专题04 离子反应（抢分专练）（黑吉辽蒙专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

函学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 专题04离子反应 PART2押题预测 考点1离子方程式证误判断 01考点狙击 【典例】C 02情境猜押 1.D 2.D 3.C ●考点2离子共存 01考点狙击 【典例】C 02情境猜押 1.B 2.B 3.A 考点3工艺流程中的离子反应 01考点狙击 【典例】C 02情境猜押 1.C 2.C 3.D PART3通关特训 函学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B B B B C A D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A 0 A A C C D 专题04 离子反应 题型 考情分析 考向预测 离子方程式正误判断 2025年黑吉辽蒙卷： 结合化工生产流程（如硫酸锌制备、磷酸铁锂电池回收），考查离子方程式的书写与正误判断，突出“与量有关”和“氧化还原型”离子反应。 2024年黑吉辽蒙卷： 以工业废水中重金属离子的去除为情境，考查离子方程式的正误判断，强调电荷守恒与物质配比。 1.结合日常生活或工业流程，考查离子反应的实际应用，如废水处理、硬水软化等。 2.以实验探究题形式考查离子检验与推断，强调逻辑推理与综合运用能力。 3.结合工艺流程题，考查离子反应在物质分离、提纯中的作用，强调化学与工程的融合。 4.结合环保与健康热点，考查离子反应在生活中的应用，如消毒、除垢、净水等 离子共存问题 2025年黑吉辽蒙卷： 结合溶液酸碱性、颜色、氧化还原性，考查离子能否大量共存，常以工业废水、电镀液为背景。 氧化还原型离子反应 2025年黑吉辽蒙卷： 结合酸性高锰酸钾、过氧化氢、亚硫酸盐等物质的氧化还原反应，考查离子反应的正误判断。 考点1 离子方程式正误判断 【典例】（2026·辽宁抚顺·模拟预测）硫酸铝铵主要用作净水剂。下列有关硫酸铝铵溶液的离子方程式书写正确的是 A．净水原理： B．加入足量溶液： C．加入少量NaOH溶液： D．加入足量溶液： 【答案】C 【解析】铝离子水解生成氢氧化铝胶体而非沉淀，且水解为可逆反应，正确离子方程式为，A错误；氢氧化铝只能溶于强碱，不能溶于弱碱，因此铝离子与足量氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，无法得到四羟基合铝酸根，正确离子方程式为，B错误；加入少量NaOH溶液时，优先与OH⁻反应生成氢氧化铝沉淀，该离子方程式符合反应原理，C正确；加入足量溶液时，硫酸铝铵中的也会与OH⁻发生反应，正确离子方程式为，D错误；故选C。 1.离子方程式书写原则 ①易溶强电解质写离子形式； ②难溶物、气体、弱电解质写化学式； ③微溶物清写离子，浊写化学式； ④符合质量守恒、电荷守恒、电子守恒。 2.在与量有关的离子方程式正误判断中，突破“陷阱”的方法：一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 3.常见设错点 ①忽视反应条件（如加热、浓度）； ②忽略离子配比； ③电荷不守恒； ④忽略氧化还原反应中的电子转移。 1．（2026·吉林·二模）下列离子方程式正确的是 A．与足量稀盐酸反应： B．硫化钠溶液在空气中氧化变质： C．实验室制备Cl2： D．溶液中通入少量 【答案】D 【解析】中的S为-1价，其与足量稀盐酸的反应方程式为，A错误；硫化钠溶液水解显碱性，故不可能出现H+，正确的离子方程式为：2S2-+O2+2H2O＝2S↓+4OH-，B错误；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，，C错误；NaClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式：，D正确；故选D。 2．（2026·吉林·二模）下列离子方程式正确的是 A．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH－ + 18O2↑ B．向漂白粉溶液中通入少量SO2：SO2 + Ca2+ + 2ClO－ + H2O = CaSO3↓ + 2HClO C．向FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2I－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4Cl－ D．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba2+恰好完全沉淀：Ba2+ + + H+ + = BaSO4↓ + CO2 ↑ + H2O 【答案】D 【解析】与水反应为歧化反应，中的氧全部来自，会进入产物中，不会生成，该反应的离子方程式应该为：，A错误；漂白粉中的具有强氧化性，会将氧化为，产物应为而非，该反应的离子方程式应该为：，B错误；通入过量时，中和会完全被氧化，正确的离子配比为，原选项中未完全反应，配比错误，C错误；使恰好完全沉淀时，与按物质的量反应，此时只消耗1份，反应、配比、电荷均守恒，离子方程式正确，D正确；故选D。 3．（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）下列指定反应的方程式书写错误的是 A．用溶液检验 B．海水提溴工艺中用还原 C．将浓硫酸滴入KI固体中产生 D．AgCl沉淀溶于氨水： 【答案】C 【解析】K3[Fe(CN)6]检验Fe2+时，会生成难溶的KFe[Fe(CN)6]，该离子方程式原子、电荷均守恒，产物和配平均正确，A正确；海水提溴中SO2还原Br2，Br2被还原为Br-，SO2被氧化为，离子方程式配平、产物均正确，B正确；浓硫酸以分子形式存在，KI以固体形式存在，该反应不能将浓硫酸和KI固体拆分为离子形式，原方程式书写错误，正确的应书写为：，C错误；AgCl沉淀可与氨水反应生成可溶性的银氨络离子，该方程式书写正确，D正确；故选C。 考点2 离子共存 【典例】（2025·辽宁葫芦岛·模拟预测）下列各组离子在对应的溶液中能大量共存的是 A．溶液中： B．溶液中： C．的溶液中： D．的溶液中： 【答案】C 【解析】与生成蓝色沉淀，不能大量共存，A错误；在强酸性条件下会与发生反应和，与生成白色沉淀，不能大量共存，B错误；的溶液为强碱性，各离子均能稳定存在，能大量共存，C正确；是强氧化剂，是强还原剂，两者会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故选C。 离子共存问题的判断原则——离子之间不发生任何反应： 复分解反应型 离子之间生成难溶物或微溶物（如Ba²⁺与SO₄²⁻、Ag⁺与Cl⁻、Ca²⁺与CO₃²⁻等） 离子之间生成气体及挥发性物质（如H⁺与CO₃²⁻、HCO₃⁻、S²⁻、SO₃²⁻等） 离子之间生成难电离的物质（如H⁺与OH⁻、CH₃COO⁻等） 氧化还原反应型 具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存 常见氧化性离子：MnO₄⁻（酸性）、Cr₂O₇²⁻、NO₃⁻（酸性）、Fe³⁺、ClO⁻等 常见还原性离子：I⁻、S²⁻、SO₃²⁻、Fe²⁺、Br⁻（弱）等 水解相互促进型 离子之间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存 常见组合：Al³⁺与CO₃²⁻、HCO₃⁻、S²⁻、HS⁻、AlO₂⁻等；Fe³⁺与CO₃²⁻、HCO₃⁻等 络合反应型 离子之间因发生络合反应生成配合物而不能大量共存 常见组合：Fe³⁺与SCN⁻、Ag⁺与NH₃·H₂O等 1．（2025·吉林·一模）常温下，在下列给定条件的各溶液中，能大量共存的离子组是 A．加入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 B．澄清透明溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 【答案】B 【解析】加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与I⁻会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；Fe3+、Ba2+、Na+、Cl⁻在澄清透明溶液中不生成沉淀、气体或发生氧化还原反应，可以大量共存，B正确；H2SO4溶液为强酸性，ClO⁻ 和 [Al(OH)4]⁻会与H+反应生成HClO（分解）和Al3+，无法大量共存，C错误；NH4SCN溶液中SCN⁻与Fe3+会形成络合物Fe(SCN)3，导致Fe3+无法大量存在，D错误；故选B。 2．（2025·辽宁·二模）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A．1 的NaCl溶液： B．0.1 溶液： C．的氨水中： D．0.1 溶液： 【答案】B 【解析】与Al3+在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，A不符合题意；Fe2(SO4)3溶液水解呈酸性，在此条件下不反应，能大量共存，B符合题意；pH=11的氨水为碱性环境，Fe2+会生成Fe(OH)2沉淀，且ClO-与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；AgNO3溶液中的Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选B。 3．（2025·辽宁沈阳·一模）下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】四种离子之间不会生成沉淀或弱电解质，也不会发生氧化还原反应或双水解反应，可以大量共存，A正确；会发生反应生成络合物，不能大量共存，B错误；与在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，C错误；与会生成沉淀，不能大量共存，D错误；故选A。 考点3 工艺流程中的离子反应 【典例】（新考向·工艺流程中离子反应）（2026·吉林长春·一模）由菱锰矿（，含有少量、、、等元素）制备锂电池正极材料的流程如下。下列说法错误的是 A．粉碎菱锰矿可加快酸溶速率 B．反应器中加入的作用是将氧化为 C．加入BaS生成的沉淀只有NiS D．电解槽中发生电解反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】粉碎菱锰矿可以增大其与硫酸的接触面积，从而加快酸溶速率，A 正确；反应器中加入的作用是将酸溶后生成的氧化为，以便后续通过调节将其沉淀除去，方程式为，B 正确；加入时，不仅会与生成沉淀，还会与溶液中可能存在的其他重金属离子（如等）生成沉淀；同时，也会与溶液中的生成沉淀。因此生成的沉淀不只有，C 错误；电解槽中，在阳极被氧化为，在阴极被还原为，离子方程式为：，D 正确；故选C。 以真实工业背景为载体，考查离子反应在物质分离、提取中的应用。 1.工艺流程情境下氧化还原、非氧化还原离子方程式的书写与正误判断。 2.沉淀完全检验、洗涤干净检验 3.离子共存与竞争反应 1．（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）北魏末年贾思勰在《齐民要术》中详细记载了制作“花盐”和“印盐”的方法，这两种盐“白如珂雪，其味又美”，是古代精盐的代表。粗盐溶液中含有、、杂质，从粗盐溶液中获得精制NaCl晶体的操作流程如图所示： 下列说法错误的是 A．试剂X、Y、Z、M分别为稍过量的、NaOH、、HCl溶液 B．试剂Z除去的杂质阳离子为和 C．固体N中只含有三种物质 D．操作①为过滤，操作②为蒸发结晶 【答案】C 【解析】粗盐溶液中含有、、杂质，除硫时加入稍过量的溶液，转化为沉淀，除镁时加入稍过量的NaOH，转化为沉淀，除杂质阳离子加入稍过量的后，将和过量的转化为和沉淀，操作①为过滤，往滤液中加入稀盐酸，除去过量的和，然后进行蒸发结晶，得到纯净的NaCl晶体。除杂质时，不能引入新的杂质，所以试剂X、Y、Z、M分别为稍过量的、NaOH、、HCl溶液，A正确；由解析可知，试剂Z为，除去的杂质阳离子为和，B正确；由解析可知，固体N中含有、、、四种物质，C错误；由分析可知，操作①为过滤，操作②为蒸发结晶，D正确；故选C。 2．（2026·黑龙江·模拟预测）电解锰阳极泥(主要含和少量铅、钙等氧化物)制备富锂锰基正极材料的化工流程如下： 已知：可与、形成、。 下列说法不正确的是 A．“滤渣”成分为、 B．由“浸出液”获得的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．“共沉淀工艺”反应的离子方程式为 D．可用盐酸、溶液证明固体已洗涤干净 【答案】C 【解析】电解锰阳极泥(主要含和少量铅、钙等氧化物)；电解锰阳极泥“酸浸还原”， 被还原为硫酸锰，铅、钙的氧化物转化为硫酸铅、硫酸钙沉淀，“水洗过滤”，滤渣是、；滤液中含有硫酸锰，滤液中加硫酸镍晶体，与以1：3比例配制，通入氨水、碳酸氢铵的混合液，过滤得到碳酸盐前驱体(Ni0.25Mn0.75)CO3，(Ni0.25Mn0.75)CO3和过量5%的碳酸锂“混合煅烧”Li1.2Ni0.2Mn0.6O2。电解锰阳极泥中铅、钙的氧化物与硫酸反应，生成难溶的和微溶的，二者均进入滤渣，A正确；从溶液中获得带结晶水的晶体，标准操作就是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B正确；“共沉淀工艺”溶液呈碱性，不能释放，离子方程式为，C错误；可能含有杂质硫酸铵，若洗涤液中不含硫酸根离子，说明已洗涤干净，向最后一次的洗涤液中先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀生成证明固体已洗涤干净，D正确；故选C。 3．（2026·黑龙江大庆·二模）电解精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 已知：①“浸出液2”主要成分为：H[AuCl4]；②。 下列说法错误的是 A．“浸取1”中反应的离子方程式为 B．“浸取2”中，加入适量NaCl可提高混合物中Au的回收率 C．“电沉积”完成后，阴极区溶液中生成的物质可循环利用 D．“还原”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3：4 【答案】D 【解析】该流程先通过浸取1用和溶解铜，使银、金富集在浸渣1中；再通过浸取2用和将金氧化为可溶性的进入溶液，银则转化为AgCl沉淀留在浸渣2；接着用溶液浸取3，将AgCl转化为可溶性的，经电沉积得到银单质；最后用还原浸出液2中的，得到金单质，从而实现金、银的分离与提纯。 【解析】“浸取1”中在酸性条件下氧化Cu，离子方程式为：，A正确；“浸取2”中加入可增大浓度，促使平衡正向移动，提高Au的回收率，B正确；电极反应式为；阴极反应生成，同时阴极区溶液中含有Na+，故电沉积步骤完成后，阴极区溶液中得到的物质可返回“浸取3”环节循环使用，C正确；还原反应中，氧化剂为（Au从+3价→0价，每个得3e⁻），还原剂为（N从-2价→0价，每个失4e⁻）。根据电子得失守恒：，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:3，D错误；故选D。 1．（2026·辽宁沈阳·一模）下列对颜色变化的解释中错误的是 颜色变化 解释 A 向亮黄色的工业盐酸中加入硝酸银溶液，溶液变为黄色，同时产生白色沉淀 B 紫红色I2的CCl4溶液中，加入浓KI水溶液，下层为浅紫红色，上层为棕黄色 C 向橙色酸性重铬酸钾溶液中加入FeSO4溶液，溶液变色 D 向铜与浓硝酸反应后的绿色溶液中加水，溶液变为蓝色 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】工业盐酸呈亮黄色是由于存在，加入硝酸银后，与其反应生成白色AgCl沉淀，同时被破坏释放，溶液变为黄色，A正确；在CCl4中呈紫红色，加入KI水溶液后，与形成棕黄色的进入水层（上层），CCl4层中减少呈浅紫红色（下层），B正确；酸性重铬酸钾溶液呈橙色（主要含），加入FeSO4后，还原重铬酸根离子为绿色的，但解释中错误地使用了（铬酸根，黄色）而非，正确方程式应为，C错误；铜与浓硝酸反应后的绿色溶液可能因NO2溶解或络合物形成，加水后NO2与水反应，溶液稀释使蓝色显现，D正确；故选C。 2．（2026·辽宁沈阳·一模）下列实验现象描述及离子方程式均正确的是 现象 离子方程式 A 软锰矿与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体 B Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合出现浑浊 C 饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2无明显现象 D 向FeCl3溶液中通入H2S气体有沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】HCl应拆分为H⁺和Cl⁻，正确离子方程式为，故A错误；Na2S2O3与稀H2SO4反应可生成硫沉淀和SO2气体，现象“浑浊”正确，离子方程式，符合反应事实，故B正确；饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出NaHCO3晶体，现象应为“有沉淀生成”，而非“无明显现象”，正确离子方程式为：，故C错误；FeCl3与H2S可发生氧化还原反应生成硫沉淀和，现象正确，但FeS在酸性条件下()会溶解，正确的离子方程式应为，故D错误；故选B。 3．（25-26高三上·黑龙江哈尔滨·期末）化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式正确的是 A．用白醋和淀粉试纸检验加碘盐中的： B．向苯酚钠溶液中通入少量的： C．向的悬浊液中加入的溶液发生的离子反应为： D．试管壁上的银镜用氨水洗涤： 【答案】B 【解析】在酸性条件下，碘酸根离子与碘离子反应生成碘单质，醋酸是弱酸，则离子方程式为：，A错误；苯酚钠溶液与少量的CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：，B正确；Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2，Fe(OH)3的悬浊液与MgCl2不反应，C错误；银与氨水不能直接发生反应，D错误；故选B。 4．（2026·吉林长春·一模）化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式正确的是 A．HI溶液中加入后溶液变为黄色： B．溶于氨水得到深蓝色溶液： C．溶液中滴入溶液，生成蓝色物质： D．酸性溶液中加入草酸，溶液紫色褪去： 【答案】B 【解析】溶液中加入后溶液变黄，是强酸，反应在酸性条件下进行，不会生成。正确的离子方程式应为：，A 错误；溶于氨水得到深蓝色溶液，离子方程式应为：，B 正确；溶液中滴入溶液，生成蓝色沉淀，正确的离子方程式应为：，C 错误；酸性溶液中加入草酸，紫色褪去，该反应为氧化还原反应，被还原为，被氧化为，为弱酸，不能拆写，正确的离子方程式为：，D 错误；故选B。 5．（2025·辽宁·二模）银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣(含等金属元素)中提取银的流程如图。 下列说法错误的是 A．“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为 B．“络合浸出”时，发生的离子反应为 C．“络合浸出”时，若过小会降低银的浸出率 D．“滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用 【答案】B 【解析】铅银渣中含有等金属元素；向铅银熔烧渣中加入、、进行酸浸，提供酸性环境，引入，在酸性条件下，电离出的具有氧化性，此步骤可使铜元素溶解进入浸出液，银元素转化成难溶的AgCl、铅元素转化成难溶的PbSO4，将铅银焙烧渣中的金属进行初步分离。由流程可知，“络合浸出”时加入溶液将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-。向络合浸出液中加入（水合肼），并调节pH = 14，水合肼具有还原性，在碱性条件下将[Ag(S2O3)2]3-还原为单质银析出，经过滤等操作得到银，同时产生滤液。根据分析，酸浸时，银元素转化成难溶的AgCl、铅元素转化成难溶的PbSO4，所以浸出液中金属阳离子有、，A选项正确；“络合浸出”时加入溶液将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-，发生的离子反应为AgCl+2=[Ag(S2O3)2]3-+Cl-，B选项错误；在酸性条件下会发生反应，若pH过小，浓度降低，不利于形成络合物，会降低银的浸出率，C选项正确；“还原析银”的反应为4[Ag(S2O3)2]3-+N2H4▪H2O+4OH-=4Ag+N2↑+8+5H2O，“滤液”中含有等物质，经处理后返回“络合浸出”工序，可提高原料利用率，D选项正确；故选B。 6．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： B．向溶液中滴入，使反应完全： C．用水杨酸与乙酸酐合成阿司匹林： D．将少量通入溶液中： 【答案】B 【解析】海水提溴中，氧化生成和硫酸，离子方程式电荷、电子、原子均守恒，A正确；若使完全沉淀，取，则需要，共。反应顺序为：先结合生成沉淀，剩余恰好和反应生成，不会溶解。正确离子方程式为：，B错误；水杨酸（邻羟基苯甲酸）和乙酸酐发生酰化反应，生成阿司匹林（乙酰水杨酸）和乙酸，方程式书写正确，C正确；少量通入溶液，作氧化剂氧化部分生成，过量与生成的反应放出，电子、电荷、原子均守恒，方程式书写正确，D正确；故选B。 7．（2026·黑龙江·模拟预测）下列过程对应的离子方程式或化学方程式正确的是 A．用惰性电极电解溶液： B．溶于浓氨水： C．用作野外生氢剂： D．溶液与少量溶液混合： 【答案】C 【解析】用惰性电极电解溶液，反应生成氢气、氯气和氢氧化镁沉淀，离子方程式为：，A错误；AgCl是难溶物，不可拆，离子方程式为，B错误；CaH2与水反应生成Ca(OH)2和H2，该方程式原子和电荷守恒，C正确；少量时，与按1：2完全反应，2 mol 需2 mol 生成2 mol 和2 mol ，其中1 mol 与结合为，剩余1 mol ，离子方程式为： ，D错误；故选C。 8．（2026·内蒙古包头·一模）探究含锌化合物性质的实验如下：{已知：} 步骤I：量取一定体积的溶液，向其中逐滴加入溶液，先产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀逐渐溶解，最终形成澄清溶液。 步骤Ⅱ：将所得溶液分两份，一份加入溶液至产生白色沉淀a，另一份加入少量固体，出现白色沉淀b． 步骤Ⅲ：过滤，取两种白色沉淀分别加入一定量溶液，沉淀均溶解，沉淀b溶解过程中产生臭鸡蛋气味。 下列说法错误的是 A．步骤I中浓度先减小后增大 B．步骤Ⅱ产生白色沉淀a发生的反应为 C．步骤Ⅱ中加入固体溶液pH升高 D．沉淀b的成分为ZnS 【答案】A 【解析】步骤I中，初始加NaOH时Zn2+生成Zn(OH)2沉淀，游离Zn2+浓度减小；继续加NaOH，Zn(OH)2转化为稳定配离子，步骤II中加入Na2S生成ZnS，加入HCl生成H2S。步骤I中，初始加入NaOH时，生成沉淀，游离浓度逐渐减小；继续加过量NaOH，沉淀转化为可溶性的，根据配位平衡，溶液中浓度大幅升高，平衡向左移动，游离浓度越小，A错误；沉淀是与反应生成的，反应为，B正确；加入后，发生反应：，溶液中浓度增大，升高，C正确；沉淀b溶解时产生臭鸡蛋气味气体（H2S），说明沉淀b为ZnS，ZnS可溶于稀盐酸生成H2S，D正确；故选A。 9．（2025·内蒙古·模拟预测）下列化学反应与方程式相符的是 A．溶液中通入过量气体： B．硫化钠溶液在空气中氧化变质： C．阿司匹林与足量NaOH溶液共热：+2OH-→+CH3COO-+H2O D．四氯化钛水解： 【答案】D 【解析】NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2时，CO2与[Al(OH)4]-反应生成Al(OH)3沉淀和，而非（会与过量CO2进一步反应生成），正确离子方程式为[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+，A错误；硫化钠溶液呈碱性（S2-水解生成OH-），空气中O2氧化S2-的反应应在碱性条件下进行，不会有大量H+参与，正确离子方程式为2S2- + O2 + 2H2O = 2S↓ + 4OH-，B错误；阿司匹林（含羧基-COOH和酯基-OCOCH3）与足量NaOH共热时，羧基中和生成-COO-，酯基水解生成酚羟基（-OH）和CH3COOH，酚羟基（酸性）会继续与NaOH反应生成-O-，正确离子方程式为+3OH-→+CH3COO-+2H2O，C错误；四氯化钛水解生成TiO2·xH2O沉淀和HCl，加热促进水解，方程式中原子守恒且符合水解规律，D正确；故选D。 10．（2025·内蒙古·模拟预测）钴是一种重要战略物资，由含钴废催化剂(含、、CuO等)制备和高效净水剂黄钠铁矾的工艺流程如图所示。 已知：①氧化性：。 ②、均难溶于水，黄钠铁矾微溶于水。 下列说法正确的是 A．黄钠铁矾净水主要涉及氧化还原反应 B．“还原浸出”后溶液中金属阳离子主要为、、 C．“氧化”时发生反应的离子方程式为 D．“沉钴”时将产生 【答案】D 【解析】钴催化剂废料制备CoCO3和高效净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]，钴催化剂废料利用硫酸酸浸、亚硫酸钠还原，Co2O3、Fe2O3、CuO生成Co2+、Fe2+、Cu2+，然后加入次氯酸钠氧化亚铁离子生成铁离子，Co2+不被氧化，加入碳酸钠沉铁生成黄钠铁矾，然后再除铜，最后向滤液中加入碳酸氢钠沉淀Co2+，生成碳酸钴。黄钠铁矾净水主要通过吸附作用，利用其微溶性形成的絮状沉淀或溶解的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体吸附杂质，不涉及氧化还原反应，A错误；“还原浸出”中，Na2SO3将氧化性强的Co3+还原为Co2+，Fe3+还原为Fe2+，CuO溶解生成Cu2+，故溶液中阳离子主要为Co2+、Fe2+、Cu2+，B错误；“氧化”时溶液呈酸性，ClO-氧化Fe2+的离子方程式应为2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3++ Cl- + H2O，选项中生成OH-不符合酸性环境，C错误；“沉钴”时Co2+与NaHCO3反应：Co2++ 2= CoCO3↓ + CO2↑ + H2O，会产生CO2，D正确；故选D。 11．（2025·内蒙古·三模）下列离子方程式中，不正确的是 A．用溶液能有效除去误食的： B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： 【答案】D 【解析】用溶液能有效除去误食的，，A正确；向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳，反应生成次氯酸和碳酸氢钙溶液：，B正确；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br-，该反应的离子方程式为，C正确；醋酸为弱酸，离子方程式中写成CH3COOH的形式，方程式，D错误；故选D。 12．（2025·内蒙古赤峰·三模）下列反应方程式书写错误的是 A．苯酚钠溶液中通入少量气体： B．在强碱性溶液中反应制备： C．在无水HF中电解制氟气，阴极反应式： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】A 【解析】苯酚的酸性强于但弱于H2CO3，通入少量CO2应生成，离子方程式为，A错误；在强碱性溶液中，ClO-具有强氧化性，Fe3+具有还原性，二者发生氧化还原反应。 ClO-被还原为Cl-，Fe3+被氧化为 。根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为，B正确；在无水HF中电解制氟气，阴极发生还原反应。中的H+得到电子被还原为 H2 ，根据原子守恒和电荷守恒，阴极反应式 ，C正确；用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度时，发生氧化还原反应。具有强氧化性，被还原为 ；H2C2O4具有还原性，被氧化为 CO2 。根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为， D正确；故选A。 13．（2025·内蒙古赤峰·二模）下列有关离子方程式书写正确的是 A．通入水中制氯水： B．苯酚钠溶液中通入少量： C．溶液与浓氢氧化钠溶液共热： D．用纯碱溶液除去水垢中的硫酸钙： 【答案】D 【解析】Cl2与水反应制氯水是可逆反应，离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故A错误；苯酚能和碳酸根反应，苯酚钠溶液中通入少量CO2生成碳酸氢根离子和苯酚，离子反应为C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，故B错误；溶液与浓氢氧化钠溶液共热：，故C错误；用纯碱溶液除去水垢中的硫酸钙，先将微溶的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，原理为：，故D正确；故选：D。 14．（2025·吉林延边·模拟预测）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【解析】、、、之间无沉淀、气体或弱电解质生成，也不发生氧化还原反应，可以大量共存，A符合题意；和发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2，不能大量共存，B不符合题意；与可结合生成难溶的蓝色沉淀，不能大量共存，C不符合题意；在酸性条件下会被()氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；故选A。 15．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列文字叙述，用方程式解释错误的是 A．尿素与甲醛反应得到线型结构的脲醛树脂： + →+nH2O B．检验Cl-时先加入足量硝酸，可排除干扰：+2H+=CO2↑+H2O C．酚羟基中的氢原子比醇羟基的氢原子更活泼：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O D．漂白粉应该密闭保存在干燥的地方：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 【答案】A 【解析】尿素与甲醛反应生成线型脲醛树脂时，尿素（H2N-CO-NH2）的氨基（-NH2）应与甲醛（HCHO）的醛基（-CHO）发生加成后缩聚，方程式，A错误；检验Cl⁻时，会与Ag+生成Ag2CO3沉淀，加入硝酸后会与H+反应生成CO2和H2O而被排除，离子方程式正确，B正确；酚羟基能与NaOH反应生成盐和水，而醇羟基不能，说明酚羟基氢更活泼，化学方程式正确，C正确；漂白粉中Ca(ClO)2与空气中CO2、H2O反应生成HClO，HClO易分解失效，需密闭干燥保存，化学方程式正确，D正确；故选A。 16．（2025·黑龙江大庆·三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．铝粉和NaOH溶液反应： B．用氢氟酸刻蚀玻璃： C．向苯酚钠溶液中通入少量： D．用惰性电极电解足量的硫酸铜溶液： 【答案】B 【解析】铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故A正确；用氢氟酸刻蚀玻璃生成四氟化硅气体和水，氢氟酸为弱酸，离子方程式中不能拆写为离子，反应的离子方程式为，故B错误；苯酚钠与少量反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故C正确；惰性电极电解硫酸铜溶液生成铜、氧气、硫酸，总反应离子方程式为，故D正确；故选B。 17．（2025·黑龙江·二模）利用如下流程吸收尾气中的NO和协同生产连二亚硫酸钠和。 下列有关反应表示错误的是 A．“装置Ⅰ”中主要发生反应： B．“装置Ⅱ”中生成的反应： C．“装置Ⅲ”中阴极电极反应式： D．“装置Ⅳ”中发生反应： 【答案】C 【解析】尾气通过氢氧化钠溶液：二氧化硫转化为亚硫酸氢盐，一氧化氮再通过溶液吸收转变为亚硝酸根离子、硝酸根离子、离子，通过装置Ⅲ得到、、亚硝酸根离子、硝酸根离子进入装置Ⅳ和氨气、氧气反应转化为硝酸铵。装置Ⅰ中溶液吸收，因产物为，说明过量，反应为:，原子守恒、电荷守恒，A正确；装置Ⅱ中氧化生成，（得），（N+2→+3，失），电子守恒，配平后H、O、电荷均守恒，B正确；装置Ⅲ阴极得电子生成（S+4→+3，2个S得），溶液显酸性（电离＞水解），阴极应消耗生成，正确反应为，选项中生成与酸性环境矛盾，C错误；装置Ⅳ中被氧化为（N+3→+5，失），得，失与1个得守恒，与结合为，总反应原子、电子、电荷均守恒，D正确；故选C。 18．（2025·黑龙江大庆·模拟预测）依据下列实验现象或实验目的，对应离子反应方程式正确的是 A．使酸性高锰酸钾溶液褪色： B．证明对的配位能力强于： C．溴乙烷在热烧碱溶液中水解： D．联氨()是一种二元弱碱，在水溶液中发生水解的离子方程式： 【答案】C 【解析】草酸与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，草酸是弱酸不能拆成离子，反应的离子方程式为，A错误；证明氨分子对铜离子的配位能力强于水分子的反应为氢氧化铜与氨水反应生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水，反应的离子方程式为，B错误；溴乙烷在热烧碱溶液中水解生成乙醇和NaBr，反应的离子方程式为：，C正确；是强酸弱碱盐，水解显酸性，在水溶液中发生水解的离子方程式：，D错误；故选C。 19．（2025·吉林延边·模拟预测）下列过程对应的化学或离子反应方程式正确的是 A．硫酸铅蓄电池的负极反应： B．用稀盐酸洗涤盛石灰水的试剂瓶口的附着物： C．用检验输送液氯的管道是否泄漏： D．用饱和溶液除去中的杂质： 【答案】C 【解析】硫酸铅蓄电池的负极反应中，Pb应生成PbSO4而非Pb2+，正确反应为，A错误；稀盐酸与碳酸钙反应时，CaCO3为固体，不能拆写，正确离子方程式为，B错误；NH3与Cl2反应生成NH4Cl和N2，方程式符合氧化还原反应规律（Cl2为氧化剂，NH3为还原剂），C正确；HCl与HSO3-反应的离子方程式应为H+ + = SO2↑ + H2O，D错误；故选C。 20．（2025·吉林松原·模拟预测）下列方程式与所给事实不相符的是 A．湿润的淀粉碘化钾试纸遇溶液变蓝： B．硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳有沉淀生成： C．乙烷碱性燃料电池的负极反应式： D．已知，，，向NaCN溶液中通入少量的： 【答案】D 【解析】将氧化为，淀粉遇变蓝，反应方程式正确，A符合；少量时，由于酸性，反应生成和，方程式正确，B符合；乙烷在碱性条件下被氧化为，电子转移数正确，负极反应式正确，C符合；根据已知，HCN的酸性强于，少量应生成而非，方程式错误，正确方程式为，D不符合；故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 离子反应 题型 考情分析 考向预测 离子方程式正误判断 2025年黑吉辽蒙卷： 结合化工生产流程（如硫酸锌制备、磷酸铁锂电池回收），考查离子方程式的书写与正误判断，突出“与量有关”和“氧化还原型”离子反应。 2024年黑吉辽蒙卷： 以工业废水中重金属离子的去除为情境，考查离子方程式的正误判断，强调电荷守恒与物质配比。 1.结合日常生活或工业流程，考查离子反应的实际应用，如废水处理、硬水软化等。 2.以实验探究题形式考查离子检验与推断，强调逻辑推理与综合运用能力。 3.结合工艺流程题，考查离子反应在物质分离、提纯中的作用，强调化学与工程的融合。 4.结合环保与健康热点，考查离子反应在生活中的应用，如消毒、除垢、净水等 离子共存问题 2025年黑吉辽蒙卷： 结合溶液酸碱性、颜色、氧化还原性，考查离子能否大量共存，常以工业废水、电镀液为背景。 氧化还原型离子反应 2025年黑吉辽蒙卷： 结合酸性高锰酸钾、过氧化氢、亚硫酸盐等物质的氧化还原反应，考查离子反应的正误判断。 考点1 离子方程式正误判断 【典例】（2026·辽宁抚顺·模拟预测）硫酸铝铵主要用作净水剂。下列有关硫酸铝铵溶液的离子方程式书写正确的是 A．净水原理： B．加入足量溶液： C．加入少量NaOH溶液： D．加入足量溶液： 1.离子方程式书写原则 ①易溶强电解质写离子形式； ②难溶物、气体、弱电解质写化学式； ③微溶物清写离子，浊写化学式； ④符合质量守恒、电荷守恒、电子守恒。 2.在与量有关的离子方程式正误判断中，突破“陷阱”的方法：一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 3.常见设错点 ①忽视反应条件（如加热、浓度）； ②忽略离子配比； ③电荷不守恒； ④忽略氧化还原反应中的电子转移。 1．（2026·吉林·二模）下列离子方程式正确的是 A．与足量稀盐酸反应： B．硫化钠溶液在空气中氧化变质： C．实验室制备Cl2： D．溶液中通入少量 2．（2026·吉林·二模）下列离子方程式正确的是 A．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH－ + 18O2↑ B．向漂白粉溶液中通入少量SO2：SO2 + Ca2+ + 2ClO－ + H2O = CaSO3↓ + 2HClO C．向FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2I－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4Cl－ D．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba2+恰好完全沉淀：Ba2+ + + H+ + = BaSO4↓ + CO2 ↑ + H2O 3．（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）下列指定反应的方程式书写错误的是 A．用溶液检验 B．海水提溴工艺中用还原 C．将浓硫酸滴入KI固体中产生 D．AgCl沉淀溶于氨水： 考点2 离子共存 【典例】（2025·辽宁葫芦岛·模拟预测）下列各组离子在对应的溶液中能大量共存的是 A．溶液中： B．溶液中： C．的溶液中： D．的溶液中： 离子共存问题的判断原则——离子之间不发生任何反应： 复分解反应型 离子之间生成难溶物或微溶物（如Ba²⁺与SO₄²⁻、Ag⁺与Cl⁻、Ca²⁺与CO₃²⁻等） 离子之间生成气体及挥发性物质（如H⁺与CO₃²⁻、HCO₃⁻、S²⁻、SO₃²⁻等） 离子之间生成难电离的物质（如H⁺与OH⁻、CH₃COO⁻等） 氧化还原反应型 具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存 常见氧化性离子：MnO₄⁻（酸性）、Cr₂O₇²⁻、NO₃⁻（酸性）、Fe³⁺、ClO⁻等 常见还原性离子：I⁻、S²⁻、SO₃²⁻、Fe²⁺、Br⁻（弱）等 水解相互促进型 离子之间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存 常见组合：Al³⁺与CO₃²⁻、HCO₃⁻、S²⁻、HS⁻、AlO₂⁻等；Fe³⁺与CO₃²⁻、HCO₃⁻等 络合反应型 离子之间因发生络合反应生成配合物而不能大量共存 常见组合：Fe³⁺与SCN⁻、Ag⁺与NH₃·H₂O等 1．（2025·吉林·一模）常温下，在下列给定条件的各溶液中，能大量共存的离子组是 A．加入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 B．澄清透明溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 2．（2025·辽宁·二模）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A．1 的NaCl溶液： B．0.1 溶液： C．的氨水中： D．0.1 溶液： 3．（2025·辽宁沈阳·一模）下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A． B． C． D． 考点3 工艺流程中的离子反应 【典例】（新考向·工艺流程中离子反应）（2026·吉林长春·一模）由菱锰矿（，含有少量、、、等元素）制备锂电池正极材料的流程如下。下列说法错误的是 A．粉碎菱锰矿可加快酸溶速率 B．反应器中加入的作用是将氧化为 C．加入BaS生成的沉淀只有NiS D．电解槽中发生电解反应的离子方程式为 以真实工业背景为载体，考查离子反应在物质分离、提取中的应用。 1.工艺流程情境下氧化还原、非氧化还原离子方程式的书写与正误判断。 2.沉淀完全检验、洗涤干净检验 3.离子共存与竞争反应 1．（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）北魏末年贾思勰在《齐民要术》中详细记载了制作“花盐”和“印盐”的方法，这两种盐“白如珂雪，其味又美”，是古代精盐的代表。粗盐溶液中含有、、杂质，从粗盐溶液中获得精制NaCl晶体的操作流程如图所示： 下列说法错误的是 A．试剂X、Y、Z、M分别为稍过量的、NaOH、、HCl溶液 B．试剂Z除去的杂质阳离子为和 C．固体N中只含有三种物质 D．操作①为过滤，操作②为蒸发结晶 2．（2026·黑龙江·模拟预测）电解锰阳极泥(主要含和少量铅、钙等氧化物)制备富锂锰基正极材料的化工流程如下： 已知：可与、形成、。 下列说法不正确的是 A．“滤渣”成分为、 B．由“浸出液”获得的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．“共沉淀工艺”反应的离子方程式为 D．可用盐酸、溶液证明固体已洗涤干净 3．（2026·黑龙江大庆·二模）电解精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 已知：①“浸出液2”主要成分为：H[AuCl4]；②。 下列说法错误的是 A．“浸取1”中反应的离子方程式为 B．“浸取2”中，加入适量NaCl可提高混合物中Au的回收率 C．“电沉积”完成后，阴极区溶液中生成的物质可循环利用 D．“还原”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3：4 1．（2026·辽宁沈阳·一模）下列对颜色变化的解释中错误的是 颜色变化 解释 A 向亮黄色的工业盐酸中加入硝酸银溶液，溶液变为黄色，同时产生白色沉淀 B 紫红色I2的CCl4溶液中，加入浓KI水溶液，下层为浅紫红色，上层为棕黄色 C 向橙色酸性重铬酸钾溶液中加入FeSO4溶液，溶液变色 D 向铜与浓硝酸反应后的绿色溶液中加水，溶液变为蓝色 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·辽宁沈阳·一模）下列实验现象描述及离子方程式均正确的是 现象 离子方程式 A 软锰矿与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体 B Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合出现浑浊 C 饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2无明显现象 D 向FeCl3溶液中通入H2S气体有沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 3．（25-26高三上·黑龙江哈尔滨·期末）化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式正确的是 A．用白醋和淀粉试纸检验加碘盐中的： B．向苯酚钠溶液中通入少量的： C．向的悬浊液中加入的溶液发生的离子反应为： D．试管壁上的银镜用氨水洗涤： 4．（2026·吉林长春·一模）化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式正确的是 A．HI溶液中加入后溶液变为黄色： B．溶于氨水得到深蓝色溶液： C．溶液中滴入溶液，生成蓝色物质： D．酸性溶液中加入草酸，溶液紫色褪去： 5．（2025·辽宁·二模）银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣(含等金属元素)中提取银的流程如图。 下列说法错误的是 A．“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为 B．“络合浸出”时，发生的离子反应为 C．“络合浸出”时，若过小会降低银的浸出率 D．“滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用 6．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： B．向溶液中滴入，使反应完全： C．用水杨酸与乙酸酐合成阿司匹林： D．将少量通入溶液中： 7．（2026·黑龙江·模拟预测）下列过程对应的离子方程式或化学方程式正确的是 A．用惰性电极电解溶液： B．溶于浓氨水： C．用作野外生氢剂： D．溶液与少量溶液混合： 8．（2026·内蒙古包头·一模）探究含锌化合物性质的实验如下：{已知：} 步骤I：量取一定体积的溶液，向其中逐滴加入溶液，先产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀逐渐溶解，最终形成澄清溶液。 步骤Ⅱ：将所得溶液分两份，一份加入溶液至产生白色沉淀a，另一份加入少量固体，出现白色沉淀b． 步骤Ⅲ：过滤，取两种白色沉淀分别加入一定量溶液，沉淀均溶解，沉淀b溶解过程中产生臭鸡蛋气味。 下列说法错误的是 A．步骤I中浓度先减小后增大 B．步骤Ⅱ产生白色沉淀a发生的反应为 C．步骤Ⅱ中加入固体溶液pH升高 D．沉淀b的成分为ZnS 9．（2025·内蒙古·模拟预测）下列化学反应与方程式相符的是 A．溶液中通入过量气体： B．硫化钠溶液在空气中氧化变质： C．阿司匹林与足量NaOH溶液共热：+2OH-→+CH3COO-+H2O D．四氯化钛水解： 10．（2025·内蒙古·模拟预测）钴是一种重要战略物资，由含钴废催化剂(含、、CuO等)制备和高效净水剂黄钠铁矾的工艺流程如图所示。 已知：①氧化性：。 ②、均难溶于水，黄钠铁矾微溶于水。 下列说法正确的是 A．黄钠铁矾净水主要涉及氧化还原反应 B．“还原浸出”后溶液中金属阳离子主要为、、 C．“氧化”时发生反应的离子方程式为 D．“沉钴”时将产生 11．（2025·内蒙古·三模）下列离子方程式中，不正确的是 A．用溶液能有效除去误食的： B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： 12．（2025·内蒙古赤峰·三模）下列反应方程式书写错误的是 A．苯酚钠溶液中通入少量气体： B．在强碱性溶液中反应制备： C．在无水HF中电解制氟气，阴极反应式： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 13．（2025·内蒙古赤峰·二模）下列有关离子方程式书写正确的是 A．通入水中制氯水： B．苯酚钠溶液中通入少量： C．溶液与浓氢氧化钠溶液共热： D．用纯碱溶液除去水垢中的硫酸钙： 14．（2025·吉林延边·模拟预测）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 15．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列文字叙述，用方程式解释错误的是 A．尿素与甲醛反应得到线型结构的脲醛树脂： + →+nH2O B．检验Cl-时先加入足量硝酸，可排除干扰：+2H+=CO2↑+H2O C．酚羟基中的氢原子比醇羟基的氢原子更活泼：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O D．漂白粉应该密闭保存在干燥的地方：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 16．（2025·黑龙江大庆·三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．铝粉和NaOH溶液反应： B．用氢氟酸刻蚀玻璃： C．向苯酚钠溶液中通入少量： D．用惰性电极电解足量的硫酸铜溶液： 17．（2025·黑龙江·二模）利用如下流程吸收尾气中的NO和协同生产连二亚硫酸钠和。 下列有关反应表示错误的是 A．“装置Ⅰ”中主要发生反应： B．“装置Ⅱ”中生成的反应： C．“装置Ⅲ”中阴极电极反应式： D．“装置Ⅳ”中发生反应： 18．（2025·黑龙江大庆·模拟预测）依据下列实验现象或实验目的，对应离子反应方程式正确的是 A．使酸性高锰酸钾溶液褪色： B．证明对的配位能力强于： C．溴乙烷在热烧碱溶液中水解： D．联氨()是一种二元弱碱，在水溶液中发生水解的离子方程式： 19．（2025·吉林延边·模拟预测）下列过程对应的化学或离子反应方程式正确的是 A．硫酸铅蓄电池的负极反应： B．用稀盐酸洗涤盛石灰水的试剂瓶口的附着物： C．用检验输送液氯的管道是否泄漏： D．用饱和溶液除去中的杂质： 20．（2025·吉林松原·模拟预测）下列方程式与所给事实不相符的是 A．湿润的淀粉碘化钾试纸遇溶液变蓝： B．硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳有沉淀生成： C．乙烷碱性燃料电池的负极反应式： D．已知，，，向NaCN溶液中通入少量的： / 学科网（北京）股份有限公司 $