6.2.1 化学反应的速率 同步练习-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第六章化学反应与能量 第二节化学反应的速率与限度 一、化学反应的速率 （一）化学反应的快慢 1.下列反应最快的是 A.TNT爆炸 B.铁架生锈 C.牛奶变质 D.溶洞形成 2.有些化学越快越好，下列反应应加快化学反应速率的是 A.食物变质 B.塑料的老化 C.金属的锈蚀 D.工业上合成氨 （二）化学反应速率 1．反应A(g)+3B(g)= C(g)+2D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol/L。对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A．用A表示的反应速率是0.6mol·L-1·min-1 B．用B、C、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 C．在2min末，用B表示的反应速率是0.3mol·L-1·min-1 D．用A、C表示该反应的反应速率大小相同 2. 下列表示可逆反应4A(g)+3B(g)= 2C(g)+D(g)的化学反应速率，其中最快的是 A. v(A)=0.5mol·L-1·s1 B. v(B)=0.4 mol·L-1·s1 C. v(C)=0.6 mol·L-1·s1 D. v(D)=0.2 mol·L-1·s1 3. 在密闭容器中X与Y反应生成Z，其反应速率分别用v(X)、v(Y)、v(Z)表示。已知它们之间有以下关系2 v(Y)=3 v(X)，v(X)= v(Z)。则此反应可表示为（） A．3X+Y=2Z B．X+3Y=Z C．2X+3Y=2Z D．X+Y=Z 4.在四个体积不同的容器中进行相同的反应：A(g)+2B(g)=3 C(g)+4D(g)，经过相同的时间5min，测得各种物质的物质的量变化如下表所示： 体积为2L的甲容器 体积为3L的乙容器 体积为5L的丙容器 体积为7L的丁容器 物质的量的变化量 Δn（A）=3mol Δn（B）=8.4mol Δn（C）=18mol Δn（D）=21mol 则化学反应速率最快的容器是（ ） A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 （三）影响化学反应速率的因素 1. 决定化学反应速率的主要因素是（） A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．催化剂 D．参加反应的各物质的性质 2. 实验用石灰石与盐酸制二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，其他条件一定时，下列措施不能增大反应速率的是 A．快状CaCO3改为粉末状 B．适当增大HCl浓度 C．适当加热 D．把盐酸换成稀硫酸 3. 某学习小组在做氢气的制备实验时，采用钢珠和稀硫酸为反应物，结果发现反应速率很慢。下列措施不能加快生成氢气速率的是 A．把钢珠换成细铁丝 B．向反应液中加入适量的碳粉 C．给反应的试管适当加热 D．将稀硫酸换成质量分数为98.3%的浓硫酸 4.下列措施，不能加快工业合成氨N2+3H2≒2NH3的反应速率的是 A. 其它条件相同时，适当增大N2的浓度 B.压缩，适当增大体系的压强 C.加入铁触媒，催化反应 D.充入He，增大压强 5.下列说法中不正确的是 A．用煤粉代替煤块，炉火更旺，是因为增大了煤与空气的接触面积 B．把食品放在冰箱里，可以延长食品保质期，是因为降低了温度 C．铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同，是因为氧气的浓度不同 D．高纯度的锌与稀硫酸反应很慢，加入CuSO溶液作催化剂加快反应 6. 向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO3，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是 甲：在5000C时，10molSO3 乙：在5000C时，用V2O5作催化剂，10molSO3 丙：在4500C时，8molSO3 丁：在5000C时，8molSO3 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丁、丙 C．乙、甲、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲 （四）、实验探究影响化学反应速率的因素 1. 探究H2O2的分解反应，实验方案如下图所示。下列说法不正确的是 A．本实验中H2O2分解反应方程式为： B．向①中伸入余烬未见复燃，说明H2O2未分解 C．由③④对比可得出结论：温度升高使得化学反应速率加快 D．实验②与③④对比，即②是参照的空白对照实验 2. 下列有关碳酸钙和盐酸反应制备CO2的实验中，下列说法中不正确的是 组别 碳酸钙状态 盐酸浓度 实验温度/℃ ① 粉末 0.1 mol·L－1 20 ② 粉末 0.1 mol·L－1 30 ③ 块状 0.1 mol·L－1 20 ④ 粉末 1 mol·L－1 30 A.实验①②探究温度对化学反应速率的影响 B.实验①③探究接触面积对化学反应速率的影响 C.实验②④探究温度浓度两个因素对化学反应速率的影响 D.通过比较，化学反应速率最大的是第④组实验 3. 室温条件下研究催化剂Ⅰ为MnO2、Ⅱ为FeCl3，对反应H2O2分解的影响，生成O2的体积随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列相关说法中正确的是(　　) A.无催化剂时，反应不能进行 B. FeCl3的催化能力比MnO2要强 C.由图示可知，反应的速率表示可以用单位时间内生成的氧气来表示为v(O2)=xmL/min D.由此可见催化剂对反应有选择性，使用催化剂可增大反应速率，提高生产效率 4. 在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，发生反应CH4（g）+ 2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）。测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4)mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4)mol 0.50 0.30 0.18 x 0.15 A．由实验数据可知，实验控制的温度：T1<T2 B．组别①中，10min到20min内，CH4的反应速率为0.005mol/(L•min) C．x=0.15 D．平衡时CH4的转化率①<② 5. 在密闭容器中进行C(s)+CO2(g) ⇌2CO(g)反应，下列措施不能加快化学反应速率增大的是 A. 增加碳的质量 B. 缩小容器的体积 C.体积不变时，通入CO D.适当升高容器的温度 （五）变量控制 1.用10% H2O2溶液和1mol/LFeCl3溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。 实验编号 H2O2溶液的体积/mL H2O的体积/mL FeCl3溶液/滴 ① 2 0 0 ② 2 0 2 ③ 1 x 2 下列分析不正确的是 A．通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 B．对比①和②，可研究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响 C．若研究c（H2O2）对H2O2分解速率的影响，则③中加入水的体积x=1 D．实验②实验③探究浓度对反应速率的影响，则实验③加入试剂的顺序是H2O2溶液、FeCl3溶液、水 2. 取两支试管，加入下列试剂，探究浓度对反应速率的影响，对比实验如下： 实验编号 加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积（mL） 加入水的体积（mL） 加入0.1mol/L H2SO4溶液的体积（mL） 1 2 0 2 2 1 1 2 已和：试管中发生的反应为Na2S2O3 +H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O下列分析不正确的是 A．实验需要记录溶液出现浑浊的时间 B．加入试剂的顺序是Na2S2O3溶液和水，再同时加入H2SO4溶液 C．上述反应中Na2S2O3既体现氧化性又体现还原性 D．加入水的目的是减小c（Na2S2O3），并使初始c（H2SO4）与实验1相同 3. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。 实验序号 反应温度/(℃) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液 稀硫酸 H2O V(mL) c(mol/L) V(mL) c(mol/L) V(mL) 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 V1 0.10 10.0 0.50 V2 3 20 V3 0.10 4.0 0.50 V4 下列说法错误的是 A．设计该实验的基本方法为控制变量法 B．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则V3=10.0，V4=6.0 C．若用实验1和2探究温度对该反应速率的影响，则V1=10.0，V2=0 D．可用热的NaOH浓溶液或CS2洗掉反应后仪器中的黄色固体，且原理相同 4. 已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验（忽略溶液体积变化）： 编号 0.01mol/L酸性KMnO4溶液体积/mL 0.1mol/L H2C2O4溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应时间/min ① 2 2 0 20 2.1 ② V1 2 1 20 5.5 ③ V2 2 0 50 0.5 下列说法不正确的是 A．设计实验①、②的目的是探究浓度对反应速率的影响，V1=1 B．设计实验①、③的目的是探究温度对反应速率的影响，V2=2 C．实验计时是从溶液混合开始，溶液紫红色褪去时结束 D．实验③用KMnO4溶液浓度变化表示的反应速率v（KMnO4）=0.02mol·L-1·min-1 5. 研究反应2X(g) Y(g)+Z(s)的速率影响因素,在不同条件下进行4组实验，开始时只加入物质X，反应物X的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。每组实验只改变一个条件。下列说法不正确的是(　　) A. 实验①②研究其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B. 比较实验②③得出:实验③有可能使用了催化剂，催化剂能加快反应速率 C. 比较实验②④得出:其他条件相同时，升高温度，X的转化率减小 D. 比较实验①②③④得出:实验②最晚达到平衡 （五）以上知识的综合应用 1. 反应A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)+4E(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（） A．v(B)=0.001mol/(L·s) B．v(C)=0.01mol/(L·min) C．v(D)=0.025mol/(L·min) D．v(E)=0.07mol/(L·min) 2. 在高温下的密闭容器中发生反应C(s)＋H2O(g) ⇌CO(g)＋H2(g)，下列条件的改变能使正、逆反应速率都减小的是（） A. 增加C(s)的质量量 B. 充入He使容器体积变大  C.容器的容积不变时充入CO D. 容器的容积不变时，加入NH4HCO3（s）固体 3. 已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。 实验 序号 反应 温度 加入0.1mol／L Na2S2O3溶液的体积 加入0.1mol／L H2SO4溶液的体积 加入水的 体积 出现浑浊的 时间 ℃ mL mL mL s ① 20 10 10 0 t1 ② 40 10 V1 0 t2 ③ 20 5 10 V2 t3 (1)实验①②研究的是_______对化学反应速率的影响，V1= ______。 (2)实验①③研究的是_______对化学反应速率的影响，V2=_______。 4. 已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，乙同学通过室温下溶液颜色褪至无色所需时间，研究外界条件对化学反应速率的影响(实验内容及记录如下表)。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 3mol/L稀硫酸 0.05mol/LKMnO4溶液 1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5 2 2.0 3.0 2.0 V1 2.7 3 1.0 V2 2.0 3.0 3.9 （1）表中V1= ___，V2=_____ _ 。 （2）实验1中v（KMnO4）= 。 （3）在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为某粒子的存在可能对反应有催化作用。若用实验证明你的猜想，除反应物外，可以在反应一开始时加入___________(填字母)。 A．K2SO4 B．MnSO4 C．MnCl2 D．Mn（NO3）2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第六章化学反应与能量 第二节化学反应的速率与限度 一、化学反应的速率 （一）化学反应的快慢 1.下列反应最快的是 A.TNT爆炸 B.铁架生锈 C.牛奶变质 D.溶洞形成 【答案】A 【详解】 A.TNT爆炸，瞬间完成，A最快； B.铁架生锈，一般要几个到几年； C.牛奶变质，一般为几天时间； D.溶洞形成，成百上千年，最慢。 所以答案为A。 2.有些化学越快越好，下列反应应加快化学反应速率的是 A.食物变质 B.塑料的老化 C.金属的锈蚀 D.工业上合成氨 【答案】D 【详解】 对我们有害的反应应减慢速率，对我们有用的反应应加快反应的速率，答案为D。 （二）化学反应速率 1．反应A(g)+3B(g)= C(g)+2D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol/L。对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A．用A表示的反应速率是0.6mol·L-1·min-1 B．用B、C、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 C．在2min末，用B表示的反应速率是0.3mol·L-1·min-1 D．用A、C表示该反应的反应速率大小相同 【答案】D 【分析】化学反应的系数之比是反应的物质的量之比，是反应的浓度之比，也是反应的速度之比，由解答：v(B)=0.6mol/L/2min=0.3mol·L-1·min-1 A(g)+ 3B(g) = C(g)+ 2D(g) 系数 1 3 1 2 （0.3mol·L-1·min-1 /3）0.3mol·L-1·min-1 0.3mol·L-1·min-1/3×2 【详解】 A．用A表示的反应速率是0.1mol·L-1·min-1，A错误； B．同一反应中，用各物质表示的反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，用B、C、D表示的反应速率之比为3∶1∶2，B错误； C．前2min内v(B)=0.6mol/L/2min=0.3mol·L-1·min-1，该速率是2min内的平均速率，v（B）在2min末时，小于0.3mol·L-1·min-1，C错误； D．A、C的系数相同，用各物质表示的反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，速率相同，D正确； 故答案选D。 2. 下列表示可逆反应4A(g)+3B(g)= 2C(g)+D(g)的化学反应速率，其中最快的是 A. v(A)=0.5mol·L-1·s1 B. v(B)=0.4 mol·L-1·s1 C. v(C)=0.6 mol·L-1·s1 D. v(D)=0.2 mol·L-1·s1 【答案】C 【分析】化学反应的速率之比是方程式前的系数之比，D的系数为1，化成v(D)表示的速率方便简单。 【详解】 换算如下（单位相同，略去）： A. v(A)=0.5 B. v(B)=0.4 C. v(C)=0.6 D. v(D)=0.2 v(D)= v(A)/4=0.125 v(D)= v(B)/3≈0.133 v(D)= v(C)/2=0.3 v(D)=0.2 由上面的分析可知，最快的是C，所以答案为C。 故答案选C。 3. 在密闭容器中X与Y反应生成Z，其反应速率分别用v(X)、v(Y)、v(Z)表示。已知它们之间有以下关系2 v(Y)=3 v(X)，v(X)= v(Z)。则此反应可表示为（） A．3X+Y=2Z B．X+3Y=Z C．2X+3Y=2Z D．X+Y=Z 【答案】C 【详解】已知2 v(Y)=3 v(X)，v(X)= v(Z)，则v(X)：v(Y)：v(Z)=2:3:2，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知反应为2X+3Y=2Z，故C正确。 故选：C。 4.在四个体积不同的容器中进行相同的反应：A(g)+2B(g)=3 C(g)+4D(g)，经过相同的时间5min，测得各种物质的物质的量变化如下表所示： 体积为2L的甲容器 体积为3L的乙容器 体积为5L的丙容器 体积为7L的丁容器 物质的量的变化量 Δn（A）=3mol Δn（B）=8.4mol Δn（C）=18mol Δn（D）=21mol 则化学反应速率最快的容器是（ ） A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 【答案】A 【分析】化学反应的系数之比是反应的物质的量之比，是反应的浓度之比，也是反应的速度之比，只要计算相同时间内化学反应的速率，再化成系数为1的A的速率。由于经过的时间相同，只需要比较相同时间内浓度的变化量。 【详解】 体积为2L的甲容器 体积为3L的乙容器 体积为5L的丙容器 体积为7L的丁容器 物质的量的变化量 Δn（A）=3mol Δn（B）=8.4mol Δn（C）=18mol Δn（D）=21mol 甲：Δc（A）=3mol/2L=1.5mol/L 乙：Δc（A）=Δc（B）/2=8.4mol/3L/2=1.4mol/L 丙：Δc（A）=Δc（C）/3=18mol/5L/3=1.2mol/L 丁：Δc（A）=Δc（D）/4=21mol/7L/4=0.75mol/L 所以答案为A。 （三）影响化学反应速率的因素 1. 决定化学反应速率的主要因素是（） A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．催化剂 D．参加反应的各物质的性质 【答案】D 【详解】影响化学反应速率的因素中，反应物的结构与性质是决定性的因素，即最主要因素，而温度、浓度、压强、催化剂等为次要因素。故选：D。 2. 实验用石灰石与盐酸制二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，其他条件一定时，下列措施不能增大反应速率的是 A．快状CaCO3改为粉末状 B．适当增大HCl浓度 C．适当加热 D．把盐酸换成稀硫酸 【答案】D 【详解】 A．快状CaCO3改为粉末状，增大了接触面积，反应速率增大，A不符合题意； B.增大HCl浓度是增大了反应物浓度，反应速率增大，B不符合题意； C．适当加热，升高体系温度，反应速率增大，C不符合题意； D．CaSO4为微溶物，会覆盖在CaCO3表面上阻止反应的进行，反应速率减慢，D符合题意； 故选D。 3. 某学习小组在做氢气的制备实验时，采用钢珠和稀硫酸为反应物，结果发现反应速率很慢。下列措施不能加快生成氢气速率的是 A．把钢珠换成细铁丝 B．向反应液中加入适量的碳粉 C．给反应的试管适当加热 D．将稀硫酸换成质量分数为98.3%的浓硫酸 【答案】D 【详解】 A．把钢珠换成细铁丝，增大固体与酸的接触面积，改变Fe的纯度，反应速率增大，A不符合题意 B．向反应液中加入适量的碳粉，铁、碳与稀硫酸形成原电池，能加快锌的反应速率，B不符合题意； C．给反应的试管适当加热，反应温度升高，反应速率增大，C不符合题意； D．将稀硫酸改为98.3%浓硫酸，铁在浓硫酸中钝化，阻碍了反应的进行，不产生H2，D符合题意； 故选D。 4.下列措施，不能加快工业合成氨N2+3H2≒2NH3的反应速率的是 A. 其它条件相同时，适当增大N2的浓度 B.压缩，适当增大体系的压强 C.加入铁触媒，催化反应 D.充入He，增大压强 【答案】D 【详解】 A. 其它条件相同时，适当增大N2的浓度，增大反应浓度，速率增大； B.压缩，适当增大体系的压强，增大了反应速率； C.加入铁触媒，催化反应，加快了反应速率 D.充入He，增大压强，不能改变反应物的浓度，速率不变。 所以为D。 5.下列说法中不正确的是 A．用煤粉代替煤块，炉火更旺，是因为增大了煤与空气的接触面积 B．把食品放在冰箱里，可以延长食品保质期，是因为降低了温度 C．铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同，是因为氧气的浓度不同 D．高纯度的锌与稀硫酸反应很慢，加入CuSO溶液作催化剂加快反应 【答案】D 【详解】 A．用煤粉代替煤块，炉火更旺，是因为增大了煤与空气的接触面积，A正确； B．把食品放在冰箱里，可以延长食品保质期，是因为降低了温度，B正确； C．铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同，是因为氧气的浓度不同 ，C正确； D．高纯度的锌与稀硫酸反应很慢，加入CuSO溶液生成Cu，构成Zn-Cu-H2SO4原电池，速率加快，CuSO4不是反应的催化剂，所以D错误。 故选D。 6. 向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO3，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是 甲：在5000C时，10molSO3 乙：在5000C时，用V2O5作催化剂，10molSO3 丙：在4500C时，8molSO3 丁：在5000C时，8molSO3 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丁、丙 C．乙、甲、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲 【答案】B 【详解】乙使用催化剂且温度与甲相同，浓度相同，反应速率乙＞甲；甲与丁温度相同但甲浓度更高，故甲＞丁；丁温度高于丙，浓度相同，故丁＞丙，故反应速率由大到小排列顺序是乙＞甲＞丁＞丙； 答案选B。 （四）、实验探究影响化学反应速率的因素 1. 探究H2O2的分解反应，实验方案如下图所示。下列说法不正确的是 A．本实验中H2O2分解反应方程式为： B．向①中伸入余烬未见复燃，说明H2O2未分解 C．由③④对比可得出结论：温度升高使得化学反应速率加快 D．实验②与③④对比，即②是参照的空白对照实验 【答案】B 【分析】本实验目的是探究H2O2的分解反应，根据实验①②对比可探究催化剂对H2O2分解速率的影响，通过②③④对比可探究温度对H2O2分解速率的影响。 【详解】A．本实验中H2O2分解反应方程式为：，A正确； B．氧气浓度较大时，才可以使余烬复燃，故该操作不能说明H2O2未分解，B错误； C．根据对比实验的单一变量原则，对比②④可得出结论：温度升高使得化学反应速率加快，C正确； D．②实验与③④对比，即②是参照的空白对照实验，D正确； 故选B。 2. 下列有关碳酸钙和盐酸反应制备CO2的实验中，下列说法中不正确的是 组别 碳酸钙状态 盐酸浓度 实验温度/℃ ① 粉末 0.1 mol·L－1 20 ② 粉末 0.1 mol·L－1 30 ③ 块状 0.1 mol·L－1 20 ④ 粉末 1 mol·L－1 30 A.实验①②探究温度对化学反应速率的影响 B.实验①③探究接触面积对化学反应速率的影响 C.实验②④探究温度浓度两个因素对化学反应速率的影响 D.通过比较，化学反应速率最大的是第④组实验 【答案】C 【解析】 A. .实验①②的其它条件相同，不同是温度，实验①②探究温度对化学反应速率的影响，A正确； B. 实验①③的其它条件相同，不同的是碳酸钙的状态，探究接触面积对化学反应速率的影响，B正确； C. 实验②④的其它条件相同，不同的是盐酸的浓度，探究浓度对化学反应速率的影响，C错误。 D.反应物接触面积越大、反应物浓度越大、温度越高，反应速率越快，所以盐酸浓度要大，温度要高，速率才最快，D正确。 3. 室温条件下研究催化剂Ⅰ为MnO2、Ⅱ为FeCl3，对反应H2O2分解的影响，生成O2的体积随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列相关说法中正确的是(　　) A.无催化剂时，反应不能进行 B. FeCl3的催化能力比MnO2要强 C.由图示可知，反应的速率表示可以用单位时间内生成的氧气来表示为v(O2)=xmL/min D.由此可见催化剂对反应有选择性，使用催化剂可增大反应速率，提高生产效率 【答案】B　 【详解】 A.无催化剂时，反应不能进行，A正确； B. MnO2的催化能力比FeCl3要强，所以B错误； C.由图示可知，反应的速率表示可以用单位时间内生成的氧气来表示为v(O2)=xmL/min，C正确； D.由此可见催化剂对反应有选择性，使用催化剂可增大反应速率，提高生产效率，D正确。 4. 在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，发生反应CH4（g）+ 2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）。测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4)mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4)mol 0.50 0.30 0.18 x 0.15 A．由实验数据可知，实验控制的温度：T1<T2 B．组别①中，10min到20min内，CH4的反应速率为0.005mol/(L•min) C．x=0.15 D．平衡时CH4的转化率①<② 【答案】D 【详解】A．相同时间内实验②中CH4的消耗量比①中大，说明实验②中反应速率更快，温度更高，因此T1<T2，A正确； B．组别①中，10~20min内，CH4的物质的量变化为0.35mol-0.25mol=0.10mol，则CH4的反应速率为v(CH4)==0.005 mol·L-1·min-1，B正确； C．②温度高于①，②反应速率大于①，①在40 min 到达平衡，则②到达平衡的时间少于40 min ，所以x=0.15，C正确； D．①平衡时平衡时CH4的转化了0.50 mol -0.10 mol=0.40mol，②平衡时平衡时CH4的转化了0.50 mol -0.15 mol=0.35mol，平衡转化率①>②，D错误； 故选D。 5. 在密闭容器中进行C(s)+CO2(g) ⇌2CO(g)反应，下列措施不能加快化学反应速率增大的是 A. 增加碳的质量 B. 缩小容器的体积 C.体积不变时，通入CO D.适当升高容器的温度 【答案】A 【解析】 A. C是固体，增加C的量，不影响反应速率，A不正确，符合题意； B . 缩小容器的体积，压强增大，浓度增大，速率加快，A正确，不符合题意； C. 体积不变时，通入CO，CO的浓度增大，反应速率加快，C正确，不符合题意； D. 适当升高容器的温度，温度升高，反应速率加快，D正确，不符合题意； 故答案为：A。 （五）变量控制 1.用10% H2O2溶液和1mol/LFeCl3溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。 实验编号 H2O2溶液的体积/mL H2O的体积/mL FeCl3溶液/滴 ① 2 0 0 ② 2 0 2 ③ 1 x 2 下列分析不正确的是 A．通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 B．对比①和②，可研究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响 C．若研究c（H2O2）对H2O2分解速率的影响，则③中加入水的体积x=1 D．实验②实验③探究浓度对反应速率的影响，则实验③加入试剂的顺序是H2O2溶液、FeCl3溶液、水 【答案】D 【详解】A．通过观察气泡产生的快慢可以比较反应速率，此方法合理，A正确； B．实验①和②仅催化剂存在与否不同，其他条件一致，可研究催化剂的影响，B正确； C．实验③需保持总液体体积与②一致（2mL H2O2溶液+0水→1mL H2O2溶液+1mL水），使H2O2浓度减半，x=1正确，C正确； D．实验②实验③比较浓度对反应速率的影响，则实验③的正确顺序应为H2O2溶液、水、FeCl3溶液，以确保催化剂最后加入，避免反应提前开始，D错误； 故选D。 2. 取两支试管，加入下列试剂，探究浓度对反应速率的影响，对比实验如下： 实验编号 加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积（mL） 加入水的体积（mL） 加入0.1mol/L H2SO4溶液的体积（mL） 1 2 0 2 2 1 1 2 已和：试管中发生的反应为Na2S2O3 +H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O下列分析不正确的是 A．实验需要记录溶液出现浑浊的时间 B．加入试剂的顺序是Na2S2O3溶液和水，再同时加入H2SO4溶液 C．上述反应中Na2S2O3既体现氧化性又体现还原性 D．加入水的目的是减小c（Na2S2O3），并使初始c（H2SO4）与实验1相同 【答案】C 【详解】A．反应生成硫沉淀，记录浑浊时间可比较反应速率，A正确； B．Na2S2O3溶液与H2SO4溶液一接触就反应了，为保证反应时初始Na2S2O3浓度不同而初始H2SO4浓度相同，应先加Na2S2O3溶液和水，最后加H2SO4溶液以准确计时，B正确； C．[]2-,S 元素的化合价为0价和+4价，反应后，S的化合价0价，SO2中硫的化合价为+4价，所以反应不是氧化还原反应，C错误； D．本题探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响，加水可稀释Na2S2O3，并可以使溶液总体积相同而确保初始c（H2SO4）与实验1一致，D正确； 故选C。 3. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。 实验序号 反应温度/(℃) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液 稀硫酸 H2O V(mL) c(mol/L) V(mL) c(mol/L) V(mL) 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 V1 0.10 10.0 0.50 V2 3 20 V3 0.10 4.0 0.50 V4 下列说法错误的是 A．设计该实验的基本方法为控制变量法 B．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则V3=10.0，V4=6.0 C．若用实验1和2探究温度对该反应速率的影响，则V1=10.0，V2=0 D．可用热的NaOH浓溶液或CS2洗掉反应后仪器中的黄色固体，且原理相同 【答案】D 【详解】 A．实验设计通过改变单一变量来探究影响因素，属于控制变量法，A正确； B．实验1和3需保持硫代硫酸钠浓度和体积一致，稀硫酸体积减少需通过加水补足总体积，故V3=10.0，V4=6.0，B正确； C．若用实验1和2探究温度对该反应速率的影响，则V1=10.0，V2=0，C正确； D．热的NaOH通过化学反应溶解S，而CS2通过物理溶解，原理不同，D错误；； 故选D。 4. 已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验（忽略溶液体积变化）： 编号 0.01mol/L酸性KMnO4溶液体积/mL 0.1mol/L H2C2O4溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应时间/min ① 2 2 0 20 2.1 ② V1 2 1 20 5.5 ③ V2 2 0 50 0.5 下列说法不正确的是 A．设计实验①、②的目的是探究浓度对反应速率的影响，V1=1 B．设计实验①、③的目的是探究温度对反应速率的影响，V2=2 C．实验计时是从溶液混合开始，溶液紫红色褪去时结束 D．实验③用KMnO4溶液浓度变化表示的反应速率v（KMnO4）=0.02mol·L-1·min-1 【答案】D 【详解】A．根据单一变量原则，实验①是对照实验，溶液总体积为4mL，则V1=4-2-1=1，V2=4-2=2，实验①和②的温度相同但其浓度不同，则设计实验①、②的目的是探究浓度对反应速率的影响，故A正确； B．设计实验①、③的目的是探究温度对反应速率的影响，V2=2，故B正确； C．该定性实验是根据酸性KMnO4溶液褪色时间来判断反应快慢的，所以实验计时是从溶液混合开始，溶液紫红色褪去时结束，故C正确； D．实验Ⅲ中草酸过量，两种溶液混合瞬间c(KMnO4)=0.01mol/L×=0.005mol/L，反应完全时△c=0.005mol/L，v(KMnO4)= =0.01 mol·L-1·min-1，故D错误； 答案为D。 5. 研究反应2X(g) Y(g)+Z(s)的速率影响因素,在不同条件下进行4组实验，开始时只加入物质X，反应物X的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。每组实验只改变一个条件。下列说法不正确的是(　　) A. 实验①②研究其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B. 比较实验②③得出:实验③有可能使用了催化剂，催化剂能加快反应速率 C. 比较实验②④得出:其他条件相同时，升高温度，X的转化率减小 D. 比较实验①②③④得出:实验②最晚达到平衡 【答案】C 【详解】 A. 实验①的反应物X初始浓度大于实验②，其他条件都相同，①到达平衡的时间明显少于②，也可以观察曲线的斜率，①的曲线斜率大于曲线②，即可得出:其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快，A正确； B. 实验②③的温度、反应物X初始浓度和平衡状态均相同，实验③先平衡，因此实验③反应速率大于实验②，则实验③可能使用了催化剂，催化剂能同时增大正、逆反应速率，C正确； C.达到平衡时，②的X为0.5mol/L，变化量为1.0mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，④的X为0.2mol/L，变化量为1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L， ④达到平衡时X的含量减小，X的转化率增大，C错误； D. 由题图可知,实验②最晚达到平衡，D正确 （五）以上知识的综合应用 1. 反应A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)+4E(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（） A．v(B)=0.001mol/(L·s) B．v(C)=0.01mol/(L·min) C．v(D)=0.025mol/(L·min) D．v(E)=0.07mol/(L·min) 【答案】C 【分析】根据化学反应速率之比就是计量系数的比值。化成同一物质的表示的速率再作比较。化的时候找到系数最小的物质，化时才简单快速。D的系数为1，化成v(D) 【详解】 A．v(B)=0.001mol/(L·s)则v(D)= v(B)/3=0.001mol/(L·s)×60s/min/3=0.02mol/(L·min) B．v(C)=0.01mol/(L·min) 则v(D)= v(C)/2=0.01mol/(L·min)/2=0.005 mol/(L·min) C．v(D)=0.025mol/(L·min) 则v(D)= 0.025mol/(L·min) D．v(E)=0.07mol/(L·min) 则v(D)= v(E)/4=0.07mol/(L·min)/4=0.0175 mol/(L·min) 所以最快的是C。 2. 在高温下的密闭容器中发生反应C(s)＋H2O(g) ⇌CO(g)＋H2(g)，下列条件的改变能使正、逆反应速率都减小的是（） A. 增加C(s)的质量量 B. 充入He使容器体积变大  C.容器的容积不变时充入CO D. 容器的容积不变时，加入NH4HCO3（s）固体 【答案】B 【解析】 A. 增加C(s)的质量，C是固体，对浓度无影响，不能改变使正、逆反应速率，A不符合题意； B. 充入He使容器体积变大，则浓度变小，速率变小，B符合题意； C. 容器的容积不变时充入CO，CO的浓度增大，反应速率加快，C不符合题意； D.加入NH4HCO3（s）固体时，NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑，H2O(g)浓度增大，速率加快，D不符合题意。 3. 已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。 实验 序号 反应 温度 加入0.1mol／L Na2S2O3溶液的体积 加入0.1mol／L H2SO4溶液的体积 加入水的 体积 出现浑浊的 时间 ℃ mL mL mL s ① 20 10 10 0 t1 ② 40 10 V1 0 t2 ③ 20 5 10 V2 t3 (1)实验①②研究的是_______对化学反应速率的影响，V1= ______。 (2)实验①③研究的是_______对化学反应速率的影响，V2=_______。 【答案】 (1) 温度 10 (2) 浓度 5 【解析】 (1)表中数据是研究外界条件对化学反应速率的影响，应用控制变量法；实验①②的反应温度不同，研究的是温度对反应速率的影响，其他条件应相同，则V1=10； (2)实验①③的温度相同，研究的是浓度对反应速率的影响，混合液的体积应相同，Na2S2O3的浓度不同，所以V2=5； 4. 已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，乙同学通过室温下溶液颜色褪至无色所需时间，研究外界条件对化学反应速率的影响(实验内容及记录如下表)。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 3mol/L稀硫酸 0.05mol/LKMnO4溶液 1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5 2 2.0 3.0 2.0 V1 2.7 3 1.0 V2 2.0 3.0 3.9 （1）表中V1= ___，V2=_____ _ 。 （2）实验1中v（KMnO4）= 。 （3）在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为某粒子的存在可能对反应有催化作用。若用实验证明你的猜想，除反应物外，可以在反应一开始时加入___________(填字母)。 A．K2SO4 B．MnSO4 C．MnCl2 D．Mn（NO3）2 【答案】 (1)3.0 4.0 (2) (3)B 【分析】探究外界条件对化学反应速率的影响，采用控制变量法，要让此条件成为唯一变量，其他条件完全相同。 【详解】 （1）由实验1可知总体积为(3.0+2.0+2.0+3.0)mL=10.0mL，则实验2、3中总体积为10.0mL，所以表中V1=10.0-7.0=3.0，V2=10.0-6.0=4.0； （2）由实验1中数据可知，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为； （3）该反应在溶液中进行，所以温度升高、浓度变大、加入催化剂会使反应速率增大，反应过程中反应物的浓度是不断减小的，所以一定不是浓度的影响，题目给是催化剂，而开始时反应速率小，不久后增大，说明催化剂是反应过程中生成的，所以速率增大的原因可能是Mn2+的催化作用，因为猜想是Mn2+的催化作用，且不能再引入新的离子，所以可以在反应一开始时加入硫酸锰，所以选B。 学科网（北京）股份有限公司 $