广东省深圳市龙岗区2024-2025学年高二上学期期末质量监测 化学试题

龙岗区2024-2025学年第一学期高二期末质量监测 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共9页，满分100分，考试用时75分钟。 2.答题前，请将学校、班级、姓名和考号用规定的笔写在答题卡指定的位置上，并将条形码粘贴在答题卡的贴条形码区。请保持条形码整洁、不污损。 3.本卷试题，考生必须在答题卡上按规定作答；凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。答题卡必须保持清洁，不能折叠。 4.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡选择题答题区内对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；非选择题答案必须用规定的笔，按作答题目的序号，写在答题卡非选择题答题区内。 5.考试结束，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 S32 Mn55 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. “梦想”号是我国首艘自主研制的大洋钻探船。下列措施与金属防护无关的是 A. 甲板喷涂石墨烯环氧富锌底漆 B. 船体镶嵌锌块并定期检查更换 C. 钻探金属管道部件连接直流电源负极 D. 深海钻探钻头选用高强度合金钢 2. 化学反应的调控具有重要意义。下列调控措施中能加快化学反应速率的是 A. 袋装食品中加入脱氧剂 B. 冶炼钢铁前先将铁矿石粉碎 C. 疫苗一般应冷藏存放 D. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 3. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合物的密度不再变化 B. 生成1mol的同时生成1mol C. 气体的压强不再变化 D. 的浓度不再变化 4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 常用作干粉灭火剂。下列说法正确的是 A. 电负性：N<O B. 原子半径：N<O C. 第一电离能：N<P D. 热稳定性： 6. 硫及其化合物的转化与平衡广泛应用于生产生活中，下列离子方程式不正确的是 A. 用作净水剂： B. 用于海水提溴： C H2S可用于除去废水中： D. 溶液能有效除去误食的： 7. 化学与生活、生产息息相关。下列项目内容的化学知识的解释不正确的是 选项 项目内容 化学知识 A 在牙膏中添加NaF预防龋齿 NaF具有还原性可防止牙齿被氧化 B 用暖贴(含铁、活性炭、食盐、水等)取暖 利用铁的吸氧腐蚀放出热量 C 加入适量氨水除去氯化铵溶液中的氯化铁 调节pH使转化为沉淀 D 用氢氧化镁粉末维持鱼塘中pH的稳定 氢氧化镁在水中存在沉淀溶解平衡 A. A B. B C. C D. D 8. 生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为，其原理如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L溶液中所含的数目为 B. 1mol和的混合气体含有的分子数目为 C. 1mol中含有的碳氢键数目为 D. 与反应生成11.2L，转移电子数目为 9. 酒驾行为危害社会安全。一种可以用于酒精检测的酸性燃料电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 向N极定向移动 B. N极为燃料电池的正极 C. 正极反应： D. 电流从M极经外电路流向N极 10. 化学反应伴随着物质与能量的变化，下列有关说法正确的是 A. ，则的燃烧热为 B. ，则1mol与1mol中化学键断裂所需能量之和小于2mol中化学键断裂所需能量 C. 中和热，则稀和稀溶液反应生成1mol时放出的热量为57.3kJ D. 已知；，则 11. 某工业废水中含有较高浓度的及少量的、，一种回收锰元素的流程如下： 已知：室温下，相关沉淀物的如下表 沉淀物 下列说法不正确的是 A. 滤渣主要成分为 B. Mn元素位于元素周期表d区 C. 若滤液中，则已沉淀完全 D. 由溶度积常数推知室温下溶解度： 12. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，测定溶液的pH pH大于7 醋酸为弱酸 B 以银片和铜片为电极，用直流电源电解硝酸银溶液 铜片表面镀上一层银 铜片为阳极 C 向浓度相同的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量溶液 先出现黄色沉淀 D 将铁钉放入3%NaCl溶液中，再滴加KSCN溶液 无红色出现 铁钉没有被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 13. 一种还原并制取NaOH和的电解装置如图所示，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。下列说法正确的是 A. 微粒X为 B. 阳极反应： C. 若移去阳离子交换膜，该装置产物不变 D. 理论上每消耗1mol，阳极室溶液减少71g 14. 一定温度下的恒容容器中发生如下反应：，。E的初始浓度为，各物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示，后G的浓度不再改变。下列说法正确的是 A. X为随t的变化曲线 B. 内， C. 该温度下反应的限度：①>② D. 时，反应②的正、逆反应速率相等 15. 加热浓度均为的溶液、溶液，记录溶液pH随温度的变化，分别得到图a和图b．下列说法不正确的是 A. 图a表示溶液的pH随温度的变化曲线 B. 图b中，pH：N>P，主要原因是升高温度，增大 C. M点溶液的离子种类和P点溶液的离子种类相同 D. Q点 16. 是一种常用的氧化剂。25℃时，溶液中部分微粒的浓度溶液pH的变化如图。下列说法不正确的是 A. pH=2时， B. 25℃时，的， C. N点， D. 若P点pH=13，则溶液中 二、非选择题：共4小题，共56分。请根据要求作答。 17. 氮是化工生产中的重要非金属元素，其化合物广泛应用于生产生活中。 I．工业合成氨的原理 合成氨的热化学方程式为：。 （1）1mol和3mol的总能量______(填“>”“=”或“<”)2mol的总能量。 （2）保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，化学反应速率增大的有______。 A. 增大浓度 B. 恒容下充入Ne C. 降低温度 D. 压缩气体体积 （3）773K时，某时刻、和均为，则此时平衡移动方向为______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 II．氨水浓度的测定 （4）用离子方程式表示氨水显碱性的原因______。 （5）实验室测定氨水浓度的方案：移取20.00mL氨水，加入2滴指示剂，用盐酸滴定至终点。 ①上述滴定操作用到的仪器有______(填写名称)，选用的指示剂为______。 ②上述操作的实验数据如下表： 实验编号 待测氨水的体积/mL 盐酸 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 1 20.00 0.00 20.00 2 20.00 0.03 20.01 3 20.00 0.08 20.10 该氨水的物质的量浓度为______。 III．含氮废水的处理 （6）一种电化学还原法可将工业废水中转化为，装置如图所示。在电极A上发生______(填“氧化”或“还原”)反应，电极B的电极反应式为______，理论上产生1mol，有______mol穿过阳离子交换膜。 18. L-半胱氨酸(CSH)可被氧化为胱氨酸(CSSC)。某实验小组进行以下实验探究。 I．动力学视角 提出假设升高温度或加入KI会加快反应的速率。 设计方案并完成实验按下表配制总体积相同的系列溶液，记录半衰期(t)并计算反应的活化能()。 实验编号 温度/℃ V(CSH)/mL V(HAc-NaAc)/mL V()/mL V(KI)/mL V()/mL t/min /() ① 20 2.0 4.0 00 1.0 58.6 ② 20 2.0 4.0 2.6 0.4 1.0 40.0 ③ 30 2.0 4.0 3.0 0.0 58.6 ④ 30 2.0 4.0 0.4 1.0 40.0 上表中，，，，HAc-NaAc混合溶液的pH=4.76.为反应初始时CSH的浓度，所需的时间为半衰期。 （1）根据表中信息，补充数据：=______。 （2）实验①中=______，实验④在内用CSH的浓度变化表示的化学反应速率为______(用含的代数式表示)。 （3）______(填“>”“=”或“<”)，说明其他条件相同时，升高温度，反应速率加快；______，说明其他条件相同时，加入KI，反应速率加快。 （4）由活化能数据可知，KI加快反应速率的原因是______。 实验结论假设成立 II．反应历程视角 小组同学认为KI改变了反应的历程，并探究KI的作用机理。 查阅资料CSH被氧化为CSSC的化学方程式为。 提出猜想加入KI后，反应分步进行。 实验验证 （5）该小组同学参照实验②设计如下方案进行实验，验证猜想。 实验编号 实验步骤 实验现象 ① 20℃时，取4.0mLHAc-NaAc溶液、2.6mL、1.0mL溶液和0.4mLKI溶液于烧杯中，滴加淀粉溶液 溶液变蓝 ______ 蓝色立即消失 实验结论加入KI后，反应分两步进行，为该反应过程的中间产物。各步的离子方程式为： 分步反应： 分步反应2：______。 III．热力学视角 将反应设计成原电池装置，测定电池电动势，可以算出反应的平衡常数。 （6）分步反应1的原电池正极的电极反应式为______。 （7）总反应的平衡常数为K，分步反应1的平衡常数为，分步反应2的平衡常数为。则K与、之间的关系为______。 19. 锗(Ge)广泛用于航空航天、太阳能电池、信息通信等战略性产业。一种从粉煤灰(含)富集二氧化锗的流程如下： 已知：部分物质的理化性质如下表。 物质 沸点/℃ 特性 1200 稳定 84 易水解 一 易分解 回答下列问题： （1）锗元素基态原子的价层电子排布式为______。 （2）“混合”宜在低温下操作，其目的是______。 （3）“焙烧”时将粉煤灰与氯化铵混合后置于石英管中400℃焙烧，产生的焙烧气中含、等，反应的化学方程式为______，氮气不参与焙烧反应，焙烧过程中通氮气的作用是______。 （4）“水解”中发生反应：，实验测得水解率与HCl浓度、温度关系如下图，最适宜的条件是______，水解率P点高于Q点的原因是______。 （5）是锗酸()的酸酐，25℃时溶液呈______性，该溶液中含锗微粒的浓度由大到小的是______。(已知25℃时，的，)。 20. 逆水煤气变换(RWGS)通过催化与反应得到CO，有利于实现碳中和。主要反应为： ① ② ③ （1）反应①的焓变=______，该反应______(填“高温”或“低温”)下能自发进行。 （2）已知反应②正反应速率，逆反应速率，若温度为时，平衡常数；温度为时，则______(填“>”“=”或“<”)。 （3）为抑制反应③的进行，减小CO的消耗，下列措施可行的是______。 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 加入适量 D. 及时液化分离出 （4）反应①在和催化下体系的反应历程如图(*表示吸附在催化剂表面)。该反应机理中决速步骤的方程式为______，从活化能角度看，催化活性更好的催化剂是______。 （5）恒压条件下，，RWGS反应达到平衡时各组分的百分含量与温度的关系如图，曲线①表示，曲线④表示，曲线②表示______，随着温度升高，分析曲线④的百分含量逐渐升高的可能原因是______。 龙岗区2024-2025学年第一学期高二期末质量监测 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共9页，满分100分，考试用时75分钟。 2.答题前，请将学校、班级、姓名和考号用规定的笔写在答题卡指定的位置上，并将条形码粘贴在答题卡的贴条形码区。请保持条形码整洁、不污损。 3.本卷试题，考生必须在答题卡上按规定作答；凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。答题卡必须保持清洁，不能折叠。 4.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡选择题答题区内对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；非选择题答案必须用规定的笔，按作答题目的序号，写在答题卡非选择题答题区内。 5.考试结束，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 S32 Mn55 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4小题，共56分。请根据要求作答。 【17题答案】 【答案】（1） （2）AD （3）正反应方向 （4） （5） ①. 酸式滴定管、锥形瓶 ②. 甲基橙 ③. 0.1000 （6） ①. 还原 ②. ③. 8 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. 或​ （4）KI作为催化剂降低反应活化能 （5） ①. 再加入2.0 mL L-半胱氨酸(CSH)溶液 ②. （6） （7） 【19题答案】 【答案】（1） （2）防止受热提前分解，保证焙烧阶段反应充分进行。 （3） ①. ②. 将生成的​吹出反应体系，带入后续吸收步骤，避免水解，提高产率。 （4） ①. 2℃、 ②. 该反应，P点温度低于Q点，降低温度平衡正向移动，水解率增大。 （5） ①. 碱 ②. 【20题答案】 【答案】（1） ①. +41.0 ②. 高温 （2）> （3）BC （4） ①. H+COOH*=CO*+H2O ②. （5） ①. H2O ②. 反应①吸热，反应②③放热，升高温度，反应①正向移动，反应②③均逆向移动，②③逆向移动的程度大于反应①正向移动的程度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $