第11练 概述《分析化学》（化学化工出版社第四版）一课一练（原卷版+解析版）

编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《分析化学》第四版（化学化工出版社）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《分析化学》第四版（化学化工出版社）一课一练的第11练，内容涵盖第四章 酸碱滴定法的第一节 概述。 《分析化学》第四版（化学化工出版社）第11练 第四章 酸碱滴定法 第一节.概述 一、单选题 1.根据酸碱滴定法的相关知识，下列说法错误的是（） A. 酸碱滴定法又称中和滴定法，其反应实质是 H⁺与 OH⁻中和生成难解离的水 B. 酸碱中和反应速率快、过程简单，符合滴定分析对反应的要求 C. 酸碱滴定法仅能测定酸、碱类物质，无法测定与酸、碱间接反应的物质 D. 酸碱滴定法可通过选用合适的指示剂来确定滴定终点 2. 关于酸的浓度（分析浓度）与酸度，下列说法正确的是（） A. 酸的浓度就是溶液中的 [H⁺] B. 酸度是指酸的总浓度，包括未解离和已解离的酸 C. 酸的分析浓度 c = [未解离酸] + [已解离酸根] D. pH 用来表示溶液酸度的大小 3. 关于酸碱质子理论，下列说法正确的是（） A. 是由阿仑尼乌斯提出的 B. 只适用于水溶液体系 C. 凡是能给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱 D. 认为一切酸中都必须含有氧 4. 下列关于酸碱理论演变的说法，错误的是（） A. 阿仑尼乌斯电离理论认为：酸解离出 H⁺，碱解离出 OH⁻ B. 戴维通过实验证明盐酸中不含氧，提出氢是酸的基本元素 C. 质子理论只适用于水溶液，不适用于非水和无溶剂体系 D. 拉瓦锡曾认为一切酸中都含有氧 2、 判断题 5. 25℃时，0.1 mol・L⁻¹ 的 HAc 溶液（弱酸，不能完全解离），其酸的分析浓度 c (HAc) 等于溶液中 [H⁺] 与 [HAc] 之和，且其酸度（[H⁺]）小于 0.1 mol・L⁻¹。（） 6. 拉瓦锡认为氢是组成酸的基本元素，提出一切酸中皆含有氢。（） 3、 计算题 7. 计算 0.0030 mol·L⁻¹ HCl 溶液的 pH。（HCl 为一元强酸，完全解离） 8. 已知一元弱酸 HAc 的 Ka​=1.8×10−5，溶液浓度 ，满足 ca/Ka≥500。计算该溶液的 [H+] 和 pH。 4、 简答题 9. 简述强碱弱酸盐与强酸弱碱盐在水溶液中 [H⁺] 或 [OH⁻] 的计算公式差异，并说明各自的酸碱性。 10. 简述阿仑尼乌斯电离理论的内容及其局限性。。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《分析化学》第四版（化学化工出版社）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《分析化学》第四版（化学化工出版社）一课一练的第11练，内容涵盖第四章 酸碱滴定法的第一节 概述。 《分析化学》第四版（化学化工出版社）第11练 第四章 酸碱滴定法 第一节.概述 一、单选题 1.根据酸碱滴定法的相关知识，下列说法错误的是（） A. 酸碱滴定法又称中和滴定法，其反应实质是 H⁺与 OH⁻中和生成难解离的水 B. 酸碱中和反应速率快、过程简单，符合滴定分析对反应的要求 C. 酸碱滴定法仅能测定酸、碱类物质，无法测定与酸、碱间接反应的物质 D. 酸碱滴定法可通过选用合适的指示剂来确定滴定终点 【答案】C 【解析】一般的酸、碱以及能与酸、碱直接或间接发生反应的物质，几乎都能用酸碱滴定法进行测定”，因此 C 选项表述错误；A、B、D 均为教材中酸碱滴定法的核心特点及正确表述。 2. 关于酸的浓度（分析浓度）与酸度，下列说法正确的是（） A. 酸的浓度就是溶液中的 [H⁺] B. 酸度是指酸的总浓度，包括未解离和已解离的酸 C. 酸的分析浓度 c = [未解离酸] + [已解离酸根] D. pH 用来表示溶液酸度的大小 【答案】D 【解析】酸度是指溶液中 H⁺的平衡浓度，常用 pH = -lg[H⁺] 表示，因此 D 正确。A、B、C 均混淆了 “酸的浓度” 与 “酸度” 的概念。 3. 关于酸碱质子理论，下列说法正确的是（） A. 是由阿仑尼乌斯提出的 B. 只适用于水溶液体系 C. 凡是能给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱 D. 认为一切酸中都必须含有氧 【答案】C 【解析】1923 年布朗特和劳莱提出酸碱质子理论：能给出质子的是酸，能接受质子的是碱，适用于水溶液、非水溶液及无溶剂体系。 4. 下列关于酸碱理论演变的说法，错误的是（） A. 阿仑尼乌斯电离理论认为：酸解离出 H⁺，碱解离出 OH⁻ B. 戴维通过实验证明盐酸中不含氧，提出氢是酸的基本元素 C. 质子理论只适用于水溶液，不适用于非水和无溶剂体系 D. 拉瓦锡曾认为一切酸中都含有氧 【答案】C 【解析】质子理论不仅适用于水溶液，也适用于非水溶液及无溶剂体系，因此 C 错误。 2、 判断题 5. 25℃时，0.1 mol・L⁻¹ 的 HAc 溶液（弱酸，不能完全解离），其酸的分析浓度 c (HAc) 等于溶液中 [H⁺] 与 [HAc] 之和，且其酸度（[H⁺]）小于 0.1 mol・L⁻¹。（） 【答案】√ 【解析】弱酸的分析浓度 c = [未解离酸] + [已解离酸根]（HAc 中即 c (HAc) = [HAc] + [Ac⁻]），而 [Ac⁻] ≈ [H⁺]（HAc 解离生成等物质的量的 H⁺ 和 Ac⁻），因此 c (HAc) = [HAc] + [H⁺]；又因 HAc 不能完全解离，仅少量解离出 H⁺，故 [H⁺] < c (HAc)（即 < 0.1 mol・L⁻¹），符合教材知识点。 6. 拉瓦锡认为氢是组成酸的基本元素，提出一切酸中皆含有氢。（） 【答案】× 【解析】拉瓦锡认为氧是 “产生酸的”，主张一切酸中皆含有氧；认为氢是组成酸基本元素的是戴维。 3、 计算题 7. 计算 0.0030 mol·L⁻¹ HCl 溶液的 pH。（HCl 为一元强酸，完全解离） 【答案】一元强酸：[H+]=ca=0.0030 mol/L pH=-lg[H+]=-lg0.0030≈2.52 8. 已知一元弱酸 HAc 的 Ka​=1.8×10−5，溶液浓度 ，满足 ca/Ka≥500。计算该溶液的 [H+] 和 pH。 【答案】一元弱酸公式：[H+]==≈1.34×10-3 mol/L pH=-lg[H+]=-lg1.34×10-3≈2.87 4、 简答题 9. 简述强碱弱酸盐与强酸弱碱盐在水溶液中 [H⁺] 或 [OH⁻] 的计算公式差异，并说明各自的酸碱性。 【答案】计算公式差异 强碱弱酸盐（如 NaAc）：水解显碱性，计算[OH−]，公式为[OH−]=​其中Ka为对应弱酸的解离常数，cs为盐的分析浓度。 强酸弱碱盐（如 NH4Cl）：水解显酸性，计算[H+]，公式为[H+]=​其中Kb为对应弱碱的解离常数，cs为盐的分析浓度。 酸碱性 强碱弱酸盐：弱酸根离子水解结合H+，使溶液中[OH−]>[H+]，溶液显碱性。 强酸弱碱盐：弱碱阳离子水解结合OH−，使溶液中[H+]>[OH−]，溶液显酸性。 10. 简述阿仑尼乌斯电离理论的内容及其局限性。。 【答案】酸是在水溶液中解离产生氢离子（H⁺）的物质，碱是在水溶液中解离产生氢氧根离子（OH⁻）的物质。 局限性：只适用于以水为介质的水溶液体系，无法解释非水溶液、无溶剂体系中的酸碱反应，适用范围受限。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $