第9练 滴定分析中的计算《分析化学》（化学化工出版社第四版）一课一练（原卷版+解析版）

编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《分析化学》第四版（化学化工出版社）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《分析化学》第四版（化学化工出版社）一课一练的第9练，内容涵盖第三章 滴定分析法的第三节 滴定分析中的计算。 《分析化学》第四版（化学化工出版社）第9练 第三章 滴定分析法 第三节. 滴定分析中的计算 一、单选题 1.滴定分析计算中，等物质的量反应规则的关键是（） A. 确定物质的基本单元 B. 反应必须是酸碱反应 C. 反应必须快速完全 D. 必须使用基准物质 【答案】A 【解析】等物质的量反应规则是滴定分析计算的常用方法，本法的关键是确定物质的基本单元，再依据 nA = nB 进行计算。 2. 两种溶液滴定达化学计量点，依据等物质的量规则，关系式为（） A. m₁ = m₂ B. n₁ = n₂ C. V₁ = V₂ D. ρ₁ = ρ₂ 【答案】B 【解析】滴定达计量点时，滴定剂与待测物物质的量相等 n₁ = n₂。 3. 返滴定法计算被测组分含量时，被测组分的物质的量等于（） A. 第一种标准溶液的物质的量 B. 第二种标准溶液的物质的量 C. 第一种与第二种标准溶液物质的量的差值 D. 第一种与第二种标准溶液物质的量之和 【答案】C 【解析】返滴定法中，n (被测组分) = n(先加入过量标准液) −n (返滴定标准液)。 4. 已知 HCl 标准溶液浓度为0.1000 mol/L ，滴定 Na₂CO₃时基本单元为1/2Na2CO3​，其摩尔质量为M（1/2Na2CO3）=53 g/mol，则 HCl 溶液对 Na₂CO₃ 的滴定度 TNa2CO3/HCl为（） A. 0.005300 g·mL⁻¹ B. 0.05300 g·mL⁻¹ C. 0.5300 g·mL⁻¹ D. 5.300 g·mL⁻¹ 【答案】A 【解析】根据教材公式TB/A​=cA⋅MB×10−3代入数据：T=0.005300 g·mL⁻¹ 2、 判断题 5. 返滴定法计算时，只需使用加入的第一种标准溶液的浓度和体积。（） 【答案】× 【解析】返滴定要用到两种标准溶液：先加过量的、再返滴定的，用差值计算。 6. 滴定度 TB/A 的数值越大，说明 1 mL 标准滴定溶液 A 所能滴定的待测物质 B 的质量越多。（ ） 【答案】√ 【解析】根据滴定度定义,其物理意义就是 1 mL 标准溶液 A 相当于待测物 B 的质量（单位：g・mL⁻¹）。因此，数值越大，代表 1 mL 标准溶液能滴定的 B 物质质量越多，计算被测物含量时所需的标准溶液体积就越小。 3、 计算题 7. 0.1052 mol・L⁻¹ 的 NaOH 溶液 19.60 mL，恰好与 22.45 mL HCl 溶液反应至计量点。求 c (HCl)。 【答案】反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂O c(HCl)・V(HCl) = c(NaOH)・V(NaOH) c(HCl) = (0.1052 × 19.60) / 22.45 = 0.0918 mol・L⁻¹ 8. 现有 0.2200 mol・L⁻¹ 的 K₂Cr₂O₇ 溶液 200.0 mL，要稀释成 0.1000 mol・L⁻¹，需加水多少毫升？【答案】稀释前后溶质物质的量不变：c₁V₁ = c₂V₂ 0.2200×200.0 = 0.1000×(200.0 + V水) V水 = 240.0 mL 4、 简答题 9. 什么是空白试验？在滴定分析计算中，做空白试验的目的是什么？ 【答案】空白试验是在不加试样的条件下，按相同步骤、试剂进行的滴定试验。 目的：扣除试剂、仪器、操作等带来的系统误差，使计算结果更准确。 10. 简述滴定度 T_B/A 的定义及其在实际分析中的优点。。 【答案】定义：1 mL 标准滴定溶液 A 相当于待测物质 B 的质量。 优点：计算简单，只需 T×V 就得到质量，适合工厂例行分析。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《分析化学》第四版（化学化工出版社）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《分析化学》第四版（化学化工出版社）一课一练的第9练，内容涵盖第三章 滴定分析法的第三节 滴定分析中的计算。 《分析化学》第四版（化学化工出版社）第9练 第三章 滴定分析法 第三节. 滴定分析中的计算 一、单选题 1.滴定分析计算中，等物质的量反应规则的关键是（） A. 确定物质的基本单元 B. 反应必须是酸碱反应 C. 反应必须快速完全 D. 必须使用基准物质 2. 两种溶液滴定达化学计量点，依据等物质的量规则，关系式为（） A. m₁ = m₂ B. n₁ = n₂ C. V₁ = V₂ D. ρ₁ = ρ₂ 3. 返滴定法计算被测组分含量时，被测组分的物质的量等于（） A. 第一种标准溶液的物质的量 B. 第二种标准溶液的物质的量 C. 第一种与第二种标准溶液物质的量的差值 D. 第一种与第二种标准溶液物质的量之和 4. 已知 HCl 标准溶液浓度为0.1000 mol/L ，滴定 Na₂CO₃时基本单元为1/2Na2CO3​，其摩尔质量为M（1/2Na2CO3）=53 g/mol，则 HCl 溶液对 Na₂CO₃ 的滴定度 TNa2CO3/HCl为（） A. 0.005300 g·mL⁻¹ B. 0.05300 g·mL⁻¹ C. 0.5300 g·mL⁻¹ D. 5.300 g·mL⁻¹ 2、 判断题 5. 返滴定法计算时，只需使用加入的第一种标准溶液的浓度和体积。（） 6. 滴定度 TB/A 的数值越大，说明 1 mL 标准滴定溶液 A 所能滴定的待测物质 B 的质量越多。（ ） 3、 计算题 7. 0.1052 mol・L⁻¹ 的 NaOH 溶液 19.60 mL，恰好与 22.45 mL HCl 溶液反应至计量点。求 c (HCl)。 8. 现有 0.2200 mol・L⁻¹ 的 K₂Cr₂O₇ 溶液 200.0 mL，要稀释成 0.1000 mol・L⁻¹，需加水多少毫升？ 4、 简答题 9. 什么是空白试验？在滴定分析计算中，做空白试验的目的是什么？ 10. 简述滴定度 T_B/A 的定义及其在实际分析中的优点。。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $