主题二 物质的性质与应用Ⅱ——水和溶液（复习讲义）（湖南专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

主题二 物质的性质与应用Ⅱ——水和溶液 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 水 真题动向 考法 01 水资源及其利用 考法 02 水的净化 考法 03 水的组成 核心提炼 知识点一 水资源及其利用 知识点二 水的净化 知识点三 水的组成 提升训练 考点二 溶液 真题动向 考法 01 溶液及其应用 考法 02 溶解度 考法 03 溶质的质量分数 考法 04 溶液的配制 核心提炼 知识点一 溶液及其应用 知识点二 溶解度 知识点三 溶质的质量分数 知识点四 溶液的配制 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 以选择题为核心题型，覆盖水的净化方法、溶液的基本特征（均一性、稳定性）、饱和溶液与不饱和溶液的判断、溶解度曲线的初步识读等基础考点；填空题侧重溶解度曲线的深度分析、溶质质量分数的简单计算、化学方程式中水的参与（如电解水、中和反应）；实验探究题则重点考查溶液配制（仪器、步骤、误差分析）、粗盐提纯（过滤、蒸发）、物质溶解性探究以及溶解度数据的实验验证；少数题目会结合生产生活（海水晒盐、农业选种）、环境保护（节水措施）、图表数据（溶解度表/曲线）或工艺流程（海水资源综合利用）设置综合考查，难度梯度明显。 从单一概念辨析（如溶液是否无色、溶剂是否只能为水）→与生产生活/环保结合（如节水器具推广、海水淡化）→在真实实验或图表数据中综合分析（如根据溶解度曲线选择结晶方法、配制溶液时的误差分析），倾向于以“宏观辨识与微观探析”（溶液均一稳定的微观解释）、“变化观念与平衡思想”（溶解度随温度变化规律）为出发点，以反映化学学科价值的社会议题（水资源保护、海洋资源综合利用）为切入点，强化对“图表数据读取能力”“实验操作规范意识”及“科学探究与实证推理”的考查。 热考角度 考点 2025年 2024年 水 长沙卷T5，3分；湖南卷T5，3分；湖南卷T13，3分；湖南卷T14，3分； 长沙卷T2，3分；长沙卷T4，3分；长沙卷T10，3分；湖南卷T7，3分；湖南卷T20，6分； 溶液 长沙卷T10，3分；长沙卷T17，6分；湖南卷T18，8分；湖南卷T23，5分； 长沙卷T14，3分；长沙卷T20，4分；湖南卷T13，3分；湖南卷T15，3分；湖南卷T17，6分；湖南卷T23，5分； 命题预测 预计在选择题、填空题以及实验探究题中均会有所体现，且实验探究题的占比可能会进一步增加，工艺流程题和跨学科综合题的考查频率预计上升。核心考点将持续且深入呈现： 1．水的组成、净化与水资源保护，命题将更着重于真实情境下的综合应用、数字化实验数据的解读，以及节水措施的微观阐释，并且紧密关联“水资源保护”“海水淡化”等社会议题。 2．溶液的基本特征与物质溶解性，预计会以图表分析或实验探究形式呈现，考查学生在真实情境下判断溶液组成、分析溶解过程中的能量变化，以及设计实验探究影响溶解速率的因素。 3.溶解度曲线与结晶方法，命题将深度融入“海水晒盐”“井盐开采”“物质提纯”等真实生产情境，可能创设工艺流程、数据表格或定量计算等综合题型，考查曲线识读、结晶方法选择以及溶质质量分数计算的综合应用能力。 4.溶液的配制与溶质质量分数计算，预计以实验操作题或计算题形式呈现，考查仪器选用、操作规范、误差分析，以及与化学方程式结合的综合计算能力，凸显“科学探究与实验规范”素养。 5.跨学科综合应用，命题趋势将更突出“素养立意”，试题设计将进一步强化情境的真实性与复杂性，注重考查学生信息提取与加工、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识等核心素养。 考点一 水 考法01 水资源及其利用——新考向·跨学科实践活动 1．【新考法·跨学科实践活动综合考查】（2025·湖南·中考真题）海洋是一个巨大的资源宝库。化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动，现拟定项目结构如下，完成相关任务内容。 任务一：了解海洋资源 （1）海底蕴藏着大量的煤、_______和天然气等化石能源。 任务二：走近海洋资源 （2）在古代，人们采用“天日曝晒，自然结晶，集工捞采”的自然方式获得食盐。这里的结晶方法主要指的是_______结晶。 任务三：探索海洋资源 （3）海水资源中含量最多的物质是_______(填化学式)。 任务四：保护海洋资源 （4）作为中学生，写1条保护海洋生物资源的具体措施：_______。 【答案】（1）石油 （2）蒸发 （3） （4）生活污水集中处理达标后排放 【解析】（1）海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气等化石能源； （2）“天日曝晒，自然结晶，集工捞采”其中包含了水分在烈日下蒸发的意思，所以此处应填蒸发结晶； （3）海水资源中含量最多的物质是水，故填； （4）保护海洋生物资源的具体措施生活污水集中处理达标后排放。 考法02 水的净化——新考向·化学与生活 2．【新考法·化学与生活】（2025·湖南邵阳·二模）如图是对城市生活污水集中处理的一种装置。下列关于该装置的说法不正确的是 A．厌氧池中有机物降解过程中放出能量 B．砂石层的作用是过滤污水中的杂质 C．植物浮床系统可吸收污水中的等营养元素 D．该装置出水口的水质完全取决于砂石层的过滤效果，与其他处理单元无关 【答案】D 【解析】A、在厌氧池中，微生物分解有机物时会释放能量，故说法正确； B、砂石层能截留和过滤污水中的部分悬浮杂质，故说法正确； C、植物浮床系统可吸收污水中的N、P、K等营养元素，既能防止水质富营养化，又能减少植物生长所需肥料的施用，故说法正确； D、出水水质受整个装置多个处理单元（厌氧池、泥土层、植物浮床等）的综合影响，并非只取决于砂石层的过滤效果，故说法不正确。 故选D。 考法03 水的组成 3．（2026·湖南湘潭·一模）利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是 A.图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2:1 B.图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C.两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 D.本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 【答案】C 【解析】A、图1是电解水实验，管a与电源负极相连，产生氢气，管b与电源正极相连，产生氧气，电解水时生成氢气和氧气的体积比约为2：1，该选项说法正确； B、 图2中氢气燃烧，观察到干燥烧杯内出现水雾，说明氢气(H2)燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可知水中一定含有氢元素，该选项说法正确； C、 微观上，化学变化是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。电解水和氢气燃烧这两个化学变化过程中，分子种类发生改变，但原子种类不变，该选项说法不正确； D、 电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢、氧元素组成，该选项说法正确。 故选C。 知识点一 水资源及其利用 一、水资源概况 1．全球概况： （1）地球表面71%被水覆盖，海洋是地球上最大的储水库，淡水只约占地球水储量的2.53%，能供人类利用的淡水小于1% 。 全球海水、陆地水储量比 我国节水标志 （2）海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。 （3）海水淡化是获取淡水的一种方法，但耗能多，目前不能大规模使用。 2．我国水资源的状况：总量相对较多，但人均水量很少，且地域差距很大。 二、水资源的污染与防治 1．水体污染的主要来源：工业三废（废渣、废水、废气）的任意排放；农业污染：农药、化肥的不合理施用；生活污染：生活垃圾、生活污水的任意排放；含磷洗涤剂的使用。 2．水体污染的危害：影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，危害人体健康。 3．保护水资源的途径： （1）合理利用水资源 工业中重复用水；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；生活中使用节水型器具，提倡一水多用；修建水库和实施跨流域调水，改善水资源时空分布不均的局面。 （2）防治水体污染 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；使用无磷洗涤剂；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥。 知识点二 水的净化 一、自来水厂净水过程： 1．自来水生产流程： 天然水→加混凝剂→沉淀→过滤→活性炭吸附→投药消毒→自来水。 自来水厂净水过程示意图 （1）加入明矾的作用：明矾溶于水生成胶状物，吸附杂质产生沉淀，达到净水的目的。 （2）活性炭吸附池的作用：活性炭能吸附水中的可溶性杂质，也可滤去不溶性杂质，使水达到进一步净化。 （3）自来水生产过程中，只有投药消毒是化学变化，其余均为物理变化。 （4）上述过程净化过的水仍然是混合物，还含有可溶性杂质。 2．自制净水器： （1）净水时依次经过的物质是小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉。 （2）小卵石与石英砂、纱布的作用是：过滤掉难溶性杂质。 （3）活性炭的作用是：过滤掉难溶性杂质并吸附掉有颜色、有异味、有毒的物质。 （4）蓬松棉的作用是阻隔住固体颗粒以防堵住下端导管。 3．净化程度由低到高的净水方法是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏；蒸馏是净化程度最高的，蒸馏水是纯净物。 4．硬水和软水 （1）硬水：含有较多可溶性钙镁化合物(或Ca2＋、Mg2＋)的水 （2）软水：不含或含有较少可溶性钙镁化合物(或Ca2＋、Mg2＋)的水 含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。 （3）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。 （4）硬水软化：加热煮沸（日常生活）、蒸馏（实验室、工业）等。 二、水的净化方法 1．沉淀： （1）静置沉淀：利用重力作用，除去水中颗粒较大的不溶性杂质； （2）吸附沉淀：加絮凝剂，如明矾，明矾溶于水生成胶状物吸附杂质，使悬浮在水中的杂质沉降来达到净水目的。 2．过滤 ： （1）适用范围：用于分离难溶性固体与液体 （2）实验仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 （3）操作注意事项：“一贴二低三靠” 操作要点 操作说明 未规范操作可能产生的后果 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 如果滤纸未贴紧(留有气泡)，会造成过滤速度慢 二低 滤纸边缘低于漏斗口 如果滤纸边缘高于漏斗口，液体可能会从漏斗外流下 漏斗内液面低于滤纸边缘 如果液面高于滤纸边缘，液体会不经滤纸过滤而流下 三靠 倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒 如果没有用玻璃棒引流，可能造成液滴飞溅 玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边 如果玻璃棒靠在单层滤纸这边，可能造成滤纸破损 漏斗下端紧靠烧杯内壁 如果没有紧靠，过滤速度变慢，同时可能造成液滴飞溅 （4）玻璃棒的作用：引流 （5）过滤后，滤液仍然浑浊，可能原因有： ①倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ②滤纸破损 ③承接滤液的烧杯不干净 采取的措施（下一步操作）：查找原因，更换滤纸，重新过滤 （6）过滤时，将待过滤的液体静置片刻，沿玻璃棒先倒上层清液，再将沉淀倒入过滤器；若搅匀了向过滤器中倒，过滤速度会较慢。 3．吸附：木炭和活性炭疏松多孔，表面积大，有吸附性，活性炭比木炭的吸附性更强；可除去水中的颜色或气味的物质，该过程属于物理变化。 家用净水器中的活性炭有吸附和过滤作用，水流由下而上。 4．蒸馏：利用各成分的沸点不同分离混合物。净化程度最高---得到的是蒸馏水。蒸馏时沸石的作用：防止爆沸；冷凝管内水流方向由下而上；简易装置中长导管的作用：冷却水蒸气。 （1）烧瓶加热时需垫陶土网。其中液体体积应为其容积的1/3～2/3。 （2）沸石（或碎瓷片）的目的是防止加热时出现暴沸。 （3）冷凝管的进水口和出水口：下管进水，上管出水。 （3）简易装置中长玻璃导管作用：导气和冷凝。 5．小结：水的净化效果由低到高的是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。蒸馏是净化程度最高的，蒸馏水是纯净物。 知识点三 水的组成 一、水的组成 水的组成 水的生成： 2H2+O22H2O 现象：生成淡蓝色火焰，烧杯内壁有水生成。 结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 水的电解：2H2O 2H2↑+O2↑ 现象：通电后，两个电极上有气泡生成，负极和正极上生成的气体的体积比是2:1。 结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 结论依据：质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。 二、氢气 1、氢气的物理性质：氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小，难液化； 2、检验氢气纯度。 （1）收集一试管氢气，用拇指堵住试管口；管口朝下，靠近火焰，移开拇指点火。 （2）如发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。如听到声音很小，则表示氢气较纯。 3、氢气燃烧步骤：①检验纯度（气体不纯净点燃时，易发生爆炸）；②在火焰上方罩一个干燥且凉的烧杯；③用手接触烧杯。 4、氢气燃烧现象：氢气燃烧，产生淡蓝色的火焰；烧杯内壁凝结有水雾；烧杯发烫。 5、化学方程式：2H2+O22H2O。 6、结论：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，即水是由氢氧元素组成。 1．【新情境·人工智能】（2026·湖南湘潭·一模）人工智能，空天争锋。空中无人作战方队于2025年9月3日上午接受祖国和人民检阅。无人机处理系统的核心材料是高纯度的硅，如图是工业上制取高纯硅过程中的一个反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．反应前后原子数量变少 B．该反应有三种单质 C．参加反应的甲和乙的微粒个数比为1:1 D．该反应需要在无氧条件下进行 【答案】D 【解析】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，故说法错误，不符合题意； B.单质是由同种元素组成的纯净物，该反应中只有H2、Si两种单质，故说法错误，不符合题意； C.由方程式可知，参加反应的甲和乙的微粒个数比为1:2，故说法错误，不符合题意； D.高温下氢气混有氧气易发生爆炸，且硅在高温下会与氧气反应，因此该反应需要在无氧条件下进行，故说法正确，符合题意，故选D。 2．（2026·湖南湘潭·一模）碧水蓝天一直是人们追求的生活环境，水和空气是重要的自然资源。下列做法中不可取的是 A．工地降尘管理，改善空气质量 B．开展雨污分流，实现污水集中处理 C．为解决水资源匮乏，无限制开采地下水 D．进行垃圾分类，节约回收资源 【答案】C 【解析】A、工地降尘管理可减少空气中可吸入颗粒物含量，改善空气质量，做法合理可取，A不符合题意； B、雨污分流、污水集中处理可减少水体污染，保护水资源，做法合理可取，B不符合题意； C、无限制开采地下水会导致地下水位下降、地面沉降等问题，不符合水资源可持续利用的要求，做法不可取，C符合题意； D、垃圾分类可实现资源回收再利用，减少了废弃物污染，做法合理可取，D不符合题意。 故选C。 3．【新考法·实验操作】（2026·湖南湘潭·一模）规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A．连接仪器 B．测定溶液的pH C．过滤 D．检验氢气纯度 【答案】D 【解析】A、连接仪器时，应左手拿橡胶塞，右手拿导管，将导管缓慢旋转插入橡胶塞，不可将导管直接插入橡胶塞，易刺破橡胶塞或划伤手，错误； B、测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，应用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，错误； C、过滤操作缺少玻璃棒引流，且漏斗下端未紧贴烧杯内壁，不符合过滤“一贴二低三靠”的规范，错误； D、检验氢气纯度时，用拇指堵住集满氢气的试管口、管口朝下靠近酒精灯火焰，移开拇指通过声响判断纯度，正确。 故选D。 4．（2026·湖南长沙·一模）水是非常重要的自然资源。下列关于水的说法正确的是 A．用明矾吸附沉降可以将海水淡化 B．水是常用的溶剂，任何物质都可以溶解在水中 C．合理使用化肥和农药，可以减少水体污染 D．地球上水的储量很大，不需要节约用水 【答案】C 【解析】A、明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质，使其沉降，只能除去难溶性杂质，无法去除海水中的可溶性盐（如），因此不能将海水淡化，该说法错误。 B、水是最常用的溶剂，但并非所有物质都能溶解在水中，例如碳酸钙、植物油、铁丝等都不溶于水，该说法错误。 C、化肥、农药的过量使用会随雨水流入水体，造成富营养化或有毒物质污染；合理使用化肥和农药能有效减少这类污染，保护水资源，该说法正确。 D、地球上总水量虽大，但可利用的淡水资源极少，且分布不均，因此必须节约用水，该说法错误。 故选 C。 5．【新考法·综合实验考查】（2026·湖南邵阳·一模）化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验得出的结论错误的是 A．①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性 B．②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低 C．③既可探究的密度比空气大，又可说明不能燃烧也不支持燃烧 D．④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的质量比约为1∶2 【答案】D 【解析】A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子运动到烧杯中结合成氨水，氨水能使酚酞溶液变红，实验①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性，故选项A正确； B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧，实验②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的，故选项B正确； C、燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，实验③既可探究 CO2 的密度比空气大，又可说明 CO2 不能燃烧也不支持燃烧，故选项C正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成，实验④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的体积比约为1∶2，故选项D错误； 故选：D。 6．【新情境·直饮水机】（2026·湖南湘潭·一模）自来水厂的水处理过程和直饮水机的净水过程如图所示。 回答下列问题： （1）操作X可除去___________(填“不溶性”或“可溶性”)杂质。 （2）图中炭罐的主要作用是___________(填标号)。 A．过滤 B．脱色除味 C．消毒杀菌 D．降低水的硬度 （3）现在净水方法很多，其中RO反渗透净水原理如下图所示，图中RO膜的孔径___________(填“大于”或“小于”或“等于”)杂质粒子的直径。纯净水的出水口为___________(填“a”或“b”)。 【答案】（1）不溶性 （2）B （3）小于 a 【解析】（1）加入絮凝剂使悬浮杂质沉降后，操作X为过滤，过滤可以除去水中的不溶性杂质。 （2）炭罐内的活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，主要作用是吸附色素、异味，即脱色除味； 过滤是超滤膜的作用，消毒杀菌是紫外灯管的作用，活性炭不能降低水的硬度； 故选B。 （3）RO膜只允许水分子通过、阻挡杂质粒子，说明RO膜的孔径小于杂质粒子的直径，只有水分子能透过RO膜到达出水口a，大部分杂质被阻挡并随浓缩水从出水口b排出，因此纯净水的出水口为a。 7．【新情境·科技生活】（2026·湖南·模拟预测）2025年是我国实施“十四五”规划的收官之年，我国将继续在新能源领域探寻新的发展机遇，将新能源更广泛应用于汽车、无人机等方面。 （1）图1：充电桩给新能源汽车充电，是将电能转换成___________能。 （2）图2：利用太阳能光伏电池电解水制高纯度氢气，其反应的化学方程式为___________。氢气可通过降温液化进行储存，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是___________。 （3）图3：某种无人机的动力来源于磷酸亚铁锂()电池，在中锂、氧两种元素的质量比是___________。 【答案】（1）化学 （2） 分子间有间隔，在加压时，分子间的间隔减小 （3）7:64 【解析】（1）充电时，电能转化为化学能。故填：化学。 （2）水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；氢气能被压缩，是因为分子间有间隔，在加压时，分子间的间隔减小。故填：；分子间有间隔，在加压时，分子间的间隔减小。 （3）在中锂、氧两种元素的质量比是。故填：7:64。 8．（2026·湖南邵阳·模拟预测）水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 （1）如图甲所示。通电一段时间后，试管1中所收集的气体为_______，该反应的化学方程式是_____。 （2）小刚自制了一个简易净水器(如图乙)净化雨水，其中活性炭的主要作用是________。 【答案】（1）氢气 （2）吸附作用 【解析】（1）电解水负极生成的气体是氢气，正极生成的气体是氧气，氧气与氢气的体积比为：1：2，根据试管1中气体多可知是氢气，该反应的化学方程式是：； （2）小刚自制了一个简易净水器净化雨水，其中活性炭的主要作用是吸附作用。 考点二 溶液 考法01 溶液及其应用——新考向·化学思维 1．【新考法·化学思维】（2026·湖南常德·一模）溶液与我们的生活息息相关，化学让我们多角度认识溶液，对溶液的认识错误的是 A．溶液的形成：溶液中的溶剂不一定为水 B．宏观感知：溶液不一定是无色透明的液体 C．定量分析：溶液体积等于溶质体积加溶剂体积 D．微观探析：氯化钠溶液是钠离子、氯离子分散在水分子中 【答案】C 【解析】A、水为最常见的溶剂，但溶剂不是只有水，还有酒精等，该选项认识正确； B、溶液一定为透明的，但不一定无色，如硫酸铜溶液显蓝色，该选项认识正确； C、溶液体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和，因为分子间存在空隙，混合后体积可能变化，如酒精与水混合后体积减小，该选项认识不正确； D、氯化钠溶解过程中，氯化钠电离为钠离子和氯离子分散到了水分子中，该选项认识正确。 故选C。 考法02 溶解度——新考向·传统文化中的化学 2．【新考法·传统文化】（2024·湖南·中考真题）《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题： （1）20℃时，氯化钠的溶解度是______g。 （2）氯化钠的溶解度随温度升高而______。 （3）“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是______结晶。 【答案】（1）36.0 （2）增大 （3）蒸发 【解析】（1）根据溶解度曲线，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g； （2）根据溶解度曲线，氯化钠的溶解度随温度升高而增大； （3）根据溶解度曲线，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶。 考法03 溶质的质量分数——新考向·综合考查 3．【新情境·天气瓶】（2025·湖南·中考真题）化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简易“天气瓶”，查询到以下数据： 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 10 20 30 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 依据上述数据，完成下列问题。 （1）若“天气瓶”中物质的总质量为100g，则含氯化铵的质量是_______g。 （2）计算10℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数______(列出计算式，结果精确的0.1%)。 【答案】（1）3.1 （2）由图中数据可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，则10℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为：。 【解析】（1）由图中数据可知，“天气瓶”中氯化铵的质量分数为3.1%，若总质量为100g，则含氯化铵的质量为：； （2）见答案。 考法04 溶液的配制——新考向·综合实验考查 4．（2025·江苏徐州·中考真题）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解氯化钠 【答案】C 【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，用药匙取用；图中瓶塞没有倒放，采用镊子夹取药品，故图示操作不正确； B、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，图中药品与砝码的位置放反了，故图示操作不正确； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确； D、量筒的作用是量度液体体积，溶解氯化钠应在烧杯中进行，故图示操作不正确。 故选C。 知识点一 溶液及其应用 一、溶液 1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 2．特征：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。 3．组成：溶液由溶质和溶剂组成。 （1）溶液质量 = 溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。 （2）溶质和溶剂的判断 不指名溶剂的溶液都是水溶液。 溶质 溶剂 典例 固体和液体 固体 液体 碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂 气体和液体 气体 液体 盐酸溶液中氯化氢气体是溶质，水是溶剂 液体和液体 有水 其他物质 水 98%的浓硫酸中，硫酸是溶质，水是溶剂。 无水 量少的液体 量多的液体 10ml植物油与90ml汽油混合得到的溶液，植物油是溶质，汽油是溶剂。 发生化学反应反应后的溶液 ①反应生成的可溶性物质 ②剩余的原溶液中的溶质 一般为水 锌放入稀硫酸中①恰好完全反应，溶质硫酸锌，溶剂水；②硫酸有剩余，溶质硫酸锌和硫酸，溶剂水 溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫食盐溶液） 不指名溶剂的溶液是水溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 4.溶液、乳浊液、悬浊液比较 分散系名称 溶液 乳浊液 悬浊液 分散粒子直径 小于1nm 大于1nm 大于1nm 特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定 用途 无土栽培；医疗上生理盐水、注射液等；实验室和工业配成溶液加快反应 乳胶漆的原料是乳浊液；配制农药 X射线检查服用钡餐是硫酸钡悬浊液；配制农药 盲｜区｜警｜示 （1）溶液是澄清透明的，但不一定无色。如CuSO4溶液(含有Cu2+)为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+)为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为黄色。 （2）溶质溶剂的判断 溶液 有水存在 无水存在 固体和液体 气体和液体 液体和液体 溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体 溶剂 水 液体 液体 量多的液体 （3）发生化学反应的溶液： ①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 ②锌放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂仍为水，溶质分情况。 锌和稀硫酸恰好反应 锌过量（锌不溶于水） 稀硫酸过量 溶质 硫酸锌 硫酸锌 硫酸锌和硫酸 二、溶解性实验： 碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；说明：同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的；不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。 三、溶解时的吸热或放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 升温 溶于水吸热 硝酸铵NH4NO3 降温 溶于水温度无明显变化 氯化钠NaCl 温度无明显变化 四、溶液的应用 （1）在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。实验室和化工生产中常使用溶液来加快反应进行。 （2）溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水是溶液。农业上无土栽培使用营养液； 知识点二 溶解度 一、饱和溶液和不饱和溶液 概念 在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液； 判断方法 继续加入少量该溶质，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不饱和溶液。 相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、升高温度、蒸发溶剂 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、降低温度 注：Ca(OH)2和气体等除外，它们溶解度随温度升高而降低。 澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。 溶液浓稀与饱和不饱和的关系 ①不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ②相同的溶质：相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 （即：在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓） 二、混合物的分离 1.过滤法：分离可溶物 + 难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物） 2.结晶法：分离几种可溶性物质 蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。 结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变 降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶 体后溶液的溶质质量分数减小。 三、固体的溶解度 1、概念：固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的 质量。 2、理解溶解度概念的四要素：①、条件：一定温度 ；②、标准： 100g溶剂 ；③、状态： 饱和状态 ；④、单位：g 。 3、影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。 4、溶解度的意义 20℃时，氯化钠溶解度为36g： ①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 5、固体物质溶解度的变化规律： （1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl； （3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 6、物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g 四、气体的溶解度 1、定义：气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。 2、 影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。 3、 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。 五、溶解度曲线 1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。 2、线的含义： 三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 3、点的含义： 四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。 知识点三 溶质的质量分数 1. 计算公式： 2. 公式变形： 溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度 3．饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度之间的关系： 4．溶液稀释的计算： （1）稀释前后溶质的质量不变： m（浓溶液）·ω%（浓溶液）= m（稀溶液）·ω%（稀溶液） （2）稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加所加的水的质量： m(稀释后溶液)= m(稀释前溶液)+ m(加的水) 5．溶质质量分数与化学方程式的计算 （1）根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是混合物，溶液质量不能直接用于化学方程式计算，需要用溶质的质量进行计算。 （2）反应后所得溶液质量的计算方法： ①溶液组成法： m(溶液) = m(溶质) + m(溶剂)； m(溶质) = m(生成的溶质) + m(原混合物中可能混有的溶质) ，其中溶质一定是溶解的； m(溶剂) = m(原溶液中的水) + m(反应生成的水) －m(参加反应的水)。 ②质量守恒法： m(溶液)=m(反应物) - m(沉淀) - m(气体)，m(反应物)指反应前的物质质量总和。 若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)= m(反应物) － m(沉淀)－ m(气体)－m(固体不溶物)； 知识点四 溶液的配制 实验要求 配制室温下 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。 实验流程 实验用品 （1）天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水。 实验步骤 （2）计算：需要氯化钠的质量为3g,需要水的体积为47mL(水的密度为1g/cm³)。 （3）称量：用天平称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。称量时左右两盘需垫上相同的称量纸，目的是防止试剂污染托盘并保持左右盘增加纸的质量相同。 （4）量取：用50(填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （5）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。 （6）装瓶贴标签：把配制好的氯化钠溶液装入细口瓶(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，盖好瓶塞并贴上标签，请将图2标签内容补充完整。 误差分析 质量分数偏小的原因 ①称量时“左码右物”并使用游码（溶质质量偏小）。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。 ④用量筒量取水时仰视读数（溶剂质量偏大）。 ⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。 质量分数偏大的原因 ①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。 ②用量筒量取水时俯视读数（溶剂质量偏小）。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体洒落烧杯外（溶剂质量偏小）。 质量分数无影响 ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 用浓溶液配制稀溶液 （7）小红认为除了通过利用氯化钠固体配制溶液外，还能利用质量分数为10%的氯化钠溶液配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，则需要质量分数为10%的氯化钠溶液30g,水的质量为20g。 常见错误操作 1．【新考法·化学与生活】（2025·湖南长沙·模拟预测）溶液在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域中有广泛应用，与人们的生活息息相关。下列各种应用中，不属于溶液应用的是 A．马拉松比赛中运动员途中喝葡萄糖水来补充能量 B．果农们将化肥硝酸钾溶解在水中，通过灌溉系统给果树施肥 C．熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料 D．医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口，进行消毒处理 【答案】C 【解析】A. 马拉松比赛中运动员喝葡萄糖水补充能量，葡萄糖水是葡萄糖（溶质）溶解在水中（溶剂）形成的溶液，属于溶液的应用。 属于溶液应用。 B. 果农将硝酸钾溶解在水中灌溉施肥，硝酸钾（溶质）溶于水（溶剂）形成溶液，便于植物吸收。 属于溶液应用。 C. 熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料，熟石灰（氢氧化钙）是固体粉末，直接与水混合形成的是悬浊液（非均一、不稳定，静置会沉淀），而非溶液。 不属于溶液应用。 D. 医生用碘酒消毒伤口  碘酒是碘（溶质）溶解在酒精（溶剂）中形成的溶液。 属于溶液应用。 故选C。 2．【新考法·自然现象与生产实践】（2025·湖南邵阳·三模）“夏晒盐，冬捞碱”，是一句自然现象与生产实践相关的俗语，下列说法不合理的是 A．石灰石是一种重要的建筑材料，但容易受酸雨的侵蚀 B．生石灰与水反应后生成熟石灰，可用于改良酸性土壤 C．夏晒盐，是指将海水通过蒸发结晶等操作获得氯化钠 D．冬捞“碱”，是指通过降温结晶等操作获得碳酸钠，碳酸钠属于碱类物质 【答案】D 【解析】A、石灰石（主要成分碳酸钙）是建筑材料，能与酸雨反应生成CO2等，因此石灰石是一种重要的建筑材料，但容易受酸雨的侵蚀，故A不符合题意； B、生石灰（CaO）与水生成熟石灰（Ca(OH)2），生成的熟石灰能与土壤中的酸性物质反应，则可用于改良酸性土壤，故B不符合题意； C、氯化钠溶解度受温度影响小，则将海水通过蒸发结晶等操作获得氯化钠，故C不符合题意； D、冬捞“碱”，是指通过降温结晶等操作获得碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故D符合题意。 故选D。 3.【新情境·水培溶液】（2025·湖南湘西·模拟预测）2025年1月湖南省农业农村厅发布消息，湖南粮食的播种面积稳定在7100万亩以上，水稻产量位居全国第一、化学实验小组欲配制100g10%的硝酸钾溶液作为水稻的“水培溶液”，操作如图所示，下列说法正确的是 A．以上所有操作都是正确的 B．配制步骤正确的顺序是③②④⑤① C．量取水时，俯视读数，会导致配制的KNO3质量分数偏小。 D．使液体混匀后发现烧杯外壁有小水珠，说明硝酸钾溶解放热 【答案】B 【解析】A、操作②砝码和药品放反了，操作③中，瓶塞正放了，应该倒放，所以不是所有操作都是正确的，故A错误；    B、配制溶液的正确步骤是：先计算，然后称量硝酸钾，再量取水，最后溶解，即③②④⑤①，故B正确； C、量取水时，俯视读数，读取的数值偏大，实际量取的水的体积偏小，会导致配制的KNO3质量分数偏大，故C错误； D、使液体混匀后发现烧杯外壁有小水珠，可能是因为溶解过程中吸收热量，使烧杯周围空气中的水蒸气遇冷液化，而不是硝酸钾溶解放热，故D错误。 故选B。 4.【新考法·标签与溶解度结合】（2025·湖南湘西·二模）生活中经常使用果蔬洗盐来清洗蔬菜瓜果表面残留的农药（一般呈酸性）。如图为某果蔬洗盐的标签，下列说法正确的是 A．20℃下，向1000g水中加入15g果蔬洗盐，形成氯化钠的饱和溶液 B．该果蔬洗盐能清洗水果并去除水果表面的农药残留是因为发生了中和反应 C．果蔬洗盐可以和白醋一起使用增强清洗效果 D．果蔬洗盐溶于水配成的溶液 【答案】D 【解析】A、20℃氯化钠溶解度大于30g，则1000g水最多溶解氯化钠的质量大于300g，所以向1000g水中加入15g果蔬洗盐，形成氯化钠的不饱和溶液，错误； B、该果蔬洗盐成分有食盐氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠，不含有阴离子都是氢氧根离子的化合物（碱），而中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，所以去除农药残留不可能因为发生中和反应，错误； C、白醋中有醋酸，可以和碳酸钠、碳酸氢钠反应，则会影响果蔬洗盐的效果，所以不能和白醋一起使用果蔬洗盐，错误； D、氯化钠水溶液为中性，pH=7，碳酸钠、碳酸氢钠水溶液为碱性，pH>7，所以果蔬洗盐溶于水配成的溶液pH>7，正确； 故选D。 5.【新考法·化学方法】（2026·湖南长沙·一模）（多选）分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A．纯净物：五氧化二磷、冰水混合物 B．常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙 C．可直接加热的仪器：燃烧匙、烧杯 D．溶于水放热的物质：氧化钙、硝酸铵 【答案】AB 【解析】A、纯净物是只由一种物质组成的物质。五氧化二磷是单一化合物，属于纯净物；冰水混合物中冰和水只是状态不同，本质都是水分子构成的水，也属于纯净物，分类正确； B、碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化钠、氢氧化钙符合碱的概念，都是常见的碱，分类正确； C、燃烧匙可以直接加热，但烧杯加热必须垫陶土网，不能直接加热，分类错误； D、硝酸铵溶于水会吸收热量，使溶液温度降低，只有氧化钙和水反应放热，分类错误。 故选：AB。 6．（2026·湖南长沙·一模）（多选）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．a1 ℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等 B．a1 ℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 C．氯化铵溶液中混有少量硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯 D．a2 ℃时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，充分溶解，可得到105 g溶液 【答案】AD 【解析】A、由图可知，a1 ℃时，硝酸钾和氯化铵交于一点，说明该温度下硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，都是30 g，故选项说法正确。 B、a1 ℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，此时二者的饱和溶液溶质质量分数一定相等，但如果不是饱和溶液，溶质质量分数不一定相等，故选项说法不正确。 C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，氯化铵溶液中混有少量硝酸钾，可用蒸发结晶的方法提纯，而不是降温结晶的方法提纯，故选项说法不正确。 D、a2 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，该温度下向50 g水中加入60 g硝酸钾，充分溶解，只能溶解55 g硝酸钾，可得到50 g+55 g=105 g溶液，故选项说法正确。 故选AD。 7.【新情境·酒鬼酒】（2025·湖南湘西·一模）酒鬼酒是我们湖南省吉首市特产，也是中国国家地理标志产品。(已知白酒的度数就是其体积分数，酒精的密度为0.8克/毫升；白酒中主要溶质为乙醇，其它溶质及分子间隔影响忽略不计) 根据下图回答问题。 （1）该酒鬼酒是___________(填纯净物或混合物)。 （2）该酒鬼酒中的溶质的化学式为___________。 （3）该瓶酒鬼酒的质量分数为___________。 （4）如果要把该瓶酒鬼酒稀释成30度，要加___________克水。(结果保留一位小数) 【答案】（1）混合物 （2）// （3）44.4% （4）333.3 【解析】（1）白酒中主要溶质为乙醇，还含有水等，属于混合物； （2）该酒鬼酒中的溶质为乙醇，化学式为或或； （3）该瓶白酒的体积为500mL，已知白酒的度数就是其体积分数，则酒精的体积为500mL×50%=250mL，酒精的密度为0.8克/毫升，则酒精的质量为250mL×0.8g/mL=200g； 水的体积为500mL-250mL=250mL，水的密度为1g/mL，则水的质量为250mL×1g/mL=250g； 则该瓶酒鬼酒的质量分数为； （4）酒精的体积为250mL，如果要把该瓶酒鬼酒稀释成30度，稀释后的白酒的体积为250mL÷30%≈833.3mL，则需要加入水的体积为833.3mL-500mL=333.3mL，水的密度为1g/mL，则需要加入水的质量为333.3mL×1g/mL=333.3g。 8.【新考法·综合考查】（2025·湖南郴州·一模）生产、生活中蕴含着许多化学知识。回答下面小题。 （1）①下图中的净水器使用了活性炭，是因为活性炭具有___________性。 ②“高花未吐，暗香已远"蕴含科学道理。从分子的角度分析，“暗香已远”的原因是___________。 （2）我国盐湖地区有“夏天晒盐(主要成分为NaCl)，冬天捞碱(主要成分为Na2CO3)”的做法。NaCl、 Na2CO3的溶解度曲线如下图所示。 ①NaCl的溶解度___________(填“一定”或“不一定”)比Na2CO3的大。 ②30 C时，在100 g水中加入40 g NaCl，形成___________(填“饱和”或“不饱和")溶液。 ③“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过___________过程。 （3）在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，其主要制作流程如下图。 ①黄豆是制作豆腐的主要原料，下表中是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是___________ (填字母)。 营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水 每100g含 37.3g 33.1 g 15.9g 9.2g A．糖类       B．蛋白质        C．油脂         D．水 ② “滤渣”与化学基本实验操作中的___________(填操作名称)有相似之处。 ③同学们经过多次实验，发现“磨浆时黄豆与水的质量比”会影响豆腐出品率(制得豆腐与所用黄豆的质量百分比)。 实验后，同学们绘制的图像如下图。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为________时，豆腐出品率最高。 【答案】（1）吸附（或良好的吸附） 分子在不断运动 （2）不一定 饱和 降温结晶 （3）A 过滤 1:9 【解析】（1）①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故下图中的净水器使用了活性炭； ②“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理。从分子的角度分析，“暗香已远”的原因是：分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； （2）①由图可知，氯化钠的溶解度不一定比碳酸钠的大，如约30℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等； ②30℃时，氯化钠的溶解度小于40g，则该温度下，在100 g水中加入40gNaCl，氯化钠部分溶解，形成饱和溶液； ③碳酸钠的溶解度受温度影响较大，故“冬天捞碱”经过降温结晶过程； （3）①由表中数据可知，含量最高的是糖类。 故选A； ② “滤渣”与化学基本实验操作中的过滤有相似之处，均可实现固液分离； ③由图可知，相同条件下，磨浆时黄豆与水的质量比为1:9时，豆腐出品率最高。 9.【新考法·工艺流程】（2025·湖南永州·二模）蔗糖是生活中常见的甜味剂，主要从甘蔗或甜菜中提取，其生产流程如下： （1）压榨取汁过程中，主要是将甘蔗(或甜菜)中的汁液与固体分离，此操作类似于化学实验基本操作中的___________。 （2）澄清处理时加入石灰乳，其目的之一是中和汁液中的___________(填“酸性”或“碱性”)物质。 （3）固液分离得到的母液是蔗糖的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】（1）过滤 （2）酸性 （3）饱和 【解析】（1）过滤就是将不溶性固体与液体分离的操作方法；压榨取汁过程中，将甘蔗（或甜菜）中的汁液与固体分离，这种使固液分离的操作类似于化学实验基本操作中的过滤； （2）石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，具有碱性。澄清处理时加入石灰乳，其目的之一是中和汁液中的酸性物质； （3）固液分离得到母液后，得到的固体干燥后得到蔗糖，说明母液中不能再继续溶解更多的蔗糖了，所以固液分离得到的母液是蔗糖的饱和溶液。 10.（2025·湖南郴州·一模）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的盐指氯化钠，碱指的是碳酸钠，同学们查阅了氯化钠和碳酸钠的部分溶解度数据并绘制了溶解度曲线： （1）40℃时碳酸钠的溶解度为___________g。 （2）夏天“晒盐”，当有大量氯化钠析出后，所得溶液为该温度下氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）将t1℃时恰好达到饱和状态的碳酸钠溶液升温至t2℃，其溶质质量分数___________。(填“增大”、“减小”或“不变”) 【答案】（1） 50 （2）饱和 （3）不变 【解析】（1）从溶解度曲线中读取，40∘C时对应碳酸钠溶解度是50g，故填50。 （2）一定温度下，有溶质析出的溶液，说明该温度下不能再溶解该溶质，是该溶质的饱和溶液。夏天 “晒盐” 有大量氯化钠析出，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液。 （3）t1∘C升温至t2∘C，碳酸钠溶解度增大，容易变成不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂的量都不变，所以溶质质量分数不变。 1.【新考法·化学与生活】（2026·湖南新邵·一模）为系统治理益阳水资源、水环境、水生态，提倡的做法是 A．任意排放生活污水 B．实施十年禁渔令 C．农业上过量使用农药 D．大面积围湖造田 【答案】B 【解析】A、任意排放生活污水会导致水体污染，破坏水资源和水环境，故做法错误； B、实施十年禁渔令，有利于鱼类资源的繁衍生息，有利于保护环境，故做法正确； C、农业上过量使用农药，农药会随着雨水等流入水体，造成水污染，对水资源和水生态产生危害，故做法错误； D、大面积围湖造田，破坏了生态平衡，不利于保护环境，故做法错误。 故选B。 2.（2025·湖南永州·模拟预测）厨房中的下列调味品投入足量水中不能形成溶液的是 A．白糖 B．食盐 C．味精 D．植物油 【答案】D 【解析】A、白糖的主要成分是蔗糖，它能溶解在水中，形成均一、稳定的糖水（如糖水饮料），因此能形成溶液。正确。 B、食盐的主要成分是氯化钠，它能溶解在水中，形成均一、稳定的食盐水，因此能形成溶液。正确。 C、味精的主要成分是谷氨酸钠（一种盐类），它能溶解在水中，形成均一、稳定的溶液，因此能形成溶液。正确。 D、植物油是油脂类物质，它不溶于水。当投入足量水中时，油会浮在水面上形成分层，不均一、不稳定，因此不能形成溶液。错误。 故选D。 3.【新考法·实验操作】（2026·湖南湘潭·一模）规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A．连接仪器 B．测定溶液的pH C．过滤 D．检验氢气纯度 【答案】D 【解析】A、连接仪器时，应左手拿橡胶塞，右手拿导管，将导管缓慢旋转插入橡胶塞，不可将导管直接插入橡胶塞，易刺破橡胶塞或划伤手，错误； B、测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，应用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，错误； C、过滤操作缺少玻璃棒引流，且漏斗下端未紧贴烧杯内壁，不符合过滤“一贴二低三靠”的规范，错误； D、检验氢气纯度时，用拇指堵住集满氢气的试管口、管口朝下靠近酒精灯火焰，移开拇指通过声响判断纯度，正确。 故选D。 4.（2026·湖南长沙·一模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．t1℃时，将20g甲加入50g水中，可得到溶液的质量是70g B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等 C．t3℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙 D．乙固体中混有少量的甲固体，可以用蒸发结晶的方法提纯乙固体 【答案】A 【解析】A、t1℃时甲的溶解度为20g，含义是该温度下，100g水最多溶解20g甲；则50g水最多只能溶解10g甲，加入20g甲后，剩余10g甲不溶解，所得溶液质量为50g+10g=60g，不是70g，该选项说法错误，符合题意。 B、t2℃时甲、乙溶解度曲线相交，说明二者溶解度相等；饱和溶液溶质质量分数，因此二者饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确，不符合题意。 C、t3℃时，溶解度曲线位置：甲在最上方、乙次之、丙在最下方，因此溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，该选项说法正确，不符合题意。 D、乙的溶解度受温度影响较小，甲的溶解度受温度影响较大，因此乙中混有少量甲时，可以用蒸发结晶的方法提纯乙，该选项说法正确，不符合题意。 故选：A。 5.【新考法·溶液与导电能力结合考查】（2025·湖南益阳·二模）在一定温度下，向一定质量氯化钠的烧杯中加水溶解，溶液的导电能力如图所示（溶液导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷成正比），下列有关说法错误的是 A．“O”点导电能力为0的原因是NaCl固体中没有Na+和Cl- B．a、b、c三点NaCl溶液浓度由小到大的顺序为a<b=c C．Ob段和cd段溶液不饱和，bc段溶液饱和 D．工业上常采用蒸发结晶的方法生产氯化钠 【答案】A 【解析】A、“O”点导电能力为0的原因是NaCl固体还没有溶解，氯化钠固体中有Na+和Cl-，但是不能自由移动，符合题意； B、溶液导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷成正比，导电能力：b=c＞a，故a、b、c三点NaCl溶液浓度由小到大的顺序为：a＜b=c，不符合题意； C、Ob段氯化钠溶液导电能力逐渐增强，说明浓度逐渐增大，氯化钠逐渐溶解，溶液不饱和，cd段氯化钠溶液导电能力逐渐减弱，说明浓度逐渐减小，氯化钠溶液逐渐被水稀释，溶液不饱和，bc段导电能力不变且最大，溶液是饱和溶液，不符合题意； D、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故工业上常采用蒸发结晶的方法生产氯化钠，不符合题意。 故选A。 6.【新考法·生产工艺】（2026·山西吕梁·一模）用湖水生产自来水的工艺流程如图所示。分析流程，下列表述错误的是 A．明矾可使湖水中的悬浮颗粒物加速沉降 B．可以采用煅烧碳酸钙的方法获得生石灰 C．砂滤后会除去水中所有可溶性的杂质 D．空气氧化的目的是杀灭厌氧微生物 【答案】C 【解析】A、明矾溶于水后形成的胶状物可吸附湖水中的悬浮颗粒物，使其加速沉降，表述正确； B、碳酸钙在高温条件下分解生成生石灰（氧化钙）和二氧化碳，可通过煅烧碳酸钙获得生石灰，表述正确； C、砂滤属于过滤操作，仅能除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，表述错误； D、空气氧化过程会通入氧气，可杀灭厌氧微生物，表述正确。 故选C。 7.（2026·湖南邵阳·模拟预测）水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 （1）如图甲所示。通电一段时间后，试管1中所收集的气体为_______，该反应的化学方程式是_____。 （2）小刚自制了一个简易净水器(如图乙)净化雨水，其中活性炭的主要作用是________。 【答案】（1）氢气 （2）吸附作用 【解析】（1）电解水负极生成的气体是氢气，正极生成的气体是氧气，氧气与氢气的体积比为：1：2，根据试管1中气体多可知是氢气，该反应的化学方程式是：； （2）小刚自制了一个简易净水器净化雨水，其中活性炭的主要作用是吸附作用。 8.【新考法·综合考查】（2025·江苏扬州·一模）水是生命之源，生活生产均离不开水。 （1）天然河水中含有固体悬浮物、色素、异味及微生物等。明代净水池是我国发现最早的水净化工程，净化时将河水依次通过甲池、乙池和丙池，其示意图如下图所示。 ①甲池中的小砂石需定期清洗或更换，其原因是_______。 ②丙池中得到的水经煮沸后才可直接饮用，其目的是_______。 （2）水是常见的溶剂，可用于配制0.9%生理盐水。 ①制取蒸馏水的过程中发生了_______(填“物理”或“化学”)变化。溶解氯化钠过程中产生了的两种离子，其离子符号为_______。 ②使用溶液配制生理盐水，需向其中加入_______mL蒸馏水。 （3）电解水是工业上制取的一种重要途径。 ①与煤炭、石油和天然气等常规能源相比，作为能源的优点是_______(写出两点)。 ②电解水时，理论上相同条件下产生和的体积比是_______。经准确测量，这两气体的体积之比略大于理论值，其可能的原因是_______。 ③工业上还能以为原料制取，主要发生的反应有：，。与电解水法制取相比，该方法存在的不足是_______。 【答案】（1）天然河水中含有固体悬浮物沉降下来，污染甲池 煮沸可杀死水中的微生物等 （2）物理 、 900 （3）来源丰富、产物无污染等 同等条件下，的溶解度小于(产生了也对) 该方法制取的纯度低于电解水制取的纯度 【解析】（1）①天然河水中含有固体悬浮物沉降下来，污染甲池，故甲池中的小砂石需定期清洗或更换，故填：天然河水中含有固体悬浮物沉降下来，污染甲池。 ②河水中含有一些微生物，故丙池中得到的水经煮沸后才可直接饮用，故填：煮沸可杀死水中的微生物等。 （2）①制取蒸馏水的过程中发生了物理变化，溶解氯化钠过程中产生了的两种离子，其离子符号为氯离子和钠离子，故填：物理；、。 ②溶液可配制0.9%生理盐水质量，需向其中加入水，体积=，故填：900。 （3）①作为能源的优点是来源丰富、产物无污染，故填：来源丰富、产物无污染等。 ②电解水时，正氧负氢，氢二氧一，理论上相同条件下产生和的体积比是2：1，经准确测量，这两气体的体积之比略大于理论值，其可能的原因是同等条件下，H2的溶解度小于O2，故填：2：1；同等条件下，H2的溶解度小于O2。 ③工业上以CH4为原料制取H2，氢气中含有杂质气体一氧化碳和二氧化碳，故填：该方法制取的纯度低于电解水制取的纯度。 9.【新考法·坐标曲线与图表相结合】（2025·广东·中考真题）NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。 （1）海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是__________结晶。 （2）精制NaCl 【查阅资料】 ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而__________，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的__________（填离子符号）。 （3）探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是__________（填名称）。 ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 2 25 10.0 3 25 30.0 【分析讨论】 ⅰ.__________（结果精确到0.1%）。 ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是__________（用a的大小关系表示）。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因： ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为__________。 ⅱ.__________。 【答案】（1）蒸发 （2）减小 （3）漏斗 26.5% NaOH在水中解离出，降低了NaCl在水中的溶解度 【解析】（1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小 ，从海水中获得粗盐，采用蒸发结晶的方法，通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出。 （2）由表格数据可知，25℃时，随着通入HCl质量的增大，100g水中最多能溶解的NaCl质量减小，即NaCl的溶解度随HCl质量的增大而减小； NaCl在水中解离出Na+和Cl-，HCl在水中解离出H+和Cl-，二者解离出相同的Cl-，使溶液中Cl-浓度增大，抑制NaCl的溶解，导致NaCl溶解度减小。 （3）实施实验：ⅰ、配制饱和溶液，需要进行计算、称量、量取、溶解等操作，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等，不需要漏斗。 分析讨论：ⅰ、 25℃时，NaCl的溶解度为36.0g，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数。 ⅱ、猜想是NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl的溶解度，加入NaOH固体质量越大，NaCl溶解度降低越明显，溶液中NaCl质量分数越小，所以当时，能证明猜想成立。 拓展延伸：ⅰ、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 ⅱ、加入的NaOH在水中解离出Na+，溶液中Na+浓度增大，根据前面探究结论，Na+浓度增大降低了NaCl的溶解度，所以会析出NaCl晶体。 10.【新考法·实验操作与计算结合】（2026·湖南株洲·一模）实验小组在实验室里发现一瓶标签破损的过氧化氢溶液（如图），为测定该溶液的溶质质量分数，小组同学向盛有2 g二氧化锰的烧杯中加入68 g该瓶过氧化氢溶液，充分反应后称得烧杯内物质的总质量为66.8 g。 请计算： （1）反应中生成氧气的质量为_________g。 （2）求该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）3.2 （2）解：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为10%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量即为生成氧气的质量，则生成氧气质量为2 g+68 g-66.8 g=3.2 g；故填：3.2。 （2）计算过程见答案。 1.【新情境·超临界水】（2024·江苏无锡·一模）地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。该压强下，下列说法正确的是 A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B．在超临界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都随温度升高而增大 C．450℃时，将0.03 gNaCl溶于50g超临界水中形成饱和溶液 D．500℃时，NaCl的超临界水溶液一定比CaCl2的超临界水溶液浓度高 【答案】C 【解析】A、在超临界水中，温度没有确定，NaCl的溶解度和CaCl2的溶解度是无法比较的，说法不正确，不符合题意； B、由图像趋势可知，在超临界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都随温度升高而减小，说法不正确，不符合题意； C、由图像可知，在450℃时，NaCl的溶解度为0.04g，也就是在100g超临界水中最多能溶解0.04g，50g超临界水中最多溶解0.02gNaCl，所以将0.03 gNaCl溶于50g超临界水中形成饱和溶液，说法正确，符合题意； D、选项中并没有表达出NaCl的超临界水溶液和CaCl2的超临界水溶液是否为饱和溶液，所以无法比较浓度，说法不正确，不符合题意。 故本题选C。 2.【新考法·坐标曲线与化学相结合】（2025·湖南长沙·一模）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 （1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量______g NaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是______。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，______不变。 （2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 I 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 Ⅲ 10% 较多沉淀 【查阅资料】 20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO4 NaOH Ca（OH）2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/ 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。 【分析交流】 ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca（OH）2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与______有关。 【微观解释】 饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca（OH）2沉淀的示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是______（填离子符号）。 ③该反应的微观实质可表示为。当向Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为______。 【答案】（1）10 加速固体溶解 溶质的质量 （2）NaOH溶液的质量分数 Na+、 【解析】（1）①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为：。 ②溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解或加速氯化钠溶解。 ③溶液稀释是添加溶剂，添加溶剂不会导致溶质质量改变，所以溶液稀释前后，溶质的质量不变。 （2）①根据表格信息，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变量是NaOH溶液的质量分数，实验Ⅰ中无明显现象，说明不产生沉淀，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关。 ②根据微观示意图，该反应是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，图中未发生化学变化的微粒是：Na+、。 ③Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，反应的实质是Ca2+、反应生成CaCO3沉淀，故填：。 3.【新考法·跨学科实践活动】（2026·陕西宝鸡·一模）某化学兴趣小组开展了下列跨学科实践活动。 （1）图1是简易的净水装置。 ①吸附瓶中的活性炭能够除去水中的色素和异味，是利用了活性炭的___________性。 ②消毒试剂瓶中含有消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)，其中铁元素的化合价为___________。 ③若将过滤瓶和吸附瓶互换位置，净水效果___________(填“相同”或“不同”)。 （2）如图2是某品牌制氧杯，图3为其内部结构示意图。使用时，先在甲杯中加入制氧剂过碳酸钠、二氧化锰和适量水，再向乙杯加入适量水，旋紧杯盖即可快速供氧。已知：过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢。 可根据乙杯里水中___________来判断产生氧气的速率。产生的氧气能经过乙杯从出气孔m逸出是因为氧气具有___________的物理性质。 【答案】（1）吸附 +6 不同 （2）气泡的快慢 不易溶于水 【解析】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附水中的色素和异味，利用的是活性炭的吸附性。 在高铁酸钾（）中，钾元素显+1价，氧元素显−2价。设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则：，解得，即铁元素的化合价为+6。 过滤瓶的作用是除去水中的不溶性杂质，吸附瓶的作用是除去色素和异味。若互换位置，先经过吸附，再过滤，会导致活性炭吸附的杂质被过滤掉，同时未过滤的大颗粒杂质会堵塞活性炭的孔隙，降低吸附效果，因此净水效果不同。 （2）氧气不易溶于水，产生的氧气会从乙杯的水中逸出形成气泡。因此，可以根据乙杯里水中 产生气泡的速率 来判断产生氧气的速率。 产生的氧气能经过乙杯从出气孔m逸出，是因为氧气具有不易溶于水的物理性质，使其能够向上流动并从出气孔排出。 4.【新考法·前沿科学技术与化学相结合】（2026·河南商丘·一模）海洋是巨大的资源宝库，实验小组以“海洋资源的综合利用”为主题开展实践活动。 （1）活动一：认识海洋资源 ①海洋为人类提供丰富的生物资源，其中鱼、虾富含的营养素为_____。 ②图中是海水中各种离子的含量，则海水中含量最多的金属元素是_____。 （2）活动二：利用海水制盐 海水晒盐得到的粗盐中含有可溶性杂质，用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐即可得到精盐，原理是什么？____ （3）活动三：利用海水制氢 我国自主研发出海水制氢技术和装备，利用海水电解制氢原理如图所示。PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，生成的水蒸气通过PTFE膜后液化，而海水和海水中的离子均不能通过PTFE膜。 ①电解水制取氢气的化学方程式为______，电解时加入KOH溶液的作用是_____。 ②PTFE膜材料为聚四氟乙烯【化学式(C2F4)n】，则聚四氟乙烯的相对分子质量是_____。 （4）活动四：提取海水中的镁 镁被称为“国防金属”，目前大多数金属镁是从海水中提取的，其生产流程如下图。 ①该流程中未涉及的基本反应类型是_____。 a.化合反应    b.分解反应    c.置换反应    d.复分解反应 ②向盛有11.6gMg(OH)2沉淀的烧杯中逐滴滴加稀盐酸至沉淀刚好消失，共用去292g稀盐酸，则该稀盐酸HCl的溶质质量分数是多少？_____ 【答案】（1）蛋白质 钠元素 （2）饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，能够溶解更多的可溶性杂质（合理即可） （3） 增强水的导电性 100n （4）c 设参加反应的氯化氢的质量为x， ，x=14.6g 该稀盐酸HCl的溶质质量分数是： 答：该稀盐酸HCl的溶质质量分数是5%。 【解析】（1）①鱼、虾中富含蛋白质； ②据图可知，海水中金属离子含量最高的是钠离子，因此含量最多的金属元素是钠元素； （2）进行“盐洗”时，为了更有效地溶解除去粗盐中的可溶性杂质，应选用氯化钠的饱和溶液，因为饱和溶液中溶质的浓度最大，能够溶解更多的可溶性杂质； （3）①电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 电解时加入KOH溶液的作用是增强水的导电性； ②聚四氟乙烯[化学式（C2F4）n]的相对分子质量为12×2n+19×4n=100n； （4）①水与生石灰反应生成氢氧化钙是化合反应，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水是复分解反应，氯化镁通电分解成镁和氯气是分解反应，所以没有涉及的是置换反应，故选c； ②见答案。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 物质的性质与应用Ⅱ——水和溶液 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 水 真题动向 考法 01 水资源及其利用 考法 02 水的净化 考法 03 水的组成 核心提炼 知识点一 水资源及其利用 知识点二 水的净化 知识点三 水的组成 提升训练 考点二 溶液 真题动向 考法 01 溶液及其应用 考法 02 溶解度 考法 03 溶质的质量分数 考法 04 溶液的配制 核心提炼 知识点一 溶液及其应用 知识点二 溶解度 知识点三 溶质的质量分数 知识点四 溶液的配制 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 以选择题为核心题型，覆盖水的净化方法、溶液的基本特征（均一性、稳定性）、饱和溶液与不饱和溶液的判断、溶解度曲线的初步识读等基础考点；填空题侧重溶解度曲线的深度分析、溶质质量分数的简单计算、化学方程式中水的参与（如电解水、中和反应）；实验探究题则重点考查溶液配制（仪器、步骤、误差分析）、粗盐提纯（过滤、蒸发）、物质溶解性探究以及溶解度数据的实验验证；少数题目会结合生产生活（海水晒盐、农业选种）、环境保护（节水措施）、图表数据（溶解度表/曲线）或工艺流程（海水资源综合利用）设置综合考查，难度梯度明显。 从单一概念辨析（如溶液是否无色、溶剂是否只能为水）→与生产生活/环保结合（如节水器具推广、海水淡化）→在真实实验或图表数据中综合分析（如根据溶解度曲线选择结晶方法、配制溶液时的误差分析），倾向于以“宏观辨识与微观探析”（溶液均一稳定的微观解释）、“变化观念与平衡思想”（溶解度随温度变化规律）为出发点，以反映化学学科价值的社会议题（水资源保护、海洋资源综合利用）为切入点，强化对“图表数据读取能力”“实验操作规范意识”及“科学探究与实证推理”的考查。 热考角度 考点 2025年 2024年 水 长沙卷T5，3分；湖南卷T5，3分；湖南卷T13，3分；湖南卷T14，3分； 长沙卷T2，3分；长沙卷T4，3分；长沙卷T10，3分；湖南卷T7，3分；湖南卷T20，6分； 溶液 长沙卷T10，3分；长沙卷T17，6分；湖南卷T18，8分；湖南卷T23，5分； 长沙卷T14，3分；长沙卷T20，4分；湖南卷T13，3分；湖南卷T15，3分；湖南卷T17，6分；湖南卷T23，5分； 命题预测 预计在选择题、填空题以及实验探究题中均会有所体现，且实验探究题的占比可能会进一步增加，工艺流程题和跨学科综合题的考查频率预计上升。核心考点将持续且深入呈现： 1．水的组成、净化与水资源保护，命题将更着重于真实情境下的综合应用、数字化实验数据的解读，以及节水措施的微观阐释，并且紧密关联“水资源保护”“海水淡化”等社会议题。 2．溶液的基本特征与物质溶解性，预计会以图表分析或实验探究形式呈现，考查学生在真实情境下判断溶液组成、分析溶解过程中的能量变化，以及设计实验探究影响溶解速率的因素。 3.溶解度曲线与结晶方法，命题将深度融入“海水晒盐”“井盐开采”“物质提纯”等真实生产情境，可能创设工艺流程、数据表格或定量计算等综合题型，考查曲线识读、结晶方法选择以及溶质质量分数计算的综合应用能力。 4.溶液的配制与溶质质量分数计算，预计以实验操作题或计算题形式呈现，考查仪器选用、操作规范、误差分析，以及与化学方程式结合的综合计算能力，凸显“科学探究与实验规范”素养。 5.跨学科综合应用，命题趋势将更突出“素养立意”，试题设计将进一步强化情境的真实性与复杂性，注重考查学生信息提取与加工、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识等核心素养。 考点一 水 考法01 水资源及其利用——新考向·跨学科实践活动 1．【新考法·跨学科实践活动综合考查】（2025·湖南·中考真题）海洋是一个巨大的资源宝库。化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动，现拟定项目结构如下，完成相关任务内容。 任务一：了解海洋资源 （1）海底蕴藏着大量的煤、_______和天然气等化石能源。 任务二：走近海洋资源 （2）在古代，人们采用“天日曝晒，自然结晶，集工捞采”的自然方式获得食盐。这里的结晶方法主要指的是_______结晶。 任务三：探索海洋资源 （3）海水资源中含量最多的物质是_______(填化学式)。 任务四：保护海洋资源 （4）作为中学生，写1条保护海洋生物资源的具体措施：_______。 考法02 水的净化——新考向·化学与生活 2．【新考法·化学与生活】（2025·湖南邵阳·二模）如图是对城市生活污水集中处理的一种装置。下列关于该装置的说法不正确的是 A．厌氧池中有机物降解过程中放出能量 B．砂石层的作用是过滤污水中的杂质 C．植物浮床系统可吸收污水中的等营养元素 D．该装置出水口的水质完全取决于砂石层的过滤效果，与其他处理单元无关 考法03 水的组成 3．（2026·湖南湘潭·一模）利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是 A.图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2:1 B.图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C.两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 D.本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 知识点一 水资源及其利用 一、水资源概况 1．全球概况： （1）地球表面71%被水覆盖， 是地球上最大的储水库，淡水只约占地球水储量的 ，能供人类利用的淡水小于1% 。 全球海水、陆地水储量比 我国节水标志 （2）海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 ，最多的金属元素是 ，最多的元素是 。 （3） 是获取淡水的一种方法，但 多，目前不能大规模使用。 2．我国水资源的状况：总量相对较多，但人均水量 ，且地域差距 。 二、水资源的污染与防治 1．水体污染的主要来源：工业三废（废渣、废水、废气）的任意排放；农业污染：农药、化肥的不合理施用；生活污染：生活垃圾、生活污水的任意排放；含磷洗涤剂的使用。 2．水体污染的危害：影响 、 ，破坏水生生态系统，危害 。 3．保护水资源的途径： （1）合理利用水资源 工业中 ；农业中改大水漫灌为 ；生活中使用 ，提倡 ；修建水库和实施 ，改善水资源时空分布不均的局面。 （2）防治水体污染 工业三废要经 排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；使用无磷洗涤剂； 农药、化肥，提倡使用 。 知识点二 水的净化 一、自来水厂净水过程： 1．自来水生产流程： 天然水→加 →沉淀→ → 吸附→投药消毒→自来水。 自来水厂净水过程示意图 （1）加入明矾的作用：明矾 ，吸附杂质产生沉淀，达到净水的目的。 （2）活性炭吸附池的作用：活性炭能 ，也可 ，使水达到进一步净化。 （3）自来水生产过程中，只有投药消毒是 变化，其余均为 变化。 （4）上述过程净化过的水仍然是 ，还含有 。 2．自制净水器： （1）净水时依次经过的物质是 、 、 、蓬松棉。 （2）小卵石与石英砂、纱布的作用是： 。 （3）活性炭的作用是： 。 （4）蓬松棉的作用是阻隔住固体颗粒以防堵住下端导管。 3．净化程度 的净水方法是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏； 是净化程度最高的，蒸馏水是 。 4．硬水和软水 （1）硬水：含有 (或Ca2＋、Mg2＋)的水 （2）软水： (或Ca2＋、Mg2＋)的水 含有 可溶性钙、镁化合物的水叫硬水； 可溶性钙、镁化合物的水叫软水。 （3）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成 ，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。 （4）硬水软化： （日常生活）、 （实验室、工业）等。 二、水的净化方法 1．沉淀： （1）静置沉淀：利用重力作用，除去水中 的不溶性杂质； （2）吸附沉淀：加 ，如 ，明矾溶于水 ，使悬浮在水中的杂质沉降来达到净水目的。 2．过滤 ： （1）适用范围：用于 （2）实验仪器：铁架台、 、 、 （3）操作注意事项：“一贴二低三靠” 操作要点 操作说明 未规范操作可能产生的后果 一贴 滤纸紧贴 如果滤纸未贴紧(留有气泡)，会造成 二低 低于漏斗口 如果滤纸边缘高于漏斗口，液体可能会从漏斗外流下 低于滤纸边缘 如果液面高于滤纸边缘，液体会不经滤纸过滤而流下 三靠 倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠 如果没有用玻璃棒引流，可能造成液滴飞溅 玻璃棒末端轻靠在 层滤纸的一边 如果玻璃棒靠在单层滤纸这边，可能造成 漏斗下端紧靠 如果没有紧靠，过滤速度变慢，同时可能造成 （4）玻璃棒的作用： （5）过滤后，滤液仍然浑浊，可能原因有： ①倾倒液体时 ②滤纸 ③承接滤液的烧杯不干净 采取的措施（下一步操作）： （6）过滤时，将待过滤的液体静置片刻，沿玻璃棒先倒上层清液，再将沉淀倒入过滤器；若搅匀了向过滤器中倒，过滤速度会较慢。 3．吸附：木炭和活性炭 ，表面积大，有吸附性，活性炭比木炭的吸附性更强；可除去水中的 的物质，该过程属于 变化。 家用净水器中的活性炭有 和 作用，水流 。 4．蒸馏：利用各成分的 不同分离混合物。净化程度 ---得到的是蒸馏水。蒸馏时沸石的作用：防止 ；冷凝管内水流方向 ；简易装置中长导管的作用：冷却水蒸气。 （1）烧瓶加热时需垫 。其中液体体积应为其容积的1/3～2/3。 （2）沸石（或碎瓷片）的目的是 。 （3）冷凝管的进水口和出水口：下管 ，上管 。 （3）简易装置中长玻璃导管作用：导气和 。 5．小结：水的净化效果 的是： 、 、 、 （均为 ），其中净化效果最好的是 ；既有 作用又有 作用的 。 是净化程度最高的，蒸馏水是 。 知识点三 水的组成 一、水的组成 水的组成 水的生成： 现象：生成 色火焰，烧杯内壁有 生成。 结论：水是由 元素和 元素组成的。 水的电解： 现象：通电后，两个电极上有气泡生成，负极和正极上生成的气体的体积比是 。 结论：水是由 元素和 元素组成的。 结论依据：质量守恒定律，化学反应前后元素的种类 。 二、氢气 1、氢气的物理性质：氢气是 、无臭、 水的气体，密度比空气 ，难液化； 2、检验氢气纯度。 （1）收集一试管氢气，用拇指堵住试管口；管口 ，靠近火焰，移开拇指点火。 （2）如发出尖锐的爆鸣声，表明氢气 。如听到声音很小，则表示氢气 。 3、氢气燃烧步骤：①检验纯度（气体不纯净点燃时，易发生爆炸）；②在火焰上方罩一个 的烧杯；③用手接触烧杯。 4、氢气燃烧现象：氢气燃烧，产生 的火焰；烧杯内壁凝结有 ；烧杯 。 5、化学方程式： 。 6、结论：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，即水是由 组成。 1．【新情境·人工智能】（2026·湖南湘潭·一模）人工智能，空天争锋。空中无人作战方队于2025年9月3日上午接受祖国和人民检阅。无人机处理系统的核心材料是高纯度的硅，如图是工业上制取高纯硅过程中的一个反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．反应前后原子数量变少 B．该反应有三种单质 C．参加反应的甲和乙的微粒个数比为1:1 D．该反应需要在无氧条件下进行 2．（2026·湖南湘潭·一模）碧水蓝天一直是人们追求的生活环境，水和空气是重要的自然资源。下列做法中不可取的是 A．工地降尘管理，改善空气质量 B．开展雨污分流，实现污水集中处理 C．为解决水资源匮乏，无限制开采地下水 D．进行垃圾分类，节约回收资源 3．【新考法·实验操作】（2026·湖南湘潭·一模）规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A．连接仪器 B．测定溶液的pH C．过滤 D．检验氢气纯度 4．（2026·湖南长沙·一模）水是非常重要的自然资源。下列关于水的说法正确的是 A．用明矾吸附沉降可以将海水淡化 B．水是常用的溶剂，任何物质都可以溶解在水中 C．合理使用化肥和农药，可以减少水体污染 D．地球上水的储量很大，不需要节约用水 5．【新考法·综合实验考查】（2026·湖南邵阳·一模）化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验得出的结论错误的是 A．①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性 B．②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低 C．③既可探究的密度比空气大，又可说明不能燃烧也不支持燃烧 D．④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的质量比约为1∶2 6．【新情境·直饮水机】（2026·湖南湘潭·一模）自来水厂的水处理过程和直饮水机的净水过程如图所示。 回答下列问题： （1）操作X可除去___________(填“不溶性”或“可溶性”)杂质。 （2）图中炭罐的主要作用是___________(填标号)。 A．过滤 B．脱色除味 C．消毒杀菌 D．降低水的硬度 （3）现在净水方法很多，其中RO反渗透净水原理如下图所示，图中RO膜的孔径___________(填“大于”或“小于”或“等于”)杂质粒子的直径。纯净水的出水口为___________(填“a”或“b”)。 7．【新情境·科技生活】（2026·湖南·模拟预测）2025年是我国实施“十四五”规划的收官之年，我国将继续在新能源领域探寻新的发展机遇，将新能源更广泛应用于汽车、无人机等方面。 （1）图1：充电桩给新能源汽车充电，是将电能转换成___________能。 （2）图2：利用太阳能光伏电池电解水制高纯度氢气，其反应的化学方程式为___________。氢气可通过降温液化进行储存，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是___________。 （3）图3：某种无人机的动力来源于磷酸亚铁锂()电池，在中锂、氧两种元素的质量比是___________。 8．（2026·湖南邵阳·模拟预测）水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 （1）如图甲所示。通电一段时间后，试管1中所收集的气体为_______，该反应的化学方程式是_____。 （2）小刚自制了一个简易净水器(如图乙)净化雨水，其中活性炭的主要作用是________。 考点二 溶液 考法01 溶液及其应用——新考向·化学思维 1．【新考法·化学思维】（2026·湖南常德·一模）溶液与我们的生活息息相关，化学让我们多角度认识溶液，对溶液的认识错误的是 A．溶液的形成：溶液中的溶剂不一定为水 B．宏观感知：溶液不一定是无色透明的液体 C．定量分析：溶液体积等于溶质体积加溶剂体积 D．微观探析：氯化钠溶液是钠离子、氯离子分散在水分子中 考法02 溶解度——新考向·传统文化中的化学 2．【新考法·传统文化】（2024·湖南·中考真题）《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题： （1）20℃时，氯化钠的溶解度是______g。 （2）氯化钠的溶解度随温度升高而______。 （3）“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是______结晶。 考法03 溶质的质量分数——新考向·综合考查 3．【新情境·天气瓶】（2025·湖南·中考真题）化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简易“天气瓶”，查询到以下数据： 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 10 20 30 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 依据上述数据，完成下列问题。 （1）若“天气瓶”中物质的总质量为100g，则含氯化铵的质量是_______g。 （2）计算10℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数______(列出计算式，结果精确的0.1%)。 考法04 溶液的配制——新考向·综合实验考查 4．（2025·江苏徐州·中考真题）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解氯化钠 知识点一 溶液及其应用 一、溶液 1．定义： ，叫做溶液。 2．特征：溶液由 和 ，最常用的溶剂是 ；另外常用的溶剂还有 、汽油。 3．组成：溶液由 和 组成。 （1）溶液质量 溶质质量+溶剂质量；溶液体积 溶质体积+溶剂体积。 （2）溶质和溶剂的判断 不指名溶剂的溶液都是 。 溶质 溶剂 典例 固体和液体 碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂 气体和液体 盐酸溶液中氯化氢气体是溶质，水是溶剂 液体和液体 有水 其他物质 98%的浓硫酸中， 是溶质， 是溶剂。 无水 量少的液体 量 的液体 10ml植物油与90ml汽油混合得到的溶液，植物油是溶质，汽油是溶剂。 发生化学反应反应后的溶液 ①反应生成的 ②剩余的原溶液中的溶质 一般为水 锌放入稀硫酸中①恰好完全反应，溶质 ，溶剂水；②硫酸有剩余，溶质硫酸锌和硫酸，溶剂水 溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫 溶液） 不指名溶剂的溶液是 溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 4.溶液、乳浊液、悬浊液比较 分散系名称 溶液 乳浊液 悬浊液 分散粒子直径 特征 用途 无土栽培；医疗上生理盐水、注射液等；实验室和工业配成溶液加快反应 乳胶漆的原料是乳浊液；配制农药 X射线检查服用钡餐是硫酸钡悬浊液；配制农药 盲｜区｜警｜示 （1）溶液是澄清透明的，但不一定无色。如CuSO4溶液(含有Cu2+)为 ，FeSO4溶液(含有Fe2+)为 ，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为 。 （2）溶质溶剂的判断 溶液 有水存在 无水存在 固体和液体 气体和液体 液体和液体 溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体 溶剂 （3）发生化学反应的溶液： ①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是 ，而是反应生成的 。 ②锌放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶质是硫酸，溶剂是 ，反应后溶剂仍为水，溶质分情况。 锌和稀硫酸恰好反应 锌过量（锌不溶于水） 稀硫酸过量 溶质 二、溶解性实验： 碘 溶于汽油， 溶于水；高锰酸钾 溶于水， 溶于汽油；说明： ； 。 三、溶解时的吸热或放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 、 溶于水吸热 溶于水温度无明显变化 温度无明显变化 四、溶液的应用 （1）在溶液中进行化学反应能 。实验室和化工生产中常使用溶液来加快反应进行。 （2）溶液对动植物和人的 有重要意义。医疗上常用的 溶液、 是溶液。农业上无土栽培使用 ； 知识点二 溶解度 一、饱和溶液和不饱和溶液 概念 在 下，在 里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的 溶液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的 溶液； 判断方法 继续 ，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不饱和溶液。 相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有： 、 、 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有： 、 注：Ca(OH)2和气体等除外，它们溶解度随温度升高而 。 澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。 溶液浓稀与饱和不饱和的关系 ①不同溶质：饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ②相同的溶质： 下，饱和溶液一定比不饱和溶液 。 （即：在一定温度时，同一种溶质的 要比它的 浓） 二、混合物的分离 1.过滤法：分离 物 + 物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物） 2.结晶法：分离几种可溶性物质 ，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度 的物质。 结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变 （ 溶液，如KNO3）适用于溶解度 的物质。析出晶 体后溶液的溶质质量分数减小。 三、固体的溶解度 1、概念：固体物质溶解度指的是在 ，某固态物质在 里达到 时所溶解的 。 2、理解溶解度概念的四要素：①、条件： ；②、标准： ；③、状态： ；④、单位： 。 3、影响固体物质的溶解度因素：内因 、 ；外因是 。 4、溶解度的意义 20℃时，氯化钠溶解度为36g： ①在20℃时，100g水中 能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 5、固体物质溶解度的变化规律： （1）大多数固体物质的溶解度 ；如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度 ；如 ； （3）极少数固体物质的溶解度 。如 。 6、物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 四、气体的溶解度 1、定义：气体的溶解度是指气体物质在 、 一体积水最多溶解气体的 来表示。 2、 影响气体的溶解度因素：内因 、 ；外因是 、 。 3、 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ，温度越低气体的溶解度越 ；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 。 五、溶解度曲线 1、溶解度曲线：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。 2、线的含义： 三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。 3、点的含义： 四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分 ； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 。 知识点三 溶质的质量分数 1. 计算公式： 2. 公式变形： 溶质质量 = 溶液质量× 溶液的质量 = + = 溶质质量÷ = 溶液的体积× 3．饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度之间的关系： 4．溶液稀释的计算： （1）稀释前后 的质量不变： m（浓溶液）·ω%（浓溶液）= （2）稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加 的质量： m(稀释后溶液)= 5．溶质质量分数与化学方程式的计算 （1）根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是 ， 质量不能直接用于化学方程式计算，需要用 的质量进行计算。 （2）反应后所得溶液质量的计算方法： ①溶液组成法： m(溶液) = + ； m(溶质) = + ，其中溶质一定是 的； m(溶剂) = 。 ②质量守恒法： m(溶液)= ，m(反应物)指反应前的物质质量总和。 若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)= ； 知识点四 溶液的配制 实验要求 配制室温下 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。 实验流程 实验用品 （1） 、称量纸、烧杯、 、药匙、 、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水。 实验步骤 （2）计算：需要氯化钠的质量为 g,需要水的体积为 mL(水的密度为1g/cm³)。 （3）称量：用天平称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。称量时左右两盘需垫上相同的称量纸，目的是 。 （4）量取：用 (填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （5）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。玻璃棒搅拌的目的是 。 （6）装瓶贴标签：把配制好的氯化钠溶液装入 (填“广口瓶”或“细口瓶”)中，盖好瓶塞并贴上标签，请将图2标签内容补充完整。 误差分析 质量分数偏小的原因 ①称量时“左码右物”并 （溶质质量偏小）。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。 ③固体溶质 、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。 ④用量筒量取水时 读数（溶剂质量偏大）。 ⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。 质量分数偏大的原因 ①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。 ②用量筒量取水时 读数（溶剂质量偏小）。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体洒落烧杯外（溶剂质量偏小）。 质量分数无影响 ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 用浓溶液配制稀溶液 （7）小红认为除了通过利用氯化钠固体配制溶液外，还能利用质量分数为10%的氯化钠溶液配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，根据稀释前后溶液中 的质量不变，则需要质量分数为10%的氯化钠溶液 g,水的质量为 g。 常见错误操作 1．【新考法·化学与生活】（2025·湖南长沙·模拟预测）溶液在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域中有广泛应用，与人们的生活息息相关。下列各种应用中，不属于溶液应用的是 A．马拉松比赛中运动员途中喝葡萄糖水来补充能量 B．果农们将化肥硝酸钾溶解在水中，通过灌溉系统给果树施肥 C．熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料 D．医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口，进行消毒处理 2．【新考法·自然现象与生产实践】（2025·湖南邵阳·三模）“夏晒盐，冬捞碱”，是一句自然现象与生产实践相关的俗语，下列说法不合理的是 A．石灰石是一种重要的建筑材料，但容易受酸雨的侵蚀 B．生石灰与水反应后生成熟石灰，可用于改良酸性土壤 C．夏晒盐，是指将海水通过蒸发结晶等操作获得氯化钠 D．冬捞“碱”，是指通过降温结晶等操作获得碳酸钠，碳酸钠属于碱类物质 3.【新情境·水培溶液】（2025·湖南湘西·模拟预测）2025年1月湖南省农业农村厅发布消息，湖南粮食的播种面积稳定在7100万亩以上，水稻产量位居全国第一、化学实验小组欲配制100g10%的硝酸钾溶液作为水稻的“水培溶液”，操作如图所示，下列说法正确的是 A．以上所有操作都是正确的 B．配制步骤正确的顺序是③②④⑤① C．量取水时，俯视读数，会导致配制的KNO3质量分数偏小。 D．使液体混匀后发现烧杯外壁有小水珠，说明硝酸钾溶解放热 4.【新考法·标签与溶解度结合】（2025·湖南湘西·二模）生活中经常使用果蔬洗盐来清洗蔬菜瓜果表面残留的农药（一般呈酸性）。如图为某果蔬洗盐的标签，下列说法正确的是 A．20℃下，向1000g水中加入15g果蔬洗盐，形成氯化钠的饱和溶液 B．该果蔬洗盐能清洗水果并去除水果表面的农药残留是因为发生了中和反应 C．果蔬洗盐可以和白醋一起使用增强清洗效果 D．果蔬洗盐溶于水配成的溶液 5.【新考法·化学方法】（2026·湖南长沙·一模）（多选）分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A．纯净物：五氧化二磷、冰水混合物 B．常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙 C．可直接加热的仪器：燃烧匙、烧杯 D．溶于水放热的物质：氧化钙、硝酸铵 6．（2026·湖南长沙·一模）（多选）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．a1 ℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等 B．a1 ℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 C．氯化铵溶液中混有少量硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯 D．a2 ℃时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，充分溶解，可得到105 g溶液 7.【新情境·酒鬼酒】（2025·湖南湘西·一模）酒鬼酒是我们湖南省吉首市特产，也是中国国家地理标志产品。(已知白酒的度数就是其体积分数，酒精的密度为0.8克/毫升；白酒中主要溶质为乙醇，其它溶质及分子间隔影响忽略不计) 根据下图回答问题。 （1）该酒鬼酒是___________(填纯净物或混合物)。 （2）该酒鬼酒中的溶质的化学式为___________。 （3）该瓶酒鬼酒的质量分数为___________。 （4）如果要把该瓶酒鬼酒稀释成30度，要加___________克水。(结果保留一位小数) 8.【新考法·综合考查】（2025·湖南郴州·一模）生产、生活中蕴含着许多化学知识。回答下面小题。 （1）①下图中的净水器使用了活性炭，是因为活性炭具有___________性。 ②“高花未吐，暗香已远"蕴含科学道理。从分子的角度分析，“暗香已远”的原因是___________。 （2）我国盐湖地区有“夏天晒盐(主要成分为NaCl)，冬天捞碱(主要成分为Na2CO3)”的做法。NaCl、 Na2CO3的溶解度曲线如下图所示。 ①NaCl的溶解度___________(填“一定”或“不一定”)比Na2CO3的大。 ②30 C时，在100 g水中加入40 g NaCl，形成___________(填“饱和”或“不饱和")溶液。 ③“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过___________过程。 （3）在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，其主要制作流程如下图。 ①黄豆是制作豆腐的主要原料，下表中是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是___________ (填字母)。 营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水 每100g含 37.3g 33.1 g 15.9g 9.2g A．糖类       B．蛋白质        C．油脂         D．水 ② “滤渣”与化学基本实验操作中的___________(填操作名称)有相似之处。 ③同学们经过多次实验，发现“磨浆时黄豆与水的质量比”会影响豆腐出品率(制得豆腐与所用黄豆的质量百分比)。 实验后，同学们绘制的图像如下图。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为________时，豆腐出品率最高。 9.【新考法·工艺流程】（2025·湖南永州·二模）蔗糖是生活中常见的甜味剂，主要从甘蔗或甜菜中提取，其生产流程如下： （1）压榨取汁过程中，主要是将甘蔗(或甜菜)中的汁液与固体分离，此操作类似于化学实验基本操作中的___________。 （2）澄清处理时加入石灰乳，其目的之一是中和汁液中的___________(填“酸性”或“碱性”)物质。 （3）固液分离得到的母液是蔗糖的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 10.（2025·湖南郴州·一模）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的盐指氯化钠，碱指的是碳酸钠，同学们查阅了氯化钠和碳酸钠的部分溶解度数据并绘制了溶解度曲线： （1）40℃时碳酸钠的溶解度为___________g。 （2）夏天“晒盐”，当有大量氯化钠析出后，所得溶液为该温度下氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）将t1℃时恰好达到饱和状态的碳酸钠溶液升温至t2℃，其溶质质量分数___________。(填“增大”、“减小”或“不变”) 1.【新考法·化学与生活】（2026·湖南新邵·一模）为系统治理益阳水资源、水环境、水生态，提倡的做法是 A．任意排放生活污水 B．实施十年禁渔令 C．农业上过量使用农药 D．大面积围湖造田 2.（2025·湖南永州·模拟预测）厨房中的下列调味品投入足量水中不能形成溶液的是 A．白糖 B．食盐 C．味精 D．植物油 3.【新考法·实验操作】（2026·湖南湘潭·一模）规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A．连接仪器 B．测定溶液的pH C．过滤 D．检验氢气纯度 4.（2026·湖南长沙·一模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．t1℃时，将20g甲加入50g水中，可得到溶液的质量是70g B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等 C．t3℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙 D．乙固体中混有少量的甲固体，可以用蒸发结晶的方法提纯乙固体 5.【新考法·溶液与导电能力结合考查】（2025·湖南益阳·二模）在一定温度下，向一定质量氯化钠的烧杯中加水溶解，溶液的导电能力如图所示（溶液导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷成正比），下列有关说法错误的是 A．“O”点导电能力为0的原因是NaCl固体中没有Na+和Cl- B．a、b、c三点NaCl溶液浓度由小到大的顺序为a<b=c C．Ob段和cd段溶液不饱和，bc段溶液饱和 D．工业上常采用蒸发结晶的方法生产氯化钠 6.【新考法·生产工艺】（2026·山西吕梁·一模）用湖水生产自来水的工艺流程如图所示。分析流程，下列表述错误的是 A．明矾可使湖水中的悬浮颗粒物加速沉降 B．可以采用煅烧碳酸钙的方法获得生石灰 C．砂滤后会除去水中所有可溶性的杂质 D．空气氧化的目的是杀灭厌氧微生物 7.（2026·湖南邵阳·模拟预测）水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 （1）如图甲所示。通电一段时间后，试管1中所收集的气体为_______，该反应的化学方程式是_____。 （2）小刚自制了一个简易净水器(如图乙)净化雨水，其中活性炭的主要作用是________。 8.【新考法·综合考查】（2025·江苏扬州·一模）水是生命之源，生活生产均离不开水。 （1）天然河水中含有固体悬浮物、色素、异味及微生物等。明代净水池是我国发现最早的水净化工程，净化时将河水依次通过甲池、乙池和丙池，其示意图如下图所示。 ①甲池中的小砂石需定期清洗或更换，其原因是_______。 ②丙池中得到的水经煮沸后才可直接饮用，其目的是_______。 （2）水是常见的溶剂，可用于配制0.9%生理盐水。 ①制取蒸馏水的过程中发生了_______(填“物理”或“化学”)变化。溶解氯化钠过程中产生了的两种离子，其离子符号为_______。 ②使用溶液配制生理盐水，需向其中加入_______mL蒸馏水。 （3）电解水是工业上制取的一种重要途径。 ①与煤炭、石油和天然气等常规能源相比，作为能源的优点是_______(写出两点)。 ②电解水时，理论上相同条件下产生和的体积比是_______。经准确测量，这两气体的体积之比略大于理论值，其可能的原因是_______。 ③工业上还能以为原料制取，主要发生的反应有：，。与电解水法制取相比，该方法存在的不足是_______。 9.【新考法·坐标曲线与图表相结合】（2025·广东·中考真题）NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。 （1）海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是__________结晶。 （2）精制NaCl 【查阅资料】 ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而__________，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的__________（填离子符号）。 （3）探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是__________（填名称）。 ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 2 25 10.0 3 25 30.0 【分析讨论】 ⅰ.__________（结果精确到0.1%）。 ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是__________（用a的大小关系表示）。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因： ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为__________。 ⅱ.__________。 10.【新考法·实验操作与计算结合】（2026·湖南株洲·一模）实验小组在实验室里发现一瓶标签破损的过氧化氢溶液（如图），为测定该溶液的溶质质量分数，小组同学向盛有2 g二氧化锰的烧杯中加入68 g该瓶过氧化氢溶液，充分反应后称得烧杯内物质的总质量为66.8 g。 请计算： （1）反应中生成氧气的质量为_________g。 （2）求该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 1.【新情境·超临界水】（2024·江苏无锡·一模）地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。该压强下，下列说法正确的是 A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B．在超临界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都随温度升高而增大 C．450℃时，将0.03 gNaCl溶于50g超临界水中形成饱和溶液 D．500℃时，NaCl的超临界水溶液一定比CaCl2的超临界水溶液浓度高 2.【新考法·坐标曲线与化学相结合】（2025·湖南长沙·一模）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 （1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量______g NaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是______。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，______不变。 （2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 I 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 Ⅲ 10% 较多沉淀 【查阅资料】 20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO4 NaOH Ca（OH）2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/ 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。 【分析交流】 ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca（OH）2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与______有关。 【微观解释】 饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca（OH）2沉淀的示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是______（填离子符号）。 ③该反应的微观实质可表示为。当向Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为______。 3.【新考法·跨学科实践活动】（2026·陕西宝鸡·一模）某化学兴趣小组开展了下列跨学科实践活动。 （1）图1是简易的净水装置。 ①吸附瓶中的活性炭能够除去水中的色素和异味，是利用了活性炭的___________性。 ②消毒试剂瓶中含有消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)，其中铁元素的化合价为___________。 ③若将过滤瓶和吸附瓶互换位置，净水效果___________(填“相同”或“不同”)。 （2）如图2是某品牌制氧杯，图3为其内部结构示意图。使用时，先在甲杯中加入制氧剂过碳酸钠、二氧化锰和适量水，再向乙杯加入适量水，旋紧杯盖即可快速供氧。已知：过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢。 可根据乙杯里水中___________来判断产生氧气的速率。产生的氧气能经过乙杯从出气孔m逸出是因为氧气具有___________的物理性质。 4.【新考法·前沿科学技术与化学相结合】（2026·河南商丘·一模）海洋是巨大的资源宝库，实验小组以“海洋资源的综合利用”为主题开展实践活动。 （1）活动一：认识海洋资源 ①海洋为人类提供丰富的生物资源，其中鱼、虾富含的营养素为_____。 ②图中是海水中各种离子的含量，则海水中含量最多的金属元素是_____。 （2）活动二：利用海水制盐 海水晒盐得到的粗盐中含有可溶性杂质，用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐即可得到精盐，原理是什么？____ （3）活动三：利用海水制氢 我国自主研发出海水制氢技术和装备，利用海水电解制氢原理如图所示。PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，生成的水蒸气通过PTFE膜后液化，而海水和海水中的离子均不能通过PTFE膜。 ①电解水制取氢气的化学方程式为______，电解时加入KOH溶液的作用是_____。 ②PTFE膜材料为聚四氟乙烯【化学式(C2F4)n】，则聚四氟乙烯的相对分子质量是_____。 （4）活动四：提取海水中的镁 镁被称为“国防金属”，目前大多数金属镁是从海水中提取的，其生产流程如下图。 ①该流程中未涉及的基本反应类型是_____。 a.化合反应    b.分解反应    c.置换反应    d.复分解反应 ②向盛有11.6gMg(OH)2沉淀的烧杯中逐滴滴加稀盐酸至沉淀刚好消失，共用去292g稀盐酸，则该稀盐酸HCl的溶质质量分数是多少？_____ 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 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