6.2.1 化学反应速率-课件-2025-2026学年高一下学期化学同步课件(人教版2019必修二)

该高中化学课件聚焦化学反应速率，涵盖定义、计算及影响因素，通过生活现象（爆炸、铁生锈等）导入，从定性描述过渡到定量表示，类比光的传播速度建立认知支架，衔接前后知识。 其亮点是实验探究（如温度、浓度对H₂O₂分解速率的影响）和科学思维培养（三段法计算、速率比较），结合炼钢、合成氨等实例落实科学态度与责任。学生能提升探究能力和化学观念，教师可借助结构化内容和检测题提高教学效率。

第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应速率和限度 第1课时 化学反应速率 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 理解化学反应速率的定义和表示方法，知道化学反应速率的单位，能根据简单数据计算化学反应速率，初步掌握速率表示的注意事项。 掌握影响化学反应速率的主要因素（温度、浓度、压强、催化剂等），能结合实例分析各因素对反应速率的影响规律，建立“条件影响速率”的认知。 了解化学反应速率在生产、生活和科研中的应用，能运用速率知识解释简单实际问题，树立控制反应条件、提高生产效率的意识。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 能认识化学反应速率的概念和表示方法，能进行简单的速率计算，建立化学反应速率的定量认知，落实“化学反应与能量”主题要求。 能通过实验探究温度、浓度等因素对化学反应速率的影响，分析实验现象、归纳影响规律，提升科学探究、证据推理和归纳总结能力。 认识化学反应速率调控在生产生活中的重要价值，理解化学原理与实际应用的联系，培养科学态度与社会责任，落实化学学科核心素养。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 铁窗生锈 烟花绽放 塑料降解 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 溶洞的形成 爆炸 牛奶变质 铁生锈 在化学实验和日常生活，我们经常观察到这些现象： 化学反应有快慢之分 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。 光的传播速度是很快的； 光在空气中的传播速度3×108m/s。 定性描述 定量描述 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应速率 环节一：认识化学反应速率 化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行的快慢的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)表示。 定义 计算公式 常用单位 mol/(L·min) 或 mol/(L·s) 或mol·L-1·min-1 v (x) = —— = —— Δc(x) Δ t Δ t Δn(x) V —— 单位转化 1 mol·L－1·s－1 = 60 mol·L－1·min－1 = 3600 mol·L－1·h－1 Δc——某一反应物或生成物浓度的变化量，常用单位：mol/L； Δt——变化所用时间，常用单位：s，min，h； 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应速率 环节一：认识化学反应速率 ①表示一个化学反应的反应速率，应指明是用哪种物质来表示。 ②化学反应速率都是取正值。 ③化学反应速率是某一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。 ④一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率。 特别提示　 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应速率 环节一：认识化学反应速率 化学反应速率的有关计算 例1：某反应物在2 min内减少了1 mol/L，用该物质浓度的变化来表示的化学反应速率为_________________。 例2：一个1 L的容器中，盛入8.0 mol某气体反应物，5 min后，测得这种气体反应物还剩6.8 mol，这种反应物的化学反应速率为_______________。 0.5 mol/(L·s) v＝ Δn VΔt 0.24 mol/(L·s) v＝ Δc Δt 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应速率 环节一：认识化学反应速率 在一个化学反应中，反应速率既可以用反应物浓度的减少量来表示，也可以用生成物浓度的增加量来表示。那么同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率是否相同呢？其大小有什么关系呢？ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应速率 环节一：认识化学反应速率 结论：各物质的速率之比等于方程式计量数之比 2 : 1 : 2 例3：向一个容积为1 L的密闭容器中放入2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下，2 s后测得容器内有0.8 mol SO2 、 0.4 mol O2 、1.2 mol SO3 ，求2 s内SO2、O2、SO3的平均反应速率。 2SO2 + O2 2SO3 v（SO2）=0.6 mol/(L·s) v（O2）=0.3 mol/(L·s) v（SO3）=0.6 mol/(L·s) 化学反应速率的有关计算 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应速率 环节一：认识化学反应速率 规律： 同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的化学反应速率。当比较某一反应的快慢时，只需转化为同一物质、同一单位的化学反应速率再比较快慢。 同一化学反应：aA＋bB === cC＋dD 有：v(A)︰ v(B)︰ v(C)︰ v(D) ＝a︰b︰c︰d ＝∆c(A)︰∆c(B)︰∆c(C)︰∆c(D) ＝∆n(A)︰∆n(B)︰∆n(C)︰∆n(D) 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应速率 环节一：认识化学反应速率 (1)写出有关反应的化学方程式； “三段法”计算化学反应速率 (2)标出各物质的起始量、变化量、某时刻量； (3)根据已知条件列方程式计算。 例： m A + n B p C + q D 起始： a b 0 0 变化： mx nx px qx 某时刻：a - mx b - nx 0+px 0+qx 步骤 ①变化量与方程式中各物质的化学计量数成比例 ②这里a、b可指 物质的量、浓度、体积等 ③反应物：某时刻量＝起始量－变化量 生成物：某时刻量＝起始量＋变化量 ④转化率α α(A)= A的变化量 A的起始量 ×100% 关系 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应速率 环节一：认识化学反应速率 例4：在2 L的密闭容器中，加入1 mol N2和3 mol H2，发生 N2+3H2 ===  2NH3 ，在2 s末时，测得容器中含有0.4 mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 起始浓度(mol/L) 2 s末浓度(mol/L) 变化浓度(mol/L) 三段法： 0.5 1.5 0 0.2 0.2 0.3 0.1 0.4 1.2 N2+3H2 ===  2NH3 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应速率 环节一：认识化学反应速率 化学反应速率的有关计算 反应：N2 + 3H2 2NH3在密闭的容器中进行，各物质浓度随时间变化如下：完成表格并求在2 s内的这个反应的平均速率。 时间 N2 H2 NH3 t=0 s 2 mol/L 6 mol/L 0 mol/L t=2 s 2 mol/L V（B） 1 mol/L 3 mol/L 0.5 mol/(L·s) 1.5 mol/(L·s) 1.0 mol/(L·s) 高温、高压 催化剂 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应速率 环节一：认识化学反应速率 ① 3A（g）+B（g）=2C（g） 3A（g）+B（g）=2C（g） 练：对于反应3A（g）+B（g）=2C（g），在不同条件下，用A、B表示的反应速率分别为条件①v（A）=0.6 mol·L-1·min-1；条件②v（B）=0.45 mol·L-1·min-1；比较反应在条件①和条件②的速率快慢 ② v（A）=0.6 mol·L-1·min-1 v（B）=0.45 mol·L-1·min-1 v（B）=0.2 mol·L-1·min-1 v① v② < 提示：比较不同过程反应速率，转变成同一物质的速率进行比较 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应速率 环节二：影响化学反应速率的因素 对于下列反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？ ■钢铁腐蚀 ■ 食物腐坏 ■ 炼钢 ■ 合成氨 调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。 有哪些因素能够影响化学反应速率呢？ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应速率 环节二：影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素 【问题】我们已经知道催化剂可以影响化学反应速率，此外，还有哪些反应条件会影响化学反应的速率？ 【假设】影响化学反应速率的因素可能有反应温度、反应物浓度等。 【用品】 5%H2O2，溶液、1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L 盐酸、1mol/L 盐酸、大理石碎块、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应速率 环节二：影响化学反应速率的因素 2. 外因 参加反应的物质本身的性质 不同的化学反应，具有不同的反应速率。反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之，化学反应速率越慢。 这是影响化学反应速率的决定性因素 1. 内因 提示：化学反应的条件一般有什么？ 条件：加热、催化剂等 温度 催化剂 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应速率 环节二：影响化学反应速率的因素 反应温度的影响 步骤 现象 结论 热水中 冷水中 升高温度， 反应速率加快 产生气泡较慢 降低温度， 反应速率减慢 产生气泡较快 结论：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大； 降低温度，化学反应速率减小，无论吸热反应还是放热反应，无论正反应速率或逆反应速率，都一样。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应速率 环节二：影响化学反应速率的因素 反应物浓度的影响 步骤 现象 结论 1 mol/L盐酸 0.1 mol/L盐酸 反应物浓度增大，反应速率加快 产生气泡较慢 产生气泡较快 固体（或纯液体）的浓度视为常数，增加或减少固体（或纯液体）的量，化学反应速率不改变但固体的颗粒越小，反应速率越快。 特别提醒 结论：其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越大，但要注意不能为固体或纯液体浓度，否则速率不变。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应速率 环节二：影响化学反应速率的因素 催化剂的影响 少量MnO2 1~2滴1 mol/L FeC13溶液 三个试管均加入H2O2溶液（5%）3 mL 不加其他试剂 步骤 现象 结论 加MnO2 加FeC13溶液 不加 使用催化剂，反应速率改变 产生气泡较慢 产生气泡较快 产生气泡较快 结论4：其他条件不变时，加入（正）催化剂可以加快反应速率。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应速率 环节二：影响化学反应速率的因素 铁粉、铁丝与1 mol/L的硫酸反应谁快谁慢？为什么？ 结论 ：当其它条件不变时，增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）。 状态 实验现象 铁粉 铁丝 产生气泡速率较慢 产生气泡速率较快 固体表面积的影响 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应速率 环节二：影响化学反应速率的因素 只适用于有气体参加的反应，对固体或液体的浓度影响忽略不计 压强的变化只有引起浓度的变化，才能使化学反应速率改变 有气体参加的反应，增大压强，若使反应物的浓度增大，则可以加快反应速率 压强对反应速率的影响 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应速率 环节二：影响化学反应速率的因素 压强对反应速率的影响 取一个容积固定的密闭容器，充入He气后，对速率如何影响？ N2 H2 He 总压强增大 N2、H2浓度不变 速率不变 恒容时，充入不反应气体，虽总压增加，但各反应物浓度不变，反应速率不变 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应速率 环节二：影响化学反应速率的因素 压强对反应速率的影响 向一个容积可变的容器中充入He气后，分析速率变化情况？ N2 H2 He 活塞 容器体积增大 N2、H2浓度减小 速率减小 恒压时，充入不反应气体，容器体积增加，各反应物浓度减小，反应速率减慢 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应速率 环节二：影响化学反应速率的因素 压强对反应速率的影响 压强对反应速率的影响实际上是浓度对反应速率的影响，注意以下几方面： (1)恒温时：增大压强体积缩小浓度增大反应速率加快。 (2)恒容时： ①充入气体反应物浓度增大总压强增大反应速率加快。 ②充入惰性气体总压强增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。 (3)恒压时：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢。 特别提示　 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应速率 环节二：影响化学反应速率的因素 科学研究中，对于多因素（多变量）的问题，常常采用只改变其中的某一个因素，控制其他因素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题分别加以研究，最后再将几个单因素问题的研究结果加以综合。这种变量控制的方法是科学探究中常用的方法。例如，以上探究在比较不同温度对化学反应速率的影响时，控制浓度和其他影响因素相同；而比较不同浓度对化学反应速率的影响时，则控制温度和其他影响因素相同；最后综合得出影响化学反应速率的多种因素。 方法导引：变量控制 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应速率 环节二：影响化学反应速率的因素 1.两组实验条件找不同，不同之处就是探究的因素 2.除了探究因素条件不同外，其他因素需保持相同 3.保持其他变量相同的方法：①控制溶液的总体积不变 ②排除干扰离子 ③空白量用蒸馏水代替  方法导引：变量控制 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应速率 环节二：影响化学反应速率的因素 （浓度、表面积） （温度、浓度） （表面积） （浓度） （1）向炉膛内鼓风，用煤粉代替每块可以使炉火更旺。 （2）把食物存放在冰箱里，在糕点包装内放置除氧剂可以延长食品保质期。 （3）做化学实验时，为加速反应的进行，通常将块状或颗粒状的固体药品研细并混匀，或者将固体试剂溶于水配成溶液后再进行实验。 （4）铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。 下列调控反应速率的措施或实验中，分别利用或体现了哪些影响反应速率的因素？ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识建构 化学反应的速率 化学反应速率 用来衡量化学反应过程进行快慢的物理量 △v=△c/△t mol/(L•min) 或mol/(L •s) 影响化学反应速率的因素 反应物自身的性质 催化剂 压强 温度 接触面积等 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 1. 已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O,则下列关系式正确的是( ) 4/5v(NH3)=v(O2) B.4/5v(NH3)=v(H2O) C. 5/6v(O2)=v(H2O) D. 4/5v(O2)=v(NO) D 2. 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的化学反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.5mol/L·s 则该反应速率的快慢顺序为 。 (1)>(4)>(2)=(3) 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 3.反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5 L的密闭容器中进行，30 s后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率可表示为（ ） A. v(O2)=0.01 mol/(L·s) B. v(NO)=0.008 mol/(L·s) C. v(H2O)=0.003 mol/(L·s ) D. v(NH3)=0.002mol/(L·s) CD 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 4.一定条件下，mA + nB === pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=a mol/(L·s)，v(B)=0.5a mol/(L·s)，v(C)=1.5a mol/(L·s)，则该反应的化学方程式为                                 2A + B === 3C 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 5.反应A + 3B === 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为 ① vA = 0.15 mol/(L·s) ② vB = 0.6 mol/(L·s) ③vC = 0.4 mol/(L·s) ④ vD = 0.45 mol/(L·min) 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ②= ③﹥ ① ﹥ ④ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 6. 把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是( ) A．加大盐酸用量 B．增大盐酸浓度 C．粉碎石灰石 D．增大体系压强 B 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 7. 如下图表示800℃时，含有A、B、C三种气体的 体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答 (1)该反应的反应物是________。 (2)该反应的化学方程式是__________________。 (3)若反应时间为2 min，则A物质的平均反应速率为__________________。 A 0.4 mol/(L•min) 2A B+3C 感谢您的观看 Thank you $