第15练 酸碱滴定法的应用(一)《分析化学》（化学化工出版社第四版）一课一练（原卷版+解析版）

编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《分析化学》第四版（化学化工出版社）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《分析化学》第四版（化学化工出版社）一课一练的第15练，内容涵盖第四章 酸碱滴定法的第五节 酸碱滴定法的应用（一）。 《分析化学》第四版（化学化工出版社）第15练 第四章 酸碱滴定法 第五节.酸碱滴定法的应用(一) 一、单选题 1.关于不含 Na₂CO₃ 的 NaOH 溶液的配制方法，下列说法正确的是（ ） A. 将 NaOH 固体用少量水快速清洗 2～3 次，可直接除去所有 Na₂CO₃ 杂质 B. 将 NaOH 制成(1+1)饱和溶液后，Na₂CO₃ 会完全溶解在上层清液中 C. 在较浓 NaOH 溶液中加入 Ba(OH)₂ 或 BaCl₂，可使 Na₂CO₃ 生成 BaCO₃ 沉淀而除去 D. 用无 CO₂ 蒸馏水稀释 NaOH 溶液时，必须同时加入酚酞指示剂 2. 关于 HCl 标准滴定溶液的配制与标定，下列说法正确的是（ ） A. 配制 HCl 溶液时，由于浓盐酸易挥发，应适当多取一些浓盐酸 B. 用无水碳酸钠标定 HCl 时，化学计量点 pH 约为 8.4，应选用酚酞作指示剂 C. 硼砂作为基准物质标定 HCl 时，在任何湿度下均能稳定保存，无需特殊处理 D. 标定 HCl 时，平行试验只需做 2 次，结果取平均值即可 3. 用双指示剂法测定烧碱（NaOH + Na₂CO₃）含量时，先以酚酞为指示剂，用 HCl 标准溶液滴定至终点，消耗体积 V₁；再加入甲基橙指示剂，继续滴定至终点，消耗体积 V₂。下列说法正确的是（ ） A. 中和 NaOH 所消耗的 HCl 体积为 V₁，中和 Na₂CO₃ 消耗的 HCl 体积为 V₂ B. 中和 NaOH 所消耗的 HCl 体积为 (V₁ - V₂)，中和 Na₂CO₃ 消耗的 HCl 体积为 V₂ C. 中和 NaOH 所消耗的 HCl 体积为 (V₁ - V₂)，中和 Na₂CO₃ 消耗的 HCl 体积为 2V₂ D. 中和 NaOH 所消耗的 HCl 体积为 V₁，中和 Na₂CO₃ 消耗的 HCl 体积为 2V₂ 4. 关于侯氏联合制碱法的下列说法中，正确的是（ ） A. 侯氏联合制碱法是在第一次世界大战期间由侯德榜先生在回国途中发明的 B. 侯氏联合制碱法将制碱与合成氨生产联合起来，提高了食盐利用率，节约了成本 C. “红三角”牌纯碱是侯氏联合制碱法投产后生产的产品 D. 侯德榜先生的制碱专著于1920年在美国化学会出版，轰动了科学界 2、 判断题 5. 用草酸（H₂C₂O₄·2H₂O）标定 NaOH 溶液时，由于草酸是弱酸且两级解离常数相差不大，滴定过程中会出现两个明显的滴定突跃，因此应选用甲基橙作指示剂。（ ） 6. 用无水碳酸钠标定 HCl 溶液时，近终点煮沸的目的是加速 Na₂CO₃ 溶解，使滴定更快完成。（） 7. 用双指示剂法测定纯碱（Na₂CO₃ + NaHCO₃）含量时，若 V₁ > V₂，说明样品中含有 NaOH 和 Na₂CO₃ 的混合物。（ ） 3、 计算题 8. 称取某烧碱样品 1.2000 g，溶解后用 0.2000 mol/L HCl 标准溶液滴定。 以酚酞为指示剂，消耗 HCl 体积 25.00 mL；再加入甲基橙指示剂，继续滴定又消耗 HCl 体积 15.00 mL。 计算样品中 NaOH 和 Na₂CO₃ 的质量分数。 已知：M(NaOH) = 40.00 g/mol，M(Na₂CO₃) = 106.0 g/mol。 4、 简答题 9. 简述用双指示剂法判断混合碱组成（NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃ 单独或混合存在）的 5 种 V₁ 与 V₂ 关系及其对应的组分情况。 10. 简述 NaOH 标准滴定溶液配制完成后，应如何贮存？并说明这样贮存的原因。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《分析化学》第四版（化学化工出版社）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《分析化学》第四版（化学化工出版社）一课一练的第15练，内容涵盖第四章 酸碱滴定法的第五节 酸碱滴定法的应用（一）。 《分析化学》第四版（化学化工出版社）第15练 第四章 酸碱滴定法 第五节.酸碱滴定法的应用(一) 一、单选题 1.关于不含 Na₂CO₃ 的 NaOH 溶液的配制方法，下列说法正确的是（ ） A. 将 NaOH 固体用少量水快速清洗 2～3 次，可直接除去所有 Na₂CO₃ 杂质 B. 将 NaOH 制成(1+1)饱和溶液后，Na₂CO₃ 会完全溶解在上层清液中 C. 在较浓 NaOH 溶液中加入 Ba(OH)₂ 或 BaCl₂，可使 Na₂CO₃ 生成 BaCO₃ 沉淀而除去 D. 用无 CO₂ 蒸馏水稀释 NaOH 溶液时，必须同时加入酚酞指示剂 【答案】C 【解析】A 错误：清洗只能除去固体表面部分碳酸盐，无法完全去除。 B 错误：在浓碱溶液中 Na₂CO₃ 溶解度很低，会沉降，不溶解在上层清液中。 C 正确：加入 Ba(OH)₂ 或 BaCl₂ 可使 CO₃²⁻ 生成 BaCO₃ 沉淀，从而除去 Na₂CO₃。 D 错误：酚酞是在标定时使用，而非配制时加入。 2. 关于 HCl 标准滴定溶液的配制与标定，下列说法正确的是（ ） A. 配制 HCl 溶液时，由于浓盐酸易挥发，应适当多取一些浓盐酸 B. 用无水碳酸钠标定 HCl 时，化学计量点 pH 约为 8.4，应选用酚酞作指示剂 C. 硼砂作为基准物质标定 HCl 时，在任何湿度下均能稳定保存，无需特殊处理 D. 标定 HCl 时，平行试验只需做 2 次，结果取平均值即可 【答案】A 【解析】A 正确：浓盐酸具有挥发性，配制时适当多取可弥补挥发损失，保证最终浓度不低于目标浓度。 B 错误：无水碳酸钠标定 HCl 时，化学计量点 pH ≈ 3.9，应选用甲基红-溴甲酚绿混合指示剂，而非酚酞。 C 错误：硼砂在湿度低于 39% 时易风化失去结晶水，需保存在恒湿容器中。 D 错误：平行试验不得少于 4 次，且极差与平均值之比应小于 0.1%。 3. 用双指示剂法测定烧碱（NaOH + Na₂CO₃）含量时，先以酚酞为指示剂，用 HCl 标准溶液滴定至终点，消耗体积 V₁；再加入甲基橙指示剂，继续滴定至终点，消耗体积 V₂。下列说法正确的是（ ） A. 中和 NaOH 所消耗的 HCl 体积为 V₁，中和 Na₂CO₃ 消耗的 HCl 体积为 V₂ B. 中和 NaOH 所消耗的 HCl 体积为 (V₁ - V₂)，中和 Na₂CO₃ 消耗的 HCl 体积为 V₂ C. 中和 NaOH 所消耗的 HCl 体积为 (V₁ - V₂)，中和 Na₂CO₃ 消耗的 HCl 体积为 2V₂ D. 中和 NaOH 所消耗的 HCl 体积为 V₁，中和 Na₂CO₃ 消耗的 HCl 体积为 2V₂ 【答案】C 【解析】第一终点（酚酞变色）：NaOH 完全被中和，Na₂CO₃ 被中和至 NaHCO₃，消耗 HCl 体积为 V₁。 第二终点（甲基橙变色）：NaHCO₃被中和为CO₂和H₂O，消耗HCl体积为V₂，这部分对应原Na₂CO₃ 的另一半。因此，中和 NaOH 消耗 HCl 为 (V₁ - V₂)，中和 Na₂CO₃ 消耗 HCl 为 2V₂。 4. 关于侯氏联合制碱法的下列说法中，正确的是（ ） A. 侯氏联合制碱法是在第一次世界大战期间由侯德榜先生在回国途中发明的 B. 侯氏联合制碱法将制碱与合成氨生产联合起来，提高了食盐利用率，节约了成本 C. “红三角”牌纯碱是侯氏联合制碱法投产后生产的产品 D. 侯德榜先生的制碱专著于1920年在美国化学会出版，轰动了科学界 【答案】B 【解析】A 错误：侯氏联合制碱法于1940年创新工艺，1943年正式命名，并非第一次世界大战期间发明。 B 正确：侯氏联合制碱法将制碱与合成氨联合，食盐利用率达98%，省去石灰石煅烧等设备，节约成本。 C 错误：“红三角”牌纯碱是1926年在美国费城万国博览会获金质奖章的产品，当时采用的是改良的索尔维制碱法，而非侯氏联合制碱法。 D 错误：侯德榜先生的制碱专著于1933年由美国化学会出版，而非1920年。 2、 判断题 5. 用草酸（H₂C₂O₄·2H₂O）标定 NaOH 溶液时，由于草酸是弱酸且两级解离常数相差不大，滴定过程中会出现两个明显的滴定突跃，因此应选用甲基橙作指示剂。（ ） 【答案】× 【解析】草酸的 Ka1=5.9×10−2 ，Ka2 =6.4×10−5 ，两个 Ka 比值小于104 ，因此在 NaOH 滴定时两个 H⁺被同时中和，只出现一个滴定突跃，而非两个。化学计量点 pH 约为 8.4，应选用酚酞作指示剂，而非甲基橙（甲基橙变色点在 pH 3.1～4.4，不适合此时计量点）。 6. 用无水碳酸钠标定 HCl 溶液时，近终点煮沸的目的是加速 Na₂CO₃ 溶解，使滴定更快完成。（） 【答案】× 【解析】近终点煮沸的目的是赶除溶液中因反应生成的 CO₂，防止 CO₂ 过饱和形成碳酸，导致终点提前出现（假终点），煮沸冷却后再继续滴定至终点，可提高标定准确度，与加速溶解无关。 7. 用双指示剂法测定纯碱（Na₂CO₃ + NaHCO₃）含量时，若 V₁ > V₂，说明样品中含有 NaOH 和 Na₂CO₃ 的混合物。（ ） 【答案】× 【解析】在纯碱（Na₂CO₃ + NaHCO₃）体系中，V₁ 为酚酞终点消耗 HCl 体积（Na₂CO₃ → NaHCO₃），V₂ 为甲基橙终点消耗 HCl 总体积（Na₂CO₃ + NaHCO₃ 全部反应）。 V₁ > V₂ 不可能出现在 Na₂CO₃ + NaHCO₃ 体系中，因为 V₂ 应大于 V₁。 V₁ > V₂ 对应的是 NaOH + Na₂CO₃ 的混合碱体系。 3、 计算题 8. 称取某烧碱样品 1.2000 g，溶解后用 0.2000 mol/L HCl 标准溶液滴定。 以酚酞为指示剂，消耗 HCl 体积 25.00 mL；再加入甲基橙指示剂，继续滴定又消耗 HCl 体积 15.00 mL。 计算样品中 NaOH 和 Na₂CO₃ 的质量分数。 已知：M(NaOH) = 40.00 g/mol，M(Na₂CO₃) = 106.0 g/mol。 【答案】中和 NaOH 消耗 HCl 体积： VNaOH=V1−V2=25.00−15.00=10.00 mL 中和 Na₂CO₃ 消耗 HCl 体积（按 Na₂CO₃ ~ 2HCl）：VNa₂CO₃=2V2 =2×15.00=30.00 mL NaOH 的物质的量：nNaOH=c×V NaOH =0.2000×10.00/1000=0.002000 mol mNaOH=0.002000×40.00=0.08000 g wNaOH=0.08000/1.2000×100%=6.67% Na₂CO₃ 的物质的量：nNa₂CO₃=1/2×0.2000×30.00/1000=0.003000 mol mNa₂CO₃=0.003000×106.0=0.3180 g w Na₂CO₃=0.3180/1.2000×100%=26.50% 4、 简答题 9. 简述用双指示剂法判断混合碱组成（NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃ 单独或混合存在）的 5 种 V₁ 与 V₂ 关系及其对应的组分情况。 【答案】以酚酞为指示剂滴定至终点消耗 HCl 体积为 V₁，再加入甲基橙继续滴定至终点消耗 HCl 体积为 V₂，则： V₁ > 0，V₂ = 0：只有 NaOH。 V₁ = V₂ > 0：只有 Na₂CO₃。 V₁ = 0，V₂ > 0：只有 NaHCO₃。 V₁ > V₂ > 0：含有 NaOH 和 Na₂CO₃（NaOH 与 NaHCO₃ 不能共存）。 V₁ < V₂：含有 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃。 通过 V₁ 与 V₂ 的关系，可判断混合碱的组成，并进一步计算各组分的含量。 10. 简述 NaOH 标准滴定溶液配制完成后，应如何贮存？并说明这样贮存的原因。 【答案】配制好的 NaOH 标准滴定溶液应盛装在附有碱石灰干燥管及有引出导管的试剂瓶中 原因： 防止吸收 CO₂：NaOH 溶液易吸收空气中的 CO₂ 生成 Na₂CO₃，导致浓度变化。碱石灰干燥管中的碱石灰可吸收空气中的 CO₂，防止其进入试剂瓶。 防止吸收水分：NaOH 溶液具有吸湿性，空气中的水分会稀释溶液浓度，碱石灰同时起到干燥空气的作用。 防止挥发物质污染：引出导管的设计可避免滴定管取液时外界空气直接进入瓶内，减少溶液与空气的接触，保持溶液浓度稳定。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $