精品解析：陕西省渭南市富平县2025届高三上学期摸底考试化学试题

富平县2025届高三摸底考试 化学 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28 S—32 Cl—35.5 Mn—55 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列文物是陕西历史博物馆的馆藏，其材质为金属的是 A．鸳鸯莲瓣纹金碗 B．莲花纹方砖 C．黑釉“油滴”瓷碗 D．三彩骆驼载伎乐陶俑 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．鸳鸯莲瓣纹金碗的材质为金，属于金属材料，A正确； B．莲花纹方砖材质的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B错误； C．黑釉“油滴”瓷碗属于陶瓷，陶瓷是硅酸盐类，属于无机非金属材料，C错误； D．三彩骆驼载伎乐陶俑的主要成分是陶，陶属于无机非金属材料，D错误； 故选A。 2. 建设美丽乡村，守护中华家园，化学在乡村振兴中发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 乡村千家万户通光纤，光纤的主要材质为 B. 乡村实现公路村村通户户通，生产水泥的主要原料是石灰石和黏土 C. 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆，与潮湿空气隔绝可防止钢铁腐蚀 D. 沼气是有机废弃物在富氧条件下发酵分解得到的一种清洁能源 【答案】D 【解析】 【详解】A．光纤的主要材质是具有优良光学性能的二氧化硅，A正确； B．水泥生产以石灰石和黏土为主要原料，B正确； C．钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，在护栏上涂油漆可以隔绝钢铁和潮湿空气接触，防止钢铁腐蚀，C正确； D．沼气主要成分是甲烷，是有机废弃物在无氧条件下通过厌氧发酵作用发酵分解得到的一种清洁能源，并不是富氧条件，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 的名称：2-甲基-3-乙基戊烷 B. 的模型： C. 的电子式： D. 丙炔的键线式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该化合物的最长碳链共5个碳原子，为保证取代基的序号最小，要从右端开始编号，甲基在2号碳上取代，乙基在3号碳上取代，故命名为2-甲基-3-乙基戊烷，A正确； B．的中心原子N成键数为3，带1个单位负电荷，孤电子对数为，不含孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，B错误； C．是离子化合物，电子式应表示离子键的形成，正确的写法为，C错误； D．构成碳碳三键的碳原子采取sp杂化，碳碳三键两端的构型应为直线形，正确的键线式为，D错误； 故选A。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 金刚石中含有键的数目为 B. 与混合物中所含中子数小于 C. 聚乙烯中含有的氢原子数为 D. 标准状况下，中含有的极性共价键数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石中每个碳原子形成4个C-C键，但每个键被2个碳共享，1mol金刚石含2mol C-C键，数目为2NA，A错误； B．和的摩尔质量均为20g/mol，2.0g混合物的总物质的量为0.1mol，每个分子都含10个中子，总中子数为0.1×10×NA=NA，B错误； C．聚乙烯的重复单元为-CH2-CH2-，式量28g/mol对应1mol重复单元，含4mol H原子，即4NA，C正确； D．标准状况下H2O为固液混合状态，22.4L无法换算为物质的量，且极性键数目无法计算，D错误； 故选C。 5. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中通入等物质的量的(已知还原性：)： B. 溶液呈碱性的原因： C. 用纯碱溶液吸收过量的： D. 金属钠投入水中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中通入等物质的量的，还原性：，则Fe2+完全反应，Br-部分反应，离子方程式为，A正确； B．溶液中发生水解反应，使溶液呈碱性，B正确； C．用纯碱溶液吸收过量的，应生成和CO2，离子方程式为，C错误； D．金属钠投入水中，离子方程式为，D正确； 答案选C。 6. 下列实验原理、装置及操作正确的是 A. 图甲：验证碳酸的酸性比苯酚强 B. 图乙：分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 C. 图丙：蒸干Na2CO3溶液获得Na2CO3·10H2O D. 图丁：用标准硫酸溶液滴定未知浓度的Na2CO3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于盐酸具有挥发性，挥发出的HCl也能是苯酚钠溶液变浑浊，影响碳酸和苯酚酸性强弱比较，即图甲不能验证碳酸的酸性比苯酚强，A不合题意； B．乙酸乙酯在水中的溶解度较小，在饱和碳酸钠溶液中的溶解度就更小，故可用图乙装置来分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液，B符合题意； C．从Na2CO3溶液获得Na2CO3·10H2O应该采用蒸发浓缩，降温结晶，而不能用图丙装置来获得Na2CO3·10H2O，C不合题意； D．硫酸会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，应该装在酸式滴定管中，D不合题意； 故答案为：B。 7. 荧光基团是荧光探针最基本的组成部分，香豆素类的探针对识别具有重要的应用，下图关于、、三种探针的说法错误的是 A. 和中官能团完全相同，性质相似 B. 与互为同系物 C. 的一氯代物有7种 D. 易溶于水，难溶于 【答案】D 【解析】 【详解】A．官能团是决定有机化合物化学性质的原子或原子团，和中官能团完全相同，性质相似，故A正确； B．与结构相似，分子组成相差1个CH2，与互为同系物，故B正确； C．的一氯代物有7种，故C正确； D．不含强极性基团，根据“相似相溶”，不易溶于水，溶于，故D错误； 选D。 8. 、、、为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为17。其中，、位于同一主族，为同周期半径最大的主族元素，元素基态原子的最高能层中轨道和轨道电子数相同。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 元素的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸 C. 与形成的化合物中不可能含有共价键 D. 对应的简单氢化物沸点： 【答案】C 【解析】 【分析】为同周期半径最大的主族元素，则X为或，Y元素基态原子的最高能层中轨道和轨道电子数相同，即电子排布式为或，Y元素为或，、、、为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为17，、位于同一主族，则、具有相同的最外层电子数，设为a，则，a=6，故为O、为S，、、、原子序数依次增大，则X为，Y元素为。 【详解】A．为S，Y元素为，S的第一电离能大于，A正确； B．为S，最高价氧化物对应的水化物为，为二元强酸，B正确； C．氧和钠可以形成，含有共价键和离子键，C错误； D．对应的简单氢化物为，对应的简单氢化物为，分子之间形成分子间氢键，分子间作用力大，沸点高，D正确； 故答案选C。 9. 利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸，其机理如下： 下列说法错误的是 A. 过程①与配位键有关 B. 过程②中键角变小 C. 还原过程中共涉及到三种反应类型 D. 根据上述机理猜测硼烷还可还原酯基 【答案】B 【解析】 【详解】A．B原子价电子排布式为2s22p1，最外层有3个电子，形成3个共价键后，还有1个空轨道，根据过程①的进行与硼原子的缺电子有关，硼原子提供空轨道，氧原子提供孤电子对形成配位键，故A说法正确； B．中硼原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，B原子杂化类型为sp3杂化，中硼原子的价层电子对数为3，孤电子对数为0，B原子杂化类型为sp2杂化，因此过程②中键角∠H-B-H变大，故B说法错误； C．由反应机理可知，涉及取代反应、加成反应、消去反应，故C说法正确； D．由图可知，该反应中硼烷作用于碳氧双键，则猜测硼烷可还原酯基，故D说法正确； 答案为B。 10. 某兴趣小组采用如图装置收集、混合气体。下列说法错误的是 A. 装置中虚线导管的实线图应是左低右高 B. 可观察装置内浓硫酸中气泡的生成速率，控制混合气体的比例 C. 装置中发生反应的化学方程式为 D. 将装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，观察到标准状况下混合气体全部被吸收，实验后圆底烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为 【答案】A 【解析】 【分析】F装置中二氧化锰催化过氧化氢分解生成，H装置中铜和浓硝酸生成，两种气体经过G中浓硫酸干燥后利用向上排空气法收集​，据此分析。 【详解】A．、的相对分子质量都大于空气的平均相对分子质量29，应采用向上排空气法收集，所以虚线导管的实线图应是左高右低，A错误； B．两种气体都通入G的浓硫酸中，可通过观察浓硫酸中气泡产生的速率，判断气体生成速率，进而控制两种气体的混合比例，B正确； C．H装置中铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，给出的化学方程式书写正确，C正确； D．混合气体完全被水吸收的反应为，设烧瓶体积为（标准状况），总气体物质的量为，​的物质的量为，生成​的物质的量等于的物质的量，溶液体积为，因此浓度，D正确； 故答案选A。 11. 某大学研究团队推出一种新型电池。该电池能有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是 A. 电极的电势比电极的电势高 B. 消耗，则生成 C. 电极附近溶液的升高 D. 极的电极反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．右边装置为电解池，d极生成O₂，发生氧化反应，为阳极；c极NO转化为NH₃，发生还原反应，为阴极。电解池中阳极电势高于阴极，故d电极电势比c高，A正确； B．左边为原电池，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e⁻=（1 mol Zn失2 mol e⁻）；正极得电子生成，N从+4→+3，电极反应式为+e⁻ = 。由电子守恒，1 mol Zn失2 mol e⁻，应生成2 mol ，B错误； C．c极为电解池阴极，根据图示，c电极附近有生成，电极反应式应为 ，pH升高，C正确； D．d极为电解池阳极，石墨电极上发生氧化反应生成，电极反应式为2-4e⁻=↑ + 4H⁺，D正确； 故选B。 12. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 将锌和硫酸锌溶液与铜和硫酸铜溶液用盐桥组成原电池，连接后产生电流 金属性锌强于铜 B 向紫色石蕊试液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水呈酸性，氯气具有漂白性 C 还原铁粉类脱氧剂溶于盐酸后加溶液不变红 脱氧剂中无 D 向某有机物中加入溶液和滴溶液，加热，产生砖红色沉淀 该有机物为醛类物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该原电池中锌作负极失电子，铜作正极，原电池中负极金属的活泼性（金属性）强于正极金属，可得出金属性锌强于铜，A正确； B．新制氯水使石蕊先变红是因为含HCl显酸性，后褪色是因为HClO有漂白性，氯气本身无漂白性，B错误； C．脱氧剂中含还原铁粉，若原脱氧剂中存在Fe3+，溶于盐酸后 Fe 单质会将Fe3+还原为Fe2+，加KSCN也不变红，无法证明原脱氧剂不含Fe3+，C错误； D．该现象只能说明有机物含醛基，含醛基的物质不一定是醛类，如甲酸、甲酸酯、葡萄糖也能发生该反应，D错误； 故选A。 13. 一种MnS晶胞的结构如图所示，设晶胞边长为a nm，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列说法正确的是 A. 距离最近且等距的数为6 B. 3号原子的分数坐标为 C. 填充在围成的正四面体中心 D. 该晶体的密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由晶胞结构图可知，距离最近且等距的数为6，故A正确； B．1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为，结合坐标系，可以判断3号原子的分数坐标为，故B错误； C．6个围成的空隙为正八面体，填充在围成的正八面体中心，故C错误； D．根据晶胞的结构图，晶胞中含有的个数为=4，个数为=4，即含有4个MnS，晶体的密度==，故D错误； 答案选A。 14. 常温下，向的溶液中逐滴滴入等体积的溶液。反应过程中部分含碳微粒或含氮微粒分布系数与的关系如图所示，已知曲线、分别代表和。下列说法错误的是 A. 曲线、分别为和 B. 前，逐渐增大是因为水解平衡逆向移动 C. 后，和同时参与反应 D. 据图中数据推算的数量级为 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH升高，浓度增大，与反应，其分布系数随pH升高而降低，因此下降的曲线a为；含碳微粒中，pH升高后，与反应生成，分布系数随pH升高逐渐增大，且增长速率比（曲线c）慢，因此d为，A正确； B．存在电离平衡和水解平衡，时，滴入的主要与反应，不与本身反应，溶液中浓度升高，同时降低了的浓度，使得的电离平衡正向移动消耗，水解平衡逆向移动生成，水解平衡移动程度大于电离平衡移动程度，因此逐渐增大的主要原因是水解平衡逆向移动，B正确； C．后，（曲线）和（曲线）的分布系数同时下降，说明二者都与加入的发生反应。C正确； D．(9.25，0.5)点时，此时的电离平衡常数Kb==，由图可知，pH=9.76时，=，=，满足，即，的二级电离常数为，的数量级为，D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 氮化硅()陶瓷是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷。以、、气体为原料在高温下制备的实验装置如图。(已知气体沸点，极易水解，具有腐蚀性) 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为___________；属于___________(填“共价”或“分子”)晶体。 （2）仪器的名称为___________。甲中少量的作用为___________。 （3）乙中为和的浓溶液，发生反应，离子方程式为___________，该反应的加热方式为___________。 （4）丁装置中反应的化学方程式为___________。戊装置的作用为___________。 （5）实验结束时，停止加热丁装置，再通入一段时间的氮气，目的是___________。 （6）实验结束后丁装置硬质玻璃管增重，己装置增重，该实验氮化硅的产率为___________%(不考虑在丙和戊中的损耗)。 【答案】（1） ①. ②. 共价 （2） ①. 酒精喷灯 ②. Zn可置换出Cu，形成Zn-Cu原电池，可加快反应速率 （3） ①. ②. 水浴加热 （4） ①. ②. 隔绝水蒸气，防止水解 （5）排尽残余气体，保证产率计算准确 （6）60 【解析】 【分析】以N2、H2、SiCl4气体(沸点57.6℃，极易水解，具有腐蚀性)为原料在高温下制备氮化硅，甲装置为制取氢气的装置，稀硫酸中添加少量CuSO4，可形成原电池，加快生成氢气的速率；乙装置中NH4Cl和NaNO2的浓溶液，在加热条件下反应制取氮气；丙装置中将N2、H2、SiCl4混合，并用浓硫酸干燥，在丁装置内发生反应制取Si3N4；戊装置的目的是防止水蒸气进入丁装置，己装置用于吸收过量的SiCl4气体和反应生成的HCl气体，以防止污染环境；据此回答。 【小问1详解】 Si为14号元素，其价层电子是最外层电子，排布式为；氮化硅是高熔点、高硬度的无机陶瓷，原子之间以共价键相连，属于共价晶体； 【小问2详解】 由装置图可知仪器A是酒精喷灯；甲中Zn与稀硫酸反应制，加入后，Zn置换出Cu，形成Zn-Cu原电池，可加快反应速率； 【小问3详解】 和发生归中反应生成，配平得到离子方程式；反应温度为85℃，低于100℃，采用水浴加热，受热均匀且易控制温度； 【小问4详解】 、、高温反应生成和，配平得到化学方程式；已知极易水解，戊中浓硫酸的作用是隔绝水蒸气，防止水解； 【小问5详解】 反应结束后装置内残留和，通氮气可将和全部赶入尾气处理装置被吸收，保证产率计算准确； 【小问6详解】 ，实际生成的物质的量；己装置增重15.56 g，则，由方程式中和的计量关系得，，所以，，未反应的还可转化为，因此产率为。 16. 锰常用于制造合金锰钢，某化工厂以软锰矿(主要成分是，含有、、等少量杂质)为主要原料制取金属锰的工艺流程如下图所示。 （1）“浸锰”步骤中有副产物生成，温度对“浸锰”反应的影响如图1所示，则“浸锰”的适宜温度是___________℃，写出生成副产物的化学反应方程式___________。 （2）“滤渣Ⅰ”的成分有和___________(填化学式)。“浸锰”步骤中可以再加入，以促进“滤渣Ⅰ”析出，结合平衡移动原理分析其原因：___________。 （3）“滤液Ⅰ”加入时发生反应的离子方程式为___________。 （4）“滤液Ⅱ”中加入的目的是进一步除去，已知时，，当溶液中，应保持溶液中___________。(取) （5）由“滤液Ⅲ”可制得，已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图2所示。则“操作Ⅰ”为控制温度在蒸发结晶、___________、蒸馏水洗涤次、真空干燥。 （6）电解时加入适量的有利于在电极上析出，与水反应生成的(二元弱酸)在阴极放电生成单质(对有特殊的吸附能力，有利于电还原沉积)。写出生成的电极反应式___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 浸锰体系中存在的溶解平衡：，加入增大了溶液中浓度，平衡逆向移动，促进析出 （3） （4） （5）趁热过滤 （6） 【解析】 【分析】软锰矿中MnO2、Fe2O3、CaO分别与稀硫酸和过量的SO2反应转化为Mn2+、Fe2+以及微溶的CaSO4，过滤得到主要为SiO2和CaSO4的滤渣；滤液主要含的溶液；向溶液中加MnO2将Fe2+氧化为Fe3+并调pH=6使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，过滤得到含MnO2和Fe(OH)3的滤渣II和主要含的滤液；向滤液加过量的MnF2使Ca2+转化为难溶的CaF2而除去；过滤得到含CaF2和MnF2的滤渣和主要含Mn2+、的滤液；将含Mn2+、的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤得到MnSO4∙H2O晶体，最后电解得到金属Mn。 【小问1详解】 由图1可知，温度为时，锰浸出率已接近，同时副产物生成率接近最低，为适宜温度；被还原，从价降为价，2个中各升1价得到，配平得反应方程式。 【小问2详解】 根据分析可知，“滤渣Ⅰ”的成分有和。浸锰体系中存在的溶解平衡：，加入增大了溶液中浓度，平衡逆向移动，促进析出。  【小问3详解】 作为还原剂，会将浸出的还原为，加入的目的是将氧化为，便于调沉淀除去，配平得离子方程式：。 【小问4详解】 根据，代入得： ，解得。 【小问5详解】 由图2可知，温度高于时析出目标产物，温度降低会析出其他结晶水合物，因此蒸发结晶后需要趁热过滤。 【小问6详解】 阴极发生还原反应，中价得电子生成价单质，得到电极反应式：。 17. 为完成“2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和”这一目标，科学工作者在研究各种二氧化碳的转化方法。 （1）某高校科研小组用做催化剂，研究加氢合成。涉及的反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①根据盖斯定律计算，反应Ⅲ的___________。 ②一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应Ⅰ，达到平衡时，容器中为，此时的浓度为___________(用含的代数式表示，下同)，反应Ⅰ的平衡常数为___________。 （2）恒温时，在体积均为的四个密闭容器中发生反应Ⅱ．实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。 容器编号 起始物质的量 平衡时物质的量 1 2 0 0 2 2 0 0 2 3 0 0 3 4 0 0 ①容器中平衡转化率___________(填“>”、“=”或“<”)； ②达平衡时，容器中比容器中的___________(填“大”或“小”)； ③容器中，当转化率为时，___________。 （3）关于反应：，下列说法中错误的是___________(填字母)。 a．恒温恒容条件下，容器内压强不变，反应达到平衡 b．恒温恒压条件下，容器体积不变，反应达到平衡 c．时，反应达到平衡 （4）最近采用真空封管法制备的磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备方向取得重要进展。该反应历程如图所示，*表示微粒吸附在催化剂表面(部分物质未画出)。 容易得到的副产物有和，其中相对较少的副产物为___________；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中___________(填字母)的能量变化。 a． b． c． d． 【答案】（1） ①. -90 ②. ③. （2） ①. = ②. 小 ③. 6 （3）c （4） ①. CH2O ②. d 【解析】 【小问1详解】 ① 根据盖斯定律，反应Ⅲ = 反应Ⅰ - 反应Ⅱ，因此； ② 恒容1 L容器，通入，平衡时为，则反应消耗为，列出三段式如下： 所以生成和的量均为，，，；平衡常数； 【小问2详解】 反应Ⅱ：是气体分子数不变的反应，由容器a数据，列出三段式如下： 平衡常数，平衡时，得； ① 容器b中，设转化共mol，列出三段式如下： ，解得，平衡转化率； ② 容器c中，设转化共mol，列出三段式如下： ，解得，容器c中，容器a中，故容器c中比容器a中的小； ③ 容器d中，转化率25%，转化，则，，，因为，所以； 【小问3详解】 反应，反应前后气体总物质的量不等： a．恒温恒容，压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明达到平衡，a正确； b．恒温恒压，体积与气体总物质的量成正比，体积不变说明达到平衡，b正确； c．平衡时正逆速率比等于计量数比，应为，c错误； 故选c； 【小问4详解】 活化能越大，反应越难进行，产物越少：生成的活化能为，生成的活化能为，活化能更大，更难生成，故副产物较少的是； 由图示可知，生成甲醇的反应中，活化能最大的一步是，其反应速率最慢，要使反应速率加快，主要降低该步反应的能量变化，故选d。 18. 氯胺酮有快速抗抑郁剂的脑区特异性功能，一种合成盐酸氯胺酮的路线如图所示： 请回答下列问题： （1）中碳原子的杂化方式为___________，中官能团的名称是___________。 （2）的转化过程中，上只有一个键断开，写出该过程的化学方程式___________。 （3）转化过程的反应类型为___________，的核磁共振氢谱共有___________组峰。 （4）若三苯基膦在的转化过程中起到还原剂的作用，则有机物的结构简式为___________。 （5）在的转化过程中，加入少量固体可提高的产量。试解释原因___________。 （6）有机物与完全加成的产物中含有___________个手性碳原子。 （7）同时满足下列条件的的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 ①与溶液反应显紫色 ②苯环上有3个取代基且其中1个为六元环状结构 【答案】（1） ①. sp2杂化、sp3杂化 ②. 碳氯键、醚键 （2）+HBr→ （3） ①. 取代反应 ②. 8 （4） （5）加入少量固体K2CO3可中和产生的HI，促进反应正向进行，提高G的产量 （6）4 （7）30 【解析】 【分析】A()在m-CPBA作用下形成B()，B与HBr作用下生成C（），C催化氧化生成D（），D与NaN3作用生成E（），E与三苯基膦反应生成F（），F与和CH3I反应生成G（）），最后G与盐酸作用生成盐酸氯胺酮产物，据此解答。 【小问1详解】 为，碳原子的杂化方式为sp2杂化、sp3杂化。B的结构简式为，官能团的名称是碳氯键、醚键。 【小问2详解】 的转化过程中，上只有一个键断开，该过程的化学方程式为+HBr→  。 【小问3详解】 D（）与NaN3作用生成E（），对比结构可知，该反应为取代反应。中有8种不同环境的氢原子，故核磁共振氢谱图有8组峰。 【小问4详解】 E→F的转化过程是还原反应，E与三苯基膦反应生成F（），故答案为。 【小问5详解】 F与和CH3I反应生成G的转化过程中生成HI，HI与K2CO3反应，促进反应物转化，G产量提高，所以在F→G的转化过程中，加入少量固体K2CO3可中和产生的HI，促进反应正向进行，提高G的产量。 【小问6详解】 有机物G()与H2完全加成的产物中含有4个手性碳原子，如图中标有“*”的碳原子：，故答案为4。 【小问7详解】 B为，其同分异构体遇FeCl3溶液显色说明含有酚羟基，苯环上有3个取代基且其中1个为六元环状结构，则取代基是羟基，氯原子和六元环（），每种六元环结构、羟基和氯原子3个取代基在苯环上形成10种结构，故符合条件的B的同分异构体共有3×10=30种，故答案为30。 【点睛】本题主要考查有机物的合成等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 富平县2025届高三摸底考试 化学 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28 S—32 Cl—35.5 Mn—55 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列文物是陕西历史博物馆的馆藏，其材质为金属的是 A．鸳鸯莲瓣纹金碗 B．莲花纹方砖 C．黑釉“油滴”瓷碗 D．三彩骆驼载伎乐陶俑 A. A B. B C. C D. D 2. 建设美丽乡村，守护中华家园，化学在乡村振兴中发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 乡村千家万户通光纤，光纤的主要材质为 B. 乡村实现公路村村通户户通，生产水泥的主要原料是石灰石和黏土 C. 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆，与潮湿空气隔绝可防止钢铁腐蚀 D. 沼气是有机废弃物在富氧条件下发酵分解得到的一种清洁能源 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 的名称：2-甲基-3-乙基戊烷 B. 的模型： C. 的电子式： D. 丙炔的键线式： 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 金刚石中含有键的数目为 B. 与混合物中所含中子数小于 C. 聚乙烯中含有的氢原子数为 D. 标准状况下，中含有的极性共价键数目为 5. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中通入等物质的量的(已知还原性：)： B. 溶液呈碱性的原因： C. 用纯碱溶液吸收过量的： D. 金属钠投入水中： 6. 下列实验原理、装置及操作正确的是 A. 图甲：验证碳酸的酸性比苯酚强 B. 图乙：分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 C. 图丙：蒸干Na2CO3溶液获得Na2CO3·10H2O D. 图丁：用标准硫酸溶液滴定未知浓度的Na2CO3溶液 7. 荧光基团是荧光探针最基本的组成部分，香豆素类的探针对识别具有重要的应用，下图关于、、三种探针的说法错误的是 A. 和中官能团完全相同，性质相似 B. 与互为同系物 C. 的一氯代物有7种 D. 易溶于水，难溶于 8. 、、、为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为17。其中，、位于同一主族，为同周期半径最大的主族元素，元素基态原子的最高能层中轨道和轨道电子数相同。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 元素的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸 C. 与形成的化合物中不可能含有共价键 D. 对应的简单氢化物沸点： 9. 利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸，其机理如下： 下列说法错误的是 A. 过程①与配位键有关 B. 过程②中键角变小 C. 还原过程中共涉及到三种反应类型 D. 根据上述机理猜测硼烷还可还原酯基 10. 某兴趣小组采用如图装置收集、混合气体。下列说法错误的是 A. 装置中虚线导管的实线图应是左低右高 B. 可观察装置内浓硫酸中气泡的生成速率，控制混合气体的比例 C. 装置中发生反应的化学方程式为 D. 将装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，观察到标准状况下混合气体全部被吸收，实验后圆底烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为 11. 某大学研究团队推出一种新型电池。该电池能有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是 A. 电极的电势比电极的电势高 B. 消耗，则生成 C. 电极附近溶液的升高 D. 极的电极反应为 12. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 将锌和硫酸锌溶液与铜和硫酸铜溶液用盐桥组成原电池，连接后产生电流 金属性锌强于铜 B 向紫色石蕊试液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水呈酸性，氯气具有漂白性 C 还原铁粉类脱氧剂溶于盐酸后加溶液不变红 脱氧剂中无 D 向某有机物中加入溶液和滴溶液，加热，产生砖红色沉淀 该有机物为醛类物质 A. A B. B C. C D. D 13. 一种MnS晶胞的结构如图所示，设晶胞边长为a nm，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列说法正确的是 A. 距离最近且等距的数为6 B. 3号原子的分数坐标为 C. 填充在围成的正四面体中心 D. 该晶体的密度为 14. 常温下，向的溶液中逐滴滴入等体积的溶液。反应过程中部分含碳微粒或含氮微粒分布系数与的关系如图所示，已知曲线、分别代表和。下列说法错误的是 A. 曲线、分别为和 B. 前，逐渐增大是因为水解平衡逆向移动 C. 后，和同时参与反应 D. 据图中数据推算的数量级为 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 氮化硅()陶瓷是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷。以、、气体为原料在高温下制备的实验装置如图。(已知气体沸点，极易水解，具有腐蚀性) 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为___________；属于___________(填“共价”或“分子”)晶体。 （2）仪器的名称为___________。甲中少量的作用为___________。 （3）乙中为和的浓溶液，发生反应，离子方程式为___________，该反应的加热方式为___________。 （4）丁装置中反应的化学方程式为___________。戊装置的作用为___________。 （5）实验结束时，停止加热丁装置，再通入一段时间的氮气，目的是___________。 （6）实验结束后丁装置硬质玻璃管增重，己装置增重，该实验氮化硅的产率为___________%(不考虑在丙和戊中的损耗)。 16. 锰常用于制造合金锰钢，某化工厂以软锰矿(主要成分是，含有、、等少量杂质)为主要原料制取金属锰的工艺流程如下图所示。 （1）“浸锰”步骤中有副产物生成，温度对“浸锰”反应的影响如图1所示，则“浸锰”的适宜温度是___________℃，写出生成副产物的化学反应方程式___________。 （2）“滤渣Ⅰ”的成分有和___________(填化学式)。“浸锰”步骤中可以再加入，以促进“滤渣Ⅰ”析出，结合平衡移动原理分析其原因：___________。 （3）“滤液Ⅰ”加入时发生反应的离子方程式为___________。 （4）“滤液Ⅱ”中加入的目的是进一步除去，已知时，，当溶液中，应保持溶液中___________。(取) （5）由“滤液Ⅲ”可制得，已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图2所示。则“操作Ⅰ”为控制温度在蒸发结晶、___________、蒸馏水洗涤次、真空干燥。 （6）电解时加入适量的有利于在电极上析出，与水反应生成的(二元弱酸)在阴极放电生成单质(对有特殊的吸附能力，有利于电还原沉积)。写出生成的电极反应式___________。 17. 为完成“2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和”这一目标，科学工作者在研究各种二氧化碳的转化方法。 （1）某高校科研小组用做催化剂，研究加氢合成。涉及的反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①根据盖斯定律计算，反应Ⅲ的___________。 ②一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应Ⅰ，达到平衡时，容器中为，此时的浓度为___________(用含的代数式表示，下同)，反应Ⅰ的平衡常数为___________。 （2）恒温时，在体积均为的四个密闭容器中发生反应Ⅱ．实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。 容器编号 起始物质的量 平衡时物质的量 1 2 0 0 2 2 0 0 2 3 0 0 3 4 0 0 ①容器中平衡转化率___________(填“>”、“=”或“<”)； ②达平衡时，容器中比容器中的___________(填“大”或“小”)； ③容器中，当转化率为时，___________。 （3）关于反应：，下列说法中错误的是___________(填字母)。 a．恒温恒容条件下，容器内压强不变，反应达到平衡 b．恒温恒压条件下，容器体积不变，反应达到平衡 c．时，反应达到平衡 （4）最近采用真空封管法制备的磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备方向取得重要进展。该反应历程如图所示，*表示微粒吸附在催化剂表面(部分物质未画出)。 容易得到的副产物有和，其中相对较少的副产物为___________；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中___________(填字母)的能量变化。 a． b． c． d． 18. 氯胺酮有快速抗抑郁剂的脑区特异性功能，一种合成盐酸氯胺酮的路线如图所示： 请回答下列问题： （1）中碳原子的杂化方式为___________，中官能团的名称是___________。 （2）的转化过程中，上只有一个键断开，写出该过程的化学方程式___________。 （3）转化过程的反应类型为___________，的核磁共振氢谱共有___________组峰。 （4）若三苯基膦在的转化过程中起到还原剂的作用，则有机物的结构简式为___________。 （5）在的转化过程中，加入少量固体可提高的产量。试解释原因___________。 （6）有机物与完全加成的产物中含有___________个手性碳原子。 （7）同时满足下列条件的的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 ①与溶液反应显紫色 ②苯环上有3个取代基且其中1个为六元环状结构 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $