专题03 阿伏加德罗常数的正误判断（抢分专练） （黑吉辽蒙专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

可学科网·上好课 www zxxk com 专题03阿伏加德罗常数的正 PART2押题预测 考点1气体摩尔体积与粒子数目 01考点狙击 【典例】C 02情境猜押 1.B 2.B 3.C 考点2氧化还原反应与电子转移数目 01考点狙击 【典例】D 02情境猜押 1.B 2.B 3.C 考点3溶液中的微粒数目 01考点狙击 【典例】C 02情境猜押 1.A 2.D 3.A ,考点4物质结构与化学键数目 / 上好每一堂课 误判断 学科网·上好课 01考点狙击 【典例】D 02情境猜押 1.c 2.c 3.A 题号 1 2 答案 D D 题号 11 12 答案 A A www .zxxk.com 上好每一堂课 PART3通关特训川 4 5 7 8 9 10 A A C B C 13 14 15 16 17 18 19 20 D B B D A D A / 专题03 阿伏加德罗常数的正误判断 题型 考情分析 考向预测 1.气体摩尔体积与粒子数目 2.氧化还原反应与电子转移数目 3.溶液中的微粒数目 4.物质结构与化学键数目 2025年辽宁卷： 结合黑火药爆炸反应（S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑），考查气体体积、转移电子数、溶液中离子数目等。 1. 结合物质结构（如化学键数目、晶体结构）考查粒子数的计算，强调微观结构与宏观数量的关联。 2. 以真实反应为载体（如电池反应、催化转化），考查氧化还原反应中电子转移数的判断，关注可逆反应“不完全”的陷阱。 3. 结合电解质溶液（如水解、电离平衡），考查溶液中离子数目的判断，重点关注弱电解质的电离和盐类水解。 4. 以工业生产流程为情境，考查可逆反应中的粒子数变化。 2025年黑吉辽蒙卷： 以钠及其化合物的转化关系为情境，综合考查气体摩尔体积、非极性键数目、溶液中离子水解等。 2024年辽宁卷： 以硫及其化合物部分转化关系为载体，考查标准状况下气体摩尔体积、盐类水解、氧化还原反应电子转移等。 考点1 气体摩尔体积与粒子数目 【典例】（2026·辽宁沈阳·三模） 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，11.2 L SO₃中含有的氧原子数为 1.5NA​ B．常温常压下，4.6 g NO₂气体中含有的分子数为 0.1NA​ C．标准状况下，22.4 L 乙炔中含有的π键数目为 2NA​ D．常温常压下，22.4 L CO₂中含有的原子数为 NA​ 标准状况适用条件：气体摩尔体积（22.4 L/mol）仅适用于标准状况（0℃、101 kPa）下的气体。常见非气体陷阱：SO₃、H₂O（冰、水蒸气）、苯、CCl₄、CH₂Cl₂、己烷、HF、NO₂（标准状况下聚合为N₂O₄）等。 存在平衡的反应：如 NO₂ 与 N₂O₄ 的转化（2NO₂ ⇌ N₂O₄），分子数无法直接按全部反应物计算。 气体状态判断：常温常压下，气体摩尔体积约为24.5 L/mol，与标准状况不同，不能直接使用22.4 L/mol进行计算。 结构数目的判断：注意有机物中的σ键、π键数目，如乙炔（C≡C）含2个π键，乙烯（C=C）含1个π键，苯环中无典型碳碳双键。 1．（2026·吉林白山·一模）钠及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．反应①每消耗，生成物中数目为 C．溶液中，数目小于 D．反应②每生成1 mol氧化产物，转移电子数目为 2．（2025·内蒙古赤峰·三模）检验氯气管道是否泄露的方法是用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近管道，若产生白烟，则泄露。涉及到的反应为。设为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A．标准状况下，消耗转移电子数为 B．中含有的价电子总数为 C．溶液中，含数目为 D．中含有极性共价键数目为 3．（2025·辽宁·三模）二氧化氯被广泛用于消毒及杀菌。工业上生产出高纯度的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中电子总数为 B．溶液中硫原子数为 C．中杂化类型为的原子数为 D．当反应中有生成时，转移的电子数为 考点2 氧化还原反应与电子转移数目 【典例】（2026·辽宁大连·一模） 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．合成氨反应中，每生成 2 mol NH₃，转移电子数为 6 NA B．接触法制硫酸中，1 mol SO₂ 与足量 O₂ 反应生成 SO₃，转移电子数为 2 NA C．黑火药爆炸反应：S + 2KNO₃ + 3C = K₂S + N₂↑ + 3CO₂↑，每生成 2.8 g N₂ 转移电子数目为2 NA D．氯碱工业中，电解饱和食盐水每生成 1 mol Cl₂，转移电子数为 2 NA 可逆反应不彻底：合成氨、SO₂ 催化氧化、酯化反应等，反应物不能完全转化，实际转移电子数或生成物粒子数小于理论值。 氧化还原电子转移数计算：依据化合价变化，明确 1 mol 反应物参与反应时转移的电子数，如 NH₃ → NO 转移 5e⁻，Na₂O₂ 与 H₂O 反应中 O 发生歧化等。 电解过程电子转移：根据电极反应式判断，如 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻，生成 1 mol Cl₂ 转移 2 mol 电子。 注意歧化反应：如 Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O，1 mol Cl₂ 转移 1 mol e⁻。 1．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）某课题组利用掺杂催化剂中的迁移增强丙烯选择性聚合，已知溶液呈酸性，设阿伏加德罗常数的值为。下列有关说法错误的是 A．中含有铁原子的数目为 B．溶液中的数目为 C．电解..转移电子的数目为 D．标准状况下，2.24 L丙烯中键的数目为 2．（2026·辽宁沈阳·一模）工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．0.1 mol和0.3 mol充分反应，所得产物分子数为0.2NA B．0.2 mol完全转化为，转移电子数为NA C．将6.72 L（换算为标准状况下的体积）溶于水，所得溶液中数目为0.2NA D．常温下，pH=2的硝酸溶液中水电离的数目为NA 3．（2026·吉林长春·一模）CO与反应可以制得COS（羰基硫），化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．标准状况下，4.48 L CO中含有的键数为 B．的溶液中的数目小于 C．6.0 g COS中的电子总数为 D．每生成转移的电子数目为 考点3 溶液中的微粒数目 【典例】（2026·辽宁锦州·二模） 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1 L 0.1 mol/L CH₃COOH 溶液中，CH₃COO⁻ 数目为 0.1NA B．1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃ 溶液中，CO₃²⁻ 数目为 0.1NA C．1 L 0.1 mol/L NH₄Cl 溶液中，NH₄⁺ 数目小于 0.1NA D．1 L 0.1 mol/L NaHCO₃ 溶液中，HCO₃⁻ 数目为 0.1NA 弱电解质电离：弱酸、弱碱在溶液中部分电离，离子数目小于理论值。 盐类水解：CO₃²⁻、HCO₃⁻、NH₄⁺、Al³⁺ 等离子在水中发生水解，离子数目减少。 隐含条件：注意溶液体积、浓度是否给出，是否涉及电离平衡、水解平衡等。 pH 计算：pH=2 的H₂SO₄ 溶液中，c(H⁺)=0.01 mol/L，1 L溶液中 H⁺ 数目为 0.01NA，而非 0.02NA。 1．（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）在环保技术中，可用氨处理氮氧化物，将其转化为无毒的氮气，化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有中子数目为 B．中含有的π键数目为 C．氨水中，含有的分子数小于 D．每消耗，转移的电子数为 2．（2025·内蒙古乌兰察布·模拟预测）实验室制备氯化亚铜的反应为 。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含数目为 B．标准状况下，中含键数目为 C．中，中心原子上含孤电子对数目为 D．每生成99.5 g CuCl，转移电子数目为 3．（2025·内蒙古·三模）设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目最多为 B．的NaOH水溶液中含有氧原子的数目为 C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D．电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子的数目为 考点4 物质结构与化学键数目 【典例】（新考向·晶体结构与化学键）（2026·辽宁鞍山·一模） 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1 mol SiO₂ 晶体中含有的 Si—O 键数目为 2NA B．1 mol 金刚石中含有的 C—C 键数目为 2NA C．1 mol 白磷（P₄）分子中含有的 P—P 键数目为 4NA D．1 mol 石墨中含有的 C—C 键数目为 1.5NA 原子晶体：SiO₂、金刚石、Si 等，需根据晶体结构计算化学键数目，注意共用关系。 分子晶体：白磷（P₄）、S₈、C₆₀ 等，明确分子内化学键数目。 混合型晶体：石墨为层状结构，层内 C—C 键按均摊法计算。 常见有机物共价键：异丁烷 [C(CH₃)₃H]：0.5 mol 含 6.5NA个共价键； 乙炔（C₂H₂）：1 mol 含 2 mol π键、3 mol σ键； 丙烯（C₃H₆）：21 g 共用电子对数为 4.5NA。 1．（2026·辽宁大连·模拟预测）乙烯、乙醇、乙醛转化关系如下图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中含键数目为 B．和分别完全燃烧，消耗均为 C．质量分数为的酒精溶液中含有键的数目为 D．被氧化为乙醛，转移电子数目为 2．（2026·吉林·二模）代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．与混合气体所含质子数为 B．含键的数目为1.6 C．与足量水完全反应，转移的电子数为 D．硝基与二氧化氮所含的电子数均为 3．（2026·吉林·二模）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含氧原子的数目为4NA B．0.1 mol 1，2-二(三氯甲硅基)乙烷（）中含有的共价键数为0.9NA C．pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.01NA D．已知H2的燃烧热ΔH= -285.8 kJ/mol，当放热57.16 kJ时，H2(g)燃烧生成H2O(g)的数目是0.2NA 1．（2026·辽宁·一模）由于黄金稀有且价值连城，古人制备了各种含贱金属元素并具有黄金颜色的“伪金”。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于四种常见“伪金”的描述正确的是 A．雄黄()与铁反应可制备金黄色的，中含有阴离子数为 B．砒霜()与铜反应可得含砷5%的砷铜合金(黄色)，每生成，转移电子数目为 C．朱砂()与锡共热可得“彩金”，该反应的原子利用率为100% D．“真金不怕火炼”，但诸如黄铜(合金，黄色)这种“伪金”，高温下可被氧气氧化 2．（2026·黑龙江齐齐哈尔·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．12 g金刚石中，碳原子数目为 B．晶体中，共价键数为 C．64 g基态Cu原子未成对电子数为 D．中键的数目为 3．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）钙及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol晶体中含离子数目为 B．反应①每生成1mol，产生分子的数目为 C．反应②每消耗3.55g，转移电子的数目为 D．含的溶液中，数目大于 4．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）铜及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应(1)每消耗32 g Cu，该反应转移电子的数目为 B．溶液中，的数目为 C．溶液中的配位键个数为 D．反应(2)每消耗气体，断裂的极性共价键数目为 5．（2026·黑龙江·模拟预测）氯及其化合物部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中，足量Fe与1 mol 反应转移电子数目为 B．反应②中，1 mol/L 溶液中含有离子数目小于 C．反应③中，1 mol HCl中含有氯离子数目为 D．反应④中，标准状况下22.4 L 分子中，杂化的原子数目为 6．（2026·黑龙江大庆·二模）氮及其化合物的部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，22.4 L中含σ键数目为 B．反应①中，1 mol和足量的反应，生成分子数目小于 C．1 L 溶液中，数目为 D．反应③中，1 mol 完全分解转移电子数目为 7．（2025·内蒙古·模拟预测）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．pH为12的溶液中含有的数目为 B．含0.2 mol的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为 C．2.8 g乙烯与环丙烷的气体混合物中原子总数为 D．常温下，1.0 L0.1 mol·L-1的溶液中，数目为 8．（2025·内蒙古呼和浩特·二模）反应应用于石油开采。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中质子数为 B．的中心原子的价层电子对数为 C．上述反应每生成28g氮气，转移电子数为 D．的溶液中数为 9．（2025·内蒙古呼和浩特·一模）氯及其化合物部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中足量与反应转移电子数目为 B．溶液中含有离子数目为 C．分子中含有中子数目为 D．反应④生成标准状况下需要数目为 10．（2025·辽宁丹东·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molNa2O2固体中含有的离子总数为4NA B．0.1mol/L的NaF溶液中含Na+数为NA C．28gFe粉与足量S完全反应，转移电子的数目为NA D．标准状况下，22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为NA 11．（2025·辽宁沈阳·三模）(五羰基铁)是一种典型的金属羰基化合物，在热、光、氧化还原等条件下表现出多种反应性，广泛应用于化学合成和材料科学，但需注意其毒性和不稳定性。已知反应： ，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．生成时，失去的电子数为 B．1 mol基态Fe原子的价电子数为 C．含有的中子数为 D．常温下，溶液中，数目 12．（2025·辽宁·二模）在潮湿的环境中能发生反应：，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 所含电子数为 B．每生成22.4 L NO，转移电子数为 C．若2 被氧化，则需氧化剂的分子数为 D．1 mol/L的HF溶液中含氟原子数为 13．（2025·辽宁·二模）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 与足量的反应，转移电子数为 B．过氧化钠与足量水反应转移电子数为 C．常温下，环氧乙烷()中含有的共价键数目为 D．常温下， 与足量浓硫酸混合，转移的电子数目为 14．（2025·辽宁大连·模拟预测）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，24.5L气体Y中氧原子数为 B．溶液中数小于 C．中含有的价电子总数为 D．3.3g完全转化为时，转移的电子数为 15．（2025·吉林·模拟预测）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．溶液中的数目小于1NA B．常温下，分子中键的数目为1NA C．标准状况下，溶于水，转移电子的数目为1NA D．与蒸气置于密闭容器中，充分反应后生成分子的数目为0.2NA 16．（2025·吉林松原·模拟预测）煅烧黄铁矿是工业制硫酸的第一步：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应中被氧化，转移电子数目为 B．标准状况下中含有的质子数目为 C．中键的数目为 D．完全溶于水，生成的离子数目为 17．（2025·吉林延边·一模）磷化氢沸点为，与溶液的反应可表示为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．每生成，转移的电子数为 B．每生成，断裂的P-H键与O-H键数目比为 C．每消耗，生成 D．消耗含有孤电子对数的时，生成 18．（2025·黑龙江吉林·一模）利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．反应①每生成，转移电子数目为 B．中含有的离子数为 C．反应②中，每生成，消耗的分子数为 D．标准状况下，中含有键数为 19．（2025·黑龙江齐齐哈尔·模拟预测）已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温常压下，中含有个电子 B．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 D．溶液与足量氯气完全反应时转移电子数为 20．（2025·黑龙江牡丹江·模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，和的混合气体中含有的原子数为6NA B．标准状况下，3.36 L的HF中含有的质子数为1.5NA C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g D．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 阿伏加德罗常数的正误判断 题型 考情分析 考向预测 1.气体摩尔体积与粒子数目 2.氧化还原反应与电子转移数目 3.溶液中的微粒数目 4.物质结构与化学键数目 2025年辽宁卷： 结合黑火药爆炸反应（S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑），考查气体体积、转移电子数、溶液中离子数目等。 1. 结合物质结构（如化学键数目、晶体结构）考查粒子数的计算，强调微观结构与宏观数量的关联。 2. 以真实反应为载体（如电池反应、催化转化），考查氧化还原反应中电子转移数的判断，关注可逆反应“不完全”的陷阱。 3. 结合电解质溶液（如水解、电离平衡），考查溶液中离子数目的判断，重点关注弱电解质的电离和盐类水解。 4. 以工业生产流程为情境，考查可逆反应中的粒子数变化。 2025年黑吉辽蒙卷： 以钠及其化合物的转化关系为情境，综合考查气体摩尔体积、非极性键数目、溶液中离子水解等。 2024年辽宁卷： 以硫及其化合物部分转化关系为载体，考查标准状况下气体摩尔体积、盐类水解、氧化还原反应电子转移等。 考点1 气体摩尔体积与粒子数目 【典例】（2026·辽宁沈阳·三模） 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，11.2 L SO₃中含有的氧原子数为 1.5NA​ B．常温常压下，4.6 g NO₂气体中含有的分子数为 0.1NA​ C．标准状况下，22.4 L 乙炔中含有的π键数目为 2NA​ D．常温常压下，22.4 L CO₂中含有的原子数为 NA​ 【答案】 C 【解析】 标准状况下 SO₃ 为固体（熔点16.8℃），不能用气体摩尔体积计算，A错误；NO₂ 存在二聚平衡（2NO₂ ⇌ N₂O₄），4.6 g NO₂（0.1 mol）对应的分子数小于 0.1NA，B错误；标准状况下乙炔为气体，22.4 L 为 1 mol，每个乙炔分子（H—C≡C—H）含 2 个π键（碳碳三键中含1个σ键和2个π键），C正确；常温常压（非标准状况）下气体摩尔体积不是22.4 L/mol，无法计算，D错误。 标准状况适用条件：气体摩尔体积（22.4 L/mol）仅适用于标准状况（0℃、101 kPa）下的气体。常见非气体陷阱：SO₃、H₂O（冰、水蒸气）、苯、CCl₄、CH₂Cl₂、己烷、HF、NO₂（标准状况下聚合为N₂O₄）等。 存在平衡的反应：如 NO₂ 与 N₂O₄ 的转化（2NO₂ ⇌ N₂O₄），分子数无法直接按全部反应物计算。 气体状态判断：常温常压下，气体摩尔体积约为24.5 L/mol，与标准状况不同，不能直接使用22.4 L/mol进行计算。 结构数目的判断：注意有机物中的σ键、π键数目，如乙炔（C≡C）含2个π键，乙烯（C=C）含1个π键，苯环中无典型碳碳双键。 1．（2026·吉林白山·一模）钠及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．反应①每消耗，生成物中数目为 C．溶液中，数目小于 D．反应②每生成1 mol氧化产物，转移电子数目为 【答案】B 【解析】标准状况下，11.2 L（即0.5 mol）中原子总数为，A正确；反应①的化学方程式为，故反应①每消耗3.2 g（即0.1 mol） ，生成物中数目为，B错误；为强碱弱酸盐，在水溶液中会发生水解，故溶液中，数目小于，C正确；反应②的化学方程式为，根据关系式（氧化产物）~转移，故反应②每生成1 mol氧化产物，转移电子数目为，D正确；故选B。 2．（2025·内蒙古赤峰·三模）检验氯气管道是否泄露的方法是用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近管道，若产生白烟，则泄露。涉及到的反应为。设为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A．标准状况下，消耗转移电子数为 B．中含有的价电子总数为 C．溶液中，含数目为 D．中含有极性共价键数目为 【答案】B 【解析】标准状况下，6.72 L Cl2的物质的量为0.3 mol。根据反应式，3mol Cl2参与反应时转移6 mol电子（Cl从0价降至-1价，每摩尔 Cl2转移2 mol电子）。因此0.3 mol Cl2转移的电子数为，而非，A错误；NH3中每个N原子有5个价电子，每个H原子有1个价电子，1mol NH3的价电子总数为5+3×1=8 mol，即8 ，B正确；1 mol/L NH4Cl溶液未给出体积，无法计算的物质的量，C错误；NH4Cl中含有4个N-H极性键，Cl-为离子，无共价键，因此1 mol NH4Cl含4 mol极性键，数目为4 ，而非5 ，D错误；故选B。 3．（2025·辽宁·三模）二氧化氯被广泛用于消毒及杀菌。工业上生产出高纯度的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中电子总数为 B．溶液中硫原子数为 C．中杂化类型为的原子数为 D．当反应中有生成时，转移的电子数为 【答案】C 【解析】标准状况下，为液态，无法用气体摩尔体积计算，A错误；未给出溶液体积，无法确定硫原子数，B错误；3.2g 为0.1mol，其中C和O均为sp3杂化，总原子数为0.2，C正确；生成1mol HCHO转移2mol电子，0.1mol HCHO对应0.2电子，D错误；故选C。 考点2 氧化还原反应与电子转移数目 【典例】（2026·辽宁大连·一模） 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．合成氨反应中，每生成 2 mol NH₃，转移电子数为 6 NA B．接触法制硫酸中，1 mol SO₂ 与足量 O₂ 反应生成 SO₃，转移电子数为 2 NA C．黑火药爆炸反应：S + 2KNO₃ + 3C = K₂S + N₂↑ + 3CO₂↑，每生成 2.8 g N₂ 转移电子数目为2 NA D．氯碱工业中，电解饱和食盐水每生成 1 mol Cl₂，转移电子数为 2 NA 【答案】 D 【解析】 合成氨反应 N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃，N 从 0 价降至 -3 价，生成 2 mol NH₃ 转移 6 mol 电子，但反应可逆，实际转移电子数小于 6 NA，A错误；SO₂ 与 O₂ 反应为可逆反应（2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃），1 mol SO₂ 不能完全转化，转移电子数小于 2 NA，B错误；黑火药反应中，N从 +5 价（KNO₃）降至 0 价（N₂），生成 1 mol N₂ 转移 10 mol 电子，2.8 g N₂（0.1 mol）转移电子数为 NA，故C错误；氯碱工业：2NaCl + 2H₂O ==2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑，生成 1 mol Cl₂ 转移 2 mol 电子，D正确。 可逆反应不彻底：合成氨、SO₂ 催化氧化、酯化反应等，反应物不能完全转化，实际转移电子数或生成物粒子数小于理论值。 氧化还原电子转移数计算：依据化合价变化，明确 1 mol 反应物参与反应时转移的电子数，如 NH₃ → NO 转移 5e⁻，Na₂O₂ 与 H₂O 反应中 O 发生歧化等。 电解过程电子转移：根据电极反应式判断，如 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻，生成 1 mol Cl₂ 转移 2 mol 电子。 注意歧化反应：如 Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O，1 mol Cl₂ 转移 1 mol e⁻。 1．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）某课题组利用掺杂催化剂中的迁移增强丙烯选择性聚合，已知溶液呈酸性，设阿伏加德罗常数的值为。下列有关说法错误的是 A．中含有铁原子的数目为 B．溶液中的数目为 C．电解..转移电子的数目为 D．标准状况下，2.24 L丙烯中键的数目为 【答案】B 【解析】1个中含有2个Fe原子，中Fe原子物质的量为，数目为，A正确；溶液呈酸性，说明会发生水解反应，溶液中会被消耗，因此溶液中的数目小于，B错误；电解Al2O3得到Al 和O2，的摩尔质量为，的物质的量为，电解时Al元素从+3价还原为0价，1 mol 反应转移6 mol电子，因此0.02 mol 转移电子数目为，C正确；标准状况下丙烯物质的量为，丙烯结构为，分子中含2个碳碳σ键、6个碳氢σ键，共8个σ键，因此丙烯中σ键数目为，D正确；故选B。 2．（2026·辽宁沈阳·一模）工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．0.1 mol和0.3 mol充分反应，所得产物分子数为0.2NA B．0.2 mol完全转化为，转移电子数为NA C．将6.72 L（换算为标准状况下的体积）溶于水，所得溶液中数目为0.2NA D．常温下，pH=2的硝酸溶液中水电离的数目为NA 【答案】B 【解析】合成氨反应（）是可逆反应，不能进行到底，0.1 mol 和0.3 mol 充分反应后，产物的物质的量小于0.2 mol，分子数小于，A项错误；转化为的反应为，氮元素化合价从-3价升至+2价，每摩尔氨气反应转移5 mol电子，0.2 mol反应转移1 mol电子，电子数为，B项正确；6.72 L（换算为标准状况下的体积）的物质的量为，溶于水的反应为，生成0.2 mol，为强酸，在水溶液中完全电离，产生0.2 mol，但在水溶液中存在微弱电离，所以实际上的数目略大于，C项错误；常温下，pH=2的硝酸溶液中，，，水电离产生的浓度等于的浓度，题目中未指明体积，无法计算的物质的量和数目，D项错误；故选B。 3．（2026·吉林长春·一模）CO与反应可以制得COS（羰基硫），化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．标准状况下，4.48 L CO中含有的键数为 B．的溶液中的数目小于 C．6.0 g COS中的电子总数为 D．每生成转移的电子数目为 【答案】C 【解析】标准状况下，4.48 L CO的物质的量为0.2 mol，1个CO分子中含2个π键，故π键总数为0.4，A错误；未给出溶液体积，无法计算出的具体数目，B错误；COS摩尔质量为60 g/mol，6.0 g COS为0.1 mol，一个COS分子含30个电子，电子总数为3，C正确；生成2 g （即1 mol ），反应中H的化合价从+1降至0，转移2 mol电子，数目为，D错误；故选C。 考点3 溶液中的微粒数目 【典例】（2026·辽宁锦州·二模） 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1 L 0.1 mol/L CH₃COOH 溶液中，CH₃COO⁻ 数目为 0.1NA B．1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃ 溶液中，CO₃²⁻ 数目为 0.1NA C．1 L 0.1 mol/L NH₄Cl 溶液中，NH₄⁺ 数目小于 0.1NA D．1 L 0.1 mol/L NaHCO₃ 溶液中，HCO₃⁻ 数目为 0.1NA 【答案】 C 【解析】 CH₃COOH 为弱酸，部分电离，CH₃COO⁻ 数目小于 0.1NA，A错误；CO₃²⁻ 在溶液中水解（CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻），数目小于 0.1NA，B错误；NH₄⁺ 水解（NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺），数目小于 0.1NA，C正确；HCO₃⁻ 既电离（HCO₃⁻ ⇌ CO₃²⁻ + H⁺）又水解（HCO₃⁻ + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH⁻），数目小于 0.1NA，D错误。 弱电解质电离：弱酸、弱碱在溶液中部分电离，离子数目小于理论值。 盐类水解：CO₃²⁻、HCO₃⁻、NH₄⁺、Al³⁺ 等离子在水中发生水解，离子数目减少。 隐含条件：注意溶液体积、浓度是否给出，是否涉及电离平衡、水解平衡等。 pH 计算：pH=2 的H₂SO₄ 溶液中，c(H⁺)=0.01 mol/L，1 L溶液中 H⁺ 数目为 0.01NA，而非 0.02NA。 1．（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）在环保技术中，可用氨处理氮氧化物，将其转化为无毒的氮气，化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有中子数目为 B．中含有的π键数目为 C．氨水中，含有的分子数小于 D．每消耗，转移的电子数为 【答案】A 【解析】1.8 g 的物质的量为，普通氢原子不含中子，原子含8个中子，因此1个分子共含8个中子，0.1 mol 的中子数目为，A正确；未说明氮气是否处于标准状况，无法计算11.2 L 的物质的量，无法确定π键的数目，B错误；只给出氨水的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量和分子数，C错误；9.2 g 的物质的量为，反应中中N从+4价降为0价，每1 mol 参与反应转移4 mol电子，因此0.2 mol 消耗时转移电子数为，不是，D错误；故选A。 2．（2025·内蒙古乌兰察布·模拟预测）实验室制备氯化亚铜的反应为 。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含数目为 B．标准状况下，中含键数目为 C．中，中心原子上含孤电子对数目为 D．每生成99.5 g CuCl，转移电子数目为 【答案】D 【解析】是弱碱阳离子，在水溶液中会发生水解，因此溶液中数目小于，A错误；标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算水的物质的量，B错误；根据价层电子对互斥理论，中心原子的孤电子对数为，即每个中心含对孤电子对，含孤电子对数目为，C错误；的摩尔质量为，的物质的量为，反应中从价降为价，生成转移电子，即转移电子数目为，D正确；故选D。 3．（2025·内蒙古·三模）设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目最多为 B．的NaOH水溶液中含有氧原子的数目为 C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D．电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子的数目为 【答案】A 【解析】若为乙醛则含有6个σ键，若为环氧乙烷则含有7个σ键。为0.1mol，若为环氧乙烷则σ键数目为，故“最多为”正确。 B． NaOH溶液中，NaOH提供0.01mol O原子，但溶剂水含大量O原子，总O原子数远大于，B错误；与生成为可逆反应，无法完全转化，C错误；电解饱和食盐水生成和，总质量73g对应1mol （2g）和1mol （71g）。生成1mol 转移2mol e⁻，电子数为，D错误。故选A。 考点4 物质结构与化学键数目 【典例】（新考向·晶体结构与化学键）（2026·辽宁鞍山·一模） 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1 mol SiO₂ 晶体中含有的 Si—O 键数目为 2NA B．1 mol 金刚石中含有的 C—C 键数目为 2NA C．1 mol 白磷（P₄）分子中含有的 P—P 键数目为 4NA D．1 mol 石墨中含有的 C—C 键数目为 1.5NA 【答案】 D 【解析】 SiO₂ 中每个 Si 原子形成 4 个 Si—O 键，1 mol SiO₂ 含 4NANA​ 个 Si—O 键，A错误；金刚石中每个 C 原子形成 4 个 C—C 键，但每个键被 2 个 C 原子共用，1 mol C 对应 2 mol C—C 键，B错误；白磷分子为正四面体结构，每个 P₄ 分子含 6 个 P—P 键，1 mol P₄ 含 6NANA​ 个 P—P 键，C错误；石墨中每个 C 原子形成 3 个 C—C 键，每个键被 2 个 C 原子共用，1 mol C 对应 1.5 mol C—C 键，D正确。 原子晶体：SiO₂、金刚石、Si 等，需根据晶体结构计算化学键数目，注意共用关系。 分子晶体：白磷（P₄）、S₈、C₆₀ 等，明确分子内化学键数目。 混合型晶体：石墨为层状结构，层内 C—C 键按均摊法计算。 常见有机物共价键：异丁烷 [C(CH₃)₃H]：0.5 mol 含 6.5NA个共价键； 乙炔（C₂H₂）：1 mol 含 2 mol π键、3 mol σ键； 丙烯（C₃H₆）：21 g 共用电子对数为 4.5NA。 1．（2026·辽宁大连·模拟预测）乙烯、乙醇、乙醛转化关系如下图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中含键数目为 B．和分别完全燃烧，消耗均为 C．质量分数为的酒精溶液中含有键的数目为 D．被氧化为乙醛，转移电子数目为 【答案】C 【解析】乙烯分子中含有1个C-C σ键和4个C-H σ键，共5个σ键，因此1 mol乙烯中含σ键数目为，A正确；乙烯燃烧反应：，消耗3 mol O2；乙醇燃烧反应：，消耗3 mol O2，因此和分别完全燃烧，消耗分子数均为，B正确；100 g质量分数为46%的酒精溶液含乙醇46 g（1 mol），水54 g（3 mol）。乙醇分子含1个O-H键，水分子含2个O-H键，因此溶液中O-H键总数为1 mol × 1 + 3 mol × 2 = 7 mol，即，C错误；乙醇被氧化为乙醛时，与氧相连的碳失去两个氢原子，氧化数从-1升至+1，因此1 mol 转移电子数目为，D正确；故选C。 2．（2026·吉林·二模）代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．与混合气体所含质子数为 B．含键的数目为1.6 C．与足量水完全反应，转移的电子数为 D．硝基与二氧化氮所含的电子数均为 【答案】C 【解析】设含有CO的质量为x g，与混合气体所含质子数为，即，A正确；题干P4O10结构式可知，每个P与周围的4个O原子形成共价键，即每个P周围有4个σ键，故含σ键的数目为4×4×0.1mol×NAmol-1=1.6 NA，B正确；根据反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知：每2 mol Na2O2反应，转移2 mol电子，82 gNa2O2的物质的量是，转移的电子数目是NA，C错误；硝基-NO2既没有得电子也未失电子，46 g二氧化氮(NO2)的物质的量，故1mol硝基中含有的电子数与二氧化氮中的相同，均为23 NA，D正确；故选C。 3．（2026·吉林·二模）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含氧原子的数目为4NA B．0.1 mol 1，2-二(三氯甲硅基)乙烷（）中含有的共价键数为0.9NA C．pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.01NA D．已知H2的燃烧热ΔH= -285.8 kJ/mol，当放热57.16 kJ时，H2(g)燃烧生成H2O(g)的数目是0.2NA 【答案】A 【解析】100 g质量分数为46%的乙醇溶液中： 乙醇质量为 ，乙醇物质的量为，1mol乙醇含氧原子； 水的质量为，水的物质的量为，1mol水含氧原子； 总氧原子物质的量为，氧原子数目为，A正确；1，2-二(三氯甲硅基)乙烷中共价键总数为：1个C-C键+4个C-H键+2个C-Si键+6个Si-Cl键 = 共13个共价键；因此0.1mol该有机物含共价键数为，B错误；题目未给出溶液体积，无法计算的物质的量和数目，C错误；燃烧热的定义是：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H对应的稳定氧化物为液态水，题目给出的燃烧热是生成液态水的反应热，若生成气态水，放出热量更少，放热57.16 kJ时生成气态水的物质的量不是0.2mol，D错误；故选A。 1．（2026·辽宁·一模）由于黄金稀有且价值连城，古人制备了各种含贱金属元素并具有黄金颜色的“伪金”。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于四种常见“伪金”的描述正确的是 A．雄黄()与铁反应可制备金黄色的，中含有阴离子数为 B．砒霜()与铜反应可得含砷5%的砷铜合金(黄色)，每生成，转移电子数目为 C．朱砂()与锡共热可得“彩金”，该反应的原子利用率为100% D．“真金不怕火炼”，但诸如黄铜(合金，黄色)这种“伪金”，高温下可被氧气氧化 【答案】D 【解析】中阴离子为过硫离子，中仅含阴离子，阴离子数目为，A错误；中为价，生成单质时，共得到电子，转移电子数目为，B错误；与共热的反应为，目标产物为，反应生成副产物，原子利用率小于，C错误；化学性质稳定，因此“真金不怕火炼”，黄铜是合金，高温下、都可以与氧气反应，可被氧气氧化，D正确；故选D。 2．（2026·黑龙江齐齐哈尔·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．12 g金刚石中，碳原子数目为 B．晶体中，共价键数为 C．64 g基态Cu原子未成对电子数为 D．中键的数目为 【答案】D 【解析】金刚石为碳单质，摩尔质量为12 g/mol，12 g金刚石物质的量为1 mol，含碳原子数为，A正确；晶体中，每个Si原子与4个O原子形成Si-O键，1 mol 含总键数为4 mol，即个Si-O键，B正确；铜的摩尔质量约为64 g/mol，64 g基态Cu原子的物质的量= mol，基态Cu原子电子排布为[Ar]3d104s1，含1个未成对电子，故未成对电子数为，C正确；含离子，每个中，Fe与6个C形成6个σ配位键，每个CN⁻内部C≡N键含1个σ键，总σ键数=6+6=12 mol，即，D错误；故选D。 3．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）钙及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol晶体中含离子数目为 B．反应①每生成1mol，产生分子的数目为 C．反应②每消耗3.55g，转移电子的数目为 D．含的溶液中，数目大于 【答案】A 【解析】是离子晶体，由和构成，1mol含1mol和2mol，共3mol离子。因此，0.1mol晶体中含离子数目为，A正确；反应①的化学方程式为：，生成1mol时，会生成2mol，即分子数目为，而非，B错误；反应②的化学方程式为：，发生歧化反应，2mol转移2mol电子，即1mol转移1mol电子。 3.55g的物质的量为：，转移电子数目为，C错误；溶液中，会发生水解：，导致浓度减小。若溶液中浓度为0.2 mol/L，则初始浓度应大于0.1 mol/L，浓度应大于0.1 mol/L。但题目未给出溶液体积，无法计算的具体数目，D错误；故选A。 4．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）铜及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应(1)每消耗32 g Cu，该反应转移电子的数目为 B．溶液中，的数目为 C．溶液中的配位键个数为 D．反应(2)每消耗气体，断裂的极性共价键数目为 【答案】A 【解析】反应①中Cu从0价被氧化为+2价，32 g Cu的物质的量为0.5 mol，反应转移电子为1 mol，即转移电子数目为，A正确；在水溶液中会发生水解，因此100溶液中，的数目小于，B错误；选项仅给出的浓度，未给出溶液体积，无法计算其物质的量，也无法计算配位键个数，C错误；题目未说明处于标准状况下，无法计算其物质的量，因此无法计算断裂极性共价键的数目，D错误；故选A。 5．（2026·黑龙江·模拟预测）氯及其化合物部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中，足量Fe与1 mol 反应转移电子数目为 B．反应②中，1 mol/L 溶液中含有离子数目小于 C．反应③中，1 mol HCl中含有氯离子数目为 D．反应④中，标准状况下22.4 L 分子中，杂化的原子数目为 【答案】A 【解析】反应①是与反应生成，完全反应时，Cl从价变为价，含，共转移电子，转移电子数目为，足量不影响完全反应，A正确；只给出了溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量和数目，B错误；是共价化合物，纯（气态/液态）中只存在分子，不存在氯离子，C错误；标准状况下为，中心原子为杂化，杂化的原子数目为，D错误；故选A。 6．（2026·黑龙江大庆·二模）氮及其化合物的部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，22.4 L中含σ键数目为 B．反应①中，1 mol和足量的反应，生成分子数目小于 C．1 L 溶液中，数目为 D．反应③中，1 mol 完全分解转移电子数目为 【答案】C 【解析】的结构式为，1个含1个σ键，标准状况下，22.4 L物质的量为1 mol，则1 mol 中σ键数目为个，A正确；和的反应是可逆反应，反应方程式为，所以1 mol和足量的反应，1 mol不能反应完全，则生成分子数目小于，B正确；是强酸弱碱盐，会水解，所以1 L 溶液中，数目小于，C错误；反应③，则1 mol 完全分解转移电子数目为，D正确；故选C。 7．（2025·内蒙古·模拟预测）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．pH为12的溶液中含有的数目为 B．含0.2 mol的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为 C．2.8 g乙烯与环丙烷的气体混合物中原子总数为 D．常温下，1.0 L0.1 mol·L-1的溶液中，数目为 【答案】C 【解析】未给出溶液体积，无法计算OH-数目，A错误；浓硫酸与铜反应随浓度降低会停止，生成的SO2少于0.1 NA，B错误；乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，2.8 g混合物对应0.2 mol CH2，总原子数为0.6 NA，C正确；CH3COONH4中会水解，其数目小于0.1 NA，D错误；故选C。 8．（2025·内蒙古呼和浩特·二模）反应应用于石油开采。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中质子数为 B．的中心原子的价层电子对数为 C．上述反应每生成28g氮气，转移电子数为 D．的溶液中数为 【答案】B 【解析】标准状况下，水为液态，所以无法计算22.4L水的物质的量和含有的质子数，故A错误；亚硝酸根离子的中心原子的价层电子对数为2+=3，则1mol亚硝酸根离子的中心原子的价层电子对数为1mol×3×NAmol-1=3NA，故B正确；由方程式可知，反应生成1mol氮气时，反应转移3mol电子，则生成28g氮气时，转移电子数为×3×NAmol-1=3NA，故C错误；氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中部分水解生成一水合氨和氢离子，则1L0.1mol/L氯化铵溶液中铵根离子数目小于0.1mol/L×1L×NAmol-1=0.1NA，故D错误；故选B。 9．（2025·内蒙古呼和浩特·一模）氯及其化合物部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中足量与反应转移电子数目为 B．溶液中含有离子数目为 C．分子中含有中子数目为 D．反应④生成标准状况下需要数目为 【答案】C 【解析】铁和氯气反应生成氯化铁，氯化合价由0变为-1，则足量与反应转移2mol电子，电子数目为2，A错误； 溶液中次氯酸根离子水解导致溶液中含有离子小于0.01mol，数目小于，B错误；  1分子中含有20个中子，分子中含有中子数目为，C正确； 甲烷和氯气发生一步取代生成一氯甲烷和HCl，反应④生成标准状况下(为0.1mol)则至少需要0.1mol，氯气分子数目不是，D错误；故选C。 10．（2025·辽宁丹东·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molNa2O2固体中含有的离子总数为4NA B．0.1mol/L的NaF溶液中含Na+数为NA C．28gFe粉与足量S完全反应，转移电子的数目为NA D．标准状况下，22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为NA 【答案】C 【解析】Na2O2由2个Na+和1个构成，1 mol Na2O2含3 mol离子，总数为3NA，A错误；未提供溶液体积，无法计算Na+的具体数目，B错误；28 g Fe为0.5 mol，与S反应生成FeS，每个Fe失去2e-，转移电子数为0.5mol×2×NAmol-1= NA，C正确；标准状况下，22.4LCl2的物质的量为：=1mol，1 mol Cl2与H2完全反应生成2 mol HCl，形成2NA个H-Cl键，D错误；故选C。 11．（2025·辽宁沈阳·三模）(五羰基铁)是一种典型的金属羰基化合物，在热、光、氧化还原等条件下表现出多种反应性，广泛应用于化学合成和材料科学，但需注意其毒性和不稳定性。已知反应： ，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．生成时，失去的电子数为 B．1 mol基态Fe原子的价电子数为 C．含有的中子数为 D．常温下，溶液中，数目 【答案】A 【解析】反应过程中，只有铁元素和氯元素的化合价发生了变化，Fe(CO)5中Fe元素的化合价为0，生成物中铁元素化合价为+3，生成1mol 氯化铁时，Fe(CO)5失去3mol电子，数目为3NA，A正确；基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，一个基态Fe原子共有8个价电子，1mol基态Fe原子的价电子数为8NA，B错误；未说明是否为标准状况，22.4 L37Cl2的物质的量不确定是否为1mol，无法计算其中的中子数，C错误；Fe3+在溶液中会发生水解，实际浓度小于0.01mol/L，因此1 L溶液中Fe3+数目小于10-2NA，D错误；故选A。 12．（2025·辽宁·二模）在潮湿的环境中能发生反应：，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 所含电子数为 B．每生成22.4 L NO，转移电子数为 C．若2 被氧化，则需氧化剂的分子数为 D．1 mol/L的HF溶液中含氟原子数为 【答案】A 【解析】HNO3的每个分子含有1个H（1电子）、1个N（7电子）、3个O（每个8电子），总电子数为1+7+3×8=32，因此1 mol HNO3所含电子数为32 ，A正确；气体体积未说明是否在标准状况，无法确定22.4 L NO对应1 mol，转移电子数无法计算，B错误；反应中，每1 mol NF3被氧化（生成HNO3）需2 mol NF3被还原（生成NO）作为氧化剂。若2 mol NF3被氧化，需4 mol氧化剂（被还原的NF3），对应4 ，C错误；未给出溶液体积，无法计算氟原子数，D错误；故选A。 13．（2025·辽宁·二模）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 与足量的反应，转移电子数为 B．过氧化钠与足量水反应转移电子数为 C．常温下，环氧乙烷()中含有的共价键数目为 D．常温下， 与足量浓硫酸混合，转移的电子数目为 【答案】B 【解析】 与足量反应生成，中氯元素从0价降至-1价，1个分子转移2个电子，故 转移电子，A错误；过氧化钠为，与水反应：，中-1价O部分升为0价、部分降为-2价， 反应转移电子，即，B正确；环氧乙烷分子式为，摩尔质量，为。其结构含2个键、1个键、4个键，共7个共价键，含共价键，C错误；常温下与浓硫酸发生钝化，反应几乎不进行，转移电子数远小于，D错误；故选B。 14．（2025·辽宁大连·模拟预测）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，24.5L气体Y中氧原子数为 B．溶液中数小于 C．中含有的价电子总数为 D．3.3g完全转化为时，转移的电子数为 【答案】D 【分析】在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，中氮元素化合价为+3价，X中氮元素化合价比+3价低，X可能为NO或N2O，X在X还原酶的作用下转化为Y，Y中氮元素化合价比X中低，X、Y均为氮氧化物，则Y为N2O 、X为NO。 【解析】Y为N2O，常温常压下，24.5L N2O气体物质的量为1mol，氧原子数为NA，故A错误；题意没有说明体积，无法计算的数目，故B错误；2.8gN2物质的量为0.1mol，N的价电子数等于最外层电子，即为5，2.8gN2含有的价电子总数为NA，故C错误；NH2OH完全转化为时，N的化合价由-1上升到+3，3.3gNH2OH物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.4NA，故D正确；故选D。 15．（2025·吉林·模拟预测）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．溶液中的数目小于1NA B．常温下，分子中键的数目为1NA C．标准状况下，溶于水，转移电子的数目为1NA D．与蒸气置于密闭容器中，充分反应后生成分子的数目为0.2NA 【答案】B 【解析】为弱酸，分步电离，且电离程度小，其溶液中，主要来自第一步电离，的物质的量小于1 mol，的数目小于，A错误；分子中N原子之间形成键，32g即1 mol，有1 mol 键，B正确；溶于水后部分发生歧化反应，但溶解度低且反应可逆，22.4L即1 mol，转移电子的数目小于，C错误；与的反应为可逆反应，无法完全转化，生成的HI分子数小于，D错误；故选B。 16．（2025·吉林松原·模拟预测）煅烧黄铁矿是工业制硫酸的第一步：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应中被氧化，转移电子数目为 B．标准状况下中含有的质子数目为 C．中键的数目为 D．完全溶于水，生成的离子数目为 【答案】B 【解析】中Fe为+2价，S为-1价，反应后Fe升高为+3价，每个Fe失去1e⁻，S升高为+4价，每个S失去5e⁻，每个失去，被氧化，转移电子数为，而非，A错误；标准状况下的物质的量为0.1 mol，每个分子含16个质子（2×8），总质子数为，B正确；物质的量为0.05 mol，每个分子含2个σ键，总σ键数为，而非，C错误；溶于水生成且是可逆反应，为弱酸，不能完全电离，离子数目小于，D错误；故选B。 17．（2025·吉林延边·一模）磷化氢沸点为，与溶液的反应可表示为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．每生成，转移的电子数为 B．每生成，断裂的P-H键与O-H键数目比为 C．每消耗，生成 D．消耗含有孤电子对数的时，生成 【答案】D 【解析】该反应过程中，铜元素化合价由+2价降至0，磷元素化合价由-3价升至+5价，则每生成1molCu时，转移电子2mol，根据反应方程式知，每生成，转移的电子数为，A错误；一个中含3个P-H键，一个中含2个O-H键，每生成，参与反应的分别为2mol、8mol，则断裂的P-H键为6mol，断裂的O-H键为16mol，断裂的P-H键与O-H键的数目比为，B错误；未指明所处的温度、压强条件，无法根据其体积确定物质的量，也无法计算生成Cu的物质的量，C错误；每个的孤电子对数为，含有孤电子对数的的物质的量为2mol，根据反应式知：，则消耗2mol H2O时生成，D正确；故选D。 18．（2025·黑龙江吉林·一模）利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．反应①每生成，转移电子数目为 B．中含有的离子数为 C．反应②中，每生成，消耗的分子数为 D．标准状况下，中含有键数为 【答案】A 【解析】反应①的化学方程式为：，其中C→CaC2时，C化合价由0价降低到-1价，C→CO时，C化合价由0价升高到+2价，因此每生成1molCaC2，有2molC由0价降低到-1价，转移电子数目为，A错误；CaC2中含有和离子，中含有的离子数为，B正确；反应②的化学方程式为：，每生成1mol，消耗的分子数为，C正确；结构简式为，1个碳碳三键中有2个π键，标准状况下，（即0.5mol）中含有π键数为，D正确；故选A。 19．（2025·黑龙江齐齐哈尔·模拟预测）已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温常压下，中含有个电子 B．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 D．溶液与足量氯气完全反应时转移电子数为 【答案】D 【解析】-OH的摩尔质量为17g/mol，17g -OH的物质的量为1mol，1个-OH含9个电子，故1mol -OH中含个电子，A正确；与生成的反应为，反应前后分子总数不变，故0.1mol 和0.1mol 充分反应后，分子总数仍为，B正确；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，甲烷和乙烯分子中均含有4个氢原子，故0.5mol混合物中含氢原子数目为，C正确；题目只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，因此无法计算反应转移的电子数，D错误；故选D。 20．（2025·黑龙江牡丹江·模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，和的混合气体中含有的原子数为6NA B．标准状况下，3.36 L的HF中含有的质子数为1.5NA C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g D．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA 【答案】A 【解析】NO2和N2O4的最简式均为NO2，92 g混合气体中含2 mol NO2基团，每个NO2基团有3个原子，故原子总数为6NA，A正确；标准状况下HF为液体（沸点19.5°C），不能使用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算物质的量，B错误；电解精炼铜时，阳极溶解的金属可能包含比铜活泼的杂质（如Zn、Fe等），转移2NA电子时阳极溶解的质量不确定，不一定为64 g，C错误；丙烯酸(CH2=CHCOOH)分子中含有一个碳碳双键和一个羧基中的碳氧双键，共2个双键，0.1 mol丙烯酸含双键数目为0.2NA，D错误；故选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 $