2）合金粉末与硫酸铜溶液反应化学方程式_____。 （3）计算该铜铁合金中铁的质量分数。(写出计算过程) （4）5％的硫酸亚铁溶液可用作缺铁花卉的营养液，实验中应向不饱和滤液中加入水的质量为_____g。 （5）为验证实验结果，小组决定用另一种方法再次测定该铜铁合金中铁的质量分数。兴趣小组的乙同学将该合金粉末样品加入足量稀硫酸中，充分反应，则乙同学需要测量的数据是_____。 13．（2025·广东深圳·二模）金属材料发展史是人类不断突破技术瓶颈、推动文明进步的缩影。古代青铜铁器、工业时代钢铁与铝、现代高性能合金，每一次材料的革新都深刻影响了社会生产力和科技发展。 （1）商代已掌握青铜铸造技术，而铁器直至春秋才普及。请设计实验验证铜、铁的金属活动性顺序，写出操作步骤、现象及结论：______。 （2）用含Fe2O380%的赤铁矿200吨与CO高温反应炼铁，理论上可制得铁多少吨？(假设杂质不参与反应；根据化学方程式计算，写出过程) （3）钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新。由此可知钛合金具有的化学性质是______(写出一点即可)。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $6学科网·上好课 www.zxxk.com 重难03金属的化学性质 重●难●提●分●必●刷 考向01金属活动性顺序的渊判断与运用（必考） 1.D 2.(1)Zn-Co-Cu (2) 将钴片放入稀硫酸中 三 锌表面有银白色固体析出，溶液 (3)Zn+CoCl2=Co+ZnCl (4)CD ◆考向02金属活动性顺序的实验探究（必考） 3.D 4.B 5.(1) 红色固体 浅绿 Fe+CuSO-FeSOa+Cu (2) 丙 铝>铁>铜 (3) 铜/Cu B (4) 铁球 N 6.(1)10% (2)除去金属表面的氧化物 (3)Fe+H,SO=FeSO+H, (4)镁>锌>铁 (5) Zn+FeSO=Fe+ZnSO (⑥防止铁、镁、锌在加热时被空气中的氧气氧化（合理即可可） ◆考向03金属与酸反应的图像分析（高频） 7.C 8.C 9.C 1/3 上好每一堂课 由粉红色变为无色 可学科网·上好课 www.zxxk co m 10.A ◆者向04金属与酸反应的相关计算 11. (1)Cu (②)氯化锌 (3) 解：设该稀盐酸的溶质质量分数为x。 Zn 2HCI =ZnCl2+H2↑ 65 73 13g 200g×x 6513g =7.3% 73200g×x 答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 12.(1)8.8 (2)Fe+CuSO=FeSO.+Cu (3)解：设铜铁合金中铁的质量为x Fe CuSO Cu FeSO, 56 160 160g×10% 56 160160g×10% x=5.6g 铜铁合金中铁的质量分数为5,6g☐0%-70% 8g 答：铜铁合金中铁的质量分数为70%。 (4)144.8 (⑤)生成氢气的质量/反应后剩余物的总质量 13.(1)将打磨好的铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面有红色固体析出， 说明铁的金属活动性比铜强（合理即可） (②)解：设理论上可制得铁的质量为x。 2/3 上好每一堂课 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色， 命学科网·上好课 高温 Fe2O3 +3C0 2Fe+3C02 160 112 200t×80% x 112 160200t×80% x=112t 答：理论上可制得铁112吨。 (3)抗腐蚀性强 www.zxx k com 3/3 澂系一每并丁 重难03 金属的化学性质 内容导航 第一部分 重难考向解读 拆解核心难点，明确备考要点 重难考向 考法解读 考向预测 第二部分 重难要点剖析 考向01 金属活动性顺序的判断与运用（必考） 考向02 金属活动性顺序的实验探究（必考） 考向03 金属与酸反应的图像分析（高频） 考向04 金属与酸反应的相关计算 第三部分 重难提分必刷 靶向突破难点，精练稳步进阶 重●难●考●向●解●读 重难考向 考法解读/预测 考法预测 考向01 金属活动性顺序的判断 中考的必考内容，分值为3~6分，命题形式较综合，主要以选择、填空题、流程题型进行考查。 （1）“金属活动性顺序的实验探究”“金属与酸反应的图像分析”“金属活动性顺序的判断”这几点也会进行综合考查。有时也单独考查。题型有选择题、填空题。 （2）金属与酸反应的相关计算也是考查的重点。涉及题型有综合题中的计算题（金属混合物组成计算、结合图像分析反应过程）。 预计2026年中考在选择题考查金属活动性顺序的实验探究、填空题或流程题中考查金属活动性顺序的判断与运用。 考向02 金属活动性顺序的实验探究（必考） 考向03 金属与酸反应的图像分析（高频） 考向04 金属与酸反应的相关计算 重●难●要●点●剖●析 考向01 金属活动性顺序的判断与运用 要点梳理 1．金属活动性顺序 （1）金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强逐渐减弱 （2）金属活动性顺序的应用： ①在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（前强后弱） ②在金属活动性顺序表里，只有位于氢之前的金属才能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。（氢前换氢） ③在金属活动性顺序表里，只有位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。（强置换弱） 技巧点拨 1．金属与其他金属的化合物溶液反应时，钾钙钠三种金属除外，它们活泼性太强，会与水反应。 2．金属活动性顺序可用谐音记忆：嫁给那美女，身体细且轻，统共一百斤。 考向02 金属活动性顺序的实验探究 要点梳理 1．判断依据： ① 与酸反应：H前金属可置换酸中氢，越活泼反应越剧烈 ② 与盐溶液反应：活泼金属可置换不活泼金属的盐溶液 2．重要规律： ① 排在前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来 ② 钾、钙、钠三种金属太活泼，会先与水反应，不能用于置换其他金属 3．实验探究方法总结 探究目标 实验设计 关键现象 结论判断 比较两种金属活动性 方法1：金属 + 稀盐酸/稀硫酸 气泡产生快慢 反应越快，金属越活泼 方法2：金属A + 金属B盐溶液 A表面有B金属析出 A比B活泼 方法3：金属B + 金属A盐溶液 无明显变化 A比B活泼（方法2、3需对应） 比较三种金属活动性 “中间金属法”或“两两组合法” 组合实验 需至少两个实验证明 验证三种金属活动性顺序 ①最活泼金属 + 最不活泼金属盐 ②中间金属 + 最不活泼金属盐（或酸） ①能反应 ②能反应/不能反应 确定完整顺序 技巧点拨 1．溶液与金属的选择： ① 盐必须可溶（否则无法发生置换反应） ② 铁与酸或盐溶液反应生成亚铁盐（Fe²⁺） 2．实验细节： ① 金属使用前需打磨（除去表面氧化物或污物） ② 比较与酸反应速率时，要控制变量（酸的浓度、温度、金属形状等相同） 3．特殊反应： ① 铝与氧气反应生成致密氧化膜，影响实验现象，需打磨或加特殊试剂 ② 铁与硫酸铜反应：固体质量增加（铁56→铜64），溶液质量减小 ③ 锌与硫酸铜反应：固体质量减少（锌65→铜64），溶液质量增加 考向03 金属与酸反应的图像分析 要点梳理 等质量的金属与足量酸反应 等质量、等质量分数的酸和足量金属反应       向等质量、等质量分数的稀酸中加入金属至过量 向等质量的金属中滴加等质量分数的稀酸至过量       ①开始时，酸足量，产生氢气的质量由金属决定，【金属相对原子质量/金属化合价】的值越小，产生氢气的质量越多 【逆向思维】酸足量时，要得到相等质量的氢气，消耗金属的质量为Zn＞Fe＞Mg＞Al ②最终生成氢气的质量由酸决定，酸的质量相等，则最终产生氢气的质量相等 ①a点前，酸不足，产生氢气的质量由酸的质量决定，产生氢气的质量为Al＝Mg＝Fe＝Zn②b点后，酸足量，产生氢气的质量由金属决定，最终产生氢气的质量为Al＞Mg＞Fe＞Zn ③该曲线无法表示反应速率，因此无法判断金属的活动性强弱 技巧点拨 ① 等质量金属与足量酸反应，相对原子质量越小，生成的H2质量越大。 ② 等质量等质量分数的同种酸分别与足量的金属Mg、Zn、Fe、Al反应。 生成H2的速率：Mg>Al>Zn>Fe（由金属活动性决定，越活泼，产生氢气的速率越快） 生成H2的质量：相等（金属过量，按酸质量计算，酸是等量的，全部反应完，产生的氢气质量相等） 考向04 金属与酸反应的相关计算 要点梳理 一、反应原理与规律 1．金属活动性顺序（必记） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)​ Cu Hg Ag Pt Au → 金属活动性依次减弱 2．反应条件： 金属：排在H前的金属（K→Pb） 酸：稀盐酸/稀硫酸等非氧化性酸（不能用浓硫酸、硝酸，因会生成不同产物） 二、常考计算类型总结 计算类型 已知条件 求解目标 核心思路 典型例题 生成氢气质量比较 金属质量、酸足量 比较H₂质量大小 依据化学方程式的质量关系计算 等质量Mg、Al、Zn、Fe分别与足量酸反应，生成H₂最多？ 金属质量计算 生成H₂质量、金属种类 求金属质量 列化学方程式比例计算 生成0.2g H₂，需Zn多少克？ 金属混合物计算 混合物总质量、生成H₂总质量 求各金属质量/组成 列二元一次方程组求解 Mg-Al合金10g，与足量酸生成1g H₂，求合金组成 酸不足量问题 金属质量、酸质量（有限） 判断谁过量、求产物质量 先判断不足量物质（酸），以不足量计算 6.5g Zn与50g 10%稀硫酸反应，求生成H₂质量 天平平衡问题 托盘天平两端加入金属与酸 判断天平是否平衡/需添加质量 比较两端生成H₂质量差→需加金属质量差 左盘：Mg+酸，右盘：Al+酸，天平平衡的条件？ 技巧点拨 第一步：判断金属是否反应必须位于H前酸为稀盐酸/稀硫酸（非氧化性） 第二步：判断酸是否足量 ① 若酸足量→金属完全反应，以金属质量计算H₂ ② 若酸不足→以酸的质量计算H₂（酸完全反应） 【注】金属混合物计算技巧：设两种金属质量分别为x、y，建立方程进行解答 重●难●提●分●必●刷 考向01 金属活动性顺序的判断与运用（必考） 1．（2025·广东梅州·一模）有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的质量增加；把X投入Z(NO3)2溶液中，X 溶解后溶液的质量减少。下列判断正确的是 A．金属活动性顺序：X>Y>Z B．相对原子质量：Y>Z>X C．X、Y、Z可能依次是Hg、Zn、Cu D．X、Y、Z可能依次是Cu、Zn、Hg 【答案】D 【详解】A.Y投入XCl₂溶液后溶解，说明Y的金属活动性比X强。根据金属活动性顺序表 ，只有活动性强的金属才能置换出活动性弱的金属，因此 Y > X。X投入Z(NO₃)₂溶液后溶解，说明X的活动性比Z强（X能将Z置换出来），即 X > Z。金属活动性顺序为 Y > X > Z，选项A错误； B.根据已给化学式，无法推断出Y的化合物的价态，无法判断Y和X的相对原子质量大小的关系。根据已知信息可知，X与Z在形成的盐溶液中均为+2价，把X投入Z(NO3)2溶液中，X 溶解后溶液的质量减少，说明相对原子质量Z>X，选项B错误 ； C.金属活动性顺序为Zn > Cu > Hg，与题目要求的Y > X > Z（即Zn > Hg > Cu）矛盾，选项C错误； D.活动性顺序：Zn（Y） > Cu（X） > Hg（Z）；锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，每65份质量的锌反应置换出64份质量的铜，反应后溶液质量增加，相对原子质量：Hg（200.6） > Cu（63.5），符合溶液质量变化条件，选项D正确。 故选D。 2．（2025·广东广州·一模）金属钴(Co)是一种重要的战略资源，主要用于高温合金、硬质合金及锂电池正极材料，其氧化物可用于陶瓷釉料、工业催化和玻璃着色。某实验小组对钴、锌、铜的金属活动性顺序进行实验研究，请补充下列实验报告(限选试剂：钴片、盐酸、稀硫酸、溶液、溶液)。 已知：钴单质呈银白色，含钴化合物通常有毒，其水溶液大多显粉红色。 【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 （1）猜想一： 猜想二： 猜想三： 【实验】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ． 钴片表面有气泡产生，溶液由无色变为粉红色。 猜想 错误 Ⅱ．向试管中加入适量溶液，将用砂纸打磨过的锌片浸入溶液中 猜想二正确 （3）实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 【结论】三种金属的活动性顺序如猜想二所示。 【拓展】 （4）根据上述信息和所得结论，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．自然界中钴元素主要以单质形式存在 B．用硫酸铜、石灰水配制的波尔多液能使用钴制容器盛放 C．为保护环境，可使用铝粉处理实验剩余的溶液 D．碳酸钴()能与盐酸反应 【答案】(1)Zn>Co>Cu (2) 将钴片放入稀硫酸中 三 锌表面有银白色固体析出，溶液由粉红色变为无色 (3) (4)CD 【详解】（1）金属活动性顺序：锌>铜，则猜想二为Zn>Co>Cu。 （2）Ⅰ、活泼金属能和酸反应生成氢气，则将钴片放入稀硫酸中，观察到钴片表面有气泡产生，说明在金属活动性顺序中，钴位于氢元素前面，而铜位于氢元素后面，则说明钴比铜活泼，即猜想三错误； Ⅱ、结论为猜想二正确，说明锌比钴活泼，则锌能把钴置换出来，结合前面现象，可观察到锌表面有银白色固体析出，溶液由粉红色变为无色。 （3）锌和氯化钴反应生成钴和氯化锌，反应的化学方程式为：。 （4）A、钴比较活泼，在自然界中主要以化合物形式存在，该选项说法不正确； B、由于钴比铜活泼，则钴能和硫酸铜反应，则不能用钴制容器盛放波尔多液，该选项说法不正确； C、铝比钴活泼，则铝能和氯化钴反应，故可使用铝粉处理实验剩余的 CoCl2 溶液，该选项说法正确； D、碳酸钴和盐酸反应生成氯化钴、二氧化碳和水，该选项说法正确。 故选CD。 考向02 金属活动性顺序的实验探究（必考） 3．（2025·广东广州·二模）下列实验设计不能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气的体积分数 B．验证质量守恒定律 C．探究可燃物燃烧的条件 D．比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强减小，冷却至室温后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积即为集气瓶内氧气的体积，可测定空气中氧气含量，故选项能达到实验目的； B、硫酸铜和铁能反应生成铜和硫酸亚铁，能用来探究质量守恒定律，故选项能达到实验目的； C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点，能用来探究燃烧的条件，故选项能达到实验目的； D、铁丝和铜丝均可以和硝酸银溶液反应生成银单质，只能证明铁和铜的金属活动性强于银，无法比较铁和铜的金属活动性顺序，故选项不能达到实验目的。 故选D。 4．（2025·广东·三模）下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 A．验证硫酸铜在过氧化氢分解中起催化作用 B．探究二氧化碳能与水反应 实验设计 实验目的 C．验证Ag、Cu的金属活动性 D．鉴别和 实验设计 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、验证催化剂需证明 “能改变化学反应速率、反应前后质量和化学性质不变”，实验仅对比有无硫酸铜时过氧化氢分解情况，未验证质量和化学性质不变，不能达到实验目的； B、CO2通入湿花（水+石蕊）变红、干花不变红，说明CO2不能使石蕊纸花变红，CO2与水反应生成酸性物质导致石蕊变红，能达到实验目的； C、铁丝能与CuSO4溶液反应，也能与AgNO3溶液反应，说明金属活动性Fe＞Cu且Fe＞Ag，但不能验证Ag、Cu的金属活动性，不能达到实验目的； D、CO2和N2都不支持燃烧，带火星木条均熄灭，无法鉴别，不能达到实验目的。 故选B。 5．（2025·广东江门·一模）某化学兴趣小组同学要探究、、三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。 【实验与探究】 （1）试管乙中观察到的现象是：铁表面有_____析出，溶液由蓝色变成_____色；试管乙中发生反应的化学方程式为_____。 （2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，_____（填“甲”、“乙”或“丙”）试管的实验是多余的；实验得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为_____。 【拓展与应用】 （3）去掉多余的实验，同学们将另外两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液。为了探究不溶物的成分，同学们经讨论后认为可向不溶物中加入稀硫酸。 i.若无气泡产生，则不溶物的成分是_____。 ii若有气泡产生，则下列对不溶物的成分判断正确的是_____（填字母序号）。 A．一定含有Cu，可能含有Al、Fe     B．一定含有Cu、Fe，可能含有Al C．一定含有Fe，可能含有Cu、Al     D．一定含有Cu、Fe，不可能含有Al （4）实验C中，在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球（），此时杠杆平衡。将两球分别同时浸入稀硫酸中，直至两个烧杯中均无气泡留出。移走烧杯（悬挂球的线无损），发现两球的外形变化不大且无孔洞出现。 ①一定空心的球是_____（填“铁球”或“铝球”）。 ②最终，杠杆的_____（填“M”或“N”）端下沉。 【答案】(1) 红色固体 浅绿 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu (2) 丙 铝>铁>铜 (3) 铜/Cu B (4) 铁球 N 【详解】（1）试管乙中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，现象是铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； （2）①甲中铝能与硫酸亚铁反应，可验证金属活动性铝>铁，乙中铁能与硫酸铜反应，可验证铁>铜，甲和乙中实验已经可以验证铝>铁>铜，不需要丙实验验证铝和铜的活动性，所以丙试管的实验是多余的；由以上分析可知：实验得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为铝>铁>铜； （3）i.说明不溶物中没有能与稀硫酸反应产生氢气的金属，因为铝和铁都能与稀硫酸反应产生氢气，所以不溶物的成分是铜（或 Cu）； ii. 若有气泡产生，若铝过量，则铜盐和亚铁盐均完全反应，不溶物中含有铝、铁、铜；若铝少量，完全反应，则不溶物中一定含有铁和铜，因此不溶物中一定含有铁和铜，可能含有铝。故选B。 （4）①在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球（ρ铁＞ρ铝），m=ρV，铁的密度大于铝的密度，等质量实心铁球的实际体积一定小于实心铝球的实际体积，两球体积相同，故铁球一定是的空心； ②M端是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；N端是铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑；根据题意，直到两个烧杯中均无气泡冒出，两球的外形变化不大且无孔洞出现，说明酸完全反应，由质量关系：Fe～H2SO4可知，每56份质量的铁与98份质量的硫酸恰好完全反应；2Al～3H2SO4，可知每18份质量的铝与98份质量的硫酸恰好完全反应，可知等质量酸消耗铁的质量大于铝，故取出杠杆后N端下沉。 6．（2025·广东汕头·一模）化学小组对某品牌金属螺帽(如下图)的成分展开如下探究(其他杂质不参与反应)。 [作出猜想] 猜想1：主要成分是铁。 猜想2：主要成分是铁，表面镀锌。 猜想3：主要成分是铁，表面镀镁。 [实验一] （1）甲组先探究铁、锌、镁三种金属的活动性顺序，并设计如下实验。 实验编号 金属(均取2g) 稀硫酸的体积和浓度 收集50mL氢气所需时间/s ① 铁片 10mL10%稀硫酸 ② 锌片 10mL10%稀硫酸 ③ 镁片 10mL_____？_____稀硫酸 实验③中加入稀硫酸的浓度应为___________。 （2）实验前需将金属片进行打磨，目的是___________。 （3）写出实验①中反应的化学方程式___________。 [现象记录]。 [得出结论] （4）铁、锌、镁三种金属活动性由强到弱的顺序是：___________。 [实验二] （5）乙组用以下方案探究金属螺帽的成分。 步骤1：取一个螺帽适当打磨，称量其质量为。 步骤2： 实验操作 预测现象 预测结论 实验结论 将螺帽放入硫酸锌溶液中，10分钟后取出螺帽洗涤，在氮气流中烘干，称得质量为 ___________(填“>”“=”或“<”) 猜想1或2成立 猜想1或2成立 ___________(填“>”“=”或“<”) 猜想3成立 步骤3：将步骤2中烘干后的螺帽放入某盐溶液中，观察到螺帽表面析出黑色固体，溶液由浅绿色变为无色，说明猜想2成立。该反应的化学方程式为___________。 [实验反思] （6）步骤2中，烘干螺帽需要在氮气流中进行的原因是___________。 【答案】(1)10% (2)除去金属表面的氧化物 (3) (4)镁>锌>铁 (5) = > (6)防止铁、镁、锌在加热时被空气中的氧气氧化(合理即可) 【详解】（1）该实验的目的是探究铁、锌、镁三种金属的活动性顺序，根据控制变量法，金属的种类不同，其他因素相同，故实验③中加入稀硫酸的浓度应为10%； （2）实验前需将金属片进行打磨，目的是：除去金属表面的氧化物，防止影响实验； （3）实验①中反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； （4）收集50mL氢气所需时间：，说明镁与稀硫酸反应速率最快，其次是锌，铁与稀硫酸反应速率最慢，说明铁、锌、镁三种金属活动性由强到弱的顺序是：镁>锌>铁； （5）结论为猜想1或2成立，则金属螺帽的主要成分是铁，或是主要成分是铁，表面镀锌，锌、铁均与硫酸锌不反应，故m2=m1； 结论为猜想3成立，则金属螺帽的主要成分是铁，表面镀镁，将螺帽放入硫酸锌溶液中，镁与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，即，24份质量的镁置换出65份质量的锌，固体质量增加，故m2＞m1； 将步骤2中烘干后的螺帽放入某盐溶液中，观察到螺帽表面析出黑色固体，溶液由浅绿色变为无色，说明猜想2成立。猜想2成立，则金属螺帽的主要成分是铁，表面镀锌，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，会析出黑色固体，溶液由浅绿色变为无色，故该盐溶液可能是硫酸亚铁溶液，该反应的化学方程式为：； （6）氮气化学性质稳定，可作保护气，故步骤2中，烘干螺帽需要在氮气流中进行的原因是防止铁、镁、锌在加热时被空气中的氧气氧化。 考向03 金属与酸反应的图像分析（高频） 7．（2025·广东深圳·三模）利用数字化手持技术探究金属铝和稀盐酸反应，其容器内的压强和温度随时间变化的关系如下图所示，下列说法不正确的是 A．0~50s内AB段压强变化不明显，原因可能是铝表面的金属氧化物与酸发生反应 B．由温度变化曲线可知，该反应属于放热反应 C．BC段压强上升只是因为反应生成气体 D．CD段压强下降是因为反应结束，温度下降 【答案】C 【详解】A、铝是较活泼的金属，在空气中铝容易与氧气反应会生成氧化铝薄膜，0~50s内温度变化不明显，是因为氧化铝先与盐酸反应，生成氯化铝和水，正确； B、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，该反应属于放热反应，正确； C、BC段压强上升不只是因为反应生成气体，还有原因温度升高，错误； D、CD段压强下降是因为反应结束，温度下降，正确。 故选：C。 8．（2025·广东茂名·二模）下列图像不正确的是 A．向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量 B．将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中 C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴加入过量氢氧化钡溶液 D．分别向等质量的氧化钙、碳酸钙固体中加入质量分数相同的稀盐酸至过量 【答案】C 【详解】A、向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量，根据化学方程式、，则等质量的稀盐酸与镁、锌反应生成盐的质量，等质量的镁、锌与过量稀盐酸反应生成盐的质量，图像正确，不符合题意； B、刚开始溶液中的溶质为氢氧化钠，故溶质质量分数不能从0开始，将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为，溶液中溶质质量增大，则溶质质量分数增大，直至二氧化硫完全反应不再变化，图像正确，不符合题意； C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，刚开始溶液中含有盐酸，呈酸性，pH＜7，随着反应进行，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，盐酸被消耗，溶液酸性减弱，pH逐渐增大，当盐酸与氢氧化钡恰好完全反应时溶液呈中性，pH=7，继续滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化钙不反应，由于氢氧化钡溶液显碱性，pH＞7，因此随着氢氧化钡溶液的加入，溶液碱性增强，则pH继续增大，不会有等于7的过程，图像错误，符合题意； D、分别向等质量的氧化钙、碳酸钙固体中加入质量分数相同的稀盐酸至过量，根据化学方程式为、，则等质量的稀盐酸与氧化钙、碳酸钙反应生成氯化钙的质量相等，等质量的氧化钙、碳酸钙与过量稀盐酸反应生成氯化钙的质量，图像正确，不符合题意。 故选：C。 9．（2025·广东广州·一模）下列图像能正确反映实验过程中的变化关系的是 选项 A B c 图像 实验 电解水一段时间(忽略气体的溶解) 向氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液 向稀硫酸中滴加NaOH 溶液 分别向等质量的铁片和铁粉中滴加相同的稀盐酸(足量) A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、电解水生成氢气与氧气的体积比约为2:1，图像错误，不符合题意； B、向氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此沉淀质量在一段时间后逐渐增加，直至氯化钙完全反应不再变化，图像错误，不符合题意； C、稀硫酸显酸性，所以一开始溶液的pH小于7，向稀硫酸中滴加NaOH 溶液，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸被消耗，溶液酸性减弱，则pH增大，当稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液呈中性，pH=7，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液过量，氢氧化钠溶液显碱性，因此pH继续增大，图像正确，符合题意； D、分别向等质量的铁片和铁粉中滴加相同的稀盐酸(足量)，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，由于铁粉与稀盐酸的接触面积大，所以反应速率快；由于是等质量的铁片、铁粉与足量稀盐酸反应，所以最终生成氢气的质量相等，图像错误，不符合题意。 故选：C。 10．（2025·广东珠海·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是    A．加热高锰酸钾固体 B．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释 C．等质量的镁和铁分别与足量的稀盐酸反应 D．红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 【答案】A 【详解】A、加热高锰酸钾固体，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则固体中锰元素的质量不变，符合题意； B、向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小，但是溶液始终显碱性，pH始终大于7，不会等于7，更不会小于7，不符合题意； C、等质量的镁和铁分别与足量的稀盐酸反应，镁比铁活泼，反应速率快，镁与稀盐酸反应：，铁和稀盐酸反应：，相对原子质量：Fe＞Mg，故最后镁生成氢气的质量大，不符合题意； D、红磷在体积不变的密闭容器中燃烧，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，不符合题意。 故选A。 考向04 金属与酸反应的相关计算 11．（2025·广东东莞·二模）实验室有一瓶标签破损的稀盐酸，为了测定其溶质的质量分数，同学们进行了如图所示实验。 请完成下列分析及计算： （1）所得滤渣的化学式为___________。 （2）所得滤液中的溶质是___________(填名称)。 （3）计算该稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)Cu (2)氯化锌 (3) 解：设该稀盐酸的溶质质量分数为x。 答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）铜锌合金中的锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜与稀盐酸不反应，则20g铜锌合金与200g稀盐酸恰好完全反应后过滤得到的滤渣成分是铜，其化学式为Cu； （2）铜锌合金中的锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜与稀盐酸不反应，则20g铜锌合金与200g稀盐酸恰好完全反应后过滤得到的滤液中的溶质是氯化锌； （3）铜锌合金中的锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜与稀盐酸不反应，20g铜锌合金与200g稀盐酸恰好完全反应后过滤得到7g滤渣，说明20g铜锌合金中锌的质量为，计算过程见答案。 12．（2025·广东肇庆·二模）铜铁合金常用于手机处理器的屏蔽罩、散热板、卡槽等部件的制造。为测定某铜铁合金中铁的质量分数，兴趣小组的甲同学将该合金粉末样品加入10％的硫酸铜溶液中，二者恰好完全反应。同时，为了充分利用资源，该同学还对反应后的物质进行了如图所示的回收处理： （1）m的值为_____。 （2）合金粉末与硫酸铜溶液反应化学方程式_____。 （3）计算该铜铁合金中铁的质量分数。(写出计算过程) （4）5％的硫酸亚铁溶液可用作缺铁花卉的营养液，实验中应向不饱和滤液中加入水的质量为_____g。 （5）为验证实验结果，小组决定用另一种方法再次测定该铜铁合金中铁的质量分数。兴趣小组的乙同学将该合金粉末样品加入足量稀硫酸中，充分反应，则乙同学需要测量的数据是_____。 【答案】(1)8.8 (2) (3)解：设铜铁合金中铁的质量为x x=5.6g 铜铁合金中铁的质量分数为 答：铜铁合金中铁的质量分数为70%。 (4)144.8 (5)生成氢气的质量/反应后剩余物的总质量 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变。甲同学将该合金粉末样品加入10％的硫酸铜溶液中，完全反应后得到固体铜mg和159.2g不饱和滤液，则，解得m=8.8。 （2）合金粉末含有铁和铜，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 （3）根据硫酸铜溶液的质量计算，见答案。 （4）设反应生成的硫酸亚铁的质量为y y=15.2g 溶液稀释过程，溶质质量不变，设应向不饱和滤液中加入水的质量为z，则，解得z=144.8g。 （5）：铜铁合金中只有铁与稀硫酸反应生成氢气（），通过测量生成氢气的质量（或反应后剩余物的总质量），根据化学方程式可计算出铁的质量，进而算出铁在合金中的质量分数，以此验证实验结果。 13．（2025·广东深圳·二模）金属材料发展史是人类不断突破技术瓶颈、推动文明进步的缩影。古代青铜铁器、工业时代钢铁与铝、现代高性能合金，每一次材料的革新都深刻影响了社会生产力和科技发展。 （1）商代已掌握青铜铸造技术，而铁器直至春秋才普及。请设计实验验证铜、铁的金属活动性顺序，写出操作步骤、现象及结论：______。 （2）用含Fe2O380%的赤铁矿200吨与CO高温反应炼铁，理论上可制得铁多少吨？(假设杂质不参与反应；根据化学方程式计算，写出过程) （3）钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新。由此可知钛合金具有的化学性质是______(写出一点即可)。 【答案】(1)将打磨好的铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强（合理即可） (2)解：设理论上可制得铁的质量为x。 x=112t 答：理论上可制得铁112吨。 (3)抗腐蚀性强 【详解】（1）验证铜、铁的金属活动性顺序的实验为：将打磨好的铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强。 （2）见答案； （3）钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新。由此可知钛合金具有抗腐蚀性强的化学性质。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $