河北保定市定州中学2025-2026学年高二下学期3月阶段检测化学试题

绝密★启用前 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12Na23P31Cl35.5K39Ca40Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学用语是化学学科的“语言”，下列有关化学用语的表述错误的是 ABF?的价层电子对互斥模型： CH B.H2C=CH一C=CH2的名称为3-甲基-1,3-丁二烯 C,HBr中o键的形成过程： D.H2O2的电子式：H:O:O:H 2.《物理评论快报》报道中国科学家创造出极其稀有的氢-6。能量为855兆电子伏特(MeV)的电 子束撞击L1靶，通过两步过程产生6H。到目前为止，已发现的氢核素除H、2H、3H外还 有4H和？H。下列叙述正确的是 A.?H2分子间存在氢键 B.4H2分子中存在ssσ键 C.Li发生化学变化生成H D.2g6H2含有中子的物质的量为10mol 3.2026年春晚节目《武B0T》中，宇树科技的机器人展现了卓越的运动性能，其机身采用了钛铝 合金，电池采用了高能量密度的LiCoO2电池。下列说法错误的是 A.“电子气理论”可以解释钛铝合金的延展性和导电性 B.锂离子电池中基态锂离子电子云轮廓图为球形 C.钛铝合金中的金属元素位于周期表同一区 D.基态Co3+核外电子有14种不同的空间运动状态 高二化学D第1页（共6页） 4.四氟化碳(CF4)和六氟化硫(SF6)都是非常强的温室气体。六氟化硫分子结构如图所示。 S 下列关于四氟化碳、六氟化硫的比较中，二者相同的是 ①键角 ②分子极性 ③晶体类型 ④中心原子的杂化类型 A.①③ B.②③ C.③④ D.②④ 5.某化学物理研究所研究员通过构筑二维MoS2晶格限域的RhFe双原子位点催化剂，实现了 甲烷、一氧化碳和氧气在低温甚至室温下直接定向偶联制乙酸。下列说法正确的是 A.甲烷分子中C原子的杂化方式为sp,分子呈正四面体结构 B.CO分子与N2分子所含电子数相等，它们所含σ键数比为2：1 C.O2和O3互为同素异形体，都是由非极性键形成的非极性分子 D.乙酸的沸点高于其同分异构体HCOOCH 6.某团队研制出超大尺寸光学级铌酸锂(LibO3)晶体。晶体中部分元素相对位置如图所示。 下列叙述正确的是 3d4s2 Zr Nb Mo 4d5s2 4d45s 4d55s1 Ta 5d6s2 A.铌酸锂晶体中各元素均位于短周期 B.基态Nb原子有5个未成对电子 C.Nb位于周期表ds区 D.第二电离能：Nb>Mo 7.S诱抗素制剂有助于保持鲜花盛开，S诱抗素的分子结构如下图所示。 COOH 下列关于S诱抗素的叙述正确的是 A.属于芳香族化合物 B.存在顺反异构 C.含有三种官能团 D.碳原子均采用sp2杂化 8.分类是学习化学的重要方法之一。下列有关物质分类中正确的是 A.空间结构相同：SeO-、NOs B.极性分子：N2H4、C2H4 C.中心原子杂化类型相同：CS2、H2S D.晶体类型相同：金刚砂(SiC)、锗(Ge) 高二化学D第2页（共6页） 9.下列有关配合物的叙述正确的是 A.向Fe(SCN)3溶液中加人KF溶液，溶液红色变浅，说明配位能力：F->SCN B.在Zn(OH)2浊液中加入氨水变澄清，表现Zn(OH)2的酸性 C.向CuSO4溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液，原因是生成了[Cu(NH3)4+ D.配合物[Cr(NH3)4(H2O)C]Cl2的中心离子的配位数为4 10.笼状药物X在可见光作用下，结构发生变化，转化为药物Y,结构如图所示。下列叙述正确 的是 NH ONH CH: 可见光 N NH A.X中C、N均采用sp2杂化 B.X中含有孤电子对的氮原子能够与H+形成配位键 C.Y分子中所有原子可能与苯环共平面 D.Y中共价键的键能大小决定其熔点 11.X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的核外电子总数与其周期数相同，基态 Y原子的价电子层p轨道达到半充满结构，R和Z同族，基态R原子的价层电子排布式为 ns”-1np+1。下列叙述正确的是 A.简单离子半径：R>Z>Y B.在Y、Z、R的简单氢化物中，Z的最稳定 C.分子极性：RZ3>RZ2 D.沸点：X2RYX3>X2Z 12.窝穴体a的结构如图所示，它能与Sr+形成“超分子”。 下列叙述正确的是 A.该“超分子”呈电中性 B.窝穴体a中存在极性键、非极性键、氢键等化学键 C.窝穴体a也一定能与碱金属离子形成“超分子” D.窝穴体a中N、O原子上的孤电子对与Sr2+通过相互作用形成超分子 高二化学D第3页（共6页） 3.化学研究中宏观现象与微观结构的联系至关重要。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 钠元素的焰色试验显黄色 与Na原子核外电子的跃迁有关 B 金刚石硬度大、熔点高 金刚石中碳原子以共价键形成空间网状结构 C P,比N活泼 第一电离能：N>P D 酸性：FCH COOH>CICH,COOH电负性：F>Cl,FCH2COOH中羧基中的O一H极性更强 14.碳化钙(C:C2)常用作电石灯、冶金中的脱硫剂和脱氧剂。碳化钙晶胞如图所示，为立方晶胞 沿之轴方向拉长的结构，NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数a<b。 8 ●Ca2 8c bnm a nm 下列叙述错误的是 A.与Ca+等距且最近的阴离子有4个 B.C的空间结构为直线形 C1,2号阳离子间距离为 2 a nm D.CaC2晶体密度为p= 2.56×1023 a'bNAg·cm3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用。 (1)基态N原子的核外电子排布式为 (2)①液氨汽化时破坏的作用力有 (填字母)。 A离子键 B.共价键 C.氢键 D.范德华力 ②硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)4]SO4蓝色溶液。在[Ni(NH3)4]SO4中，阴离子的空 间结构是 ,1mol[Ni(NH3)4]+中含有g键的数目为 (设NA是阿 伏加德罗常数的值)。 (3)无机苯、吡啶与苯结构类似（结构式如图）： 无机苯 吡啶 高二化学D第4页（共6页） ①元素B、C、N电负性从小到大的顺序为 ②无机苯分子中B原子的杂化轨道类型是 共价键极性：无机苯中H一N键 苯中H一C键（填“>”“<”或“=）。 ③在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是 (4)麻黄碱的结构简式如下图，分子中含有 个手性碳原子。 CHs CH- CH-NHCHs OH 16.(15分)工业上，以铝土矿（主要成分为Al2O3,含F2O3、Mg0和SiO2等杂质）为原料制备铝 的工艺流程如下： 稀硫酸 过量NaOH溶液 CO 气体X 铝土矿→酸浸 除铁镁 ☐→沉铝☐→灼烧→A1,O,→电解 浸渣1 浸渣2 滤液 回答下列问题： （1)已知顺时针旋转的电子，其自旋量子数m,=十号，逆时针旋转的电子，其自旋量子数m, 2。写出基态Fe原子的价层电子轨道表示式。 Fe元素基态原子核外电子的自旋量子数总和为 (2)“沉铝”中，通人的CO2分子的VSEPR模型是 (填名称)。 (3)第一电离能：A1 (填“>”或“<”)Mg,其原因是 (4)气体Y是气体X的同素异形体，Y的相对分子质量比X大16。 比较沸点：X (填“>”或“<”，下同)Y; 比较在水中溶解度：Y X。 (5)已知A1203、A1Cl3的熔点分别为2072℃、192℃，其熔点差异主要原因是 (6)下图表示的是SiO2的晶胞结构，判断白球代表 原子（填元素符号），在0.5mol 二氧化硅晶体中含 mol Si-一O键。 高二化学D第5页（共6页） 17.(14分)化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如下图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式 常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。 电炉 品XCuO UUU 浓硫酸 无水CaCl2 D 碱石灰 将有机化合物样品X置于氧气流中充分燃烧，实验测得：6.8gX完全燃烧生成3.6gH2O 和8.96L(标准状况)C02。回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)C装置中CuO的作用是 ,F装置中碱石灰的作用 是 106 (3)用质谱仪测定该有化合物的相对分子质量，得到如图所示质谱 盛 89 图，则其相对分子质量为 ,该物质的分子式是 136 78 (4)X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，经红外光谱测 定，有机物X中还含有酯基，核磁共振氢谱显示有4组峰且峰面积 质荷比 之比为3：2：2：1，则X的结构简式为 。 X的同分异构体中含 有COOH的芳香族化合物有 种。 18.(15分)周期表中前四周期元素X、Y、Z、R、M、W的原子序数依次增大，X的阴离子结构与锂 离子相同，基态Y原子价层电子排布式为ns”np”,基态R原子最外层电子数等于电子层数的 3倍，R与W位于同族，W与M位于同周期，基态M+的3d轨道中电子达到全充满结构。 根据上述元素，回答下列问题： (1)M元素在周期表中的位置是 。上述第二周期元素中，第一电离 能最大的是 (填元素符号)。 (2)上述元素分占周期表 (填数字)个区。基态W原子简化的电子排布式为 (3)下列粒子中，微粒的空间结构与微粒的VSEPR模型不一致的是 (填字母)。 A.YR B.X2 W C.ZX D.YX (4)已知：杂化轨道中s轨道成分越大，杂化轨道“头碰头”重叠程度越大。 在Y2X、Y2X、Y2X2中，键能由大到小的顺序为 ,键角由大 到小的顺序为 (5)YZ常作配位化合物中的配体。已知M2+和YZ形成配离子时，配位数为4；Au+与 YZ形成配离子时，配位数为2。工业上常用Au+和YZ形成的配离子与M单质反应， 生成物为M+与YZ形成的配离子和Au单质来提取Au,写出上述反应的离子方程式： 高二化学D第6页（共6页）