第12练 缓冲溶液《分析化学》（化学化工出版社第四版）一课一练（原卷版+解析版）

编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《分析化学》第四版（化学化工出版社）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《分析化学》第四版（化学化工出版社）一课一练的第12练，内容涵盖第四章 酸碱滴定法的第二节 缓冲溶液。 《分析化学》第四版（化学化工出版社）第12练 第四章 酸碱滴定法 第二节.缓冲溶液 一、单选题 1.下列溶液中，可作为缓冲溶液的是（ ） A. 0.1mol/L HCl溶液 B. 0.1mol/L NaOH溶液 C. 0.1mol/L HAc与0.1mol/L NaAc混合溶液 D. 0.1mol/L NaCl溶液 【答案】C 【解析】缓冲溶液需由弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或共轭酸）组成。A为强酸溶液，B为强碱溶液，D为强酸强碱盐溶液，均不具备缓冲能力；C中HAc（弱酸）与NaAc（共轭碱）组成缓冲对，可作为缓冲溶液。 2. 缓冲溶液的缓冲容量主要取决于（ ） A. 缓冲溶液的pH值 B. 缓冲对的浓度比和总浓度 C. 缓冲溶液的体积 D. 缓冲对的解离常数 【答案】B 【解析】缓冲容量的核心影响因素是缓冲对的总浓度和浓度比。总浓度越大、浓度比越接近1:1，缓冲容量越大；A选项pH值是缓冲溶液的性质，而非影响缓冲容量的因素；C选项体积不影响缓冲容量；D选项解离常数仅决定缓冲范围，不直接决定缓冲容量。 3. 下列关于缓冲溶液的说法，错误的是（ ） A. 缓冲溶液能抵抗少量强酸、强碱的加入而保持pH基本不变 B. 缓冲溶液的缓冲范围一般为pKa±1 C. 缓冲溶液中，缓冲对的浓度越大，缓冲容量一定越大 D. 缓冲溶液的pH值与温度有关 【答案】C 【解析】缓冲容量由缓冲对的总浓度和浓度比共同决定，并非仅由总浓度决定。若缓冲对浓度比偏离1:1过远，即使总浓度大，缓冲容量也会很小，故C错误；A为缓冲溶液的核心作用，B为缓冲范围的基本规律，D中温度会影响解离常数Ka，进而影响pH值，均正确。 4. 向HAc-NaAc缓冲溶液中加入少量HCl，溶液中发生的主要反应是（ ） A. H⁺+ Ac⁻→ HAc B. H⁺+ HAc→ H₂Ac⁺ C. H⁺+ OH⁻→ H₂O D. Ac⁻+ H₂O→ HAc + OH⁻ 【答案】A 【解析】HAc-NaAc缓冲溶液中，主要存在HAc（弱酸）和Ac⁻（共轭碱）。加入少量HCl后，H⁺会与共轭碱Ac⁻结合，生成弱酸HAc，从而维持溶液pH稳定，这是缓冲溶液抵抗强酸的核心反应；B、C、D均不符合缓冲作用的反应原理。 2、 判断题 5. 缓冲溶液的pH值只由缓冲对的解离常数和浓度比决定，与温度无关。( ) 【答案】× 【解析】缓冲溶液的pH值计算公式为pH=pKa+lg（共轭碱浓度/共轭酸浓度），而解离常数Ka受温度影响（温度变化会改变Ka值），进而影响pH值，因此缓冲溶液的pH值与温度有关。 6. 当缓冲对的浓度比为1:1时，缓冲溶液的缓冲容量最大。（ ） 【答案】√ 【解析】在缓冲对总浓度一定的前提下，浓度比越接近1:1，缓冲容量越大，当浓度比恰好为1:1时，缓冲容量达到最大值，这是缓冲容量的核心规律之一。 7. 人体血液是一种缓冲溶液，其缓冲作用主要来自血浆和红细胞中的多种缓冲体系，且组织间液和细胞内液的缓冲作用远弱于血液。（ ） 【答案】√ 【解析】血液是缓冲溶液，含有血浆（如H₂CO₃-NaHCO₃）和红细胞（如H₂CO₃-KHCO₃）中的多种缓冲体系，且组织间液和细胞内液的缓冲作用较小，血液的缓冲作用最为重要。 3、 计算题 8. 计算由0.150mol·L⁻¹HAc和0.050mol·L⁻¹NaAc组成的缓冲溶液的pH。（已知HAc的解离常数Ka=1.8×10⁻⁵） 【答案】根据缓冲溶液pH计算公式pH=pKa+lg（c(共轭碱)/c(共轭酸)），其中HAc为共轭酸（ca=0.150mol·L⁻¹），NaAc解离出的Ac⁻为共轭碱（cg=0.050mol·L⁻¹）。 第一步：计算HAc的pKa，pKa=-lg(1.8×10⁻⁵)≈4.74； 第二步：代入公式，pH=4.74+lg（0.050/0.150）=4.74+lg(1/3)≈4.74-0.48=4.26； 答：该缓冲溶液的pH值为4.26。 4、 简答题 9. 配制缓冲溶液时，应遵循哪些原则？ 【答案】（1）选择合适的缓冲对，使缓冲溶液的pH值在所需范围内（接近缓冲对的pKa）；（2）缓冲对的总浓度要适当，一般在0.05~0.5mol/L之间，以保证足够的缓冲容量；（3）缓冲溶液中，缓冲对的浓度比尽量接近1:1，此时缓冲容量最大；（4）避免缓冲对与溶液中的其他物质发生反应。 10. 简述影响缓冲容量的因素，并说明各因素如何影响缓冲容量。 【答案】影响缓冲容量的因素主要有两个：（1）缓冲对的总浓度：在浓度比一定时，总浓度越大，缓冲容量越大，抵抗酸碱干扰的能力越强；总浓度越小，缓冲容量越小。（2）缓冲对的浓度比：当总浓度一定时，浓度比越接近1:1，缓冲容量越大；浓度比偏离1:1越远，缓冲容量越小，当浓度比小于1/10或大于10时，缓冲容量趋近于0，缓冲作用基本消失。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《分析化学》第四版（化学化工出版社）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《分析化学》第四版（化学化工出版社）一课一练的第12练，内容涵盖第四章 酸碱滴定法的第二节 缓冲溶液。 《分析化学》第四版（化学化工出版社）第12练 第四章 酸碱滴定法 第二节.缓冲溶液 一、单选题 1.下列溶液中，可作为缓冲溶液的是（ ） A. 0.1mol/L HCl溶液 B. 0.1mol/L NaOH溶液 C. 0.1mol/L HAc与0.1mol/L NaAc混合溶液 D. 0.1mol/L NaCl溶液 2. 缓冲溶液的缓冲容量主要取决于（ ） A. 缓冲溶液的pH值 B. 缓冲对的浓度比和总浓度 C. 缓冲溶液的体积 D. 缓冲对的解离常数 3. 下列关于缓冲溶液的说法，错误的是（ ） A. 缓冲溶液能抵抗少量强酸、强碱的加入而保持pH基本不变 B. 缓冲溶液的缓冲范围一般为pKa±1 C. 缓冲溶液中，缓冲对的浓度越大，缓冲容量一定越大 D. 缓冲溶液的pH值与温度有关 4. 向HAc-NaAc缓冲溶液中加入少量HCl，溶液中发生的主要反应是（ ） A. H⁺+ Ac⁻→ HAc B. H⁺+ HAc→ H₂Ac⁺ C. H⁺+ OH⁻→ H₂O D. Ac⁻+ H₂O→ HAc + OH⁻ 2、 判断题 5. 缓冲溶液的pH值只由缓冲对的解离常数和浓度比决定，与温度无关。( ) 6. 当缓冲对的浓度比为1:1时，缓冲溶液的缓冲容量最大。（ ） 7. 人体血液是一种缓冲溶液，其缓冲作用主要来自血浆和红细胞中的多种缓冲体系，且组织间液和细胞内液的缓冲作用远弱于血液。（ ） 3、 计算题 8. 计算由0.150mol·L⁻¹HAc和0.050mol·L⁻¹NaAc组成的缓冲溶液的pH。（已知HAc的解离常数Ka=1.8×10⁻⁵） 4、 简答题 9. 配制缓冲溶液时，应遵循哪些原则？ 10. 简述影响缓冲容量的因素，并说明各因素如何影响缓冲容量。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $