8.2.1 乙醇 课件-2025-2026学年高一下学期化学苏教版必修第二册

第二单元 食品中的有机化合物 单元目标 能识别有机化合物结构中起关键作用的原子或原子团，并将其与整体进行联系，揭示有机化合物的有关性质； 认识有机化合物对人类生活和生命活动的重要意义。 一、乙醇 3% ～5% 38% ～ 65% 医用酒精 75% 95% 身边的乙醇 归纳乙醇的物理性质。 乙醇的物理性质 无色，有特殊香味的液体，易挥发，密度比水小，能和水以任意比例互溶。 乙醇燃烧的定量实验： X+3O2 → 2CO2+3H2O 得到乙醇的分子式为 ： 推测乙醇可能的结构为： (每个氧原子可连接两个原子) 钠保存在煤油中 煤油中主要是碳氢键 碳氢键不能和钠反应 生成H2 钠能与水反应生成H2 水的结构H-O-H 乙醇与钠反应生成H2 说明乙醇中有H-O键 乙醇的结构 CH3CH2OH 或 C2H5OH 结构简式： H—C—C—O—H H H H H 乙醇的结构式 官能团 羟基 思考：羟基(-OH)与氢氧根(OH－)有何区别？ 乙醇的化学性质 1、 乙醇与钠的反应 乙醇中羟基（一OH）上的氢能被金属钠置换生成氢气。 2CH3CH2OH + 2Na → + H2↑ 2CH3CH2ONa 乙醇钠 比Na与水反应缓慢，乙醇羟基上的H不如水中的H活泼 乙醇的化学性质 2、 乙醇的氧化 注意观察反应中Cu的颜色变化，思考原因 ① 燃烧 ② 乙醇催化氧化 Ⅰ 铜丝由红色变成黑色 2Cu＋O2 ==== 2CuO △ Ⅱ 插入乙醇中铜丝由黑色又变成红色，闻到刺激性气味 Cu是该反应的催化剂 CH3CH2OH + CuO CH3CHO + Cu + H2O △ ② 乙醇催化氧化 乙醇由于羟基的存在，具有一定的还原性，能在催化剂的作用下被氧气氧化，生成乙醛 2CH3CH2OH +O2 2CH3—CHO + 2H2O 催化剂 乙醛 在有机反应中，一般把失去H或得到O的过程称为氧化 醛基 课堂练习 根据催化氧化的反应原理推测 ， 的催化氧化产物是什么？ 能被催化氧化吗？ 1、乙醇与钠 2、乙醇的燃烧 3、乙醇的催化氧化 C—C—O—H H H H H H ① ② ③ ④ 判断以下反应断裂乙醇分子结构中哪些键？ 课堂练习 ③ 被强氧化剂氧化 C2H5OH具有还原性，在遇到强氧化剂(高锰酸钾、重铬酸钾)时，直接被氧化为乙酸(CH3COOH)。如K2Cr2O7 溶液为橙红色，遇到C2H5OH 后颜色变为绿色，此过程用来检验司机酒驾。 K2Cr2O7 gè Cr2(SO4)3 醛 问题1：乙醇催化氧化的反应方程式 问题2：乙醇被强氧化剂(KMnO4、K2Cr2O4)氧化的产物是什么？ 问题3：推测乙醛应该有什么样的性质？ 2CH3CH2OH +O2 2CH3—CHO + 2H2O 催化剂 乙醛具有较强的还原性，能在催化剂作用下被氧化为乙酸 乙醛 结构式： 结构简式： CH3CHO CH3 C O H 官能团：醛基 -CHO 乙醛的物理性质： 无色液体 有刺激性气味 密度比水小 易溶于水、乙醇 有机物中的基团：有机化合物失去一个原子或原子团剩余部分被称为基团。 甲烷 H C H H —CH3 甲基 官能团：决定物质性质的原子或原子团 课堂总结 课堂练习 课堂练习 2、生活中常用75%的酒精进行消毒，关于究竟的描述错误的是（ ） A.能闻到酒精的气味：挥发性 B.遇明火或高温会燃烧：可燃性 C.可去除衣物上的污渍：溶解性 D.用Cu催化加热能生成乙醛：强氧化性 3、CH2＝CHCH2OH可能发生的反应类型有 ( ) ①加成反应　②氧化反应　③取代反应　④中和反应 A.只有①③ B.只有①②③ C.只有①③④ D.只有①② 课堂练习 Lavf58.45.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.45.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.45.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $