第14练 酸碱滴定曲线及指示剂的选择《分析化学》（化学化工出版社第四版）一课一练（原卷版+解析版）

编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《分析化学》第四版（化学化工出版社）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《分析化学》第四版（化学化工出版社）一课一练的第14练，内容涵盖第四章 酸碱滴定法的第四节 酸碱滴定曲线及指示剂的选择。 《分析化学》第四版（化学化工出版社）第14练 第四章 酸碱滴定法 第四节.酸碱滴定曲线及指示剂的选择 一、单选题 1.强酸滴定强碱时，滴定突跃范围主要取决于（） A. 指示剂种类 B. 溶液的浓度 C. 滴定顺序 D. 溶液体积 【答案】B 【解析】酸碱浓度越大，滴定突跃范围越宽；浓度越小，突跃越窄。 2. 弱酸（如 HAc）被强碱滴定的条件是（） A. c⋅Ka​≥10−8 B. c⋅Ka​≥10−6 C. Ka​≥10−5 D. 只要是弱酸就能直接滴定 【答案】A 【解析】直接准确滴定弱酸的判据为 c⋅Ka​≥10−8，否则突跃不明显。 3. 用 0.10 mol/L NaOH 滴定 0.10 mol/L HCl，最适宜的指示剂是（） A. 酚酞 B. 甲基橙 C. 甲基红 D. 三种均可 【答案】D 【解析】该体系突跃范围宽（pH 约 4.3～9.7），酚酞、甲基橙、甲基红变色范围均落在突跃内。 4. 强碱滴定弱酸时，化学计量点的 pH（） A. 等于 7.0 B. 小于 7.0 C. 大于 7.0 D. 无法判断 【答案】C 【解析】产物为弱酸共轭碱（如 Ac⁻），水解显碱性，计量点 pH>7。 2、 判断题 5. 指示剂的选择原则是：变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内。（） 【答案】√ 【解析】这是减小终点误差的核心依据。 6. 某一元弱酸的浓度为 0.1000 mol・L⁻¹，解离常数 Ka​=1.0×10−9，由于满足 c⋅Ka​≥10−8，因此可用强碱标准溶液直接准确滴定。（） 【答案】× 【解析】准确滴定弱酸的判据是 c⋅Ka​≥10−8。本题中 c⋅Ka​=0.1000×1.0×10−9=1.0×10−10<10−8，突跃范围极小，无法用指示剂判断终点，不能直接准确滴定。 7. 用 0.0100 mol・L⁻¹ NaOH 滴定相同浓度的 HCl 溶液时，由于滴定突跃范围为 5.30～8.70，因此可以选用甲基橙作为指示剂。( ) 【答案】× 【解析】甲基橙的变色范围是 pH 3.1～4.4，不在该滴定突跃范围（5.30～8.70）内，终点误差会大于 1%，因此不能选用甲基橙，应选用甲基红或酚酞。 3、 计算题 8. 用0.1200 mol·L⁻¹ NaOH标准溶液滴定25.00 mL 0.1200 mol·L⁻¹ HCl溶液，计算下列各滴定阶段的 pH： (1).滴定前，溶液的初始 pH； (2).加入24.97 mL NaOH时（化学计量点前约 0.1%）； (3).化学计量点时溶液的 pH； (4).加入25.03 mL NaOH时（化学计量点后约 0.1%）； (5).确定本次滴定的 pH 突跃范围。 【答案】1.滴定前[H+]=0.1200 mol⋅L−1 pH=0.92 2. 加入 24.97 mL NaOH 剩余 HCl：n(H+)=0.1200×(25.00−24.97)×10−3=3.6×10−6 mol 总体积 V=49.97 mL [H+]≈7.2×10−5mol⋅L−1, pH≈4.14 3. 化学计量点恰好中和生成 NaCl，溶液呈中性pH=7.00 4. 加入 25.03 mL NaOH过量 NaOH：n(OH−)=0.1200×(25.03−25.00)×10−3=3.6×10−6mol 总体积 V=50.03 mL [OH−]≈7.2×10−5mol⋅L−1,pOH≈4.14,pH≈9.86 pH 突跃范围pH 4.14∼9.86 4、 简答题 9. 简述影响强碱滴定一元弱酸滴定突跃大小的因素。 【答案】影响突跃大小的因素：① 弱酸的强度：Ka​ 越大，酸性越强，突跃范围越大；Ka​ 越小，突跃越小。② 弱酸的浓度：浓度越大，突跃范围越大；浓度越小，突跃越小。只有满足 c⋅Ka​≥10−8 时，突跃才足够明显，可用指示剂判断终点。 10. 什么是指示剂的理论变色点和变色范围？ 【答案】变色点：pH=pKa，此时 [HIn]=[In⁻]，呈混合色；变色范围：pH=pKa±1，是人眼可明显观察到颜色变化的 pH 区间。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《分析化学》第四版（化学化工出版社）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《分析化学》第四版（化学化工出版社）一课一练的第14练，内容涵盖第四章 酸碱滴定法的第四节 酸碱滴定曲线及指示剂的选择。 《分析化学》第四版（化学化工出版社）第14练 第四章 酸碱滴定法 第四节.酸碱滴定曲线及指示剂的选择 一、单选题 1.强酸滴定强碱时，滴定突跃范围主要取决于（） A. 指示剂种类 B. 溶液的浓度 C. 滴定顺序 D. 溶液体积 2. 弱酸（如 HAc）被强碱滴定的条件是（） A. c⋅Ka​≥10−8 B. c⋅Ka​≥10−6 C. Ka​≥10−5 D. 只要是弱酸就能直接滴定 3. 用 0.10 mol/L NaOH 滴定 0.10 mol/L HCl，最适宜的指示剂是（） A. 酚酞 B. 甲基橙 C. 甲基红 D. 三种均可 4. 强碱滴定弱酸时，化学计量点的 pH（） A. 等于 7.0 B. 小于 7.0 C. 大于 7.0 D. 无法判断 2、 判断题 5. 指示剂的选择原则是：变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内。（） 6. 某一元弱酸的浓度为 0.1000 mol・L⁻¹，解离常数 Ka​=1.0×10−9，由于满足 c⋅Ka​≥10−8，因此可用强碱标准溶液直接准确滴定。（） 7. 用 0.0100 mol・L⁻¹ NaOH 滴定相同浓度的 HCl 溶液时，由于滴定突跃范围为 5.30～8.70，因此可以选用甲基橙作为指示剂。( ) 3、 计算题 8. 用0.1200 mol·L⁻¹ NaOH标准溶液滴定25.00 mL 0.1200 mol·L⁻¹ HCl溶液，计算下列各滴定阶段的 pH： (1).滴定前，溶液的初始 pH； (2).加入24.97 mL NaOH时（化学计量点前约 0.1%）； (3).化学计量点时溶液的 pH； (4).加入25.03 mL NaOH时（化学计量点后约 0.1%）； (5).确定本次滴定的 pH 突跃范围。 4、 简答题 9. 简述影响强碱滴定一元弱酸滴定突跃大小的因素。 10. 什么是指示剂的理论变色点和变色范围？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $