第一章知识点总结-2025-2026学年科学浙教版八年级下册

该初中科学知识清单系统梳理了“空气与氧气”单元内容，涵盖空气成分、氧气性质与制取、氧化反应、燃烧灭火、质量守恒定律及化学方程式、空气污染防治等知识范畴，搭建从基础概念到实验操作再到实际应用的递进式学习架构。 清单通过“实验要点标注+表格对比+思维导图”呈现知识体系，如红磷实验标注“装置密封、红磷过量”等注意事项，用表格对比12种物质与氧气反应的现象和方程式，设计“气体制取装置选择思维导图”，培养科学思维与探究实践能力。特色“易错点分析”（如止水夹未夹紧导致结果偏差）帮助学生规避错误，教师可直接用于实验教学和复习指导，提升学习效率。

八年级下册第一章知识点整理 空气的成分空气中各成分的体积分数大约是： 氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%。 氧气的性质比较活泼·用途：提供呼吸（如：潜水、医疗、登山等）；支持燃烧（炼钢、气焊、气割、宇航） 氮气的性质不活泼。用途：保护气、冷冻剂、灯泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。 稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙等)： ①性质极不活泼，曾被称为“惰性气体”； ②用途：保护气、不同色彩的电光源、激光超导技术、医疗冷冻麻醉等。 空气中氧气含量的测定实验实验现象：红磷燃烧，冒出大量白烟，烧杯中的 水倒流进集气瓶，液面上升约1/5。实验结论：①空气中氧气约占1/5，氮气约占4/5；氮气不能燃烧，也不支持燃烧，且不溶于水。 实验注意点：①装置必须密封好，不能漏气； ②红磷必须过量，完全消耗掉集气瓶内的氧气； ③不能用木炭、硫粉等代替红磷。 ④止水夹未夹紧，红磷点燃后缓慢塞紧瓶塞，会造成进入的水超过五分之一。红磷量不足，装置气密性不好，未冷却至室温就打开止水夹，会造成进入的水不到五分之一。 氧气的性质 【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。 【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。 五、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。 六、氧气与常见物质发生的反应 物质 反应现象 化学方程式（表达式） 磷 产生大量白烟、放热 4P+5O22P2O5 木炭 ① 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光 ② 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O2CO2 硫 ① 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 ② 放热、生成有刺激性气味的气体 S+ O2SO2 氢气 ① 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 ② 放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 2H2+O22H2O 铁 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4 铝 铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 4Al+3O22Al2O3 铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜 4Al+3O2=2Al2O3 镁 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末 2Mg+O22MgO 铜 红色的固体逐渐变成黑色 2Cu+O22CuO 汞 银白色液体逐渐变成红色 2Hg+O22HgO 一氧化碳 产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 2CO+O22CO2 甲烷 产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 CH4+2O2CO2+2H2O 蜡烛 火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 石蜡＋氧气水＋二氧化碳 1. 木炭燃烧实验 【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。 【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。 【化学方程式】C+O2CO2 【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。 2. 细铁丝在氧气中燃烧的实验 【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）。 【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。 【化学方程式】3Fe+2O2Fe3O4 【注意事项】 ① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。 ② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。 ③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。 ④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。 ⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。 ⑥ 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。 【思考】铁丝在空气中与纯氧中点燃的现象差别。 8、 氧气的制取 （一）气体发生装置的选择：考虑反应物的状态和反应所需条件 　　　　　　　　　　　 固体加热产生气体　　　　　　　　固体和液体在常温下产生气体 （二）气体收集装置选择：考虑气体的水溶性和密度 　 　　　　　 　　　　　　　 　　 　　　　排水法　　　　　　　　向上排空气法　　　　　　　向下排空气法 (不易溶于水)　　　　　（密度比空气大）　　　　 （密度比空气小） （三）装置气密性检查 ①先将导管一端浸入水中，用手捂住试管外壁，水中有气泡出现，手离开试管后导管处形成一段水柱，则装置气密性好。 ②关闭止水夹，往长颈漏斗中注入水使之下端浸在水中，继续加水形成一段水柱，产生高度差，在一段时间内水柱不发生回落，说明气密性良好。 （1）双氧水制氧气： a. 实验原理： H2O2 H2O O2 b. 实验装置： c.实验步骤： ①连接仪器，检查装置的气密性； ②在锥形瓶中加入少量二氧化锰粉末，旋紧胶塞，在分液漏斗中加入双氧水，如图掿好装置； ③放双氧水缓慢放入锥形瓶中，等气泡连续均匀冒出时，开始收集； ④等集气瓶中液面下降至瓶口，瓶外有气泡产生时，实验结束。 d.注意事项： a). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。 b). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； c). 导管只需略微伸入试管塞 d). 装药品时，先装固体后装液体 e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。 （五）催化剂 在化学反应里能改变(加快或减慢)其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。其物理性质可能会发生改变。 收集密度比空气大的气体时，接口顺序为：a→b 收集密度比空气小的气体时，接口顺序为：b→a 用排水法收集气体时，瓶内装满水，接口顺序为：b→a （3）氯酸钾制氧气： 实验原理：氯酸钾氯化钾 + 氧气（分解反应） 实验步骤大致如（2），本实验中试管中不用塞棉花。 3、工业制氧法空气 空气 除去二氧化碳 干燥 氮气 液态空气 降温 加压 升温-196℃ 液态氧 升温-183℃ 氧气 （1）具体过程 （2）注意：该过程是物理变化 氧化反应：物质跟氧反应叫做氧化反应。 A缓慢氧化：氧化过程中进行得非常缓慢，甚至在短期内不易察觉，如钢铁生锈，生物呼吸作用等。 B剧烈氧化：氧化过程进行得很剧烈，如硫、铁磷等物质的燃烧。 物质跟氧发生的反应，叫做氧化反应，不能将氧改为氧气，否则会将氧化反应的范围缩小。 （2）物质跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应。 （3）在氧化反应中具有氧化性，具有氧化性的物质叫氧化剂。 （4）氧化反应不属于化学反应的基本反应类型 燃烧：可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。 　A条件：a有可燃物； b要有助燃剂，常用助燃剂为氧气； c温度达到该可燃物的着火点。 2．爆炸:如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，瞬间积累大量的热，使气体体积急剧的膨胀，就会引起爆炸。 　A分类：a燃烧引起的爆炸，实质是可燃物与氧气发生氧化反应生成的气体在有限空间内急剧膨胀，引起爆炸，是化学反应。 　b在有限空间内气体受热膨胀引起爆炸，没有新物质生成，是物理变化，如车胎爆炸。 自燃：物质在缓慢氧化过程中产生的热量不能及时散热，就会越积越多，使温度逐渐升高，当温度升高到可燃物的着火点时，如果再遇上充足的氧气，物质会自发的燃烧起来。这种由缓慢引起的自发燃烧叫自燃。 常见的自燃：一些着火点较低的可燃物，如粮食、麦秆、煤炭和棉纱等，如果堆放不合理，空气不流通，时间久了极易自燃，引发火灾。 灭火原理：A清除可燃物或使可燃物与其他可燃物隔离； B使可燃物与空气（氧气）隔离； C降低可燃物的温度到着火点以下。 注：灭火时降低的是可燃物的温度而不是可燃物的着火点。 只要破坏燃烧的三个条件中的任意一个，即可达到灭火目的。 质量守恒定律： 参加 化学反应的各物质的 质量总和 ，等于反应后 生成的 各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 ①质量守恒定律只适用于 化学变化 ，不适用于 物理变化 ，且体现的是质量守恒，而不是体积等守恒； ②不参加反应的物质质量以及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 化学反应前后 ①一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变 、 元素种类 、 质量 不变 微观： 原子的种类 、 数目 、 质量 不变 ②一定改变 宏观： 物质的种类 一定变 微观： 分子种类 一定变 ③可能改变： 分子总数 可能变 （原子是最小的粒子，化学变化一定会有新物质的生成，物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。） 应用 化学方程式的配平 。 化学方程式： 用元素符号和数字来表示物质组成的式子。 （2）化学方程式的意义可以从“质”、“量”、“微”三个方面说明， 以2H2O22H2O +O2↑为例： “质的变化”：表示反应物、生成物以及反应条件，即表示 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气。 “量的关系”： 表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）， 即2H2O2 2H2O + O2↑ 2×34 ： 2×18 ：32 表示每 68 份质量的过氧化氢完全分解可生成 36 份质量的水和 32 份质 量的氧气。“微观关系”： 表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系（粒子的个数或化学计量数之比），即表示 每2个过氧化氢分子分解，能生成2个水分子和1个氧分子 。 （3）化学方程式的书写： ①书写化学方程式必须遵守两个原则： 尊重客观事实 ； 遵守质量守恒定律 ； ②书写化学方程式的步骤可概括为： 写→配→标。 a 左、右边写反应物、生成物的 化学式 ； b 配平，即在化学式前面的配上适当的 化学计量数 ，使反应前后各原子的种类、数目相等 （不改动化学式）； c注 反应条件和生成物的状态 （常用的反应条件有温度（“△”、 “高温”、“点燃”）、压强、催化剂等；标明生成物的状态：在生成物的化学式右边正确标明 “↓”或“↑”）①认真阅读文字信息，寻找与反应物、生成物有关的信息，切忌漏写或多写物质、条件和气体、沉淀箭头； ②根据化学反应过程图示信息书写化学方程式时要注意清除原子的组合方式、参与反应或生成的微粒的个数、微粒图表示的物质的种类等信息； 由于化学方程式中体现了反应中各物质的质量比，因此只要知道化学反应中任一物质的质量，就可根据比例关系求出其它物质的质量。 ①解题的关键在于正确地书写化学方程式，列出比例式。 ②根据化学方程式的计算若反应物或生成物的量是气体的体积时，应先将其换算成质量。 ③代入化学方程式的量，必须是纯净物的质量。若是气体体积需换算成质量；若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。涉及到的公式有：纯净物的质量=不纯物的总质量×纯度（或1－杂质的质量分数） 空气污染 1.概念：当污染物进入空气中，超过了空气的自净能力，危害人体舒适和健康或危害环境时， 就构成了空气污染。 2.污染源：造成空气污染的自然因素和人为因素两种。二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳及可 吸入颗粒物等是常见的空气污染物。 3.危害：空气污染物对人体的危害是多方面的，主要表现是呼吸道疾病、生理机能障碍及其 眼鼻等黏膜组织受刺激而引起的疾病。 如何防治空气污染 1.减少污染物排放量。①开发无污染能源（如太阳能、风能、水力发电）和低污染能源（如 天然气）；②对燃料进行预处理（如烧煤前先进行脱硫），改燃烧技术。 2.合理规划工业区与非工业区。 3.加大植树造林力度。森林对大气又很强的净化作用，森林中的植物能消除二氧化硫等有害 气体，能吸收大量的烟尘和粉尘；松树等还能分泌一些能抑杀某些微生物的物质。 空气质量指数 1.定义：一种评价大气质量状况简单而直观的指标。 2.目前计入空气质量指数的污染物有：二氧化硫、二氧化氮、颗粒物、臭氧和一氧化碳。 全球性大气环境问题 1.酸雨： （1）定义：PH低于5.6的酸性降水，称为酸雨。酸雨中的主要的有害物质是硫酸和硝酸。 （2）成因：二氧化硫、氮氧化物等溶解在降水中。 （3）危害：酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和树木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、公厂设备和文化古迹。 2.臭氧空洞： （1）作用：过强的紫外线对生物有一定的伤害作用。臭氧可以阻挡和削弱过强的紫外线，保护生物。 （2）形成：最主要的原因是由人工制造的化合物氟氯氢破坏了臭氧层，使臭氧层变薄，甚至出现臭氧层空洞。 （3）保护措施：禁止生产和使用氟氯氢的制冷剂、发泡剂、洗洁剂等化学物质。 学科网（北京）股份有限公司 设未知数 写出配平的化学方程式 求出已知物和待求物之间的质量比（即相对分子质量总和之比） 列出比例式 求解 简明地写出答案。 $